黑龙江鸡西某中学2025-2026学年高一年级上册化学期末考试卷

黑龙江鸡西一中2025-2026学年高一上学期化学期末考试卷

一、单选题

i.化学与社会、生活、科技密切相关。下列说法正确的是

A.《淮南万华术》记载“曾青(CuSO4)得铁，则化为铜，外化而内不化”，说明铁的氧

化性强于铜

B.FcO是一种黑色粉末，不稳定，在空气里受热，能迅速被氧化成FeQs

C.生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金，生铁的含碳量比钢的含碳量低

D.Ti-Fe合金室温下可吸收氢气形成金属氢化物，可作储氢材料

2.下列化学用语中，正确的是

A.次氯酸的结构式：H-C1-O

B.K的一种核素的中子数为21,该核素的符号为：

C.和37c「结构示意图都是&1力288

3))

D.用电子式表示溟化氢分子的形成过程：H.+.Br：--H4：Br：'

3.下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是

A.非金属性：0>SB.溶解度：Na2CO,>NaHCO.

C.碱性：NaOH>Mg(OH)2D.酸性：HNO3>H5PO4

4.下列物质属于电解质且熔融状态下能导电的是

A.液氯B.AlC.NaOHD.H2SO4

5.类比迁移的思维方法可以预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观事实。

下列类比迁移结果正确的是

A.沸点：Cl2<Br2<I2,则沸点：Li<Na<K

B.氢化物稳定性：HF>HC1,则氢化物稳定性：H2O>H2S

C.Na在空气中加热生成Na?。一则Li在空气中加热生成Li?。?

D.Na和水反应生成NaOH和H〉则Fe和水蒸气反应也生成Fe（OH%和H

6.下列除杂试剂和分离方法都正确的是

选项物质（括号内为杂质）除杂试剂分离方法

AFe(Cu)盐酸过滤

BC12(HC1)饱和NaHCOj溶液洗气

CFeCl2溶液(FeCl3)铜粉过滤

D氏。23（他。3）NaOH溶液过滤

A.AB.BC.CD.D

7.下列各分子中，所有原子最外层都满足8c-稳定结构的是

A.BF；B.N&C.NC13D.SR

8.设以为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.等物质的量浓度等体积的MgC%和CaCl2溶液中含有C「的数目都为2名

B.0.1molQ2与足量的水反应后，转移的电子数为O.INA

C.11.2LN%中含有的共价键数目为L5NA

D.2.0gHjO中所含有的中子总数为7匕

9.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图，下列关于这三种元素说法正确的是

A.X的最高价氧化物对应水化物为强酸

B.丫的最高正化合价等于其族序数

C.Z的单质分子内存在共价键

D.X、丫分别与其同族下一周期元素的原子序数差相同

10.室温下，下列各组离了•在指定溶液中可能大量共存的是

A.FeCI2溶液中：K>FT、MnO；、SO：

试卷第2页，共10页

B.与Al反应放出H2的溶液中:Na+、SO；、CT、Mg2+

C.无色溶液中：K*、Mg2+、c「、Cu2+

D.FeQ.溶液中：Na+、SO：、SCN->NO3

11.用如图装置进行的实验，卜.列能达到相应实验目的的是

C.用装置③配制NaOH溶液D.用装置④制备Fc(OH)3胶体

12.下列实验方案不能达到实验目的的是

选

目的实验方案

项

比较Mg与A1的金属向MgCb、AIQ3溶液中逐滴加入过量NaOH溶液，观察现

A

性象

分别向溶液中加入少量氮水，再加入CC14,振荡，观察溶

B鉴别KBr与KI溶液

液颜色

比较F与。的非金属

C将F?通入NaCl溶液中，观察是否有黄绿色气体生成

性

比较C1与C的非金属

D将HCIO4滴入Na2cCh溶液中，观察是否有无色气泡冒出

性

A.AB.BC.CD.D

13.下列离子方程式书写正确的是

A.向F叫溶液中通入过量Cl2:21-+C12=I2+2Cr

B.NaHCO,溶液与过量澄清石灰水反应HCO；+OH-+Ca2+=CaCCS5+也0

C.向胆机溶液中加入绿豆大小的钠：Cu"+2Na=CuJ+2Na+

+3+

D.Fe(OHb与足量的HI溶液反应：Fe(OH)3+3H=Fe+3H2O

14.向NaBr、Nai混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余

物质的组成不可能是

A.NaChNaiB.NaCI,NaBr

C.NaCl,NaBr,NaiD.NaCl

15.如图所示，总体积一定的气缸,内部被活塞隔成【、II两部分，活塞可以自由移动。25c

时向I中充入16go”向H中充入UgCOn则下列说法正确的是

A.当活塞不再移动时,I、n两部分压强之比为2:1

B.当活塞不再移动时,I、II两部分密度之比为16:11

C.当活塞不再移动时,I、II两部分体积之比为2:1

D.当活塞不再移动时,I、II两部分原子数之比为3:4

16.黄铁矿(俗称“愚人金'、)在地壳中分布广泛，其主要成分为二硫化亚铁(FeS?),在酸性条

件下FeS2易发生催化氧化反应，反应过程如图。下列说法正确的是

已知：［Fc(NO)『中氮元素为+2价，氧元素为-2价。

A.随着反应的进行，需要不断补充NO

B.上述反应过程中铁元素体现了三种价态

C.反应【中每消耗1mol3的同时生成1molNO

3+2++

D.反应II的离子方程式为FeS2+14Fe+8H2O=2SO^+15Fe+16H

试卷第4页，共10页

17.下列说法中正确的个数是

①两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同

②氯水、漂白粉、胆矶(CUSO4.5H?O)均为混合物

③K比Na活泼，故K可以从NaCI溶液中置换出Na

④金属元素与非金属元素原子间一定形成离子键。

⑤质子数相问的微粒一定,属于问一种元素。

⑥在周期表中金属与非金属分界线附近可以找到半导体材料。

⑦含有非极性键的化合物一定是共价化合物。

⑧氯化铝溶液与氢氧化铝狡体具有的共同性质是：能透过滤纸，滴加NaOH溶液都能先生成

沉淀后沉淀溶解

A.2B.3C.4D.5

18.某未知溶液X可能含有Ba?*、Na+、NH：、C「、C0:、SO：中的若干种，取该溶液

进行如图实验，若实验过程中所加试剂均过量，产生的气体全部逸出。则下列说法正确的是

A-

=

（已知NH；+OHNH,T+H2O）

A.原溶液中一定不存在Ba?+、CP

B.原溶液中一定存在Na，NH：、CO：、SO；-,可能存在C「

C.原溶液中一定存在C「、NH：、CO］、SO；,可能存在Na+

D.沉淀1加入盐酸反应的离子方程式为CO；-+2Fr=CO2T+Hq

19.某实验小组测定铁的氧化物2。,，的化学式，已知该氧化物中铁元素只有+2和+3两

种价态，实验步骤如图，下列说法正确的是

39.2gFeQ」喘黑>溶液a幽吟搂梦好/一>溶液b

A.步骤①和步骤②都发生了氧化还原反应

B.溶液a中阳离子只々Fe“和Fe”

C.溶液a中〃（Fe"）:〃（Fe"）=2:l

D.计算可得该氧化物的化学式为：Fe5O7

20.已知：将一定最的C1,通入100mL6molNaOH溶液中恰好完全反应，产物中可能

有NaCl、NaClO.NaClO.,且NaQOj的物质的量浓度与温度高低有关。下列说法正确的

是

A.反应后溶液中c（cr）:C（C1O-）:C（C1O；）=6:6:1

B.被氢氧化钠溶液吸收的CI?的物质的量为1.2mol

C.反应中转移的电子的物质的量可能为0.4mol

D.反应后溶液中c（NaQ）«0.5mollji

二、解答题

21.化学基本概念和实验是学习化学的基本，请回答下列问题。

⑴现有下列粒子：出、下、3H、2先Th、232如、24Na>24Mg.O?、O,、"N、"C。

这些粒子包含种元素，有种不同的核素，互为同素异形体的是______。

⑵下列过程中：①千冰升华②KOH熔化③NaQ溶于水④H'O”溶于水⑤氢气在氧气中燃

烧⑥碳酸氢钠受热分解，有共价键被破坏的是______（填序号）。

II.A、F、J是某些常见金属单质，下图是它们与其它化合物的转化关系图，请根据你的推

断写出以下问题：

（3）J的氧化物属于（填“酸性”“碱性小两性”“其它类型”）氧化物。

⑷写出实验室制取黄绿色气体D的化学方程式o

（5）向FeCl3溶液中加入F发生反应的离子方程式为<.

（6）请写出反应⑥（H生成I）的化学方程式：o

试卷第6页，共10页

22.I.菠菜富含铁元素，14〜18岁青少年每日合理摄入铁量为20〜25mg。

某化学小组针对菠菜中含铁量进行如下实验。

实验目的：100g菠菜含铁量是否满足青少年日常所需。

（-）实验方案：取适量新鲜菠菜，剪碎后在研钵中研磨，并分成三等份。实验操作和现象

记录如下：

实验操作步骤现象

实验适量蒸储水浸泡.过滤，取滤液，加KSCN溶液后加入适量

均无明显现象

H2o2,再次加入KSCN溶液

实验

充分灼烧，加适量盐酸浸泡，取滤液，加KSCN溶液极浅的红色

实验

充分灼烧,加适量盐酸、也。?浸泡，取滤液，加KSCN溶液较深的红色

（1）H2O2的电子式为；可选用替换实验三中的H2O2和盐酸。

A.氯水B.KI溶液C.稀硝酸D.稀硫酸

⑵实验三中Hq?参与的最主要反应的离子方程式为。

（三）菠菜中含铁量的测定，实验步骤如下：

①取100g新鲜菠菜，充分灼烧，将灰分转移至干燥器口冷却。

②向灰分中加入10mL盐酸和Ha2，浸泡10min,过滤并用少量盐酸洗涤烧杯和沉淀，滤

液和洗涤液合并。

③将合并液定容成100mL待测液，测得铁离子的浓度为5x10-5mo]/L。

⑶根据实验数据计算菠菜含铁量为mg/lOOg。

II.某化学社团开展实验时，需要480mL0.3mol的稀盐酸，决定用浓盐酸来配制。

（4）①配制该溶液时，所需的玻璃仪附除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要（填仪器名

称）。

②已知浓盐酸的密度为L2g/mL,质量分数为36.5%,则需要用量筒量取浓盐酸的体积为

______mLo

③测定所配制的稀盐酸，发现其浓度小于0.3mol11引起该误差的原因可能是（填

字母)。

A.定容时俯视容量瓶刻度线

B.移液后未洗涤烧杯和玻璃棒

C.量取浓盐酸时俯视

D.容量瓶中原有少量蒸储水

23.随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x、y等表示)原子半径的相对大小、最高

正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题：(作答时用推出的元素符

W

4舁

眼

(I)g在周期表中的位置是_____OZX」h是(填“离子”或“共价”)化合物。

(2)比较d、e简单离子的半径大小：；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性

强弱：。

(3)f元素形成的单质与e元素最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式为

(4)用电子式表示eh的形成过程o

(5)eR?电子式为。

⑹以下4种方法中，不能用于鉴别和exyU的是(填字母)。

A.分别取等浓度的两溶液于试管中，各加入几滴氯化钙溶液，观察有无臼色沉淀产生

B.分别取等浓度的两溶液于试管中，各加入几滴氢氧化钙溶液，观察有无白色沉淀产

生

C.分别加热等质量的两种固体，将生成的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊

D.分别取等物质的量浓度的两溶液于试管中，各加入2滴酚猷，观察溶液红色的深浅

24.物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。请回答下

列问题：

I.下图为钠及其化合物的“价-类''二维图，

试卷第8页，共10页

化合价

NaHCO3

Na2CO3

|@|NaOHNaCl

0-①

III______IIr物质