山东省2026届高三年级下册3月学习质量综合评估化学试卷（含答案）

高三年级3月学习质量综合评估

化学

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,

用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试

卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

4•本试卷考试时间为90分钟，满分为100分。

可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Mg：24Al：27S：32Cu：

64

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1.书法之美尽在“笔墨纸砚”之间，下列说法正确的是

A.笔杆的主要成分纤维素能在碱性条件下水解，工业上常用此反应来制取肥皂

B.“墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”中“墨滴”可产生丁达尔现象

C.宣纸制作中“漂料入帘”，竹料以薄层附着于竹帘，该操作与化学实验中萃取相似

D.歙砚（砚台的一种）的原料歙石中含有硅酸盐和碳酸盐，可用食醋清洗

2.化学与人类生活密切相关，下列用法不合理的是

A.用QO?净化饮用水B.用乙快切割钢板

C.用浓硫酸吸收SO］中的水蒸气D.用浓NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸

3.实验室中，下列试剂保存方法错误的是

A.乙醇保存在细口试剂瓶中，并放在阴凉处B.浓硝酸保存在棕色试剂瓶，并放在阴凉处

C.三氯甲烷保存在带有橡胶塞的细口玻璃瓶中D.硅酸钠、碳酸钠与NaOH存放在同一药品柜中

4.下列化学用语正确的是

A.基态钱原子的电子排布式为［Ar］4s24Pl

B.气态二聚氟化氢分子（HFB的结构：

C.顺-2•丁烯的分子结构球棍模型:

D.c和o形成co,的过程可表示为2・o・+・C・-：O：C：O：

5.下列实验涉及反应的离子方程式书写错误的是

O-OH

A.茉酚钠溶液中通入少量CC）2：[}+CO2+H2O

HCOA

碳酸氢钠溶液中通入少量-

BCI2：2HC0；+Cl2=2CO2+cr+CIO+H2O

+

c.K2OO4溶液滴加H2so4,溶液由黄色变为橙色：2CrOr+2H^Cr2O5-+H2O

+

D.氯化铁溶液中加入少量钠：2NH；+2Na=2Na+2NH31+H2?

6.CB是超分子和装中广泛应用的大环分子,结构如图。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期丰族元

素，X、Y、Z相邻，X、Y是组成生命体的重要元素,下列说法正确的是

A.CB不耐酸碱B.CB中有3种不同环境的W

C元素的第一电离能：W<X<Y<ZD.氢化物沸点：X<Y

7.BcCl2属于共价化合物，可以单体分子、二聚体分子（图a）和多聚体分子（图b）等形式存在。下列说法错

误的是

\ClCl/

\/\/\Z

BeBeBe

/ClCl、

图a.二聚体图b.多聚体

[(BeCI2)2][(BeCl2)n]

A.Be的第一电离能大于同周期相邻元素的第一甩离能

B.单体BcCl?分子的空间结构为直线形

C.二聚体分子中Be的杂化轨道类型为sp3

D.多聚体分子中存在配位键

&布洛芬（I）具有抗炎、镇痛、解热作用，通过对该分子进行如下修饰可降低对胃肠道的刺激，其中

为吐噬环。下列说法错误的是

催化剂+H,0

III

A.I的分子式为C13Hl8。2

B.可用红外光谱鉴别I、I【和HI

C.[I的同分异构体中，毗咤环上仅连一个取代基的结构有5种

D.IH中含有2个手性碳原子

9.结构决定性质是基本的化学学科思想。下列事实与解释不相符的是

选项实例解释

A熔点：C3H7NH3NO3<NH4NO3C3H7NH；的半径大于NH；

BHF分子的极性强于HC1分子F比C1电负性大

C正戊烷的沸点高于异戊烷异戊烷分子支链多，分子间距大，分子间作用力弱

Ho的热稳定性强于H2s分子间可形成氢键

D2H2O

A.AB.BC.CD.D

10.在恒容密闭容器中，NaHCXVs)发生热解反应：2NaHCO3(s)Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)o

平衡体系中固体组分的物质的量（〃）随温度（T）的变化关系如图所示。已知：4时，NaHCO3（s）完全分解;

（、（时，体系的总压强分别为〃门幺。下列说法错误的是

2

A.7；时，容器中H?O(g)的物质的量为4moi

B.7；时,向容器中通入ImolHe(g)，CO2(g)的分压为0.5p]

C.4时，向容器中充入ImolCO^g),重新达平衡时容器内的压强不变

D.1时，热解反应的压强平衡常数储大于0.25p；

二、选择题：本题共5个小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要

求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

II.下列实验操作及现象能得出柞应结论的是

选项实验操作现象结论

A向品红溶液中通入某气体品红溶液褪色该气体为so?

B向Na2s2。3溶液中加入稀硫酸溶液变浑浊H2sO4具有氧化性

向FeCl3和KSCN的混合液中加水稀释，该平衡向逆反应

C溶液红色变浅

加入少量蒸储水方问移动

向等浓度的NaCl和Nai混合溶

D生成黄色沉淀Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）

液中滴加少量AgNC>3溶液

A.AB.BC.CD.D

12.我国团队使用乙烯、CO2和水为原料，通过一种溟化物介导实现碳酸乙烯酯(EC)的无膜电合成法，其

工作原理如图。下列说法错误的是

A.“锦电极”应连接电源负极

B.从整个反应过程来看介质Br一的物质的量未发生变化

C.“反应I”为C2H4+Br2+H2O=BrCH2CH2OH+B/+H+

D.理论上电路中每通过1mole-合成1molEC

13.废耐火砖中富含MgO、AI2O3和Cu等，其资源化回收金属元素的一种工艺流程如图。

_r^Na2CO3

工―滤渣IV

下列说法错误的是

A.“气体X”为co?

B.“滤液II”处理后可返回“加压氨浸”操作单元中

C.“滤渣H”主要为含铜氧化物

D.“水萃”后Mg元素主要存在于“滤液III”中

14.脯氨酸(Q'Y)催化某羟醛缩合反应机理如图。下列说法正确的是

।；COOri

B.碱性：④〉①

C步骤I经过取代和消去反应生成③

D.②换为1,3-戊二酮（）,则主产物为

15.M2A是一种难溶于水的强碱弱酸盐，常温卜，调节M2A饱和溶液（有足量M2A固体）的pH,IgX与

2

pH的关系如图所示［其中X代表c（M）,c（A"）,c（HA）,c（H2A）］o下列说法错误的是

pH

A.曲线H为lgc（HA）随pH的变化曲线

B.M2A的溶度积常数&p=IO-%

C.pH=7.2时,溶液中c（M+）=2c（A2-）+c（H2A）

D.pH=5时，溶液中c（M+）＞c（H2A）＞c（A2-）＞c（HA-）

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16.Al在生活中应用广泛，8-羟基畦咻（\AN“）常用作A产的萃取剂。

OH

（1）8-羟基喳咻中第二周期元素的电负性由大到小的顺序为,基态N原子中存在

种能量不同的电子，1mol8-羟基喳咻中含极性。键的物质的量为molo

（4）8-羟基喳咻与A产形成电致发光特性的络合物M,下列说法错误的是

A.M中Al的配体数为6

B.M中N原子以sp?杂化轨道上的孤电子对与Al配位

C.为避免AP+沉淀，采用强酸性条件更有利于M形成

（5）在金属A1中加入MgC%微小晶粒，可使铝材硬度增大，MgC%的六方晶胞结构如图。已知1号Cu

原子位于晶胞内部，设N,\为阿伏加德罗常数的值。

①2号Cu原子位于六方晶胞的（填“面上”或“内部”）。

②该晶体的密度为gem3o

17.一种利用帆钛磁铁矿精矿（主要成分为Fe3（\、FeVPuTi（Z和Si。?）综合提取帆、钛，并同步制备

黄钱铁研的工艺流程如下：

已知：①“加压焙烧”过程中存在反应2FcCh（s）=2FcC12（s）+Ch（g）,生成的J会对钿钛磁铁矿精

矿“二次氯化”；

②“酸浸”所得溶液中钢、钛元素分别以VO；、TiO"形式存在。

回答下列问题：

（1）“加压焙烧”中FcVPd经“二次氯化”转化为V。2。和FeC"的化学方程式为：“酸

浸”时，产生的“浸出渣”的主要成分为（填化学式）。

⑵常温，KjTiO（OH）21=1x10-29,“沉钛”时为使Ti（）2+沉淀完全（cWLOxlO-5mol七1）,需要

调节溶液的pH不低于；该过程中，加入适量铁粉的目的为o

（3）“氧化”时，H?。？的使用量远大于理论计算量，可能的原因为。

（4）“萃取”时，V0；先转化为Hz"。。：；，再与萃取剂R3N结合，其过程可表示为:

+

4R5N+4H+H2V10O^[R?NH]4H2VIO028,据此分析“反萃取"过程中加入Na2cO3溶液的作用

为。

(5)“沉铁”后，将滤液中的盐分离除去，所得溶液经处理可导入(填操作单元名称)循环利用。

18.设计如下实验制备反式二甘氨酸合铜并测定其含量。

H2H2

Cu持续小火加热,

甘弧酸溶液抽灌洗涤内胴0〜b

CU(0H)2―>—>—>—>

70℃95%乙醉95%乙醇洗涤干燥O反式二位氨酸合铜

蓝紫色鳞片状晶体

顺式二甘氨酸合铜

天蓝色针状晶体

已知：i.甘软酸(H2NCH2coOH)易溶于水，难溶于乙醉，粉基的电离平衡常数为K/

ii.丙酮挥发性强，能迅速带走水分；

回答下列问题：

(1)配制240mLi.2mol-LT的甘氨酸溶液必须使用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、和

(2)Cu(OH)z与甘氨酸反应制备顺式二甘氨酸合铜的化学方程式为___________；已知70%：时的

ATsp[CU(OH)2],则该反应的平衡常数K=｛用£,K稳，KJCU(OH)J,K”.表示｝。

(3)下列说法错误的是(填标号)。

A.先将甘氨酸溶液预热至70。&再分批加入碾细的Cu(OH)2粉末，可加快反应速率

B.95%乙醇可降低顺式二甘氨酸合铜在水中溶解度，将25%乙醉换成水可除尽甘氨酸

C.适当提高水浴温度并延长反应时间，可增加反式二甘氨酸合桐的产展

D.洗涤沉淀时，应减小抽滤速率，使洗涤剂缓慢通过沉淀物，这样容易洗净

(4)测定二甘氨酸合铜的纯度

称量粗产品4.240g,加入蒸僧水司适量稀硫酸，配制成100mL样品溶液。取20.00mL于碘量瓶中，加入

过最KI固体，用O.lSOOmoLL-RazSzOs标准液滴定至溶液呈浅黄色时，再加入适量NH4SCN溶液和3

滴淀粉溶液，振荡碘量瓶，继续用Na2s2O3标准液滴定至终点。平行滴定三次，平均消耗Na2s2O3标准液

20.00mL(杂质不参与反应)。

2+

已知：i.2Cu+4r=2CuU+I2；I2+2S2O^=2r+S4O^;

ii.K卬(CuSCN)<Ksp(CuI),吸附马的量：CuSCN《Cui。

①稀硫酸的作用是,滴定终点的实验现象是。

1

②本实验产品的纯度为％。｛MFCu(NH?CHXOO1=212g.mor

是用于治疗转甲状田K素蛋白淀粉样多

(

Q\1

催化剂，

CRCHKLO,SOC12

②cr

③kTJ

Cl

回

I.CO（NH2）2（g）NH3（g）+HNCO（g）AH,

II.HNCO（g）+H2O（g）NH3（g）+CO2（g）AH2

压强p下，按ImolCO（NH2）2^IJ1molH?。投料反应，平衡体系中，各物质的摩尔分数随温度的变化

关系如图所示。

回答下列问题：

（1）反应CO（NH2）2（g）+H2O（g）=2NH3（g）+CO2（g）的蜡变A/7=（用含△H1、AH2的

代数式表示）。

（2）曲线b所示物种为（填化学式）；反应II的焙变A”20（填或“=”）。

（3）在500。（7、600。（7时，HNCO的平衡水解率仪（500℃）仪（600℃）（填或J"）：

在图示温度范围内，曲线a对应物种的摩尔分数先增大后减小的原因为o

（4）750P时，反应II的分压平衡常数=；此时再向容器中充入1molCO（NH2）2,重新

达到平衡时，分压〃（NH3）xp（HNCO）将（填“增大”“减小”或“不变”）。

参考答案

【1题答案】

【答案】B

【2题答案】

【答案】D

【3题答案】

【答案】C

【4题答案】

【答案】C

【5题答案】

【答案】B

【6题答案】

【答案】A

【7题答案】

【答案】C

【8题答案】

【答案】D

【9题答案】

【答案】D

【10题答案】

【答案】C

【11题答案】

【答案】D

【12题答案】

【答案】D

【13题答案】

【答案】D

【14题答案】

【答案】AD

【15题答案】

【答案】CD

【16题答案】

【答案】(1)0>N>C②.3③.10

(2)8-羟基喳咻中N与-OH距离近，容易形成分子内氢键，而7-羟基喳咻中N与-OH距离较远，倾向

于形成分子间氢键，因此7-羟基喳嘛熔点更高

(3)C(4)AC

6x(24+64x2)

(5)①.面上②.石，

-YN^a~c

【17题答案】

【答案】⑴①.FeV2O4+2C12=FeCl2+2VO,C1②.SiO2

(2)2.0②.调节溶液pll使TiO?+沉淀完全；将