2026年高考化学4月模拟试卷必刷题-氯及其化合物

第1页（共1页）2026年高考化学4月模拟试卷必刷题——氯及其化合物一．选择题（共25小题）1．（2026•西城区一模）依据下列事实进行的推测正确的是（）事实推测A用饱和NaCl溶液除去Cl2中混有的HCl用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的HClB向MgSO4溶液中加入过量NaOH溶液制Mg（OH）2向Al2（SO4）3溶液中加入过量NaOH溶液制Al（OH）3CFeCl3溶液遇KSCN溶液变红K3[Fe（CN）6]溶液遇KSCN溶液也变红D向NaClO溶液中通入CO2提高其漂白性向NaClO溶液中通入SO2也可提高其漂白性A．A B．B C．C D．D2．（2026•门头沟区一模）某粗盐中含有K+、Ca2+、Mg2+、SO已知：KCl和NaCl的溶解度如图所示。下列说法不正确的是（）A．试剂①②③可能分别是NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液 B．加入盐酸发生的反应是2H++CO32-=CO2↑+C．“一系列操作”是指蒸发至大量晶体析出后，冷却结晶 D．为确保除杂彻底，所加的每种除杂试剂需适当过量3．（2026•茂名校级模拟）制备氯气并探究氯气的性质。下列操作不能达到实验目的的是（）A．制备Cl2 B．净化Cl2 C．收集Cl2 D．验证Cl2的氧化性4．（2025秋•青岛期末）提纯NaCl粗品（含少量的Ca2+，Mg2+，SO42-A．“滴加试剂”顺序可为NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液 B．通过过滤操作除去的沉淀只有CaCO3、Mg（OH）2和BaSO4 C．“调滤液pH”的操作为向滤液中滴加稀盐酸，并用pH试纸检测直至pH为7 D．将调pH后的滤液蒸发至大量晶体析出时停止加热，可得到NaCl晶体5．（2025秋•青岛期末）漂白粉是生活、生产中常用的漂白剂。下列说法错误的是（）A．漂白粉是混合物，有效成分是Ca（ClO）2 B．将氯气通入澄清石灰水中可制备漂白粉 C．使用漂白粉时加入少量白醋可提高漂白效果 D．在空气中久置的漂白粉与稀盐酸反应会生成CO26．（2026•海城市校级模拟）如图是某粗盐（含Ca2+、Mg2+、SOA．“试剂X”为Na2CO3溶液，“试剂Y”为BaCl2溶液 B．“滤渣”为CaCO3、Mg（OH）2和BaSO4的混合物 C．“稀盐酸”的作用是除去过量的CO32-和D．“操作2”为蒸发结晶，需用到酒精灯、玻璃棒、表面皿、泥三角等仪器7．（2026•济南一模）根据下列事实或现象所作出的解释错误的是（）事实或现象解释A干燥的氯气使有色鲜花变色氯气具有漂白性B点燃绸缎产生烧焦羽毛的气味绸缎中含有蛋白质C将铜片放入浓氨水与双氧水的混合溶液中，一段时间后溶液变为深蓝色有Cu(NHD将银氨溶液分成两等份，分别加入2滴同浓度的NaCl和NaI溶液，仅有黄色沉淀生成Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）A．A B．B C．C D．D8．（2026春•上城区校级月考）次氯酸钙是一种重要的无机化合物，下列有关说法中不正确的是（）A．Ca（ClO）2是弱电解质 B．Ca（ClO）2水溶液呈碱性 C．工业中将Cl2通入冷的石灰乳中制得Ca（ClO）2 D．Ca（ClO）2溶液中通入CO2后的漂白能力更强9．（2026春•海淀区校级月考）用化学沉淀法除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO下列说法不正确的是（）A．ⅰ中可通过搅拌等方法加快粗盐溶解 B．ⅲ中检验NaOH是否过量：静置后向烧杯的上清液中滴加酚酞溶液，观察溶液是否变红 C．ⅳ中加入Na2CO3溶液的目的：CO32-+D．ⅱ中BaCl2过量，但ⅷ中仍能检测到SO410．（2026•丰台区一模）实验室利用如下装置制取氯气并研究其性质。下列说法不正确的是（）A．制取氯气利用了MnO2的氧化性 B．装置F中发生反应的离子方程式：ClC．装置B、C中的试剂分别为浓硫酸、饱和NaCl溶液 D．Cl2与H2O发生化学反应的实验证据是D中布条不褪色、E中布条褪色11．（2026•东莞市一模）以舍勒法生成Cl2后，利用以下装置进行实验，能够达到预期目的的是（）A．净化、干燥Cl2 B．收集Cl2 C．验证Cl2能与水反应 D．说明Cl2起漂白作用12．（2025秋•辽宁期末）部分含硫、氯元素物质的“价﹣类”二维图如图所示。下列说法错误的是（）A．a'、c'均可与e发生氧化还原反应 B．酸性：d＞e′＞e C．b和c'均有漂白性 D．c和足量c′在水中反应时消耗的物质的量之比为2：5（不考虑各自与水的反应）13．（2025秋•东风区校级期末）氯及其化合物的“价—类”二维图如图。下列说法错误的是（）A．Y的化学式为Cl2O7 B．Z在光照条件下发生分解反应生成Cl2 C．HCl的浓溶液与NaClO反应生成Cl2 D．ClO2具有强氧化性，是一种新型自来水消毒剂14．（2026•焦作一模）金属镁广泛应用于汽车、航空航天等。通过海水提取镁及其化合物是人类获取镁的重要途径，以海水为原料生产无水MgCl2的工艺流程如图所示，其中固体Y→无水MgCl2时还生成了一种无色、可燃性气体Z。下列说法正确的是（）A．“氯碱工业”除生成Cl2外，还生成O2、纯碱等化工产品 B．卤水→固体X的转化反应为氧化还原反应 C．固体Y→无水MgCl2的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 D．通过电解熔融MgCl2法制备金属Mg的阴极反应：Mg2++2e﹣＝Mg15．（2026•常宁市模拟）工业碳酸钠常含有NaHCO3、MgSO4等杂质，实验室设计以下提纯工艺：下列叙述错误的是（）A．加入NaOH溶液时，离子反应MgCO3B．常温下，当“滤液”的pH＝11.1时，溶液中c（Mg2+）＝1.0×10﹣5mol•L﹣1，则Ksp[Mg（OH）2]的数量级为：10﹣10 C．“蒸发浓缩结晶”是指将滤液蒸发至有大量晶体析出 D．进行“趁热过滤”等操作时必须佩戴防烫手套16．（2025秋•广东月考）利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的技术已相当成熟，某小组用如图所示的装置模拟了该过程。下列说法错误的是（）A．装置B的功能为控制气流通入速度、均匀混合气体和干燥混合气体 B．装置C中玻璃管内的实验现象为内壁上出现油状液滴，且黄绿色气体颜色变浅 C．装置D的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是吸收过量的氯气 D．该装置还缺少尾气处理装置，从装置E中分离出盐酸的最佳方法为过滤17．（2026•辽阳一模）二氧化氯（ClO2）是国际上公认的广谱消毒剂，酸性环境中利用KClO3和C2H2O2制备ClO2的反应机理如图所示。下列说法错误的是（）A．①②③均为氧化还原反应 B．②中反应为ClC．总反应中消耗的n（KClO3）：n（OHC—CHO）＝2：1 D．若ClO2和Cl2的还原产物均为Cl﹣，ClO2的消毒能力是等物质的量Cl2的2.5倍18．（2026•辽阳一模）海水中含有Na+、Mg2+、Ca2+、Cl﹣、SO42-、HCO下列说法不正确的是（）A．海水呈弱碱性与HCO3B．“吸收”主要发生反应：Br2+2H2O+SO2＝4H++2Br﹣+SO4C．“废液”可加入到“酸化”步骤中循环利用 D．每获得amolBr2，整个工艺中理论上需要amolCl219．（2026•广东模拟）按如图所示组装装置并进行实验：当装置c中溶液红色褪去时，装置停止加热。下列说法错误的是（）A．实验时应先打开活塞p，再点燃酒精灯 B．装置b中溶液变为浅黄时，溶液中至少有两种含Cl分子 C．装置c中溶液存在c（Cl﹣）＞c（ClO﹣） D．装置c中溶液红色褪去，说明NaOH已完全反应20．（2026•北京校级一模）实验室用如图所示装置用过量MnO2固体和浓盐酸制备Cl2，下列说法不正确的是（）A．该反应中浓盐酸体现了还原性和酸性 B．可以用水除去Cl2中混有的HCl气体 C．反应结束后，圆底烧瓶中的溶液显酸性的主要原因是Mn2+水解 D．若用含4molHCl的浓盐酸，产生的Cl2一定少于1mol21．（2026•北京校级一模）某实验小组探究少量Cl2和FeBr2溶液反应的过程，进行了如下实验：实验Ⅰ实验Ⅱ下列说法中不正确的是（）A．实验Ⅰ中滴加淀粉KI溶液，溶液呈深蓝色，原因是Ⅰ被氧化 B．实验Ⅰ中滴加KSCN溶液变红，证明了Cl2将Fe2+氧化为Fe3+ C．实验Ⅱ中振荡后静置，上层溶液呈棕黄色主要与Fe3+水解、配位有关 D．对比上述实验可知少量Cl2能与FeBr2中的Br反应22．（2025秋•西青区期末）某同学进行粗盐提纯实验，除去样品中的Ca2+、Mg2+、SO42-并进行定性检验。设计操作流程如图：已知室温条件下：Ksp[Mg（OH）2]＝5.6×10﹣12，Ksp（BaSO4）＝1.1×10﹣10，Ksp（BaCO3）＝2.6×10﹣9，一般情况下，当溶液中剩余离子的浓度小于1×10﹣5下列说法错误的是（）A．步骤②调节溶液的pH＞12，可使Mg2+沉淀完全 B．其他步骤不变，将步骤①和步骤②的顺序调换仍会生成大量白色沉淀M C．步骤⑤加入过量盐酸后溶液中存在的阴离子为Cl﹣和OH﹣ D．步骤④和步骤⑥均用到的玻璃仪器是玻璃棒23．（2025秋•海安市期末）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A．NHB．NHC．NaCl(aq)→D．Mg(OH24．（2026•广州模拟）下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA用pH试纸测得氯水的pH为2氯水中含有HCl，具有酸性B用坩埚钳夹住一小块铝箔加热，铝箔熔化但不滴落氧化铝的熔点高于铝C常温下，铁制容器可用于盛装浓硝酸常温下，铁与浓硝酸不反应DNa与水反应生成O2钠着火不能用水灭火A．A B．B C．C D．D25．（2026春•裕华区校级月考）含氯元素物质的“价﹣类”二维图如图所示。已知：[Cu（H2O）4]2++4Cl﹣⇌[CuCl4]2﹣+4H2OΔH＞0下列说法正确的是（）A．甲通入澄清石灰水制得漂白粉 B．可存在甲→戊→已→甲的循环转化关系 C．冷却氯化铜溶液，溶液变为黄绿色 D．新制甲溶液在光照过程中，有气泡冒出，溶液导电性减弱

2026年高考化学4月模拟试卷必刷题——解答一．选择题（共25小题）1．（2026•西城区一模）依据下列事实进行的推测正确的是（）事实推测A用饱和NaCl溶液除去Cl2中混有的HCl用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的HClB向MgSO4溶液中加入过量NaOH溶液制Mg（OH）2向Al2（SO4）3溶液中加入过量NaOH溶液制Al（OH）3CFeCl3溶液遇KSCN溶液变红K3[Fe（CN）6]溶液遇KSCN溶液也变红D向NaClO溶液中通入CO2提高其漂白性向NaClO溶液中通入SO2也可提高其漂白性A．A B．B C．C D．D【答案】A【分析】A．HCl能与饱和NaHCO3反应生成CO2，且饱和NaHCO3溶液中高浓度的碳酸氢根离子会抑制CO2的溶解，可有效除去CO2中混有的HCl；B．Al（OH）3是两性氢氧化物，会与过量NaOH溶液反应生成可溶性的四羟基合铝酸钠；C．K3[Fe（CN）6]中Fe元素以稳定络合态存在，无游离铁离子，遇KSCN溶液不变红；D．SO2具有强还原性，会与NaClO发生氧化还原反应，消耗NaClO。【解答】解：A．HCl能与饱和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，且饱和碳酸氢钠溶液中高浓度的碳酸氢根离子会抑制二氧化碳的溶解，可有效除去二氧化碳中混有的HCl，除杂原理与饱和NaCl溶液除Cl2中HCl一致，故A正确；B．Al（OH）3是两性氢氧化物，会与过量NaOH溶液反应生成可溶性的四羟基合铝酸钠，无法得到氢氧化铝沉淀，故B错误；C．FeCl3溶液中存在游离的铁离子，可与SCN﹣结合为红色络合物，而K3[Fe（CN）6]中Fe元素以稳定络合态存在，无游离铁离子，遇KSCN溶液不变红，故C错误；D．CO2与NaClO发生强酸制弱酸的复分解反应生成HClO，可提高漂白性，但SO2具有强还原性，会与NaClO发生氧化还原反应，消耗NaClO，无法提高漂白性，故D错误；故选：A。【点评】本题考查氯气的化学性质等，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。2．（2026•门头沟区一模）某粗盐中含有K+、Ca2+、Mg2+、SO已知：KCl和NaCl的溶解度如图所示。下列说法不正确的是（）A．试剂①②③可能分别是NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液 B．加入盐酸发生的反应是2H++CO32-=CO2↑+C．“一系列操作”是指蒸发至大量晶体析出后，冷却结晶 D．为确保除杂彻底，所加的每种除杂试剂需适当过量【答案】C【分析】某粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，可分别用Na2CO3、NaOH、BaCl2溶液除去，而BaCl2和Na2CO3可以反应，且过量的Na2CO3可以被后面的稀盐酸除去，所以BaCl2必须加在Na2CO3的前面。前面产生的沉淀过滤除去后，溶液中过量的Na2CO3、NaOH可用稀盐酸除去，加完盐酸之后溶液中主要含有KCl【解答】解：A．由分析可知，只要保证氯化钡溶液加在碳酸钠溶液的前面即可保证精盐无杂质，故A正确；B．根据分析，盐酸是为了除去过量的CO32-C．由图可知，NaCl的溶解度受温度影响变化不大，所以应采用蒸发结晶的方法得到其晶体，正确的操作是蒸发至大量晶体析出后，趁热过滤，避免温度降低导致KCl结晶析出，混入杂质，故C错误；D．为保证杂质离子完全除去，除杂试剂需要适当过量，故D正确；故选：C。【点评】本题主要考查粗盐提纯等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。3．（2026•茂名校级模拟）制备氯气并探究氯气的性质。下列操作不能达到实验目的的是（）A．制备Cl2 B．净化Cl2 C．收集Cl2 D．验证Cl2的氧化性【答案】B【分析】A．KMnO4与浓盐酸在常温下可发生反应生成氯气；B．Cl2中混有的HCl杂质会与NaHCO3反应生成CO2，引入新的杂质，同时Cl2也会与NaHCO3溶液发生反应；C．Cl2的密度大于空气，可采用瓶口向上排空气法收集；D．红热铁丝在Cl2中燃烧生成FeCl3，Cl2中氯元素化合价降低。【解答】解：A．KMnO4与浓盐酸在常温下可发生反应生成氯气，装置可实现氯气的制备，故A错误；B．Cl2中混有的HCl杂质会与NaHCO3反应生成CO2，引入新的杂质，同时Cl2也会与NaHCO3溶液发生反应，应该使用饱和的食盐水除Cl2中的HCl，故B正确；C．Cl2的密度大于空气，可采用瓶口向上排空气法收集，装置应“长管进，短管出”，故C错误；D．红热铁丝在Cl2中燃烧生成FeCl3，Cl2中氯元素化合价降低，所以Cl2在此反应中作氧化剂，可验证Cl2的氧化性，故D错误；故选：B。【点评】本题考查实验方案的设计，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。4．（2025秋•青岛期末）提纯NaCl粗品（含少量的Ca2+，Mg2+，SO42-A．“滴加试剂”顺序可为NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液 B．通过过滤操作除去的沉淀只有CaCO3、Mg（OH）2和BaSO4 C．“调滤液pH”的操作为向滤液中滴加稀盐酸，并用pH试纸检测直至pH为7 D．将调pH后的滤液蒸发至大量晶体析出时停止加热，可得到NaCl晶体【答案】B【分析】A．NaOH用于除去Mg2+，BaCl2用于除去SO42-，Na2CO3用于除去Ca2+和过量的B．过滤除去的沉淀还包括为除去过量Ba2+而生成的BaCO3沉淀；C．滤液中含有过量的NaOH和Na2CO3，加入稀盐酸可将它们转化为NaCl；D．蒸发操作应在出现大量固体时利用余热蒸干。【解答】解：A．氢氧化钠用于除去Mg2+，氯化钡用于除去SO42-，Na2CO3用于除去Ca2+和过量的Ba2+。只要保证Na2CO3在BaCl2B．过滤除去的沉淀除了CaCO3、Mg（OH）2和BaSO4，还包括为除去过量Ba2+而生成的BaCO3沉淀，故B错误；C．滤液中含有过量的氢氧化钠和碳酸钠，加入稀盐酸可将它们转化为NaCl，调节至中性可确保除尽杂质，故C正确；D．蒸发操作应在出现大量固体时利用余热蒸干，以防止固体飞溅，故D正确；故选：B。【点评】本题主要考查粗盐提纯等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。5．（2025秋•青岛期末）漂白粉是生活、生产中常用的漂白剂。下列说法错误的是（）A．漂白粉是混合物，有效成分是Ca（ClO）2 B．将氯气通入澄清石灰水中可制备漂白粉 C．使用漂白粉时加入少量白醋可提高漂白效果 D．在空气中久置的漂白粉与稀盐酸反应会生成CO2【答案】B【分析】A．漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca（ClO）2，有效成分是Ca（ClO）2；B．工业上制备漂白粉是将氯气通入石灰乳（Ca（OH）2悬浊液）中；C．白醋（主要成分为醋酸）的酸性比次氯酸强；D．漂白粉久置后，Ca（ClO）2会与空气中的CO2和H2O反应生成CaCO3。【解答】解：A．漂白粉的主要成分为氯化钙和Ca（ClO）2，属于混合物，其中起漂白作用的有效成分是Ca（ClO）2，故A正确；B．澄清石灰水中Ca（OH）2的浓度很低，工业上制备漂白粉是将氯气通入石灰乳（Ca（OH）2悬浊液）中，而非澄清石灰水，故B错误；C．白醋（主要成分为醋酸）的酸性比次氯酸强，可与Ca（ClO）2反应生成具有强漂白性的HClO，从而提高漂白效果，故C正确；D．漂白粉久置后，次氯酸钙会与空气中的二氧化碳和水反应生成碳酸钙，加入稀盐酸时，碳酸钙与盐酸反应会生成CO2，故D正确；故选：B。【点评】本题主要考查漂白粉与漂粉精的成分、漂白原理及制备等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。6．（2026•海城市校级模拟）如图是某粗盐（含Ca2+、Mg2+、SOA．“试剂X”为Na2CO3溶液，“试剂Y”为BaCl2溶液 B．“滤渣”为CaCO3、Mg（OH）2和BaSO4的混合物 C．“稀盐酸”的作用是除去过量的CO32-和D．“操作2”为蒸发结晶，需用到酒精灯、玻璃棒、表面皿、泥三角等仪器【答案】C【分析】粗盐提纯流程的核心是依次除去Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子：先加入BaCl2溶液，使SO42-转化为BaSO4沉淀；再加入足量NaOH溶液，使Mg2+转化为Mg（OH）2沉淀；接着加入Na2CO3溶液，使Ca2+及过量的Ba2+分别转化为CaCO3和BaCO3沉淀；过滤后，滤液中残留的过量Na2CO【解答】解：A．为了除去过量的Ba2+，Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之后加入，因此“试剂X”应为BaCl2溶液，“试剂Y”应为Na2CO3溶液，故A错误；B．依据分析，滤渣为BaSO4、Mg（OH）2、CaCO3和BaCO3的混合物，故B错误；C．在“操作1”（过滤）后，加入稀盐酸，作用是除去过量的CO32-、OD．“操作2”为蒸发结晶，所需仪器有酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、铁架台（带铁圈）等，故D错误；故选：C。【点评】本题考查分离提纯，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。7．（2026•济南一模）根据下列事实或现象所作出的解释错误的是（）事实或现象解释A干燥的氯气使有色鲜花变色氯气具有漂白性B点燃绸缎产生烧焦羽毛的气味绸缎中含有蛋白质C将铜片放入浓氨水与双氧水的混合溶液中，一段时间后溶液变为深蓝色有Cu(NHD将银氨溶液分成两等份，分别加入2滴同浓度的NaCl和NaI溶液，仅有黄色沉淀生成Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）A．A B．B C．C D．D【答案】A【分析】A．氯气不具有漂白性；B．丝绸中含有蛋白质；C．四氨合铜离子在水溶液中显深蓝色；D．浓度相同，溶解度小的先沉淀。【解答】解：A．氯气不具有漂白性，次氯酸具有漂白性，故A错误；B．丝绸中含有蛋白质，点燃绸缎产生烧焦羽毛的气味，故B正确；C．四氨合铜离子在水溶液中显深蓝色，根据实验现象知，有四氨合铜离子生成，故C正确；D．将银氨溶液分成两等份，分别加入2滴同浓度的NaCl和NaI溶液，仅有黄色沉淀生成，可知Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），故D正确；故选：A。【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、沉淀生成、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。8．（2026春•上城区校级月考）次氯酸钙是一种重要的无机化合物，下列有关说法中不正确的是（）A．Ca（ClO）2是弱电解质 B．Ca（ClO）2水溶液呈碱性 C．工业中将Cl2通入冷的石灰乳中制得Ca（ClO）2 D．Ca（ClO）2溶液中通入CO2后的漂白能力更强【答案】A【分析】A．Ca（ClO）2属于盐类，能完全电离出钙离子和次氯酸根；B．Ca（ClO）2中次氯酸根水解ClOC．将Cl2通入冷的石灰乳发生反应2Ca（OH）2+2Cl2＝CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；D．Ca（ClO）2溶液中通入CO2发生反应Ca2++2ClO﹣+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO。【解答】A．Ca（ClO）2属于盐类，能完全电离出钙离子和次氯酸根离子，属于强电解质，故A错误；B．Ca（ClO）2中次氯酸根水解ClO-+C．将氯气通入冷的石灰乳发生反应2Ca（OH）2+2Cl2＝CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，制得Ca（ClO）2，故C正确；D．次氯酸钙溶液中通入二氧化碳发生反应Ca2++2ClO﹣+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO，生成次氯酸，漂白能力更强，故D正确；故选：A。【点评】本题考查氯及其化合物的综合应用等，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。9．（2026春•海淀区校级月考）用化学沉淀法除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO下列说法不正确的是（）A．ⅰ中可通过搅拌等方法加快粗盐溶解 B．ⅲ中检验NaOH是否过量：静置后向烧杯的上清液中滴加酚酞溶液，观察溶液是否变红 C．ⅳ中加入Na2CO3溶液的目的：CO32-+D．ⅱ中BaCl2过量，但ⅷ中仍能检测到SO4【答案】B【分析】A．搅拌可增大固体与水的接触面积，加快粗盐的溶解速率；B．Mg（OH）2存在溶解平衡，即使NaOH不过量，溶液中也存在OH﹣，酚酞遇碱性溶液变红；C．Na2CO3可与Ca2+、过量的Ba2+反应生成难溶碳酸盐；D．BaSO4与BaCO3之间存在沉淀溶解平衡，高浓度的CO32-可使BaSO4转化为【解答】解：A．搅拌可增大固体与溶剂的接触面积，加快固体溶解速率，i中可通过搅拌加快粗盐溶解，故A正确；B．iii中加入NaOH的目的是沉淀Mg2+，Mg（OH）2（s）⇌Mg2+（aq）+2OH﹣（aq），即使NaOH不过量，溶液中也含有少量OH﹣，滴加酚酞溶液仍会变红，无法通过该方法判断NaOH是否过量，故B错误；C．iv中加入Na2CO3溶液，可除去溶液中的Ca2+和步骤ii中过量的Ba2+，反应的离子方程式为CO32-+Ca2+＝CaCO3↓、COD．BaSO4与BaCO3存在沉淀转化平衡BaSO4(s)+CO32-(aq)⇌BaCO3(s)+SO42-(aq)，iv中加入过量饱和Na2CO3溶液，可使部分BaSO4故选：B。【点评】本题围绕粗盐提纯的工艺流程设题，考查溶解速率的影响因素、离子检验、除杂原理与沉淀溶解平衡的应用，需注意离子检验过程中的干扰因素。10．（2026•丰台区一模）实验室利用如下装置制取氯气并研究其性质。下列说法不正确的是（）A．制取氯气利用了MnO2的氧化性 B．装置F中发生反应的离子方程式：ClC．装置B、C中的试剂分别为浓硫酸、饱和NaCl溶液 D．Cl2与H2O发生化学反应的实验证据是D中布条不褪色、E中布条褪色【答案】C【分析】实验室利用如下装置制取氯气并研究其性质，A中加热时反应生成氯气，B中饱和食盐水可除去挥发的HCl，C中浓硫酸干燥氯气，D中为干燥的红色布条，E中为湿润的红色布条，F中NaOH溶液吸收多余的氯气，防止污染环境，据此分析；【解答】解：A．实验室制氯气反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）△MnCl2+Cl2↑+2H2O，MnO2中Mn元素化合价降低，作氧化剂，体现氧化性，故AB．装置F中NaOH吸收尾气氯气，反应的离子方程式为：Cl2+2OC．制得的氯气中混有挥发的HCl和水蒸气，除杂需要先除HCl，再干燥除水，B中应为饱和NaCl溶液（除去HCl），C中应为浓硫酸（干燥氯气），故C错误；D．装置D中干燥布条不褪色，说明干燥氯气无漂白性；E中潮湿布条褪色，说明氯气和水反应生成了具有漂白性的新物质（次氯酸），可以证明Cl2与水发生了化学反应，故D正确；故选：C。【点评】本题考查了氯及其化合物性质、氯气实验室制备和性质验证的分析判断，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。11．（2026•东莞市一模）以舍勒法生成Cl2后，利用以下装置进行实验，能够达到预期目的的是（）A．净化、干燥Cl2 B．收集Cl2 C．验证Cl2能与水反应 D．说明Cl2起漂白作用【答案】C【分析】A．氯气和碱石灰发生反应；B．氯气比空气重，导气管应长进短出；C．新制氯水中氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，pH计测定溶液pH判断氯气和水发生了反应；D．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性。【解答】解：A．氯气通过饱和食盐水除去氯化氢，通过碱石灰发生反应被吸收，故A错误；B．氯气比空气重，装置中短进长出，不能收集氯气，故B错误；C．新制氯水中氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，pH计可以测定溶液pH，溶液显酸性，证明氯气和水发生了反应，故C正确；D．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，氯气无漂白作用，故D错误；故选：C。【点评】本题考查化学实验方案评价，侧重考查分析、判断及知识的综合运用能力，明确实验原理、物质的性质是解本题关键，题目难度不大。12．（2025秋•辽宁期末）部分含硫、氯元素物质的“价﹣类”二维图如图所示。下列说法错误的是（）A．a'、c'均可与e发生氧化还原反应 B．酸性：d＞e′＞e C．b和c'均有漂白性 D．c和足量c′在水中反应时消耗的物质的量之比为2：5（不考虑各自与水的反应）【答案】C【分析】部分含硫、氯元素物质的“价﹣类”二维图如图所示，a为HCl，b为Cl2，c为ClO2，d为HClO4，e为HClO，a′为H2S，b′为S，c′为SO2，d′为SO3，e′为H2SO4，据此分析判断。【解答】解：A．a′为H2S，c′为SO2，都具有还原性，e为HClO具有强氧化性，a'、c'均可与e发生氧化还原反应，故A正确；B．d为HClO4，e为HClO，e′为H2S，不能判断酸性：d＞e′＞e，故B正确；C．b为Cl2，不具有漂白性，c'为SO2，有漂白性，故C错误；D．c为ClO2，c′为SO2，c和足量c′在水中反应时的化学方程式：2ClO2+5SO2+6H2O＝5H2SO4+2HCl，消耗的物质的量之比为2：5，故D正确；故选：C。【点评】本题考查了氯、硫及其化合物性质的分析判断，注意知识的熟练掌握，题目难度中等。13．（2025秋•东风区校级期末）氯及其化合物的“价—类”二维图如图。下列说法错误的是（）A．Y的化学式为Cl2O7 B．Z在光照条件下发生分解反应生成Cl2 C．HCl的浓溶液与NaClO反应生成Cl2 D．ClO2具有强氧化性，是一种新型自来水消毒剂【答案】B【分析】根据氯及其化合物的“价﹣类”二维图，Y是Cl2O7、Z是HClO。【解答】解：A．Y是+7价氯元素的氧化物，Y的化学式为Cl2O7，故A正确；B．Z是HClO，HClO光照条件下发生分解反应生成HCl和O2，故B错误；C．HCl的浓溶液与NaClO发生归中反应生成Cl2、氯化钠和水，HCl的浓溶液与NaClO反应生成Cl2，故C正确；D．ClO2中Cl显+4价，具有强氧化性，是一种新型自来水消毒剂，故D正确；故选：B。【点评】本题考查元素化合物，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。14．（2026•焦作一模）金属镁广泛应用于汽车、航空航天等。通过海水提取镁及其化合物是人类获取镁的重要途径，以海水为原料生产无水MgCl2的工艺流程如图所示，其中固体Y→无水MgCl2时还生成了一种无色、可燃性气体Z。下列说法正确的是（）A．“氯碱工业”除生成Cl2外，还生成O2、纯碱等化工产品 B．卤水→固体X的转化反应为氧化还原反应 C．固体Y→无水MgCl2的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 D．通过电解熔融MgCl2法制备金属Mg的阴极反应：Mg2++2e﹣＝Mg【答案】D【分析】由题给流程可知，海水经光照蒸发，过滤得到氯化钠固体和卤水；氯化钠固体溶解得到饱和氯化钠溶液，饱和溶液电解得到氢氧化钠、氢气和氯气；向卤水中加入石灰乳，将溶液中的镁离子转化为氢氧化镁沉淀，过量得到氢氧化镁，则X为氢氧化镁；氢氧化镁受热分解生成氧化镁，则Y为氧化镁；氧化镁与足量焦炭、氯气反应生成无水氯化镁和一氧化碳。【解答】解：A．氯碱工业发生的反应为饱和氯化钠溶液电解得到氢氧化钠、氢气和氯气，反应中没有氧气生成，故A错误；B．卤水→固体X的转化反应为溶液中的镁离子与石灰乳反应生成氢氧化镁沉淀，反应中没有元素发生化合价变化，属于非氧化还原反应，故B错误；C．固体Y→无水氯化镁的反应为：MgO+C+Cl2△MgCl2+CO，反应中，碳是还原剂，氯气是氧化剂，反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，故CD．通过电解熔融氯化镁法制备金属镁的阴极反应为镁离子在阴极得到电子发生还原反应生成镁，电极反应式为：Mg2++2e﹣＝Mg，故D正确；故选：D。【点评】本题考查分离提纯，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。15．（2026•常宁市模拟）工业碳酸钠常含有NaHCO3、MgSO4等杂质，实验室设计以下提纯工艺：下列叙述错误的是（）A．加入NaOH溶液时，离子反应MgCO3B．常温下，当“滤液”的pH＝11.1时，溶液中c（Mg2+）＝1.0×10﹣5mol•L﹣1，则Ksp[Mg（OH）2]的数量级为：10﹣10 C．“蒸发浓缩结晶”是指将滤液蒸发至有大量晶体析出 D．进行“趁热过滤”等操作时必须佩戴防烫手套【答案】B【分析】A．工业碳酸钠中含MgSO4，溶解后会生成MgCO3沉淀，因为MgCO3溶解度比Mg（OH）2大，加入NaOH溶液时，MgCO3会转化为更难溶的Mg（OH）2；B．常温下，当“滤液”的pH＝11.1时，溶液中c（OH﹣）＝10﹣（14﹣11.1）＝10﹣2.9mol/L，c（Mg2+）＝1.0×10﹣5mol•L﹣1；C．该过程要析出Na2CO3•H2O，且后续需趁热过滤；D．“趁热过滤”时温度较高，为防止烫伤。【解答】解：A．工业碳酸钠中含MgSO4，溶解后会生成MgCO3沉淀，加入NaOH溶液时，MgCO3会转化为更难溶的Mg（OH）2，因此离子反应MgCO3+2OB．常温下，当“滤液”的pH＝11.1时，溶液中c（OH﹣）＝10﹣（14﹣11.1）＝10﹣2.9mol/L，c（Mg2+）＝1.0×10﹣5mol•L﹣1，则Ksp[Mg(OH)2]=c(Mg2+C．该过程要析出Na2CO3•H2O，且后续需趁热过滤，故C正确；D．“趁热过滤”时温度较高，为防止烫伤，必须佩戴防烫手套，故D正确；故选：B。【点评】本题考查分离提纯，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。16．（2025秋•广东月考）利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的技术已相当成熟，某小组用如图所示的装置模拟了该过程。下列说法错误的是（）A．装置B的功能为控制气流通入速度、均匀混合气体和干燥混合气体 B．装置C中玻璃管内的实验现象为内壁上出现油状液滴，且黄绿色气体颜色变浅 C．装置D的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是吸收过量的氯气 D．该装置还缺少尾气处理装置，从装置E中分离出盐酸的最佳方法为过滤【答案】D【分析】装置A用于制备Cl2，浓硫酸具有吸水性，而甲烷和氯气在反应前需要干燥，则装置B中盛有浓硫酸的作用是；①干燥CH4和Cl2，②均匀混合气体，③控制气流速度；装置C中CH4和Cl2反应生成HCl气体和CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3和CCl4等有机物；氯气具有氧化性和毒性，与KI的反应Cl2+2KI＝2KCl+I2，则装置D的石棉中混有KI粉末的作用是除去未反应完的氯气，防止污染空气；HCl气体极易溶于水，则装置E中盛装水，可吸收HCl，同时球形干燥管的结构能防止倒吸，最后通过分液操作分离出盐酸，但该装置还缺少尾气处理装置，CH3Cl气体没有吸收处理，据此分析解答。【解答】解：A．甲烷和氯气在反应前需要干燥，则装置B中盛有浓硫酸的功能为控制气流通入速度、均匀混合气体和干燥混合气体，故A正确；B．Cl2是黄绿色气体，CH4和Cl2反应生成HCl和CH3Cl气体，还生成CH2Cl2、CHCl3和CCl4等液态有机物，则装置C中玻璃管内的实验现象为内壁上出现油状液滴，且黄绿色气体颜色变浅，故B正确；C．氯气具有氧化性和毒性，能与KI反应，则D装置的作用是吸收过量的氯气，防止污染空气，故C正确；D．该装置还缺少尾气处理装置，CH3Cl气体没有吸收处理，且卤代烃不溶于水，则从装置E中分离出盐酸的最佳方法为分液，故D错误；故选：D。【点评】本题考查氯气制备及其与甲烷的性质验证实验，侧重实验能力和辨析能力考查，明确物质性质、氯气与甲烷取代反应特点、实验装置的作用、物质的分离提纯方法为解题关键，题目难度不大。17．（2026•辽阳一模）二氧化氯（ClO2）是国际上公认的广谱消毒剂，酸性环境中利用KClO3和C2H2O2制备ClO2的反应机理如图所示。下列说法错误的是（）A．①②③均为氧化还原反应 B．②中反应为ClC．总反应中消耗的n（KClO3）：n（OHC—CHO）＝2：1 D．若ClO2和Cl2的还原产物均为Cl﹣，ClO2的消毒能力是等物质的量Cl2的2.5倍【答案】B【分析】A．反应过程中元素化合价发生变化的反应为氧化还原反应；B．②中反应是氯气氧化NO+生成NO2；C．利用电子守恒计算总反应中消耗的n（KClO3）：n（OHC—CHO）；D．若ClO2和Cl2的还原产物均为Cl﹣，Cl2～2Cl﹣～2e﹣，ClO2～Cl﹣～5e﹣。【解答】解：A．①②③的反应过程中元素化合价发生了变化，均为氧化还原反应，故A正确；B．②中反应的离子方程式：Cl2+NO++H2O＝2H++NO2+Cl﹣，故B错误；C．电子守恒，KClO3～ClO2～e﹣，C2H2O2～C2H2O3～2e﹣，总反应中消耗的n（KClO3）：n（OHC—CHO）＝2：1，故C正确；D．若ClO2和Cl2的还原产物均为Cl﹣，Cl2～2Cl﹣～2e﹣，ClO2～Cl﹣～5e﹣，ClO2的消毒能力是等物质的量Cl2的2.5倍，故D正确；故选：B。【点评】本题考查了物质转化关系的分析判断、氧化还原反应等知识点，注意知识的熟练掌握，题目难度中等。18．（2026•辽阳一模）海水中含有Na+、Mg2+、Ca2+、Cl﹣、SO42-、HCO下列说法不正确的是（）A．海水呈弱碱性与HCO3B．“吸收”主要发生反应：Br2+2H2O+SO2＝4H++2Br﹣+SO4C．“废液”可加入到“酸化”步骤中循环利用 D．每获得amolBr2，整个工艺中理论上需要amolCl2【答案】D【分析】水中含有Na+、Mg2+、Ca2+、Cl﹣、SO42-、HCO3-、Br﹣等离子，呈弱碱性，加入硫酸酸化，除去HCO3-，通入氯气氧化溴离子生成溴单质，反应的离子方程式：Cl2+2Br﹣＝Br2+2Cl﹣，热空气吹出溴单质，被二氧化硫和水吸收，发生反应SO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBr，再通入氯气水蒸气，发生反应Cl2【解答】解：A．海水呈弱碱性与HCO3-有关，碳酸氢根离子水解使溶液显碱性，“酸化”可将其除去，发生反应HCO3-+H+＝CO2↑B．“吸收”主要发生反应是溴单质，被二氧化硫和水吸收，反应的离子方程式：Br2+2H2O+SO2＝4H++2Br﹣+SO42-C．“废液”中含有硫酸，可加入到“酸化”步骤中循环利用，故C正确；D．提取过程中需要两次通入氯气实现溴离子被氧化，每获得amolBr2，整个工艺中理论上需要2amolCl2，故D错误；故选：D。【点评】本题考查了海水资源的利用，主要是物质性质的分析判断，题目难度中等。19．（2026•广东模拟）按如图所示组装装置并进行实验：当装置c中溶液红色褪去时，装置停止加热。下列说法错误的是（）A．实验时应先打开活塞p，再点燃酒精灯 B．装置b中溶液变为浅黄时，溶液中至少有两种含Cl分子 C．装置c中溶液存在c（Cl﹣）＞c（ClO﹣） D．装置c中溶液红色褪去，说明NaOH已完全反应【答案】D【分析】二氧化锰与浓盐酸共热制备氯气，反应方程式为MnO2+4HCl(浓)ΔMnCl2+Cl2↑+2H2O，生成的Cl2中混有HCl和水蒸气，经装置b的NaOH溶液时，HCl与NaOH发生中和反应HCl+NaOH＝NaCl+H2O，部分Cl2与NaOH发生歧化反应Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O，剩余【解答】解：A．实验时应先打开活塞p，加入浓盐酸，再点燃酒精灯加热制备氯气，操作规范，故A正确；B．装置b中溶液变为浅黄，说明有氯气溶解，溶液中含有的含氯分子有Cl2、HClO，至少两种，故B正确；C．装置c中发生反应Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O，生成等物质的量的氯化钠和次氯酸钠，ClO﹣会发生水解：ClO-+H2O⇌HClO+OH-，导致ClO﹣浓度降低，因此c（Cl﹣D．装置c中溶液红色褪去，可能是Cl2与水反应生成的次氯酸具有漂白性，将酚酞漂白，也可能是NaOH被完全中和，并非仅由NaOH完全反应导致，故D错误；故选：D。【点评】本题考查氯气的实验室制法等，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。20．（2026•北京校级一模）实验室用如图所示装置用过量MnO2固体和浓盐酸制备Cl2，下列说法不正确的是（）A．该反应中浓盐酸体现了还原性和酸性 B．可以用水除去Cl2中混有的HCl气体 C．反应结束后，圆底烧瓶中的溶液显酸性的主要原因是Mn2+水解 D．若用含4molHCl的浓盐酸，产生的Cl2一定少于1mol【答案】C【分析】A．实验室制备氯气的反应为MnO2+4HCl(浓)→B．Cl2在水中的溶解度不大，且与水发生可逆反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO，HCl在水中溶解度大，且溶解的氯化氢会抑制氯气与水的反应，可以减少氯气的溶解；C．反应结束后圆底烧瓶中的溶液显酸性，主要原因是反应后仍有过量的浓盐酸残留，HCl是强酸完全电离出H+；Mn2+虽能发生水解MnD．MnO2仅能与浓盐酸发生反应，随着反应进行盐酸浓度逐渐降低，当浓度降至一定程度时反应会自发停止。【解答】解：A．实验室制备氯气的反应为MnO2+4HCl(浓)→ΔMnCl2+CB．Cl2在水中的溶解度不大，且与水发生可逆反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO，HCl在水中溶解度大，且溶解的氯化氢会抑制氯气与水的反应，可以减少氯气的溶解，可以用水除去Cl2中混有的HCl，故B正确；C．反应结束后圆底烧瓶中的溶液显酸性，主要原因是反应后仍有过量的浓盐酸残留，HCl是强酸完全电离出H+；Mn2+虽能发生水解Mn2++2D．随着反应进行盐酸浓度逐渐降低，当浓度降至一定程度时反应会自发停止，MnO2仅能与浓盐酸发生反应，含4molHCl的浓盐酸无法完全反应，最终产生的Cl2一定少于1mol，故D正确；故选：C。【点评】本题考查元素化合物，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。21．（2026•北京校级一模）某实验小组探究少量Cl2和FeBr2溶液反应的过程，进行了如下实验：实验Ⅰ实验Ⅱ下列说法中不正确的是（）A．实验Ⅰ中滴加淀粉KI溶液，溶液呈深蓝色，原因是Ⅰ被氧化 B．实验Ⅰ中滴加KSCN溶液变红，证明了Cl2将Fe2+氧化为Fe3+ C．实验Ⅱ中振荡后静置，上层溶液呈棕黄色主要与Fe3+水解、配位有关 D．对比上述实验可知少量Cl2能与FeBr2中的Br反应【答案】B【分析】实验Ⅰ：向2mL1.0mol•L﹣1FeBr2滴加3滴饱和氯水，将反应后的溶液加入淀粉碘化钾，溶液变蓝说明产生I2即反应后的溶液有氧化性，但不能确定是Fe3+氧化I﹣还是Br2氧化I﹣；另一份加入KSCN溶液后溶液变为血红色，说明有Fe3+生成；实验Ⅱ：向8mL1.0mol•L﹣1FeBr2溶液中加入氯气的CCl4饱和溶液1mL，溶液先变为红棕色，后转化为黄色，静置后溶液分层，生成棕黄色。【解答】解：A．实验Ⅰ中滴加淀粉KI溶液，溶液呈深蓝色说明I﹣被氧化为I2，故A正确；B．氯水中即含有具有氧化性的Cl2，还有HClO也具有氧化性，实验Ⅰ中滴加KSCN溶液变红证明生成Fe3+，故不能说Cl2将Fe2+氧化为Fe3+，故B错误；C．实验Ⅱ中试管中的红棕色为新生成的Br2的颜色，再转移振荡后静置，上层溶液呈棕黄色主要是Fe3+，颜色与Fe3+的水解、配位有关，故C正确；D．实验I证明少量氯水能氧化Fe2+，实验II的现象（生成红棕色的Br2）证明少量氯水也能氧化Br⁻。通过对比两个实验可知，少量Cl2与FeBr2反应时，Br⁻能被氧化，故D正确；故选：B。【点评】本题考查元素化合物，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。22．（2025秋•西青区期末）某同学进行粗盐提纯实验，除去样品中的Ca2+、Mg2+、SO42-并进行定性检验。设计操作流程如图：已知室温条件下：Ksp[Mg（OH）2]＝5.6×10﹣12，Ksp（BaSO4）＝1.1×10﹣10，Ksp（BaCO3）＝2.6×10﹣9，一般情况下，当溶液中剩余离子的浓度小于1×10﹣5下列说法错误的是（）A．步骤②调节溶液的pH＞12，可使Mg2+沉淀完全 B．其他步骤不变，将步骤①和步骤②的顺序调换仍会生成大量白色沉淀M C．步骤⑤加入过量盐酸后溶液中存在的阴离子为Cl﹣和OH﹣ D．步骤④和步骤⑥均用到的玻璃仪器是玻璃棒【答案】C【分析】A．根据Ksp[M