物质的分类及转化 同步练习（二）-高中化学人教版必修第一册

1.1物质的分类及转化同步练习

一、单选题

1.“垃圾是放错了位置的资源”，应分类回收利用。生活中废弃的塑料制品、IH轮胎、废纸等属于

)

A.单质B.有机物C.氧化物D.无机物

2.下列物质分类正确的是（）

A.雾、FeCb溶液均为胶体B.盐酸、硝酸都是含氧酸

C.CaO.FezCh均为金属氧化物D.饱和食盐水、碘酒均为纯净物

3.下列分散系中，分散质为固态，分散剂为气态的是（）

A.雾罐B.泡沫C.CuSOq溶液D.珍珠

4.在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的（）

簧毒气体

5.下列物质属于酸性氧化物的是（）

A.KMnO4B.Fe2O3C.SO3D.CO

6.下列分散系中，会出现丁达尔效应的是（)

A.葡萄糖溶液B.Na2s04溶辛夜

C.盐酸D.氢氧化铁胶体

7.我国宋代《开宝本草》记载了“铁华粉”的制法：“取钢煨作叶，如笏或团，平面磨错，令光净.以盐

水泗之，醋瓮中阴处埋之，一百日，铁上衣生，铁华成矣.”这里的“铁华粉''是指（）

A.醋酸亚铁B.硫酸亚铁C.氧化铁D.氯化铁

8.当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是（）

①Fe（OH）3胶体②水③蔗糖溶液④Feci?溶液⑤有色玻璃

A.②④⑤B.③④⑤C.②③④D.①③④

9.下列物质的反应过程符合如图所示过程的是（)

.沉淀质量/£

一

加入溶液或通入气体体积/ml

A.向CaCL溶液中通入过量CChB.向水玻璃溶液中通入过量CO2

C.向澄清石灰水中通入过量CChD.向水玻璃溶液中加入过量盐酸

10.下列物质分类全部正确的是（）

①纯碱②食盐水③石灰水④NaHSCh⑤液态氧⑥NaOH.

A.盐--①④B.碱--①⑥

C.纯净物——③④⑤D.混合物——②⑤

11.下列有关物质的分类正确的是（）

A.CO、CO2、SO2、SO3都属于酸性氧化物

B.烧碱、纯碱都属于碱

C.硫酸、醋酸都属于酸

D.硝酸银、水银都属于化合物

12.下列说法正确的是（）

A.胶体区别于其他分散系的本质原因是具有丁达尔效应

B.静电除尘除去空气中的飘尘是利用了胶体粒子的带电性

C.从颜色上无法区别FeCb溶液和Fe（OH）3胶体

D.在江河入海处容易形成沙洲与胶体的聚沉无关

13.下列关于胶体的相关说法不正确的是（）

A.向沸水中逐滴滴入饱和氯化铁溶液加热得红褐色液体,即为Fe（OH）3胶体

B.向Fc（OH）3胶体中逐滴滴入稀硫酸，现象是先出现红褐色沉淀，后溶解转为黄色溶液

C.江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关

D.纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米（1nm=1（「9m）,因此纳米材料属于胶体

14,下列说法中，错误的是（）

A.酸是电离时生成的阳离子全部是H+的化合物

B.我们平时生活中出现的“加碘食盐”、“增铁酱油”等商品，这里的碘、铁应理解为元素

C.金属氧化物一定是碱性氧化物

D.我国科学家在世界上第一次用化学方法合成了具有生物活性的蛋白质一结晶牛胰岛索

15.下列物质中，属于纯净物的是（）

A.明研B.铝热剂C.赤铁矿D.不锈钢

16.“纳米材料”是粒子直径为1〜lOOnm的材料•，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸镭水

中，所形成的物质具有的性质有（）

①是溶液；②是胶体；③能产生丁达尔效应；④通过用滤纸过滤能够分离Na。和纳米碳的混合水

溶液；⑤一定条件卜.可以发生聚沉现象；⑥静置后会析出黑色沉淀

A.①④⑥B.②③⑤C.②③④⑤D.①③④⑥

二、综合题

17.从下列选项中选择确当的字母填入下列横线上

A、过滤B、聚沉C、布朗运动D、电泳E、丁达尔效应

（1）Fe（OH）3胶体呈红褐色，插入两个惰性电极，通直流电一段时间，阴极附近的颜色逐渐加深，

这种现象叫.

（2）光速通过Fe（OH）3胶体.可以看到光亮的通路，这种现象叫.

（3）Fe（OH）3胶体中加入了硅酸胶体（硅酸胶体带负电），胶体变得浑浊，这是发生了

（4）鉴别Fe（OH）3胶体和盐酸的方法是.

18.如图为五个椭圆交叉构成的图案，其中五个椭圆内分别写了CzHQH、COrCO、FeCh、KOH五

种物质，图中相连的物质均可归为一类，相交部分A、B、C、D为相应的分类标准代号：

98KOH^）

（1）相连的两种物质都是电解质的是.（填分类标准代号，下同），都是氧化物的

是_________

（2）图中相连的两种物质能够相互反应的是,所属基本反应类型的是反应。

（3）用洁净的烧杯取25mL蒸储水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱

和溶液，加热至液体呈红褐色，得到的分散系称为,写出制备此分散系的化学反应方程

式©

19.甘肃马家窑遗址出土的青铜刀是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，"绿

锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、CO2、02作用产生的，化学式为[CU2（OH）2co3],“铜绿”能跟

酸反应生成铜盐、C02和H20.某同学利用以下反应实现了“铜一铜绿一…一铜”的转化.

①②③④⑤铜4铜绿4A-XCu（°H）2；B二Cu

“2

（1）从物质分类标准看，“铜绿''属于（填字母）.

A.酸B.碱C.盐D.氧化物

(2)写出B的化学式：.

(3)请写出铜绿与盐酸反应的化学方程式：.

(4)上述转化过程中属于化合反应的是,属于氧化还原反应的是.

20,2012年4月15日，央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶,

出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊进入患者腹中.明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水

形成胶体.由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属Cr,从而对人体造成伤害.

(1)①己知Fe(CrOz)2中铭元素是十3价，则其中铁元素是价.CrO?一是一种酸根离子，

则Fe(C

rO2)2属于(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”).

②明胶的水溶液和K2s04溶液共同具备的性质是

a.都不稳定，密封放置沉淀

b.两者均有丁达尔现象

c.分散质微粒可通过滤纸

(2)胶体是一种均匀混合物，具有独特的性质，如

①肥皂水中透过强光，可以见到光带.这种现象称为;

②在氢氧化铁胶体中加入氯化钠，产生红褐色沉淀，这种现象叫做:

③用半透膜把氢氧化铁胶体中含有的NaCl分离出来的方法叫做

④水泥厂和冶金厂常用高压直流电去除大量烟尘.

⑤写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式.

21,定性和定量是中学化学研究物质性质、组成的常用方法。胶体是一种重要的分散系(三种分散系分散

质粒子大小如图示)。

R体中的分予

前稽中的伤傲■分子,

某兴趣小组按如下实验步骤制备Cu(OH)2胶体：用洁净的烧杯取少量蒸储水，加热至沸腾，向烧杯中

慢慢加入数滴浓CuCL溶液，得到蓝色透明的液体。制备原理用化学方程式表示为：CuCL+2H2O(沸

水尸Cu(OH)2(胶体)+2HCI。

(1)Cu(OH”胶体中分散质微粒直径范围是

A.小于InmB.b-lOnmC.1-lOOnmD.大于lOOnm

(2)Cu(OH)2浊液与Cu(OH”胶体性质不同，本质原因是o

A.分散剂的种类不同B.颜色和透明程度不同

C.分散质粒子的大小不同D.分散质粒子所带电荷不同

(3)下列哪种用于判断胶体制备成功的方法最简单一。

A.丁达尔现象B.半透膜实验C.聚沉D.电泳

(4)实验过程中，有一位同学向烧杯中一次性加入大量CuCb溶液，结果没有制得胶体，反而出现了

浑浊，请分析他实验失败的原因o

答案解析部分

1.【答案】B

【蟀析】【解答】塑料袋等塑料制品、旧轮胎主要成分为橡胶，属于高分子化合物，废纸的主要成分是植

物的纤维是纤维素，它们都属于有机物。

故答案为：Bo

【分析】塑料制品、旧轮胎、废纸都属于有机物。

2.【答案】C

【辞析】【解答】A.雾是胶体，FeCb溶液不是胶体是溶液，不符合题意

B.HC1是非含氧酸、HNO3是含氧酸，不符合题意

C.钙、铁都是金属元素，氧化钙、氧化铁都是金属氧化物，符合题意

D.饱和食盐水、碘酒都是溶液，溶液都是混合物，不符合题意

故答案为：C

【分析】1、烟、云、雾、水晶、合金等都是胶体

2、溶液都是混合物

3、含氧元素的酸称作为含氧酸

3.【答案】A

【解析】【解答】A.雾霾是固体小颗粒分散在空气中，分散质为固态，分散剂为气态，故A符合题意；

B.泡沫是聚在一起的许多小泡，分散质为不溶性气体，分散剂为液体或熔融固体，故B不符合题意；

C.CuSO4溶液，分散质CuSO,为固态，分散剂水为液体，故C不符合题意；

D.珍珠可看成是包含着水的碳酸钙，分散质为液态水，分散剂为固态碳酸钙，故D不符合题意；

故答案为：Ao

【分析】A.雾霾的分散剂为气态，分散质为固态；

B.泡沫的分散剂为液体或熔融固体，分散质为不溶性气体；

C.疏酸铜溶液的分散剂为水，分散质为硫酸铜固体；

D.珍珠的分散剂为碳酸钙，分散质为水。

4.【答案】A

【解析】【解答】A.警示标记为腐蚀性液体的标志，浓硫酸具与腐蚀性，则使用该标志；

B.警示标记为爆炸品标志，浓硫酸不具有爆炸性，不能使用该标志；

c.警示标记为有毒气体，而浓硫酸不是气体，不能使用该标志；

D.警示标记为易燃液体的标志，而浓硫酸不能燃烧，则不能使用该标志。

故答案为：Ao

【分析】浓硫酸具有腐蚀性，所以应该在标签上贴上腐蚀品的标签。

5.【答案】C

【蟀析】【解答】A.KMnO』是由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物属于盐，而不属于氧化物，A不

符合题意;

B.FezCh与酸反应产生盐和水，因此属于碱性氧化物，B不符合题意；

C.SO3与碱反应产生盐和水，因此属于酸性氧化物，C符合题意；

D.CO不是酸性氧化物，而是不成盐氧化物，D不符合题意；

故答案为：Co

【分析】依据酸性氧化物指的是能与碱起反应生成盐和水的氧化物判断；A项中KMnCh是由金属阳离子

和骏根阴离子组成的化合物属于盐，而不属于氧化物。

6.【答案】D

【廨析】【解答】前萄糖溶液、Na2s04溶液、盐酸均属于溶液，氢氧化铁胶体属于胶体，胶体具有丁达尔

效应；

故答案为：Do

【分析】胶体具有丁达尔效应，据此分析。

7.【答案】A

【解析】【解答】解：分析可知铁华粉是指醋酸亚铁，故选A.

【分析】作铁华粉法：取钢煨作叶如笏或团，平面磨错令光净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百

日，铁上衣生，铁华成矣.刮取更细捣筛，入乳钵研如面.，和合诸药为丸、散.此铁之精华，功用强于

铁粉也.“性状为赤褐色粉末，质重，易溶于水.水溶液加入少量其他盐类并热之，则成为不溶性的盐基

铁而沉淀，化学成分主要成分为醋酸亚铁.

8.【答案】C

【解析】【解答】胶体能产生丁达尔效应。①Fe(OH%胶体属于胶体，能产生丁达尔效应；②水不是胶

体，不能产生丁达尔效应；③蔗糖溶液属于溶液，不能产生丁达尔效应；④FeCh溶液属于溶液，不

能产生J-达尔效应；⑤有色玻璃属于胶体，能产生J•达尔效应：

故答案为：Co

【分析】胶体分散系具有丁达尔现象，只要判断出分散系是胶体即可。

9.【答案】C

【解•析】【解答】解：A.由于碳酸酸性比盐酸弱，向CaCb溶液中通入CO2气体，根本不发生反应，故

A错误；

B.向NazSiCh溶液中通入C02气体，生成硅酸沉淀，气体过量沉淀不溶解，与图象不符，故B错误；

C.向澄清石灰水中通入CO?气体，反应生成碳酸钙沉淀，CO2+Ca(OH)2=CaCO4+H2O,气体过量沉

淀溶解，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCOa)2,且两个反应中消耗气体相同，故C正确；

D.向水玻璃溶液中加入过量盐酸，生成硅酸沉淀，盐酸过量沉淀不溶解，与图象不符，故D错误；

故选C.

【分析】由图可知，通入气体，先生成沉淀，后沉淀溶解，且消耗的气体相同，以此来解答，

A..向CaCL溶液中通入CCh气体，根本不发生反应；

B.向NazSiCh溶液中通入CO2气体，生成硅酸沉淀，硅酸和过量二氧化碳不反应；

C.氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，过量二氧化碳和碳酸钙反应生成碳酸氢钙，两个过程中消

耗二氧化碳相同；

D.水玻璃中加入过量盐酸只能生成硅酸沉淀，沉淀不溶于盐酸.

10.【答案】A

【释析】【解答】解：①纯碱是碳酸钠，是盐，是纯净物；②食盐水是有氯化钠和水构成的混合物；

③石灰水是由氢氧化钙和水构成的混合物；④NaHSCU是盐，是纯净物；⑤液态氧是单质，是纯净

物；⑥NaOH是碱，是化合物，也是纯净物.

A、①④是盐，故A正确：

B、⑥是碱，①是盐不是碱，故B错误；

C、③是混合物，故C错误；

D、⑤是纯净物，故D错误.

故选A.

【分析】阴离子是酸根离子、阳离子是金属离子或钺根离子的化合物为盐；

电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱；

只由一种物质构成的为纯净物；

由两种或以上物质构成的是混合物.

11.【答案】C

【解析】【解答】A.CO?、SO2、SO.都属于酸性氧化物，CO是不成盐氧化物，故A不符合题

意;

B.烧碱是氢氧化钠属于碱，纯碱是碳酸钠，属于盐，故B不符合题意；

C.硫酸、醋酸电离出的阳离子都是氢离子，都属于酸，故C符合题意；

D.硝酸银属于化合物，水银是单质，故D不符合题意；

故答案为：Co

【分析】A.和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；

B.电离出的阴离子全部为氢氧离子的化合物称为碱；

C.溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；

D.不同元素组成的纯净物为化合物。

12.【答案】B

【解析】【解答】解：A.胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1-lOOnm之间，溶液的

粒子直径小于Inm,浊液的子直径大于lOOnm,故A错误；

B.中和胶体粒子的电性能够使胶体发生电泳，如用净电除尘器吸附带电的飘尘，而使之电泳除去，故B

正确；

C.Fe(OH)3胶体呈红褐色，FeCb溶液呈棕黄色，因此可以从颜色.匕区分，故C错误；

D.由于同种电荷的静电排斥作用，胶体相对比较稳定，海水中含电解质使胶体发生聚沉，在江河入海处

容易形成沙洲和胶体有关，故D错误；、

故选B.

【分析】A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同；

B.胶体具有电泳现象；

C.Fe(OH)3胶体呈红褐色，FeCb溶液呈棕黄色；

D.胶体遇到电解质发生聚沉.

13.【答案】D

【解析】【解答】A.制备Fe(OH)3胶体时，应向沸水中逐滴加入饱和FeCb溶液，加热至红褐色，A不符

合题意；

B.由于Fe(OH)3胶体中的胶粒带正电荷，加入稀硫酸时，SO产带负电荷，正负电荷相互吸引，胶体发生

聚沉，形成红褐色沉淀，又由于Fe(OH)3与H+反应，故可观察到沉淀溶解，B不符合题意；

C.江河入海口三角洲的形成与胶体的聚沉有关，C不符合题意；

D.纳米材料不属于胶体，纳米级微粒才属于胶体，D符合题意；

故答案为：D

【分析】此题是对胶体相关知识的考查，结合胶体的制备和胶体的性质进行分析。

14.【答案】C

【解析】【解答】A.解离（乂叫电离）时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸（水除外），A说法不符合题

意；

B.我们平时生活中出现的“加碘食盐”、“增铁酱油”等商品，食盐中加入的物质为碘酸钾，酱油中添加的

NaFeEDTA（中文名称为乙二胺囚乙酸铁钠），则这里的碘、铁应理解为元素，B说法不符合题意；

C.金属氧化物不一定是碱性氧化物，如氧化铝为两性氧化物，C说法符合题意；

D.我国科学家于1965年在世界上笫一次用化学方法人工合成了具有生物活性的蛋白质一结晶牛胰岛

素，D说法不符合题意；

故答案为C。

【分析】碱性氧化物一定是金属氧化物，但是金属氧化物不一定是碱性氧化物，结合其他选项进行判断

即可

15.【答案】A

【解析】【解答】解：A.明矶是一种物质组成的纯净物，故A正确；

B.铝热剂是铝和金属氧化物组成的混合物，故B错误；

C.赤铁矿主要成分为氧化铁，为混合物，故C错误；

D.不锈钢是铁的合金，是不同物质组成的混合物，故D错误；

故选A.

【分析】有一种物质组成的物质属于纯净物，由多种物质组成的物质属于混合物.

16.【答案】B

【解析】【解答】分散质粒子直径在l~100nm的分散系为胶体，胶体所具有的性质有：①能产生丁达尔

效应；②胶体粒子能通过滤纸但不能通过半透膜；③能产生电泳现象；④介稳性；⑤加热、加入电解

质等发生聚沉等，结合以上分析可知，②③⑤符合题意，

故故答案为：Bo

【分析】胶体的粒子直径是1-lOOnm,故naming碳均匀的分散到水中形成的较稳定分散系是胶体，丁达

尔效应是区分胶体和溶液的一种常用的方法，胶体可以通过滤纸，但不能通过半透膜，胶体中的胶体粒

子带电，故加入电解质溶液时出现聚沉，

17.【答案】（1）D

（2）E

(3)B

(4)E

【解析】【解答】解：(1)因Fe(0H)3胶粒带有正电荷，所以在电场的作用下，向阴极区移动，而使该

区颜色加深，这种现象称为电泳，

故答案为：D；(2)光束通过胶体时，产生光亮的通路，称为丁达尔效应，

故答案为：E；(3)加入与胶粒带相反电荷的胶体，胶体会发生聚沉，

故答案为：B；(4)鉴别胶体和溶液利用J•达尔效应，故答案为：E.

【分析】(1)Fe(OH)3股粒在电场的作用下，做定向运动，这种现象称为电泳：(2)光束通过胶体

时.，产生光亮的通路，称为丁达尔效应；(3)胶体遇胶粒带相反电荷的胶体发生聚沉；(4)丁达尔效应

是胶体的特有性质.

18.【答案】(1)D：B

(2)D；复分解

(3)胶体；尸心3+3〃20叱(0〃)3(放％)+3”。

【解析】【解答】根据电解质和氧化物的概念分析判断；根据氢氧化铁胶体的制备方法分析解答。

(1)电解质包括酸、碱、盐等，属于电解质的是FeCb、KOH,

故答案为：D；氧化物是氧元素与其它一种元素组成的化合物，CO2、CO是氧化物，

故答案为：B»故答案为：D；B：

(2)C2H50H与CCh不能反应;C02与Fe2O3不能反应;CO与FeCb不能反应;FeCb与KOH能够发生

反应，生成氢氧化铁沉淀和氯化钾，属于复分解反应，故答案为：D；复分解；

(3)用洁净的烧杯取25mL蒸储水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入氯化铁的饱和溶液，加热煮沸至液体

呈红褐色，得到氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为FeC/3+3“2°"e(叫3侬%)+3"%故答案

为：胶体；FeCl3+3H2OAFe(OH)3^f^+3HCl^

【分析】

(I)根据电解质和氧化物的概念分析判断；

(2)两种物质分别交换成分生成另两种物质的反应，属于复分解反应；

(3)根据氢氧化铁胶体的制备方法分析解答。

19.【答案】(1)C

(2)CuO

(3)Cu2(OH)2CO3+4HC1=2CUC12+3H2O+CO2T

(4)①；①⑤

【解析】【解答】解：(1)铜绿是碱式碳酸铜的俗称，所以CU2(OH)2c03属于碱式盐，

故答案为：C；(2)氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，Cu(OH)2一④，所以B是CuO,

故答案为：CuO；(3)依据铜一①铜绿一②AT③Cu(OH)2T④BT⑤Cu的变化过程，反应②为碱

式碳酸铜和盐酸反应，生成氯化铜、水和二氧化碳，化学方程式为：Cu2(OH)

2CO3+4HC1=2CUC12+3H2O+CO21,

故答案为：Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCh+3H2O+CO2t；(4)在反应过程中：铜一①铜绿一②A—③Cu

(OH)2T④⑤Cu；铜在潮湿空气中与氧气、水、二氧化碳反应，2Cu十02十HzO十C02=Cs(OH)

2c03.铜一①铜绿发生了化合反应；发生了氧化还原反应；

铜绿一②是A跟酸反应生成铜盐及CO?、H2O,Cu2(OH)2co3+4HC1=2CUC12+3H2O+C(M，A为铜

盐，是复分解反应；

A-③Cu(OH)2是铜盐和碱反应生成氢氧化铜沉淀，是爱分解反应；

Cu(OH)2-④B是氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，是分解反应；

B-⑤Cu是氧化铜和氢气反应生成铜和水，是置换反应；发生了氧化还原反应；

故答案为：①；①⑤.

【分析】根据题意，铜;铜绿；A二Cu(OH)2=BACu,铜被腐蚀生成铜绿，铜绿溶于盐

酸生成铜盐，然后加碱生成氢氧化铜，氢氧化铜受热分解生成CuO,最后氢气还原CuO得到Cu.(1)

根据物质的分类方法结合物质的俗称和物质组成进行解答；(2)根据Cu(OH)2T④B是氢氧化铜受热

分解生成氧化铜和水进行解答；(3)反应②为碱式碳酸铜和盐酸反应，生成氯化铜、水和二氧化碳；

(4)依据化合反应概念和氧化还原反应的概念，结合反应过程的特征分析判断.

20.【答案】(1)+2；盐；C

(2)丁达尔效应；聚沉；渗析；电泳；FeCh+3H2O当Fe(OH)3(胶体)+3HC1

【解析】【解答］解：(1)①Fe(CrO?)2中，氧元素的化合价是-2价，总的负价是-