人教版九年级化学下册第十单元学情评估 （四）

第十单元学情评估

可能用到的相对原子质量：H：1N：14C1：35.5

Ag：108

一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个

选项中只有1个符合题意)

1.某农场种植的棉花，叶片发黄，枝叶生长不茂盛，需施用的化肥是:)

A.K2SO4B.CO(NH2)2

C.Ca(H.PO.)2D.KC1

2.用紫甘蓝自制酸碱指示剂，并检验溶液的酸碱性。有关步骤涉及化学

变化的是()

A.在研钵中捣烂紫甘蓝

B.加入酒精浸泡紫甘蓝

C.用纱布过滤浸泡出的汁液

0.用紫甘蓝汁液检验苹果醋

3.若到野外玩耍时不小心被黄蜂紫了(毒液呈碱性)，应该在被重处涂

()

A.肥皂水pH七10B.炉具清洁剂pH、12

C.洁厕灵pH七1D.食醋pH七3

4.下列溶液敞口放置一段时间后，溶液中的溶质质量没有改变的是1)

A.NaOH溶液B.浓氨水

C.浓硫酸D.浓盐酸

5.世界环境日主题活动聚焦“土地修复、荒漠化和干旱韧性”，土壤可

持续利用对粮食安全有重要意义。某兴趣小组的同学们在“探究土壤

酸碱性对植物生长的影响”活动中做了以下实验，其中不正确的是

()

圉4上壤

A.加蒸储水搅拌B.取上层清液

/滴加紫色

藕有清液

/一石窟溶液

6的玻璃棒

pH试纸/玻璃片

C.测酸碱性D.测pH

阅读下列材料，完成6〜7题。

碳酸钠有着广泛的应用。海水晒盐后得到粗盐，通过精制得到氯化

钠，电解饱和氯化钠溶液可得到氯气（C1。和氢氧化钠。工业上以氯化钠、

氨气、二氧化碳等为原料可制得碳酸氢钠，碳酸氢钠固体受热分解生成碳

酸钠（侯氏制碱法）。侯氏制碱法涉及的化学方程式：

①NH：,+H20+C02=NHIHC03

②NH”HC03+NaCl=NH。+NaHCOj

（3）2NaHC03=^=Na2C03+1LO+C02t

6.下列有关碳酸钠制备的说法正确的是（）

A.海水晒盐主要发生化学变化

B.电解氯化钠溶液时，化学能转化为电能

C.所得副产物氯化镂可作氮肥

D.碳酸钠固体受热易分解

7.下列关于钠的化合物的性质与用途具有对应关系的是（）

A.氯化钠是白色固体，可用作食品防腐剂

B.氢氧化钠具有强碱性，可用作干燥剂

C.碳酸氢钠受热易分解，可用于治疗胃酸过多

D.碳酸钠溶液呈碱性，可用于去除油污

8.构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法，下图是某同

学利用左手构建酸的性质知识网络。下列说法错误的是（）

久②属氧化।

N物⑤

\酸（盐酸）/

\p”试纸

A.如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH,则结果会偏小

B.性质①是酸能使石蕊溶液变红

C.可选择硝酸银溶液验证性质③

D.性质⑤在工业上可用于除铁锈

9.在工业生产中，氢氧化钠与盐酸的反应被广泛应用于中和废水中的酸

性物质，如图是氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图，下列说法不

正确的是（）

(N^)

t------------八----------\(----------人----------

J

知

A.该反应过程中不变的微观粒子是Nf和C1一

B.该反应的微观实质是OI「+H+=H2()

C.该反应属于复分解反应

D.氯化钠固体由分子构成

10.推理和判断是重要的化学学习方法，下列推理或判断正确的是()

A.向某无色溶液中滴加氯化钢溶液，有白色沉淀产生，所以原溶液中

一定有SO?"

B.中和反应生成盐和水，则能生成盐和水的反应一定是中和反应

C.铁与盐酸反应后溶液变成浅绿色，所以氧化铁与盐酸反应后溶液颜

色也是浅绿色

D.氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质，因为它们的溶液中含有

相同的氢氧根离子

11.下列依据实验现象得出的实验结论正确的是()

选项实验操作实验现象实验结论

A测CuSOi溶液pHpH<7CuSOi溶液显酸性

将铜丝放入硫酸铝无法判断铜和铝的

B无现象

溶液中活动性

续表

选项实验操作实验现象实验结论

向盛有NaOH固体

C试管壁发烫中和反应放热

的试管加入稀盐酸

向某固体中滴加稀该固体中一定含有

D有气泡产生

盐酸碳酸盐

12.人体胃液的主要成分是盐酸，能为胃蛋白酶提供酸性环境，当pH为3〜

5时活性较好，当pH超过6时，胃蛋白酶因变性而失去活性。胃酸过

多会对胃黏膜产生侵蚀作用，并使人感到反酸或胃灼热。如图是部分

等量胃药引起等量胃液的pH的变化情况，则下列有关说法错误的是

()

A.服用铝碳酸镁起效快，且能保持胃蛋白酶的活性

B.服用碳酸氢钠易造成胃胀气

C.胃酸过多会对胃黏膜产生侵蚀作用，所以胃液pH越大越有利于人

体健康

0.在使用药物治疗胃酸过多时并不是用量越多越好

二、非选择题(本大题包括5小题，共28分)

13.茶叶是我国重要的经济作物之一，茶园土壤的酸碱性对茶叶的品质有

重要影响。某兴趣小组测定了某地茶园土壤的酸碱性并提出改良方案。

查阅资料：茶树最适宜生长在pH为5.0〜5.5的土壤中

【任务一】测定土壤酸碱性

(1)将土壤样品与蒸储水按1：5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置,

测得上层清液的pH为4o用pH试纸测定该溶液pH的操作是在玻璃片

上放一小片干燥的pH试纸，

【任务二】调查土壤呈酸性的原因

(2)经调查发现，长期过量施用一些氮肥是±壤呈酸性的原因之一c请写

出一种氮肥的化学式：o

【任务三】改良土壤酸碱性

(3)某同学认为将适量熟石灰加入土壤，可口和其酸性。请写出熟石灰与

酸(以硫酸为例)反应的化学方程式：

(4)农业上常用白云石粉改良土壤酸碱性。为探究白云石粉掩埋深度对土

壤酸碱性的影响，该小组在同一块土地的三个不同区域开展实验。50

天后，测得等量的白云石粉掩埋深度与土壤pH的关系如图所示。根据

图中信息，你认为茶农将白云石粉掩埋的最适宜深度是______(填字

母)。

6^10cm―ib~20cm20-30cm枪理深度

A.0-10cmB.10〜20cmC.20〜30cm(5分)羽一

14.碳酸锂(Li2c0)是制备锂电池的重要原料，工业上可通过湿法回收废

旧磷酸铁锂电池来制备，其主要工艺流程如图1所示：

广铜、铝

废旧一热处理、

炭渣

电池破碎、虑渣

风选

L廉爱］操作H广碳酸锂

过氧化氢、硫酸浓缩小废液

饱和碳酸钠溶液

图1废旧磷酸铁锂电池湿法回收的流程

兴100

畀90

王80

财

J70

60

50

图2pH对锂和铁浸出率的影响

(1)“破碎”：“酸浸”前，材料需进行“破碎”的目的是

(2)“酸浸”步骤中为了抑制铁的溶解，更好的提高锂浸出率(如图2),

该过程选择最适宜的pH范围是(填字母)。

A.2.5~3.0B.3.0~4.0C.5.0~6.0

(3)“沉淀”：“沉淀”后过滤分离，该步骤在实验室中用到的铁制仪器

为

(4)“蒸发浓缩”后得到硫酸锂溶液，再加入饱和碳酸钠溶液，发生反应

的化学方程式为o

(5)操作n后得到碳酸锂沉淀与含有硫酸钠的废液，检验碳酸锂已洗净的

方法：取适量最后一次洗涤液于试管中，

(补充试剂及现象)，说明碳酸锂已经

洗净。(6分)翩一

15.气体制备与性质探究是初中化学实验的重要内容，相关装置如图1

所示。

ABCD

图1

回答下列问题：

(1)仪器甲的名称为O

⑵实验室制取二氧化碳气体应选择的发生装置为______(填字母)；制取

时发生反应的化学方程式为O

(3)若要收集一瓶干燥的二氧化碳气体，气体流经C装置时应从(填

“a”或“b”)端通入。

⑷在三颈烧瓶D中用排空气法收集CO2气体，检验气密性后，在匕时快

速注入一种溶液，t3时快速注入另一种溶液，测得瓶内压强随时间变化

曲线如图2所示。下列说法正确的是（填序号）。

压强/Pa

4时间/S

①三颈烧瓶D中收集的CO?气体不纯

②L时注入的是氢氧化钠溶液

③t3后发生的只是中和反应（6分）丽L

16.酸和碱是两类重要的物质，了解它们的性质是化学学习的重要内容。

【探究1】探究酸碱中和反应

图1表示稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化曲线。请从曲线

图中获取信息，回答下列问题。

氢氧化钠

溶液

含有酚秋溶液

用滴管加入溶液的量

图1

⑴根据图1曲线，实验操作是按照图2中（填“①”或

“②”）图进行。

⑵图1中A处所含溶质是(填化学式)。

(3)图3表示该反应进行到B点时溶液中离子存在的情况，请将该图补充

完整。

(4)下列试剂不能验证反应到达B点的是(填

字母)。

A.锌粒B.大理石

C.无色酚酗溶液D.澄清石灰水

【探究2】探究久置氢氧化钠溶液的变质程度

(5)氢氧化钠溶液敞口久置于空气中会发生变质，该反应的化学方程式为

【注意：若答对以下问题奖励3分，化学试卷总分不超过40分】

【查阅资料】

1.氯化钙溶液呈中性。

II.氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应：

CaCL+Na2C03=CaC031+2NaClo

为探究久置氢氧化钠溶液的变质程度，进行了如下实验：

【实验报告】(6)

实验步骤实验现象实验结论

①取少量该溶液于试管有_________说明原溶液中一定有

中，向溶液中滴加过量的生成Na2co3

氯化钙溶液，充分反应

②取步骤①试管中的少量

说明原溶液中一定有

上层清液，滴加无色酚酸溶液变成红色

溶液

【实验结论】⑺氢氧化钠溶液（填“部分”或“全部”）变质。

（6分）邦厂

17.某化肥厂生产的一种化肥包装袋上的说明如图所示，为了测定其纯度,

取5.6g样品完全溶于水得到50g溶液，再向其中加入硝酸银溶液

至恰好完全反应，过滤，得到14.35g固体。（已知：NHC1+

AgN03=NH1N03+AgCl匕化肥中的杂质不含氮元素且不与硝酸银溶液

反应）

氯化—NH4cl'

净重25kg

纯度》95%

XX化肥有限责任公司

（1）通过计算，判断该化肥是否合格？（写出计算过程，结果精确到0.1%）

(2)恰好完全反应后，将所得溶液蒸干，得到的晶体可作为氮肥使用，发

现其含有氮的质量大于原样品中含有氮的质量，其原因

是___________________________________________________________

o(5分)信分一

答案

一、l.B2.D3.D4.C5.C6.C7.D8.A

9.D10.D11.A12.C

一、13.(1)用玻璃棒蘸取少量上层清液滴在干燥的pH试纸上，与标准比

色卡比较

(2)NH£1(