北京市东城区2025-2026学年高一年级上册期末化学试题

北京市东城区2025-2026学年高一上学期期末化学试题

一、单选题

1.下列不属于合金材料的是

A.AB.BD.D

2.下列物质中含有非极性共价键的是

A.H2B.NaOHC.H2OD.MgCI2

3.下列基本反应类型中，一定不用干氧化还原反应的是

A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应

4.卜.列物质的分类不可碰的是

选项物质类别

A氯水单质

Bco2酸性氧化物

CNaOH碱

DNaHCOj盐

A.AB.BC.CD.D

5.下列化学用语或图示表达个无佛的是

A.CO2的结构式：O=C=。B.Cl的原子结构示意图：A1力'§7

J"

c.的电子式：Na：O：Na中子数为的氧原子：:。

Na?o••D.8

6.下列粒子既有氧化性又有还原性的是

A.NaB.Cl-C.Fe2+D.Al

7.目前“北京时间”授时以55号能(Cs)原子钟为基准。下列说法不巧碰的是

A.Cs是第六周期第IA族元素B.碱性：CsOH<LiOH

C.原子半径：Cs>NaD.金属性：Cs>K

8.下列物质间的转化，不熊通过一步反应实现的是

A.CuO->Cu(OH),B.Al->A12O5

C.FeFeCl2D.Na2CO}->NaOH

9.下列物质放在空气中，因发生氧化还原反应而变质的()

A.NaOHB.NaC.NaCID.NazCO?

10.下列说法不止砸的是

A.标准状况下，ImolCO2体积约为22.4L

B.1molCL和足量NaOH溶液反应，转移2moi

C.1L1mol/LNazS?溶液中含有Na.数目约为1.204x1024个

D.NaCI的摩尔质量是58.5g/mol

II.下列离子方程式书写正确的是

A.向铁粉中加入少量稀硫酸：2Fe+6H+=2Fe"+3H2T

B.向铜粉中加入少量AgNO：溶液：Ag'+Cu=Ag+Cu2+

C.将一小块金属钠投入到水中：2Na+2H+=2Na++%T

试卷第2页，共10页

D.向NaOH溶液中通入少量CO?：CO2+2OH=CO^-+H2O

12.下列有关物质的性质与用途，对应关系不无强的是

选

物质的用途性质分析

项

溶于水中的部分氯气与水发生反应生成次氯酸，

A氯气溶于水能够杀菌、消毒

次氯酸能杀菌消毒

Fe。,常用作油漆、涂料的红色颜

BFe?O,是一种红棕色粉末

料

C铝制品耐腐蚀A1的化学性质不活泼

Na'O?在呼吸面具或潜水艇中作

DNa?。?能与H?。、CO?反应生成。2

为氧气的来源

A.AB.BC.CD.D

13.下列实验能达到对应目的的是

a

上水一TT一

NaHCO3{\

饱和溶液"目

(^hNaCl固体

A.配制一定物质的量B.除去CO?中的少量

浓度的NaCl溶液HQ气体

D.D

14.某小组同学利用卜.图所示装置验证铁与水蒸气的反应。反应的化学方程式是

高温

3Fe+4H2O（g）=FeA+4H2o反应结束后，取少量固体加入稀盐酸，充分反应后得到溶

液a,下列说法正确的是

A.肥皂液中有气泡冒出证明后土生成

B.固体产物可以被磁铁吸引，证明铁粉与水蒸气完全反应

C.向溶液a中滴加少量酸性KMnO4溶液，紫色溶液褪色，证明溶液a中存在Fe"

D.向溶液a中滴加少量KSCN溶液，若溶液不变红，证明反应后固体中有铁粉剩余

15.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2s和空气的混合气体通入

FeCl-Feci?和Cud2的根合溶液中回收S,其转化如图所示。下列说法不•正•确•的是

试卷第4页，共10页

A.过程①发生反应的化学方程式是CuCL+H2S=CuSJ+2HC1

B.过程②中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1

C.处理ImolH2s气体，至少需要加入FeCh的物质的量为2moi

催化剂

D.回收S的总反应为2H2S+C）2^=2H2O+2SJ

16.测定铁矿石中铁元素的质量分数的方法是SnCU-Hg“-K2cl■97法。研究小组用该方法

测定质量为生的某铁矿石（含有+2和+3价铁元素）试样中的铁元素的质量分数，流程如下。

已知：I.Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+；II.匕。?。：在步骤④中被还原为c产。

•骤④

i.指示剂

ii.cmol/L

K,CrQ7溶液，mL

--'--------►

下列说法不•正•确•的是

A.步骤③的目的是除去过量的Si?+

B.由步骤⑧判断，离子的氧化性由强到弱的顺序为Fe">Hg2+>Sn"

C.若步骤④未立即测定，会使测量结果偏高

336cV

D.铁矿石中Fe元素的质量分数是

a

二、解答题

17.小组同学研究Na2co3和NaHCO,的化学性质，实验如下。

I.研究Na2co3、NaHCOi和稀盐酸的反应

⑴向浓度均为O.OSmol/LNazCO,溶液和NaHCOj溶液中分别滴加稀盐酸，初始阶段产生气

泡的速率(填“NazCOj域“NaHC(V)快。

II.研究NaW。、、NaHCO,分别与澄清石灰水的反应，操作如下。

加入试剂

试剂实验：：溶

1i0.05mol/LNa2co

口液

一方澄清石灰水

实验ii：0.05mol/LNaHCO,

溶液

(2)实验i中反应的离子方程式是o

(3)实验ii中Ca”恰好完全反应时.，溶液中的溶质是(填化学式)。

III.研究碳酸钠和碳酸氢讷的热稳定性。用下图装置进行实验。

实验iii.加热NaQOj固体，澄清石

NaHCC)3或

灰水无变化

实验iv.加热NaHCO］固体，澄清石

.澄清

歹石灰水灰水变浑浊

(4)实验iv中NaHCO,固体受热分解的化学方程式是

(5)为探究碳酸氢钠固体部分分解后剩余NaHCO,含量，小组同学进行如下实验：

i.取加热后的固体样品，向其中加入过量qmol/LNaOH溶液，再加入过量c2moi/LBaCl?

溶液至白色沉淀不再生成，

ii.过滤后取滤液，以酚歆为指示剂，向滤液中滴加c/N/L稀盐酸至恰好完全反应。

除上述已有物理量外，若要测定固体中NaHCO、的质量分数，至少还需测定的物理量有

NaOH溶液的体积、o

试卷第6页，共10页

18.小组同学研究电解质溶液导甩的原因和影响因素。

I.电解质的电离是溶液导电的主要原因之一

(DNaCl固体溶于水的电离方程式是o

(2)NaCI固体在水溶液中电离的微观示意图如下：

甲乙丙

图丙中形成水合离子时，水分子朝向不同与离子所带电荷正负有关。水分子中的

(填“H”或"O”)原子朝向Ch

II.研究影响电解质溶液导电能力的因素

向溶液中滴加O.lmol/LNaHSCU溶液，溶液导电能力随滴入溶液体积变化如图中曲线①：

■R

混

与

腑

°IOmL20mL

滴入溶液的体积/mL

⑶向10mL0.1mol/LBa(OH)2溶液中滴加O.lmol/LH2s溶液，部分导电能力变化如曲线②所

示，在虚线框中将②补充完整_________o

(4)通过分析曲线①变化特点，可知a->b阶段反应的离子方程式是o

(5)比较c、U两点，相同条件下，不同离子的导电能力：氏(填或

⑹综上所述，电解质溶液的导电能力和(答两点)有关。

19.某实验小组研究实验室制备氯气的反应。将MnO?与浓盐酸混合加热生成氯气。一段时

间后，不再产生氯气。此时烧瓶中还有少量固液混合物X。实验室制氯气的装置如图所示。

I.制备氯气

⑴实验室利用MnO2和浓盐酸制氯气的化学方程式是

⑵装置A的作用是除去Cl?中的（填化学式）。

（3）将上图中收集装置B补充完整。

II.探究固液混合物X的成分

资料：MnO2、Mn”均能催化H。的分解。

（4）小组同学推测固液混合物X中有MnO2固体剩余。

取少量固液混合物X,（补充实验操作），有大量无色气泡生成，气体可使带火星的

木条复燃，证实猜想成立。

小组同学通过进一步实验证实了X中有盐酸剩余。

HI.探究盐酸中离子浓度减小对反应停止的影响

（5）取固液混合物X,加入少量浓H2so4，力口热，有黄绿色气体生成，证实了（填离

子符号）对该反应的影响，为验证另一种离子对反应的影响，取固液混合物X,（填

操作和现象），证实了该离子对反应的影响。

20.铁泥（主要成分是Feq，，含少量Fe、FeO、A12O3.SiO?等）是一种重要的化工原料，

可用于生产高铁酸钾（K2Ao高铁酸钾是紫色固体，微溶于KOH溶液，常用作水处理剂。

其制备流程如下：

I.制备高铁酸钾

试卷第8页，共10页

(1)向滤液1中加入Hq?的目的是将Fe2♦转化为Fe*,在该过程中HQ?体现性。

(2)沉淀1中的主要成分有(填化学式)。

(3)向沉淀I中加入NaOH溶液，反应的离子方程式是。

(4)由沉淀2向NazFeO』转化的过程中发生的反应有(补全化学方程式)：

①Cl2+___Fe(OH)3+=___Na2FeO4+___+

②3+2NaOH=NaCl+NaCIO+H2O

(5)取过滤后所得紫色滤液4,滴加盐酸后产生黄绿色气体。不能说明该条件下氧化性K『eQ|

强于Cl?,原因是。

II.利用高铁酸钾的氧化性去除水体中的某种有机物(用CBZ表示)

相同体积，不同pH条件入，等浓度高铁酸钾溶液去除水体中相同浓度CBZ时，1＜尸€04和

CBZ浓度随时间变化如图(其他条件不变时，CBZ的还原性和溶液酸碱性无关；实验中CBZ

的氧化产物相同)：

4

203£

15*

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2*

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1》

0

20

时间(m#

(6)下列说法不正确的是(填序号)。

a.pH=5,20min时CBZ浓度比pH=9