2026学年人教版高二化学上册选择性必修一全册知识点总结

高二上册选择性必修一知识点总结

放热反应燃烧反应、酸碱中和反应、活泼金属与水或酸反应、大多数化合反应、铝热反应

吸热反应：大多数的分解反应、Ba(0H)2・8%0与NAO反应、C/CO/%还原金属氧化物

C+CO2、C+H2O®、CO+%O(g)、盐酸与NaHCCh反应

中和热：强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成Imol液态HzO时，放出的热量。

Q=c-m-Al

生成Imol水时放出的热量为0.418(t2・h)W2。

玻璃搅拌器作用迅速混合，充分反应，保持体系的温度均匀。碱稍过量保证酸被完全中和

使用同一支温度计，用温度计测量完盐酸的温度后，用水将温度计上的酸冲洗干净，擦干再

测量碱迅速混合

浓硫酸溶于水时放热，所测反应热的数值偏大；

弱酸、弱碱电离吸热，所测反应热的数值偏小；

同一中和反应的反应热与酸碱用品无关，以生成Imol水为基准

炮变：在等压条件下进行的化学反应，其反应热等于反应的焰变

放热反应:AHVO吸热反应:AH>0AH右端的+-不可省，单位kJ/mol必须标出。

宏观：>E生

E反〈E生放热反应

吸热反应

微观：断键吸收能量，成键释放能量

吸收能量<释放能量一放热反应

吸收能量>释放能量一吸热反应

能量越低物质期稳定金刚石

如：八1一

一^石墨能量低，更加稳定，石墨转化为金刚石需要吸收能量

石墨

1

热化学方程式的书写：

写：写出配平的化学方程式：2H2+O2=2H2O

标:用s、g、I标出各物质的状态:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

注在后注明正负号、数值及单位(kJ/mol)2H2(g)+O2(g)=2HzO(g)A//,=-483.6kJ/mol

【注意】热化学方程式中的热效应都是指完全反应时的热效应。

2SO2(g)+O2(g)—2sC>3(g)2\H=・197kJ/mol但实际上2moi二氧化硫气体与1mol氧

气因反应不能完全转化成SQKg),故放出的的热量总小于197kJ

燃烧热：Imol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量。

指定物质：C—CO2®H20(1)SSO2(g)N->N2(g)

如：CH4(g)+202(g)=CO2(g)+H20(1)A〃=-890.31kJ/mol可燃物的化学计量数为

“I，，

反应热：任何反应：配平标准：任意物质的量

中和热：中和反应；配平标准：以生成1mol出0为标准

燃烧热：在氧气中燃烧的燃烧反应；配平标准：以燃烧1mol纯物质为标准

盖斯定律：的反应热只与始态和终态有关，与反应途径无关。

方法步骤：1、找唯一2、同加异减3、定系数

化学反应速率速率是一段时间内的平均速率，速率只适用于气体和溶液中的溶质，纯液体

公式：v(A)='"「")=单位:molL1min,或molLfs7。

mol/(Lmin)或mo/(Ls)。

和纯固体的浓度不变，不能用其浓度来表示化学反应速率

化学反应速率之比=化学计策数之比

2A+3BU4C+5DU(A):〃(B)：u(C)："(D)=2：3：4：5

速率大小的比较：

速率大小比较:①化单小单位换算:1mol/(Ls)=60mol/(Lmin)

2

②化物质:换算成同一物质表示的反应速率，或分别除以相应物质的化学

计量数，所得数值大的速率大若竽>瞿，则A表示的v大于用B表示的v

“三段式”解答模板：①写出有关反应的化学方程式。②变量之比=化学计量数

之比，速率之比=化学计量数之比③根据已知条件列方程式计算。

化学平衡状态特征：逆等动定变

转化率=罂川00%

起始5/所以可以用极值法求浓度范围

化学平衡状态的判断依据：一正一逆成比例，变量不变，平衡出现

判断是否变量：<1、P看气体的系数，密度=工平均摩尔质量上

vn

影响化学反应速率的因素：升高温度，化学反应速率增大

压强对化学反应速率的影响实质上是通过改变气体反应物的浓度来实现的。

对于多个基元反应：反应的快慢由最慢的一步决定

有效碰撞：1.具有一定的能量（活化分子）2.合适的取向

增大反应物浓度and增大气体压强：单位体积内活化分子数增大（活化分子百分数不变）

升高温度and使用催化剂：位体积内活化分子百分数增大催化剂C舌化能降低）

化学平衡常数K只与温度有关！温度不变K不变必考

U*---------------Q*----------------Q*---------------

任意时刻：1⑼•/⑻1（/）•/（仅平衡时：K=厂（八。'（8）

特例：①在水溶液中的反应，比0的浓度不代入表达式：②HzO为气态（g）时，需代入表达

式

K值越大，进行的程度越大,转化率越大，K值越小，进行的程度越小，转化率越小

增大一种反应物的浓度，能提高另一种反应物的转化率，而本身的转化率减小。必考

Q—K-QQ<K正移Q>K逆移

勒夏特列原理

改变的外界条件（其他条件不变）移动力向

浓度增大反应物浓度或减小生成物浓度正移

3

减小反应物浓度或增大生成物浓度逆移

压强增大压强（减小容器的容积）向气体体积减小方向移动

减小压强（增大容器的容积）向气体体积增大方向移动

温度升高温度向吸热方I可移动

降低温度向放热方I可移动

催化剂同等程度地改变V正、、，逆,平衡不移动

1.浓度对化学平衡的影响—1.浓度对化学平衡的影响

2.压强对化学平衡的影响2.压强对化学平衡的影响

3温度对化学平衡的影响3.温度对化学平衡的影响

aA(g)+bB(g)=cC(g)AH>0aA(g)+bB(g)0cC(g)AH<0

化学反应的方向△G=Z\H-T4S

当AGvO,能自发；

当AG=O,平衡：总结：〈大大高温，小小低温》

当AGX),不自发

合成氨的适宜条件总结

压强：10〜30MPa温度:400-500℃催化剂：铁触媒

浓度:N2和H2的的投料比为128,及时分离氨,原料气循环使用

强电解质:强酸、强碱、大多数盐弱电解质:弱酸、弱碱和水、极少数盐

六大强酸:HCI、HBr、HI、H2so4、HN5、HCIO4

5

四大强碱:KOH、Ba(OH)2、NaOILCa(OH)2

电离方程式的书写:强电解质用“="弱电解质用“与”

2

多元弱酸部分电离:H2c。3与H++HCO3一(以第一步为主)HCO3-^H++CO3-

多元弱碱一步完成：CU(OH)2=CU2++2OH-

++

强酸酸式盐，完全电离水溶液：NaHSO4=Na+H+SO?-熔融状态：NaHSC^Na—HSO1

弱酸酸式盐，第一步完全电离；第二步部分电离：

+

NaHCO3=Na+HCO3-H83一=H++C(y-

电离平衡的影响因素:越热越电离，越稀越电离

电离平衡常数K是定值，只与温度有关

同一条件下，K值越大，弱电解质的电离程度越大，酸性(或碱性)越强。

电离常数越小，酸性越弱，酸根离子结合H-的能力就越强(酸UH++酸根离子)

电离常数的计算——二段式法

判断溶液中微粒浓度大小或比值:凑常数法

一般符合“强酸制弱酸”规律

酸性强弱顺序为：H2c。3>HC1O>HCO3-

次氯酸钠溶液与少量二氧化碳反应的离子方程式：CIO-+CO2+H2O=HCIO+HCO3-

弱酸制强酸例子：H2S+CUSO4=CUS1+H2SO4H2S+Br2=2HBr+S1

H2SO3+Cl2+H2O=H2SO4+2HC1

任何水溶液中都满足：c水(H+)=c水(OH)水的离子积常数:Kw=c(H+)c(OH-)

升高温度促进水的电离.酸或碱都会抑制水的电离.

例：在25。(3,O.lmol/L盐酸溶液中,c(H+)=0.1mol/L,t(OH)=1013mol/L,

由水电离出的c(H+)水=10/3moi/L,c(OH)水=1013mol/L,

例：在25。(3,O.lmol/LNaOH溶液中，c(OH-)=0.1mol/L,c(H+)=10,3mol/L,

由水电离出的c(H')水=10,3mul/L,c(OH)水=1013mul/L,酸碱溶液中水电离

取小值。

某溶液中由水电离产生的c(OH)或者c(H+)=10/3mol/L该溶液可酸可碱常考

溶液酸碱性决于溶液中c(H+)和c(OH1的相对大小

6

1gION=NIgab=Iga+lgblg丁蚪恸

pH=-1gc(H()pH=7的溶液不一定呈中性。在常温才是中性

1412

25℃时，Kw=IOpH=7100℃时，Kw=IOpH=6

pH试纸的使用方法:取、放、蘸、点、变、比

注意事项：①广泛pH试纸只能读出整数

②不能测有色溶液、漂白性、强氧化性溶液的pH,如：氯水

pH计算：

强酸溶液先求c(H'),再求pH例如:O.lmol/LHCl溶液pH=l

强碱溶液先求c(OH)再求c(H+)溶液，最后pH例如：0.1m溶LNaOH溶液pH=13

两强酸混合后计算pH先求c(H+)混，再求pH

25。(2时，pH=2的盐酸和pH=4的硫酸等体积混合，溶液pH为多少？

两强碱混合后计算pH先求c(OH-)混，再求c(H+)混，最后pH

25。(：时,pH=9和pH=ll的两种NaOH溶液等体积混合,溶液pH为？

强酸与强碱溶液混合计算pH

酸的稀释

(pH=a)强酸稀释W倍pH=a+n(pH=a)弱酸a<pH<a+n无限稀释趋向于7

稀修过程

加水稀释相同倍数加变化大的都是强酸或强碱常考

酸碱中和滴定c酸酸=c碱碱c待测二c标准•V标准/V待测

酸式滴定管：装酸性、强氧化性试剂(如KMnOq)碱式滴定管：装碱性试

读数精确度：0.01ml如:20.30ml

7

指示剂的选择技巧:结合滴定终点选择

碱性时:选酚酗；酸性时:选甲基橙;中性时:酚酰、甲基橙均可。

范围课本68页

滴定终点判断答题模板当滴入最后半滴…标准溶液后，溶液由…色变成…色,

且半分钟内不色，达到滴定终点。

滴定前准备:①检漏②润洗滴定管③装液④排泡⑤调液⑥读数⑦放液

特别提示锥形瓶不能用待测液润洗常考

滴定过程：左手控制活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛锥形瓶内溶液颜色变化

误差分析：定中

_c标准、标准一读数

待测—"V"

r

定值(预先量取)

盐类水解规律：有弱才水解、无弱不水解、都弱都水解、越弱越水解、谁强显

谁性、同强显中性。

水解方程式书写；阳生阳、阴生阴

弱酸阴离子+40=弱酸+0H弱碱阳离子+也0=弱碱+H”

一般水解程度很小，通常不标“I”、"t”，生成物不写分解产物

一元强碱弱酸盐，：一步书写如CHsCOONaCH3C00-+H20CH3COOH+Oir

一元强酸弱碱盐：一步完成，如NH£1NH?+H20=H，+NH3-H20

多元强碱弱酸盐，分步水解，分布书写

2

如Na2c。3C03-十H20UHCO3-十OH-HCO3-+H20UH2cO3十OH-

3+

多元强酸弱碱盐:一步书写如AlCkA1+3H2O^Al(0H)3+3H*

完全双水解，不能大量共存，写“=”:产物标“t”、“I”，不稳定的产物分解

3+

如Fe与HCO：fF*+与HCO3-=Fe(OH)3I+3CO21泡沫灭火器原理

常温下PH=1的HC1溶液中：

c(H+)=10〃mol/L,c(OH-)=10-13mol/L,MH+)火尸c(OH)水,=10川mol/L,酸碱抑制水电离常

温下PH=1的NH|C1溶液中:

8

c(H+)=10-'mol/L,c(OH-)=10-13mol/L.c(FF)比,=c(OH)水,=10"mol/L,可水解盐促进水电

离

越弱越水解：

酸性:HClOvCHjCOOH等浓度对应盐碱性:NaClO(aq)>CH3coONa(aq)TK令■

hAQI

碱性：Mg(OH)2>A1(OH)3等浓度对应盐酸性:MgCk(aq)<A1C13(aq)不

_Kw_Kw

v~Ka2Kh2~Kal

弱酸式盐酸碱性总结：电离,水解呈酸性，电离V水解呈碱性

NaHS03溶液:酸性;HCO3-UFT+CCVY微弱)HSO?一+匕0=0丁+匕5。3(更微弱)

NaHCC)3溶液:碱性;HCCV+HzO=0丁+%83(微弱)HCO3-=田+832(更微弱)

如KHC2O4溶液呈酸性,端,心

配制或贮存易水解的盐溶液

如：FeCl3+3H2O^Fe(OH)3+3HCl配制FeCh溶液加入少量.盐酸,抑制Fe3-水解

配制C11SO4溶液时：加入少量H2so仃抑制Cu2+水解

保存Na2c。3等碱性溶液：不能贮存在磨口玻璃塞的玻璃瓶中，贮存在橡胶塞玻璃瓶。

特别提醒NaF溶液贮存在塑料瓶中，不能在玻璃瓶中

制取Fc(OHb胶体：向沸水中滴加饱和FcCh溶液

FeCh作净水齐U原理：Fe?++3H2O=Fe(OH)..(胶体)+3H+,胶体具有吸附性。

在干燥的HC1气流中加热FeCh，AlCh溶液、MgCk,才能得到无水FeChAlCh溶液、MgCb

晶体FeCL蒸干得到Fe(OHb,灼烧得到Fe2()3。

NHQ、ZnCk除锈剂:水解使溶液显酸性

热的纯碱去污能力强:Na£O3水解呈碱性，升温可使水解平衡正移

电荷守恒：正电荷总数=负电荷总数特点：等号一端全是阴离子或阳离子

NaHCO3c(Na*)+c(H=2c(CO?)+c(HCO3)+c(OH)电荷浓度=离子浓度X电荷数

元素守恒：电解质所含的某种元素在变化前后守恒特点：等号一端各项中都含有同一

+2

种元素如Na2c。3溶液c(Na)=2[c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO3)]

质子守恒：水电离出的H+或OH似不同形式存在，但其总量相等

+

如Na2c。3溶液:c(OH)=c(H)+c(HCO3)+2c(H2cO3)

+2

如NaHCO3溶液:c(H)+c(H2CO3)=c(OH)+c(CO3)

离子浓度大小比较：O.lmol/LNaOH溶液与0.2mol/LCH3coOH溶液等体积混合

9

溶质：1CH3coONa、1CH3COOH

CH3coONa=CH3COO+Na+CH3coOH=CH3coO+IP

CH3COO-+H20^CH3COOH+OH

H20=H++OH-

+

C(CH3COO)>c(Na+)>c(CH3coOH)>c(H)>c(OH-)

++

电荷守恒：c(Na)+c(H)=c(OH)+C(CH3COO)

+

元素守恒：2c(Na)=C(CH3COOH)+C(CH3COO)

沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)Ksp=c(Ag+)c(Cl)饱和

改变条件平衡移动方向c(Ag+)c(Cl)

升温—►Tt

加少量水—►不变不变

力口AgCl(s)不移动不变不变

加NaCl(s)4-1T

加AgNO3(s)4―T

Ksp与温度有关，一般温度越高，Ksp越大（特例：Ca（0H）2升温，Ksp减小）

l.Q—Ksp—QQ<Ksp,溶液不饱和，无沉淀析出Q>Ksp,溶液过饱和，有沉淀析出

2.已知Ksp,求离子的浓度z----------

3.计算开始沉淀和沉淀完全时的PH一必考

4.判断产生沉淀的顺序

相同类型：Ksp越小，先沉淀；离子浓度小，先沉淀

:由离子浓度大小判断（Ksp计算出）离子浓度小，先沉淀

5.计算离子的浓度比凑常数法

调节pH法：

CuCl2中混有FeCh

氢氧化物开始沉淀时的pH值沉淀完全时的pH值

CU(OH)24.46.4

Fe(OH)31.43.7

调节pH至3.7^pH<4.4

加沉淀剂法：除Hg\CP等离子Cu2++S2*==CuS\Hg2++S>==HgSI

10

造影剂微餐为BaSO4

沉淀的转化：沉淀可以从溶解度小的向溶解度更小的方向转化，

NaCl溶液一2演©1mol/LAgNO3溶液-4滴O.lmol/LKI溶液-8滴0.1mol/LNa2S溶液

白色沉淀一＞黄色沉淀-黑色沉淀

必考:保证Ag+不过量

AgCI->Agl->Ag：S

Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)>Ksp(Ag2S)

不同类型：不能由现象得出Ksp的大小

2+3

氟化物预防踽齿Ca5(PO4)3OH(s)^5Ca(aq)+3PO4-(aq)+OH(aq)

保护牙齿的牙釉质

沉淀的转化

Ca5(PO4)3OH)(s)+F(aq)#Ca5(PO4)3F(s)+OH-(aq)

保护牙齿的牙釉质保护牙齿的牙釉质

原电池：

负极：化合价升高，较活泼的一极

电子流向：负极一沿导线—正极离子移动：正正移，负负移

盐桥：KC1饱和溶液

双液原电池：正极：铜片CuSO4溶液负极：锌片ZnSO4溶液

隔膜电池中：阳离子交换膜：只允许阳离子通过阴离子交换膜：只允许阴离子通过

质子交换膜：只允许H+通

原电池原理应用：增大氧化还原反应速率(构成原电池速率比直接接触速率快)如：锌

与稀H2s反应时加入少量C11SO4溶液，能使产生H2的速率增大。

①普通锌镒电池Zn+2MnO2+2NH4C1=Zn(NH3)2Cl2+2MnO(OH)P103第6题

2+4+

负极：Zn-2e-==Zn正极：MnO2+e-+NH=MnO(OH)+NH3f

铅酸蓄电池：Pb+PbO2+2H2SO4隼2PbSO4+2H2O

放电过程(原电池)

放电过程，负极质量增大，稀H2sO,的浓度减小

2

负极:Pb+SO4--2e-=PbSO4•二PbSC\+2比。

充电过程(电解池)［充电的反应则是放电反应的逆过程

2

阴极(接负极)：PbSO4+2e=Pb+SO4-

+2

阳极(接正极)：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H+S04-

锂离子电池：LiCKX的碳酸丙烯酯液为电解质溶液不能用水做电解质溶液

总反应：LixCy+Lii-xCo()2遍LiCg+c,

常考

负极：Li正极：LiCoOz

燃料电池的书写:

1、判断正、负极

2、先写总反应式

烽或烽的含氧衍生物作燃料

碱性电解质：生成碳酸盐和匕0其他电解质：一般生成COZ和匕0

3、正极反应式①酸性：O2+4e+4H-2