高中化学必修第1册 第2章 第2节 第1课时（提能训练）

课后・提能训练

-----------------------------▼----------------------------

A组•基础达标

1.下列有关氯气的叙述中，不正确的是（）

A.氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体

B.氯气、液氯是同一种物质

C.氯气不能溶于水

D.氯气是一种有毒的气体

【答案】C

【解析】。2能溶于水，1体积水大约能溶解2体积C12。

2.下列关于C12的描述中正确的是（）

A.02以液态形式存在时可称作氯水或液氯

B.红热的铜丝在C12中燃烧，生成固体CuQ

C.有CL参加的化学反应必须在溶液中进行

D.钠在CL中燃烧生成白色固体

【答案】D

3.（广东学业水平）''共和国勋章”获得者钟南山院士强调，要注意疫情防控常态化，

坚持做好FI常消毒工作。“84消毒液”是常用的消毒用品，由Cb与NaOH溶液制得，其

有效成分次氯酸钠中的氯元素化合价为（）

A.-1B.+1

C.+3D.+5

【答案】B

4.当有大量CL逸散到周围空间，你认为以下措施合理的是（）

①迅速拨打求救电话；②迅速撤离至地势较高处；③迅速撤离至下风口；④用浸有一定

浓度NaOH溶液的口罩或毛巾捂住口鼻；⑤用浸有一定浓度Na2c溶液的口罩或毛巾捂住

口鼻；⑥尽可能切断泄漏源（如堵住泄漏口，将其浸入碱液池等）。

A.①②④⑥B.©W@

C.①③@@D.①②©©⑥

【答案】B

【解析】02是有毒的气体，当发现大量C12泄漏时，一定要及时报警，同时尽可能切

断泄漏源；Cb的密度比空气大，容易沉降在地势低凹处，因此人要撤离至高处；C12遇水会

反应生成酸性物质，因此应该用碱性溶液浸湿毛巾捂住口鼻，但由于NaOH是腐蚀性很强

的碱，故不应使用。故正确答案为B。

5.关于氯水的漂白性，下列叙述中正确的是（）

A.氯水的漂白性实际上是氯气的氧化性

B.干燥的氯气也有漂白性

C.氯水的漂白性是由氯气与水反应生成的次氯酸引起的

D.氯水的漂白性和氯气的漂白性原理相同

【答案】C

【解析】氯水具有漂白性是因为氟气和水反应生成了次氨酸，次氯酸的强氧化性能使有

色物质褪色。干燥的氯气是没有漂白性的，故选C。

6.下列关于氯气及含氯化合物的叙述中不正确的是（）

A.可用向上排空气法收集少量的氯气

B.与水反应生成的次氯酸是一种弱酸

C.常温下干燥的CL能用钢瓶贮运，所以CL不与铁反应

D.与氢氧化钠溶液反应时，CL既被还原，又被氧化

【答案】C

【解析】氯气的密度化空气大，可用向上排空气法收集，A正确；次氯酸是弱酸，B正

确：常温下铁与氯气不反应，在点燃条件下氯气与铁反应生成FeCh,C错误：氯气与NaOH

溶液反应生成NaCl、NaClO,Ch既被还原又被氧化，D正确。

7.将Cb通入自来水中消毒，主要是利用了CL和HzO生成的HQC^q（）

A.氧化性B.还原性

C.酸性D.稳定性

【答案】A

8.检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是（）

A.用湿润的淀粉一碘化钾试纸

B.用干燥有色布条

C.将气体通入硝酸钗溶液

D.用干燥的蓝色石蕊试纸

【答案】A

9.下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是（）

①氯气②液氯③新制的氯水④氯气的酒精溶液⑤盐酸⑥盐酸酸化的漂白粉

溶液

A.①②③B.®®®®

C.③⑥D.②③⑥

【答案】C

【解析】能使干燥的莅色石蕊试纸变红说明溶液显酸性，而后褪色，说明溶液中有表现

漂白性的物质。CL溶于水后得到氯水，既表现酸性又表现漂白性。盐酸酸化的漂白粉溶液

既表现酸性又表现漂白性。

10.下图是一组检验氯气性质的装置。

（1）现关闭活塞K,通入氯气，若有色布条是干燥的，溶液B为浓硫酸，则有色布条

;若溶液B为水，则有色布条；若溶液B为足量饱和的NaHCO3溶液，

则有色布条。

（2）现打开K,溶液B为氢氧化钠溶液，通入的CL是湿润的，布条是干燥的，则有色布

条O

【答案】（I）不褪色褪色不褪色（2）褪色

【解析】（1）关闭K并通入Cb,若B为浓硫酸，则进入（H）的是干燥的Cb,有色布条

不褪色；若B为水，则进入（II）的是湿泗的Cb,有色布条褪色；若B是足量NaHCCh溶液，

则CL在（I）中被消耗，有色布条不槌色。

（2）打开K,尽管B是NaOH溶液，但湿润的Ch能直接进入（H）,有色布条褪色。

H.I.C12是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染。化工厂可用浓氨水来检

验Ch是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3cb（气）+8N%（气）=6NHQ（固）+NX气）。

若反应中消耗1.5个CL分子，则被氧化的NM有个，该过程中电子转移的数为

个.

11.（广东学业水平，节选）氯气是一种重要的化工原料，从氯气的发现到氯元素的确认，

经历了数位科学家30多年的不懈探索。根据相关信息，回答下列问题：

（I）化学家舍勒将软镒矿（主要成分为MnCh）和浓盐酸混合并加热，很快产生有强烈刺激

性气味的黄绿色气体。完成该反应的化学方程式：MnO2+4HCl（^）=^=MnCl2+C12t+

，最合理的氯气发生装置是（填字母）。

AB

CD

(2)化学家贝托莱将Cl2的水溶液露置在阳光卜，反应生成一种无色无味气体，该气体

为。

(3)化学家台耐特将02通入石灰乳中，得到一种具有漂白作用的混合液。为证明该混合

液的漂白作用，进行如下实验(试剂、材料等任选)，完成下表中的空白。

实验步骤实验现象实验结论

取①______________于试管中，②

该混合液具和漂白作用

滴加适量上述混合液，振荡

【答案】1.13II.(1)2H2OC(2)02(3)①少量品红溶液②品红溶液褪色

B组•能力提升

12.在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现

象和结论一致且正确的是］)

A.加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有CL存在

B.溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cb分子存在

C.先加入盐酸酸化，再加入AgNCh溶液产生白色沉淀，说明有Q存在

D.加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HC10分子存在

【答案】B

【解析】能使有色布条褪色的是次氯酸，说明溶液中有次氯酸存在，A错误；因为02

呈黄绿色且有刺激性气味，B正确：加入盐酸酸化的AgNCh溶液产生白色沉淀，。一不一定

存在，因为加入的盐酸中也含C「，可加硝酸酸化，C错误；加入NaOH溶液，氯水黄绿色

消失，说明有Cb存在，D错误。

13.由于用氯气对饮用水消毒会使水中的有机物发生氯代反应，生成含氯有机化合物，

对人体有害，世界环保联盟即将全面禁止这种消毒方法，建议采用具有强氧化性的广谱高效

消毒剂二氧化氯(003C1O2极易爆炸，生产和使用时应尽量用稀有气体稀释，避免光照、

振动或加热。

(1)在C102分子中，氯元素的化合价是价。

(2)欧洲一些国家用NaClOs氧化浓盐酸来制取002，同时有CL生成，且CL的体积为

CIOz体积的一半。表示这一反应的化学方程式是______________________________________。

⑶我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气通入填有固体氯酸钠(NaCKh)的柱内制得

C102,同时得到NaClO,这一反应的化学方程式是,

和欧洲的方法相比，我国这一方法的主要优点是

【答案】（1）+4

（2）2NaC103+4HCl（浓）=2NaCl+2c102f+C12t+2H2O

⑶2NaC103+C12=2NaQ0+2Q02副产物少，原料利用率高

14.为了探究新制饱和氯水的组成和性质而进行J'下列科学实验，请根据要求回答问题:

⑴请写出新制饱和氯水中含有氯元素的物质的化学式：o

⑵若不再进行更多的实验，请说明能快速判断氯水中含有CL的主要依据：

(3)取适量新制饱和氯水滴入品红溶液后褪色，可得出氯气与水反应的产物HC1O具有

漂白性，请你评价该结论是否合理？。若不合理，请说明理由(若合理，则无需填

写)：O

(4)先观察了氯水的外观性质以后，又用胶头滴管将该氯水逐滴滴入含有酚配的NaOH

溶液中，边滴边振荡，并连续观察现象，发现溶液的红色逐渐褪去而得无色溶液。根据预测,

实验中溶液红色褪去的原因可能有两种，请用简要的文字说明：

①。

②0

他们又要通过实验进一步探究溶液红色褪去的原因究竟是上述中的①还是②。

［实验步骤］

a.取试管内的无色溶液3mL盛于另一支洁净的试管中：

b.,振荡试管。

［实验现象及结论］

I.若，则证明溶液红色褪去的原因是①而不是②；

II.若,则证明溶液红色褪去的原因是②而不是①。

【答案】⑴CL、HQ(或C「)、HCIO

(2)氯水显浅黄绿色

(3)不合理没有事先证明干燥的氯气和盐酸无漂白性

(4)①HC1和HC1O中和了NaOH②HC1O氧化了酚酿

［实验步骤］b.再向试管内滴加2滴NaOH溶液

［实验现象及结论］【「灰复红色II.仍为无色

【解析】(1)由题中信息可知，溶于水的Cl2,一部分与H2O发生化学反应生成HC1和

HCIO,另一部分以Cb的形式溶解于水中。

(2)氯水因。2的存在而显浅黄绿色，氯水显浅黄绿色就是其中含有C12的依据。

(3)将氯水滴入品红溶液后溶液褪色，不能得到氯气与水反应的产物具有漂白性的结论，

因为没有事先证明干燥的氯气和盐酸无漂白性。

(4)溶液的红色是酚献与NaOH相互作用的结果。若没有酚猷，NaOH溶液呈无色；若

没有NaOH,酚酸溶液也呈无色。由“(1)”中的分析可知，新制的氯水中既含有以显强酸性为

主的HC1,又含有以显强氧化性为主的HCIO。可滴加NaOH溶液来脸证红色褪去的原因。

滴入少量NaOH后溶液显红色，说明还存在酚配，红色褪去的原因是HC1和HC1O与NaOH

发生了反应；若加入NaOH不再显红色，说明溶液中不存在酚耿，即酚配已被HC1O氧化。

综合素养测评

（时间：90分钟，满分：10（）分）

一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）

1.我国著名化学家侯德榜在20世纪40年代所创皿I勺侯氏制碱法誉满全球,其中的“碱”

指的是（）

A.氢氧化钠B.碳酸氢钠C,碳酸钠D.碳酸钾

2.下列实验仪器或装置、药品的选择有错误的是（）

-12+

3.含Na2s0」和MgSO4的混合溶液,其中c(SO7)=0.7mol-L,c(Mg)=0.4molL

则此溶液中c（Na+）为（）

A.0.2mol-L_1B.0.4mol-L_1C.0.6molL_1D.0.8mol-L-1

4.只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是（）

序号©②③④⑤

标准状况下气溶液的质量分非标准状况下

甲物质微粒数固体体积

体摩尔体积数物质的质量

阿伏加德罗常标准状况下气物质的摩尔质

乙固体密度溶液的体积

数体体积量

A.②③④B.③④⑤C.③④D.①③

5.以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。

H2O@

(%、△iw~~Ico

NaO-2——Na—Na()H—2*NaC()<—NaHC()

2|2①②③A■23④3

C（）2⑥

下列分析不正确的是1）

A.反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质

B.反应④说明NaHCO3的稳定性强于Na2cCh

C.反应⑤⑥可用于潜水艇中氧气的供给

D.上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应

6.实验室制备氯气的化学方程式是MnO2+4HCl（浓）=全=MnCl24-2H2O+Cl2t0下

列关于实验室制氯气的说法中错误的是（）

A.还原剂是HC1,氧化剂是MnCh

B.每生成1molCI2，转移电子2mol

C.每消耗1molM11O2，起还原作用的HC1为4moi

D.生成的氯气中含有水蒸气和HC1

7.岫表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）

A.含0.1molBaCL的溶液中C「数为（）.1必

B.22gCO2所含有的分子数为0.5NA

C.II.2LCO2所含有的分子数为0.5NA

D.常温下NA个CL分子所占有的体积为22.4L

8.配制250mLO.lOinolL-1的NaOH溶液时，卜列实验操作会使配得的溶液浓度偏大

的是（）

A.转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

B.在容量瓶中定容时仰视刻度线

C.在容量瓶中定容时俯视刻度线

D.定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度线

9.实验表明：将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢

扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法中不正确的是（）

A.此实验表明氯水具有酸性、漂白性

B.内环呈白色，外环呈红色或浅红色

C.内外环上颜色的差异表明此变化过程中，中和反应比氧化还原反应快

D.氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是HCIO

10.

臭气消毒三大好处

杀菌彻底无二次污染应用广泛

臭氧，化学分子式为又称三原子氧、超氧，因其类似鱼腥味的臭味而得名，在常

温下可以自行生成氧气。密;度比02大，易溶于水，易分解。臭氧作为氧化剂时，产物没有

污染。

关于02与03气体，下列比值一定为2：3的是（）

A.若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之匕

B.若温度及压强相同，两种气体的密度之比

C.若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比

D.若两种气体的质晶相同，两种气体的分子数之匕

11.下雪时，常用融空剂清理路面，醋酸钾（CH3COOK）是常用的融雪剂，下列关于Imol

CH3COOK的叙述正确的是（）

-1

A.CH3COOK的相对分子质量为98mol

B.CH3coOK的摩尔质量为98g

C.1molCH3COOK含有2mol氧

D.1molCH38OK含有3X6.02Xa个H

12.下列有关叙述不正确的是（）

A.漂白粉可用于生活用水的消毒

B.石蕊溶液滴入氯7K中，溶液变红，随后迅速褪色，溶液颜色变化与氧化还原反应有

关

C.KI溶液中，Na+、K\C10\0H「不能大量共存

D.将Cl2与HC1混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2

13.[2023•南京高一检测]在体积相同的两个密闭容器中分别充满C2H4、C3H6气体，当

这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（）

A.两种气体的压强是〃（C2n4）＜p（C3ik）B.C2II4比c3n6的质量小

C.两种气体的分子数目相等D.两种气体的氢原子数目相等

14.设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列各项中指定数目一定为NA的是（）

A.含2molHC1的浓盐酸与43.5gMnO2反应：被氧化的HQ分子数目

B.11.2LCL与足量钠反应：转移的电子数目

C.KQO3+6HQ（浓）=KC1+3CLt+3H2O中生成13.44L（标准状况）Ch转移他电子

数目

D.3moicL与足量NaOH反应：氧化剂的分子数目

15.鉴别K2c03和NaHCOs两种白色固体，有4位同学为鉴别它们，分别设计了下列

四种不同的方法，其中不可行的是（）

A.分别逐滴加入1mo卜的盐酸，看产生气泡的先后

B.分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊

C.分别取样配成溶液，滴加Ba（0H）2溶液，观察有无白色沉淀

D.分别配成溶液，用钳丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色

二、非选择题（本题包括5小题，共55分）

16.（12分）完成下列填空：

⑴分子数为3.01X1（）23个N%的物质的量约为。

（2）标准状况下，2.24LCL的质量为g，标准状况下，将aLHCl气体溶于水配

成500mL0.4mol.Lr的溶液，则〃=.

（3）在一定的温度和压强下，1体积气体X?跟3体积气体丫2化合生成2体积化合物C,

则该化合物的化学式是。

（4）在标准状况下，由CO和CCh组成的混合气体11.2L,质量为20g,该混合气体中，

CO和CO2物质的量之比为,碳与氧两种原子的数目之比为。

（5）已知溶液Y由20mL0.1mol-L〔AICI3溶液和30ml0.2moiL।MgCL溶液混合而成,

则Y中c（Cl_）=mol-L「（假设混合溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和）。

17.（10分）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容，试根据标签上的有关数

据回答下列问题：

盐酸

分子式：HC1

相对分子质量：36,5

密度：1.19g-cm-3

HC1的质量分数：36.5%

(1)该浓盐酸中HC1的物质的量浓度为molL'L

(2)取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是

(填字母)。

A.溶液中HC1的物质的量B.溶液的浓度

C.溶液中C「的数目D.溶液的密度

(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸储水配制500mL物质的量浓度为0.400molL^的稀盐

酸。

①该学生需要量取mL上述浓盐酸进行配制。

②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在括号

内填A表示“偏大”，填B表示“偏小”，填C表示“无影响”)。

I.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面。()

H.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸僧水。()

IH.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，未做任何处理。()

IV.定容时，俯视刻度线。()

18.(10分)下图中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。

它们的焰色试验均为黄色，

(1)写出下列物质的化学式：B：Eo

(2)以上反应中属于氧化还原反应的有(填写编号)。

⑶写出B-C反应