2025-2026学年高一化学寒假基础知识梳理清单

第一章物质及其变化

第一节物质的分类及转化

一、物质的分类

1、同素异形体：同种元素形成的不同单质。如：红磷（P）与白磷（P4）是磷的同素异形体。

形成方式：①原子个数不同，如02和03；

②原子排列方式不同，如金刚石、石墨。

2、常见物质的俗名：

物质俗名物质俗名

Na2CO3纯碱、苏打KOH苛性钾

NaHC03小苏打NaOH烧碱、火碱、苛性钠

CUSO4-5H2O胆研Na2SiO3的水溶液水玻璃

FeSO4-7H2O绿机CH4天然气、沼气

KA1(SO4)212H2O明机CH3cH20H酒精

NaCl食盐CaCO?石灰石

CaO生石灰Ca(OH)2熟石灰、消石灰

3,溶液、胶体、浊液的比较

浊液

分散系溶液胶体

悬浊液乳浊液

分散质粒子直径小于1nm1-100nm大于100nm大于lOOnm

分散质粒子能否透能透过滤纸，不能

均能透过均不能透过均不能透过

过半透膜或滤纸透过半透膜

植物油和水的

实例食盐水淀粉胶体泥浆水

混合物

4、胶体的性质：一束光通过胶体产生一条光亮的“通路”，这是由于胶体粒子对光线散射形

成的，叫做丁达尔效应。可被用于区分胶体和溶液。

5、胶体的制备

胶体操作方法制备原理

向沸水中逐滴加入5~6滴饱和

氢氧化铁

FeCL溶液，继续煮沸至液体呈红FeCb+3H2O=^=Fe(OH)3(胶体)+3HC1

胶体

褐色，停止加热。

二、物质的转化

1、单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系

3、在实际生产中，考虑到原料来源、成本高低和设备要求等因素，工业上通常用电解饱和

食盐水的方法来制取NaOIK

第二节离子反应

一、电解质的电离

K（1）电解质与非电解质的比较

——电解质非电解质

相同点均为化合物

不同点在水溶液里或熔融状态下能导电在水溶液里和熔融状态下都不导电

木质在水溶液里和熔融状态下自身不发

在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离

区别生电离

酸：H2so4、H2c03等;非金属氧化物：SO2、SO3、CO2等;

所含物碱：NaOH、NH3H2。等；非酸性气态氢化物：NH3；

质类型盐：NaCkCaCCh等：部分有机物：蔗糖、乙醇、Qh、

活泼金属氧化物：Na?O、CaO等：水CC。等

（2）电解质导电原理：电解质在水溶液里或熔融状态下解离出了自由移动的阴、阳离子,

阴、阳离子在电场的作用卜发生定向移动。

（3）判断物质是否为电解质的方法

期

混合物不是电

物；单质

解质

质

纯净物与水反应可能是

产物电离电解质

化合物

自身电离

电解质

2、电离方程式的书写方法

（1）强酸、强碱、大部分盐书写时用“一”连接，如HQ=H++C1、NaCl=Na^+cr＜）

（2）♦强酸的酸式盐在水溶液中完全电离。

++

在水溶液中NaIIS04的电离方程式为NaHSO4=Na+H+SO4,

+

熔融状态下NaHSCki的电离方程式为NaHSO4=Na+HSO7o

♦弱酸的酸式盐在水溶液中电离生成酸式酸根阴离子和阳离子，如NaHCO3=Na'+HCO^

二、离子反应

1、离子方程式的书写步骤（以Na2sCh溶液与BaCL溶液的反应为例）

沪写出反应的化学方程式）gg+&a2=2NaCHBaSOR

尚）（将易溶于水且易电离的12NT+SC4+Ba»+2C「^=2X1+201+1^8041

笠一［物质云加离子形式一

熹（删去方程式两边不参加反应的］Ba2++SO7・BaSCX

早~~I离子，并将方程式化为最简，

兴」检查离子方程式两边各元素俯

四"一（原子个数和电荷总数是否相等,

2、书写离子方程式时的注意事项

（1）可拆成离子的物质：易溶、易电离的物质，如强酸、强碱、绝大部分可溶性盐。

（2）不可拆的物质：a.单质；b.气体；c.氧化物；d.难溶性物质；e.难电离的物质；£非电解

质；g.浓硫酸。

（3）多元弱酸的酸式酸根离子不能拆写，如NaHCCh应写作“Na'+HCO”

（4）微溶物（如Ca（OH）?）：a.作反应物时，澄清溶液中写成离•子形式，悬浊液中写成化学

式；b.作生成物时，与成化学式。

（5）有气体或沉淀生成的离子反应，要检查离子方程式中是否注明"广或“广。

（6）根据电荷守恒以及原子种类和数量守恒配平离子方程式。如：稀硫酸与Ba（0H）2溶液

反应的离子方.程式为2H++2OH-+Ba2++SOr=2H2O+BaSO小

3、关于离子能否大量共存的判断

如Ca?+与COM,Ba?+与CORSOF,

生成难溶性的盐

生成难溶性或微溶性物质的离Ag卜与C「等

1

子不能大量共存如OFT与CM+、Fe2+、Fe3\Mg2+^

生成难溶性的碱

A13+等

2生成气体的离子不能大量共存如FT与COM、HCOI等

生成水或其他难电离物质的离

3如H'与OH'CH3co0一等

子不能大量共存

第三节氧化还原反应

一、氧化还原反应

1、氧化还原反应的特征：化学反应前后元素的化合价发生变化

2、氧化还原反应的本质：有电子转移（电子得失或电子对偏移）

3、氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物

氧化剂：氧化性，降得还原；还原剂：还原性，升失氧化

氧化剂>氧化产物，还原剂>还原产物

4-电子转移的表示方法

（1）双线桥法：表示反应前后同一元素由反应物转化为生成物时电子转移的情况。

（先标化合价，再看价变化；起止同元素，桥上标变化）

失去2eX3

山+T^T晟

得到3eX2

（2）单线桥法：表示反应过程中不同元素原子间的电子转移情况。

（先确定变价元素，再计算价态变化：桥上标明电子数，箭头还原到氧化）

II高温

Fe2O3+3CO-2Fe+3CO2

二、四种基本反应类型之间的关系

三、常见的氧化剂和还原剂

物质种类常见物质

部分非金属单质。2、。2等

氧含有而价态元素的化合物浓硫酸、HNO3、KMnCh、MnO?、KCIO3、七5。7等

化某些金属活动性较弱的元素

Fe3+、Ag+、Pb4+、Cu2+等

剂对应的高价态离子

过氧化物NazCh、H2O2等

活泼的金属单质AkZn等

还

某些非金属单质C、H2等

原

非金属阴离子和氢化物CWBr，「、S2\HI、NH3、H2s等

剂

含有较低价态元素的化合物CO、SO2、H2sO3、Na2so3、FeSCU等

第二章海水中的重要元素一一钠和氯

第一节钠及其化合物

一、活泼的金属单质——钠

1、钠的物理性质

钠是银白色有金属光泽的固体；硬度很小，质软；密度比水的小，而比煤油的大；熔点较低。

2、化学性质

（I）与。2反应

①在空气中很快变暗,钠与氧气发生反应生成NazO,反应的化学方程式为4Na+O2=2Na2Oo

②将钠加热，观察到钠先熔化成小球，然后剧烈反应，火焰呈黄色，生成了淡黄色固体，该

固体物质是Na?O2»反应的化学方程式为2Na+Ch-''Na?。?。

反应条件不同，现象不同，产物不同。

（2）钠与水的反应

实验操作实验现象原因解释

钠浮在水面上（浮）钠的密度比水小

D酚取

F溶液

钠熔叱成闪亮的小球（熔）钠的熔点低，反应放热

-水

小球在水面上四处游动，最后完全消失（游）反应产生的气体（H2）推动小球运动

与水反应发出嘶嘶响声（响）钠与水反应剧烈

一水

r反应后溶液的颜色逐渐变纤色（幻.）反应生成碱（NaOIl）

①实验结论：钠与水剧烈反应生成NaOH和H2,反应中氧化剂是H2O,还原剂是Na,反应

的实质是钠与水电离出的H反应。

②反应方程式

+-

化学方程式：2Na+2H2（）=2NaOH+H2T离子方程式：2Na+2H2O=2Na4-2OH+H2T

3、钠露置于空气中的变化

金属钠长期露置于空气中最终完全转变为Na2cOs粉末，此过程中的主要变化与现象；

4、实验室钠保存在煤油或石蜡油中，实验剩余的钠放回原试剂瓶，不可随意丢弃。钠燃烧

时不能用水灭火，应用沙土盖灭。

二、钠的几种化合物

1、氧化钠和过氧化钠的比较

物质氧化钠(Na?O)过氧化钠(NazOz)

由Na.与02-构成,Na+与02-

组成结构由Na，与0歹构成，Na+与。夕数目比为2：1

数目比为2：1

氧元素化合价-2-1

类别碱性氧化物过氧化物

色、态白色固体淡黄色固体

生成条件Na与02在常温下反应Na与02在加热条件下反应

热稳定性不稳定，易转化为NazCh较稳定

与反应NaO+H2O=2NaOH

H2O22Na2O2+2H2O=4NaOH+02T

与C02反应Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2co2==2Na2cO3+02

++

与H~反应Na2O+2H=2Na*+H202Na202+4H'=4Na+2H2O+O2t

可作漂白剂(漂白织物等)、强氧化剂、供氧剂(用于

用途用于制备NaOH等

呼吸面具和潜水艇中氧气的来源)

联系加热时可发生反应：2N22O+O2=^=2Na2O2

2、Na2c03与NaHCOs性质的比较

碳酸钠(Na2cO3)碳酸氢钠(NaHCCh)

俗名纯碱或苏打小苏打

色、态白色粉末(Na2co3"OILO为晶体)细小、白色粉末

溶解性易溶于水在水中溶解度比Na2cCh小

溶液的酸碱性显碱性显碱性

稳定，受热难分解：但结晶碳酸钠不稳定，受热易分解：

热稳定性

(Na2c0310H2。)易风化

2NaHCO3—Na2C()3+H20+CO2T

NaHCOs+HCl=NaCl+H0+CO2T(反

与酸反应(与Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+2

HCI)82T应速率比Na2cCh快)

与碱反应[与2NaHCOs+Ca(OII)2=CaCO4+Na2co3

Na2cO3+Ca(OH)2=CaCO31+

Ca(0H)2、+2H2O

2NaOII(Na：C03与NaOH不反应)

NaOH]NaHCCh+NaOH=Na2cO3+H20

与可溶性钙

盐、银盐反应Na2CO3+CaCI2=CaCOU+2NaCl

不反应

Na2cO3+BaCl=BaCOl+2NaCl

(与CaCl2x23

BaCh)

CO2+H2O

相互转化Na2cCh<①固=»NaHCOj

加热，②液NaOH

用于玻璃、肥皂、洗涤剂、造纸、制发酵剂、灭火器、医疗上用于治疗胃酸

用途

纺织等工业过多

3、侯氏制碱法

（1）原料：氨、氯化钠。

生成碳酸氢钠和氯化铉:NaCl+

NH3+CO2+H2O^NaHCChI

4-NH.tCl

制取碳酸钠：2NaIICCh-Na2cCh+

COzt+H20

（3）生产原理流程

（4）饱和食盐水中应先通入CO?，再通入NH3；可.循环利用的物质为CO?、NaQ溶液c

三、焰色试验

1、焰色试验

根据火焰呈现的籽征颜色，可以判断试样所含的金属元素，化学上把这样的定性分析操

作称为焰色试验。

2、操作步骤

3、几种常见金属元素的焰色

金属元素锂钠钾钙锢钢铜

颜色紫红色,L2紫色（透过蓝色钻玻璃）砖红色洋红色黄绿色绿色

4、应用

（1）检验金属元素的存在，如鉴别NaQ和KC1溶液.

（2）利用焰色试验制节日烟火。

第二节氯及其化合物

氯是一种重要的“成盐元素”，在自然界中以化合态存在，除了以NaQ、MgCb.CaCl2

等形式大量存在与海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中。氯的单质氯气是一种重要的化工

原料，大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品等。

一、氯的原子结构

从氯的原子结构来看，原子最外电子层上有7个电子，在化学反应中很容易得到电子以

达到稳定结构。因此氯的化学性质非常活泼，表现出很强的氧化性。（结构决定性质）

二、氯气的性质

1、氯气的物理性质

氯气是黄绿色有刺激性气味的气体，密度比空气大，有毒，易液化，能溶于水，1体积

水可溶解2体枳氯气。

2、氯气的化学性质

（1）与金属单质的反应

①与钠的反应：

化学方程式2Na+C120=2NaCl

现象是剧烈燃烧，产生白烟

②与铁的反应：

化学方程式2FC+3C12=^=2FCC1

3现象是剧烈燃烧，棕褐色烟

③与铜的反应：

化学方程式Cu+Cl=^=CuC12

2现象是剧烈燃烧，棕黄色烟

（2）与非金属单质的反应

氢气在氯气中燃烧的化学方程式：H2+CI2型整2HC1

反应现象：氢气在氯气中安静燃烧，苍白色火焰，瓶口芍白穿出现

【注意】H?和CL的混合气体九照时会发生爆炸。

HC1气体溶于水，就成为我们常用的盐酸。

（3）与水的反应

①与水反应的化学方程式：CI2+H2O-HC1+HC10

与水反应的离子方程式：Ch+HzOuH++CI+HC1O

新制氯水中的微粒：（I）三种分子：CMHC1O、H20（2）四种离子：H\C「、CRT、OH

②次氯酸的性质：

a.一元弱酸(比碳酸弱)

b.强氧化性(杀菌、消毒、漂白)

c.不稳定(见光或受热分解)

光昭

化学方程式：2HQ()N^2HC1+O2T

【注意】氯气用于杀菌、消毒、漂白，就是因为和水反应生成了次氯酸，利用次氯酸的强氧

化性。

强氧化性，Cb、HC1O的性质

强酸性-HC1的性质

氯水[漂白性，

~~-r2—>HC1O强氧化性的具体表现

?二红。-结合Ag+生成AgCl的结果

3、氯气与碱溶液的反应

(1)与NaOH溶液的反应：Ch+2NaOH=NaCI+NaClO+H2O,利用此反应原理可以吸

收尾气中的有毒气体C12,也可以制取漂白液，这种液体的主要成分是NaCl和NaClO,有

效成分是NaClOo

(2)与石灰乳反应：2Cb+2Ca(OH)2=CaCb+Ca(CK))2+2Hg,利用此反应原理可以制

取漂白粉，其主要成分是CaCL和Ca(CIO”，有效成分是Ca(C10)2。如果CL与Ca(OH)2反

应充分，并使Ca(C10)2成为主要成分，则得到漂粉精。

4、液氯、新制氯水和久置氯水的比较

物质液氯新制氯水久置氯水

成分-

CI2Cb、HC10>%0、H\C「、C10\OHH\cr>0H\H20

分类纯净物混合物混合物

颜色黄绿色浅黄绿色无色

性质氧化性酸性、氧化性、漂白性酸性

保存置于普通试剂瓶，玻璃塞即

特制钢瓶棕色试剂瓶盛装，置于阴凉处，•般现配现用

方法可(会腐蚀橡胶)

二、氯气的实验制法

1、实验原理

二氧化锌(软钵矿的主要成分)和浓盐酸在加热条件下反应:

MnO2+4HQ(浓)=^=MnCL+Q2T+2H20。

2、仪器装置

〉浓盐酸

MnOi

羹牙溶液

发生装置净化装置收集装置尾气吸收装置

发生装置固体（液体）+液体一土■►气体

净化装置

先通过饱和食盐水除去HC1,再通过浓H2sCh除去水蒸气

（洗气瓶）

收集装置用向上排空气法收集

观察法（黄绿色）；湿润的淀粉-KI试级，其原理是C12+2KI=2KCI+b，

验满方法

置换出的L遇淀粉变蓝色；湿润的蓝色石蕊试纸（先变红后褪色）

尾气吸收装置盛有NaOH溶液的烧杯

三、氯离子的检验

答题规范：取少量待测溶液于试管中，加入稀硝酸酸化的AgNCh溶液，若产生白色沉淀,

则证明待测液中含有。一：反之则无。

第三节物质的量

一、物质的量的单位——摩尔

1、物质的量：物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体，符号为〃，

2、物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号为mol。

3、阿伏加德罗常数

（1）1mol任何粒子的粒子数叫作阿伏加德罗常数,符号为NA，通常用6.02x1023mo「表

Zj\o

（2）物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数（N）之间的关系为

NA

4、摩尔质量

XTTx单位物质的量的物质所具有的质量

（概念）

符号：M，单位:g/mol

自涵以g/mol为单位时，数值上等于该粒子的相

对原子质量或相对分子质显

3）一物质的量、质量、摩尔质量的关系：”=常

二、气体摩尔体积

1、概念：单位物质的量的气体所占的体积叫作气体摩尔体积，符号为%,常用的单位有L/mol

（或L，mo「）m3/mol（或m3moi

V

2、公式：Vm=.

n

3、标准状况下气体摩尔体枳

国D——标准状况，即0*c,101kPa

年良）——1m。］,即分子数为6.02X1023

—气体,可为单一气体,也可为混合气体

色堂）——Vm^22AL・m。『，非精确值

4、标准状况下气体摩尔体积的有关计算

（1）气体的物质的量〃=

22.4Lmol1

小pV

（2）气体的摩尔质量M=〃?=%=22.4Lnol〕pS的单位是gL「）：

nv

22.4Lmor1

(3)气体的分子数N=〃WA=

22.4Lmol1

(4)气体的质量〃7=〃・朋='

22.4Lmol

三、物质的量浓度

1、物质的量浓度

表示单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量

的物理量，也称为B的物质的量浓度

CB

（单位卜mol/L（或mol♦L|）

['表京式"]~CB=E~

2、配制一定物质的量浓度溶液

（1）一定物质的量浓度溶液配制的步骤和仪器

步骤:

仪器:

（2）配制一定物质的量浓度溶液的误差分析

操作对结果的影响

引起误差的原因

步骤nVC

物质、祛码位置颠倒且需要使用游码偏小/偏低

称量

称量NaOH时使用滤纸偏小/偏低

用品筒量取浓硫酸时仰视偏大/偏高

量取用量筒量取浓硫酸时俯视偏小/偏低

将量取浓溶液所用量筒洗涤，并将洗涤液注入容量瓶中偏大/偏高

溶解不慎将溶液溅到烧杯外面偏小/偏低

未冷却至室温就转入容量瓶中/偏小偏高

冷却、

转移前，容量瓶内有少量蒸储水//无影响

转移

转移时有少量溶液流到容量瓶外偏小/偏低

洗涤未洗涤或只洗涤了1次烧杯和玻璃棒偏小/偏低

定容时仰视刻度线/偏大偏低

定容时俯视刻度线/偏小偏高

定容

定容时液面超过刻度线，立即用胶头滴管吸出偏小/偏低

定容摇匀后液面低于刻度线，又加蒸储水至刻度线/偏大偏低

3、溶液稀释或混合时，求c

（1）溶质的物质的量不变

口力=62匕（。1、。2为稀释前后溶液中溶质的物质的量浓度，力、匕为稀释前后溶液的体积）。

（2）不同物质的量浓度溶液混合

溶质相同，溶质物质的量浓度不同的溶液，溶质的物质的量在混合前后不变，

c\Vx+ciV2=c.^V（c祝为混合后溶液中溶质的物质的量浓度，为混合后溶液的体积）。

4、质量分数“，与物质的量浓度。之间的换算

=1OOO/rw

M

注意：计算加（溶液）时要使体积V与密度〃的单位相对应。

第三章铁金属材料

第一节铁及其化合物

一、铁的单质

1、铁元素在自然界中主要是以+2价和+3价化合物的形态存在于矿石中，游离态的单质铁

只存在于陨铁中。铁元素在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝，居第4位。

2、炼铁高炉中的反应原理：Fe2O34-3CO-2Fe+3CO2o

3、铁的主要物理性质：银白色，行金属光泽，能被磁体吸引。

4、铁的化学性质

（1）在一定条件下，铁作为还原剂能与某些非金属单质、酸和盐溶液反应

化学性质化学方程式举例

△

2Fe+3Cl2-2FeCl3

化合

①Fe与非金属单质反应占燃

3Fe+2O2—Fe3O4反应

Fe+SFeS

②Fe与非氧化性酸反应

Fe+2HCl=FeCl2+ll2T置换反应

Fe+CuSOd-Cu-FFeSOd}置换

③Fe与盐溶液反应|反应

Fe+2AgNO3Fe(NOs)2+2AgJ

（2）铁与水蒸气的反应

还原钞t粉

湿蠹里g/

实验装置

L思T火柴

加热时试管内铁粉红热，有气体生成，将导气管伸入盛有肥皂液的蒸

操作及现象发皿中吹泡，当产生较多气泡时，用燃着的火柴点燃肥皂泡，听到爆

鸣声.证明生成了H2,反应后试管内固体仍为黑色3

铁能与水蒸气反应，并有H2生成，反应的化学方程式为：

实验结论

高溟

3Fe4-4H2O（g）——

①湿帚花的作用是在受热时提供反应所需的水蒸气：

实验说明②加热铁粉的酒精灯的火焰用防风罩套住，可以集中火焰，提高温度；

③肥皂液在该实验中可以起至『'收集''氢气的作用

二、铁的重要化合物

1、铁的氧化物

化学式FeOFC20JFejO4

俗名——铁红磁性氧化铁

色、态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体(有磁性)

溶解性难溶于水难溶于水难溶于水

铁的化合价+2价+3价+2价，+3价

稳定性不稳定稳定稳定

类别碱性氧化物碱性氧化物不是碱性氧化物

与H'反应的243+

Fe3O4+8H+=Fe+2Fe+

t2+,3+

FeO+2H=Fe+H2OFe2O3+6H=2Fe+3H2O

离子方程式4H2O

特殊转化

FcO在空气中受热，迅速被氧化为卜&。4：6FeO+O2—2FC3O4

2、铁的氢氧化物

化学式

Fe(OH)2Fe(OH)3

色、态白色固体红褐色固体

与H.反应的

+2++3+

Fc(OH)2+2H=Fe+2H2OFc(OH刀+3H=Fe+3H2O

离子方程式

受热分解——2Fe(OH)3=^=Fe2O3+3比0

可溶性亚铁盐与强碱溶液反应：可溶性铁盐与强碱溶液反应：

制备方法

>

Fc4-2OH■=Fc(OH)2jFC3++3OH=Fc(OH)；j

在空气中，Fc(OH”能够非常迅速地被氧气氧化成FC(OH)3，现象是白色絮

二者的关系状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应的化学方程式为4Fe(OH)2

+02+2H2O=4Fe(OH)3

3、铁盐和亚铁盐

(1)探究Fe3+、Fe?+的检验

离子3除2+

-KSCN溶液।

L新制

-KSCN溶液

1「氯水

10

实验操作T

»0■V・

一FeCh溶液£4-FeCU溶液

实验现象溶液变成红色开始无明显现象，滴加新制氯水后溶液变成红色

2Fe2，+Ch=2Fe3++2Cr

离子方程式Fe3+4-3SCN-=Fe(SCNh

3

Fe-+3SCN=Fe(SCN)3

Fe?+和SCN-混合无明显现象，加入新制氯水后，

Fe3+遇SCN-显红色，可利用此

结论Fc2+被氧化成Fe3+：可用先加KSCN溶液再加新

现象检验F*的存在

制氯水的方法检验F/+的存在

(2)Fc3\Fe2+的检验

Fe2"Fe3+

观察法浅绿色棕黄色

①现象：白色絮状沉淀」巴灰绿色上-红褐

加减法色沉淀①现象：红褐色沉淀

3+

(NaOH)②反应：Fe2++2OH-=Fe(OH)2[(白色)；②反应：Fe+3OH==Fe(OH)3l

4FC(OH)2+O2+2Hq=4Fc(0H力(红褐色)

①现象：加入KSCN溶液无明显现象，再滴入氯

①现象：加入KSCN溶液：溶液变

显色法水变成红色溶液

为红色

(SCN")②反应：2Fe2+-FCh=2Fe3++2Cr；

5+-

②反应：Fe+3SCN-Fe(SCN)3

3

Fe++3SCN=Fe(SCN)3(红色)

三、Fe、Fe2\Fe3+的转化关系图

|CMO八HNO,、H2s0,(浓)、KMnOM)等|

既有氧化性|(强氧化剂)一■一"

乂tr还原性只有弱化性

四、溶液的除杂方法

溶液杂质除杂方法

FeChFeCh加过量铁粉后过滤

FeCbFeCh加足量氯水或H2O2(H)

FeChCuCh加过量铁粉后过滤

五、离子共存与溶液配制要点

（1）Fe2+：与N03（H）CIO、MnOMH*）不能大量共存（因发生氧化还原反应）。

（2）Fe3+：与S2一、「、SOf.HS「不能大量共存（因发生氧化还原反应）。

（3）配制FeCL溶液时，为防止Fe2+被空气氧化还需加入少量铁粉。

六、应用

（1）利用覆铜板制作图案的原理：铜可被FcCb溶液腐油

化学反应方程式：2FeCb+Cu==2FeC12+CuQ2（2Fe3++Cu=2Fe2+4-Cu2+）

（2）补铁剂的有效成分是亚铁盐（如FeSOQ,Fe2,易被氧化为Fe3+而失去补铁作用，因此需

密封、隔绝02存放。服用补铁剂时搭配维生素C可以增强补铁效果，这是因为维生素C可

将Fe3+还原为Fe2+o

第二节金属材料

一、合金

1、合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的，具有金属特性的混合物。

2、合金的特性

（1）一般情况下，合金比各成分金属的硬度大。

（2）多数合金的熔点一般比各成分金属的低。

二、铁合金

1、铁合金的两大类型一生铁和钢

铁合金主要成分主要特征主要用途

Fe、C（含碳量为2%-硬而脆，强度高，可铸

生铁炼钢，制各种铸件

4.3%）及Si、Mn、S、P不可锻

韧性、焊接性好，但强

低碳钢Fe、C（含碳最低干0.3%）制钢板、钢丝和钢管等

度低

碳

Fe、C（含碳量为0.3%、强度高，韧性及加工性

素中碳钢制钢就、车轮和建材等

0.6%）好

钢

钢Fe、C（含碳量高于硬而脆，热处理后弹性

高碳钢制器械、弹簧和刀具等

0.6%）好

合镭钢Fe、Mn韧性好，强度高制钢轨、轴承、坦克装甲等

金硅钢Fc、Si导磁性好制变压器、发电机的铁芯等

钢不锈钢Fe、Cr、Ni抗腐蚀性好制医疗器械、反应釜和容器等

三、铝和铝合金

1、铝片与盐酸的反应

实验操作

，盐酸5mL-

加片0）

实验刚开始