天津市静海区某中学2024-2025学年高二年级下册3月月考化学试题（解析版）

天津市静海区第一中学2024-2025学年高二下学期3月月考

一、单选题

1.下列化学用语正确的是

石、

H17)287

A.。-的结构示意图：〃

B.基态Cr原子的电子排布式：［Ar］3d44s2

C.SO3的VSEPR模型：

2s2p

D.基态氧原子价层电子轨道表示式：E3回什1I

【答案】C

^17)288

【解析】。是17号元素，故C厂的结构示意图为：、A错误；Cr是24号元素，

根据洪特特例可知，基态Cr原子的电子排布式：［Ar］3ds4s］，R错误；SCh中心原子S原子

的价层电子对数=3号(6-3乂2)=3,无孤电子对，VSEPR模型为正三角形：C

2s2p

正确；o是8号元索•，基态氧原子价层电子轨道表示式为：53EHHE,D错误。

2.下列各组物质的晶体类型相同的是

A.SiCh和SChB.L和NaQC.Cu和AgD.SiC和MgO

【答案】C

【解析】SiO2为共价晶体，SO3为分子晶体，晶体类型不同，故A错误；12为分子晶体，

NHCI为离了晶体，晶体类型不同，故B错误；Cu和Ag都为金属晶体，晶体类型相同，故

C正确：SiC为共价晶体，MgO为离子晶体，晶体类型不同，故D错误。

3.下列物质中属于分子晶体，而且既含。键又含兀键的是

A.NaCNB.SiO2C.H2O2D.CS2

【答案】D

【解析】NaCN是由Na+和CN-形成的离子晶体，A错误；SiO?属于共价晶体，B错误；过

氧化氢的结构式为：H-O-O-H,只含右。键，C错误；CS2为分子晶体，结构式为：S=C=S,

含有。键和兀键，D正确。

4.下列物质的性质或数据与氢键无关的是

A.水的热稳定性比硫化氢强

B.氨气很容易液化

C.CH30cH3微溶于水，而乙醇C2H50H可与水以任意比互溶

OZroOHHO-^A-COOH

D.邻羟基苯甲酸的熔点低于对羟基苯甲酸（\=/）的熔点

【答案】A

【解析】水的热稳定性比疏化氢强是由于H-0的键能比H-S强，与氢键无关，A正确；NE

分子间存在氢键，沸点较高，易液化，与氢键有关，B错误；CH30cH3为非极性分子，且

与水分子间不能形成氢键，而CH3cH20H能与水分子间形成氢键，导致CH3OCH3微溶于水，

「OH

而乙醇C2H50H可与水以任意比互溶，C错误：邻羟基苯甲酸C°°H）可形成分子内

HO—COOH

氢键，熔点低，对羟基苯甲酸（\=/）可形成分子间氢键，熔点高，D错误。

5.下列说法正确的是

A.CO?晶体是分子晶体，可推测SiO?也是分子晶体

B.CO?和HzO均是由极性键形成的非极性分子

C.分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键

D.HF、HC1、HBr、HI的熔沸点随着相对分子质量的增加依次升高

【答案】C

【解析】CO2晶体是由二氧化碳分子之间通过范德华力结合构成的分子晶体，二氧化徒是由

硅原子和氧原子按照个数比I：2通过Si-0键构成共价晶体，A错误；CO2含有C=o吸性

键，是直线分子，正负电中心重合，是非极性分子；氏0含有0-H极性键，空间构型为V

形，正负电中心不重合，是极性分子，B错误；分子晶体中一定存在分子间作用力，可能有

共价键，可能没有共价键，如稀有气体分子是单原子分子，不存在共价键，C正确：HF、

HCLHBr、HI中HF中含有氢键，其熔沸点最高，D错误。

6.下列有关官能团和物质类别的关系说法正确的是

\=cz

A.含/、的有机物一定是烯嫌

HO

B.TOH和人1”I官能团均为-OH,二者互为同系物

70O

_I_||||

C.H-C—O—C/和H—C—OH分子中都含有H—C一,两者同属于醛类

D.CH3cH2Br可以看作乙烷中的一个H被溟原子取代后的产物，属于烧的衍生物

【答案】D

\/\/

【解析】烯崎中肯定含有/c=c\,但含/c=c\的有机物不一定是烯短，如

9

CH2=CHCOOH就不属于烯煌类,属于酸,A错误；OH和人d官能团均为—0H,

QHo-^nj__

但OH为酚类，人/为醇类，二者不互为同系物，B错误；H—CC/官

0OO

IIIII

能团为酯基：—C-O-R,属于酯类，H—C-OH官能团为粉基：—C-OH,属于按

酸，C错误；CH3cH?Br可以看作CH3cH3的一个氢原子被一个澳原子取代后的产物，为卤

代攵至，属于燃的衍生物，D正确.

7.维生素C,别称L-抗坏血酸，具有抗氧化、抗自由基的作用。其结构如下图所示，下列

关于维生素C叙述带送的是

A.分子中含有2个手性碳原子

B.分子中碳原子的杂化轨道类型为sp3和sp2

C.维生素C结构中的含氧官能团为洞默基和羟基

D.该分子易溶于水

【答案】C

OH

HO、/

u山、

2|V—OH

J/

【解析】该分子中手性碳原子：O，共2个，A正确；分子中碳碳

双键和碳氧双键上的碳原子为sp2杂化，其他碳原子为卬3杂化，B正确；该分子中的含氧

官能团为酯基和羟基:,C错误;该分子中含有4个亲水基（-0H）,

易溶于水，D正确。

8.下列说法不正确的是

A.杂化轨道只能用于形戌。律或容纳孤电子对

B.某元素气态基态原子的逐级电离能（kJ・mol」）分别为496、4562、6912、9543,可推测该

原子最外层电子数为2

C.等离子体是整体上呈目中性的气态物质，其中含有带电粒子

D.金属具有良好导电性，是因为金属晶体中“电子气”在电场作用下作定向移动

【答案】B

【解析】杂化轨道只用于形成c键或用来容纳未参与成键的孤电子对，不能用来形成兀键，

A正确；该元素第二电离能剧增，最外层应有1个电子，B错误；由大最带电微粒（离子、

电子）和中性微粒（原子或分子）所组成的整体上呈电中性的物质聚集体称为等离子体,在高温

条件下或者用紫外线等照射气体，都可以使气体转变为等离子体，C正确；金属内部有自由

电子，形成“电子气”，当有外加电压时电子定向移动，因此金属可以导电，D正确。

9.下列说法正确的是

A.CH4比SihU稳定原因：原子半径C<Si,键长C-H<Si-H,键能C-H>Si-H

B.CO?、CHCI3、HCHO分子中均一定既有。键又有兀键

C.分子晶体中共价键键能越大，熔点和沸点越高

D.三氧化硫有单分子气体和三聚分子固体（）两种存在形式，两种形

式中S原子的杂化轨道类型相同

【答案】A

【解析】最简单氢化物分子中共价键键能越大，氢化物越稳定，所以甲烷比硅烷稳定，A正

C1

I

Cl-C-H

I

确；三氯甲烷分子结构式为：ci,分子中只含有。键，B错误；分子晶体的构成微

粒为分子，分子的分子间作用力越大，熔点和沸点越高，C错误；SOa的中心原子S原子的

价层电子对数为36x(6-3x2)=3,采取sp?杂化，三聚三氧化硫分子中硫原子形成4个键，

杂化方式为sp3杂化，杂化轨道类型不同，D错误。

10.下列有关物质结构和性质的说法错误的是

A.分子的结构如图所示，可知H2O2为极性分子

B.“碘易溶于四氯化碳”、“甲烷难溶于水”都可用相似桎溶原理解释

C.酸性：CH2CICOOH>CH3COOH,是由于CH2Q8OH的俄基中羟基极性更小

D.此0和PO才中心原子均为sp3杂化，前者空间结构为V形，后者为正四面体形

【答案】C

【解析】由过氧化氢的结构可知，过氧化氢正负电荷重心不重合，为极性分子，A正确；碘、

四氯化碳为非极性分子、甲烷为非极性分子，水为极性分子，”碘易溶于四氯化碳““甲烷难

溶于水”都可用相似相溶原理解释，B正确：电负性：C1>H,吸引电子对的能力强，使得羟

基O-H键极性增强，易电离出H+,导致酸性：CH2CICOOH>CH3COOH,C错误；HQ的

中心原子价层电子对数为2《x(6-2x|)=4,采取sp3杂化，有2对孤对电子，空间结构为V

形，PO：一的中心原子价层电子对数为4+^x(5+3-?x4)=4,采取sp3杂化，无孤对电子，空间

结构为正四面体形，D正确。

11.以乂、表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

叱生父依。

图1冰图3千冰图4石墨烯

A.冰晶体中只存在范德华力和氢犍两种作用力

B.在晶体硅中，硅原子与Si-Si键个数的比为1：4

C.干冰晶体中，每个CO?周围距离相等且最近的CO?有12个

D.石墨烯（图丁）是碳原子单层片状新材料，12g石墨烯中含C-C键数目为3NA

【答案】C

【解析】冰晶体中存在H?0分子内的H-O共价键、分子间存在范德华力和氢键，共3种作

用力，A错误；在晶体硅中每个Si原子与周围的4个Si原子形成4个Si-Si键，每个Si-Si

被两个Si原子共用，故硅原子与Si-Si键个数的比为1：4x[=l：2,B错误；干冰晶体中，每

个CO?周围距离相等且最近的CCh有3x*8=12个，C正确;石墨烯是碳原子单层片状新材

料，层内每个C形成3个C-C键，每个C-C键被2个C原子共用，故12g石墨烯中含C-C

键数目为F^x3x|xNAmol"=L5NA，D错误。

12g.1mol2

12.化学处处呈现美，下列说法不正确的是

A.雪花有精美的六角形形状，这与晶体中氢键的方向性有关

B.缺角的NaQ晶体在饱和NaQ溶液中变为完美立方体块，体现了晶体的自范性

C.绚烂烟花的产生是电子由较高能量的激发态跃辽到较低能量的激发态乃至基态时，能量

以光的形式释放引起的

D.冠酸是皇冠状的分子。18-冠-6（图左）能与K+作用形成超分子（图右），但不能与Li+或Na+

作用形成超分子，这体现出超分子的自组装特征

【答案】D

【解析】氢键具有方向性和饱和性，水汽经凝华形成雪花的六角形形状与氢键的方向性有关,

A正确；晶体具有自范性，则缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体

块，体现了晶体的自范性，B正确；绚烂烟花的产生属于金属元素的焰色试验，即甩子吸收

能量，由基态跃迁到激发态，再由激发态跃迁到能量较低的激发态或基态时放出能量，能量

以光的形式释放，C正确；冠醛是皇冠状的分子，18■冠.6能与K+作用形成超分子，但不能

与Li+或Na+作用形成超分子，体现的是超分子的分子识别特征，D错误。

二、填空题

13.下列是一些中草药中所含的有机物：

（1）桂皮酸的分子式为，香豆素所含官能团的名称o

（2）以上4种有机物中互为同分异构体的是：（填序号）

【答案】（1）C9H8。3碳碳双键、酯基

⑵②④

【解析】（1）根据桂皮酸结构简式可知，其分子式为C）HQa；香豆素所含官能团：碳碳双

键、酯基；

（2）分子式相同，结构不同的物质互为同分异构体，以上有机物中属于同分异构体的有：

三、判断题

14.所有共价键都有方向性。（）

【答案】错误

【解析】并不是所有共价雏都有方向性，如氢原子形成氢分子时，一个氢原子的1s轨道（球

形）与另•个氢原子的1s轨道（球形）重叠成键，没有方向限制，即H-H单键无方向性。

15.氢键的存在一定使物质的熔、沸点升高。（）

【答案】错误

【解析】分子间氢键增大了分子间的作用力使物质的熔、沸点升高，分子内氢键使物质的熔、

沸点降低，故题中说法错误。

16.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子。()

【答案】错误

【解析】离子晶体中有阴阳离子，金属晶体中含有阳离子和自由电子，不含阴离子；错误。

四、解答题

17.填空：

(1)OF2的空间结构为,其中氯原子的杂化类型为。

(2)硫可以形成SO02化合物，则该化合物的空间结构为o

⑶除了氮的氧化物之外，氮还可以形成NO]。请写出氮原子杂化类型。

(4)下歹4种分子，其VSEPR模型与其空间结构一致的丹(填编号)

①2

H2SSO3

@C02@HCIO

(5)布洛芬是一种解热镇痛药，可用于感冒引起的发热，其结构简式如图所示。

0

II

H.C-CH-CHCH-C-OH

3I

C%CH3

布洛芬

i.该分子中碳原子的杂化类型有种

ii.布洛芬是手性分子，请用*标出布洛芬分子中的手性碳原子。

【答案】(1)V形sp3杂化

Q)三角锥形

(3)sp杂化

(4)③

(5)2

【解析】(I)OF2中心原子0的价层电子对数为2+gX(6-2x1)=4,且含有2个孤电子

对，空间结构为V形，氧原子的杂化类型为sp3。

(2)SOCh中心原子S的价层电子对数为3+；x[6-(1x2+2x1)]=4,有I个孤电子对,

空间构型是三角锥形。

(3)NO；中心原子N的价层电子对数为2+Tx(5-1-2x2)=2,采取sp杂化。

(4)当中心原子不含孤电子对时，VSEPR模型与其空间结构一致，H2s中心原子孤电子对

数为Tx(6-2x1)=2,S0/中心原子孤电子对数为Tx(6+2-2x3)=1,C02中心原子孤

电子对数为3x(4-2x2)=0,HC1O中心原子孤电子对数为:x(6-lxl-lx1)=2,故选

-CH-

(5)i.该分子中含有苯环中的碳原子和峻基上的碳原子采取sp2杂化，-CH3、-CH2-、I

上的碳原子采取sp3杂化，共2种；

HH2/=\H?

H3c"if-C『C-OH

ii.布洛芬分子中的手性碳原子为：CH3CH3.

18.填空:

(I)氯酸钾熔化，粒子间克服了(填字母，下同)的作用力；二氧化硅熔化，粒子

间克服了的作用力；碘的升华，粒子间克服了的作用力。

a.共价键b.范德华力c.氢键d.金属键e.离子键

氯酸钾、二氧化硅、碘三种晶体，熔点最高是o

(2)比较卜列分子晶体的熔沸点高低：(填>、〈或一)

CO2CS2,HFHI,CON2

(3)下列5种分子，属于含极性键的非极性分子的有(填编号)。

①SO?②H2s③PH3©SiF4⑤P4

(4)下列5种微粒，键角由大到小顺序排列为(用编号表示)。

①CO2②C01③SO2@SiCi4⑤H3O+

【答案】(1为ab二氧化硅(或SiC>2)

Q)<>>

⑶④

(4)①③>①>⑤

【解析】(1)氯酸钾为离子晶体，熔化时粒子间克服了离子键作用力；二氧化硅为共价晶

体，熔化时粒子间克服了共价键作用力；碘的升华属于物理变化，粒子间克服了分子间的范

德华力；一般情况下熔点：共价晶体〉离子晶体〉分子晶体，故氯酸钾、二氧化硅、碘二种

晶体，熔点最高是二氧化硅(或SiCh);

(2)相对分子质量越大，范德华力越大，熔点越高，熔点：CO2<CS2；HF分子间可形成

氢键，熔点较高，熔点；HF>HI；CO分子极性大于N2,分子间范德华力较强，熔点：CO>

N2：

(3)①SO2分子中含有硫原子与氧原子间的极性共价键，其中心原子S原子的价电子对数

为2+：x(6-2x2)=3,含1对孤电子对，分子空间结构为V形，属于极性分子：②H2s分

子中硫原子与氢原子间形成极性共价键，其中心原子S原子的价电子对数为2+1X

(6-2x1)=4,含2对孤电子对，分子空间结构为V形，属于极性分子：③P%分子中磷原

子与氢原子间形成极性共价键，其中心原子P原子的价电子对数为3+1x(5-3x1)=4,

含1对孤电子对，分子空间结构为三角锥形，属于极性分子；④SiF,分子中硅原子与氟原子

间形成极性共价键，其中心原子Si原子的价电子对数为4+1x(4-4x1)=4,无孤电子对，

分子空间结构为正四面体形，属于非极性分子；⑤P4分子中磷原子间形成非极性共价键，分

子空间结构为四面体形，属于非极性分子；综上④正确：

(4)二氧化碳分子空间结构为直线型，键角180。；CO『的中心原子C原子的价电子对数为

3+1x(4+2-3x2)=3,无孤电子对，空间结构为正平面三角形，键角120°；二氧化硫分

子空间结构为V形，含1对孤电子对，夹角小于120。；四氯化硅分子空间结构为正四面体

形；水合氢离子空间结构为三角锥形，键角约107°,键角：①〉②乂③〉④〉⑤。

19.C/+能与多种物质形成配合物，为研究配合物的形戌及性质，某小组进行如表实验。

序号实验步骤实验现象或结论

I将无水硫酸铜粉末溶于水溶液呈蓝色

先产生蓝色沉淀，随后溶解并得到深

11向上述溶液中逐滴加入氨水至过量

蓝色的溶液

III再加入溶剂X得到深蓝色晶体

IV测定深蓝色晶体的结构晶体的化学式为[CU(NH3)4]SO4,H2O

将深蓝色晶体洗净后溶于水配成溶

V无蓝色沉淀生成

液，再加入稀NaOH溶液

请回答下列问题：

⑴步骤1中所得溶液呈蓝色，是因为存在配离子(填筝杓式)：

(2)步骤II蓝色沉淀溶解得到深蓝色溶液的离子方程式为:

⑶步骤川中所加溶剂X可以是(填名称)；

(4)步骤IV中测定晶体结构的最常用仪器是：

(5)该实验说明，Ca与NH3的结合能力(填>、<或=)C/+与OH-的结合能力。

(6)NH3分子能与(：。3+形成配合物[Co(NH3)5CI]Cb，该配合物中H—N—H键角(填

或"=")NH3分子中的H—N—H键角。Imol[CO(NH3)5C1]C12中含有的o键数目为

以。1mol[Co(NH3)5CI]Cl2溶于水，加入足量AgNO3溶液，能得到molAgCl沉

淀。

⑺C/+也能与乙二胺(H?NCH2cH2NH2)形成[CMhhNCH2cH2NH2)2卢离干，结构如图，关干

该配离子的说法错误的是・•

A.该离子的配位数是彳

B.该离子的配体数是2

C.形成配离子前后，Cu的化合价不变

D.该离子中含有离子键、非极性键与极性键

厂H2012+

H,0——>Cu<——OH,

一।.

【答案】⑴、凡0」

2+

(2)CU(OH)2+4NH3=[CU(NH3)4]+2OH-

(3)乙醇

(4)X射线衍射仪

(5)>

(6)>212

⑺D

【解析】(1)无水硫酸铜粉末溶于水，与HzO形成配离子使溶液呈蓝色，C/+提供空

pHQ-12+

1

H,0——>Cu-<——OH,

轨道，“0中0原子提供孤电子对形成配位键，结构式为L“。」：

(2)步骤I中生成的Ci?+与氨水先反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀，氨水过量时，NH3与CU(0H)2

反应,N%作为配体取代OH与Cu?♦形成[Cu(NH3)4产，使沉淀溶解，故反应为

2+

CU(OH)2+4NH3=[CU(NH3)4]+2OH-；

(3)[CU(NH3)41SO4-H2。在有机溶剂中的溶解度比在水中小，加入乙醇等有机溶剂可降低

其溶解度，使其结晶析出；

(4)测定晶体结构最常用的仪器是X射线衍射仪，它可以通过分析X射线通过晶体时产生

的衍射图案来确定晶体中原子的排列方式；

(5)将深蓝色晶体洗净后溶于水配成溶液，再加入稀NaOH溶液，无蓝色沉淀生成，说明

Q产与N%形成的配离子稳定，NH3不易被OU取代，即C『+与N%的结合能力大于Cr十与

0H的结合能力；

(6)①孤电子对与成键电子对间的排斥力大于成键电子对间的排斥力，N%分子中的N原

子有一对孤电子对，但在[Co(NH3)50]C12中，N原子的孤电子对与C/+形成配位键，故该

配合物中H—N—H键角大于N%分子中的H—N—H键角：

②1个N%分子中有3个溪，Co?*与5个N%分子和1个C「形成6个配位键(也是。键)，

所以Imol[CO(NH3)5C1]C12中含有的。键数目为(3X5+6)NA=21NA；

③[CO(NH3)5C1]C12中外界的2个C「能与AgNO3溶液反应生成AgQ沉淀，所以

lmol[Co(NH3)50]C12与足量AgNC)3溶液反应能得到2mclAgCl沉淀：

(7)由结构可知，Q?+与4个N原子形成配位键，该离子的配位数是4,A正确；Cu2+

与两个乙二胺(H2NCH2cH2NH2)形成[CMH2NCH2cH2NH2)2p+离子，故配体数为2,B正确；

成配离子前后，Cu的化合价都是+2价，化合价不变，C正确；该离子中存在N-Cu配

位键、C-C非极性键、C・H极性键等，不存在离子键，D错误。

20.已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族

序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道

电子数的两倍；D原子L电子层上有2对成对电子；E的+1价阳离子的核外有3层电子旦

各层均处于全满状态。

(1)在周期表中A属于区元素，E元素基态原子的价层电子排布式是c

(2)B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为(填元素符号)。

(3)已知D、E能形成晶胞结构如图所示的两种化合物，则化学式：甲为,乙

【答案】⑴s3d104sl

⑵C〈O<N

(3)CuOCu2OCsO中Cu的各轨道均为全充满状态，较稳定

【解析】A、B、C、D、E1L种兀素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序

数都与其原子序数相等，A是H；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是

p轨道电子数的两倍，B是C；D原子L电子层上有2对成对电子，D是O,则C是N；E

的+1价阳离子的核外有3层电子且各层均处于全满状态，E是Cu。

(1)A是H,在周期表中H属于s区元素;E是Cu,基态Cu原子的价层电子排布式是

(2)同周期元素从左到右，第一电离能有增大趋势，但N原子2P轨道处于半充满的稳定

状态，第一电离能大于同周期相邻元素，则第一电离能：C<O<No

(3)O、Cu形成的甲晶胞中白球数为8x：+4x；+2x：+l=4、黑球数为4,则甲的化

学式为CuO；乙中白球数为8x；+1=2、黑球数为4,乙的化学式为CsO;CsO中Cu

o

的各轨道均为全充满状态，较稳定，所以高温时，CuO易转化为CsO。

21.碳和硅是中学常见元素，其单质及化合物有独特的性质和用途。回答问题：

(1)基态碳