2.3.1 摩尔与气体摩尔体积（精练）（解析版）

PAGE17摩尔与气体摩尔体积题组一物质的量题组一物质的量1．下列表示中不正确的是A．1mol氢原子 B．1mol小米 C．1mol中子 D．1molCH4【答案】B【解析】物质的量可以用来统计微观粒子的数目，比如分子、离子、原子、质子、中子、电子等，但不能描述宏观物质，因为1mol数目庞大，统计宏观物质没有意义，故答案选B。2．下列关于物质的量的叙述中，正确的是A．1mol任何物质中都含有6.02×1023个分子B．0.012kg12C中含有约6.02×1023NA个碳原子C．1mol水中含有1mol氢分子和1mol氧原子D．1molNe中约含有6.02×1024个电子【答案】D【解析】A．有些物质由分子组成(如水、硫酸等)，有些物质由离子组成[如NaCl、Ca(OH)2等]，还有些物质是由原子直接构成的(如金刚石等)，A项错误；B．碳是由原子构成的，根据规定，0.012kg12C中所含的碳原子数即为阿伏加德罗常数，其近似值为6.02×1023mol-1，B项错误；C．水中不含氢分子子，C项错误；D．氖原子核外有10个电子，则1molNe中约含有10×6.02×1023个电子，D正确。故选D。3．下列关于摩尔的说法中正确的是A．摩尔是物理量之一 B．摩尔是物质的量的单位C．摩尔是表示物质结构微粒的数量单位 D．摩尔是以克为单位的质量单位【答案】B【解析】A．摩尔是物质的量的单位，不是物理量之一，A项错误；B．摩尔是物质的量的单位，B项正确；C．物质的量表示含有一定数目粒子的集体，故摩尔是表示含有一定数目粒子的集体的单位，C项错误；D．摩尔是以摩尔每升为单位的物质的量的单位，D项错误；答案选B。4．下列对摩尔(mol)的有关说法中不正确的是A．摩尔是一个单位而非物理量 B．氧气的摩尔质量就是其相对分子质量C．1mol任何气体所含气体的分子数目都相等 D．0.5mol氦气约含有3.01×1023个原子【答案】B【解析】A．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，不是物理量，故A正确；B．摩尔质量的单位为g/mol，相对分子质量无单位，所以氧气的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，故B错误；C．1mol任何气体都含有阿伏伽德罗常数个气体分子，所以1mol任何气体所含气体的分子数目都相等，故C正确；D．氦气是单原子分子，0.5mol氦气约含有原子的数目为0.5mol×6.02×1023=3.01×1023个，故D正确；故选B。5．（四川眉山·高一期末）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAB．1molNa与O2在一定条件下完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物时转移电子数为NAC．摩尔是一种国际基本物理量D．1mol氧的质量为16g【答案】B【解析】A．常温常压下，等物质的量的N2和CO所含分子数均相等，不一定是NA，故A错误；B．按得失电子数守恒，1molNa与氧气完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数目为NA，故B正确；C．摩尔是物质的量的单位，故C错误；D．氧指代不明，应为1mol氧原子的质量为16g，故D错误；答案为B。6．（江苏·盐城市伍佑中学高二期中）下列对“物质的量”、“摩尔”的叙述不正确的是A．物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集体B．摩尔是物质的量的单位，用于表示物质所含微观粒子的多少C．摩尔是用来量度物质含有一定数目粒子的集体的多少的单位D．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物【答案】B【解析】A．物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集体，故A正确；B．摩尔是物质的量的单位，物质的量用于表示物质所含微观粒子的多少，故B错误；C．物质的量用于表示物质所含微观粒子的多少，摩尔是物质的量的单位，故C正确；D．摩尔讨论对象都是微粒，也是指纯净物、混合物中所含的微粒，故D正确；故选：B。7．物质的量是表示含有一定数目微粒集合体的物理量。下列说法错误的是A．常温下1molN2的质量为28gB．1mol某种微粒集合体含微粒数目约为6.02×1023C．化学反应中各物质的质量之比等于它们的物质的量之比D．该物理量不能用于描述宏观物质形成的集合体【答案】C【解析】】A．N2的摩尔质量为28g/mol，所以1molN2的质量等于28g，A正确；B．国际计量大会规定：1mol粒子集合体所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023，B正确；C．根据公式m=n×M可知：质量之比不一定等于物质的量之比，C错误；D．物质的量的计量对象是构成物质的微观粒子或某些微观粒子的特定组合，不可用于描述宏观物质，D正确；答案选C。8．下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是A．6.02×1023叫做阿伏加德罗常数B．12g12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数C．含有阿伏加德罗常数个微粒的物质是1摩尔D．1摩尔氯含有6.02×1023个氯分子【答案】B【解析】A.阿伏加德罗常数是精确值，其近似值为6.02×1023mol-1，6.02×1023不是阿伏伽德罗常数，选项A错误；B.12g12C的物质的量是1mol，所以12g12C含有的碳原子数为阿伏加德罗常数，选项B正确；C.含有阿伏加德罗常数个微粒的物质不一定是1摩尔，例如含有阿伏加德罗常数个氢原子的氢气物质的量是0.5mol，选项C错误；D.1mol氯不知氯原子、离子、分子，应用物质的量要指明微粒种类，选项D错误；答案选B。9．（云南省富源县第一中学高一期末）NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．17g氨气所含电子数目为9NAB．32g氧气与44g二氧化碳的体积一定相同C．1molNa2O2与足量CO2完全反应转移的电子数为2NAD．常温常压下，18g水中含有的氢氧键的数目2NA【答案】D【解析】A．17g氨气的物质的量为n==1mol，而氨气为10电子分子，故1mol氨气中含10NA个的电子，A错误；B．32g氧气的物质的量为=1mol，44g二氧化碳物质的量为=1mol，未给出条件，不能判断二者体积大小，B错误；C．过氧化钠和二氧化碳的反应是歧化反应，氧元素由-1价歧化为-2价和0价，1mol过氧化钠转移NA个电子，C错误；D．18g水中含有氨氧键的数目为×2×NA/mol=2NA，D正确；故选D。题组二摩尔质量题组二摩尔质量1．下列说法中不正确的是A．物质的量是一个物理量，物质的量的单位是摩尔B．水的摩尔质量是水的摩尔质量的倍C．摩尔质量、气体摩尔体积的单位分别是、D．标准状况下，二氧化碳和一氧化碳所含有的原子数目相等【答案】B【解析】A．物质的量是一个物理量，物质的量的单位是摩尔，故A正确；B．水的摩尔质量是18g/mol，与物质的量的多少无关，故B错误；C．摩尔质量的单位为，气体摩尔体积的单位为，故C正确；D．标准状况下,2L二氧化碳含有的原子的物质的量为×3=mol，和3L一氧化碳含有的原子的物质的量为×2=mol，所含有的原子数目相等，故D正确；故选B。2．下列叙述中不正确的是A．氯化氢的摩尔质量是36.5g·mol-1B．2H既可以表示2个氢原子又可以表示2mol氢原子C．amol水和amol二氧化碳所含分子数目相同D．含有6.02×1023个氧原子的硫酸的物质的量是0.25mol【答案】B【解析】A．HCl的相对分子质量为36.5，所以摩尔质量是36.5g·mol-1，A正确；B．2H只可以表示2个氢原子，2mol氢原子可以用2molH表示，B错误；C．amol水和amol二氧化碳所含分子数目均为aNA，C正确；D．含有6.02×1023个氧原子即含有1molO原子，每个硫酸分子含有4个O原子，所以含有6.02×1023个氧原子的硫酸的物质的量是0.25mol，D正确；综上所述答案为B。3．下列说法正确的是A．摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位B．阿伏加德罗常数是12kg12C中含有的碳原子数C．1mol水分子中含有2mol氢原子和1mol氧原子D．一个NO分子的质量是ag，一个NO2分子的质量是bg，则氧原子的摩尔质量是(b-a)g【答案】C【解析】A.摩尔是物质的量的单位，A错误；B.国际规定：0.012kg中含有的碳原子数为阿伏加德罗常数，B错误；C.一个水分子含有2个氢原子和1个氧原子，因此1molH2O分子中含有2mol氢原子和1mol氧原子，C正确；D.一个NO分子的质量是ag，一个NO2分子的质量是bg，则一个氧原子的质量为(b-a)g，根据摩尔质量定义，即1mol物质所具有的质量可知，氧原子的摩尔质量为(b-a)NAg/mol，D错误；故选C。4．下列关于物质的量和摩尔质量的叙述，正确的是A．水的摩尔质量是18gB．1molO2中约含有6.02×1023个氧分子C．1mol氢中含有2mol氢原子和2mol电子D．1mol任何纯净物都含有相同的原子数【答案】B【解析】A．水的摩尔质量是18g/mol，故A项错误；B．1molO2中所含微粒数为阿伏伽德罗常数，约含有6.02×1023个氧分子，故B项正确；C．1mol氢气分子中含有2mol氢原子和2mol电子，氢说法指代不明，故C项错误；D．分子中含有的原子个数不一定相同，如1mol氢气含有2mol原子，1mol二氧化碳气体含有3mol原子，故D项错误；答案选B。5已知12.3gA与4.6gB恰好完全反应生成了3.2gC、4.5gD和0.2molE,则E的摩尔质量是()A．46 B．46g·mol-1C．64g·mol-1 D．64【答案】B【解析】由于A与B恰好完全反应生成了C、D和E,则根据质量守恒定律可知m(E)=(12.3g+4.6g)-(3.2g+4.5g)=9.2g,则E的摩尔质量M(E)==46g·mol-1。故选B。6．填充表格_____物质指定的微粒（个）质量（m）（g）物质的量（n）（mol）摩尔质量（M）（g/mol）O20.2S1.204×1023Na2CO353【答案】物质指定的微粒（个）质量（m）（g）物质的量（n）（mol）摩尔质量（M）（g/mol）O21.204×10236.40.232S1.204×10236.40.232Na2CO33.01×1023530.5106【解析】0.2molO2的分子数目为0.2mol×6.02×1023mol-1=1.204×1023，摩尔质量为32g/mol，其质量为0.2mol×32g/mol=6.4g；1.204×1023个S原子物质的量为=0.2mol，其摩尔质量为32g/mol，质量为0.2mol×32g/mol=6.4g；M（Na2CO3）=106g/mol；n（Na2CO3）==0.5mol，N（Na2CO3）=0.5mol×6.02×1023mol-1=3.01×1023；故答案为物质指定的微粒（个）质量（m）（g）物质的量（n）（mol）摩尔质量（M）（g/mol）O21.204×10236.40.232S1.204×10236.40.232Na2CO33.01×1023530.5106题组三气体摩尔体积题组三气体摩尔体积1．（四川内江·高一期末）下列说法正确的是A．摩尔是物质的质量单位 B．氢气的摩尔质量是2gC．1mol的质量是17g D．气体摩尔质量就是1mol气体所占的体积【答案】C【解析】A．摩尔是物质的量的单位，不是质量单位，质量的单位是克或千克等，A错误；B．摩尔质量数值上与相对分子质量相等，单位是g/mol，氢气的摩尔质量是2g/mol，B错误；C．1molOH—的质量是m=nM=1mol×17g/mol＝17g，C正确；D．气体摩尔体积是指在一定条件下单位物质的量的气体所占的体积，D错误；答案选C。2．（宁夏银川·高二学业考试）下列说法正确的是A．物质的量是一种物理量B．1molCO2的质量是44g/molC．气体摩尔体积的单位是LD．1mol任何气体的体积都约为22.4L【答案】A【解析】A．物质的量是一种国际基本物理量，故A正确；B．CO2的摩尔质量是44g/mol，1molCO2的质量是m=nM=1mol×44g/mol=44g，故B错误；C．气体摩尔体积的单位是L/mol，故C错误；D．标况下，1mol任何气体物质的体积都约为22.4L，在非标准状况下1mol气体不一定是22.4L，故D错误；故选：A。3．（浙江省普陀中学高一阶段练习）标准状况下，2.8gCO的体积约为A．2.24L B．22.4L C．1.12L D．11.2L【答案】A【解析】根据n=，可知2.8gCO的物质的量为=0.1mol，根据n=，可知2.8gCO的体积V=n×Vm=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，A符合题意；故选A。4．（河南·濮阳市油田第二高级中学高一阶段练习）影响气体体积的微观因素主要有A．微粒大小和数目 B．微粒数目和间距C．微粒间距和大小 D．以上说法均错误【答案】B【解析】气体分子微粒大小太小，不是影响气体的体积主要因素，微粒数目和间距主要影响气体体积，故选B。5．Ⅰ.在标准状况下15gCO与CO2的混合气体，体积为11.2L。则：(1)混合气体的密度是_______。(2)混合气体的平均摩尔质量是_______。(3)CO2和CO的体积之比是_______。(4)CO的体积分数是_______。(5)CO2和CO的质量之比是_______。(6)CO的质量分数是_______。(7)混合气体中所含氧原子的物质的量是_______。(8)混合气体中所含碳原子的物质的量是_______。Ⅱ.完成下列填空(9)同温同压下的两个相同容器中分别装有O2和O3气体，则两瓶气体中分子数之比是_______，原子数之比是_______，质量之比是_______，密度之比是_______(10)下列所给出的几组物质中：含有分子数最多的是_______；含有原子数最多的是_______；标准状况下体积最大的是_______。①1gH2；②2.408×1023个CH4；③10.8gH2O；④标准状况下6.72LCO2(11)设NA表示阿伏加德罗常数，如果ag某气体含有的分子数是b，则cg该气体在标准状况下的体积是_______(用含NA的式子表示)。【答案】(1)1.339g·L-1(2)30g·mol-1(3)1∶7(4)87.5%(5)11∶49(6)81.7%(7)0.5625mol(8)0.5mol(9)

1∶1

2∶3

2∶3

2∶3(10)

③

②

①(11)【解析】（1）ρ==g·L-1=1.339g·L-1；（2）混合气体的物质的量为=0.5mol，M===30g·mol-1；（3）采用十字交叉法，，CO2和CO的体积比为1：7；（4）根据(3)的分析，CO的占的体积为×100%=87.5%；（5）CO2和CO的质量比1×44：7×28=11：49；（6）CO的质量分数为×100%=81.7%；（7）根据上述推断，CO的物质的量为×0.5mol，CO2的物质的量为×0.5mol，则氧原子的总物质的量为(×0.5＋×0.5×2)mol=0.5625mol；（8）混合气体中碳原子物质的量为0.5mol；（9）根据阿伏加德罗定律，同温同压下，同体积的任何气体所含的分子数相同，即物质的量相同，两瓶气体中分子数之比为1：1，原子个数比为2：3，质量比：1×32：1×48=2：3，根据阿伏加德罗推论，密度之比等于摩尔质量之比，即2：3；（10）①n(H2)=mol=0.5mol，②n==mol=0.4mol，③n(H2O)==0.6mol，④n(CO2)==0.3mol，分子数之比等于物质的量之比，因此分子数最多的是③，所含原子的物质的量分别为：0.5×2mol=1mol、0.4×5mol=2mol、0.6×3mol=1.8mol、0.3×3mol=0.9mol，原子数最多的是②，气体体积和物质的量成正比，因此体积最大的是①，因为水在标准准况下不是气体，因此不属于讨论范围；（11）该气体的物质的量为mol，则该气体的摩尔质量为g/mol，cg的该气体的体积为：L。题组四阿伏加德罗定律题组四阿伏加德罗定律1．（宁夏·吴忠中学高一期中）回答下列问题：(1)和是氧元素的两种单质，根据其化学式完成下列各题：①等质量的和所含分子个数比为___________，原子个数比为___________。②等温等压下，等体积的和所含分子个数比为___________，原子个数比为___________，质量比为___________。(2)在标准状况下，①、②、③中，④个分子，所含分子数最多的是___________(填序号，下同)，含原子数最多的是___________，质量最大的是___________，体积最小的是___________。(3)“人造空气”(氧气与氦气的混合气体)可用于减轻某些病痛或供深水潜水员使用。在标准状况下，“人造空气”的质量是，其中氧气与氦气的体积比为___________。【答案】(1)

3:2

1:1

1:1

2:3

2:3(2)

①

①

④

③(3)1:4【解析】(1)①O2和O3均由氧原子构成，二者质量相等，则含原子个数相等，即含有原子数目之比为1:1；1个O2含有2个氧原子，1个O3含有3个氧原子，则等质量的两种物质的所含分子个数比为3:2；②根据阿伏加德罗定律可知，等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为1:1，原子个数比为(2×1):(3×1)=2:3，质量比为(1mol×32g/mol):(1mol×48g/mol=)2:3，故答案为：1:1；2:3；2:3；(2)在标准状况下，①4gH2的物质的量为：；②标准状况下11.2LO2的物质的量为：；③H2O的物质的量为1mol；④HCl的物质的量是；根据N=n·NA可知，相同条件下，气体的物质的量越多，分子数越多，故所含分子数最多的是①；①4gH2中原子数目为：；②标准状况11.2LO2中原子数目为；；③1molH2O中原子数目为：；④9.03×1023个HCl分子的质量为：；所以，质量最大的是④；相同条件下，物质的量越多，气体的体积越大，但在标准状况下水为液体，体积最小；故答案为：①；①；④；③；(3)22.4L“人造空气”的物质的量为1mol，根据，解得，所以氧气与氦气的体积比为0.2mol:0.8mol=1:4。2．标准状况下有以下四种气体：a．个CH4

b．6.72LHCl

c．13.6gH2S

d．0.2molNH3，按要求对这四种气体的关系从大到小排列(用上述字母表示)(1)四种气体的物质的量___________(2)四种气体的体积___________(3)四种气体的质量___________(4)四种气体的摩尔质量___________(5)四种气体的原子数___________(6)四种气体的H原子数___________【答案】(1)acbd(2)acbd(3)cbad(4)beda(5)acdb(6)acdb【解析】(1)a．个CH4物质的量，b．6.72LHCl物质的量，c．13.6gH2S物质的量，d．0.2molNH3，四种气体的物质的量从大到小排列acbd；(2)根据阿伏伽德罗定律，标准状况下，气体的体积之比等于物质的量之比，结合小题（1），四种气体的体积从大到小排列acbd；(3)a．个CH4质量，b．6.72LHCl质量，c．13.6gH2S，d．0.2molNH3质量，四种气体的质量从大到小排列cbad；(4)a．CH4的摩尔质量16g/mol，b．HCl的摩尔质量36.5g/mol，c.H2S的摩尔质量34g/mol，d．NH3的摩尔质量17g/mol，四种气体的摩尔质量从大到小排列bcda；(5)a．个CH4含有原子数，b．6.72LHCl含有原子数，c．13.6gH2S含有原子数，d．0.2molNH3含有原子数，四种气体的原子数从大到小排列acdb；(6)a．个CH4含有H原子数，b．6.72LHCl含有H原子数，c．13.6gH2S含有H原子数，d．0.2molNH3含有H原子数，四种气体的H原子数从大到小排列acdb；3．（福建省福州第一中学高一期中）物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：(1)在一定温度和压强下，0.4mol某气体的体积为9.8L，则该条件下的气体摩尔体积___。(2)6.72L(标况)CO与一定量的Fe2O3恰好完全反应，生成Fe的质量为___g。(3)某气体氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则R的相对原子质量为__。(4)标准状况下，1.7gNH3与___LH2S气体含有的氢原子数相同。(5)标准状况下，NH3与CH4组成的混合气体的平均密度为0.75g/L，该混合气体中NH3的体积分数为___。【答案】(1)24.5mol/L(2)11.2(3)32(4)3.36(5)80%【解析】(1)该状况下气体摩尔体积===24.5mol/L；(2)标况下6.72LCO的物质的量为：=0.3mol，0.3mol完全反应生成二氧化碳失去的电子的物质的量为：0.3mol×（4-2）=0.6mol，根据电子守恒，反应生成铁的物质的量为：=0.2mol，质量为：56g/mol×0.2mol=11.2g；(3)标况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，其物质的量为=0.02mol，故该氧化物的摩尔质量==64g/mol，R的相对原子质量为64-32=32；(4)1.7gNH3物质的量为0.1mol，含有氢原子的量为0.3mol；标准状况下，xLH2S气体的量为，含有的氢原子的量，根据氢原子相等规律：=0.3mol，x=3.36L；(5)标准状况下，密度为0.75g/L的NH3与CH4组成的混合气体中，该混合气体的平均摩尔质量为0.75×22.4=16.8g/mol，设NH3与CH4的物质的量分别为x、y，则=16.8，计算得出x:y=4:1，物质的量比等于体积比，则NH3的体积分数为×100%=80%。4．按要求计算：(1)4gH2物质的量是___mol，在标准状况下的体积是___L。(2)1.204×1024个CO2分子的摩尔质量是___g•mol-1。(3)用NA表示阿伏加德罗常数的值，则0.3molHF中所含质子数与___个CH4中所含质子数相等。(4)瓦斯爆炸即为甲烷燃烧的放热反应，瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积之比为___。(5)在标准状况下，2.24LCO与CO2的质量为3.7g，则混合气体中CO与CO2的分子数之比为___。(6)两个同容积的密闭容器A、B，在25℃下，A中充入agA气体，B中充入agCH4气体，A与B内的压强之比是1∶3，A的相对分子质量为___。【答案】(1)

2

44.8(2)44(3)0.3NA(4)1：2(5)7：9(6)48【解析】(1)根据公式=2mol；在标准状况下的体积是L；(2)CO2分子的摩尔质量数值上等于相对分子，所以为44g•mol-1；(3)0.3molHF中所含质子数为3NA，所以与0.3NA个CH4中所含质子数相等；(4)甲烷与氧气的体积之比等于物质的量之比，所以为；(5)设CO的物质的量为x，CO2的物质的量y，x+y=，28x+44y=3.7，解得x=，y=，混合气体中CO与CO2的分子数之比等于物质的量比7：9；(6)根据阿伏伽德罗定律，同温同容下，压强之比等于物质的量之比是1∶3，，解得M=48，所以A的相对分子质量为48。5．按要求完成下列填空：(1)0.05mol的硫酸钠中含有___个氧原子。(2)12.4gNa2X含有0.4molNa+，Na2X的摩尔质量为___，X的相对原子质量为____。(3)1molHNO3的质量是___g，1molHNO3约含有___个原子。(4)标准状况下11.2LHCl的物质的量是___mol。(5)2molOH-含有的电子数为__。(6)相同物质的量的NH3和H2S的质量比___，分子个数比为___，同温同压下的体积比___，所含氢原子的个数比为___。(7)3.01×1024个氢氧根离子的物质的量是____mol。【答案】(1)2NA或(2)

16(3)

63g

5NA或(4)(5)20NA或(6)

1:1

1:1

3:2(7)5【解析】(1)一个硫酸钠（Na2SO4）含有4个氧原子，0.05mol的硫酸钠中含有2NA个氧原子，或。(2)12.4gNa2X含有0.4molNa+，则Na2X的物质的量是0.2mol，Na2X的摩尔质量为，则Na2X的相对原子质量为62，X的相对原子质量,62-23×2=16。(3)1molHNO3的质量是，一个HNO3含有五个原子，1molHNO3约含有5NA个原子或个原子。(4)标准状况下11.2LHCl的物质的量是。(5)OH-含有10电子，2molOH-含有的电子数为20NA，或。(6)相同物质的量的NH3和H2S的质量比；分子个数比等于物质的量之比，为1:1；同温同压下的体积比等于物质的量之比，为1:1；所含氢原子的个数比为。(7)3.01×1024个氢氧根离子的物质的量是。6．填空：(1)3.个氯气分子的物质的量是_______mol。(2)0.5molNaOH中含有电子数是_______个，在_______molNa2CO3中所含Na+数目与上述0.5molNaOH所含Na+数目相等。(3)在标准状况下33.6LH2的物质的量是_______mol；常温常压下18gH2O的所含电子数是为_______个；在标准状况下44.8LN2中含有的N2分子数是_______个。(4)等质量的氮气和一氧化碳所含分子数之比为_______，相同条件下的体积之比为_______、密度之比为_______，所含原子数之比为_______；如果这两种气体分子中所含质子数相同，则它们的物质的量之比为_______。【答案】(1)0.5mol(2)

10NA

0.25(3)

1.5mol

10NA

2NA(4)

1：1

1：1

1：1

1：1

1：1【解析】(1)根据n=可知，3.01×1023个氯气分子的物质的量是=0.5mol；(2)一个NaOH含有11+1+8=20个电子，所以0.5

mol

NaOH中含有电子数(0.5×20)NA=10NA；0.5

mol

NaOH含有0.5molNa+，一个Na2CO3含有2个Na+，所以0.25molNa2CO3含有0.5molNa+；(3)在标准状况下33.6L

H2的物质的量n==1.5mol；一个H2O含有2+8=10个电子，18g

H2O的物质的量为=1mol，含有10mol电子，个数为10NA；在标准状况下44.8L

N2中含有的N2分子数N==2NA；(4)氮气和一氧化碳的摩尔质量均为28g/mol，所以等质量的氮气和一氧化碳所含分子数之比为1：1；同温同压下气体的分子数相同，则体积相同，所以体积之比为1：1；质量相同、体积相同，所以密度之比为1：1；分子数相同，且二者都是双原子分子，所以所含原子数之比为1：1；一个N2分子含有7×2=14个质子，一个CO分子含有6+8=14个质子，所以所含质子数相同时，分子数也相同，物质的量之比为1：1。7．回答下列问题：(1)下列说法正确的是___(填序号)。①将1molNaCl溶解在1L水中，可得1mol·L-1NaCl的溶液②实验室需要450mL0.1mol·L-1的硫酸铜溶液，则需要用天平称量12.5g胆矾进行配制③用量筒量取浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸时，格筒内液体转移后应对量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中，以免所配溶液浓度偏低④将0.4gNaOH溶于水配成100mL溶液，从中取出10mL，所取溶液物质的量浓度为0.1mol·L-1(2)做有关氯气性质的实验中需要用烧碱溶液吸收剩余的氯气，发生的化学反应式为___。(3)同温同压条件下，等质量的CO2与O2的体积比为___，原子数之比为___，密度之比为___。(4)7.8g过氧化钠跟水反应，得到100mL溶液，反应后所得溶液的物质的浓度是__。【答案】(1)②④(2)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(3)

8：11

12：11

11：8(4)2mol·L-1【解析】(1)①将1molNaCl溶解在1L水中，溶液体积不是1L，NaCl溶液浓度不是1mol·L-1，错误；②实验室需要450mL0.1mol·L-1的硫酸铜溶液，得用500mL规格的容量瓶，则需要硫酸铜的质量是，则需用天平称量胆矾()的质量为，正确；③用量筒量取浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸时，量筒不需要洗涤，错误；④将0.4gNaOH溶于水配成100mL溶液，溶液物质的量浓度为从中取出10mL，所取溶液物质的量浓度与原溶液一致，正确；故答案选②④。(2)用烧碱溶液吸收剩余的氯气，发生的化学反应式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。(3)同温同压条件下，等质量的CO2与O2的体积比等于其物质的量之比，为；原子数之比为；体积之比是8:11，密度之比为。(4)7.8g过氧化钠的物质的量是，跟水反应生成溶质NaOH，得到100mL溶液，因，得到0.2molNaOH，所得溶液的物质的浓度是。课后测评一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。每小题只有1个选项符合题意)1.(浙江11月选考,5)可用于治疗胃酸过多的物质是()A.碳酸氢钠 B.氯化钠C.氯化钾 D.氢氧化钠答案A解析碳酸氢钠可与盐酸发生反应生成氯化钠、水以及二氧化碳,可用于治疗胃酸过多,A项正确;NaCl、KCl不与盐酸反应,不能用于治疗胃酸过多,B项、C项错误;氢氧化钠具有极强的腐蚀性,对人体有害,不能用于治疗胃酸过多,D项错误。2.向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油,片刻后再向该烧杯中缓慢地加入一绿豆粒大的金属钠,可能观察到的现象是下图中的()答案A解析钠的密度比煤油的大,比水的小,故钠在水和煤油的交界处与水发生反应生成氢气,从而可看到气泡,正确答案为A项。3.植物中山茶花、石榴可以吸收氯气,紫藤和月季对氯气的吸收净化能力也很强。在实验室制取Cl2时,尾气一般要用NaOH溶液吸收而不用澄清石灰水吸收的理由是()A.氯气不与石灰水反应B.Ca(OH)2微溶于水,澄清石灰水中Ca(OH)2的含量少,不能充分吸收尾气中的Cl2C.氯气与Ca(OH)2反应生成的CaCl2难溶于水D.澄清石灰水能吸收空气中的CO2而变浑浊答案B解析Ca(OH)2在水中的溶解度小,吸收Cl2的量较少,吸收不充分。4.将紫色石蕊溶液滴入NaOH溶液中,溶液变蓝色,再通入氯气,溶液由蓝色变成红色,最后颜色慢慢褪去,其原因是()①氯气有漂白性②氯气与NaOH溶液反应③氯气的水溶液呈酸性④次氯酸有漂白性⑤氯化钠有漂白性A.①④ B.②③④C.①②③ D.④⑤答案B解析Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO,当Cl2过量时,Cl2与水反应生成HCl和HClO,溶液呈酸性,因此使石蕊溶液变红色,而HClO有漂白性,又使溶液褪色。5.用漂白粉溶液浸泡过的有色布条晾置在空气中一段时间,漂白效果更好,原因是()A.漂白粉被氧化了B.有色布条被空气中的氧气氧化了C.漂白粉跟空气中的CO2反应,生成了较多量的HClOD.漂白粉溶液蒸发掉部分水,其浓度增大答案C6.(河北邯郸高一检测)已知NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是()A.3g3He含有的中子数为NAB.1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NAC.28gCO和N2的混合物含有的电子数为14NAD.标准状况下,4.48L水分子的数目为0.2NA答案D解析3He的中子数为3-2=1,则3g3He的中子数为3g3g·mol-1×NAmol-1=NA,选项A正确;重铬酸钾被还原为铬离子时,铬元素从+6价降低到+3价,1mol重铬酸钾转移的电子数为3mol×2×NAmol-1=6NA,选项B正确;CO和N2的摩尔质量均为28g·mol-1,每个分子所含电子数均为14,则28g混合物的物质的量为1mol,所含有的电子数等于14NA,选项C正确7.(北京朝阳期末质量检测)以不同类别物质间的转化为线索,认识钠及其化合物。下列分析不正确的是()A.反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质B.反应④说明NaHCO3的稳定性强于Na2CO3C.反应⑤⑥可用于潜水艇中氧气的供给D.上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应答案B解析反应③为2NaOH+CO2Na2CO3+H2O,NaOH为碱,Na2CO3为盐,因此CO2具有酸性氧化物的性质,A项正确;反应④是2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,说明Na2CO3比NaHCO3稳定,B项错误;反应⑤⑥分别是2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2,因此反应⑤⑥可用于潜水艇中氧气的供给,C项正确;反应④为分解反应,反应①为化合反应,反应②为置换反应,D项正确。8.将钠和硫分别置于下图所示的两个盛满氧气的集气瓶中,燃烧完毕冷却至室温后,打开装置中的两个活塞,这时观察到()A.水进入左瓶 B.水进入右瓶C.水同时进入两瓶 D.水不进入任何一瓶答案A解析由于钠与氧气反应生成过氧化钠,使左瓶氧气减少,压强减小,而右瓶中的硫与氧气反应生成二氧化硫,气体的体积不变,压强不变,故打开两个活塞时可观察到水进入左瓶。9.(山东聊城高一检测)欲配制100mL1.0mol·L-1Na2SO4溶液,下列方法正确的是()①将14.2gNa2SO4,溶于100mL水中②将32.2gNa2SO4·10H2O溶于少量水中,再用水稀释至100mL③将20mL5.0mol·L-1Na2SO4溶液用水稀释至100mLA.①② B.②③ C.①③ D.①②③答案B解析①14.2gNa2SO4的物质的量为14.2g142g·mol-1=0.1mol,但溶液的体积不等于溶剂的体积,所以无法计算出物质的量浓度,故①错误;②32.2gNa2SO4·10H2O的物质的量为32.2g322g·mol-1=0.1mol,硫酸钠的物质的量等于硫酸钠晶体的物质的量,硫酸钠的物质的量浓度c=0.1mol0.1L=1.0mol·L-1,故②正确;③根据稀释定律,稀释前后溶质硫酸钠的物质的量不变,则20mL×5.0mol10.(2019浙江4月选考,6)反应8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl,被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为()A.2∶3 B.8∶3 C.6∶3 D.3∶2答案A解析N的化合价由-3价升高为0价,每个NH3分子被氧化失去3个电子;Cl的化合价由0价变为-1价,每个Cl2分子被还原得到2个电子;根据得失电子守恒可知,被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量比为2∶3,所以A项正确。二、选择题(本题包括5小题,每小题4分,共20分。每小题有1~2个选项符合题意)11.如图两瓶体积相等的气体,在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是()A.所含原子数相等 B.气体密度相等C.气体物质的量相等 D.摩尔质量相等答案AC解析同温同压下,两瓶中气体体积相等,则气体物质的量也相等;N2、O2和NO都是双原子分子,所以原子数也相等;由于N2和O2的比例不确定,所以两瓶内气体的密度和摩尔质量都不一定相等。12.俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑。NA表示阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是()A.1L1mol·L-1Na2SO4溶液中含氧原子的数目一定大于4NAB.0.1mol·L-1Na2S溶液中含阳离子的数目为0.2NAC.生成1mol氧化产物时转移电子数为4NAD.通常状况下11.2LCO2中含质子的数目为11NA答案AC解析1L1mol·L-1Na2SO4溶液中SO42-含氧原子的数目为4NA,但水中也含氧原子,选项A正确;不知道溶液的体积无法计算阳离子的个数,选项B错误;根据方程式,氧化产物为二氧化碳,生成1mol氧化产物时转移电子数为4NA,选项C正确;通常状况下,气体摩尔体积不是22.4L·mol-1,故11.2LCO2物质的量不是0.5mol,所含质子的数目不是11NA,13.把标准状况下4.48L的CO2通过一定量的固体Na2O2后,收集到标准状况下3.36L气体,则这3.36L气体的成分是()A.O2 B.CO2C.CO2和O2 D.无法确定答案C解析标准状况下,4.48LCO2与足量Na2O2反应时,产生2.24LO2,现反应后气体体积为3.36L,说明4.48LCO2未反应完,则3.36L气体应为CO2和O2的混合气体。14.同温同压下等质量的SO2气体和CO2气体,下列有关比较的叙述中,正确的是()A.密度之比为16∶11 B.密度之比为11∶16C.体积之比为16∶11 D.体积之比为11∶16答案AD解析同温同压下等质量的SO2气体和CO2气体的物质的量之比是164∶144=11∶16,则体积比为11∶16,密度之比等于摩尔质量之比,即为15.(河北衡水高一检测)向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M,因CO2通入量的不同溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入盐酸,产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系有下列图示四种情况(不计CO2的溶解),则下列对应图形的判断正确的是()答案C解析由于量的不同,CO2与NaOH可发生如下两种反应:①CO2+NaOHNaHCO3,②CO2+2NaOHNa2CO3+H2O。当n(CO2)n(NaOH)≥1时,反应按①进行,n(CO2)n(NaOH)=1时,CO2、NaOH恰好反应生成NaHCO3;n(CO2)n(NaOH)>1时,生成NaHCO3,CO2有剩余;当12<n(CO2)n(NaOH)<1时,反应按①②进行,CO2、NaOH反应,无剩余,生成物为NaHCO3、Na2CO3;当n(CO2)n(NaOH)≤12,反应按②进行,n(CO2)n(NaOH)=12时,CO2、NaOH恰好反应生成Na2CO3;n(CO2)n(NaOH)<12时,生成Na2CO3,NaOH有剩余;由上述分析可知,当含有两种溶质,不论是Na2CO3、NaOH,还是NaHCO3、Na2CO3,滴加盐酸都不能立即产生气体,选项A错误;①当溶质为Na2CO3时,不能立即产生气体,滴加盐酸先与碳酸钠反应生成碳酸氢钠,碳酸氢钠再与盐酸发生反应生成二氧化碳,且与碳酸钠反应生成碳酸氢钠消耗的盐酸体积等于与碳酸氢钠反应生成二氧化碳所消耗的盐酸体积,产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系为;②当溶质为NaHCO3时,三、非选择题(本题包括5小题,共60分)16.(辽宁丹东期末)(8分)为了将可称量的物质与难以称量的微观粒子之间联系起来,国际上采用了“物质的量”这一物理量,据此完成下列试题:(1)等质量的O2和O3所含分子的物质的量之比为。

(2)等温等压下,等体积的O2和O3所含分子个数比为,质量比为。

(3)实验室需要配制100mL1mol·L-1的NaOH溶液,进行如下操作:①配制该溶液所需主要仪器除了托盘天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管,还需要的玻璃仪器是。

②计算需要NaOH固体的质量:g。

③取出50mL配制好的溶液,此溶液中NaOH的物质的量浓度为。

④若出现如下情况,导致所配溶液浓度偏高的是。

A.称量时砝码已经生锈B.定容时仰视C.溶解、转移溶液之后没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤操作D.定容摇匀后,液面低于容量瓶颈上的刻度线答案(1)3∶2(2)1∶12∶3(3)①100mL容量瓶、量筒②4.0③1mol·L-1④A解析(1)根据n=mM可知,等质量的O2和O3的物质的量之比为n(O2)∶n(O3)=132∶148=3∶2,(2)根据阿伏加德罗定律,在等温等压下,等体积的任意气体所含分子的物质的量相同,则等温等压下,等体积的O2和O3所含分子个数比为1∶1,质量比为2∶3。(3)①实验室需要配制100mL1mol·L-1的NaOH溶液,则配制该溶液所需主要仪器为托盘天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒和100mL容量瓶。②需要NaOH固体的质量m=n·M=c·V·M=100×10-3L×1mol·L-1×40g·mol-1=4.0g。③溶液具有均一性,物质的量浓度不随着溶液的体积发生改变,故取出的50mL溶液的浓度仍然为1mol·L-1。④A项,称量时砝码已经生锈,砝码实际质量增大,称得的氢氧化钠质量增大,浓度偏高;B项,定容时仰视,实际加水量偏大,溶液浓度偏低;C项,溶解、转移溶液之后没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤操作,剩余部分溶质残留,导致容量瓶内溶质减少,溶液物质的量浓度偏低;D项,定容摇匀后,溶液物质的量浓度固定,液面低于容量瓶颈上的刻度线对结果无影响。17.(北京丰台期末)(13分)双氧水和“84”消毒液是生活中常用的两种消毒剂,了解物质的性质是科学合理使用化学品的基础和前提。请回答下列问题:(1)某同学设计如下实验研究H2O2的性质:序号实验实验现象ⅰ向5%H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液a.溶液紫色褪去b.有大量气泡产生ⅱ向5%H2O2溶液中滴加淀粉碘化钾溶液c.溶液变蓝①从理论上看H2O2既有氧化性又有还原性,具有还原性的原因是。

②能证明H2O2具有还原性的实验是(填序号)。可作为证据的实验现象是(填字母序号)。

(2)“84”消毒液的有效成分为NaClO。①将Cl2通入NaOH溶液中可制得“84”消毒液,反应的化学方程式为。

②“84”消毒液不能用于钢制器具的消毒,原因是NaClO具有性。

③“84”消毒液的溶液在浸泡餐具过程中,因吸收空气中的CO2消毒杀菌能力增强,其中发生的化学反应符合规律:+

+(填物质类别)。

(3)某届奥运会期间,由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用,导致游泳池中藻类快速生长,池水变绿。一种可能的原因是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长。①该反应说明氧化性:NaClO(填“>”或“<”)H2O2。

②当有0.1molO2生成时,转移电子mol。

答案(1)①过氧化氢中氧元素的化合价为-1价,化合价可升高被氧化②ⅰa、b(2)①Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O②氧化③酸盐酸盐(3)①>②0.2解析(1)①H2O2中O呈-1价,化合价可升高被氧化,故H2O2具有还原性。②实验ⅰ中的KMnO4是强氧化剂,实验ⅱ中的KI是强还原剂,故实验ⅰ能证明H2O2具有还原性,现象a、b可作为证据证明H2O2具有还原性。(2)①Cl2和NaOH溶液反应的化学方程式为Cl2+2NaO