2026年高考化学4月模拟试卷必刷题-氧化还原反应

第1页（共1页）2026年高考化学4月模拟试卷必刷题——氧化还原反应一．选择题（共25小题）1．（2026•温州模拟）关于反应Au+HNO3+4HCl＝H[AuCl4]+NO↑+2H2O，下列说法不正确的是（）A．NO是还原产物 B．HNO3和HCl在反应中起氧化作用 C．配合物H[AuCl4]的形成促进反应进行 D．浓盐酸和硝酸钠的混合溶液也能溶解Au2．（2026•昌平区一模）下列变化中，气体物质作氧化剂的是（）A．将SO2通入硫化氢溶液中，出现黄色浑浊 B．将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色 C．将CH2＝CH2通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色 D．将NH3通入滴有酚酞的水中，溶液变红3．（2026•绍兴模拟）关于反应2Cu+O2+H2O+CO2＝Cu2（OH）2CO3，下列说法中正确的是（）A．CO2中是C失电子 B．Cu（OH）2CO3既是氧化产物又是还原产物 C．H2O是氧化剂 D．氧化剂和还原剂的物质的量之比2：14．（2026•台州模拟）异丙醇与CrO3反应：3（CH3）2CHOH+2CrO3+3H2SO4→3CH3COCH3+Cr2（SO4）3+6H2O。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．CrO3为氧化剂 B．CH3COCH3为还原产物 C．（CH3）2CHOH发生氧化反应 D．若生成0.1mol的Cr2（SO4）3，转移的电子数为0.6NA5．（2026•武威校级模拟）关于反应4COA．1molCO2中，碳原子上孤电子对数为NA B．2molSiO2含SiO2分子数为2NA C．2.24LSiH4中含氢原子数一定为0.4NA D．生成1molSiO2时，反应中转移电子数为8NA6．（2026•桂林一模）常温常压下，光催化电极失去电子并产生有强氧化性的空穴（h+），使水产生羟基自由基（•OH），能有效去除废水中的丙烯腈（CH2＝CH—CN），效率高成本低。已知超氧离子自由基（⋅O2-）在BA．装置中能量转化形式是电能转化为化学能 B．H2O转化为•OH的化学方程式为H2C．溶液中H+由B极区移向A极区 D．•OH与丙烯腈反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：157．（2026•仁寿县校级一模）烯烃在一定条件下能转化为邻二醇，其机理如图所示。下列说法错误的是（）A．化合物甲是催化剂 B．转化过程Os元素的化合价会发生改变 C．化合物戊是氧化剂 D．转化过程涉及非极性键的断裂与形成8．（2026•常德模拟）新型串联催化剂（Cu﹣ZSM﹣5@Ru/S﹣1）可催化氧化含氯挥发性有机物CH2Cl2，其反应原理为2CH2Cl2A．标准状况下，2.24LCH2Cl2含有的分子数为0.1NA B．反应中氧化产物只有CO2，还原产物只有H2O C．该反应每生成3.6gH2O转移的电子数为1.2NA D．Cu﹣ZSM﹣5@Ru/S﹣1可降低反应的反应热，加快反应速率9．（2026•海淀区校级模拟）近期中国科学院韩布兴院士团队提出利用电能将CO2和硝酸盐合成为尿素的策略，并将离子液体应用于该过程。其中一种离子液体的阴离子结构如图所示。下列说法不正确的是（）A．尿素（CO（NH2）2）是非极性分子 B．该电催化过程将电能转化为化学能 C．该过程中硝酸盐发生了还原反应 D．该阴离子可与水分子形成氢键10．（2026•景德镇校级模拟）已知氯酸钾具有强氧化性，可氧化草酸，发生氧化还原反应：H2C2O4+2KClO3+H2SO4＝2ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．45gH2C2O4分子中含有σ键的数目为3.5NA B．每生成67.5gClO2，转移电子的数目为2NA C．1LpH＝2的硫酸溶液中含有H+的数目为0.02NA D．0.01mol•L﹣1KClO3溶液中含有ClO3-11．（2026•益阳一模）常德拥有全亚洲最大的雌黄（As2S3，As为+3价）矿床。用多硫化物可浸取雌黄，如：As2S3（s）+3Na2S2（aq）＝2Na3AsS4（aq）+S（s），Na2S2和Na2O2结构相似。下列说法正确的是（）A．Na2S2含有1mol阴离子 B．该反应利用了多硫化物的氧化性，Na2S2中的硫元素全部被还原 C．Na3AsS4中阴离子的空间结构为正四面体形 D．若采用铁盐混凝法处理浸取后的废液，主要生成Fe2S3沉淀12．（2025秋•德州期末）用铜—氨—硫代硫酸盐溶液溶浸黄金（Au）时的反应原理如图所示：下列说法错误的是（）A．[Cu（S2O3）3]5﹣是过程①的还原产物 B．氧化性：O2＞[Au（S2O3）2]3﹣ C．该反应的催化剂是S2O3D．溶浸1molAu，理论上消耗0.25molO213．（2025秋•黑龙江月考）已知反应：①14H++6Cl-+Cr下列说法错误的是（）A．氧化性：Cr2B．向含有Fe2+、Br﹣和Cl﹣混合溶液中通入Cl2后，溶液中存在的离子可能是Fe3+和Cl﹣ C．反应①中Cr3+是还原产物，反应③中Br2是还原产物 D．在溶液中可能发生反应：1414．（2026•淄博一模）FeSx催化CO处理烟气中的SO2转化为液态S，转化关系如图所示。下列说法错误的是（）A．M为CO2 B．反应①中每生成1molCOS，转移2mole﹣ C．反应②中COS作氧化剂，SO2作还原剂 D．总反应化学方程式为2CO+S15．（2026春•城关区校级月考）FeSO4溶液催化脱除烟气中SO2的反应原理如图所示。下列说法不正确的是（）A．反应Ⅰ中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：4 B．反应Ⅱ的离子方程式为2FeC．反应一段时间后，溶液中H2SO4的物质的量保持不变 D．反应每脱除32gSO2，理论上消耗的O2为0.25mol16．（2026春•武汉月考）可利用过硫酸钠（Na2S2O8）吸收液脱除NO，流程如图1所示。其中过硫酸钠中S2O8下列说法正确的是（）A．“反应1”加快通入气体速率可以提高NO的脱除率 B．Na2S2O8中硫元素的化合价为+7价 C．Na2S2O8与Na2SO4中硫元素的质量分数相同 D．“反应2”的离子方程式为N17．（2026春•武汉月考）二硫化硒（SeS2）具有抗真菌、抗皮脂溢出作用，常用作洗发香波中的去屑剂。硒与硫是相邻的同族元素，工业上提取硒的过程如下：第一步：NaClO3+Se+H2SO4→Na2SO4+H2SeO3+ClO2↑+H2O（未配平）；第二步：向H2SeO3溶液中通入SO2，可析出固体Se。下列说法错误的是（）A．SeS2中，硫元素显负价，硒元素显正价 B．H2SO4的酸性强于H2SeO4的酸性 C．第一步反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4 D．第二步反应为2SO2+H2SeO3+H2O＝Se↓+2H2SO418．（2026春•武汉月考）闪锌矿（主要含ZnS、FeS）在硫酸介质中通入O2进行浸取，可制得不同形态的硫单质，该过程主要反应原理如图所示。下列说法正确的是（）A．步骤Ⅰ中Fe2+被还原 B．步骤Ⅱ中参与反应的n（Fe3+）：n（H2S）＝2：1 C．步骤Ⅱ中存在非极性键的断裂与形成 D．S2、S6、S8互为同位素19．（2026•房山区一模）用肼（N2H4）的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量CuSO4，反应原理如图所示。下列说法不正确的是（）A．图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应 B．当反应生成1molN2时转移电子数为4mol C．处理后溶液的pH不变 D．图示反应过程中起催化作用的是[Cu20．（2026•重庆模拟）已知NA为阿伏加德罗常数的值，向含HCN的废水中加入Fe和K2CO3可制备K4[Fe（CN）6]，反应如下：6HCN+Fe+2K2CO3＝K4[Fe（CN）6]+H2↑+2CO2↑+2H2O，下列说法正确的是（）A．0.2mol/LHCN溶液中H+数为0.2NA B．11.2gFe完全反应，转移电子数为0.6NA C．每生成6.72L气体，转移电子数为2NA D．0.5mol[Fe(CN)621．（2026•长沙模拟）实验室可用硫酸铜溶液吸收PH3，发生的反应为：24CuSO4+11PH3+12H2O═8Cu3P↓+3H3PO4+24H2SO4，下列说法错误的是（）A．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为24：11 B．PH3的中心原子上的价层电子对数为4 C．每消耗11molPH3，转移电子的物质的量为24mol D．SO22．（2025秋•苏州期末）将活性炭与FeCl3溶液在高温、加压下得到铁基活性炭（FAC）材料，可用于去除饮用水（pH为7～8）中的BrOA．反应中存在非极性共价键的生成 B．活性炭体现了吸附性和还原性 C．BrO3-被FeD．每处理1molBrO3-23．（2025秋•烟台期末）工业上用酸性K2Cr2O7废液处理SO2尾气时，加入少量Fe3+催化反应进行，其转化关系如图。下列说法错误的是（）A．循环过程中溶液酸性增强 B．SO42-是反应C．每处理标准状况下67.2LSO2气体，理论上生成2molCr3+ D．反应②的离子方程式为Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3+24．（2025秋•烟台期末）已知Pb3O4与稀HNO3发生反应Ⅰ：Pb3O4+4H+═PbO2+2Pb2++2H2O；PbO2与酸化的MnSO4溶液发生反应Ⅱ：5PbO2+2Mn2++4H++5SO42-═2MnO4-+5PbSOA．由反应Ⅰ可知，氧化产物与还原产物物质的量之比为2：1 B．由反应Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性：HNO3＞PbO2＞MnOC．Pb3O4可与浓盐酸反应生成黄绿色气体 D．Pb可与稀HNO3发生反应：3Pb+16HNO3═3Pb（NO3）4+4NO↑+8H2O25．（2026春•哈尔滨校级月考）向含amolNaClO的溶液通入bmolSO2充分反应（不考虑二氧化硫与水之间的反应以及次氯酸的分解）。下列说法不正确的是（）A．当0＜b＜a3时：SO2+H2O+3ClO﹣=SOB．当b＝a时：SO2+H2O+ClO﹣=SO42-+2HC．当a3≤b≤a时；反应后溶液中H+的物质的量：0≤n（H+）≤D．当0＜b＜a时；反应后溶液中Cl﹣、ClO﹣和SO42-物质的量之比为：（a﹣b）：

2026年高考化学4月模拟试卷必刷题——解答一．选择题（共25小题）1．（2026•温州模拟）关于反应Au+HNO3+4HCl＝H[AuCl4]+NO↑+2H2O，下列说法不正确的是（）A．NO是还原产物 B．HNO3和HCl在反应中起氧化作用 C．配合物H[AuCl4]的形成促进反应进行 D．浓盐酸和硝酸钠的混合溶液也能溶解Au【答案】B【分析】A．反应中HNO3中的N元素化合价由+5价降低为NO中的+2价；B．反应中仅HNO3中N元素化合价降低，作氧化剂起氧化作用，HCl中各元素化合价均无变化；C．反应生成H[AuCl4]时，Au3+与Cl﹣结合为配离子，降低了游离Au3+浓度，使氧化还原平衡正向移动；D．浓盐酸提供H+和Cl﹣，硝酸钠提供NO3-，混合后溶液等效于含有HNO3【解答】解：A．反应中HNO3中的N元素化合价降低，HNO3被还原，NO是还原产物，故A正确；B．反应中仅HNO3中N元素化合价降低，作氧化剂起氧化作用，HCl中各元素化合价均无变化，仅提供Cl﹣形成配合物，不起氧化作用，故B错误；C．反应生成H[AuCl4]时，Au3+与Cl﹣结合为配离子，降低了游离Au3+浓度，使氧化还原平衡正向移动，促进反应进行，故C正确；D．浓盐酸和硝酸钠混合后溶液等效于含有HNO3和HCl，可发生题给反应溶解Au，故D正确；故选：B。【点评】本题考查氧化还原反应，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。2．（2026•昌平区一模）下列变化中，气体物质作氧化剂的是（）A．将SO2通入硫化氢溶液中，出现黄色浑浊 B．将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色 C．将CH2＝CH2通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色 D．将NH3通入滴有酚酞的水中，溶液变红【答案】A【分析】A．SO2与硫化氢反应为SO2+2H2S＝3S↓+2H2O；B．SO2通入酸性高锰酸钾溶液时，SO2中S元素化合价从+4价升高为+6价；C．乙烯与溴发生加成反应CH2＝CH2+Br2→CH2BrCH2Br；D．NH3通入水中发生反应NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4+【解答】解：A．SO2与硫化氢反应为SO2+2H2S＝3S↓+2H2O，SO2中S元素化合价从+4价降低为0价，作氧化剂，故A正确；B．反应中SO2中S元素化合价从+4价升高为+6价，SO2气体失电子作还原剂，故B错误；C．乙烯与溴发生加成反应CH2＝CH2+Br2→CH2BrCH2Br，Br2的化合价由0价降低到﹣1价，Br2为氧化剂，气体乙烯为还原剂，故C错误；D．NH3通入水中发生反应NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH故选：A。【点评】本题考查氧化还原反应，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。3．（2026•绍兴模拟）关于反应2Cu+O2+H2O+CO2＝Cu2（OH）2CO3，下列说法中正确的是（）A．CO2中是C失电子 B．Cu（OH）2CO3既是氧化产物又是还原产物 C．H2O是氧化剂 D．氧化剂和还原剂的物质的量之比2：1【答案】B【分析】Cu从0价升高到Cu2（OH）2CO3中的+2价，Cu作还原剂；O2中O从0价降低到Cu2（OH）2CO3的﹣2价，O2作氧化剂；CO2、H2O中所有元素化合价均不变，既不是氧化剂也不是还原剂。【解答】解：A．反应前后CO2中C元素化合价均为+4，没有电子得失，故A错误；B．该反应中Cu化合价升高被氧化，O2中O化合价降低被还原，产物Cu2（OH）2CO3同时含有被氧化的Cu元素和被还原的O元素，因此既是氧化产物又是还原产物，故B正确；C．H2O中H、O元素化合价反应前后均未发生变化，既不是氧化剂也不是还原剂，故C错误；D．该反应中Cu从0价升高到Cu2（OH）2CO3中的+2价，Cu作还原剂；O2中O从0价降低到Cu2（OH）2CO3的﹣2价，O2作氧化剂，二者物质的量之比为1：2，故D错误；故选：B。【点评】本题考查氧化还原反应，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。4．（2026•台州模拟）异丙醇与CrO3反应：3（CH3）2CHOH+2CrO3+3H2SO4→3CH3COCH3+Cr2（SO4）3+6H2O。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．CrO3为氧化剂 B．CH3COCH3为还原产物 C．（CH3）2CHOH发生氧化反应 D．若生成0.1mol的Cr2（SO4）3，转移的电子数为0.6NA【答案】B【分析】A．CrO3中Cr为+6价，反应后生成Cr2（SO4）3中Cr为+3价；B．异丙醇中发生去氢的氧化反应，对应的产物CH3COCH3为氧化产物；C．（CH3）2CHOH去氢、失电子被氧化；D．每生成1molCr2（SO4）3，2molCr从+6价变为+3价，共转移6mol电子。【解答】解：A．CrO3中Cr为+6价，反应后生成Cr2（SO4）3中Cr为+3价，Cr元素化合价降低、得电子，CrO3作氧化剂，故A正确；B．异丙醇中发生去氢的氧化反应，对应的产物CH3COCH3为氧化产物，还原产物是Cr2（SO4）3，故B错误；C．（CH3）2CHOH去氢、失电子被氧化，发生氧化反应，故C正确；D．每生成1molCr2（SO4）3，共转移6mol电子，因此生成0.1molCr2（SO4）3转移电子数为0.6NA，故D正确；故选：B。【点评】本题考查氧化还原反应，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。5．（2026•武威校级模拟）关于反应4COA．1molCO2中，碳原子上孤电子对数为NA B．2molSiO2含SiO2分子数为2NA C．2.24LSiH4中含氢原子数一定为0.4NA D．生成1molSiO2时，反应中转移电子数为8NA【答案】D【分析】A．CO2的结构式为O＝C＝O，中心C原子的所有价电子均参与成键，孤电子对数为0；B．SiO2为共价晶体，晶体中不存在独立的SiO2分子；C．气体摩尔体积的使用需注明标准状况，未注明状态无法确定气体的物质的量；D．氧化还原反应中转移电子数可通过元素化合价变化与产物的物质的量计算。【解答】解：A．CO2的结构式为O＝C＝O，中心C原子的所有价电子均参与成键，孤电子对数为0，1molCO2中碳原子上孤电子对数为0，故A错误；B．SiO2是共价晶体，晶体中不存在独立的SiO2分子，2molSiO2中不含SiO2分子，故B错误；C．未注明为标准状况，无法确定2.24LSiH4的物质的量，因此含有的氢原子数不一定为0.4NA，故C错误；D．Si元素从SiH4中的﹣4价升高到SiO2中的+4价，生成1molSiO2时，对应1molSi参与反应，失去8mol电子，反应转移电子数为8NA，故D正确；故选：D。【点评】本题以高温下的氧化还原反应为载体，综合考查阿伏加德罗常数的相关计算，覆盖了价层电子对、晶体结构、气体摩尔体积与电子转移数目计算等高频考点，是高考化学的基础综合题型。6．（2026•桂林一模）常温常压下，光催化电极失去电子并产生有强氧化性的空穴（h+），使水产生羟基自由基（•OH），能有效去除废水中的丙烯腈（CH2＝CH—CN），效率高成本低。已知超氧离子自由基（⋅O2-）在BA．装置中能量转化形式是电能转化为化学能 B．H2O转化为•OH的化学方程式为H2C．溶液中H+由B极区移向A极区 D．•OH与丙烯腈反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：15【答案】B【分析】该装置中，A电极H2O被空穴（h+）氧化为•OH，为负极，电极反应式为H2O+h+=H++⋅OH；B电极O2得电子被还原为⋅O2【解答】解：A．该装置能量转化形式主要为光能→化学能→电能，故A错误；B．h+有强氧化性，反应方程式为H2O+hC．溶液中H+由A极（负极）区移向B极（正极）区，故C错误；D．丙烯腈被•OH完全氧化为CO2和N2，根据得失电子守恒配平反应方程式为：2C3H3N+30•OH＝6CO2↑+N2↑+18H2O，丙烯腈为还原剂，•OH为氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为15：1，故D错误；故选：B。【点评】本题考查氧化还原反应，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。7．（2026•仁寿县校级一模）烯烃在一定条件下能转化为邻二醇，其机理如图所示。下列说法错误的是（）A．化合物甲是催化剂 B．转化过程Os元素的化合价会发生改变 C．化合物戊是氧化剂 D．转化过程涉及非极性键的断裂与形成【答案】D【分析】A．化合物甲先参与反应形成中间体丁，又被化合物戊氧化为甲；B．甲中Os的化合价为+8价，丙、丁中为+6价；C．根据戊和己的结构简式可知，戊的分子式“去氧”说明其为氧化剂；D．转化过程涉及乙中碳碳非极性键的断裂。【解答】解：A．化合物甲先参与反应形成中间体丁，又被化合物戊氧化为甲，符合催化剂的特征，故化合物甲为催化剂，故A正确；B．甲中Os的化合价为+8价，丙、丁中为+6价，化合价发生改变，故B正确；C．根据戊和己的结构简式可知，戊的分子式“去氧”说明其为氧化剂，故C正确；D．转化过程涉及乙中碳碳非极性键的断裂，并未涉及非极性键的形成，故D错误；故选：D。【点评】本题考查有机物的结构与性质，侧重考查学生有机基础知识的掌握情况，试题难度中等。8．（2026•常德模拟）新型串联催化剂（Cu﹣ZSM﹣5@Ru/S﹣1）可催化氧化含氯挥发性有机物CH2Cl2，其反应原理为2CH2ClA．标准状况下，2.24LCH2Cl2含有的分子数为0.1NA B．反应中氧化产物只有CO2，还原产物只有H2O C．该反应每生成3.6gH2O转移的电子数为1.2NA D．Cu﹣ZSM﹣5@Ru/S﹣1可降低反应的反应热，加快反应速率【答案】C【分析】A．标准状况下气体摩尔体积仅适用于气态物质，CH2Cl2在标准状况下为液态；B．氧化产物为还原剂中元素化合价升高得到的产物，还原产物为氧化剂中元素化合价降低得到的产物，可通过元素化合价变化判断；C．氧化还原反应中转移电子数可通过产物的物质的量与反应的电子转移比例确定；D．催化剂可降低反应的活化能，无法改变反应的反应热。【解答】解：A．标准状况下，CH2Cl2为液态，无法使用气体摩尔体积22.4L•mol﹣1确定其物质的量与分子数，故A错误；B．反应2CH2Cl2+3O2→催化剂2CO2+2H2O+2Cl2中，CH2Cl2中C元素从0价升至+4价、Cl元素从﹣1价升至0价，氧化产物为CO2与Cl2C．3.6gH2O的物质的量为3.6g18g⋅mol-1=0.2mol；根据反应方程式，生成2molH2O时转移电子12mol，生成0.2molH2O时转移电子1.2mol，转移的电子数为1.2ND．催化剂Cu﹣ZSM﹣5@Ru/S﹣1可降低反应的活化能，加快反应速率，不能改变反应的反应热，故D错误；故选：C。【点评】本题以含氯挥发性有机物的催化氧化处理为背景，综合考查气体摩尔体积的适用条件、氧化还原反应的基本概念、电子转移数的定量分析与催化剂的作用，贴合高考化学基础综合题型的考查方向。9．（2026•海淀区校级模拟）近期中国科学院韩布兴院士团队提出利用电能将CO2和硝酸盐合成为尿素的策略，并将离子液体应用于该过程。其中一种离子液体的阴离子结构如图所示。下列说法不正确的是（）A．尿素（CO（NH2）2）是非极性分子 B．该电催化过程将电能转化为化学能 C．该过程中硝酸盐发生了还原反应 D．该阴离子可与水分子形成氢键【答案】A【分析】A．分子的极性由正负电荷中心是否重合决定，尿素的空间结构导致其正负电荷中心不重合；B．电催化合成新物质的过程消耗电能，存在电能与化学能的转化；C．氧化还原反应中，元素化合价降低、得电子的反应为还原反应；D．氢键的形成需存在电负性大且有孤电子对的N、O、F原子，可与水分子中的H原子作用。【解答】解：A．尿素CO（NH2）2的空间结构为平面不对称结构，正负电荷中心不重合，属于极性分子，故A错误；B．该电催化合成尿素的过程消耗电能，将电能转化为产物所储存的化学能，故B正确；C．硝酸盐中N元素化合价为+5价，尿素中N元素化合价为﹣3价，N元素化合价降低、得电子，发生还原反应，故C正确；D．该阴离子中含有电负性大且有孤电子对的N、O、F原子，可与水分子中的H原子形成氢键，故D正确；故选：A。【点评】本题以电催化合成尿素的前沿研究为背景，综合考查分子极性判断、能量转化形式、氧化还原反应基本概念与氢键形成条件，是高考化学的基础综合题型，侧重考查化学基础知识的应用能力。10．（2026•景德镇校级模拟）已知氯酸钾具有强氧化性，可氧化草酸，发生氧化还原反应：H2C2O4+2KClO3+H2SO4＝2ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．45gH2C2O4分子中含有σ键的数目为3.5NA B．每生成67.5gClO2，转移电子的数目为2NA C．1LpH＝2的硫酸溶液中含有H+的数目为0.02NA D．0.01mol•L﹣1KClO3溶液中含有ClO3-【答案】A【分析】A．H2C2O4的摩尔质量为90g•mol﹣1，分子内σ键数目可通过其结构确定；B．氧化还原反应中电子转移数目可通过元素化合价变化与生成物的物质的量计算；C．pH＝﹣lgc（H+），可通过溶液pH计算氢离子浓度与数目；D．溶液中离子数目计算需同时知道浓度与溶液体积，弱酸根离子会发生水解。【解答】解：A．H2C2O4的摩尔质量为90g•mol﹣1；45gH2C2O4的物质的量为45g90g⋅mol-1=0.5mol；1个H2C2O4分子中含7个σ键；0.5molH2C2O4中σ键的物质的量为0.5mol×7＝3.5mol，数目为3.5NB．ClO2的摩尔质量为67.5g•mol﹣1；67.5gClO2的物质的量为67.5g67.5g⋅mol-1=1mol；反应中Cl元素从+5价降低到+4价，每生成1molClO2转移1mol电子，转移电子数目为NC．pH＝2的硫酸溶液中c（H+）＝0.01mol•L﹣1；1L该溶液中n（H+）＝0.01mol•L﹣1×1L＝0.01mol，H+数目为0.01NA，故C错误；D．仅给出KClO3溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算ClO3-的物质的量，且Cl故选：A。【点评】本题以氯酸钾氧化草酸的氧化还原反应为载体，综合考查阿伏加德罗常数的相关计算，覆盖了化学键数目、电子转移、溶液中离子数目计算等高频考点，是高考化学的经典基础题型。11．（2026•益阳一模）常德拥有全亚洲最大的雌黄（As2S3，As为+3价）矿床。用多硫化物可浸取雌黄，如：As2S3（s）+3Na2S2（aq）＝2Na3AsS4（aq）+S（s），Na2S2和Na2O2结构相似。下列说法正确的是（）A．Na2S2含有1mol阴离子 B．该反应利用了多硫化物的氧化性，Na2S2中的硫元素全部被还原 C．Na3AsS4中阴离子的空间结构为正四面体形 D．若采用铁盐混凝法处理浸取后的废液，主要生成Fe2S3沉淀【答案】C【分析】A．根据Na2S2是由Na+和S2B．根据Na2S2在反应中的价态变化规律来分析；C．根据价层电子互斥理论来分析；D．根据铁离子具有强氧化性来分析。【解答】解：A．Na2S2是离子化合物，由Na+和S22-构成；但题目未说明Na2S2的物质的量，无法确定阴离子的具体数目，故B．反应：As2S3（s）+3Na2S2（aq）＝2Na3AsS4（aq）+S（s），Na2S2中S为﹣1价，反应后部分S变为S单质（0价，被氧化），部分变为Na3AsS4中的﹣2价（被还原），因此，As2S3中的硫元素并非全部被还原，故B错误；C．Na3AsS4的阴离子为AsS43-，中心原子As的价层电子对数：As的价电子数为5，与4个S形成4个σ键，孤电子对数为12（5+3﹣4×2）＝0，价层电子对数＝4+0＝4D．浸取后的废液中含有S2﹣，加入铁盐（如Fe3+）会发生氧化还原反应：2Fe3++S2﹣＝2Fe2++S↓，不会生成Fe2S3沉淀，故D错误；故选：C。【点评】本题主要考查了氧化还原反应、价层电子互斥理论的应用等相关知识，难度适中，解答A选项时注意粒子的数目是否确定。12．（2025秋•德州期末）用铜—氨—硫代硫酸盐溶液溶浸黄金（Au）时的反应原理如图所示：下列说法错误的是（）A．[Cu（S2O3）3]5﹣是过程①的还原产物 B．氧化性：O2＞[Au（S2O3）2]3﹣ C．该反应的催化剂是S2O3D．溶浸1molAu，理论上消耗0.25molO2【答案】D【分析】．过程①中，[Cu（NH3）4]2+与（S2O3）2﹣、Au反应，生成[Au（S2O3）2]3﹣和[Cu（S2O3）3]5﹣和NH3；过程②中，O2将[Cu（S2O3）3]5﹣氧化为[Cu（NH3）4]2+，同时生成（S2O3）2﹣、OH﹣，据以上分析解答。【解答】解：A．过程①中，[Cu（NH3）4]2+与（S2O3）2﹣、Au反应，生成[Au（S2O3）2]3﹣和[Cu（S2O3）3]5﹣和NH3，Cu从+2价变为+1价，发生还原反应，因此[Cu（S2O3）3]5﹣是过程①的还原产物，故A正确；B．过程②中，O2将[Cu（S2O3）3]5﹣氧化为[Cu（NH3）4]2+，说明氧化性O2＞[Cu（NH3）4]2+；过程①中，[Cu（NH3）4]2+将Au氧化为[Au（S2O3）2]3﹣，说明氧化性[Cu（NH3）4]2+＞[Au（S2O3）2]3﹣，因此氧化性顺序为：O2＞[Au（S2O3）2]3﹣，故B正确；C．（S2O3）2﹣在反应中参与形成配子，反应前后没有发生化合价变化，且循环参与反应，属于催化剂，故C正确；D．根据反应①分析：Au从0价变为+3价，1molAu失去3mol电子；O2从0价变为﹣2价，1molO2得到4mol电子；根据电子守恒：1mol（Au）×3＝n（O2）×4，解得n（O2）＝0.75mol，故D错误；故选：D。【点评】利用好图示信息并结合所学知识即可解答本题，解答本题的关键是注意铜元素的价态变化及（S2O3）2﹣的催化作用。13．（2025秋•黑龙江月考）已知反应：①14H++6Cl-+Cr下列说法错误的是（）A．氧化性：Cr2B．向含有Fe2+、Br﹣和Cl﹣混合溶液中通入Cl2后，溶液中存在的离子可能是Fe3+和Cl﹣ C．反应①中Cr3+是还原产物，反应③中Br2是还原产物 D．在溶液中可能发生反应：14【答案】C【分析】氧化还原反中，氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物，据此分析作答。【解答】解：A．在反应①中，氧化剂是Cr2O72-，氧化产物是Cl2，在反应②中，氧化剂是Br2，氧化产物是Fe3+，在反应③中，氧化剂是Cl2，氧化产物是Br2，所以有氧化性：Cr2O72-＞Cl2＞Br2＞B．根据A中分析可知，还原性：Fe2+＞Br﹣和＞Cl﹣，向含有Fe2+、Br﹣和Cl﹣混合溶液中通入Cl2后，Fe2+优先被氧化，所以溶液中存在的离子可能是Fe3+和Cl﹣，此时Br﹣也被氧化为Br2，故B正确；C．反应①中Cr3+是还原产物，反应③中Br2是氧化产物，故C错误；D．根据A中分析可知，在溶液中可能发生反应：14H++6故选：C。【点评】本题主要考查学生对氧化还原反应概念的理解、氧化性强弱的比较，属于基本知识的考查，难度中等。14．（2026•淄博一模）FeSx催化CO处理烟气中的SO2转化为液态S，转化关系如图所示。下列说法错误的是（）A．M为CO2 B．反应①中每生成1molCOS，转移2mole﹣ C．反应②中COS作氧化剂，SO2作还原剂 D．总反应化学方程式为2CO+S【答案】C【分析】从图中可以看出，在过程①中，FeSx转化为FeSx﹣1，W转化为O＝C＝S，根据质量守恒可知，W为CO，反应方程式为FeSx+CO＝FeSx﹣1+O＝C＝S。在过程③中，FeSx﹣1转化为FeSx，则Z为S单质，反应方程式为FeSx﹣1+S＝FeSx。在过程②中，O＝C＝S和Y转化为S单质和M，则Y为SO2，M为CO2，反应方程式为2O＝C＝S+SO2⇌3S（l）+2CO2。总反应为2CO+SO【解答】解：A．在过程①中，FeSx转化为FeSx﹣1，W转化为O＝C＝S，根据质量守恒可知，W为CO，反应方程式为FeSx+CO＝FeSx﹣1+O＝C＝S。在过程③中，FeSx﹣1转化为FeSx，则Z为S单质，反应方程式为FeSx﹣1+S＝FeSx。在过程②中，O＝C＝S和Y转化为S单质和M，则Y为SO2，M为CO2，故A错误；B．反应①中FeSx与CO生成COS，C元素化合价由+2升至+4，每生成1molCOS，转移2mole﹣，故B错误；C．反应②中COS中S元素化合价升高，作还原剂；SO2中S元素化合价降低，作氧化剂，故C正确；D．总反应为CO还原SO2生成CO2和S，化学方程式为2CO+SO2=故选：C。【点评】本题考查氧化还原反应，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。15．（2026春•城关区校级月考）FeSO4溶液催化脱除烟气中SO2的反应原理如图所示。下列说法不正确的是（）A．反应Ⅰ中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：4 B．反应Ⅱ的离子方程式为2FeC．反应一段时间后，溶液中H2SO4的物质的量保持不变 D．反应每脱除32gSO2，理论上消耗的O2为0.25mol【答案】C【分析】该流程以FeSO4溶液为催化剂脱除烟气中SO2：首先FeSO4被O2氧化为Fe2（SO4）3，发生反应Ⅰ：4FeSO4+O2+2H2SO4＝2Fe2（SO4）3+2H2O；随后Fe3+与SO2反应，将SO2氧化为SO42-，同时Fe3+被还原为Fe2+，发生反应Ⅱ：2Fe3++SO2+2H2O=2【解答】解：A．反应Ⅰ的方程式为4FeSO4+O2+2H2SO4＝2Fe2（SO4）3+2H2O，氧气是氧化剂，硫酸亚铁是还原剂，物质的量之比为1：4，故A正确；B．反应Ⅱ中Fe3+氧化SO2，离子方程式为2Fe3++C．总反应为2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4，反应过程中硫酸的物质的量会增加，并非保持不变，故C错误；D．32gSO2的物质的量为32g64g/mol=0.5mol，32g二氧化硫参与反应，根据总反应2SO2～O2，消耗氧气的物质的量为0.25mol，故故选：C。【点评】本题主要考查氧化还原反应的基本概念及规律等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。16．（2026春•武汉月考）可利用过硫酸钠（Na2S2O8）吸收液脱除NO，流程如图1所示。其中过硫酸钠中S2O8下列说法正确的是（）A．“反应1”加快通入气体速率可以提高NO的脱除率 B．Na2S2O8中硫元素的化合价为+7价 C．Na2S2O8与Na2SO4中硫元素的质量分数相同 D．“反应2”的离子方程式为N【答案】D【分析】该脱除NO的流程分为两步：1.反应1：NO在Na2S2O8/NaOH混合溶液中被氧化为NO2-，生成NaNO2和Na2SO4；2.反应2：生成的NaNO2再与Na2S2O8/NaOH反应，被进一步氧化为NO3-，最终得到NaNO3【解答】解：A．加快通入气体速率时，NO与溶液的接触时间变短，会导致NO来不及充分反应就逸出，从而降低NO的脱除率，故A错误；B．在S2O82-中，存在一个过氧键，其中的O为﹣1价，其余O为﹣2价；设S的化合价为x，则：2x+6×（﹣2）+2×（﹣1）＝﹣2，解得x＝+6，因此S的化合价为C．Na2S2O8中硫元素的质量分数为32×2238≈26.9%；Na2SO4中硫元素的质量分数为32142D．反应2中，NO2-被氧化为NO3-，S2O82-故选：D。【点评】本题考查了元素化合物，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。17．（2026春•武汉月考）二硫化硒（SeS2）具有抗真菌、抗皮脂溢出作用，常用作洗发香波中的去屑剂。硒与硫是相邻的同族元素，工业上提取硒的过程如下：第一步：NaClO3+Se+H2SO4→Na2SO4+H2SeO3+ClO2↑+H2O（未配平）；第二步：向H2SeO3溶液中通入SO2，可析出固体Se。下列说法错误的是（）A．SeS2中，硫元素显负价，硒元素显正价 B．H2SO4的酸性强于H2SeO4的酸性 C．第一步反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4 D．第二步反应为2SO2+H2SeO3+H2O＝Se↓+2H2SO4【答案】C【分析】A．S的电负性大于Se，化合物中电负性大的显负电；B．非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强；C．反应4NaClO3+Se+2H2SO4＝2Na2SO4+H2SeO3+4ClO2↑+H2O中NaClO3为氧化剂，Se为还原剂；D．向H2SeO3溶液中通入SO2，可析出固体Se，反应方程式为2SO2+H2SeO3+H2O＝Se↓+2H2SO4。【解答】解：A．S的电负性大于Se，因此SeS2中，硫元素显负价，硒元素显正价，故A正确；B．S的非金属性大于Se，因此H2SO4的酸性强于H2SeO4的酸性，故B正确；C．反应4NaClO3+Se+2H2SO4＝2Na2SO4+H2SeO3+4ClO2↑+H2O中NaClO3为氧化剂，Se为还原剂，因此第一步反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，故C错误；D．向H2SeO3溶液中通入SO2，可析出固体Se，反应方程式为2SO2+H2SeO3+H2O＝Se↓+2H2SO4，故D正确；故选：C。【点评】本题主要考查氧化还原反应的计算，为高频考点，题目难度不大。18．（2026春•武汉月考）闪锌矿（主要含ZnS、FeS）在硫酸介质中通入O2进行浸取，可制得不同形态的硫单质，该过程主要反应原理如图所示。下列说法正确的是（）A．步骤Ⅰ中Fe2+被还原 B．步骤Ⅱ中参与反应的n（Fe3+）：n（H2S）＝2：1 C．步骤Ⅱ中存在非极性键的断裂与形成 D．S2、S6、S8互为同位素【答案】B【分析】A．步骤Ⅰ的离子方程式为O2B．步骤Ⅱ中，Fe3+与H2S反应，其中Fe3+∼Fe2+∼e﹣，H2C．步骤Ⅱ中只有非极性键（硫单质）的形成，无非极性键的断裂；D．有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素。【解答】解：A．步骤Ⅰ的离子方程式为O2+4Fe2++4HB．步骤Ⅱ中，Fe3+与H2S反应，其中Fe3+∼Fe2+∼e﹣，H2S∼S∼2e-，根据电子守恒可知C．步骤Ⅱ中只有非极性键（硫单质）的形成，无非极性键的断裂，故C错误；D．有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素，S2、S6、S8均是硫元素的不同单质互为同素异形体，故D错误；故选：B。【点评】本题主要考查氧化还原反应的基本概念及规律等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。19．（2026•房山区一模）用肼（N2H4）的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量CuSO4，反应原理如图所示。下列说法不正确的是（）A．图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应 B．当反应生成1molN2时转移电子数为4mol C．处理后溶液的pH不变 D．图示反应过程中起催化作用的是[Cu【答案】C【分析】该转化过程中，涉及3个反应：①Cu2++2N2H4【解答】解：A．该转化过程中，涉及3个反应：①Cu2++2N2H4=[Cu(N2B．根据反应4[Cu(N2H4)2]C．根据3个反应得总反应为N2H4+2FeD．根据在肼的水溶液中，加入少量硫酸铜后首先发生的是Cu2++2N2H4=[Cu(N故选：C。【点评】本题主要考查氧化还原反应的基本概念及规律等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。20．（2026•重庆模拟）已知NA为阿伏加德罗常数的值，向含HCN的废水中加入Fe和K2CO3可制备K4[Fe（CN）6]，反应如下：6HCN+Fe+2K2CO3＝K4[Fe（CN）6]+H2↑+2CO2↑+2H2O，下列说法正确的是（）A．0.2mol/LHCN溶液中H+数为0.2NA B．11.2gFe完全反应，转移电子数为0.6NA C．每生成6.72L气体，转移电子数为2NA D．0.5mol[Fe(CN)6【答案】D【分析】A．选项中未给出HCN溶液的体积，无法计算HCN的物质的量，且HCN是弱电解质，仅部分电离；B．11.2gFe的物质的量为11.2g56g/mol=0.2mol，反应后Fe转化为[Fe（CN）6]4﹣，Fe的化合价由0价升高为C．选项未说明气体所处状况为标准状况；D．每个[Fe（CN）6]4﹣中，每个CN﹣内部有1个σ键，Fe2+与6个CN⁻之间形成6个配位键（配位键属于σ键）。【解答】解：A．HCN是弱电解质，仅部分电离，且选项中未给出HCN溶液的体积，无法计算HCN的物质的量，则无法确定氢离子物质的量，故A错误；B．11.2gFe的物质的量为11.2g56g/mol=0.2mol，反应后Fe转化为[Fe（CN）6]4﹣，Fe的化合价由0价升高为+2价，0.2molFe完全反应转移电子数为0.2×2×NA＝0.4NA，故C．选项未说明气体所处状况为标准状况，无法计算6.72L气体的物质的量，故C错误；D．每个[Fe（CN）6]4﹣中，每个CN﹣内部有1个σ键，Fe2+与6个CN⁻之间形成6个配位键（配位键属于σ键），每个配离子共含6+6＝12个σ键，因此0.5mol该配离子中含σ键数为0.5×12×NA＝6NA，故D正确；故选：D。【点评】本题主要考查氧化还原反应的基本概念及规律等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。21．（2026•长沙模拟）实验室可用硫酸铜溶液吸收PH3，发生的反应为：24CuSO4+11PH3+12H2O═8Cu3P↓+3H3PO4+24H2SO4，下列说法错误的是（）A．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为24：11 B．PH3的中心原子上的价层电子对数为4 C．每消耗11molPH3，转移电子的物质的量为24mol D．SO【答案】A【分析】A．反应24CuSO4+11PH3+12H2O═8Cu3P↓+3H3PO4+24H2SO4中Cu的化合价降低，P的化合价部分升高，因此CuSO4作氧化剂，PH3作还原剂；B．PH3的中心原子上的价层电子对数为5+32=C．反应24CuSO4+11PH3+12H2O═8Cu3P↓+3H3PO4+24H2SO4中Cu的化合价降低，P的化合价部分升高；D．SO42-的中心原子的价电子对数为6+22=【解答】解：A．反应24CuSO4+11PH3+12H2O═8Cu3P↓+3H3PO4+24H2SO4中Cu的化合价降低，P的化合价部分升高，因此CuSO4作氧化剂，PH3作还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为24：3，故A错误；B．PH3的中心原子上的价层电子对数为5+32=4，故C．反应24CuSO4+11PH3+12H2O═8Cu3P↓+3H3PO4+24H2SO4中Cu的化合价降低，P的化合价部分升高，每消耗11molPH3，转移电子的物质的量为24mol，故C正确；D．SO42-的中心原子的价电子对数为6+22=4，孤电子对数为故选：A。【点评】本题主要考查氧化还原反应的规律及空间构型的判断，为高频考点，题目难度不大。22．（2025秋•苏州期末）将活性炭与FeCl3溶液在高温、加压下得到铁基活性炭（FAC）材料，可用于去除饮用水（pH为7～8）中的BrOA．反应中存在非极性共价键的生成 B．活性炭体现了吸附性和还原性 C．BrO3-被FeD．每处理1molBrO3-【答案】B【分析】根据图示可知：活性炭可吸附BrO3-，CO2是由Fe（Ⅲ）氧化活性炭生成的，活性炭做还原剂；还原得到的Fe（Ⅱ）又被BrO3【解答】解：A．从反应机理图可以看出，反应过程中存在Fe（Ⅲ）与Fe（Ⅱ）的转化，同时有BrO3-被吸附、还原的过程，有二氧化碳气体的生成过程，这些过程主要涉及配位键、离子键的变化，没有非极性共价键的生成（非极性共价键是同种原子间形成的共价键），故B．CO2是由Fe（Ⅲ）氧化碳生成的，碳在反应中做还原剂；活性炭具有输送多孔结构，还具有吸附性，吸附BrO3-，故C．饮用水的pH为7～8，呈弱碱性，离子方程式中不能出现H+，正确的离子方程