2026年高考化学4月模拟试卷必刷题-氮及其化合物

第1页（共1页）2026年高考化学4月模拟试卷必刷题——氮及其化合物（2026年4月）一．选择题（共25小题）1．（2026•鞍山模拟）下列有关工业生产的表述正确的是（）A．硝酸工业获得NO：N2B．硫酸工业获得SO2：S+OC．工业精炼铜：Cu2++Fe＝Fe2++Cu D．工业制硅：Si2．（2025秋•桐城市校级期末）现有氮及其化合物的转化关系如下所示，下列说法不正确的是（）N2A．上述转化过程实现了氮的固定 B．NH3可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝 C．反应①②③是工业生产硝酸的主要途径 D．NO2能与NaOH溶液发生反应，故NO2属于酸性氧化物3．（2025秋•青岛期末）下列关于浓硝酸和稀硝酸的说法正确的是（）A．浓硝酸与红热的木炭反应时，既表现氧化性，又表现酸性 B．将铁片分别放入浓硝酸和稀硝酸中，铁片在浓硝酸中溶解的更快 C．将浓硝酸和稀硝酸分别滴入石蕊溶液中，现象均为先变红后褪色 D．浓硝酸和稀硝酸分别与铜片反应，制取等量的硝酸铜，稀硝酸消耗的物质的量少4．（2026•门头沟区一模）下列反应中，含N化合物只体现还原性的是（）A．Ca（OH）2固体和NH4Cl固体混合加热 B．NH4NO3受强烈撞击时会发生剧烈分解反应有N2生成 C．纯净的NH3通入灼热的CuO，黑色固体变为红色 D．将钠单质投入液氨中，有气体生成5．（2026•洛阳校级模拟）根据下列实验操作及现象能得出相应实验结论的是（）选项实验操作及现象实验结论A将足量Fe与S反应后的物质溶于稀硫酸，向所得混合物中滴入K3[Fe（CN）6]溶液，溶液中出现蓝色沉淀Fe与S反应生成FeSB将红热的炭放进盛有浓硝酸的试管中，观察到试管中有红棕色气体出现炭与浓硝酸反应生成NO2C室温下，测得0.1mol•L﹣1NaHC2O4溶液的pH约为3Kw＜Ka1（H2C2O4）Ka2（H2C2O4）D向PbS黑色悬浊液中加入H2O2生成白色PbSO4沉淀Ksp（PbS）＞Ksp（PbSO4）A．A B．B C．C D．D6．（2026•和平区模拟）下列实验装置能达到实验目的的是（）A．制备NH3 B．干燥NH3 C．收集NH3 D．吸收NH3尾气7．（2026•海城市校级模拟）某化学兴趣小组用如图1装置探究氨气喷泉实验中三颈烧瓶内压强变化。图1中的三颈烧瓶收集满氨气后关闭K1，用在冰水中浸泡后的湿毛巾敷在三颈烧瓶上，50s时拿走毛巾并打开K2，整个过程中测得三颈烧瓶内压强变化曲线如图2。下列说法正确的是（）A．固体X可选择CaO，试剂a可选择浓氨水 B．0s～50s时，氨气发生化学反应导致三颈烧瓶内压强减小 C．70s时，三颈烧瓶内的喷泉现象最明显 D．固体X和试剂a分别为锌片和稀硫酸时，实验过程中也能观察到喷泉现象8．（2026•常德模拟）某实验小组用密封W形三口玻璃管制备少量氨气并探究其性质，装置如图所示。下列说法不正确的是（）A．固体a可为CaO或者NaOH B．蘸碱石灰的脱脂棉团的作用是干燥氨气 C．若氧化铜粉末变红，说明NH3将其还原成了铜单质 D．实验结束，待装置冷却，需向三口玻璃管内注入适量稀硫酸后再拆卸装置9．（2026•茂名校级模拟）按如图所示组装好装置后，将铂丝上炽热的木炭迅速伸入足量热的浓硝酸中，观察到发生剧烈反应，伴有红棕色气体生成。下列叙述正确的是（）A．试剂a可选择无水CaCl2 B．观察到红棕色气体生成说明浓硝酸发生了还原反应 C．若实验过程中消耗0.01mol木炭，则会生成0.896LNO2（换算成标准状况） D．实验过程中会生成两种酸性氧化物10．（2026•山西二模）浓硝酸与铜作用的过程如图所示。下列关于该过程的分析正确的是（）A．a中溶解0.64g铜时，转移电子的数目为1.204×1023 B．b中收集xL（标准状况）的气体，其物质的量为x22.4C．NaOH溶液吸收NO2的反应为2NO2+2NaOH＝NaNO3+H2O+NaNO2 D．若将铜丝换成铝片，无明显现象，说明还原性：Al＜Cu11．（2026•昆明模拟）大气中的氮气是取之不尽、用之不竭的天然资源。氮元素存在如图的转化关系。下列说法错误的是（）A．氮气转化为氨气的过程属于氮的固定 B．BN熔点为3000℃，是共价晶体 C．羟胺分子间只能形成2种不同的氢键 D．向某溶液中加入NaOH溶液，加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该溶液中有N12．（2025秋•哈尔滨期末）实验小组用如下流程探究含氮化合物的转化。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．产生0.5molHNO3，理论消耗Ca（OH）2的物质的量为0.25mol B．“反应1”中，每消耗0.1molNH4Cl，在25℃，101kPa下得到2.24LNH3 C．“反应2”中，每生成0.1molNO，消耗O20.12mol D．在密闭容器中进行“反应3”，0.1molNO充分反应后体系中有0.1NA个NO213．（2026春•武昌区校级月考）在25℃、101kPa下，NH3溶于水的喷泉实验装置如图所示（烧瓶内充满NH3）。已知该条件下的气体摩尔体积约为24.8L•mol﹣1，下列说法错误的是（）A．实验所用烧瓶需事先洗净，无需干燥 B．挤压胶头滴管，打开弹簧夹，会在烧瓶中观察到红色喷泉 C．当烧瓶内充满溶液时，所得氨水的物质的量浓度约为124.8D．用SO2、NaOH浓溶液在该装置中也可观察到喷泉现象14．（2026春•兰州月考）下列说法中正确的是（）A．氮气化学性质不活泼，原因是N的非金属性较弱 B．氮气与氧气在汽车内燃机中高温反应，氧气过量生成NO2 C．“雷雨发庄稼”所包含的化学变化有N2→NO→NO2→HNO3→硝酸盐 D．植物直接吸收利用空气中的NO和NO2作为肥料，实现氮的固定15．（2026•汕头一模）下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA浓硝酸见光易分解浓硝酸一般保存在棕色试剂瓶中B常温下，可以用铝制容器盛装浓硫酸铝不与浓硫酸反应C工业上用焦炭还原石英砂制粗硅SiODNa的金属性比K强Na+KCl高温A．A B．B C．C D．D16．（2026春•城关区校级月考）下列实验装置不能达到实验目的的是（）A．用装置甲做SO2的喷泉实验 B．用装置乙验证Cu与浓硝酸反应放热 C．用装置丙验证NH3易溶于水 D．用装置丁验证浓氨水与浓硫酸的反应17．（2026春•城关区校级月考）如图所示为“双色双喷泉”实验装置，图中烧瓶Ⅰ、Ⅱ中分别充满氨气和氯化氢，烧杯内盛装滴有紫色石蕊试液的蒸馏水。下列说法正确的是（）A．在实验室中，可用氯化钠和浓硫酸制备氯化氢 B．在实验室中制备干燥的氨气时，可以选用氯化钙作干燥剂 C．实验中同时打开止水夹a、c、d，即可在烧瓶Ⅰ、Ⅱ中分别形成红色和蓝色喷泉 D．喷泉结束后，将烧瓶内溶液混合后转移至蒸发皿中蒸干，可得氯化铵固体18．（2026•靖边县校级二模）部分含N、S物质的“价﹣类”二维图如图所示。下列物质转化一定能实现的是（）A．a→氧气、催化剂、加热c，e→氧气、点燃B．b→氢气、高温高压、催化剂a，f→氧气、点燃C．c→水d，g→氧气、催化剂、加热D．d(aq)19．（2025秋•南京期末）铜与硝酸反应的装置如图所示，实验步骤如下：步骤1：向试管a中加入2mL浓硝酸，塞上带有铜丝的橡胶塞。观察到铜丝逐渐变细，溶液变绿，试管a中充满红棕色气体。步骤2：一段时间后，试管a中反应变平缓，溶液逐渐变成蓝色，同时气体颜色从下方开始变浅，最终变成无色。步骤3：反应停止后，用注射器向试管a中注入少量稀硫酸，铜丝继续溶解，产生无色气体。下列说法不正确的是（）A．步骤1观察到试管a中充满红棕色气体，说明铜和浓硝酸反应生成NO2 B．步骤2观察到反应变平缓而且气体颜色从下方开始变浅，说明浓硝酸已经变成稀硝酸 C．步骤3固体继续溶解，说明此时Cu被H+氧化 D．相对于步骤2，步骤1中溶液显绿色可能是NO2溶解在硝酸铜中所致20．（2026春•哈尔滨校级月考）自然界中时刻存在着氮的转化。实现氮按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题，如图为N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图：下列叙述正确的是（）A．NH3→NO属于氮的固定 B．在催化剂a作用下，N2发生了氧化反应 C．N2很稳定，不支持任何物质的燃烧 D．催化剂a、b表面均有非极性共价键的断裂21．（2026春•哈尔滨校级月考）如图所示为“双色双喷泉”实验装置。图中烧瓶内分别充满了氨气和氯化氢。烧杯内盛放滴有石蕊试液的蒸馏水。下列说法错误的是（）A．在实验室中可用浓氨水和生石灰制备氨气，用浓盐酸和浓硫酸制备氯化氢 B．在实验室中干燥氨气时可选用的干燥剂是碱石灰，而氯化氢不能用碱石灰干燥 C．实验中同时打开止水夹a、c、d，即可分别形成蓝色和红色喷泉 D．喷泉结束后将烧瓶内的溶液混合后蒸干可得氯化铵固体22．（2025秋•佛山期末）部分含Na、Mg或Al物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法错误的是（）A．a遇水可放出氢气 B．存在从b→c→g→f的直接转化 C．g的水溶液都显酸性 D．e、f可用于治疗胃酸过多23．（2025秋•佛山期末）用如图装置制备氨气并进行性质实验。打开K1、K2，加入少量浓氨水，验满后，关闭K1、K2。下列说法错误的是（）A．验满方法是将湿润的红色石蕊试纸放在K1管口 B．打开K3，加入足量浓氨水，挤压出蒸馏水，打开K2，可看到喷泉 C．挤压出浓盐酸，可看到大量白烟，白烟为HCl D．打开K4，三颈烧瓶中的溶液可能先变红后褪色24．（2025秋•天津期末）室温下，研究铜与一定量浓硝酸的反应，装置和试剂如图所示。下列说法错误的（）A．通过上下抽动铜丝，可控制反应的开始和停止 B．开始时试管内逐渐生成红棕色气体，是因为产生了NO2 C．反应一段时间后，可能会产生NO D．将铜片换成铁片，反应更剧烈，产生大量气体25．（2026春•辽宁校级月考）“价—类”二维图基于核心元素的化合价和物质类别研究物质，为我们认识物质性质和实现物质转化提供了新思路，如图是硫、氮的“价—类”二维图，则下列说法正确的是（）A．装有j或d的浓溶液的试剂瓶长期敞口放置，浓度均减小的原因相同 B．d的浓溶液能使紫色石蕊溶液先变红后褪色 C．i与氯水混合漂白能力一定增强 D．j的浓溶液不能干燥气体a、g、i，是因为其具有强氧化性

2026年高考化学4月模拟试卷必刷题——解答一．选择题（共25小题）1．（2026•鞍山模拟）下列有关工业生产的表述正确的是（）A．硝酸工业获得NO：N2B．硫酸工业获得SO2：S+OC．工业精炼铜：Cu2++Fe＝Fe2++Cu D．工业制硅：Si【答案】B【分析】A．硝酸工业采用氨的催化氧化法制备NO，N2和O2放电生成NO的反应能耗过高；B．硫酸工业以硫磺为原料时，可通过硫单质与氧气点燃反应制得SO2；C．工业精炼铜采用电解法，以粗铜为阳极、纯铜为阴极、铜盐溶液为电解液；D．工业制硅时高温下碳过量，反应生成CO。【解答】解：A．硝酸工业采用氨的催化氧化法制备一氧化氮，氮气和氧气放电生成一氧化氮的反应能耗过高，不适用于工业生产，故A错误；B．硫酸工业以硫磺为原料时，可通过硫单质与氧气点燃反应制得SO2，反应原理符合工业生产实际，故B正确；C．工业精炼铜采用电解法，以粗铜为阳极、纯铜为阴极、铜盐溶液为电解液，不使用铁置换铜的反应，故C错误；D．工业制硅时高温下碳过量，反应生成CO而非CO2，正确反应为SiO2+2C故选：B。【点评】本题考查氮气的结构、性质及用途等，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。2．（2025秋•桐城市校级期末）现有氮及其化合物的转化关系如下所示，下列说法不正确的是（）N2A．上述转化过程实现了氮的固定 B．NH3可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝 C．反应①②③是工业生产硝酸的主要途径 D．NO2能与NaOH溶液发生反应，故NO2属于酸性氧化物【答案】D【分析】A．氮的固定是指将游离态氮转化为化合态氮的过程；B．NH3为碱性气体，能与水反应生成一水合氨并电离出氢氧根离子；C．工业生产硝酸的主要途径为①NH3催化氧化生成NO，②NO氧化生成NO2，③NO2与水反应生成HNO3；D．酸性氧化物需满足与碱反应只生成盐和水。【解答】解：A．氮的固定是指将游离态氮转化为化合态氮的过程，该转化链中氮气转化为氨气属于氮的固定，后续步骤为氮化合物间的转化，但整体过程实现了氮的固定，故A正确；B．氨气为碱性气体，能与水反应生成一水合氨并电离出氢氧根离子，使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故B正确；C．工业生产硝酸的主要途径为①NH3催化氧化生成NO，②NO氧化生成二氧化氮，③二氧化氮与水反应生成HNO3，与图示一致，故C正确；D．二氧化氮能与氢氧化钠溶液反应生成水、NaNO2和NaNO3，但酸性氧化物需满足与碱反应只生成盐和水，NO2反应生成两种盐，故不是酸性氧化物，故D错误；故选：D。【点评】本题主要考查含氮物质的综合应用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。3．（2025秋•青岛期末）下列关于浓硝酸和稀硝酸的说法正确的是（）A．浓硝酸与红热的木炭反应时，既表现氧化性，又表现酸性 B．将铁片分别放入浓硝酸和稀硝酸中，铁片在浓硝酸中溶解的更快 C．将浓硝酸和稀硝酸分别滴入石蕊溶液中，现象均为先变红后褪色 D．浓硝酸和稀硝酸分别与铜片反应，制取等量的硝酸铜，稀硝酸消耗的物质的量少【答案】D【分析】A．浓硝酸与红热的木炭反应生成CO2和NO2，硝酸被还原；B．铁在浓硝酸中因钝化形成氧化膜而溶解缓慢，在稀硝酸中反应生成氮氧化物而溶解较快；C．浓硝酸滴入石蕊溶液因强氧化性使溶液先变红后褪色；D．Cu+4HNO3（浓）＝Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O。【解答】解：A．浓硝酸与红热的木炭反应生成二氧化碳和二氧化氮，硝酸被还原，只表现氧化性，不表现酸性，故A错误；B．铁在浓硝酸中因钝化形成氧化膜而溶解缓慢，在稀硝酸中反应生成氮氧化物而溶解较快，故B错误；C．浓硝酸滴入石蕊溶液因强氧化性使溶液先变红后褪色，稀硝酸滴入石蕊溶液仅变红（酸性）但不褪色（氧化性弱），故C错误；D．制取等量1mol硝酸铜时，铜与浓硝酸反应，Cu+4HNO3（浓）＝Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，消耗4molHNO3；与稀硝酸反应，3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，消耗约2.67molHNO3，稀硝酸消耗量少，故D正确；故选：D。【点评】本题主要考查硝酸的化学性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。4．（2026•门头沟区一模）下列反应中，含N化合物只体现还原性的是（）A．Ca（OH）2固体和NH4Cl固体混合加热 B．NH4NO3受强烈撞击时会发生剧烈分解反应有N2生成 C．纯净的NH3通入灼热的CuO，黑色固体变为红色 D．将钠单质投入液氨中，有气体生成【答案】C【分析】A．根据氢氧化钙与氯化铵反应制备氨气的原理中氮元素的价态变化来分析；B．根据硝酸铵受热分解生成氮气的原理中氮元素的价态变化规律来分析；C．根据氨气与氧化铜反应生成氮气和铜的原理中氮元素的价态变化规律来分析；D．根据Na与液氨反应生成NaNH2和H2的原理中氮元素的价态变化规律来分析。【解答】解：A．Ca（OH）2固体和NH4Cl固体混合加热得到氨气、氯化钙和水，N元素的化合价始终为﹣3价，没有变化，不体现还原性，故A错误；B．硝酸铵分解生成氮气时，铵根离子中N（﹣3价）升高，硝酸根离子中N（+5价）降低，N既被氧化又被还原，不是只体现还原性，故B错误；C．纯净的NH3通入灼热的CuO，反应生成铜、氮气和水，氨气中N（﹣3价）升高到氮气的0价，只被氧化，只体现还原性，故C正确；D．Na与液氨反应生成NaNH2和H2，N的化合价始终为﹣3价，没有变化，不体现还原性，故D错误；故选：C。【点评】掌握反应的原理及反应中氮元素的价态变化规律、氧化还原反应规律等知识即可解答本题。5．（2026•洛阳校级模拟）根据下列实验操作及现象能得出相应实验结论的是（）选项实验操作及现象实验结论A将足量Fe与S反应后的物质溶于稀硫酸，向所得混合物中滴入K3[Fe（CN）6]溶液，溶液中出现蓝色沉淀Fe与S反应生成FeSB将红热的炭放进盛有浓硝酸的试管中，观察到试管中有红棕色气体出现炭与浓硝酸反应生成NO2C室温下，测得0.1mol•L﹣1NaHC2O4溶液的pH约为3Kw＜Ka1（H2C2O4）Ka2（H2C2O4）D向PbS黑色悬浊液中加入H2O2生成白色PbSO4沉淀Ksp（PbS）＞Ksp（PbSO4）A．A B．B C．C D．D【答案】C【分析】A．过量的Fe与稀硫酸反应也会生成Fe2+，遇K3[Fe（CN）6]同样产生蓝色沉淀；B．浓硝酸受热本身会分解生成NO2；C．弱酸的酸式盐，电离大于水解，溶液显酸性，水解大于电离，溶液显碱性；D．该反应是H2O2将PbS中的S2﹣氧化为SO【解答】解：A．过量的Fe与稀硫酸反应也会生成Fe2+，遇K3[Fe（CN）6]同样产生蓝色沉淀，无法证明Fe与S反应生成了FeS，故A错误；B．浓硝酸受热本身会分解生成NO2，红棕色气体不一定是炭与浓硝酸反应的产物，故B错误；C．0.1mol•L﹣1NaHC2O4溶液pH约为3，说明HC2O4-的电离程度大于水解程度，即Ka2(H2C2O4)＞Kh(HC2O4-)=KwD．该反应是H2O2将PbS中的S2﹣氧化为SO42-的氧化还原反应，不属于沉淀转化，无法通过向PbS黑色悬浊液中加入H2O2生成白色PbSO4沉淀比较二者Ksp大小，且实际Ksp（PbS）＜Ksp（PbSO4故选：C。【点评】本题考查了化学实验设计及评价，明确相关物质的性质，把握实验原理是解题关键，题目难度中等。6．（2026•和平区模拟）下列实验装置能达到实验目的的是（）A．制备NH3 B．干燥NH3 C．收集NH3 D．吸收NH3尾气【答案】D【分析】A．加热时氯化铵分解生成氨气和氯化氢，在试管口氨气与氯化氢化合生成氯化铵；B．氨气与氯化钙反应；C．NH3的密度比空气的小，应该采用向下排空气法收集；D．氨气不与四氯化碳反应。【解答】解：A．加热时氯化铵分解生成氨气和氯化氢，在试管口氨气与氯化氢化合生成氯化铵，不能制备氨气，应选氯化铵与氢氧化钙加热制备，故A错误；B．氨气与氯化钙反应，不能干燥氨气，故B错误；C．NH3的密度比空气的小，应该采用向下排空气法收集，即进口在上出口在下，故C错误；D．氨气不与四氯化碳反应，不溶于四氯化碳，可防止倒吸，故D正确，故选：D。【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉物质制备及尾气吸收等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大。7．（2026•海城市校级模拟）某化学兴趣小组用如图1装置探究氨气喷泉实验中三颈烧瓶内压强变化。图1中的三颈烧瓶收集满氨气后关闭K1，用在冰水中浸泡后的湿毛巾敷在三颈烧瓶上，50s时拿走毛巾并打开K2，整个过程中测得三颈烧瓶内压强变化曲线如图2。下列说法正确的是（）A．固体X可选择CaO，试剂a可选择浓氨水 B．0s～50s时，氨气发生化学反应导致三颈烧瓶内压强减小 C．70s时，三颈烧瓶内的喷泉现象最明显 D．固体X和试剂a分别为锌片和稀硫酸时，实验过程中也能观察到喷泉现象【答案】A【分析】氨气极易溶于水，导致三颈烧瓶内压强减小，烧杯中溶液进入三颈烧瓶形成喷泉。【解答】解：A．氧化钙溶于水与水反应放出大量热，促使浓氨水分解放出大量NH3，故固体X可选择CaO，试剂a可选择浓氨水，故A正确；B．20s～50s时，湿毛巾使三颈烧瓶内温度降低，氨气压强减小，导致三颈烧瓶内压强减小，为物理变化，故B错误；C．压强最小时，喷泉最剧烈，50s时压强最小，此时喷泉最剧烈，故C错误；D．锌片和稀H2SO4反应生成H2，H2难溶于水且不和水反应，不能观察到喷泉现象，故D错误；故选：A。【点评】本题考查氨气的性质、喷泉实验的原理和引发条件，注意知识积累，题目难度不大。8．（2026•常德模拟）某实验小组用密封W形三口玻璃管制备少量氨气并探究其性质，装置如图所示。下列说法不正确的是（）A．固体a可为CaO或者NaOH B．蘸碱石灰的脱脂棉团的作用是干燥氨气 C．若氧化铜粉末变红，说明NH3将其还原成了铜单质 D．实验结束，待装置冷却，需向三口玻璃管内注入适量稀硫酸后再拆卸装置【答案】C【分析】A．CaO、NaOH固体溶于水（或CaO与水反应）会放热，同时增大溶液中OH﹣浓度，促进NH3•H2O分解，使氨气逸出；B．碱石灰是碱性干燥剂，可以干燥氨气；C．氧化亚铜Cu2O也为红色固体，黑色氧化铜变红，只能说明CuO被还原；D．氨气有毒，会污染环境，实验结束，待装置冷却，注入稀硫酸可以吸收装置内残留的氨气。【解答】解：A．CaO、NaOH固体溶于水（或CaO与水反应）会放热，同时增大溶液中OH﹣浓度，促进NH3•H2O分解，使氨气逸出，因此固体a可以是CaO或NaOH，故A正确；B．碱石灰是碱性干燥剂，可以干燥氨气，浓氨水挥发出的氨气混有水蒸气，因此蘸碱石灰的脱脂棉团作用为干燥氨气，故B正确；C．氧化亚铜Cu2O也为红色固体，若氧化铜粉末变红，只能说明CuO被还原，但不能证明产物一定是铜单质，故C错误；D．实验结束后注入稀硫酸可以吸收装置内残留的氨气，避免拆卸装置时氨气逸出污染空气，故D正确；故选：C。【点评】本题考查了氨气实验室制备和性质验证的分析判断，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。9．（2026•茂名校级模拟）按如图所示组装好装置后，将铂丝上炽热的木炭迅速伸入足量热的浓硝酸中，观察到发生剧烈反应，伴有红棕色气体生成。下列叙述正确的是（）A．试剂a可选择无水CaCl2 B．观察到红棕色气体生成说明浓硝酸发生了还原反应 C．若实验过程中消耗0.01mol木炭，则会生成0.896LNO2（换算成标准状况） D．实验过程中会生成两种酸性氧化物【答案】B【分析】三颈烧瓶中发生反应C+4HNO3(【解答】解：A．装置中试剂a用于处理有毒的尾气，无水CaCl2仅作干燥剂，不能吸收NO2，不能选择无水CaCl2，故A错误；B．红棕色气体为NO2，浓硝酸中N为+5价，NO2中N为+4价，说明浓硝酸发生了还原反应，故B正确；C．烧瓶中可能发生2个反应，且NO2存在二聚平衡2NO2⇌N2O4，无法计算产生气体的体积，故C错误；D．酸性氧化物要求与碱反应只生成盐和水，反应中只有CO2是酸性氧化物；NO2与碱反应时化合价发生变化，生成两种盐，不属于酸性氧化物，H2O也不是酸性氧化物，故D错误；故选：B。【点评】本题考查元素化合物，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。10．（2026•山西二模）浓硝酸与铜作用的过程如图所示。下列关于该过程的分析正确的是（）A．a中溶解0.64g铜时，转移电子的数目为1.204×1023 B．b中收集xL（标准状况）的气体，其物质的量为x22.4C．NaOH溶液吸收NO2的反应为2NO2+2NaOH＝NaNO3+H2O+NaNO2 D．若将铜丝换成铝片，无明显现象，说明还原性：Al＜Cu【答案】C【分析】A．铜失电子生成硝酸铜，铜元素化合价由0升高为+2价，据此计算；B．b中收集的气体为NO2，NO2在标况下为液体，且存在反应2NO2⇌N2O4；C．NaOH溶液吸收NO2时发生歧化反应生成亚硝酸钠、硝酸钠和水；D．常温下铝在浓硝酸中发生钝化。【解答】解：A．a中铜失电子生成硝酸铜，铜元素化合价由0升高为+2价，溶解0.64g铜时，转移电子的数目为1.204×1022，故A错误；B．b中收集的气体为NO2，NO2在标况下为液体，且存在反应2NO2⇌N2O4，所以物质的量不是x22.4mol，故C．NaOH溶液吸收NO2时发生歧化反应生成亚硝酸钠、硝酸钠和水，化学方程式为：2NO2+2NaOH＝NaNO3+H2O+NaNO2，故C正确；D．浓硝酸具有强的氧化性，常温下使铝钝化，在铝表面生成一层致密的氧化物薄膜，阻止反应进一步进行，而不是因为还原性Al＜Cu，实际上铝的还原性比铜强，故D错误；故选：C。【点评】本题考查了元素化合物知识，明确硝酸的性质是解题关键，题目难度中等。11．（2026•昆明模拟）大气中的氮气是取之不尽、用之不竭的天然资源。氮元素存在如图的转化关系。下列说法错误的是（）A．氮气转化为氨气的过程属于氮的固定 B．BN熔点为3000℃，是共价晶体 C．羟胺分子间只能形成2种不同的氢键 D．向某溶液中加入NaOH溶液，加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该溶液中有N【答案】C【分析】A．氮的固定定义是将游离态（单质）的氮转化为化合态氮的过程；B．共价晶体的特点是熔点高；C．羟胺结构为NH2OH，分子中N、O均可作为氢键受体，N—H、O—H的氢均可作为氢键供体；D．向溶液中加NaOH溶液加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体（NH3），可证明溶液中存在NH【解答】解：A．氮的固定定义是将游离态（单质）的氮转化为化合态氮的过程，氮气（游离态）转化为氨气（化合态）属于氮的固定，故A正确；B．共价晶体的特点是熔点高，BN熔点达3000℃，符合共价晶体的性质，氮化硼属于共价晶体，故B正确；C．氢键可表示为X•••H—Y，X、Y必须是N、O、F之一，羟胺结构为NH2OH，分子中N、O均可作为氢键受体，N—H、O—H的氢均可作为氢键供体，分子间可形成N—H⋯N、N—H⋯O、O—H⋯N、O—H⋯O共4种不同氢键，不是2种，故C错误；D．向溶液中加氢氧化钠溶液加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体（氨气），可证明溶液中存在NH4+，是N故选：C。【点评】本题考查含氮物质的综合应用等，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。12．（2025秋•哈尔滨期末）实验小组用如下流程探究含氮化合物的转化。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．产生0.5molHNO3，理论消耗Ca（OH）2的物质的量为0.25mol B．“反应1”中，每消耗0.1molNH4Cl，在25℃，101kPa下得到2.24LNH3 C．“反应2”中，每生成0.1molNO，消耗O20.12mol D．在密闭容器中进行“反应3”，0.1molNO充分反应后体系中有0.1NA个NO2【答案】A【分析】反应1为实验室制备氨气的反应，方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2△CaCl2+2NH3↑+2H2O，反应2是氨气的催化氧化，方程式为：4NH3+5O2催化剂¯Δ4NO+6H2O，反应3为一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，方程式为：2NO+O2＝2NO2，反应【解答】解：A．关系式：Ca（OH）2～2NH4Cl～2NH3～2NO～2NO2～2HNO3，即产生0.5mol硝酸，理论消耗氢氧化钙的物质的量为0.25mol，故A正确；B．反应1中每消耗0.1molNH4Cl，生成0.1molNH3，但是25℃、101kPa不是标准状况，此时气体摩尔体积不是22.4L/mol，则NH3的体积不是2.24L，故B错误；C．由化学计量数可知每生成0.1molNO，消耗O2的物质的量为0.1mol×54=0.125mol，而不是D．0.1molNO充分反应后生成0.1molNO2，但是体系中存在可逆反应2NO2⇌N2O4，使得部分二氧化氮转化为四氧化二氮，则最终体系中NO2的数目小于0.1NA，故D错误；故选：A。【点评】本题考查含氮物质的综合应用等，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。13．（2026春•武昌区校级月考）在25℃、101kPa下，NH3溶于水的喷泉实验装置如图所示（烧瓶内充满NH3）。已知该条件下的气体摩尔体积约为24.8L•mol﹣1，下列说法错误的是（）A．实验所用烧瓶需事先洗净，无需干燥 B．挤压胶头滴管，打开弹簧夹，会在烧瓶中观察到红色喷泉 C．当烧瓶内充满溶液时，所得氨水的物质的量浓度约为124.8D．用SO2、NaOH浓溶液在该装置中也可观察到喷泉现象【答案】A【分析】A．氨气极易溶于水；B．氨气水溶液显碱性；C．物质的量浓度c=VD．二氧化硫和氢氧化钠发生反应生成亚硫酸钠。【解答】解：A．NH3极易溶于水，故实验所用烧瓶需事先干燥，故A错误；B．NH3的水溶液显碱性，故挤压胶头滴管，打开弹簧夹，会在烧瓶中观察到红色喷泉，故B正确；C．假设烧瓶体积为VL，当烧瓶内充满溶液时，所得氨水的物质的量浓度约为：VL24.8L/molVL=D．二氧化硫和NaOH发生反应生成Na2SO3，导致装置中压强减小，也会观察到喷泉现象，故D正确；故选：A。【点评】本题考查氨的物理性质等，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。14．（2026春•兰州月考）下列说法中正确的是（）A．氮气化学性质不活泼，原因是N的非金属性较弱 B．氮气与氧气在汽车内燃机中高温反应，氧气过量生成NO2 C．“雷雨发庄稼”所包含的化学变化有N2→NO→NO2→HNO3→硝酸盐 D．植物直接吸收利用空气中的NO和NO2作为肥料，实现氮的固定【答案】C【分析】A．N≡N键能大，N2很稳定；B．氮气与氧气反应生成NO，NO被氧气氧化生成NO2；C．放电时氮气被O2氧化产生NO，NO被O2氧化为NO2，NO2与H2O反应产生HNO3，硝酸进一步转变为硝酸盐；D．氮的固定是将游离态的氮转化为化合态的氮的过程。【解答】解：A．氮气化学性质不活泼，原因是N≡N键能大，N2很稳定，故A错误；B．氮气与氧气在汽车内燃机中高温反应生成NO，NO进一步被氧气氧化生成NO2，故B错误；C．“雷雨发庄稼”所包含的化学变化有：放电时氮气被O2氧化产生NO，NO被O2氧化为NO2，NO2与H2O反应产生HNO3，硝酸进一步转变为硝酸盐，即存在转化关系：N2→NO→NO2→HNO3→硝酸盐，故C正确；D．氮的固定是将游离态的氮转化为化合态的氮的过程，植物直接吸收利用空气中的NO和NO2作为肥料，不属于氮的固定，故D错误；故选：C。【点评】本题考查含氮物质的性质，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题比较简单。15．（2026•汕头一模）下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA浓硝酸见光易分解浓硝酸一般保存在棕色试剂瓶中B常温下，可以用铝制容器盛装浓硫酸铝不与浓硫酸反应C工业上用焦炭还原石英砂制粗硅SiODNa的金属性比K强Na+KCl高温A．A B．B C．C D．D【答案】A【分析】A．浓硝酸见光易分解，因此需要避光保存；B．常温下可用铝制容器盛装浓硫酸，是因为常温下铝遇浓硫酸发生钝化，生成致密氧化膜阻止反应继续进行；C．工业上确实用焦炭还原石英砂制粗硅，但反应产物是CO；D．同主族从上到下金属性增强。【解答】解：A．浓硝酸见光易分解，因此需要避光保存，保存在棕色试剂瓶中，陈述I、Ⅱ均正确，二者存在因果关系，故A正确；B．常温下可用铝制容器盛装浓硫酸，是因为常温下铝遇浓硫酸发生钝化，生成致密氧化膜阻止反应继续进行，钝化属于化学反应，铝与浓硫酸发生了反应，陈述Ⅱ错误，故B错误；C．工业上确实用焦炭还原石英砂制粗硅，但反应产物是CO不是CO2，正确反应为SiO2+2CD．同主族从上到下金属性增强，金属性K比Na强，该反应能发生是因为K沸点低，高温下K挥发使反应正向进行，陈述I错误，故D错误；故选：A。【点评】本题主要考查硝酸的化学性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。16．（2026春•城关区校级月考）下列实验装置不能达到实验目的的是（）A．用装置甲做SO2的喷泉实验 B．用装置乙验证Cu与浓硝酸反应放热 C．用装置丙验证NH3易溶于水 D．用装置丁验证浓氨水与浓硫酸的反应【答案】D【分析】A．根据氢氧化钠溶液与烧瓶中二氧化硫反应，使烧瓶中压强减小进行分析；B．根据Cu与浓硝酸反应放热，使大试管中空气受热膨胀进行分析；C．根据胶头滴管中的水进入烧瓶，氨气极易溶于水进行分析；D．浓硫酸是难挥发性酸，无法挥发出H2SO4分子，不能和NH3在空气中接触反应。【解答】解：A．SO2属于酸性氧化物，可与NaOH浓溶液快速反应，使烧瓶内压强迅速降低，可以形成喷泉，装置能达到实验目的，故A错误；B．若Cu与浓硝酸反应放热，会使试管内空气受热膨胀，U型管红墨水会出现左低右高的液面差，可验证反应放热，装置能达到实验目的，故B错误；C．NH3极易溶于水，水滴入烧瓶后，烧瓶内压强减小，气球会膨胀，可验证NH3易溶于水，装置能达到实验目的，故C错误；D．浓硫酸是难挥发性酸，无法挥发出H2SO4分子，不能和NH3在空气中接触反应，观察不到明显现象，无法验证浓氨水和浓硫酸的反应，装置不能达到实验目的，故D正确；故选：D。【点评】本题考查实验方案的设计，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。17．（2026春•城关区校级月考）如图所示为“双色双喷泉”实验装置，图中烧瓶Ⅰ、Ⅱ中分别充满氨气和氯化氢，烧杯内盛装滴有紫色石蕊试液的蒸馏水。下列说法正确的是（）A．在实验室中，可用氯化钠和浓硫酸制备氯化氢 B．在实验室中制备干燥的氨气时，可以选用氯化钙作干燥剂 C．实验中同时打开止水夹a、c、d，即可在烧瓶Ⅰ、Ⅱ中分别形成红色和蓝色喷泉 D．喷泉结束后，将烧瓶内溶液混合后转移至蒸发皿中蒸干，可得氯化铵固体【答案】A【分析】A．实验室制备氯化氢，利用难挥发性酸制易挥发性酸的原理；B．氯化钙会与氨气反应生成络合物CaCl2•8NH3，不能干燥氨气；C．烧瓶Ⅰ中是氨气，氨气溶于水显碱性，烧瓶Ⅱ中氯化氢溶于水显酸性；紫色石蕊遇碱变蓝、遇酸变红；D．氯化铵受热易分解为氨气和氯化氢气体，蒸干过程中氯化铵会完全分解逸出。【解答】解：A．实验室制备HCl，利用难挥发性酸制易挥发性酸的原理，加热NaCl固体与浓硫酸，可反应生成HCl气体，故A正确；B．氯化钙会与氨气反应生成络合物CaCl2•8NH3，不能干燥氨气，干燥氨气常用碱石灰作干燥剂，故B错误；C．烧瓶Ⅰ中是氨气，氨气溶于水显碱性，烧瓶Ⅱ中氯化氢溶于水显酸性；紫色石蕊遇碱变蓝、遇酸变红，因此应该是Ⅰ中形成蓝色喷泉、Ⅱ中形成红色喷泉，故C错误；D．氯化铵受热易分解为氨气和氯化氢气体，蒸干过程中氯化铵会完全分解逸出，无法得到氯化铵固体，故D错误；故选：A。【点评】本题主要考查氨的物理性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。18．（2026•靖边县校级二模）部分含N、S物质的“价﹣类”二维图如图所示。下列物质转化一定能实现的是（）A．a→氧气、催化剂、加热c，e→氧气、点燃B．b→氢气、高温高压、催化剂a，f→氧气、点燃C．c→水d，g→氧气、催化剂、加热D．d(aq)【答案】B【分析】根据物质的分类和化合价可知，a、b、c、d、e、f、g、h分别为NH3、N2、NO2、HNO3、H2S、S、SO2、H2SO4，据此作答。【解答】解：A．NH3催化氧化生成NO，H2S在氧气中燃烧生成SO2，故A错误；B．在高温、高压和催化剂作用下，N2与H2合成NH3，S在氧气中点燃生成SO2，故B正确；C．NO2能与水反应生成HNO3，SO2与O2在催化剂、高温下生成SO3，故C错误；D．只有浓硝酸与铜反应生成NO2，稀硝酸与铜反应生成NO，只有浓硫酸与氯化钠共热产生HCl，稀硫酸不反应，故D错误；故选：B。【点评】本题主要考查氮及其化合物的相关知识，属于基本知识的考查，难度不大。19．（2025秋•南京期末）铜与硝酸反应的装置如图所示，实验步骤如下：步骤1：向试管a中加入2mL浓硝酸，塞上带有铜丝的橡胶塞。观察到铜丝逐渐变细，溶液变绿，试管a中充满红棕色气体。步骤2：一段时间后，试管a中反应变平缓，溶液逐渐变成蓝色，同时气体颜色从下方开始变浅，最终变成无色。步骤3：反应停止后，用注射器向试管a中注入少量稀硫酸，铜丝继续溶解，产生无色气体。下列说法不正确的是（）A．步骤1观察到试管a中充满红棕色气体，说明铜和浓硝酸反应生成NO2 B．步骤2观察到反应变平缓而且气体颜色从下方开始变浅，说明浓硝酸已经变成稀硝酸 C．步骤3固体继续溶解，说明此时Cu被H+氧化 D．相对于步骤2，步骤1中溶液显绿色可能是NO2溶解在硝酸铜中所致【答案】C【分析】A．向试管a中加入2mL浓硝酸，塞上带有铜丝的橡胶塞。观察到铜丝逐渐变细，溶液变绿，试管a中充满红棕色气体为二氧化氮；B．一段时间后，试管a中反应变平缓，溶液逐渐变成蓝色，同时气体颜色从下方开始变浅，最终变成无色，说明生成气体为NO；C．反应停止后，用注射器向试管a中注入少量稀硫酸，铜丝继续溶解，产生无色气体，是加入稀硫酸，溶液中形成稀硝酸又和铜反应；D．二氧化氮为红棕色气体溶于蓝色的硝酸铜溶液，可能会变为绿色溶液。【解答】解：A．向试管a中加入2mL浓硝酸，塞上带有铜丝的橡胶塞。观察到铜丝逐渐变细，溶液变绿，试管a中充满红棕色气体二氧化氮，说明铜和浓硝酸反应生成NO2，故A正确；B．一段时间后，试管a中反应变平缓，溶液逐渐变成蓝色，同时气体颜色从下方开始变浅，最终变成无色，说明生成气体为NO，浓硝酸已经变成稀硝酸，故B正确；C．反应停止后，用注射器向试管a中注入少量稀硫酸，铜丝继续溶解，产生无色气体，证明加入稀硫酸，溶液中氢离子、硝酸根离子形成稀硝酸，和铜反应生成一氧化氮气体，是稀硝酸的强氧化性，不是Cu被H+氧化，故C错误；D．分析可知，二氧化氮为红棕色气体，相对于步骤2，步骤1中溶液显绿色可能是NO2溶解在硝酸铜中所致，故D正确；故选：C。【点评】本题考查了氮及其化合物性质的理解应用，注意知识的熟练掌握，题目难度中等。20．（2026春•哈尔滨校级月考）自然界中时刻存在着氮的转化。实现氮按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题，如图为N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图：下列叙述正确的是（）A．NH3→NO属于氮的固定 B．在催化剂a作用下，N2发生了氧化反应 C．N2很稳定，不支持任何物质的燃烧 D．催化剂a、b表面均有非极性共价键的断裂【答案】D【分析】A．氮的固定是指把空气中的氮气转化为氮的化合物的过程；B．催化剂a作用下，N元素的化合价降低生成氨气；C．Mg可以在氮气中燃烧；D．催化剂a的表面只发生氮气分子和氢气分子中非极性键的断裂，b的表面只发生氧气分子中非极性键的断裂。【解答】解：A．氮的固定是指把空气中的N2转化为氮的化合物的过程，NH3→NO不属于氮的固定，故A错误；B．催化剂a作用下，氮元素的化合价降低生成氨气，发生还原反应，故B错误；C．金属镁可以在N2中燃烧，故C错误；D．催化剂a的表面只发生氮气分子和氢气分子中非极性键的断裂，b的表面只发生氧气分子中非极性键的断裂，故D正确；故选：D。【点评】本题主要考查氮的固定等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。21．（2026春•哈尔滨校级月考）如图所示为“双色双喷泉”实验装置。图中烧瓶内分别充满了氨气和氯化氢。烧杯内盛放滴有石蕊试液的蒸馏水。下列说法错误的是（）A．在实验室中可用浓氨水和生石灰制备氨气，用浓盐酸和浓硫酸制备氯化氢 B．在实验室中干燥氨气时可选用的干燥剂是碱石灰，而氯化氢不能用碱石灰干燥 C．实验中同时打开止水夹a、c、d，即可分别形成蓝色和红色喷泉 D．喷泉结束后将烧瓶内的溶液混合后蒸干可得氯化铵固体【答案】D【分析】A．氨水中加入生石灰，生石灰吸收水，且与水反应放出大量的热，促进氨气的挥发，盐酸加入浓硫酸，浓硫酸吸收水，且放出大量的热，可促进氯化氢挥发；B．氯化氢与氨气反应，不能用碱石灰干燥；C．打开止水夹a、c、d，氨气和氯化氢反应而导致压强减小；D．氯化铵不稳定，加热易分解。【解答】解：A．氨水中加入生石灰（氧化钙的俗称），生石灰吸收水，且与水反应放出大量的热，促进氨气的挥发，盐酸加入浓硫酸，浓硫酸吸收水，且放出大量的热，可促进氯化氢挥发，以此可得到气体，故A正确；B．碱石灰与NH3不反应，且具有吸水性，可用于干燥NH3，而氯化氢与NH3反应，不能用碱石灰干燥，故B正确；C．打开止水夹a、c、d，氨气和氯化氢反应而导致压强减小，从而形成喷泉，氨水溶液呈碱性，则可分别形成蓝色和红色喷泉，故C正确；D．氯化铵不稳定，加热易分解，不能直接蒸干，故D错误；故选：D。【点评】本题考查喷泉实验以及元素化合物知识，为高频考点，把握物质的性质以及实验的原理为解答关键，试题侧重考查学生的分析能力和实验能力，题目难度不大。22．（2025秋•佛山期末）部分含Na、Mg或Al物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法错误的是（）A．a遇水可放出氢气 B．存在从b→c→g→f的直接转化 C．g的水溶液都显酸性 D