2026年高考化学4月模拟试卷必刷题-沉淀溶解平衡

第1页（共1页）2026年高考化学4月模拟试卷必刷题——沉淀溶解平衡一．选择题（共25小题）1．（2026•温州模拟）25℃，在0.20L的0.50mol•L﹣1MgCl2溶液中加入等体积的0.10mol•L﹣1氨水溶液，忽略反应前后溶液体积变化。已知：Ksp[Mg(OH)2]=5.1×1A．反应后，溶液呈酸性 B．反应后，溶液中有c(ClC．Mg2+(aq)+2NHD．在原氨水中加入10.7gNH4Cl（s），则反应仍会产生Mg（OH）2沉淀2．（2026•哈尔滨一模）在一定c（OH﹣）范围内含Cd（OH）2（s）的溶液中，存在平衡关系：Cd（OH）2（s）⇌Cd（OH）2（aq）K0；Cd（OH）2（aq）⇌Cd（OH）++OH﹣K1；Cd（OH）2（aq）⇌Cd2++2OH﹣K2；Cd（OH）2（aq）+OH﹣⇌Cd（OH）3-K3；Cd（OH）2（aq）+2OH﹣⇌Cd（OH）4已知X代表[Cd（OH）+]、（Cd2+）、[Cd（OH）3-]、[Cd（OH）42-]随着lgcA．随c（OH﹣）增大，c[Cd（OH）2（aq）]不变 B．Ⅰ为c（Cd2+）的变化曲线 C．m点对应的c（OH﹣）=KD．n点：c[Cd（OH）+]+2c（Cd2+）+c（H+）＜c[Cd（OH）3-]+2c[Cd（OH）42-]+c3．（2026•台州模拟）常温下，实验小组将2.33gBaSO4固体投入100mL某浓度的Na2CO3溶液，探究BaSO4固体的转化过程（忽略反应前后溶液体积变化）。已知25℃时相关常数如下：Ksp(BaCO3)=2.5×10-9，KA．常温下，碳酸钡固体的溶解度为5.0×10﹣5mol•L﹣1 B．常温下，该碳酸钠溶液的pH≈-C．常温下，若BaSO4固体的质量变为1.165g，所得溶液中c(COD．常温下，c(Na2CO4．（2025秋•广西期末）25℃时，Fe（OH）3、Al（OH）3和Cu（OH）2在水中达到沉淀溶解平衡时的pM﹣pH关系图如图所示。已知：pM＝﹣lg[c（M）/（mol•L﹣1）]；c（M）≤10﹣5mol•L﹣1时，可认为M离子沉淀完全。下列说法错误的是（）A．y＝3.4 B．由图中数据可得KspC．当溶液pH＝6时，Cu（OH）2的浓度为10﹣3mol•L﹣1 D．浓度均为0.01mol•L﹣1的Al3+和Fe3+可通过分步沉淀进行分离5．（2026•常德模拟）分离Al（OH）3沉淀的关键是控制溶液的pH。25℃时，向100mL某浓度的AlCl3溶液中加入NaOH固体调节pH，假设溶液中Al3+与[Al(OH)4]-的浓度总和为c，﹣已知：①Ksp②Al(OH)3(s)+OH-下列说法不正确的是（）A．M点的坐标为（4.0，3.0） B．水的电离程度：M点＞N点 C．N点的沉淀质量等于P点的沉淀质量 D．pH＝8.4时，该溶液中c(A6．（2026•重庆模拟）已知室温下：Ka1(H2S)=1×1实验1：向10mL0.10mol•L﹣1NaHS溶液中逐滴加入NaOH溶液，至pH＝11；实验2：向10mL0.10mol•L﹣1NaHS溶液中滴加足量0.10mol•L﹣1CuSO4溶液。下列说法正确的是（）A．向0.10mol•L﹣1的NaHS溶液中滴入2滴酚酞，溶液呈无色 B．实验1所得溶液中：c（S2﹣）＞c（HS﹣） C．实验2中有黑色沉淀生成 D．0.10mol•L﹣1NaHS溶液中：c（S2﹣）+c（OH﹣）+c（HS﹣）＝c（H+）+c（Na+）7．（2026•常德模拟）ZnS可用于制备光学材料。由闪锌矿（含ZnS、FeS及少量CdS等）制备ZnS的过程如图所示。25℃，Ka1(H下列说法正确的是（）A．“酸浸”时，可用硝酸代替H2SO4和O2 B．“除铁”时，生成的滤渣为Fe（OH）2 C．“除镉”后，若溶液中pH＝1，则c（H+）＝c（HS﹣）＝0.1mol/L D．“调pH”时，可加入ZnO8．（2026•东城区一模）25℃下分别取250mL蒸馏水、AgCl饱和溶液和AgCl悬浊液，测定各样品在25℃、35℃和45℃的电导率，数据如下。温度/℃样品电导率/（μS/cm）蒸馏水AgCl溶液AgCl悬浊液251291721723514819722445164222259已知：电解质稀溶液的电导率与离子浓度和离子迁移速率有关。离子迁移速率与离子种类和温度有关。25℃，Ksp(AgCl)=1.8×10下列说法不正确的是（）A．AgCl悬浊液中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl﹣（aq） B．对比蒸馏水和AgCl溶液电导率随温度的变化，推测Ag+和Cl﹣的迁移速率随温度升高而增大 C．对比AgCl溶液和悬浊液电导率随温度的变化，推测悬浊液中的c（Ag+）和c（Cl﹣）随温度升高而增大 D．向25℃的AgCl饱和溶液中加入1滴0.1mol/LKI溶液，电导率小于172μS/cm9．（2025秋•江西月考）室温下，调节AlCl3、CuCl2混合溶液的pH，所得lgc（M）随pH变化的图像如图，其中M代表Cu2+、Al3+或[Al(OH)4]A．Ⅱ代表lgc（Al3+）与pH的变化关系 B．a点坐标为（3.90，﹣2） C．Al(OHD．pH＞4.7时，溶液中Cu2+、Al3+的浓度均小于10﹣5mol•L﹣110．（2026•定州市开学）25℃时，某实验小组以K2CrO4为指示剂，用0.1000mol•L﹣1AgNO3溶液滴定100mL含Cl﹣、I﹣的水样，溶液中pX随V（AgNO3）的变化曲线如图所示，其中pX代表﹣lg[c（X）/（mol•L﹣1）]，X＝Ag+、Cl﹣、I﹣已知：①Ag2CrO4为砖红色沉淀，Ksp(Ag2CrO4)=10-11.7；②KA．甲为pCl与V（AgNO3）的关系曲线 B．室温下，KspC．b点溶液中c(ID．理论上混合液中指示剂浓度不宜超过10﹣1.7mol•L﹣111．（2026•海淀区校级模拟）自来水加热后形成水垢，主要成分为Mg（OH）2、CaCO3和CaSO4，用醋酸溶液浸泡水垢后残留少量CaSO4固体。Na2CO3可用于处理水垢中的CaSO4、使其转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，某兴趣小组模拟上述过程实验如下，下列说法中不正确的是（）①将1mol•L﹣1CaCl2溶液和1mol•L﹣1Na2SO4溶液等体积混合得浊液a；②向滴有酚酞的1mol•L﹣1Na2CO3溶液中加等体积的浊液a，溶液红色变浅；③将①中浊液a过滤所得白色沉淀b，浸泡在滴有酚酞的1mol•L﹣1Na2CO3溶液中，一段时间后溶液红色变浅。A．①中所得浊液过滤，所得滤液中仍含有Ca2+ B．②中溶液红色变浅可证明有CaSO4转化为CaCO3 C．③中溶液红色变浅是因为CO3D．③中发生了反应CaS12．（2026•乌兰察布模拟）向CaC2O4饱和溶液（有足量CaC2O4固体）中通入HCl气体，调节体系pH促进CaC2O5溶解，总反应为CaC2O4+2H+⇌Ca2++H2C2O4，平衡时lgc（Ca2+）分布系数a（M（其中M代表H2C2O4等HC2O4-或C2O42-）与pH的变化关系如图所示，比如δ（H2C2O4）=c(H2C2O4)c(A．曲线Ⅱ表示lgc（Ca2+）与pH的变化关系 B．pH＝3时，δ(HCC．pH＝5时，溶液中c(HCD．总反应CaC2O4+2H+⇌Ca2++H2C2O4的平衡常数为10﹣3.0913．（2026•杭州模拟）已知：AgI（s）⇌Ag+（aq）+I﹣（aq）Ksp＝8.0×10﹣17AgI（s）+I﹣（aq）⇌[AgI2]﹣K1＝5.0×10﹣5H2（g）+2Ag+（aq）⇌2Ag（s）+2H+（aq）K2＝1.0×1027Ag+（aq）+2CN﹣（aq）⇌[Ag（CN）2]﹣K3＝1.0×1021下列说法不正确的是（）A．在NaI溶液中，溶解的AgI可表示为：Kspc(IB．在1mol•L﹣1的HI溶液中加入足量的单质Ag，可能有H2产生 C．CN﹣比I﹣更易与Ag+配位 D．0.01mol的AgI固体不能完全溶于1L1mol•L﹣1的NaCN溶液14．（2026•金华模拟）已知：25℃，Ksp(CuI)=1.25×10-12，Cu+(aq)+2I下列说法不正确的是（）A．稀释浓K[CuI2]溶液，可析出CuI固体 B．0.01molCuI在1L1mol•L﹣1KI溶液中可溶解完全 C．CuI(s)+2NH3⋅H2O(aq)⇌[Cu(NH3D．足量CuI在2mol•L﹣1氨水中溶解达到饱和时的浓度约为0.375mol•L﹣115．（2025秋•青岛期末）化学兴趣小组探究沉淀的生成与转化的实验流程如图。下列说法正确的是（）A．“悬浊液a”中存在平衡：AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl﹣（aq） B．“滤液c”中主要含有Na+和NO3-，不含Ag+和C．步骤③中AgCl全部转化为AgI D．步骤④发生反应的离子方程式为AgCl+I﹣＝AgI+Cl﹣16．（2026春•武汉月考）向AgNO3溶液中通入NH3体系中含银物种分布系数δ、lgc(Ag+)c([Ag(NH下列说法正确的是（）A．曲线Ⅲ代表δ（[Ag(NHB．pNH3＝3.9时，δ(AgC．AgD．pNH3＝36时，c(A17．（2026•长春二模）室温下，在一定pH范围内含Cd（OH）2（s）的饱和溶液中，存在如下转化关系（K为平衡常数）：Cd（OH）2（s）⇌Cd（OH）2（aq）K0；Cd（OH）2（aq）⇌Cd（OH）++OH﹣K1；Cd（OH）2（aq）⇌Cd2++2OH﹣K2；Cd（OH）2（aq）+OH﹣⇌Cd(OH)3-Cd（OH）2（aq）+2OH﹣⇌Cd(OH)4平衡时，lgc（X）﹣lgc（OH﹣）的曲线如图。下列说法正确的是（）A．Ⅱ为c（Cd2+）的变化曲线 B．c[Cd（OH）2（aq）]：N点＞M点 C．M点：c2D．N点：c[Cd（OH）+]+2c（Cd2+）+c（H+）＝c[Cd（OH）3-]+2c[Cd（OH）42-]+c18．（2026•桃城区校级开学）常温下，将草酸钙（CaC2O4）溶于不同初始浓度的盐酸中，平衡时溶液中各含碳微粒的分布分数δ[如δ(C2O42-A．曲线Ⅰ表示C2O42-B．曲线Ⅳ上任意一点均有c(CaC．pH＝4.2时，溶液中存在2c(CaD．当lgc（Ca2+）＝﹣2.65时，溶液中c(19．（2026•甘肃一模）常温下，H2S溶液中﹣lgx[x=c(HS-)c(H2S)或c(S2-)c(HS-)]与pH的关系如图1所示。金属硫化物M2S和NS在H2SA．0.1mol•L﹣1的Na2S溶液中：c（HS﹣）＞c（S2﹣） B．M点溶液中存在e（HS﹣）＞c（H2S） C．金属硫化物NS的Ksp＝10﹣26.10 D．直线④表示金属离子M+的lgc与pH的关系20．（2026•贵州模拟）一定温度下，AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．曲线n为AgCl的沉淀溶解平衡曲线 B．向浓度均为0.1mol•L﹣1的NaCl、Na2CrO4混合溶液中滴加AgNO3溶液，先产生AgCl沉淀 C．a点条件下能生成Ag2CrO4沉淀 D．Ag2CrO4+2C21．（2025秋•泉州期末）某元素M的氢氧化物M（OH）2（s）在水中的溶解反应为：ⅰ.M（OH）2（s）⇌M2+（aq）+2OH﹣（aq）ⅱ.M（OH）2（s）+2OH﹣（aq）⇌[M（OH）4]2﹣（aq）25℃时，﹣lgc（c为M2+或[M（OH）4]2﹣的浓度）与pH的关系如图所示。下列说法错误的是（）A．曲线①对应的粒子是M2+ B．该温度下，反应ⅱ的平衡常数K＝1×10﹣2 C．依图判断，M2+（aq）+4OH﹣（aq）＝[M（OH）4]2﹣（aq）可完全反应 D．将等体积等浓度的Na2[M（OH）4]溶液和稀硫酸混合，可生成M（OH）2沉淀22．（2025秋•泉州期末）银的化合物能发生如下转化：AgCl→反应ⅰNH3[Ag（NH3）2]+→Br-AgBr→S3O32-[Ag（S2O3）2]3﹣→I已知：①Ksp（AgCl）＝10﹣9.75，Ksp（AgI）＝10﹣16.07②Ag++2NH3⇌[Ag（NH3）2]+K1＝107.05Ag++2CN﹣⇌[Ag（CN）2]﹣K2＝1021.11下列说法错误的是（）A．反应ⅰ达到平衡时，向溶液加入NaCl固体，平衡逆向移动 B．向新制AgBr中滴加Na2S溶液，固体颜色变黑 C．AgI+2CN﹣⇌[Ag（CN）2]﹣+I﹣的K＝105.04 D．与Ag+结合能力：S23．（2026•东莞市一模）室温下，用0.5mol•L﹣1Na2CO3溶液进行如图所示的系列实验。已知Ksp(CaSO4A．SO42-的键角大于B．稀释Na2CO3溶液，溶液pH变大 C．浊液中存在：c(CaD．加入醋酸发生反应的离子方程式：CaC24．（2026•沙坪坝区校级模拟）已知：Fe3+T℃下，Kx与x的关系如下：x1234Kx30135981将适量FeCl3完全溶于浓盐酸，忽略含铁微粒的水解，下列说法正确的是（）A．加水稀释该溶液，c([FeCl4B．体系中，c（Fe3+）+c（[FeCl]2+）+c（[FeCl2]+）+c（H+）＝c（Cl﹣）+c（[FeCl4]﹣）+c（OH﹣） C．[FeCl]2++CD．调节c（Cl﹣），当c（Cl﹣）＝10mol•L﹣1时，FeCl3占总铁微粒的物质的量分数约为80%25．（2026•福建一模）室温下，向0.02mol•L﹣1K2CrO4溶液中加入少量AgNO3固体，溶液中铬元素以H2CrO4、HCrO4-、CrO42-、Cr2O72-形式存在，保持溶液体积不变，pM（M已知：2CrO42-+2H+⇌Cr2O72-+H2A．曲线Ⅱ代表的组分为CrOB．Ag2CrO4（s）⇌2Ag+（aq）+CrO42-（aq）的平衡常数Ksp（Ag2CrO4）＝10C．pH＝6.3时，c（H2CrO4）＝（0.02﹣10﹣2.1﹣10﹣2.6）mol•L﹣1 D．任意pH下均有2c（CrO42-）+2c（Cr2O72-）+c（HCrO4-）+c（NO3-）＜c（

2026年高考化学4月模拟试卷必刷题——一．选择题（共25小题）1．（2026•温州模拟）25℃，在0.20L的0.50mol•L﹣1MgCl2溶液中加入等体积的0.10mol•L﹣1氨水溶液，忽略反应前后溶液体积变化。已知：Ksp[Mg(OH)2]=5.1×1A．反应后，溶液呈酸性 B．反应后，溶液中有c(ClC．Mg2+(aq)+2NHD．在原氨水中加入10.7gNH4Cl（s），则反应仍会产生Mg（OH）2沉淀【答案】D【分析】等体积混合后，各物质浓度减半：c（Mg2+）＝0.25mol/L，c（NH3•H2O）＝0.05mol/L，c（Cl﹣）＝0.5mol/L，据此分析。【解答】解：A．二者混合发生反应Mg2+(aq)+2NH3⋅H2O(aq)⇌Mg(OH)B．根据电荷守恒，溶液中存在：2c(Mg2+)+c(NH4C．平衡常数：K=c2(ND．10.7gNH4Cl的物质的量为10.7g53.5g/mol=0.2mol，加入原氨水后再等体积混合，混合后c(NH4+)=0.2mol0.4L=0.5mol/L，c（NH3•H2O）＝0.05mol/L，由Kb=c(NH4+)c(OH-)c(NH3⋅H2O)得：c(OH-)=Kb⋅c(NH3故选：D。【点评】本题考查水溶液中的平衡，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。2．（2026•哈尔滨一模）在一定c（OH﹣）范围内含Cd（OH）2（s）的溶液中，存在平衡关系：Cd（OH）2（s）⇌Cd（OH）2（aq）K0；Cd（OH）2（aq）⇌Cd（OH）++OH﹣K1；Cd（OH）2（aq）⇌Cd2++2OH﹣K2；Cd（OH）2（aq）+OH﹣⇌Cd（OH）3-K3；Cd（OH）2（aq）+2OH﹣⇌Cd（OH）4已知X代表[Cd（OH）+]、（Cd2+）、[Cd（OH）3-]、[Cd（OH）42-]随着lgc（A．随c（OH﹣）增大，c[Cd（OH）2（aq）]不变 B．Ⅰ为c（Cd2+）的变化曲线 C．m点对应的c（OH﹣）=KD．n点：c[Cd（OH）+]+2c（Cd2+）+c（H+）＜c[Cd（OH）3-]+2c[Cd（OH）42-]+c【答案】C【分析】已知平衡：Cd（OH）2（s）⇌Cd（OH）2（aq）K0＝c[Cd（OH）2（aq）]，温度不变时K0不变，因此c[Cd（OH）2（aq）]始终为定值。Cd(OH)2(aq)⇌Cd(OH)++OH-K1=c(Cd(OH)+)c(OH-)c[Cd(OH)2(aq)]，整理得：lgc(Cd(OH)+)=lg(K1【解答】解：A．第一个平衡为Cd（OH）2（s）⇌Cd（OH）2（aq），平衡常数K0＝c[Cd（OH）2（aq）]，温度不变时K0为定值，因此c（OH﹣）改变时，c[Cd（OH）2（aq）]始终不变，故A正确；B．已知平衡：Cd（OH）2（s）⇌Cd（OH）2（aq）K0＝c[Cd（OH）2（aq）]，温度不变时K0不变，因此c[Cd（OH）2（aq）]始终为定值。Cd(OH)2(aq)⇌Cd(OH)++OH-K1=c(Cd(OHC．m点c[Cd(OH)+]=c[Cd(OH)3-]，根据平衡常数：K1=c[Cd(OH)+]⋅c(OD．该溶液中存在电荷守恒，假设通过添加强碱（如NaOH）调节c（OH﹣），则电荷守恒式为c(Na+)+c(H+)+c[Cd(OH)+]+2c(Cd2+)=c(OH-)+c[Cd(OH)3-]+2c[Cd(OH)4故选：C。【点评】本题考查水溶液中的平衡，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。3．（2026•台州模拟）常温下，实验小组将2.33gBaSO4固体投入100mL某浓度的Na2CO3溶液，探究BaSO4固体的转化过程（忽略反应前后溶液体积变化）。已知25℃时相关常数如下：Ksp(BaCO3)=2.5×10-9，KA．常温下，碳酸钡固体的溶解度为5.0×10﹣5mol•L﹣1 B．常温下，该碳酸钠溶液的pH≈-C．常温下，若BaSO4固体的质量变为1.165g，所得溶液中c(COD．常温下，c(Na2CO【答案】C【分析】硫酸钡固体投入碳酸钠溶液中发生的反应为：BaSO4+CO32-⇌BaCO3+SO4【解答】解：A．常温下饱和碳酸钡溶液中钡离子浓度为：2.5×10-9mol/L＝5×10﹣5mol/L，溶液中碳酸根离子会发生水解反应，使溶解平衡向右移，导致钡离子浓度略有增大，则碳酸钡的溶解度大于5×10﹣5B．碳酸根离子在溶液中的水解常数为：Kh=KwKa2(H2CO3)，碳酸钠是强碱弱酸盐，则cmol/L碳酸钠溶液中氢氧根离子浓度约为：c×KwC．硫酸钡剩余质量为1.165g，则反应后溶液中硫酸根离子的浓度为：2.33g-1.165g233g/mol0.1L=0.05mol/L，溶液中碳酸根离子的浓度为：0.05mol/L0.04D．若硫酸钡完全溶解，反应消耗碳酸根离子和生成硫酸根离子的物质的量为：2.33g233g/mol=0.01mol，溶液中碳酸根离子浓度为：2.33g233g/mol0.1L0.04=故选：C。【点评】本题考查水溶液中的平衡，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。4．（2025秋•广西期末）25℃时，Fe（OH）3、Al（OH）3和Cu（OH）2在水中达到沉淀溶解平衡时的pM﹣pH关系图如图所示。已知：pM＝﹣lg[c（M）/（mol•L﹣1）]；c（M）≤10﹣5mol•L﹣1时，可认为M离子沉淀完全。下列说法错误的是（）A．y＝3.4 B．由图中数据可得KspC．当溶液pH＝6时，Cu（OH）2的浓度为10﹣3mol•L﹣1 D．浓度均为0.01mol•L﹣1的Al3+和Fe3+可通过分步沉淀进行分离【答案】C【分析】根据（1.3，1）、（3.3，1）、（4.5，1）坐标计算Ksp[Fe（OH）3]＝c（Fe3+）•c3（OH﹣）＝0.1×[10﹣14﹣（﹣1.3）]3＝10﹣39.1，Ksp[Al（OH）3]＝c（Al3+）•c3（OH﹣）＝0.1×[10﹣14﹣（﹣3.3）]3＝10﹣33.1，Ksp[Cu（OH）2]＝c（Cu2+）•c2（OH﹣）＝0.1×[10﹣14﹣（﹣4.5）]2＝10﹣20，据此分析解答。【解答】解：A．根据（1.3，1）坐标计算Ksp[Fe（OH）3]＝c（Fe3+）•c3（OH﹣）＝0.1×[10﹣14﹣（﹣1.3）]3＝10﹣39.1，则pH＝2.1时溶液中c（OH﹣）＝[10﹣14﹣（﹣2.1）]mol/L＝10﹣11.9mol/L，c（Fe3+）=10-39.1(10-11.9)3mol/L＝10﹣3.4mol/L，y＝﹣B．根据（3.3，1）坐标计算Ksp[Al（OH）3]＝c（Al3+）•c3（OH﹣）＝0.1×[10﹣14﹣（﹣3.3）]3＝10﹣33.1，故B正确；C．Ksp[Cu（OH）2]＝c（Cu2+）•c2（OH﹣）＝10﹣20，pH＝6时c[Cu（OH）2]＝c（Cu2+）=10-20[10-14-(-6)]2mol/LD．由上述分析可知，Ksp[Fe（OH）3]＝c（Fe3+）•c3（OH﹣）＝10﹣39.1，Ksp[Al（OH）3]＝c（Al3+）•c3（OH﹣）＝10﹣33.1，0.01mol•L﹣1Fe3+恰好沉淀完全时c（OH﹣）=310-39.110-5mol/L≈10﹣11.2mol/L、pH＝14+lg10﹣11.2＝3.8，0.01mol•L﹣1Al3+恰好沉淀完全时c（OH﹣）=310-33.110-5mol/L≈10﹣9.2mol/L、故选：C。【点评】本题考查沉淀溶解平衡，把握溶度积常数的计算及应用是解题关键，侧重分析判断能力和计算能力的考查，题目难度中等。5．（2026•常德模拟）分离Al（OH）3沉淀的关键是控制溶液的pH。25℃时，向100mL某浓度的AlCl3溶液中加入NaOH固体调节pH，假设溶液中Al3+与[Al(OH)4]-的浓度总和为c，﹣已知：①Ksp②Al(OH)3(s)+OH-下列说法不正确的是（）A．M点的坐标为（4.0，3.0） B．水的电离程度：M点＞N点 C．N点的沉淀质量等于P点的沉淀质量 D．pH＝8.4时，该溶液中c(A【答案】D【分析】c（Al3+）与c{[Al(OH)4]-}的总和为c，随着pH增大，发生反应：Al3+（aq）+3OH﹣（aq）⇌Al（OH）3（s），含Al微粒总浓度下降，随着pH【解答】解：A．M点pH＝4.0，则c（OH﹣）＝10﹣10mol/L，c(Al3+)=10-33(10-10)3=10-3mol/L，因此﹣lgcB．M点pH更小，Al3+浓度更大，Al3+水解促进水的电离；N点pH更大，Al3+大部分沉淀，且溶液中OH﹣浓度更高，OH﹣抑制水的电离，因此水的电离程度：M点＞N点，故B正确；C．溶液中总Al的物质的量固定，关系为：n(沉淀中Al)=n总Al-[c(Al3+)+c([Al(OH)4]-D．若c(Al3+)=c([Al(OH)4]-)，结合Ksp和K的表达式：c(Al3+)=Kspc3(OH-)、c{[Al(OH)4]-}=K⋅c(OH-)故选：D。【点评】本题考查水溶液中的平衡，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。6．（2026•重庆模拟）已知室温下：Ka1(H2S)=1×1实验1：向10mL0.10mol•L﹣1NaHS溶液中逐滴加入NaOH溶液，至pH＝11；实验2：向10mL0.10mol•L﹣1NaHS溶液中滴加足量0.10mol•L﹣1CuSO4溶液。下列说法正确的是（）A．向0.10mol•L﹣1的NaHS溶液中滴入2滴酚酞，溶液呈无色 B．实验1所得溶液中：c（S2﹣）＞c（HS﹣） C．实验2中有黑色沉淀生成 D．0.10mol•L﹣1NaHS溶液中：c（S2﹣）+c（OH﹣）+c（HS﹣）＝c（H+）+c（Na+）【答案】C【分析】A．HS﹣的水解常数KhB．Ka2(H2S)=C．反应HS-+Cu2+=CuS↓+H+的平衡常数可通过Ka2（H2D．电解质溶液的电荷守恒需满足阴阳离子所带电荷总数相等，S2﹣带2个单位负电荷。【解答】解：A．HS﹣的水解常数Kh=KwKa1(H2S)=B．pH＝11时c（H+）＝10﹣11mol•L﹣1，由Ka2(H2S)=c(H+)⋅c(S2-)c(HS-)C．反应HS﹣+Cu2+＝CuS↓+H+的平衡常数K=Ka2(H2S)KD．NaHS溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）＝c（HS﹣）+c（OH﹣）+2c（S2﹣），选项中c（S2﹣）缺少系数2，故D错误；故选：C。【点评】本题以NaHS溶液的性质实验为载体，考查弱酸酸式盐的电离与水解平衡、离子浓度大小比较、沉淀反应进行程度判断与电荷守恒规律，贴合水溶液中的离子平衡核心考点，侧重对平衡常数定量计算与化学原理应用能力的考查。7．（2026•常德模拟）ZnS可用于制备光学材料。由闪锌矿（含ZnS、FeS及少量CdS等）制备ZnS的过程如图所示。25℃，Ka1(H下列说法正确的是（）A．“酸浸”时，可用硝酸代替H2SO4和O2 B．“除铁”时，生成的滤渣为Fe（OH）2 C．“除镉”后，若溶液中pH＝1，则c（H+）＝c（HS﹣）＝0.1mol/L D．“调pH”时，可加入ZnO【答案】D【分析】闪锌矿中的ZnS、FeS、CdS经氧气、硫酸环境“酸浸”得S，FeS中的亚铁离子被氧化为铁离子，故溶液中有Zn2+、Fe3+、Cd2+，进入“除铁”、“除镉”，最后溶液中只有Zn2+，经“调pH”、“沉锌”得到ZnS。【解答】解：A．“酸浸”时，若用硝酸代替H2SO4和O2，会产生有污染的气体NO、NO2，故不能替代，故A错误；B．“除铁”前Fe2+被氧化为Fe3+，故“除铁”时，生成的滤渣为Fe（OH）3，故B错误；C．“除镉”后，若溶液中pH＝1，则c（H+）＝0.1mol•L﹣1，当pH＝1时，c（HS﹣）远小于0.1mol•L﹣1，故C错误；D．“调pH”时，加入ZnO消耗溶液中的H+使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀且不引入杂质，故D正确；故选：D。【点评】本题考查物质的制备，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。8．（2026•东城区一模）25℃下分别取250mL蒸馏水、AgCl饱和溶液和AgCl悬浊液，测定各样品在25℃、35℃和45℃的电导率，数据如下。温度/℃样品电导率/（μS/cm）蒸馏水AgCl溶液AgCl悬浊液251291721723514819722445164222259已知：电解质稀溶液的电导率与离子浓度和离子迁移速率有关。离子迁移速率与离子种类和温度有关。25℃，Ksp(AgCl)=1.8×10下列说法不正确的是（）A．AgCl悬浊液中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl﹣（aq） B．对比蒸馏水和AgCl溶液电导率随温度的变化，推测Ag+和Cl﹣的迁移速率随温度升高而增大 C．对比AgCl溶液和悬浊液电导率随温度的变化，推测悬浊液中的c（Ag+）和c（Cl﹣）随温度升高而增大 D．向25℃的AgCl饱和溶液中加入1滴0.1mol/LKI溶液，电导率小于172μS/cm【答案】D【分析】A．AgCl为难溶电解质，悬浊液中存在沉淀溶解平衡AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl﹣（aq）；B．电解质稀溶液的电导率与离子浓度和离子迁移速率有关，相同温度下AgCl溶液与蒸馏水的电导率差值由Ag+和Cl﹣贡献，温度升高二者电导率的差值增大；C．AgCl的溶度积Ksp随温度升高而增大，温度升高，AgCl的溶解平衡正向移动；D．Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），AgCl饱和溶液中加入KI溶液会发生沉淀转化，溶液中离子总浓度会发生变化。【解答】解：A．AgCl为难溶电解质，在悬浊液中存在沉淀溶解平衡AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl﹣（aq），故A正确；B．相同温度下AgCl溶液比蒸馏水多出Ag+和Cl﹣，二者电导率的差值为Ag+和Cl﹣的贡献，温度升高差值增大，可推测Ag+和Cl﹣的迁移速率随温度升高而增大，故B正确；C．25℃时AgCl溶液和悬浊液电导率相同，说明此时AgCl溶液为饱和溶液；温度升高时悬浊液电导率远大于AgCl溶液，是因为悬浊液中存在多余AgCl固体，温度升高Ksp（AgCl）增大，AgCl溶解更多，c（Ag+）和c（Cl﹣）增大，故C正确；D．AgCl饱和溶液中加入0.1mol•L﹣1KI溶液后，发生沉淀转化AgCl（s）+I﹣（aq）＝AgI（s）+Cl﹣（aq），虽然Ag+被沉淀，但引入了K+，溶液总离子浓度大于原AgCl饱和溶液中离子浓度，电导率应大于172μS•cm﹣1，故D错误；故选：D。【点评】本题以不同温度下蒸馏水、AgCl饱和溶液与悬浊液的电导率实验数据为载体，考查难溶电解质的沉淀溶解平衡、溶度积的影响因素与沉淀转化规律，结合实验数据考查溶解平衡核心原理的应用，侧重对信息提取与化学原理辨析能力的考查。9．（2025秋•江西月考）室温下，调节AlCl3、CuCl2混合溶液的pH，所得lgc（M）随pH变化的图像如图，其中M代表Cu2+、Al3+或[Al(OH)4]A．Ⅱ代表lgc（Al3+）与pH的变化关系 B．a点坐标为（3.90，﹣2） C．Al(OHD．pH＞4.7时，溶液中Cu2+、Al3+的浓度均小于10﹣5mol•L﹣1【答案】C【分析】随着溶液的pH逐渐增大，c（Cu2+）和c（Al3+）逐渐减小，c（[Al（OH）4]﹣）随着pH的增大而增大，则Ⅲ代表lgc（[Al（OH）4]﹣）与pH的变化关系，Ksp[Al（OH）3]＝c（Al3+）•c3（OH﹣）＝10﹣32.90、Ksp[Cu（OH）2]＝c（Cu2+）•c2（OH﹣）＝10﹣19.66，lgc（Al3+）＝﹣3pH+42+lgKsp[Al（OH）3]，、lgc（Cu2+）＝﹣2pH+28+lgKsp[Cu（OH）2]，根据斜率大小可知，Ⅰ、Ⅱ分别代表lgc（Al3+）、lgc（Cu2+）与pH的变化关系，据此分析解答。【解答】解：A．由上述分析可知，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表lgc（Al3+）、lgc（Cu2+）、lgc（[Al（OH）4]﹣）与pH的变化关系，故A错误；B．Ksp[Al（OH）3]＝c（Al3+）•c3（OH﹣）＝10﹣32.90，c（Al3+）＝10﹣2mol/L时c（OH﹣）＝10﹣10.30mol/L，c（H+）＝10﹣14﹣（﹣10.30）mol/L＝10﹣3.70mol/L，pH＝3.70，即a点坐标为（3.70，﹣2），故B错误；C．根据（11.86，﹣2）计算反应Al（OH）3+H2O⇌Al（OH）4]﹣+H+的平衡常数K1＝c（[Al（OH）4]﹣）•c（H+）＝10﹣2×10﹣11.86＝10﹣13.86，故C正确；D．pH＝4.7时c（H+）＝10﹣4.7mol/L，c（OH﹣）＝10﹣14﹣（﹣4.7）mol/L＝10﹣9.3mol/L，Ksp[Cu（OH）2]＝c（Cu2+）•c2（OH﹣）＝10﹣19.66，c（Cu2+）＝10﹣1.06mol/L，则pH＞4.7时溶液中Cu2+浓度不一定小于10﹣5mol•L﹣1，故D错误；故选：C。【点评】本题考查沉淀溶解平衡，侧重分析判断能力及计算能力考查，明确曲线与微粒的对应关系、溶度积常数的计算应用是解题关键，题目难度中等。10．（2026•定州市开学）25℃时，某实验小组以K2CrO4为指示剂，用0.1000mol•L﹣1AgNO3溶液滴定100mL含Cl﹣、I﹣的水样，溶液中pX随V（AgNO3）的变化曲线如图所示，其中pX代表﹣lg[c（X）/（mol•L﹣1）]，X＝Ag+、Cl﹣、I﹣已知：①Ag2CrO4为砖红色沉淀，Ksp(Ag2CrO4)=10-11.7；②A．甲为pCl与V（AgNO3）的关系曲线 B．室温下，KspC．b点溶液中c(ID．理论上混合液中指示剂浓度不宜超过10﹣1.7mol•L﹣1【答案】D【分析】滴定过程中发生反应为Cl﹣+Ag+＝AgCl↓、I﹣+Ag+＝AgI↓，随着AgNO3溶液滴加，溶液中c（Ag+）逐渐增大，c（I﹣）或c（Cl﹣）逐渐减小，由图可知，V（AgNO3）＝100mL时第一次达到终点，V（AgNO3）＝200mL时第二次达到终点，且Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl），则曲线甲、乙、丙分别表示pAg、pI、pCl与V（AgNO3）的关系曲线，a点时c（Ag+）＝c（I﹣）＝10﹣8mol/L，Ksp（AgI）＝c（Ag+）•c（I﹣）＝10﹣16，b点时c（Ag+）＝c（Cl﹣），Ksp（AgCl）＝c（Ag+）•c（Cl﹣）＝10﹣10，据此分析解答。【解答】解：A．由上述分析可知，曲线甲、乙、丙分别表示pAg、pI、pCl与V（AgNO3）的关系曲线，故A错误；B．a点时c（Ag+）＝c（I﹣）＝10﹣8mol/L，Ksp（AgI）＝c（Ag+）•c（I﹣）＝10﹣16，故B错误；C．由上述分析可知，Ksp（AgI）＝10﹣16，Ksp（AgCl）＝10﹣10，b点时AgI和AgCl共存，则c(I-)c(Cl-D．混合液中I﹣沉淀完全时c（Ag+）=Ksp(AgCl)c(I-)≥10-1010-5mol/L＝10﹣5mol/L，此时c（CrO42-故选：D。【点评】本题考查沉淀溶解平衡图象分析，侧重图象分析能力和计算能力考查，明确图中曲线与离子的对应关系、溶度积常数计算及其应用是解题关键，题目难度中等。11．（2026•海淀区校级模拟）自来水加热后形成水垢，主要成分为Mg（OH）2、CaCO3和CaSO4，用醋酸溶液浸泡水垢后残留少量CaSO4固体。Na2CO3可用于处理水垢中的CaSO4、使其转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，某兴趣小组模拟上述过程实验如下，下列说法中不正确的是（）①将1mol•L﹣1CaCl2溶液和1mol•L﹣1Na2SO4溶液等体积混合得浊液a；②向滴有酚酞的1mol•L﹣1Na2CO3溶液中加等体积的浊液a，溶液红色变浅；③将①中浊液a过滤所得白色沉淀b，浸泡在滴有酚酞的1mol•L﹣1Na2CO3溶液中，一段时间后溶液红色变浅。A．①中所得浊液过滤，所得滤液中仍含有Ca2+ B．②中溶液红色变浅可证明有CaSO4转化为CaCO3 C．③中溶液红色变浅是因为CO3D．③中发生了反应CaS【答案】B【分析】①中反应生成少量CaSO4沉淀，存在CaSO4沉淀溶解平衡，②向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入浊液a（含CaSO4沉淀和溶液中的Ca2+、SO42-），红色变浅说明CO32-被消耗，导致碱性减弱，③将过滤后的白色沉淀b固体（CaSO4固体）浸泡在Na2CO3【解答】解：A．①中CaCl2和Na2SO4反应生成微溶的CaSO4，存在沉淀溶解平衡CaSO4(s)⇌Ca2+(aq)+SB．浊液a中除了CaSO4沉淀，还含有游离的Ca2+，加入Na2CO3溶液时，游离的Ca2+可直接与CO32-反应生成CaCO3，使CO32-浓度降低、红色变浅，无法证明是CaSO4C．酚酞在碱性条件下显红色，CO32-水解使溶液显碱性，红色变浅说明OH﹣浓度降低，本质是CD．CaCO3的溶度积小于CaSO4，③中过滤后的CaSO4固体与CO32-发生沉淀转化反应，离子方程式为CaS故选：B。【点评】本题考查水溶液中的平衡，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。12．（2026•乌兰察布模拟）向CaC2O4饱和溶液（有足量CaC2O4固体）中通入HCl气体，调节体系pH促进CaC2O5溶解，总反应为CaC2O4+2H+⇌Ca2++H2C2O4，平衡时lgc（Ca2+）分布系数a（M（其中M代表H2C2O4等HC2O4-或C2O42-）与pH的变化关系如图所示，比如δ（H2C2O4）=c(H2C2O4)c(A．曲线Ⅱ表示lgc（Ca2+）与pH的变化关系 B．pH＝3时，δ(HCC．pH＝5时，溶液中c(HCD．总反应CaC2O4+2H+⇌Ca2++H2C2O4的平衡常数为10﹣3.09【答案】C【分析】CaC2O4饱和溶液（有足量CaC2O4固体）中通入HCl气体时pH逐渐减小，CaC2O4逐渐溶解，c（C2O42-）和δ（C2O42-）逐渐降低，c（Ca2+）逐渐增大、c（HC2O4-）和δ（HC2O4-）先增大后减小，c（H2C2O4）和δ（H2C2O4）逐渐增大，物料守恒关系为c（Ca2+）＝c（C2O42-）+（HC2O4-）+c（H2C2O4）＞c（H2C2O4），则图中曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别表示δ（H2C2O4）、lgc（Ca2+）、δ（HC2O4-）、δ（C2O42-）与pH的变化关系，由图可知，c（HC2O4-）＝c（H2C2O4）时pH＝1.27，H2C2O4的电离平衡常数K【解答】解：A．由上述分析可知，曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别表示δ（H2C2O4）、lgc（Ca2+）、δ（HC2O4-）、δ（C2O42-）与B．H2C2O4的电离平衡常数Ka1=c(HC2O4-)c(H2C2O4)×c（H+）＝10C．电荷守恒关系为2c（C2O42-）+（HC2O4-）+c（OH﹣）+c（Cl﹣）＝c（H+）+2c（Ca2+），物料守恒关系为c（Ca2+）＝c（C2O42-）+（HC2O4-）+c（HC2O4-）+2c（H2C2O4）+c（H+）＝c（OH﹣）+c（Cl﹣），pH＝5时c（H+）＞c（OH﹣），则（HC2O4-）+2c（H2C2O4）＜c（ClD．H2C2O4的电离平衡常数Ka1＝10﹣1.27，Ka2＝10﹣4.27，则CaC2O4+2H+⇌Ca2++H2C2O4的平衡常数K=c(H2C2O4故选：C。【点评】本题考查沉淀溶解平衡及弱电解质的电离平衡，侧重考查图象分析能力和计算能力，明确曲线与微粒的对应关系、溶液中守恒关系式的应用、电离平衡常数计算方法、溶度积常数及电离平衡常数的应用是解题关键，题目难度中等。13．（2026•杭州模拟）已知：AgI（s）⇌Ag+（aq）+I﹣（aq）Ksp＝8.0×10﹣17AgI（s）+I﹣（aq）⇌[AgI2]﹣K1＝5.0×10﹣5H2（g）+2Ag+（aq）⇌2Ag（s）+2H+（aq）K2＝1.0×1027Ag+（aq）+2CN﹣（aq）⇌[Ag（CN）2]﹣K3＝1.0×1021下列说法不正确的是（）A．在NaI溶液中，溶解的AgI可表示为：Kspc(IB．在1mol•L﹣1的HI溶液中加入足量的单质Ag，可能有H2产生 C．CN﹣比I﹣更易与Ag+配位 D．0.01mol的AgI固体不能完全溶于1L1mol•L﹣1的NaCN溶液【答案】D【分析】A．根据Ag原子守恒关系可知，NaI溶液中溶解c（AgI）＝c（Ag+）+c（[AgI2]﹣），结合Ksp和K1进行计算；B．若能反应生成H2，则足量Ag与HI的反应为2Ag+2H++2I﹣＝H2↑+2AgI，根据Ksp和K2计算反应的平衡常数K；C．[AgI2]﹣（aq）+2CN﹣（aq）⇌2I﹣（aq）+[Ag（CN）2]﹣（aq）的平衡常数K=c([Ag(CN)2]-)⋅D．AgI和CN﹣的反应为AgI（s）+2CN﹣（aq）⇌I﹣（aq）+[Ag（CN）2]﹣（aq）的平衡常数K=c([Ag(CN)2]-)⋅c(I-)c2(C【解答】解：A．Ksp＝c（Ag+）•c（I﹣），AgI（s）+I﹣（aq）⇌[AgI2]﹣K1=c([AgI2]-)c(I-)，根据Ag原子守恒关系可知，NaI溶液中溶解c（AgI）＝c（Ag+）+c（[AgI2]﹣）=KB．若能反应生成H2，则足量Ag与HI反应的离子方程式为2Ag+2H++2I﹣＝H2↑+2AgI，其平衡常数K=1K2sp⋅K2=1(8.0×10-17)2C．[AgI2]﹣（aq）+2CN﹣（aq）⇌2I﹣（aq）+[Ag（CN）2]﹣（aq）的平衡常数K=c([Ag(CN)2]-)⋅c2(I-)c([AgI2]-)⋅c2(CN-)=K3⋅KspK1=1.0×10D．AgI和CN﹣的反应为AgI（s）+2CN﹣（aq）⇌I﹣（aq）+[Ag（CN）2]﹣（aq），平衡常数K=c([Ag(CN)2]-)⋅c(I-)c2(CN-)=反应三段式为AgI（s）+2CN﹣（aq）⇌I﹣（aq）+[Ag（CN）2]﹣（aq）起始量（mol）x100变化量（mol）x2xxx平衡量（mol）01﹣2xxx1L溶液中，x⋅x(1-2x)2=8.0×104，解得x≈0.499＞0.01，即0.01mol的AgI固体能完全溶于1L1mol•L﹣1的故选：D。【点评】本题考查沉淀溶解平衡，侧重计算能力及灵活运用能力考查，明确化学平衡常数表达式及溶度积常数的计算应用是解题关键，题目难度中等。14．（2026•金华模拟）已知：25℃，Ksp(CuI)=1.25×10-12，Cu+(aq)+2I下列说法不正确的是（）A．稀释浓K[CuI2]溶液，可析出CuI固体 B．0.01molCuI在1L1mol•L﹣1KI溶液中可溶解完全 C．CuI(s)+2NH3⋅H2O(aq)⇌[Cu(NH3D．足量CuI在2mol•L﹣1氨水中溶解达到饱和时的浓度约为0.375mol•L﹣1【答案】B【分析】A．稀释浓K[CuI2]溶液，可使Cu+（aq）+2I﹣（aq）⇌[CuI2]﹣（aq）的平衡逆向移动，结合浓度熵Q（CuI）与Ksp（CuI）关系分析判断；B．CuI与KI的反应为CuI（s）+I﹣（aq）⇌[CuI2]﹣（aq），其平衡常数K=c([CuI2]-)c(I-)=Ksp（CuI）•K1＝8.875×10﹣4，若0.01molCuI完全溶于1L1mol•L﹣1KI溶液中，可得到0.01mol/L[CuI2]﹣，溶液中c（I﹣）＝C．CuI（s）+2NH3•H2O（aq）⇌[Cu（NH3）2]+（aq）+I﹣（aq）+2H2O（l）的平衡常数K=c([Cu(NH3)2]+)⋅c(ID．CuI溶于氨水的反应为CuI（s）+2NH3•H2O（aq）⇌[Cu（NH3）2]+（aq）+I﹣（aq）+2H2O（l），根据Cu原子守恒可知，溶解的c（CuI）＝c（Cu+）+c（[Cu（NH3）2]+），结合Ksp（CuI）和反应的平衡常数K=c([Cu(NH3)2]+)⋅c(I【解答】解：A．稀释浓K[CuI2]溶液，可使Cu+（aq）+2I﹣（aq）⇌[CuI2]﹣（aq）的平衡逆向移动，当浓度积Q（CuI）＞Ksp（CuI）时会生成CuI沉淀，故A正确；B．CuI与KI的反应为CuI（s）+I﹣（aq）⇌[CuI2]﹣（aq），其平衡常数K=c([CuI2]-)c(I-)=Ksp（CuI）•K1＝8.875×10﹣4，若0.01molCuI完全溶于1L1mol•L﹣1KI溶液中，可得到0.01mol/L[CuI2]﹣，溶液中c（I﹣）＝1mol/L﹣0.01mol/L＝0.99mol/L，浓度商Q=c([CuI2]-)c(I-C．CuI（s）+2NH3•H2O（aq）⇌[Cu（NH3）2]+（aq）+I﹣（aq）+2H2O（l）的平衡常数K=c([Cu(NH3)2]+)⋅c(I-)c2(NH3⋅H2O)=Ksp（CuI）•K2＝1.25D．CuI溶于氨水的反应为CuI（s）+2NH3•H2O（aq）⇌[Cu（NH3）2]+（aq）+I﹣（aq）+2H2O（l），其平衡常数K=c([Cu(NH3)2]+反应的三段式为CuI（s）+2NH3•H2O（aq）⇌[Cu（NH3）2]+（aq）+I﹣（aq）+2H2O（l）起始量（mol/L）200变化量（mol/L）2xxx平衡量（mol/L）2﹣2xxx则x⋅x(2-2x)2=9×10﹣2，解得x＝0.375，c（I﹣）＝0.375mol/L，溶液中c（Cu+）=Ksp(CuI)c(I-)=1.25×10-120.375mol/L≈3.33×10﹣12mol/L，根据Cu原子守恒可知，溶解的c（CuI）＝c（Cu+）+c（[Cu（NH3故选：B。【点评】本题考查沉淀溶解平衡，侧重计算能力和灵活运用能力考查，明确平衡常数表达式及其计算、溶度积常数的计算应用是解题关键，题目难度较大。15．（2025秋•青岛期末）化学兴趣小组探究沉淀的生成与转化的实验流程如图。下列说法正确的是（）A．“悬浊液a”中存在平衡：AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl﹣（aq） B．“滤液c”中主要含有Na+和NO3-，不含Ag+和C．步骤③中AgCl全部转化为AgI D．步骤④发生反应的离子方程式为AgCl+I﹣＝AgI+Cl﹣【答案】A【分析】A．滤液c中加入KI溶液时生成AgI沉淀，说明“悬浊液a”中存在AgCl的溶解平衡；B．滤液c中加入KI溶液时生成AgI沉淀，说明还含有少量Ag+和Cl﹣；C．步骤①中生成n（AgCl）≈0.001mol，步骤③中加入n（KI）＝0.0001mol，AgCl不可能全部转化为AgI；D．“滤液c”中含有Ag+，不存在AgCl沉淀。【解答】解：A．滤液c中加入KI溶液时出现浑浊，生成AgI沉淀，说明“悬浊液a”中存在AgCl的溶解平衡：AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl﹣（aq），故A正确；B．滤液c中加入KI溶液时生成AgI沉淀，说明“滤液c”中主要含有Na+和NO3-，还含有少量Ag+和Cl﹣C．步骤①中生成n（AgCl）≈0.001mol，步骤③中加入n（KI）＝0.0001mol，反应为AgCl+I﹣＝AgI+Cl﹣，则AgCl不可能全部转化为AgI，故C错误；D．“滤液c”为AgCl的饱和溶液，含有Ag+，则步骤④发生反应的离子方程式为Ag++I﹣＝AgI↓，故D错误；故选：A。【点评】本题考查沉淀溶解平衡，明确沉淀溶解平衡及沉淀转化原理为解答关键，侧重分析判断能力及运用能力考查，题目难度中等。16．（2026春•武汉月考）向AgNO3溶液中通入NH3体系中含银物种分布系数δ、lgc(Ag+)c([Ag(NH下列说法正确的是（）A．曲线Ⅲ代表δ（[Ag(NHB．pNH3＝3.9时，δ(AgC．AgD．pNH3＝36时，c(A【答案】B【分析】Ag++NH3⇌[Ag（NH3）]+、平衡常数K1=c([Ag(NH3)]+)c(Ag+)⋅c(NH3)、lgc(Ag+)c([Ag(NH3)]+)=pNH3﹣lgK1，[Ag（NH3）]++NH3⇌[Ag（NH3）2]+的K2=c([Ag(NH3)2]+)c([Ag(NH3)]+)⋅c(NH3)，随着NH3通入，体系中c（NH3）逐渐增大、p（NH3）逐渐减小，c（Ag+）逐渐减小、c（[Ag（NH3）]+）先增大后减小、c（[Ag（NH3）2]+）逐渐增大，则曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别表示δ（[Ag（NH3）2【解答】解：A．由上述分析可知，则曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别表示δ（[Ag（NH3）2]+）、δ（[Ag（NH3）]+）、δ（Ag+）、lgc(Ag+)c([Ag(NHB．根据（3.3，0）坐标计算反应Ag++NH3⇌[Ag（NH3）]+的平衡常数K1=c([Ag(NH3)]+)c(Ag+)⋅c(NH3)=103.3，根据（3.9，y）点坐标计算反应[Ag（NH3）]++NH3⇌[Ag（NH3）2]+K2＝103.9，则pNH3＝3.9时c（[Ag（NH3）]+）＝c（[Ag（NH3）2]+）＝10﹣C．反应Ag++NH3⇌[Ag（NH3）]+的平衡常数K1=c([Ag(NH3)]+D．K1=c([Ag(NH3)]+)c(Ag+)⋅c(NH3)=103.3，K2=c([Ag(NH3)2]+)c([Ag(NH3)]+)⋅c(NH3)=103.9，pNH3＝3.6时c（[Ag（NH3）]+）＝10﹣0.3c（Ag+）＝0.5c（Ag+）、c（[Ag（NH3）2]+）＝100.3c（[Ag（NH3）]+）＝c（Ag+），电荷守恒关系为c（Ag+）+c（H+）+c（NH4+）+c（[Ag（NH3）]+）+c（[Ag（NH3）2]+）＝c（OH﹣）+c（NO3-），即2.5c（Ag+）+c（H+）+c（NH4+故选：B。【点评】本题考查沉淀溶解平衡，侧重图象分析能力和计算能力考查，曲线与微粒的对应关系、平衡常数计算及其应用是解题关键，题目难度中等。17．（2026•长春二模）室温下，在一定pH范围内含Cd（OH）2（s）的饱和溶液中，存在如下转化关系（K为平衡常数）：Cd（OH）2（s）⇌Cd（OH）2（aq）K0；Cd（OH）2（aq）⇌Cd（OH）++OH﹣K1；Cd（OH）2（aq）⇌Cd2++2OH﹣K2；Cd（OH）2（aq）+OH﹣⇌Cd(OH)3-Cd（OH）2（aq）+2OH﹣⇌Cd(OH)4平衡时，lgc（X）﹣lgc（OH﹣）的曲线如图。下列说法正确的是（）A．Ⅱ为c（Cd2+）的变化曲线 B．c[Cd（OH）2（aq）]：N点＞M点 C．M点：c2D．N点：c[Cd（OH）+]+2c（Cd2+）+c（H+）＝c[Cd（OH）3-]+2c[Cd（OH）42-]+c【答案】C【分析】K1=c[Cd(OH)+]⋅c(OH-)c[Cd(OH)2]、K2=c(Cd2+)⋅c2(OH-)c[Cd(OH)2]、K3=c[Cd(OH)3-]c[Cd(OH)2]⋅c(OH-)、K4=c[Cd(OH)42-]c[Cd(OH)2]⋅c2(OH-)，溶液中c[Cd（OH）2]＝K0、为定值，即lgc[Cd（OH）+]＝﹣lgc（OH﹣）+lgK0•K1、lgc（Cd2+）＝﹣2lgc（OH﹣）+lgK0•K2、lgc[Cd（OH）3﹣]＝lgc（OH﹣）+lgK0•K3、lgc[Cd（OH）42﹣]＝2lgc（【解答】解：A．由上述分析可知，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别为lgc（Cd2+）、lgc[Cd（OH）+]、lgc[Cd（OH）42﹣]、lgc[Cd（OH）3﹣]与lgc（OH﹣）的变化曲线，故A错误；B．整个过程中c[Cd（OH）2（aq）]＝K0、为定值，即c[Cd（OH）2（aq）]：N点＝M点，故B错误；C．Cd（OH）2（aq）⇌Cd（OH）++OH﹣K1，Cd（OH）2（aq）+OH﹣⇌Cd(OH)3-K3，即Cd（OH）++2OH﹣⇌Cd(OH)3-其平衡常数K=c[Cd(OH)3-]c[Cd(OH)+]⋅c2(OH-)=K3K1，MD．加入NaOH等碱调节溶液pH时，电荷守恒关系关系为c[Cd（OH）+]+2c（Cd2+）+c（H+）+c（Na+）＝c[Cd（OH）3-]+2c[Cd（OH）42-]+c（OH﹣），即N点溶液中c[Cd（OH）+]+2c（Cd2+）+c（H+）＜c[Cd（OH）3-]+2c[Cd（OH）4故选：C。【点评】本题考查沉淀溶解平衡，侧重图象分析能力和运用能力考查，明确曲线与微粒的对应关系、平衡常数表达式及其应用是解题关键，选项D为易错点，题目难度中等。18．（2026•桃城区校级开学）常温下，将草酸钙（CaC2O4）溶于不同初始浓度的盐酸中，平衡时溶液中各含碳微粒的分布分数δ[如δ(C2O42-A．曲线Ⅰ表示C2O42-B．曲线Ⅳ上任意一点均有c(CaC．pH＝4.2时，溶液中存在2c(CaD．当lgc（Ca2+）＝﹣2.65时，溶液中c(【答案】C【分析】随着溶液pH值的增大，H2C2O4的分布分数δ（H2C2O4）逐渐减小、δ（HC2O4-）先增大后减小、δ（C2O42-）逐渐增大，曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别表示δ（C2O42-）、δ（HC2O4-）、δ（H2C2O4）与溶液pH的关系，Ⅳ为CaC2O4的沉淀溶解曲线，pH＝1.2时c（H2C2O4）＝c（HC2O4-），H2C2O4的电离平衡常数Ka1=c(HC2O4-)c(H2C2O4)×c（H+）＝10﹣1.2，同理Ka2＝10﹣4.2，结合【解答】解：A．由上述分析可知，曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别表示δ（C2O42-）、δ（HC2O4-）、δ（H2C2O4）与溶液B．Ⅳ为CaC2O4的沉淀溶解曲线，曲线Ⅳ上任意一点均为CaC2O4的饱和溶液，物料守恒关系为c（Ca2+）＝c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O4C．由图可知，pH＝4.2时c（C2O42-）＝c（HC2O4-），电荷守恒关系为2c（Ca2+）+c（H+）＝c（OH﹣）+c（HC2O4-）+2c（C2O42-）+c（Cl﹣）＝3c（HC2O4-）+c（OH﹣）+c（Cl﹣）＞2c（HC2O4-）D．H2C2O4的电离平衡常数Ka1＝10﹣1.2，Ka2＝10﹣4.2，Ka1•Ka2=c(C2O4-)c(H2C2O4)×c2（H+）＝10﹣5.4，由图可知，lgc（Ca2+）＝﹣2.65时pH＝1.2，c（C2O42-）=Ksp(CaC2O故选：C。【点评】本题考查沉淀溶解平衡图象分析，侧重考查图象分析判断及计算能力，明确曲线与微粒的对应关系、电离平衡常数计算方法、溶度积计算及其应用是解题关键，题目难度中等。19．（2026•甘肃一模）常温下，H2S溶液中﹣lgx[x=c(HS-)c(H2S)或c(S2-)c(HS-)]与pH的关系如图1所示。金属硫化物M2S和NS在H2SA．0.1mol•L﹣1的Na2S溶液中：c（HS﹣）＞c（S2﹣） B．M点溶液中存在e（HS﹣）＞c（H2S） C．金属硫化物NS的Ksp＝10﹣26.10 D．直线④表示金属离子M+的lgc与pH的关系【答案】D【分析】H2S的电离平衡常数Ka1=c(HS-)c(H2S)×c（H+），Ka2=c(S2-)c(HS-)×c（H+），当﹣lgx＝0时Ka1或Ka2＝c（H+），且Ka1＞Ka2，由图可知，Ka1＝10﹣6.97，Ka2＝10﹣12.90，Ka1•Ka2=c(S2-)c(H2S)×c2（H+）＝10﹣19.87，c（S2﹣）=10-20.87c2(H+)，则Ksp（M2S）＝c2（M+）•c（S2﹣）＝c2（M+）×10-20.87c2(H+)，Ksp（NS）＝c（N2+）•c（S2﹣）=10-20.87c2(H+)×c（N2+），即﹣lgc（M+）=12【解答】解：A．H2S的电离平衡常数Ka2＝10﹣12.90，S2﹣水解常数Kh=KwKa2=10-1410-12.90=10﹣1.1，假设0.1mol•L﹣1Na2S溶液中S2﹣水解率为50%，则c（HS﹣）＝c（S2﹣）≈c（OH﹣）＝0.05mol/L，浓度熵Q=c(HS-)⋅c(OH-)c(S2-)=0.05＝10﹣1.3＜10﹣1.1，说明S2﹣水解率大于B．由图可知，M点溶液的pH≈8，Ka1=c(HS-)c(H2S)×c（H+）＝10﹣6.97，c(HS-)c(H2S)=101.03＞C．根据（8.94，23.11）计算Ksp（NS）＝Ksp（NS）＝c（N2+）•c（S2﹣）=10-20.87c2(H+)×c（N2+）=D．直线③④分别表示H2S饱和溶液中M+、N2+的﹣lgc与pH的关系，故D错误；故选：D。【点评】本题考查沉淀溶解平衡、弱电解质的电离平衡，侧重图象分析能力和计算能力考查，明确曲线与微粒的对应关系、溶度积常数和电离平衡常数计算及其应用是解题关键，题目难度较大。20．（2026•贵州模拟）一定温度下，AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．曲线n为AgCl的沉淀溶解平衡曲线 B．向浓度均为0.1mol•L﹣1的NaCl、Na2CrO4混合溶液中滴加AgNO3溶液，先产生AgCl沉淀 C．a点条件下能生成Ag2CrO4沉淀 D．Ag2CrO4+2C【答案】B【分析】A．AgCl的溶度积Ksp(AgCl)=c(Ag+)⋅c(Cl-)，Ag2CrO4的溶度积Ksp(Ag2CrO4)=c2B．向浓度均为0.1mol•L﹣1的NaCl、Na2CrO4混合溶液中滴加AgNO3溶液，计算生成AgCl和Ag2CrO4沉淀所需的c（Ag+），所需c（Ag+）更小的沉淀先析出；C．a点位于Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线上方，离子积Qc＜Ksp（Ag2CrO4），溶液未饱和，不能生成Ag2CrO4沉淀；D．反应Ag2CrO4+2Cl-【解答】解：A．AgCl的溶度积Ksp(AgCl)=c(Ag+)⋅c(Cl-)，Ag2CrO4的溶度积Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)⋅c(CrO42-)；由图像可知，曲线m上的点（1.7B．向浓度均为0.1mol•L﹣1的NaCl、Na2CrO4混合溶液中滴加AgNO3溶液，生成AgCl沉淀所需c(Ag+)=Ksp(AgCl)c(Cl-)=10-9.80.1=10-8.8mol⋅LC．a点位于Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线上方，此时c（Ag+）、c(CrO42-)均小于平衡时的浓度，离子积Qc=c2D．反应Ag2CrO4+2Cl故选：B。【点评】本题结合沉淀溶解平衡曲线，考查溶度积计算、沉淀先后顺序判断与平衡常数推导，侧重沉淀溶解平衡核心知识点的综合应用，难度中等，易错点为溶度积表达式与平衡常数的转化计算、离子积与溶度积的大小关系判断。21．（2025秋•泉州期末）某元素M的氢氧化物M（OH）2（s）在水中的溶解反应为：ⅰ.M（OH）2（s）⇌M2+（aq）+2OH﹣（aq）ⅱ.M（OH）2（s）+2OH﹣（aq）⇌[M（OH）4]2﹣（aq）25℃时，﹣lgc（c为M2+或[M（OH）4]2﹣的浓度）与pH的关系如图所示。下列说法错误的是（）A．曲线①对应的粒子是M2+ B．该温度下，反应ⅱ的平衡常数K＝1×10﹣2 C．依图判断，M2+（aq）+4OH﹣（aq）＝[M（OH）4]2﹣（aq）可完全反应 D．将等体积等浓度的Na2[M（OH）4]溶液和稀硫酸混合，可生成M（OH）2沉淀【答案】C【分析】元素M的氢氧化物M（OH）2（s）在水中的溶解反应为：M（OH）2（s）⇌M2+（aq）+2OH﹣（aq），M（OH）2（s）+2OH﹣（aq）⇌M（OH）42﹣（aq），则酸性较强时M（OH）2（s）⇌M2+（aq）+2OH﹣（aq）的平衡正向移动，M（OH）2（s）+2OH﹣（aq）⇌M（OH）42﹣（aq）的平衡逆向移动，即在酸性较强时主要是M2+，碱性较强时为M（OH）42﹣（aq），所以曲线①②分别代表﹣lgc（M2+）、﹣lgc[M（OH）42﹣]与pH的关系，据此分析解答。【解答】解：A．pH升高，c（OH﹣）增大，反应M(OH)2(s)⇌M2+(aq)+2OH-(aq)平衡逆向移动，c（M2+）减小，﹣lgc（M2+）增大，与曲线①B．曲线②对应的粒子是[M(OH)4]2-，取pH＝15时，-lgc([M(OH)4]2-)=0，即c([M(OH)4]2-)=1mol⋅L-1，C．反应M2+(aq)+4OH-(aq)⇌[M(OH)4]2-(aq)的平衡常数K总=KKsp；由曲线①pH＝7时，﹣lgc（M2+）＝5，c（M2+）＝10﹣5mol•L﹣1，c（OH﹣）＝10D．等体积等浓度的Na2[M（OH）4]溶液与稀硫酸混合，[M(OH)4]2-与H+发生反应[M(OH)4]2-+2H+=M(OH)2↓+2H2故选：C。【点评】本题考查沉淀溶解平衡图象分析，侧重学生分析能力和计算能力考查，把握曲线表示的意义、沉淀溶解平衡及Ksp的计算为解题关键，题目难度中等。22．（2025秋•泉州期末）银的化合物能发生如下转化：AgCl→反应ⅰNH3[Ag（NH3）2]+→Br-AgBr→S3O32-[Ag（S2O3）2]3﹣→I已知：①Ksp（AgCl）＝10﹣9.75，Ksp（AgI）＝10﹣16.07②Ag++2NH3⇌[Ag（NH3）2]+K1＝107.05Ag++2CN﹣⇌[Ag（CN）2]﹣K2＝1021.11下列说法错误的是（）A．反应ⅰ达到平衡时，向溶液加入NaCl固体，平衡逆向移动 B．向新制AgBr中滴加Na2S溶液，固体颜色变黑 C．AgI+2CN﹣⇌[Ag（CN）2]﹣+I﹣的K＝105.04 D．与Ag+结合能力：S【答案】D【分析】A．向溶液加入NaCl固体，c（Cl﹣）增大；B．AgBr→S3O32-[Ag（S2O3）2]3﹣→I-AgI→CN-（Ag（CN）2]﹣→C．AgI+2CN﹣⇌[Ag（CN）2]﹣+I﹣的K=c([Ag(CN)2]-)⋅c(I-)c2(CN-)，结合KD．[Ag（S2O3）2]3﹣→I-AgI→CN-（Ag（CN）2]﹣，则与Ag+结合能力：S【解答】解：A．反应ⅰ为AgCl（s）+2NH3⇌[Ag（NH3）2]++Cl﹣，达到平衡时，向溶液加入NaCl固体，c（Cl﹣）增大，平衡逆向移动，故A正确；B．根据AgBr→S3O32-[Ag（S2O3）2]3﹣→I-AgI→CN-（Ag（CN）2]﹣→S2-Ag2S可知，加入Na2S等可实现AgBr转化为C．Ksp（AgI）＝10﹣16.07、Ag++2CN﹣⇌[Ag（CN）2]﹣的K2＝1021.11，则AgI+2CN﹣⇌[Ag（CN）2]﹣+I﹣的K=c([Ag(CN)2]-)⋅c(I-)c2(CN-D．根据[Ag（S2O3）2]3﹣→I-AgI→CN-（Ag（CN）2]﹣可知，与Ag+结合能力：S2O故选：D。【点评】本题考查沉淀溶解平衡，侧重分析判断能力及计算能力考查，明确题给信息的应用、沉淀转化规律、平衡常数计算方法、配位能力大小比较是解题关键，题目难度中等。23．（2026•东莞市一模）室温下，用0.5mol•L﹣1Na2CO3溶液进行如图所示的系列实验。已知Ksp(CaSO4A．SO42-的键角大于B．稀释Na2CO3溶液，溶液pH变大 C．浊液中存在：c(CaD．加入醋酸发生反应的离子方程式：CaC【答案】C【分析】A．离子的键角由中心原子的价层电子对数与空间结构决定，需结合价层电子对互斥理论分析；B．强