重庆市大足区2025-2026学年高二化学下学期第一次月考试题【含答案】

可能用到的相对原子质量：Ⅰ卷选择题)一、选择题：1.亚运会秉持“绿色、智能、节俭、文明”的办会理念。下列说法错误的是A.会场“莲花碗”(如图)采取自然采光方式，有利于实现“碳中和”B.吉祥物“江南忆”机器人所采用芯片的主要成分为硅C.火炬“薪火”使用的1070铝合金具有硬度高、耐高温的特点D.特许商品“亚运莲花尊”的艺术载体青瓷属于有机材料【答案】D【解析】A该方式有助于降低碳排放，助力实现“碳中和”目标，A正确；B．芯片的核心材料是半导体硅，硅具有良好的半导体性能，是制作芯片的主要原料，B正确；C．1070铝合金作为合金材料，相比纯铝，具有硬度高、耐高温、强度大等优点，适合用于火炬等需要耐高温和高强度的场景，C正确；DD错误；故答案选D。2.用图示的方法能够直观形象地使大家理解化学知识，下列图示正确的是AHCl中共价键的电子云轮廓图B．甲基碳正离子()的电子式第1页/共20页

C．HF分子间的氢键D．的空间结构模型A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A．HCl中，H原子以1s轨道（球形）和Cl原子的3p轨道（哑铃形）头碰头形成键，电子云轮廓为，图中表示电子云轮廓图，A错误；BC原子失去1C原子周围只有3为：，B错误；C．HF分子间氢键是一个HF的带部分正电的H与另一个HF的带部分负电的F形成，结构表示为，且这三个原子应在一条直线上，C正确；D．中，中心P原子价层电子对数为，无孤电子对，空间结构为正四面体，图中是平面正方形结构，D错误；故选C。3.下列对于相关数据的应用中，正确的是A.平衡常数K：判断化学反应的快慢B.电负性：比较不同基态原子失去电子的难易C.分子离子峰的质荷比：获取有机物的相对分子质量D.氢化物分子中氢卤键键能：解释与的沸点差异【答案】C【解析】【详解】A．化学平衡常数K是衡量化学反应进行程度的一个重要参数，它并不直接表示化学反应的快慢，A错误；B．电负性是衡量元素原子在化合物中吸引电子能力的一个指标，B错误；C第2页/共20页

离子在磁场作用下，根据其质量和电荷的比值（质荷比）不同而分离，并在质谱图上形成不同的峰，其中，最大质量数的峰通常就是分子离子峰，其质荷比等于有机物的相对分子质量，C正确；D．与的沸点差异与氢卤键键能无关，HF的沸点高于HCl是因为HF分子间能够形成氢键，D错误；故选C。4.下列说法正确的有几项①基态碳原子电子排布式违反了洪特规则②最外层电子数为的元素化学性质都相似③充有氖气的霓虹灯管通电时会发出红光的主要原因，是电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光④某价层电子排布为的基态原子，该元素位于周期表中第四周期第ⅥB族⑤电子云图中的小黑点的疏密程度表示电子在原子核外单位体积内出现概率的大小⑥有规则几何外形的就是晶体⑦“杯酚”是超分子，具有分子识别的特性，利用此特性可分离与A.2项B.3项C.4项D.5项【答案】A【解析】【详解】①洪特规则指出，同一能级的不同轨道，电子优先分占不同轨道且自旋平行。基态碳原子的2p能级有2个电子，该排布将2个电子都填入，违反洪特规则，①正确；②最外层为（A族的活泼碱土金属化学性质完全不同，且多数过渡元素最外层也为，性质各不相同，②错误；③霓虹发光的原因是：电子获得能量从基态跃迁到激发态后，从激发态跃迁回基态时释放能量，以红光的形式释放光子，不是基态跃迁吸收除红光外的光，③错误；（原子序数24的基态原子，④错误；⑤电子云图中小黑点的疏密，就是表示电子在原子核外单位体积内出现概率的大小，是电子云的定义，⑤正确；⑥晶体的本质特征是内部微粒有序排列，人工加工后的非晶体（如玻璃）也可以有规则几何外形，⑥错误；第3页/共20页

⑦超分子是由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体，“杯酚”不是超分子，“杯酚”与形成包合物属于超分子，⑦错误；综上正确的说法共2项，故答案选A。5.下列事实对应的解释正确的是选项事实解释A的稳定性强于分子之间存在氢键B生铁硬度大于纯铁FeC原子大小不同，金属原子不能规则的层状排列C石墨能导电未杂化的p轨道重叠使电子可在所有碳原子内运动在KI溶液中的溶解度大于D是非极性分子水中A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A．分子的稳定性强弱取决于化学键的强弱，比稳定是因为H—O键的键能大于H—SA错误；B．纯铁是金属晶体，晶体中铁原子按因此纯铁质地较软、延展性好，生铁是铁和碳形成的合金，碳原子半径远小于铁原子，会嵌入铁原子的晶格间隙中，碳原子的存在破坏了铁原子原本规则的层状排列，阻碍了原子层之间的相对滑动，使得合金硬度提升，B正确；C．石墨中碳原子采取sp2杂化，形成平面网状结构，每个碳原子剩余1个未杂化的p轨道，层内p轨道重叠形成大键，电子可在整个碳平面内移动使石墨导电，而非电子在所有碳原子内运动，C错误；D．碘单质在KI溶液中会发生反应，生成易溶于水的，该反应增大了的溶解度，故在KI溶液中的溶解度大于水中的，D错误；答案选B。6.下列关于微粒的结构和性质的叙述正确的是第4页/共20页

A.是由非极性键构成的极性分子B.的VSEPR模型为三角锥形C.空间结构为直线形且难溶于水D.和都是正四面体形分子，键角都为【答案】C【解析】A．是由极性键构成的极性分子，A错误；B．的中心Cl原子的价层电子对数为，其VSEPR模型为四面体形，B错误；C．中心C原子的价层电子对数为2，采用sp杂化，其空间结构为直线形，属于非极性分子，根据相似相溶原理，难溶于极性溶剂水，C正确；D．是正四面体形分子，4个磷原子分别位于正四面体的4个顶点。任意两个P-P键之间的夹角是60°，即的键角为；也是正四面体形分子，碳原子位于正四面体的中心，4个氢原子位于顶点，的键角为，D错误；故选C。7.下列有关物质结构和性质的说法错误的是A.晶莹剔透的水晶中也含有一定成分的离子键B.冠醚(18-冠-6)的空穴与尺寸适配，两者能通过弱相互作用形成超分子C.离子晶体中可能存在共价键、氢键D.二氢呋喃()和降冰片烯()分子中均含有手性碳原子【答案】D【解析】A接近于离子键，部分表现出离子键的特性，所以水晶中也含有一定成分的离子键，A正确；B．超分子是由两种或两种以上的分子通过分子间作用力形成的分子聚集体，分子间作用力是弱相互作用，第5页/共20页

冠醚(18-冠-6)的空穴大小为260~320pm，可以适配钾离子(276pm)，冠醚与钾离子之间通过离子-偶极相互作用（一种弱相互作用）形成超分子，B正确；C．离子晶体中一定存在离子键，同时可能存在共价键（如中的键、中的也可能存在氢键（如中的C正确；D4桥环结构中存在同时连有4D错误；故答案选D。8.和均可发生水解反应，其中的水解机理示意图如下：下列说法正确的是A.和均为极性分子B.和中的N均为杂化C.和均能与形成氢键D.和的水解反应机理相同【答案】C【解析】【详解】A．空间构型为正四面体，结构对称，为非极性分子，故A错误；B．和中的N均为杂化，故B错误；C．和中均含有N-H键，均能与形成氢键，故C正确；D．SiCl4中Si原子有空的3d轨道，可以接受水分子中的孤对电子，而NCl3中的N原子没有空的d轨道，其水解机理是N原子上的孤对电子进攻水分子中的HSiCl4的水解反应机理与NCl3水解不相同，故D错误；选C。9.配合物亚铁氰化钾为阿第6页/共20页

伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.该配合物中键数目与键数目之比为B.的中心离子的价层电子排布式为C.此配合物中存在离子键、配位键、极性键、非极性键D.分子中碳原子的杂化形式为【答案】A【解析】【详解】A．中含有键和键，1个中含有12个键和12个键，键数目与键数目之比为，故A正确；B．中心离子为Fe2+，其价电子排布式为3d6，故B错误；C．此配合物中存在离子键、配位键、极性键，不含非极性键，故C错误；D．HCN的结构式为：H-C≡N，碳原子的杂化形式为，故D错误；答案选A。10.观察下列模型，判断下列说法错误的是氮化石墨六方氮化硼BN气态团簇分子氧化镁A.已知氮化石墨为平面结构，则氮化石墨中两种原子的杂化方式均为杂化B.六方氮化硼属于混合晶体，1mol六方氮化硼含有3mol键C.已知由E、F构成的气态团簇分子模型，该气态团簇分子的分子式为EF或FED.MgO晶体中，每个周围距离相等且最近的有12个【答案】C【解析】【详解】A．根据题干“氮化石墨为平面结构”可知，所有骨架原子均为杂化。其中C原子形成3个σ键，第7页/共20页

无孤电子对；N原子均有孤电子对，为满足平面结构的要求，也采取杂化，A正确；B1molBNB原子结合3个N原子，每个B-Nσ键为B、N共有，故1mol六方氮化硼含有3mol键，B正确；C中含4个E原子、4个F原子，因此分子式为，C错误；D．MgO为型晶体，类比结构，每个周围距离相等且最近的数目为12，D正确；故选C。ABCDE为前20A元素的原子价层电子排布式为A与CCDE元素的基态原子都只有一个未成对电子，其中D的电子有9种空间运动状态。下列说法正确的是A.简单氢化物键角：C>B>AB.以上元素形成的单质熔点都较低C.同周期元素第一电离能小于C的有4种D.A与D形成的化合物和C与E形成的化合物中不可能含有非极性共价键【答案】C【解析】【分析】由题干A元素的原子价层电子排布式为可知，A元素价层电子排布为，为C元素；A、C同周期，C第一电离能比相邻元素小，C为O元素，原子序数介于A、C之间的B为N元素；D、E元素的基态原子都只有一个未成对电子，D有9种空间运动状态（即9个原子轨道），电子排布为，为Cl元素；原子序数大于Cl、前20号且基态只有1个未成对电子的E为K元素，据此解题。【详解】A．A、B、C的简单氢化物分别为、、，三者均为杂化，孤电子对数依次为0、1、2，孤电子对越多对成键电子对斥力越大，键角越小，故键角顺序为，A错误；B．A为碳元素，其单质金刚石属于共价晶体，熔点极高，B错误；C．C为O元素，第二周期第一电离能小于O的元素有Li、Be、B、C，共4种，C正确；DA与D形成的含C与E形成的含合物均可能含非极性共价键，D错误；第8页/共20页

故选C。12.一种由Cu、In、组成的晶体属四方晶系，晶胞棱边夹角均为90°，其晶胞结构如图。晶体中原子填充在Cu、In围成的四面体空隙中。已知：A点、B点原子的分数坐标分别为、。下列说法错误的是A.该晶体的化学式为之B.In原子的配位数为2C.晶胞中四面体空隙的占有率为50%D.C点原子的分数坐标为【答案】B【解析】【详解】A．晶胞中位于顶点、面上和体内的Cu原子个数=8×+4×+1=4，位于面上、棱上的In原子个数=6×+4×=4，位于体内的原子个数=8×1=8CuIn的原子个数比为4:4:8=1:1:2，晶体的化学式为，故A正确；B．In原子位于面上、棱上，均有4个与之相连，配位数为4，故B错误；CIn原子形成的四面体空隙有88率为=50%，故C正确；D．由位于顶点A点和体心B点原子的分数坐标分别为(0,0,0)、1第9页/共20页

对角线处，面对角线处的C原子的分数坐标分别为，故D正确；故选B。13.WXYZQR态Q原子的p能级电子总数比s能级电子总数多1，R与Q同族。下列说法正确的是A.键角Y-Y-Z：α>βB.氢化物的沸点：Z>YC.简单阴离子的半径：Q<Z<RD.XQ3与ZQ3的空间构型均为平面三角形【答案】C【解析】【分析】元素W、X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Q原子p能级电子总数比s能级多1，短周期主族元素中，基态F原子的电子排布为，s能级电子总数为，p能级电子总数为，符合条件；R与Q同族，且原子序数Q<R，则R为；W只能形成1个共价键，且原子序数最小，则W为H；结构中Y能形成4个共价键，则Y为C；X原子序数介于W(1)和Y(6)之间，根据[XQR]-可知B为+3价，则X为B；Z原子序数介于Y(6)和Q(9)之间，且Z原子能形成3个共价键，则Z为，据此解答。【详解】Aα的顶点是饱和C(采取sp3杂化)β的顶点是双键C(采取sp2杂化)，与其相连的原子形成平面三角形，则键角：，A错误；B．未说明是最简单氢化物，则C的氢化物(如固态烷烃等)沸点可能高于N的氢化物，B错误；C半径：，即Q<Z<R，C正确；D．中心B原子的价层电子对数为中心N原子的价层电子对数为，有1对孤电子对，其空间构型为三角锥形，D错误；故选C。第10页/共20页

14.图甲为锑钾(Sb－K)合金的立方晶胞结构，图乙为晶胞的，该合金的密度为ρg•cm-3。下列说法正确的是A.锑钾合金的熔点比金属钾的高B.晶胞中与K最近的K原子有12个，与Sb最近的Sb原子有6个C.该合金的摩尔质量为g•mol-1D.晶胞中Sb与Sb之间的最短距离和K与K之间的最短距离之比为2：【答案】D【解析】【详解】A．合金的熔点低于成分金属的熔点，锑钾合金的熔点比金属钾的低，故A错误；B．根据图示，晶胞中与K最近的K原子有8个，与Sb最近的Sb原子有12个，故B错误；CK原子数为Sb原子数为KSb，，摩尔质量M=g•mol-1，故C错误；D．晶胞中Sb与Sb之间的最短距离为面对角线的一般，Sb与Sb之间的最短距离为，K与K之间的最短距离为体对角线的K与K之间的最短距离为Sb与Sb之间的最短距离和K与K之间的最短距离之比为2：，故D正确；选D。第Ⅱ卷非选择题)二、非选择题：第11页/共20页

15.下表列出了元素周期表中的若干元素，表中所列的字母分别代表一种化学元素。请回答下列问题：ABCDEFGHIJKLMN（1K原子的价层电子轨道表示式为___________M原子的简化电子排布式为___________。（2）D形成的单质，电子式为___________。（3）E可与A形成化合物为___________(填“极性”或“非极性”)分子。（4）N原子位于元素周期表中的___________区。与L同周期且基态原子未成对电子数相同的元素有___________种。（5）下列有关说法正确的是___________(填选项数字)。①第一电离能：H>G>F②电负性：E>D>C③简单离子半径：④最高价含氧酸的酸性：J>I>C（6B与HB的氧化物、氢氧化物也有两性，写出B的氧化物与F的氢氧化物反应的离子方程式___________。【答案】（1）①.②.（2）（3）极性（4）①.s②.4（5）②④（6）【解析】【分析】由元素在周期表中的相对位置可知，A为H元素、B为Be元素、C为C元素、D为N元素、E为O元素、F为Na元素、G为Mg元素、H为Al元素、I为S元素、J为Cl元素、K为Cr元素、L为Cu元素、M为As元素、N为Ba元素。第12页/共20页

【小问1详解】铬元素的原子序数为24，基态原子的价层电子排布式为3d54s1，轨道表示式为：；砷元素的原子序数为33，基态原子的简化电子排布式为；【小问2详解】氮气是含有氮氮三键的非金属单质，电子式为；【小问3详解】过氧化氢分子的空间构型为结构不对称的二面角形，属于极性分子；【小问4详解】钡元素的原子序数为566s2s29，基态原子的价层电子排布式为3d104s1，原子核外电子未成对电子数为1，第四周期元素中有1个未成对电子的原子还有钾、钪、镓、溴，共有4种；【小问5详解】①同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，镁原子的3s轨道为稳定的全充满结构，其第一电离能大于相邻元素，则第一电离能由大到小的顺序为Mg＞Al＞Na，①错误；②同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，电负性依次增大，则非金属性强弱顺序为：O＞N＞C，电负性的大小顺序为：O＞N＞C，②正确；O2-＞Na+＞Al3+④元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性强弱顺序为：Cl>S>C，则最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为：HClO>HSO>HCO，④正确；故选②④；【小问6详解】由题意可知，氧化铍是两性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铍酸钠，反应的离子方程式为：。16.根据信息回答下列问题。（1）GaN晶体为三维空间网状结构，熔点1700℃，晶体类型为___________晶体。（2）同浓度的氯乙酸(pK=2.86)，乙酸(pK=4.76)，比较酸性强弱并解释原因___________。（3）某铁氮化合物晶体的晶胞结构如图所示。第13页/共20页

若以氮原子为晶胞顶点，则铁原子在晶胞中的位置为棱心和___________。（4）硫酸四氨合铜晶体在工业上用途广泛。其制备过程如图：①该晶体中不存在的化学键为___________(填字母编号)。A．氢键B．离子键C．配位键D．金属键②已知浅蓝色沉淀的成分为，则生成此沉淀的离子反应方程式为___________。③加入乙醇能析出深蓝色晶体的原因是___________。（5）的晶胞结构示意图如图1所示。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构，电池充电时，脱出部分，形成，结构示意图如图2所示，则x=___________；___________。【答案】（1）共价（2）Cl-C的极性大于H-C的极性，导致氯乙酸的羧基中的羟基的极性更大，酸性更强（3（4）①.D②.③.乙醇极性较小，能促使硫酸四氨合铜晶体析出第14页/共20页

（5）①.②.13:3【解析】4）溶解硫酸铜、加入氨水生成氢氧化铜沉淀，继续加入氨水，形成深蓝色溶液，加入乙醇析出晶体，获得深蓝色的硫酸四氨合铜晶体。【小问1详解】GaN为三维空间网状结构，熔点高达，符合共价晶体的结构和性质特征，因此属于共价晶体。【小问2详解】对于弱酸，越小酸性越强；氯原子的吸电子效应会增大羧基的羟基的极性，使键更易断裂电离出，因此氯乙酸酸性更强。【小问3详解】原晶胞中在体心，位于顶点和面心，晶胞中总数为，位于体心，个数为学式为；若将氮原子调整为晶胞顶点，重新划分晶胞后，铁原子总数仍为，其中个棱心贡献个，剩余个位于晶胞体心，故填体心。【小问4详解】①最终得到的晶体是，晶体中含有水分子以及与N原子相连的H原子，可以形成氢键；配离子与硫酸根之间存在离子键；与之间存在配位键；金属键只存在于金属晶体中，该晶体不含金属键，故选D。②适量氨水和硫酸铜反应生成碱式硫酸铜沉淀，根据电荷守恒、原子守恒配平即可得到该离子方程式：。③乙醇极性弱于水，硫酸四氨合铜在乙醇中溶解度更小，加入乙醇后溶解度降低，因此会析出晶体。【小问5详解】数为4个2中缺失1个顶点（贡献1个棱心（贡献个为，设和的数目分别为和，根据化合价代数和为0的原则，则有第15页/共20页

，解得：、，故。17.用以下装置制备钴(Ⅲ)的配合物并测定该配合物的组成。Ⅰ制备钴(Ⅲ)的配合物实验装置如图所示(省略夹持装置)，操作过程如下：步骤1：关闭活塞K，将盐酸滴入装置A的三颈烧瓶中，发生反应(钴与盐酸的反应类似铁)，反应完全后，将装置A和B中的溶液混合。步骤2a中的双氧水缓慢滴入装置B4mol/L盐酸(在通风橱内进行)。在85℃水浴中加热20min。步骤3：冷却至室温，抽滤，精制，得纯净产品。（1）仪器a的名称为___________。（2）注射器除了可添加反应物外，在装置A反应进行时，注射器的作用为___________。（3）实现装置A和B中溶液混合的操作是___________。（4）加入的溶液主要目的是防止水解，写出水解的离子方程式___________。（5）步骤2加入双氧水，可被氧化为，写出该反应的离子方程式___________。（6）水浴温度控制在85℃的原因是___________。Ⅱ用电导法测定钴离子的电荷数25℃时，用电导仪测出：该配合物稀溶液的电导率K为。已知：①25℃时，稀溶液中，配合物电离出的离子总数与摩尔电导的关系如下：离子总数2345第16页/共20页

～408～523～235-273()131435560摩尔电导，c为配合物的物质的量浓度，K为配合物的电导率。②该配合物在水中的电离方程式为。③该配合物中心离子的配位数为6。（7）通过计算，该配合物的化学式为___________。1mol该物质与足量的溶液反应产生AgCl沉淀的质量为___________g。【答案】（1）恒压滴液漏斗（2）平衡气压（3）打开活塞K，向里推动注射器活塞，将装置A中溶液压入装置B中（4）Co2++2HOCo(OH)+2H+（5）2[Co(NH)]2++HO+2NH=2[Co(NH)]3++2NH·HO（6）温度低于85℃，化学反应速率慢，温度高于85℃，盐酸和氨水挥发不利于产品的制备（7）①.[Co(NH)Cl]Cl2②.287【解析】【分析】步骤1中发生钴与盐酸反应：Co+2H+=Co2++H↑，导致三颈烧瓶中气压增大，因此注射器的作用是平衡气压，反应完全后，向内推动注射器活塞，将装置A中溶液压入装置B(4)A和B溶液混合发生Co2++6NH·HO=[Co(NH)]2++6HO，然后滴加双氧水，将[Co(NH)]2+氧化，据此分析；【小问1详解】根据仪器a的特征，仪器a为恒压滴液漏斗；【小问2详解】钴与盐酸反应类似铁与盐酸反应，生成氢气，导致三颈烧瓶中气体压强增大，因此注射器的作用是平衡气压，同时还可以观察注射器活塞变化，判断反应是否反应完全；【小问3详解】根据装置图可知，连接装置A和B的导管，一端伸入到液面以下，可以采用增大压强方法，将溶液压入到装置B中，即操作是打开活塞K，向内推动注射器的活塞，将装置A中溶液压入装置B中；【小问4详解】Co2+水解方程式为Co2++2HOCo(OH)+2H+；第17页/共20页

【小问5详解】双氧水将[Co(NH)]2+Co(Ⅱ)转化为Co(Ⅲ)电荷守恒，得出离子方程式为HO+2[Co(NH)]2++2NH=2[Co(NH)]3++2NH·HO；【小问6详解】温度低于85℃，化学反应速率慢，当温度高于85℃，盐酸和氨水挥发不利于产品的制备；【小问7详解】m==2583z=2，[Co(NH)Cl]2+中配合物中Co显+3价，Cl显-1价，推出y=1，该配合物中心离子的配位数为6，x=5，推出配合物的化学式为[Co(NH)Cl]Cl，1mol该配合物能电离出2molCl-，因此1mol该物质与足量的硝酸银溶液反应生成2molAgCl沉淀，其质量为2mol×143.5g/mol=287g。18.影图如下：已知：晶胞中只含有一个钙原子，钙原