鲁教版中考化学第二单元综合素质评价

第二单元综合素质评价

（限时：45分钟满分：100分钟）

可能用到的相对原子质量：H—10—16S—32C1—35.5Cu—64

Ag—108

一、选择题（本题包括12小题，每题3分，共36分）

1.下列现象中，没有发生化学变化的是（）

A.敞口放置的澄清石灰水中有白色固体析出

B.敞口放置的氯化钠饱和溶液中有白色固体析出

C.浓硫酸溅到木材上，木材变黑

D.长期掩埋于地下的铁器上产生红褐色斑点

2.［广.州］下列果汁或饮料中，呈弱碱性的是（）

A.苹果汁（pIG3）B.番茄汁（pH=4）

C.西瓜汁（pH=6）D.苏打水（川=9）

3.［东营］下列物质中，一般不需密封保存的是（）

A.氢氧化钠B.浓硫酸C.浓盐酸

D.碳酸钙

4.［滨州模拟］下列实验基本操作，错误的是（）

__.

A.稀释浓硫酸B.熄灭酒精灯C.过滤D.测定溶

液的pH

5.要除去CaCk溶液中的稀盐酸得到CaCk溶液，最好的方法是加入（）

A.生石灰B.石灰石C.熟石灰D.苛性钠

6.判断物质之间是否发生化学反应需要证据支持。在一定量的氢氧化钠

溶液中加入适量稀盐酸后，能证明两者发生化学反应的是（）

医TfflI®

7.下列关于酸、碱的说法错误的是（）

A.苛性钠、烧碱、火碱都是氢氧化钠

B.氢氧化钙可以月于改良酸性土壤

C.稀盐酸能够使酚儆试液变红

D.生活中许多常见的物质（如柠檬、柑橘）中含有酸

8.［威海］下列对宏观事实的微观解释不正确的是（）

A.熟石灰能够改良酸性土壤一一氢离子与氢氧根离子结合生成水分子

B.品红在热水中比在冷水中扩散得快一一温度越高，分子运动越快

C.氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能与氯化镁溶液反应一一氢氧化钠

和氢氧化钙中都含有氢氧根离子

D.二氧化碳通入紫色石蕊试液中，溶液变红一一二氧化碳分子使紫色

石蕊变红

9.［天津模拟］某学习小组进行盐酸与氢氧化钠的中和反应实验时，在常

温下，向一定量的某溶液中滴加X溶液，得到了如图所示的pH变化

曲线。下列说法正确的是（）

X溶液的体积/mL

A.X是盐酸

B.向a点的溶液中加入硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀

C.b点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应

D.c点溶液中的阴离子只有on­

io.氯气（CI2）能与水发生如下反应:C12+H2O=1IC1+IIC1O,其中HC1O

是一种酸。将Cb通入氢氧化钠溶液中，反应的生成物有（）

A.NaCK乩0B.NaClO、H20

C.NaCl、NaClOD.NaCKNaC10>HQ

11.［乐山］已知20℃时，氢氧化钠易溶于酒精，碳酸钠在酒精中几乎不

溶解。20℃时，某同学利用如图所示微型实验验证CO2能与NaOH发生

反应。打开止水夹，轻轻挤压软塑料瓶，观察实验现象，下列说法不

正确的是（）

止水夹

软

殖

小玻璃瓶

料

瓶饱和级氧化钠

的酒精溶液

A.小玻璃瓶中导管口有气泡冒出

B.小玻璃瓶中有NaOH固体析出

C.应及时关闭止水夹，防止小玻璃瓶中的液体倒吸

D.实验结束后，将小玻璃瓶中的物质倒入足量水中，无固体剩余

12.向盛有CuSOi和HAO,混合溶液的烧杯中，逐滴加入NAOH溶液至过量，

沉淀质量、溶质质量和溶剂质量随NaOH溶液质量变化关系如图所示。

下列说法错误的是()

A.乙代表溶质质量

B.Q点溶液中溶质为Na2s0“

C.0-P过程反应的化学方程式为2NaOI1+112SO—Na2SO,+21120

D.原溶液中CuSOi和H2soi质量相等

二、填空题(本题包括4小题，共32分)

13.(4分)按要求写出下列物质的化学式。

(1)胃液中帮助消化的酸o(2)炉具清洁剂中含有的碱

(3)食品包装袋中的干燥剂o(4)可生产农药的碱

14.(10分)归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用思维导图的形

式总结了NaOH的四条化学性质，如图甲所示(即NaOH与四类物质能发

生化学反应)。请回答：

某些非金属

氧化物

某稀酸的质量/g

乙

(1)反应①中若把酚酸试液滴加到氢氧化钠溶液中，观察到的现象是

(2)写出一个符合反应②的化学方程式

________________________________;小红同学将某稀酸溶液逐滴滴

入一定量的稀氢氧化钠溶液中，用温度传感器对反应过程中溶液的温

度进行实时测定，得到的仙线如图乙所示，根据图像可以得出该反应

是(填“吸热”或“放热”)反应。

(3)反应③可以选用的盐是，你选择的依据是

A.NaNO：1B.CuSO,C.NHNO：,D.KNO3

(4)二氧化碳和一氧化碳都是非金属氧化物，二氧化碳能和氢氧化钠反应,

一氧化碳却不能，造成此性质差异的微观原因是

15.(6分)盐酸、硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙是初中化学中常见的物质,

它们有着较广泛的用途。

(1)酸与碱之间能发生反应，写出一个上述四种物质之间

能发生反应的化学方程式：

(2)氢氧化钙可以用来调节土壤的________性，它的水溶液常用来检验

气体的存在。

(3)将一定量的稀硫酸与氢氧化钠溶液混合，滴入几滴酚献试液，混合液

显红色，可推断该溶液的pH(填或“=")7。要准确

测定该溶液的pH,需要用到的仪器是o

16.(12分)［宜宾］某小组同学以贝壳(主要成分为CaCOj、草木灰(含K2c0。

和油脂为原料，模拟古法制肥皂，实验室操作流程如图所示。

草木灰油脂

C6H2O滤液叫肺

tI1

冗-------------［说什］

滤渣

已知：油脂密度小于水，难溶于水；在碱性、加热条件下生成的物质

可溶于水。回答下列问题：

(1)“燃烧”生成的固体产物俗称。

(2)“溶解”后，溶液中的溶质是(填化学式)。

(3)“沉淀”时，发生反应的化学方程式是

(4)流程中可以循环利用的物质是(填化学式)o

三、实验探究题(本题包括2小题，共23分)

17.(9分)某学习小组用黑枸杞提取液做了以下实验：

实验一：室温时，将蒸储水和不同pH的硫酸、氢氧化钠溶液，放入

14支试管中，分别向每支试管中滴加3滴黑枸杞提取液。实验结果如

下：

pH1234567891011121314

颜粉粉粉浅浅紫紫蓝蓝深深灰黄黄

色红红红紫紫蓝蓝绿棕

实验二：室温时，向试管中分别加入相同体积的4种物质，各滴加3

滴黑枸杞提取液。实验结果如下：

物质稀盐酸牛奶蒸储水炉具清洁

剂

颜色粉红紫紫黄

回答下列问题：

(1)炉具清洁剂的pH约为o

(2)根据实验现象，不能确定牛奶呈中性的理由是

⑶小苏打溶液的pH约为8.3,向小苏打溶液中加3滴黑枸杞提取液,

再滴入稀盐酸至过量，观察到的实验现象为

18.(14分)［新视角］主题探究题］［河北］登山运动员登山时常用氢化钙作

为供氢剂，用来提供能源。某兴趣小组同学对放置了一段时间的氢化

钙取样进行探究。

【查阅资料】氢化钙(CaHj是一种固态储氢物质，它遇水剧烈反应释放出

氢气，反应的化学方程式为，2上+2乩0=^2(0叽+2乩1。

【提出问题】该氢化钙样品与水反应是否还能生成氢气？

【实验1】小组同学用适量氢化钙样品和水进行实验。

rr

AB

图I

(1)如图1所示是小组同学设计的两个实验装置，为便于控制反应速率，

最好选用装置(填“A”或"B”)。

(2)连接好装置后，加入药品前，应进行的操作是

(3)向装置中加入药品并开始实验。锥形瓶口快速产生气泡，将导管插入

肥皂水中，吹出肥皂泡，用燃着的木条靠近上升到空中的肥皂泡，肥

皂泡被点燃。“肥皂泡被点燃”是因为氢气具有性。

【得出结论】该氢化钙样品与水反应还能生成氢气。

【提出新问题】实验1中不再产生气泡后，锥形瓶中有较多白色浑浊物。

白色浑浊物是什么？

【分析讨论】氢化钙与水反应生成了氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，白色

浑浊物中一定含有氢氧化钙；氢化钙在保存过程中可能变质生成碳酸

钙，故白色浑浊物中还可能含有碳酸钙。

【实验2】按如图2所示，将白色浑浊物装入锥形瓶中，用注射器注入适

量稀盐酸，并利用二氧化碳传感器测得锥形瓶中二氧化碳的体积分数

随时间的变化如图3所示。

(4)实验2中锥形瓶内发生反应的化学方程式为

________________________________________________________(写一个

即可)。

(5)图中说明有二氧化碳生成的依据是o

【得出结论】白色浑浊物中含有氢氧化钙和碳酸钙，同时说明氢化钙样品

有少量变质。

【反思拓展】（6）保存氢化钙的一条建议是

（7）氢能有很多优点，如（写一条

即可）。我们共同努力，助力我国早日进入“氢能经济”时代。

四、计算题（本题包括1小题，共9分）

19.（9分）［滨州］实验室有一瓶标签被腐蚀的盐酸。某化学兴趣小组的同

学为测定该盐酸的溶质质量分数，取50g此盐酸于烧杯中，然后加入

硝酸银溶液。加入硝酸银溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。

试计算：

硝酸银溶液的质量/g

（D两种物质恰好完全反应时，所得溶液的质量是go

⑵该盐酸的溶质质量分数是多少？

第二单元综合素质评价

一、1.B

2.D【】苹果汁pH<7,呈酸性;番茄汁pH<7,呈酸性;西瓜汁p*7,

呈酸性；苏打水川》7,呈碱性。故选及

3.D【】常温下碳酸钙化学性质较稳定，它在空气中一般不会发生反应，

不需要密封保存。故选D。

4.A5.B

6.A[]氢氧化钠溶液显碱性，用pH试纸测得溶液的pH等于7,说明

溶液显中性，能证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，A正确；二

氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，无明显现象，不能证明盐

酸和NaOH发生了中和反应，B错误；氯化钠、稀盐酸均能与硝酸银溶

液反应生成氯化银沉淀，不能证明盐酸和NaOH发生了中和反应，C错

误；氢氧化钠和氯化铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，说明还存

在氢氧化钠，不能证明盐酸和NaOH发生了中和反应，D错误。

7.C

8.D[]二氧化碳通入紫色石蕊试液中，溶液变红，是因为二氧化碳和

水反应生成碳酸，碳酸分子使紫色石蕊变红，D错误。

9.C[]由pH的变化可知，是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，X是

氢氧化钠溶液，故A错误；a点的溶液的pH小于7,显酸性，说明稀盐

酸过量，溶液中的溶质为HC1和NaCl,向a点的溶液中加入硫酸铜溶

液，无明显现象，故B错误；b点的溶液的pH等于7,显中性，b点表

示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，故C正确；c点的溶液的pH大于7,

显碱性，说明氢氧化钠溶液过量，溶液中的溶质为NaOH和NaCLc点

溶液中的阴离子有C「、OH',故D错误。

10.D□根据信息可知，CL能与R0反应生成HC1和HC10,HC1、HC10

与NaOH发生中和反应,最终生成NaCl、NaClO和上0。

11.B1】打开止水夹，轻轻挤压软塑料瓶，气体进入小玻璃瓶中，则

小玻璃瓶中导管口有气泡冒出，A正确；二氧化碳和氢氧化钠反应生

成碳酸钠和水，小玻璃瓶中没有NaOH固体析出；20℃时，氢氧化钠

易溶于酒精，碳酸钠在酒精中几乎不溶解，则小玻璃瓶中有碳酸钠固

体析出，B错误；打开止水夹，轻轻挤压软塑料瓶，瓶内二氧化碳气

体体积减少，压强减小，应及时关闭止水夹，防止小玻璃瓶中的液体

倒吸，C正确；碳酸钠、氢氧化钠均易溶于水，实验结束后，将小玻

璃瓶中的物质倒入足量水中，无固体剩余，D正确。

12.D1】氢氧化钠与稀硫酸反应，溶质质量增加，氢氧化钠与硫酸铜

反应，溶质质量减小，继续加氢氧化钠溶液不再发生化学反应，溶质

质量增加，所以乙代表溶质质量，A正确；刚开始加入氢氧化钠溶液

时没有甲物质，继续滴加氢氧化钠溶液，甲的质量增加，则甲代表沉

淀的质量，当沉淀质量达到最大值时，即稀硫酸、硫酸铜与氢氧化钠

恰好完全反应，旧时溶质只有N&SO”所以Q点溶液中溶质为NazSO”

B正确；。一P过程发生的是氢氧化钠和稀硫酸的反应，反应的化学方

程式为2NaOH+H2s。4=幽5()4+2上0,C正确;根据图像可知，CuSO4

和HzSOj消耗氢氧叱钠的质量相等，消耗氢氧化钠的质量相等时，反应

的CuSOi和H2sol的质量比为160:98=80:49,二者质量不相等,D

错误。

一、13.(1)HC1(2)Na0H(3)Ca0(4)Ca(OH)2

14.(1)溶液由无色变为红色

(2)2