2026年高考化学4月模拟试卷必刷题-水溶液中的离子反应与平衡

第1页（共1页）2026年高考化学4月模拟试卷必刷题——水溶液中的离子反应与平衡（解答大题）一．解答题（共25小题）1．（2025秋•宝山区校级期末）磷是重要的元素，能形成多种含氧酸和含氧酸盐。（1）植物光合作用和动物体内食物氧化分解提供的能量，可使ADP与磷酸重新反应合成ATP，生物体内ATP—ADP循环示意图如图。下列说法错误的是。（不定项）A.ATP和ADP既有酸性又有碱性B.ADP由戊糖、含氮碱基、磷酸脱水缩合而成C.ATP和ADP分子中C原子有sp2、sp3两种杂化方式D.37℃、pH约为7时，ATP水解为ADP需要酶的辅助，因此该过程是非自发的（2）ATP中的碱基与尿嘧啶（如图所示）作用时，形成的氢键的种类可能有。（氢键可用“X—H•••Y”表示）（3）磷的基态原子价电子轨道表示式为，其基态原子核外能量最高的电子所在能层的符号为。磷的含氧酸除了H3PO4以外，还有亚磷酸（结构如图所示）等。（4）H3PO3是二元酸，在水中O—H键能断裂解离出H+而P—H键不能，从元素性质的角度解释其原因。25℃时，向一定体积的亚磷酸溶液中滴加等物质的量浓度的NaOH溶液，混合液中含磷粒子的物质的量分数（δ）与溶液pH的关系如图所示。（5）结合以上信息，从物质类别来看，Na2HPO3属于。A.酸式盐B.碱式盐C.正盐D.复盐（6）图中δ2代表含磷粒子为。A.H3PO3B.HC.HP（7）根据图中数据，通过计算判断常温下NaH2PO3溶液的酸碱性。（8）常温下，向H3PO3溶液中加入NaOH溶液，当溶液中[OH﹣]＝10﹣5mol•L﹣1时，溶液中c(HPO32-)c(2．（2025秋•江西期末）酸、碱、盐的水溶液在生活中应用广泛。请运用所学知识，回答下列问题：（1）已知H3PO2（次磷酸）为一元弱酸，该分子所含元素中电负性最大的元素是（填元素名称）；NaH2PO2属于（填“正盐”或“酸式盐”），该溶液中的离子浓度由大到小的顺序为。（2）已知肼（N2H4）为二元弱碱，其在水中的电离方式与NH3相似，肼的第一步电离方程式为；向0.1mol/L肼溶液中加入少量N2H5Cl固体，溶液中c（N2H4）（填“增大”“减小”或“不变”），肼溶液与硫酸反应生成的酸式盐的化学式为。（3）常温下，向20.00mL0.1000mol/L二元酸H2A溶液中滴入等浓度的NaOH溶液，混合溶液中含A物质的分布系数δ[δ（某含A物质）=该含A物质的浓度含已知：H2A的电离平衡常数Ka1=2×10①M点溶液中存在的电荷守恒关系式为。②Q点的pH为。③V2﹣V120mL（填“＞”“＝”或“＜”）。3．（2025秋•台州期末）常温下，下列物质的电离平衡常数如表。请回答：名称羟胺甲胺联氨化学式NH2OHCH3NH2N2H4Kb9×10﹣94.0×10﹣4Kb1（1）若向氨水中加入稀盐酸，使氨水恰好被中和，所得溶液的pH7，用化学方程式表示其原因。（2）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此时溶液中c(SO42-)=amol⋅L-1，则（3）下列有关说法不正确的是。A.pH＝9的氨水与pH＝9的NaOH溶液等体积混合，则混合液pH＝9B.等体积、等浓度的甲胺与盐酸反应生成的盐溶液中：c(ClC.若向氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OHD.已知NaCl溶液和CH3COONH4溶液都显中性，则水的电离程度相同（4）常温下，0.1mol•L﹣1NH2OH溶液中NH2OH电离度为%。（5）已知碱性：CH3NH2＞NH3＞NH2OH，请从结构角度解释。（6）常温下，将少量的联氨加入足量NH3OHCl溶液中，请写出离子方程式。4．（2026春•浦东新区校级月考）肼的化学式为N2H4，在工业上应用广泛。常温下将盐酸滴加到肼的水溶液中，微粒的分布分数δ（X）随﹣lgc（OH﹣）的关系如图所示。[X的分布分数δ(X)=c(X)c(N2H4)+c(N2H5+（1）已知肼为二元弱碱，常温下肼在水溶液中的电离分两步进行，请补充第二步的电离方程式。第一步电离：N2H4+H2（2）结合上图，下列分析正确的是。（不定项）A．曲线B代表N2H4的分布分数随﹣lgc（OH﹣）的关系B．肼的电离平衡常数KC．当﹣lgc（OH﹣）＝9.0时，存在[D．N2H6Cl2溶液中存在2[C（3）常温下，[N2H4]=[N2H（4）常温下，N2H5Cl溶于水显酸性，通过计算简要说明原因。（5）N2H4催化氧化的产物与温度相关，反应如下：ⅰ：N2H4（g）+O2（g）⇌N2（g）+2H2O（g）ΔHⅱ：N2H4（g）+2O2（g）⇌2NO（g）+2H2O（g）ΔH已知ⅲ：N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）ΔH3=180kJ⋅mol-1，计算a＝（6）ΔH﹣TΔS随温度变化的趋势有几种情况（见如图），反应（ⅰ）对应的是。A．①B．②C．③D．④（7）产物在单位时间内的产率随温度变化的关系如图。关于产物在单位时间内的产率，下列说法错误的是。A．室温至400℃，通过改用其他催化剂，可使N2产率增大B．当N2与NO的产率相等时，参与反应的N2H4和O2的物质的量之比为3：4C．温度从400℃升到900℃，反应（ⅱ）平衡正向移动，使NO的产率增大D．温度高于900℃时，N2与NO的产率降低，反应速率的变化趋势无法判断（8）某温度下，向4L恒容密闭容器中充入1molN2H4和2molO2，发生上述两个反应，平衡时生成0.4molNO和0.4molN2。计算该温度下反应（ⅱ）的平衡常数，K＝。5．（2025秋•淄博期末）电解质在水溶液中存在多种平衡，如电离、水解、沉淀溶解、配位平衡等。常温下，相关数据见表：电解质H2SO3H2CO3AgCl电离常数/溶度积常数Ka1＝1.4×10﹣2Ka2＝6.0×10﹣8Ka1＝4.5×10﹣7Ka2＝4.7×10﹣11Ksp＝1×10﹣10回答下列问题：（1）等物质的量浓度的①Na2SO3、②Na2CO3、③NaHCO3溶液碱性由强到弱的顺序为（填标号）。（2）常温下，向20mL0.10mol•L﹣1H2C2O4溶液中逐滴加入0.10mol•L﹣1NaOH溶液，溶液中各含碳物种（H2C2O4、HC2O4-、C2O4加入20mLNaOH溶液时，溶液显（填“酸”“中”或“碱”）性，c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（OH﹣）﹣c（H+）0.05mol•（3）常温下，向AgCl饱和溶液（有足量AgCl固体）中滴加氨水，发生反应：Ag++NH3⇌[Ag（NH3）]+K1，[Ag（NH3）]++NH3⇌[Ag（NH3）2]+K2。溶液中PM～pNH3关系如图乙所示。pM＝﹣lgc（M），M表示Ag+、[Ag（NH3）]+或[Ag（NH3）2]+；pNH3＝﹣lgc（NH3）。则表示pAg+～pNH3的变化关系为曲线（填标号）；溶液中c（NH3）＝0.1mol•L﹣1时，c（Cl﹣）＝mol•L﹣1；a点时，pNH3＝。6．（2025秋•杨浦区校级期末）（1）甲酸（HCOOH）是最简单的有机酸，电离方程式如下：，下列说法正确的是。A．HCOOH为二元弱酸B．HCOOH中的H—C＝O的键角略大于120°C．甲酸钠（HCOONa）溶液中：c（Na+）＞c（HCOO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）D．甲酸溶液中加入NaOH溶液至中性时：c（Na+）＝c（HCOO﹣）+c（HCOOH）（2）下表是一些有机酸的电离平衡常数Ka（25℃）：有机酸CH3COOHCHCl2COOHCH2BrCOOHH2C2O4Ka1.8×10﹣55.0×10﹣21.3×10﹣3Kal①CH2BrCOOH与少量Na2C2O4溶液反应的离子方程式是。②CH2ClCOOH的电离平衡常数可能是。A．6.4×10﹣6B．3.9×10﹣4C．1.4×10﹣3D．8.0×10﹣2③常温下，向某H2C2O4溶液滴入氨水至pH＝2.5。判断此时溶液中H2C2O4、HC2O4、C2O42-的浓度大小：；写出该过程中主要反应的离子方程式利用滴定法测定某草酸（H2C2O4•2H2O）样品的纯度，操作如下：称取2.500g样品，配成100mL溶液。准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加某酸酸化，用0.1000mol/LKMnO4标准溶液进行滴定。反应如下：MnO④上述操作中，应加酸化。A．HClB．H2SO4C．HNO3⑤滴定终点的现象为。⑥三次实验均量取25.00mL待测液，记录的实验数据如表所示。则此草酸（H2C2O4•2H2O）样品的纯度为%。（结果保留4位有效数字）。序号123滴定前的刻度/mL0.200.801.03滴定后的刻度/mL17.6918.3120.24⑦下列操作会引起测定结果偏高的是。（不定项）A．滴定管在盛装酸性高锰酸钾溶液前未润洗B．锥形瓶用草酸溶液润洗C．滴定过程中，锥形瓶振荡的太剧烈，以致部分液体溅出D．滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数（3）电解法可将CO2转化为甲酸（HCOOH）或甲酸盐。某电解装置如图所示。①Pt电极与电源的极相连。A．正B．负②写出CO2转化为HCOO﹣的电极反应式。（4）富马酸与马来酸的结构和部分性质信息如下：富马酸马来酸结构Ka（25℃）Ka1Kal①富马酸与马来酸属于。（不定项）A．构造异构体B．立体异构体C．对映异构体D．顺反异构体②根据二者的结构，试解释马来酸的Ka1比富马酸的Ka1大，而Ka2却比富马酸的Ka2小的原因。7．（2026春•武汉校级月考）25℃时，已知部分物质的电离平衡常数如下表所示：化学式电离平衡常数CH3COOHKaNH3•H2OKbH2CO3Ka1＝4.2×10﹣7Ka2＝5.6×10﹣11HClOKa＝4.7×10﹣11回答下列问题：（1）向NaClO溶液中通入少量CO2气体，写出溶液中发生反应的离子方程式。（2）结合表中数据判断，CH3COONH4溶液显性（填“酸”“碱”或“中”），原因是。（3）25℃时，向0.02mol•L﹣1NH3•H2O溶液中不断加水稀释，其过程中溶液的pH变化如图甲所示。a点与b点相比，NH3•H2O的电离平衡常数：ab（填“＞”“＜”或“＝”，下同），水的电离程度：ab。（4）在25℃时，将pH＝11的Ba（OH）2溶液aL与pH＝3的HCl溶液bL混合，若所得溶液为中性，则a：b＝。（5）25℃时，向某浓度的H2C2O4溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4-①若利用草酸和KOH制备KHC2O4，应尽量控制溶液pH在左右。制备的KHC2O4溶液中HC2O4-的电离程度水解程度（填“＞”“＜”或“＝”），该溶液中的电荷守恒表达式为②2HC2O4-⇌C2O48．（2025秋•海南期末）已知：ⅰ.常温下，有关物质的电离常数或溶度积常数如下表：物质HClONH3•H2OCH3COOHFe（OH）3电离常数或溶度积常数Ka＝4.0×10﹣8Kb＝1.8×10﹣5Ka＝1.8×10﹣5Ksp＝2.8×10﹣39ⅱ.常温下，H2CO3、HCO3-、CO3回答下列问题：（1）用离子方程式解释NaClO溶液显碱性的原因：。常温下，CH3COONa溶液也显碱性，等物质的量浓度的NaClO溶液与CH3COONa溶液的pH：NaClO溶液（填“大于”“小于”或“等于”）CH3COONa溶液。（2）已知次氯酸钠与二氧化碳反应可提高消毒能力，写出次氯酸钠溶液与少量CO2反应的离子方程式：。（3）常温下，将0.002mol•L﹣1的CH3COOH溶液和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中有关离子浓度的大小关系是（填字母）。A.c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）B.c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）C.c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）D.c（OH﹣）＞c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）（4）氨水是常见的沉淀剂，某温度下，在1L1mol•L﹣1的氨水中，加入amol（NH4）2SO4固体，溶液恰好显中性，若忽略溶液体积的变化，则此时溶液中的c（NH4+）＝mol•L﹣1（用含a的代数式表示）；常温下，实验室可利用氨水和FeCl3溶液制备Fe（OH）3：Fe3+（aq）+3NH3•H2O（aq）⇌Fe（OH）3（s）+3NH4+（aq），该反应的平衡常数为9．（2025秋•佛山期末）含碳化合物在自然界分布广泛，应用普遍。（1）基态碳原子的核外电子排布式为。（2）根据下图用焓变表示碳的第一电离能：ΔH＝。（3）200～300℃时，在恒容密闭容器中进行：CaC2O4（s）⇌CaCO3（s）+CO（g）ΔH＞0。①当该反应v正＜v逆时，气体密度（填“增大”“减小”或“不变”）。②220℃时，向容器内加入足量CaC2O4固体，c（CO）随时间变化曲线如图。在答题卡图中画出280℃时c（CO）随时间的变化曲线。（4）难溶钙盐间可相互转化：CaCOCaCO一定温度下，分别向1molCaCO3中加入1LNa2C2O4或NaF溶液，溶质的物质的量为n（Na2C2O4）或n（NaF），分别测得溶液中c(CO32-)c(C2O42-)随n（Na2C2O4）的变化曲线和c(CO32-①Ksp（CaC2O4）Ksp（CaCO3）（填“＞”“＜”或“＝”）。②下列说法正确的是。A．a点时体系中CaC2O4沉淀约为1molB．b→c段CaF2沉淀逐渐增加C．c→d段CaCO3沉淀逐渐增加D．d点时，c（F﹣）约为2.5mol•L﹣1③b点的横坐标为0.78，计算Ksp（CaF2）＝（写出计算过程）。（5）石灰石的主要成分是CaCO3，写出石灰石在工业上的一种用途。10．（2025秋•新疆期末）食用白醋的有效成分为醋酸（CH3COOH），可使用酸碱中和滴定法进行测定。现用标准NaOH溶液测定市售“上海白醋”的总酸量（g/100mL）。请填写实验报告中的空白处。【实验目的】测定市售“上海白醋”的总酸量【实验用品】蒸馏水，上海白醋，0.1000mol/LNaOH标准溶液，酚酞；100mL容量瓶，，玻璃棒，滴定管，锥形瓶，烧杯，铁架台及附件。【实验步骤】（1）配制并移取待测食醋溶液：①用（填仪器名称）量取10.00mL食用白醋，注入烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，摇匀即得。②取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，并滴加2滴酚酞作指示剂。（2）盛装标准NaOH溶液：滴定管经过洗涤后，装入NaOH标准溶液，使液面位于，记录滴定管的初读数。若液面位置如图所示，则此时的读数为mL。（3）滴定：当时即为滴定终点。滴定到达终点后记录NaOH溶液的终点读数。再重复滴定3次。【数据记录与处理】滴定次数实验数据1234待测食醋体积/mL20.0020.0020.0020.00滴定管初读数/mL0.000.200.100.15滴定管末读数/mL15.9516.2015.1516.20（4）甲同学在处理数据时计算得：消耗NaOH溶液的平均体积（V）=15.95+16.00+15.05+16.054=15.76mL，指出计算的不合理之处：（5）按正确数据处理计算，“上海白醋”的总酸量＝g/100mL。【思考与讨论】（6）查看瓶示：总酸≥5g/100mL（以醋酸计），则此次测量的相对误差至少为。（7）下列操作中可能造成该测量误差的是（填序号）。a.未用标准NaOH溶液润洗滴定管b.锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出c.滴定前未赶走滴定管尖嘴中的气泡d.锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水11．（2026•乌兰察布一模）酸在多种反应中具有广泛应用，其性能通常与酸的强度密切相关。（1）酸催化下反应a：NO2-（aq）+NH4+（aq）═N2（g）+2H2O①已知：则反应a的ΔH＝（用含ΔH1、ΔH2、ΔH3和ΔH4的式子表示）。②在相同条件下，向反应体系中滴加等物质的量的少量酸，测得体系的温度T随时间t的变化如图。据图可知，在该过程中（填标号）。A.催化剂酸性增强，可增大反应焓变B.催化剂酸性增强，有利于提高反应速率C.催化剂分子中含氢原子数越多，越有利于加速反应（2）恒压下，向某密闭容器中充入一定量的CH3OH（g）和CO（g）制备乙酸，发生如下反应：主反应：CH3OH（g）+CO（g）⇌CH3COOH（g）ΔH1副反应：CH3OH（g）+CH3COOH（g）⇌CH3COOCH3（g）+H2O（g）ΔH2在不同温度下，反应达到平衡时，测得两种含碳产物（乙酸和乙酸甲酯）的分布分数δ随投料比x(n(CO)n(CH3OH))的变化关系如图所示。[①代表乙酸的分布分数是（填“a”、“b”、“c”或“d”）。②L、M、N三点的平衡常数的关系：K（L）K（M）K（N）（填“＞”“＝”或“＜”）。（3）化合物HA、HB、HC的结构如图。①HA、HB中羟基与水均可形成氢键（—O—H⋯OH2），形成氢键的强弱：HAHB（填“大于”或“小于”），请说明理由。②判断HB、HC的酸性：HBHC（填“大于”或“小于”）。（4）在非水溶剂中研究弱酸的电离平衡具有重要科学价值。一定温度下，某研究组通过分光光度法测定了两种一元弱酸HX（X为A或B）在某非水溶剂中的Ka。a.选择合适的指示剂HIn，Ka（HIn）＝3.6×10﹣20；其钾盐为KIn。b.向KIn溶液中加入HX，发生反应：In﹣+HX⇌X﹣+HIn。KIn起始的物质的量为n0（KIn），加入HX的物质的量为n（HX），平衡时，测得c平（In﹣）/c平（HIn）随得n（HX）/n0（KIn）的变化曲线如图。已知：该溶剂本身不电离，钾盐在该溶剂中完全电离。计算Ka（HA）＝。（结果保留两位有效数字）12．（2026春•上海校级月考）实验室存放的氨水会因氨的挥发造成浓度的减小，使用时常用标准盐酸进行标定。（1）使用标准0.1000mol•L﹣1的盐酸进行滴定20.00mL待测氨水，做三次平行实验，消耗的盐酸体积如下：实验①②③体积/mL20.0221.2019.98则待测氨水的浓度为mol•L﹣1。（2）已知Kb(NH3⋅H2O)=1.8×10-5，计算该溶液中NH3•H2O（3）下列操作中会使测定的氨水浓度偏高的是。A．滴定管未用标准盐酸润洗B．滴定前锥形瓶中存在少量蒸馏水C．滴定前滴定管内气泡D．溶液变色后立刻读数在常温下做两组实验：①向12.5mL0.1mol•L﹣1的氨水中逐滴滴加等浓度的盐酸至过量。②向12.5mL0.1mol•L﹣1的盐酸中逐滴滴加等浓度的氨水至过量。在滴加过程中，溶液的pH值随滴加的溶液体积V变化如图所示。Kb（4）写出d点的坐标：。（5）已知指示剂的变色范围和颜色变化如下：指示剂甲基红酚酞石蕊变色范围（pH）4.4～6.28.0～10.04.5～8.0颜色变化红﹣橙﹣黄无﹣浅红﹣红红﹣紫﹣蓝若使用标准氨水滴定待测盐酸，滴定的指示剂选用更适合。A．甲基红B．酚酞C．石蕊判断滴定终点的现象是。（6）在实验①中，随着盐酸的滴入，溶液的导电性。A．始终变大B．始终变小C．先变大后变小D．先变小后变大E．基本不变（7）在实验①中，随着盐酸的滴入，水的电离程度。A．始终变大B．始终变小C．先变大后变小D．先变小后变大E．基本不变（8）关于实验①和②的曲线说法正确的是。A．在a、b两点均存在：2[CB．在c、e两点均存在：[CC．在f、g两点均存在：[ND．在d点，存在|[C（9）b、f两点对应的溶液被称作“缓冲溶液”，具有抵抗少量强酸、强碱或稀释的作用。例如，向f点溶液中加入少量水稀释至一定倍数，其溶液的pH大致不变。选用平衡移动、平衡常数等相关知识，解释稀释时溶液pH大致不变的原因：。13．（2026•宁夏校级一模）Ⅰ.甲酸（HCOOH）又名蚁酸，是一种常见的弱酸，常温下甲酸的电离平衡常数Ka＝2.0×10﹣4（已知lg2＝0.3）。（1）设计实验证明甲酸为弱酸，下列实验设计合理的是（填字母）。A．将甲酸溶液滴入NaHCO3溶液中，观察是否有气泡生成B．向体积相同、pH相同的盐酸和甲酸溶液中加入足量Zn，比较溶解Zn的质量C．取一定浓度的甲酸钠溶液，测其pH（2）常温下，将0.1mol•L﹣1的甲酸钠（HCOONa）溶液和0.1mol•L﹣1的甲酸溶液等体积混合配成一种缓冲溶液。①常温下，HCOO﹣的水解平衡常数Kb＝。②该混合溶液的pH约为。③该混合溶液中c（HCOO﹣）（填“＞”“＝”或“＜”）c（HCOOH）。Ⅱ.在一定条件下，NH3可还原氮氧化物，消除氮氧化物污染。工业上，常用N2和H2在催化剂作用下合成NH3。在催化剂作用下，n（N2）：n（H2）＝1：3，发生反应，平衡混合气中NH3的物质的量分数随温度和压强的变化关系如图所示。（3）该反应的平衡常数Ka（填“＜”“＝”或“＞”）Kb。（4）500℃、压强为5p0时，H2的转化率为%（保留三位有效数字）。14．（2025秋•宁波期末）根据电离平衡常数（用Ka表示）的大小可以判断弱电解质的相对强弱。25℃时，有关物质的电离平衡常数如表所示：化学式NH3•H2OHFHClO电离平衡常数K1.6×10﹣57.2×10﹣43×10﹣8化学式H2CO3H2SH2SO3电离平衡常数KKa1Ka1Ka1（1）相同条件下，有物质的量浓度均为0.1mol•L﹣1的下列四种溶液：①HF溶液②HClO溶液③H2CO3溶液④H2SO3溶液依据数据判断其pH由小到大的顺序是（用序号表示）。（2）下列方程式书写正确的是。A.少量CO2通入NaClO溶液中：CO2+H2O+2NaClO═2HClO+Na2CO3B.足量SO2通入Na2CO3溶液中：2SO2+H2O+Na2CO3＝2NaHSO3+CO2C.少量SO2通入NaClO溶液中：SO2+H2O+2NaClO═2HClO+Na2SO3D.足量SO2通入NaClO溶液中：SO2+H2O+NaClO═NaCl+H2SO4（3）NH4F溶液呈（填“酸性”、“碱性”或“中性”），0.1mol•L﹣1NaHS溶液中c（Na+）c（HS﹣）+2c（S2﹣）（填“＞”、“＜”或“＝”）。（4）标准状况下，将4.48LCO2通入300mL1mol•L﹣1的NaOH溶液中，则此时c(CO32-)（5）室温下，1.0mol•L﹣1的氨水中c（OH﹣）＝，将SO2通入该氨水中，当pH＝7时，溶液中的c(SO32-)c(HS15．（2025秋•石景山区期末）常温下，向0.1mol•L﹣1H2S溶液中逐滴加入NaOH溶液调节pH（忽略体积、热量变化及H2S的挥发），溶液中含硫微粒物质的量分数δ随pH变化关系如图。[例如：H2S分子的物质的量分数为δ(（1）写出H2S第一步电离方程式。（2）图中数据表示HS﹣离子的曲线是。（填①、②或③）（3）H2S一级电离常数表达式Ka1＝，由图中数据计算Ka1的值为。（4）H2S溶液pH与c（S2﹣）关系如图所示，某溶液中含0.001mol•L﹣1Fe2+，用H2S溶液沉铁，需调节pH＝时，Fe2+开始沉淀。[已知：K（5）向NaHS溶液中加入一定量CuSO4溶液，产生黑色沉淀和臭鸡蛋气味气体，请用平衡移动的原理解释此现象。（6）常用碘量法测定煤气中H2S的含量，其实验过程如下：i.将1m3煤气持续通入乙酸锌溶液的洗气瓶，将H2S转化为ZnS沉淀，过滤；ⅱ.将沉淀加入盛有10mL0.1mol•L﹣1碘标准液、200mL水和10mL盐酸的碘量瓶中，置于暗处充分反应。（已知：ZnS+I2+2HCl═ZnCl2+2HI+S↓）ⅲ.用0.1mol•L﹣1Na2S2O3标准液滴定过量的碘，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点。（已知：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI）①滴定终点的现象为。②若消耗16mLNa2S2O3标准液，则煤气中H2S的含量为mg•m﹣3。16．（2025秋•上海校级期末）氮元素被称为生命元素，它是一种典型的变价非金属元素。氮及其化合物与社会的可持续发展息息相关，但随意排放氮的化合物也会造成环境污染。（1）下列过程属于氮的固定的是。A．氨气和硫酸反应制取铵态氮肥B．工业上利用氮气和氢气合成氨气C．雷电作用下，氮气和氧气反应D．硝酸盐在细菌作用下生成氮气（2）下列说法正确的是。A．氮气可以作保护气B．用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上变黑，滴在胆矾上变白，都体现了吸水性C．液氨可以作制冷剂D．加热铵盐固体或铵盐与碱反应都一定能生成氨气自然界中，陆地、海洋、大气中的氮元素，通过各种循环建立起生态平衡。（3）水体中氮污染已成为一个日益严重的环境问题，把水体中的氮元素转化为氮气的过程如图所示，下列说法错误的是。A．硝化过程和反硝化过程均为氧化还原反应B．细菌对氮元素的循环有重要作用C．氨氧化过程是空气中的氧气把NO2-和ND．Fe2+除去硝态氮生成标准状况下5.6LN2时，转移电子数目为2.5NA（4）在微生物和氧气作用下可实现NH4+→NO2-→NO3（5）得到的氨氮废水可以进一步进行处理：在硝化细菌的作用下，NH4+可被O2氧化为NO2-，在氨氧化细菌的作用下，NH4+与NO2-可以转化为N2。则理论上1mol元素的“价—类”二维图体现了化学变化之美。部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如图所示。（6）下列推断合理的是。A．只有a、e、f、j、k属于电解质B．a、b、c、g、i均可用排空气法收集C．将a、i同时通入含有BaCl2的溶液中，有白色沉淀生成D．j的浓溶液不能干燥气体a、g、i，是因为其具有强氧化性（7）a极易溶于水，可以利用如图装置进行喷泉实验。下列组合中也能产生“喷泉”现象的是。A．SO2和浓NaOH溶液B．CO2和饱和NaHCO3溶液C．NO和稀硫酸D．HCl和稀氨水（8）c和i对环境有较大危害，因此在实验室制取二氧化硫和二氧化氮的时候通常要进行尾气处理。一般实验室用氢氧化钠溶液来进行处理，写出氢氧化钠吸收c、i的反应的离子方程式、。（9）某试样溶液中可能含有NH4+、Na+、Fe3+、Mg2+、SO42-、CO32-、ClA．气体X和气体Y均属于酸性氧化物B．该试样溶液中至少有5种离子存在，其中Na+一定存在，且c（Na+）≥0.4mol/LC．滤液M在酸性条件下与铜片的反应中，还原产物是NO2D．将上述实验产生的气体Y全部通入100mL0.1mol/L的Ba（OH）2溶液中，能够得到澄清溶液17．（2025秋•西城区校级期末）ⅡA族金属元素（俗称碱土金属元素）氢氧化物的性质存在一定递变规律。已知：①碱土金属氢氧化物[M（OH）2]溶解过程可分两步实现，示意图如图：②M（OH）2溶解过程放热越多，溶解性越大③Be（OH）2的Ksp=1.6×10-22（1）Mg元素位于元素周期表区。基态Mg原子价层轨道表示式：。（2）基态O原子电子占据的最高能级符号是。（3）基态原子的原子半径：BeO（填“＞”“＜”或“＝”）。Be、Mg、Ca三种元素第一电离能由大到小的顺序是。（4）M（OH）2溶解过程相关焓变与M2+半径相关。M（OH）2溶解过程焓变数据如图。下列说法正确的是（填序号）。a.由Be2+（g）至Ba2+（g）水合过程放热依次变少b.受离子半径影响更大的是ΔH1c.计算ΔH溶解可知，溶解性：Be（OH）2＞Ba（OH）2（5）利用M（OH）2溶解性大小差异可以实现物质分离。某小组提出可通过调节溶液pH来分离Be2+与Mg2+。若两种金属离子浓度均为0.1mol•L﹣1，Be2+开始沉淀的pH＝。18．（2025秋•西城区校级期末）研究电解质在水溶液中的行为具有重要意义。（1）室温下，0.1mol•L﹣1氨水的pH＝11。NH3•H2O的电离方程式是。将其稀释后，溶液的导电能力（填“变大”“不变”或“变小”），溶液中c(NH4+)c(NH（2）25℃几种弱电解质的电离常数如表：弱电解质CH3COOHH2SO3NH3•H2O电离常数K＝1.8×10﹣5Ka1K＝1.8×10﹣5①0.01mol•L﹣1CH3COONH4溶液的pH＝7。该溶液中c(CH3COO-)c(N②向CH3COONH4溶液中通入SO2反应的离子方程式是（忽略空气影响）。19．（2025秋•重庆期末）现有中学化学中常见的五种物质：Na2CO3、NaHCO3、Na2C2O4、NaHC2O4、FeCl3。已知：H2C2O4和H2CO3的电离常数（常温下）如表：H2C2O4H2CO3Ka15.6×10﹣24.5×10﹣7Ka21.5×10﹣44.7×10﹣11（1）Na2CO3溶液呈性（填“酸”“中”或“碱”），用离子方程式表示其原因。（2）常温下，pH＝9的NaHCO3溶液中，水电离出来的c（OH﹣）＝mol•L﹣1。（3）NaHCO3溶液与NaHC2O4溶液发生反应的离子方程式为。（4）用FeCl3固体配制FeCl3溶液的操作是。（5）用0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定25.00mL0.1000mol•L﹣1的H2C2O4溶液的滴定曲线如图所示。①a点溶液中主要溶质的化学式为。②x7（填“＞”“＝”或“＜”）③在a点溶液中加入少量Na2CO3，c(HC2O4-)c(20．（2026春•葫芦岛校级月考）Ⅰ、（1）常温下，向20mL0.1mol•L﹣1草酸溶液中逐滴加入0.1mol•L﹣1NaOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O4注：曲线1代表H2C2O4，曲线2代表HC2O4-①向草酸溶液中滴加NaOH溶液至pH＝2.5时发生的主要反应的离子方程式是。②c点pH＝2.7时，c点溶液中c2(HC2O③常温下，NaH2C2O4溶液显（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。（2）25℃时，将bmol•L﹣1的氨水与0.1mol•L﹣1的盐酸等体积混合溶液显中性，用含b的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb＝。（3）95℃下，Kw=1×10-12，若100体积pH1＝a的某强酸溶液与1体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液pH＝6，则a+bⅡ、（4）次磷酸（H3PO2）是一元中强酸，具有强还原性，可将溶液中的Ag+还原为Ag，从而用于化学镀银。①NaH2PO2溶液中的电荷守恒关系为。②利用H3PO2进行化学镀银的反应中，生成了磷元素的最高价氧化物的水化物，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为。21．（2025秋•杨浦区校级期末）电解质在水溶液中发生电离产生各种离子，从而发生一系列的变化。（1）下列说法不正确的是。①将CaCO3放入水中不能导电，所以CaCO3是非电解质②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质③氯化氢是电解质，所以液态氯化氢能导电④强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A.①④B.①③C.①②③D.①②③④（2）有以下物质，A.NaHSO4固体；B.SO2；C.熔融KNO3；D.NaOH溶液；E.Cu。①上述物质能导电的有（填字母，下同），属于电解质的有。②请写出少量B与D反应的离子反应方程式：。③A在水溶液中的电离方程式为：。某小组向0.1mol•L﹣1Ba（OH）2溶液中匀速滴加0.1mol•L﹣1稀硫酸，测得溶液导电能力的变化如图所示，回答下列问题：资料2：如表为20℃蒸馏水和饱和BaSO4溶液的电导率。注：电导率越大，溶液导电能力越强。蒸馏水饱和BaSO4溶液电导率（S/m）1.52×10﹣34.58×10﹣4（3）A～B段发生反应的离子方程式是。（4）下列三种情况下，离子方程式与A～B段相同的是。A.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量B.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液中显中性C.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO（5）（不定项选择）关于上图的说法正确的是。A.AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质B.B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子C.BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba（OH）2电离出的离子导电D.a时刻Ba（OH）2溶液与稀硫酸恰好完全中和（6）对于BaSO4在水中的存在形式，同学们提出了不同的观点：A.只以BaSO4固体形式存在；B.只以自由移动的SO42-和C.主要以BaSO4固体形式存在，同时存在极少量自由移动的SO42-和你支持观点（填字母），证据是。（用文字和数据说明）。由此可知，物质在水中的存在形式决定了其在离子方程式中能否写为离子形式。22．（2026•浙江开学）Ⅰ．（NH4）2CO3和NH4HCO3在生产生活中应用广泛，已知常温下Kb(NH（1）结合H+的能力：CO32-（2）常温下0.1mol•L﹣1（NH4）2CO3溶液中各微粒浓度之间的关系式错误的是（填标号）。A．c(NB．c(NC．c(D．c(N（3）写出0.1mol•L﹣1（NH4）2CO3水解的离子方程式：，计算该反应的K为（保留3位有效数字）。Ⅱ．（4）H2S是二元弱酸，向20mL0.1mol•L﹣1H2S溶液中滴加等体积0.1mol•L﹣1CuSO4溶液，溶液的pH＝[已知H2S：K（5）如果在1.0LNa2CO3溶液中使0.01mol的BaSO4全部转化为BaCO3，则Na2CO3的最初浓度为（保留2位有效数字，忽略反应前后溶液体积的变化）[已知Ksp(BaS23．（2025秋•聊城期末）现有下列8种物质：①Cu②CO2③稀硫酸④CaO固体⑤BaCl2溶液⑥NaHSO4固体⑦Al2O3固体⑧熔融的Ba（OH）2回答下列问题：（1）上述物质中能导电的有（填序号，下同）；属于电解质的有；属于碱性氧化物的是。（2）②的结构式为。（3）少量的⑧与NaHCO3在水溶液中发生反应的离子方程式为。（4）向一定体积的⑧的水溶液中逐滴滴加③，则溶液导电能力变化图像为（填字母）。（5）将⑤和KCl的混合液1L分成两等份，分别进行如下实验：一份加入足量稀硫酸，得到2.33g沉淀；另一份加入足量AgNO3溶液，得到14.35g沉淀。则原混合液中c（K+）为mol/L。24．（2026•梅州一模）水垢的主要成分为CaCO3、Mg（OH）2和CaSO4等，某实验小组依托数字化实验，利用水垢来探究难溶电解质溶解与转化的本质。已知：298K、101kPa下：①Ksp(CaCO②CaCO3悬浊液pH≈9.5，Mg（OH）2悬浊液pH≈10.5。（1）向Mg（OH）2悬浊液中滴加2滴酚酞溶液，观察到的现象为。（2）向Mg（OH）2悬浊液中加入少量NH4Cl固体，振荡后固体溶解，该过程中发生主要反应的离子方程式是。（3）试解释CaCO3悬浊液pH≈9.5的原因是。（4）水的硬度（水中Ca2+、Mg2+含量）是衡量水质的重要指标。取100.00mL某水样，以铬黑T为指示剂，用0.01860mol/LEDTA标准溶液（弱酸性），在pH＝10时滴定水中钙和镁的含量（EDTA与Ca2+、Mg2+均以1：1形成配合物，不考虑其他离子干扰），平均消耗EDTA20.30mL。①上述滴定实验中不需要用到的仪器有。A．B．C．D．②该水样的总硬度mg/L（以m（CaCO3）/L表示，列出计算式即可）。③298K时，反应CaSO4(s)+CO32-(aq)⇌CaCO（5）298K时，向CaCO3悬浊液中分次加入少量0.1mol/L盐酸，并用pH传感器测溶液pH变化（如图所示），第1～9次加盐酸后，pH先快速下降再逐渐升高，其pH先快速下降的原因是（用离子方程式表示）。（6）结合本实验探究，设计除去水垢中CaSO4的简易实验方案。25．（2026•赣州校级开学）运用化学反应原理研究溶液的组成与性质具有重要意义。现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1mol/LNaOH溶液，乙为0.1mol/LCH3COOH，丙为0.1mol/LAlCl3溶液。试回答下列问题：（1）甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c（OH﹣）的大小关系为。（2）将此乙溶液加水稀释，其他条件不变，随着加水体积的增加而逐渐增大的是（填写序号）。A．c(CB．c(OC．c（H+）和c（OH﹣）的乘积D．c（H+）（3）室温下，向20.00mL乙溶液中逐滴加入甲溶液，溶液pH的变化曲线如图所示。请分析：①V＝10mL时，b点溶液中c(CH3COO-)、c（CH3COOH）、c（Na+②下列关系式中，能同时代表图中a、b、c三点所对应溶液中微粒之间浓度关系的是。A．c(CB．c(CC．c(ND．c(C（4）已知25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如表：（单位省略）醋酸碳酸氢氰酸KaKa1=4.5×10Ka25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为。（5）为有效降低含氮化物的排放量，又能充分利用化学能，合作小组利用反应6NO2+8NH3＝7N2+12H2O，设计如图所示电池。（已知：交换膜只对溶液里的离子具有选择透过能力）。①为保证放电的持续进行，应选择（阴或阳）离子交换膜。②电极B的电极反应式为。

2026年高考化学4月模拟试卷必刷题——解答一．解答题（共25小题）1．（2025秋•宝山区校级期末）磷是重要的元素，能形成多种含氧酸和含氧酸盐。（1）植物光合作用和动物体内食物氧化分解提供的能量，可使ADP与磷酸重新反应合成ATP，生物体内ATP—ADP循环示意图如图。下列说法错误的是D。（不定项）A.ATP和ADP既有酸性又有碱性B.ADP由戊糖、含氮碱基、磷酸脱水缩合而成C.ATP和ADP分子中C原子有sp2、sp3两种杂化方式D.37℃、pH约为7时，ATP水解为ADP需要酶的辅助，因此该过程是非自发的（2）ATP中的碱基与尿嘧啶（如图所示）作用时，形成的氢键的种类可能有N—H⋯N、N—H⋯O。（氢键可用“X—H•••Y”表示）（3）磷的基态原子价电子轨道表示式为，其基态原子核外能量最高的电子所在能层的符号为K。磷的含氧酸除了H3PO4以外，还有亚磷酸（结构如图所示）等。（4）H3PO3是二元酸，在水中O—H键能断裂解离出H+而P—H键不能，从元素性质的角度解释其原因。25℃时，向一定体积的亚磷酸溶液中滴加等物质的量浓度的NaOH溶液，混合液中含磷粒子的物质的量分数（δ）与溶液pH的关系如图所示。（5）结合以上信息，从物质类别来看，Na2HPO3属于C。A.酸式盐B.碱式盐C.正盐D.复盐（6）图中δ2代表含磷粒子为B。A.H3PO3B.HC.HP（7）根据图中数据，通过计算判断常温下NaH2PO3溶液的酸碱性a点c（H3PO3）＝c（H2PO3-），pH＝1.43，Ka1=c(H2PO3-)c(H3PO3)×c（H+）＝c（H+）＝10﹣1.43mol/L，b点c（H2PO3-）＝c（HPO32-），pH＝6.54，Ka2=c(HPO32-)c(H2PO（8）常温下，向H3PO3溶液中加入NaOH溶液，当溶液中[OH﹣]＝10﹣5mol•L﹣1时，溶液中c(HPO32-)c(【答案】（1）D；（2）N—H⋯N、N—H⋯O；（3）；K；（4）O—H的极性比P—H的大，极性越强，越易断裂；（5）C；（6）B；（7）a点c（H3PO3）＝c（H2PO3-），pH＝1.43，Ka1=c(H2PO3-)c(H3PO3)×c（H+）＝c（H+）＝10﹣1.43mol/L，b点c（H2PO3-）＝c（HPO32-），pH＝6.54，Ka2=c(HPO32-)c(H2（8）102.46。【分析】（1）A.ATP和ADP中连接邻原子的羟基具有酸性、氨基具有碱性；B.ADP由戊糖、含氮碱基、磷酸脱水缩合而成；C.ATP和ADP分子中连接双键的碳原子采用sp2杂化，饱和碳原子采用sp3杂化；D.ΔH﹣T△S＜0的反应能自发进行；（2）ATP中的碱基与尿嘧啶作用时，形成的氢键的种类可能有：N—H⋯N、N—H⋯O；（3）基态P原子价电子为其3s、3p能级上的电子，其基态原子核外能量最高的电子所在能层为K层；（4）电负性：O＞P＞H，O—H的极性比P—H的大；（5）根据图知，H3PO3的水溶液中含P微粒有3种，说明H3PO3分子最多能电离出两个氢离子，则H3PO3为二元酸；（6）随着溶液pH值增大，H3PO3的物质的量分数逐渐减小、H2PO3-的物质的量分数先增大后减小、HPO32-逐渐增大，则图中δ1、δ2、δ3代表的微粒依次是H3PO3、H2（7）a点c（H3PO3）＝c（H2PO3-），pH＝1.43，Ka1=c(H2PO3-)c(H3PO3)×c（H+）＝c（H+）＝10﹣1.43mol/L，b点c（H2PO3-）＝c（HPO32-），pH＝6.54，Ka2=c(HPO3（8）常温下，向H3PO3溶液中加入NaOH溶液，当溶液中[OH﹣]＝10﹣5mol•L﹣1时，溶液中c（H+）=10-1410-5mol/L＝10【解答】解：（1）A.ATP和ADP中连接邻原子的羟基具有酸性、氨基具有碱性，所以ATP、ADP具有酸性和碱性，故A正确；B.根据图知，ADP由戊糖、含氮碱基、磷酸脱水缩合而成，故B正确；C.ATP和ADP分子中连接双键的碳原子采用sp2杂化，饱和碳原子采用sp3杂化，所以碳原子有sp2、sp3两种杂化类型，故C正确；D.由图可知，ATP→ADP的反应过程中△S＞0、ΔH＜0，则ΔH﹣T△S＜0，该反应过程是自发的，故D错误；故答案为：D；（2）ATP中的碱基与尿嘧啶作用时，形成的氢键的种类可能有：N—H⋯N、N—H⋯O，故答案为：N—H⋯N、N—H⋯O；（3）基态P原子价电子为其3s、3p能级上的电子，基态P原子的价电子轨道表示式为，其基态原子核外能量最高的电子所在能层为K层，故答案为：；K；（4）电负性：O＞P＞H，O—H的极性比P—H的大，极性越强，越易断裂，故在水中O—H键能断裂解离出H+而P—H键不能，故答案为：O—H的极性比P—H的大，极性越强，越易断裂；（5）根据图知，H3PO3的水溶液中含P微粒有3种，说明H3PO3分子最多能电离出两个氢离子，则H3PO3为二元酸，从物质类别来看，Na2HPO3属于正盐，故答案为：C；（6）根据以上分析知，图中δ1、δ2、δ3代表的微粒依次是H3PO3、H2PO3-、故答案为：B；（7）a点c（H3PO3）＝c（H2PO3-），pH＝1.43，Ka1=c(H2PO3-)c(H3PO3)×c（H+）＝c（H+）＝10﹣1.43mol/L，b点c（H2PO3-）＝c（HPO32-），pH＝6.54，Ka2=c(HPO32-)c(H2故答案为：a点c（H3PO3）＝c（H2PO3-），pH＝1.43，Ka1=c(H2PO3-)c(H3PO3)×c（H+）＝c（H+）＝10﹣1.43mol/L，b点c（H2PO3-）＝c（HPO32-），pH＝6.54，Ka2=c(HPO32-)c(H2（8）常温下，向H3PO3溶液中加入NaOH溶液，当溶液中[OH﹣]＝10﹣5mol•L﹣1时，溶液中c（H+）=10-1410-5mol/L＝10﹣9故答案为：102.46。【点评】本题考查较综合，侧重考查分析、判断及计算能力，明确电离平衡常数的计算方法、原子结构等知识点是解本题的关键，题目难度不大。2．（2025秋•江西期末）酸、碱、盐的水溶液在生活中应用广泛。请运用所学知识，回答下列问题：（1）已知H3PO2（次磷酸）为一元弱酸，该分子所含元素中电负性最大的元素是氧（填元素名称）；NaH2PO2属于正盐（填“正盐”或“酸式盐”），该溶液中的离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（H2PO2-）＞c（OH﹣）＞c（H+）（2）已知肼（N2H4）为二元弱碱，其在水中的电离方式与NH3相似，肼的第一步电离方程式为N2H4+H2O⇌N2H5++OH﹣；向0.1mol/L肼溶液中加入少量N2H5Cl固体，溶液中c（N2H4）增大（填“增大”“减小”或“不变”），肼溶液与硫酸反应生成的酸式盐的化学式为N2H6（HSO4）（3）常温下，向20.00mL0.1000mol/L二元酸H2A溶液中滴入等浓度的NaOH溶液，混合溶液中含A物质的分布系数δ[δ（某含A物质）=该含A物质的浓度含已知：H2A的电离平衡常数Ka1=2×10①M点溶液中存在的电荷守恒关系式为c（Na+）+c（H+）＝c（OH﹣）+c（HA﹣）+2c（A2﹣）。②Q点的pH为8。③V2﹣V1＞20mL（填“＞”“＝”或“＜”）。【答案】（1）氧；正盐；c（Na+）＞c（H2PO2-）＞c（OH﹣）＞c（H（2）N2H4+H2O⇌N2H5++OH﹣；增大；N2H6（HSO4（3）①c（Na+）+c（H+）＝c（OH﹣）+c（HA﹣）+2c（A2﹣）；②＞；③＞。【分析】（1）已知H3PO2（次磷酸）为一元弱酸，非金属性最大的是氧元素，非金属性越强，电负性越大，NaH2PO2属于强碱弱酸的正盐，水解溶液显碱性；（2）已知肼（N2H4）为二元弱碱，其在水中的电离方式与NH3相似，据此写出肼的第一步电离方程式，向0.1mol/L肼溶液中加入少量N2H5Cl固体，平衡逆向进行，肼溶液与硫酸反应生成的酸式盐为硫酸氢盐；（3）加入NaOH溶液时，H2A溶液中依次发生的反应为NaOH+H2A＝NaHA+H2O、NaOH+NaHA＝Na2A+H2O，随着NaOH溶液的加入，溶液中c（H2A）逐渐减小、c（HA﹣）先增大后减小、c（A2﹣）逐渐增大，则图中M点时c（H2A）＝c（HA﹣），N点时c（A2﹣）＝c（HA﹣），Q点时c（H2A）＝c（A2﹣），结合水解常数和溶液中的守恒关系式分析解答该题。【解答】解：（1）已知H3PO2（次磷酸）为一元弱酸，该分子所含元素中电负性最大的元素是氧，NaH2PO2属于正盐，该溶液中的离子浓度由大到小的顺序为：c（Na+）＞c（H2PO2-）＞c（OH﹣）＞c（H故答案为：氧；正盐；c（Na+）＞c（H2PO2-）＞c（OH﹣）＞c（H（2）已知肼（N2H4）为二元弱碱，其在水中的电离方式与NH3相似，肼的第一步电离方程式为：N2H4+H2O⇌N2H5++OH﹣，向0.1mol/L肼溶液中加入少量N2H5Cl固体，平衡逆向进行，溶液中c（N2H4）增大，肼溶液与硫酸反应生成的酸式盐的化学式为：N2H6（HSO4故答案为：N2H4+H2O⇌N2H5++OH﹣；增大；N2H6（HSO4（3）①加入NaOH溶液时，H2A溶液中依次发生的反应为NaOH+H2A＝NaHA+H2O、NaOH+NaHA＝Na2A+H2O，随着NaOH溶液的加入，溶液中c（H2A）逐渐减小、c（HA﹣）先增大后减小、c（A2﹣）逐渐增大，则图中M点时c（H2A）＝c（HA﹣），M点溶液中存在的电荷守恒关系式为：c（Na+）+c（H+）＝c（OH﹣）+c（HA﹣）+2c（A2﹣），故答案为：c（Na+）+c（H+）＝c（OH﹣）+c（HA﹣）+2c（A2﹣）；②由上述分析可知，Q点时c（H2A）＝c（A2﹣），Ka1=c(HA-)c(H2A)×c（H+）＝2×10﹣6、Ka2=c(A2-)c(HA-)×c（H+）＝5×10﹣11，则Ka1•Ka2＝c2（H+）＝故答案为：8；③A2﹣的水解平衡常数Kh1=KwKa2=10-145×10-11=2×10﹣4，HA﹣的水解平衡常数Kh2＝5×10﹣9，当加入V（NaOH）＝10.00mL时溶液中c（H2A）＝c（NaHA），但Ka1＞Kh2导致c（H2A）＜c（HA﹣），则M点c（HA﹣）＝c（H2A）时V1＜10.00；同理，当加入V（NaOH）＝30.00mL时溶液中c（Na2A）＝c（NaHA），但Kh1＞Ka2导致c（A2﹣）＜c（HA﹣），则N点c（A2﹣）＝c（HA﹣）时V故答案为：＞。【点评】本题考查了弱电解质电离平衡、电离平衡常数的计算应用、酸碱反应的理解应用，注意知识的熟练掌握，题目难度中等。3．（2025秋•台州期末）常温下，下列物质的电离平衡常数如表。请回答：名称羟胺甲胺联氨化学式NH2OHCH3NH2N2H4Kb9×10﹣94.0×10﹣4Kb1（1）若向氨水中加入稀盐酸，使氨水恰好被中和，所得溶液的pH＜7，用化学方程式表示其原因NH4++H2O⇌NH3•H2O+H（2）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此时溶液中c(SO42-)=amol⋅L-1，则c(NH4（3）下列有关说法不正确的是CD。A.pH＝9的氨水与pH＝9的NaOH溶液等体积混合，则混合液pH＝9B.等体积、等浓度的甲胺与盐酸反应生成的盐溶液中：c(ClC.若向氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OHD.已知NaCl溶液和CH3COONH4溶液都显中性，则水的电离程度相同（4）常温下，0.1mol•L﹣1NH2OH溶液中NH2OH电离度为0.03%。（5）已知碱性：CH3NH2＞NH3＞NH2OH，请从结构角度解释—CH3是推电子基，使CH3NH2氮上的电子云密度比NH3氮上的电子云密度大，氧的电负性比氢要大，使羟胺氮上的电子云密度比NH3氮上的电子云密度小，所以碱性CH3NH2＞NH3＞NH2OH。（6）常温下，将少量的联氨加入足量NH3OHCl溶液中，请写出离子方程式N2H4+NH3OH+＝N2H5++NH2OH【答案】（1）＜；NH4++H2O⇌NH3•H2（2）2amol•L﹣1；（3）CD；（4）0.03；（5）—CH3是推电子基，使CH3NH2氮上的电子云密度比NH3氮上的电子云密度大，氧的电负性比氢要大，使羟胺氮上的电子云密度比NH3氮上的电子云密度小，所以碱性CH3NH2＞NH3＞NH2OH；（6）N2H4+NH3OH+＝N2H5++NH【分析】（1）若向氨水中加入稀盐酸，使氨水恰好被中和反应生成氯化铵溶液，铵根离子水解，溶液显酸性；（2）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，溶液中存在电荷守恒；（3）A．pH＝9的氨水与pH＝9的NaOH溶液等体积混合，则混合液pH＝9；B．等体积、等浓度的甲胺与盐酸反应生成的盐为强酸弱碱盐；C．若向氨水中加入少量硫酸铵固体，铵根离子浓度增大，抑制一水合氨的电离平衡逆向进行；D．NaCl溶液是强酸强碱盐，不水解，CH3COONH4溶液显中性是醋酸根离子和铵根离子水解程度相同；（4）常温下，0.1mol•L﹣1NH2OH溶液中NH2OH电离度=已电离的羟胺原来羟胺（5）—CH3是推电子基，使CH3NH2氮上的电子云密度比NH3氮上的电子云密度大，氧的电负性比氢要大，使羟胺氮上的电子云密度比NH3氮上的电子云密度小；（6）常温下，将少量的联氨加入足量NH3OHCl溶液中，反应生成N2H5Cl和NH2OH。【解答】解：（1）若向氨水中加入稀盐酸，使氨水恰好被中和反应生成氯化铵溶液，铵根离子水解，溶液显酸性，溶液pH＜7，反应的离子方程式：NH4++H2O⇌NH3•H2故答案为：＜；NH4++H2O⇌NH3•H2（2）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，溶液中c（H+）＝c（OH﹣），溶液中存在电荷守恒c（H+）+c（NH4+）＝c（OH﹣）+2c（SO42-），c（NH4+）＝2c（SO4故答案为：2amol•L﹣1；（3）A．pH＝9的氨水与pH＝9的NaOH溶液等体积混合，则混合液pH＝9，故A正确；B．等体积、等浓度的甲胺与盐酸反应生成的盐为强酸弱碱盐，溶液先酸性，溶液中：c（Cl﹣）＞c（CH3NH3+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故C．若向氨水中加入少量硫酸铵固体，铵根离子浓度增大，抑制一水合氨的电离平衡逆向进行，则溶液中c(OH-)D．已知NaCl溶液和CH3COONH4溶液都显中性，NaCl溶液是强酸强碱盐，不水解，CH3COONH4溶液显中性是醋酸根离子和铵根离子水解程度相同，水的电离程度增大，故D错误；故答案为：CD；（4）常温下，NH2OH的Kb＝c（NH3OH+）×c（OH﹣）＝9×10﹣9，c（NH3OH+）≈c（OH﹣）＝3×10﹣3mol/L，0.1mol•L﹣1NH2OH溶液中NH2OH电离度=3×10-30.1故答案为：0.03；（5）已知碱性：CH3NH2＞NH3＞NH2OH，原因是：—CH3是推电子基，使CH3NH2氮上的电子云密度比NH3氮上的电子云密度大，氧的电负性比氢要大，使羟胺氮上的电子云密度比NH3氮上的电子云密度小，所以碱性CH3NH2＞NH3＞NH2OH，故答案为：—CH3是推电子基，使CH3NH2氮上的电子云密度比NH3氮上的电子云密度大，氧的电负性比氢要大，使羟胺氮上的电子云密度比NH3氮上的电子云密度小，所以碱性CH3NH2＞NH3＞NH2OH；（6）常温下，将少量的联氨加入足量NH3OHCl溶液中，反应生成N2H5Cl和NH2OH，反应的离子方程式为：N2H4+NH3OH+＝N2H5++NH故答案为：N2H4+NH3OH+＝N2H5++NH【点评】本题考查了弱电解质电离平衡和影响因素分析判断、平衡常数的计算应用，注意知识的熟练掌握，题目难度中等。4．（2026春•浦东新区校级月考）肼的化学式为N2H4，在工业上应用广泛。常温下将盐酸滴加到肼的水溶液中，微粒的分布分数δ（X）随﹣lgc（OH﹣）的关系如图所示。[X的分布分数δ(X)=c(X)c(N2H4)+c(N2H5+（1）已知肼为二元弱碱，常温下肼在水溶液中的电离分两步进行，请补充第二步的电离方程式。第一步电离：N2H4+H2（2）结合上图，下列分析正确的是BC。（不定项）A．曲线B代表N2H4的分布分数随﹣lgc（OH﹣）的关系B．肼的电离平衡常数KC．当﹣lgc（OH﹣）＝9.0时，存在[D．N2H6Cl2溶液中存在2[C（3）常温下，[N2H4]=[N2H（4）常温下，N2H5Cl溶于水显酸性，通过计算简要说明原因N2H5+既水解又电离：水解常数Kh=KwKb1=10-1410-6=10-8，电离常数K=K（5）N2H4催化氧化的产物与温度相关，反应如下：ⅰ：N2H4（g）+O2（g）⇌N2（g）+2H2O（g）ΔHⅱ：N2H4（g）+2O2（g）⇌2NO（g）+2H2O（g）ΔH已知ⅲ：N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）ΔH3=180kJ⋅mol-1，计算a＝﹣399kJ•（6）ΔH﹣TΔS随温度变化的趋势有几种情况（见如图），反应（ⅰ）对应的是D。A．①B．②C．③D．④（7）产物在单位时间内的产率随温度变化的关系如图。关于产物在单位时间内的产率，下列说法错误的是C。A．室温至400℃，通过改用其他催化剂，可使N2产率增大B．当N2与NO的产率相等时，参与反应的N2H4和O2的物质的量之比为3：4C．温度从400℃升到900℃，反应（ⅱ）平衡正向移动，使NO的产率增大D．温度高于900℃时，N2与NO的产率降低，反应速率的变化趋势无法判断（8）某温度下，向4L恒容密闭容器中充入1molN2H4和2molO2，发生上述两个反应，平衡时生成0.4molNO和0.4molN2。计算该温度下反应（ⅱ）的平衡常数，K＝0.1。【答案】（1）N2（2）BC；（3）3.5；（4）N2H5+既水解又电离：水解常数Kh=KwKb1=10-1410-6=10-8，电离常数（5）﹣399kJ•mol﹣1；（6）D；（7）C；（8）0.1。【分析】碱性强时，肼主要以N2H4形式存在，因此曲线A代表N2H4，B代表N2H5+，当﹣lgc（OH﹣）进一步增大时，溶液碱性更弱，N2H5【解答】解：（1）肼是二元弱碱，第一步电离生成N2H5+，第二步N2H5+故答案为：N2（2）横坐标﹣lgc（OH﹣）越大，c（OH﹣）越小，溶液酸性越强：A．碱性强时，肼主要以N2H4形式存在，因此曲线A代表N2H4，B代表N2H5B．第一步电离Kb1=c(N2H5+)c(OH-)c(N2H4)C．﹣lgc（OH﹣）＝9.0时，分布分数δ(N2H5+D．N2H6Cl2中物料守恒为c(Cl-)=2[c(故答案为：BC；（3）Kb1⋅Kb2=c(N2H5+)c(OH-)c(N2H4)⋅c(N2H62+)c(OH-)c(N2H5+)=c2(OH故答案为：3.5；（4）N2H5+既水解又电离，其水解常数Kh=KwKb1=10-1410-6=10-8，N2故答案为：N2H5+既水解又电离：水解常数Kh=KwKb1=10-1410-6=10-8，电离常数（5）根据盖斯定律，反应i+iii＝ii，故ΔH故答案为：﹣399kJ•mol﹣1；（6）反应i：ΔH1＜0，反应后气体物质的量增大，故ΔS＞0。ΔG＝ΔH﹣TΔS，斜率为﹣ΔS＜0，T＝0时ΔG＝ΔH＜0，即斜率为负、截距为负，对应曲线④，故答案为：D；（7）A．催化剂可以改变反应速率，室温到400℃，换对反应i催化活性更高的催化剂，可加快反应i，提高单位时间内N2的产率，A正确；B．设产率相等时n（N2）＝n（NO）＝a，生成amolN2消耗amolN2H4、amolO2，生成amolNO消耗a2molN2H4、amolOC．反应iiΔH＜0，放热，升温平衡逆向移动，C错误；D．温度升高，反应速率一定增大，产率降低是平衡逆向移动导致，反应速率的变化趋势无法判断，D正确；故答案为：C；（8）根据题意，平衡时：反应i生成0.4molN2，消耗0.4molN2H4、0.4molO2，生成0.8molH2O；反应ii生成0.4molNO，消耗0.2molN2H4、0.4molO2，生成0.4molH2O；容器体积为4L，平衡浓度：c(N2H4)=1-0.4-0.24mol/L=0.1mol/L、故答案为：0.1。【点评】本题考查水溶液中的平衡，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。5．（2025秋•淄博期末）电解质在水溶液中存在多种平衡，如电离、水解、沉淀溶解、配位平衡等。常温下，相关数据见表：电解质H2SO3H2CO3AgCl电离常数/溶度积常数Ka1＝1.4×10﹣2Ka2＝6.0×10﹣8Ka1＝4.5×10﹣7Ka2＝4.7×10﹣11Ksp＝1×10﹣10回答下列问题：（1）等物质的量浓度的①Na2SO3、②Na2CO3、③NaHCO3溶液碱性由强到弱的顺序为②＞①＞③（填标号）。（2）常温下，向20mL0.10mol•L﹣1H2C2O4溶液中逐滴加入0.10mol•L﹣1NaOH溶液，溶液中各含碳物种（H2C2O4、HC2O4-、C2O4加入20mLNaOH溶液时，溶液显酸（填“酸”“中”或“碱”）性，c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（OH﹣）﹣c（H+）＜0.05mol•（3）常温下，向AgCl饱和溶液（有足量AgCl固体）中滴加氨水，发生反应：Ag++NH3⇌[Ag（NH3）]+K1，[Ag（NH3）]++NH3⇌[Ag（NH3）2]+K2。溶液中PM～pNH3关系如图乙所示。pM＝﹣lgc（M），M表示Ag+、[Ag（NH3）]+或[Ag（NH3）2]+；pNH3＝﹣lgc（NH3）。则表示pAg+～pNH3的变化关系为曲线Ⅲ（填标号）；溶液中c（NH3）＝0.1mol•L﹣1时，c（Cl﹣）＝10﹣2.6mol•L﹣1；a点时，pNH3＝3.2。【答案】（1）②＞①＞③；（2）酸；＜；（3）Ⅲ；10﹣2.6；3.2。【分析】（1）电离平衡常数：Ka1（H2CO3）＞Ka2（H2SO3）＞Ka2（H2CO3），酸性：H2CO3＞HSO（2）随着pH增大，δ（H2C2O4）逐渐减小，δ（HC2O4-）先增大后减小，δ（C2O42-）逐渐增大，则曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别表示δ（H2C2O4）、δ（HC2O4-）、δ（C2O42-（3）Ks