2025-2026学年甘肃省兰州某中学高一（上）期末化学试卷（含答案）

2025.2026学年甘肃省兰州一中高一（上）期末化学试卷

一、单选题：本大题共14小题，共42分。

1.我国近年取得了很多世界瞩目的科技成果，化学发挥了重要作用，下列正确的是（）

A.长征五号火箭把天和核心舱送入太空，火箭中液氢燃料为氧化性气体

B.中国天眼FAST用到的高性能碳化硅属于新型无机非金属材料

C2022年10月19日，中国“人造太阳”取得突破性进展，技术水平处于世界前列，反应堆中使用的；H、

:H互为同位素，其物理性质和化学性质均相同

D.我国最新研发的航空发动机使用了含锌（Re）合金材料，合金是纯净物

2.我国高铁运营里程是世界之最，高铁上装有一个灵敏度极高的烟雾传感器，传感器中用到一种放射性元

素销下列有关说法正确的是

A.中子数为146B.核外电子数为146c.质量数为336D.质子数为241

3.著名化工实业家侯德榜提出了“联合制碱法”，该生产工艺其中一步的反应原理为：

NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3I+NH4CI0NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.II.2LNH3的物质的量为0.5mol

B.：mol/LNaCl溶液中含有的数目为NA

C.常温常压下，44gCOz中所含分子数为NA

D.标准状况下，18gH2O所含氢原子总数为NA

4.下列物质的转化中，无须加入近原剂就能实现的是（）

3+2+

A.CuO-*CuB.FC-*FCC.KC1O3fO2D.CO2-*CO

5.下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（）

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A.AB.BC.CD.D

6.下列离子方程式中，正确的是（）

A.铁片投入稀盐酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2t

B.醋酸除去水垢：2〃rWOj-CuCO,•H：（）

C.工业上运用石灰乳吸收氯气制备漂白粉：2〃〃+C.Cl+CIO

D.氢氧化钠溶液中通入过量的，CO；HCO

7.下列实验操作、现象、结论（或解释）均正确的是（）

选

实验操作现象结论

项

将一小块金属钠在空气中放置一段时钠与空气中物质发生反应最

A最终变成白色粉末状物质

间终变成了Na2cCh

用洁净伯丝蘸取某无色溶液在酒精灯该溶液中一定含有NaCl,不

B火焰呈黄色

外焰上灼烧含KC1

分别向盛有Na2c03、NaHCCh溶液的第一支试管中出现白色沉淀，澄清石灰水可用于鉴别

C

2支试管中滴加澄清石灰水第二支试管中无明显变化Na2co3、NaHCCh溶液

D向某溶液中滴加AgNCh溶液产生白色沉淀该溶液中一定含有cr

A.AB.BC.CD.D

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8.下列物质间的转化不能一步实现的是（）

A.Na-NazChfNa2cCh-NaHCOjB.Cu-CuO-Cu（OH）2-CuSO4

C.CL-HQO-HCI-FeChD.NaQ-NaHCCh-Na2cO3-NaOH

9.下列关于碱金属元素和卤族元素的说法错误的是（）

A.由于钠和钾的原子结构极为相似，所以它们对应的碱都是强碱

B.戚金属元素随着原子序数的递增，元素对应的单质与水反应的剧烈程度逐渐降低

C.第WA元素随着原子序数的递增，元素对应的单质的熔沸点逐渐升高

D.通过卤素单质与氢气反应所需要的反应条件难易，可以判断氯的非金属性比溟强

10.已知下述三个实验均能发生化学反应：

①②③

将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入儿滴氯水将铜丝放入氯化铁溶液中

下列判断正确的是（）

A.实验①中铁钉只做还原剂

B.实验②中Fe?+既显氧化性又显还原性

C.实验③中发生的是置换反应

D.上述实验证明氧化性：Fc3+>Fe2+>Cu2+

11.下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A.能使酚酰变红的溶液中：K,.V</X7.CO

B.呈无色的溶液中：C〃

C.酸性溶液中：Fe3\「、Na\Mg2+

D.新制氯水中：A从、人、A0,

12.钛合金被誉为二十一世纪的金属，具有广泛的用途。金属钛可用下列方法提炼:

心品

©TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO

②TiCL+2Mg=工遇二2MgeL+Ti

对上述两个反应，下列有关叙述正确的是（）

A.反应①中Ch是还原剂B.反应①中碳元素被还原

C.②中钛元素被氧化D.反应②中TiCL是氧化剂

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13.从黑铜矿（主要含有CsS、FeS和少量SiCh杂质），利用黑铜矿湿法炼铜并制取硫酸亚铁溶液的工艺流

程如图：

融等FcSO,沼液

下列说法错误的是（）

A.黑铜矿在“高温燃烧”前需要经过粉碎处理

B.“高温燃烧”时，每生成ImolSCh，转移6moi电子

C.酸浸时，应加入稍过量的稀硫酸，提高浸出率

D.固体X可以为铁粉，试剂Y可以为CuS04溶液

14.电石（成分为CaC2）中常含有磕化物，在反应时常产生有毒气体。工业上利用如下流程除去电石渣浆（含

CaO）上层清液中的“，并制取心肾CaSO4・2H2O,

5H20

MnSO,/

CaO---------------►Mn（OH）2<».MnOf

o,

CaSO4•2H2。<--SOJ<——SQ：gz-

下列说法不正确的是（）

A.过程I中的反应会使溶液的碱性减弱

B.过程n的离子方程式为：“0；+2S-io//wfnOH+.sy）ino

C.将上层清液中（Mmol的S2•转化为、”.，理论上总共需要0.2mol的02

D.由上述转化过程可知，氧化性：O

二、实验题：本大题共3小题，共42分。

15.铁是人体内含量最多的必需微量元素，缺铁性贫血患者应补充含Fe?-的亚铁盐。“速力菲”（主要成分:

琥珀酸亚铁）是一种常见的补铁药物。某兴趣小组为了检验“速力菲”药片中Fe2+的存在并测定铁元素的

含量，设计如图实验（假设反应过程中无铁元素损耗）。

氯水红色*Jbg红棕色

溶液厂［固体（FeQJ

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请PI答下列问题：

（1）操作I的名称是，试剂1是______O

（2）证明药片中含有Fe2+的依据是______。

（3）加入试剂1后溶液为淡红色，说明“速力菲”中的Fe?+一部分被氧化。通常在服用“速力菲”的同时

服用维生素C,说明维生素C具有______（填“氧化性”或“还原性”）。

（4）Fe（OH）2沉淀也易被O2氧化，写出该反应的化学方程式：______。

（5）“速力菲”药片中铁元素的含量为（用含有a、b的式子表示）。

16.钠的价类二维图如图所示，请完成下列问题。

元

素

价

态

Na。，

4-1Na2OYNa,CO,NaHCO,

0I-Na

单质氧化物碱盐物质类别

（1）Na通常将其保存在______中，常温下，钠与氧气反应的产物是_______（填化学式）。

（2）将一小块Na投入CuS04溶液中，观察到的现象是（填序号）。

①浮于液面上②熔化成小球③发出咂嘶的响声，放出气体④有蓝色沉淀产生⑤析出大量红色的固体

（3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式并画出双线桥表示该反应电子转移的方向和数目：

（4）除去Na2cCh粉末中少量NaHCCh的简单方法是，反应方程式为。如图可验证Na2cCh

和NaHCCh的热稳定性，其中甲为______o

甲

（5）实验室中检验Na2cCh中存在K2cCh常用的简单方法为______（填实验名称）。

17.1810年，英国化学家戴维以大量事实为依据，确认一种黄绿色气体是一种新元素组成的单质一一氯气。

某化学兴趣小组同学利用如图装置制备干燥的氯气并对■氯气的性质进行探究。

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（1）仪器b的名称为一o某同学认为该实验装置存在一处明显的不足，其改进措施为

（2）仪器a中发生反应的化学方程式为o根据氯气的性质D中的收集装置可以选择（填序

号）。

①

（3）下列有关该实验的说法中不正确的是______（填字母）。

A.将b中液体换为稀盐酸，同样可以产生氯气

B.C中试剂是浓硫酸，目的是干燥氯气

C.E中红色布条不褪色，F中红色布条褪色证明氯气具有漂白性

（4）利用数字化实验探究次氯酸的化学性质，用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶：并用传感器测定广口瓶

中数据，得到如图曲线。请用化学方程式解释曲线中氯离子的浓度和氧气体枳分数变化的原因：

二

e2-

氧

・

H2O二

d*SS2

fS2

waS1

点uH

)>--

y

捏O

,0()

50100150琢500S050

时间/s

①氯水的pHLj时间关系②氯高了的浓度与时间关系③氧气的体积分数，时间关系

（5）002是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求002将逐渐取代C12成为牛.产自来水的消毒剂。

工业上C1O2常用NaQCh和Na2s03溶液混合并加H2sCh酸化后反应制得，在以上反应中，还原产物是

;还原剂和氧化剂的物质的量之比为。

三、推断题：本大题共1小题,共16分。

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18.I.如图为元素周期表的一部分。请参照元素①〜⑩在元素周期表中的位置，回答下列问题:

（1）⑩在元素周期表中的位置是,⑦的简单离子结构示意图为o

（2）元素①与元素⑤可以形成一种储氢材料，将该化合物加入水中，滴加酚献可以观察到溶液显红色，同

时有气泡生成，写出该过程发生反应的化学方程式：。

（3）④©⑥的简单离子半径由大到小的顺序为（填离子符号）。

（4）④0⑧的气态氢化物中，最稳定的是（用化学式表示）。

（5）⑩为门捷列夫所预言的“类铝”元素铁（Ga）,1875年，法国化学家发现了这种元素，写出Ga的氧

化物与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：。

口.大多数化学反应都是在溶液中进行的，配制溶液是进行化学实验操作的基本技能。己知某“84”消毒液

瓶体部分标签如图所示。回答下列问题：

商品名称：“84”消毒液

【有效成分】NaClO

【NaClO摩尔质量［74.5g/mol

【规格】500mL

口贡量分数】7.45%

【密度刈为lg・cmT

（6）某实验需配制480mL0.1mol・L」的NaClO溶液,现用该“84”消毒液配制,需要用量筒量取该“84”

消毒液的体积为mLo在配制过程中：除需要量筒、烧杯、玻璃棒外还必需的玻璃仪器有。

（7）下列操作可能使配制的溶液浓度偏低的是。

A.容量瓶用蒸镭水洗净后，没烘干就直接使用

B.移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒

C.定容时，俯视刻度线

D.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线

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1.【答案】B

2.【答案】A

3.【答案】C

4.【答案】C

5.【答案】B

6.【答案】D

7.【答案】A

8.【答案】B

9.【答案】B

10.【答案】A