广东梅州市2026届高三年级下册一模化学试题

广东梅州市2026届高三下学期一模化学试题

一、单选题

I.国宝文物见证中华马魂。下列与马有关的文物中，主要成分属于合金的是

2.“新质生产力”中“新”的核心在于科技创新。下列有关说法正确的是

A.嫦娥六号月壤样品发现天然单壁碳纳米管，碳纳米管碳原子间存在离子键

B.“华龙一号”的核反应堆以23$U为燃料，23$U与璘U具有不同的化学性质

C.我国光量子芯片使用锯酸锂（LiNM）3）晶体调控光子，LiNbO,是共价晶体

D.火焰喷雾技术制备纳米材料，在高温火焰喷雾中形成的胶体属于气溶胶

3.梅州有“全球客家人的心灵家园”之称。下列关于梅州的特色所含化学知识分析错误的是

A.梅州金柚富含维生素C,维生素C可帮助人体将食物中的Fe?♦转变为Fe?+

B.“蕉岭富硒稻米”是名特优新农产品，Se的最高价氧化物是SeO?

C.鱼生飘香迎客商，五华鱼生的鱼肉中含有的蛋白质可最终水解生成氨基酸

D.“埔寨火龙”是国家级非物质文化遗产，火龙燃放湖花涉及电子跃迁

4.劳动是淬炼品格的熔炉，是塑造健全人格的基石。下列劳动项目与所述的化学知识没有

关联的是

选项劳动项目化学知识

含氯消毒剂具有强氧化

A社区活动：用84消毒液对图书馆桌椅消毒

性

塑料一般易燃烧，难降

B学农活动：塑料大棚下种植蔬菜

解

铝粉和NaOH反应放热

家务劳动：用管道疏通剂（主要成分为NaOH用铝粉）

C并产生且NaOH具

疏通厨卫管道

有腐蚀性

糯米富含淀粉，淀粉经

D实践活动：用糯米酿制米酒

发酵可以得到乙醉

A.AB.BC.CD.D

5.《诗经》言“编衣茹蕙（茜草）"，茜草中的茜素与矶士中的A产、Ca?+生成的红色配合物

-X（如图所示）是最早的媒染染料。下列说法错误的是

配合物X

A.茜素中含有2种官能团

B.茜素水溶性较好的主要原因是其易与水形成分子间氢键

C.配合物X中A1的配位数为6

D.配合物X中含有的化学键有离子键、共价键、配位键、氢键

6.电化学原理在日常生活和科技领域中应用广泛。时下列装置的说法正确的是

试卷第2页，共12页

A.图I装置工作过程中，电解质溶液中Cd+浓度始终不变

B.图n装置是组装的铜锌原电池

C.图IH装置采集到的压强数据可以判断铁钉发生吸氧腐蚀还是析氢腐蚀

D.图IV装置为电解饱和食盐水工作原理示意图，其离子交换膜为阴离子交换膜

7.已知甲、乙都为单质，丙为化合物，能实现下述转化关系。下列说法正确的是

甲+乙丙.丁一S『甲

A.若丁为强碱，则甲可能是•Na

B.往丁中滴加氨水，先有蓝色沉淀生成，后沉淀溶解，则甲可能为Cu

C.若丁遇Na2cO3放出气体CO2,则甲不可能是H：

D.若丁为弱酸，则甲一定为S

8.下列陈述I与陈述I［均正确，且具有因果关系的是

选

陈述I陈述n

项

A甲苯能使酸性高镒酸钾溶液褪色，但甲烷不能甲基对苯环有活化作用

B用KSCN溶液检验FeSO,溶液是否氧化变质Fe3+与SCN-生成红色物质

工业上常用电解熔融A12O5而不是AIC13制备加2。3中离子键比A1CI中离子键

C

AI弱

D高压钠灯发出透雾性强的黄光金属钠具有强还原性

A.AB.BC.CD.D

9.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径和元素最低化合价的关系如图所示。下列叙述

正确的是

100■w

95

90

85

80卜X

75-'Y,

70.,:,:/

-4-3-2-1

元素最低化合价

A.第一电离能：Y>Z>XB.简单氢化物的沸点：W>Z

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>XD.YW3的空间结构为平面三角形

10.刈表示阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是

A.7.1gC1z与足量铁粉反应转移的电子数为0.2N、

,6

B.20g重水(D2O)所含的中子数为汽人

C.lOOmLO.lmol/LNa2sO3溶液中，SO1数目为0.01%

D.78g(^］中含有兀键的数FI为3名

11.传统方式制备乙块难以实现固液分离，生成的糊状物使乙焕气流不平稳，甚至堵塞。改

进后的乙焕制备、性质检3佥和尾气处理的实验装置如图所示。卜列说法错误的是

A.分液漏斗a中所盛的饱和食盐水的作用是加快反应速率

B.碳化钙应放在装置A中X处，反应器中玻璃珠的作用为形成空隙，促进固液分离

C.装置B中CuSO,溶液的作用是吸收杂质气体H?S、PH3等

试卷第4页，共12页

D.装置C、装置D中溶液褪色的原理不相同

12.联氨（N2H4）的水溶液显弱碱性,与盐酸反应生成盐（N2H5C1.N2H6cl2）。下列叙

述错误的是

A.常温下，0.05。1。匹帅也水溶液的pH小于13

B.0.05mol/LN2H6（二水溶液加水稀释，pH值升高

C.N2H5cl在水溶液中的电离方程式：N2H5C1=N;H；+Cr

++

D.N2H5。水溶液中：c（H）+c（N2Hj）+c（N2H；）=c（Cr）+c（OH）

13.物质结构决定物质性质。下列结构因素不能解释相应物质性质的是

选

物质性质结构因素

项

石墨呈层状结构，层间以范德华力结合，容易

A石墨有润滑作用

在层间发生相对滑动

对羟基苯甲酸的沸点高于邻羟基苯

B氢键类型不同

甲酸

C丁冰易升华，可用于制造“烟雾co2分了中含有共价键

2-丁烯存在顺反异构现象，丁烷不存

D兀键不能绕键轴旋转

在顺反异构现象

A.AB.BC.CD.D

14.马来酸（MA）化学异构化合成富马酸（FA）流程如图甲所示，苹果酸（M）为副产物。

190C时，一定浓度的MA发牛反应，x表示某有机酸浓度与各有机酸浓度总和2比，x随时

间/变化如图乙所示（6.5h后工不再随时间变化，溶液体积变化忽略不计）。下列说法正确

的是

(6.5,0.6)

(6.5,0.38)

0.51.01.52.02.53.03.54.04.55.05.56.06.5

t/h

甲乙

A.反应①的活化能大于反应②的活化能

B.190c时，反应①的浓度平衡常数K=30

C.MA、FA分别和加成后生成的产物不同

D.1molM与足量NaOH溶液反应，消耗3molNaOH

15.如图是某小组设计实验探究Cl?性质的一体化装置。卜.列叙述错误的是

干燥的浸有FeCU-KSCN

氨氧

化钠

溶液

A.装置中无水氯化钙用来干燥氯气，可换成浓H2sO,

B.干燥的红色纸条a不褪色，湿润的红色纸条b褪色，说明干燥的氯气无漂白性

C.湿润的淀粉・KI试纸d变蓝色，说明氧化性Cl2〉％

D.浸有FCC^-KSCN溶液的棉花c变红色，有2Fe2♦+Cl2=2Fe3++2C「反应发生

16.氨可用于燃料电池，根据电解质传导机制可分为两类：O-SOFC（氧离子传导型电解质）

和H-SOFC（质子传导型电解质），其工作原理如图所示。下列说法错误的是

试卷第6页，共12页

O-SOFC燃料电池H-SOFC燃料电池

A.O-SOFC和H-SOFC燃料电池通N%一极均为负极

+

B.H-SOFC燃料电池通O2一极的电极反应为0?+4e-+4H=2H,O

C.从环保的角度来说，具有更大优势的是O-SOFC燃料电池

D.两类燃料电池发生的总反应相同

二、解答题

17.水垢的主要成分为CaCO.cMg(OH)2和CaSO,等，某实验小组依托数字化实验，利用

水垢来探究难溶电解质溶解与转化的本质。

已知:298Ks101kPa下:

5

①(CaCO.)=3.4x10^,K,(CaSO4)=4.9x1O-；

②CaCO、悬浊液pHx9.5.Mg(OH),悬浊液pH々10.5。

(DlnJMg(OH)2悬浊液中滴加2滴酚隙溶液，观察到的现象为。

(2)向Mg(OH)2悬浊液中加入少量NH4cl固体，振荡后固体溶解，该过程中发生主要反应的

离子方程式是o

⑶试解释CaCO］悬浊液pH之9.5的原因是。

⑷水的硬度(水中Ca?+、Mg?*含量)是衡量水质的重要指标。取100.00mL某水样，以铭

黑T为指示剂,用0.01860mol/LEDTA标准溶液(弱酸性),在pH=10时滴定水中钙和镁

的含量(EDTA与Ca?+、Mg?+均以1：1形成配合物，不考虑其他离子干扰)，平均消耗EDTA

20.30mLo

①上述滴定实验中不需要用到的仪器有o

②该水样的总硬度_______mg/L(以〃?(CaCOj/L表示，列出计算式即可)。

③298K时，反应CaSO4(s)+C0；(aq)^CaCO3(s)+S0：(aq)的平衡常数K=(保

留三位有效数字)。

(5)298K时，向CaCOj悬浊液中分次加入少量0.1mol/L盐酸，并用pH传感器测溶液pH变

化(如图所示)，第1〜9次加盐酸后，pH先快速下降再逐渐升高，其pH先快速下降的原

因是________(用离子方程式表示)。

(6)结合本实验探究，设计除去水垢中CaSOj的简易实验方案

18.从退役CIGS(Culn一GaRe?)薄膜太阳能电池芯片中可提取关键金属钱，并综合回收

纲、硒。某湿法工艺设计如下：

』、

H2s0H20,

80℃SO,pH=4.5NaOH

J1|I

退猊G*施卜画画一泄液—股就一萃余液川币磕段|一》|西TJ溶卜＞净化液一》电解f

IT_

有机相一^^WH-h

HCI

已知：①酸浸液成分(g/L)：In13,Ga4.5,H2SO480;

②P204(二2乙基己基磷酸)对h产、Ga”的配位常数分别为lgK—5.2,也必=3.8；

③氢氧化像与氢氧化铝性质相似；Ga'+3OH-=Ga(OH)3J(pH=4.5时沉淀完全)。

回答下列问题：

(1广酸浸''步骤中，为提高Ga的没出速率，可采取的措施是(任写一条)。

试卷第8页，共12页

⑵“还原沉硒''时，Se(IV)被还原为单质Se的离子方程式为。

+2SO2+=SeI+2S0；+4H,

(3)P204萃取时•，经三级逆流后，萃余液中In浓度降至0.015g/L,In的萃取率

(萃取率=萃取出的物质质量/该物质的总质量xlOO%,：呆留三位有效数字)。而此时钱基本

不被萃取，结合离子结构分析，萃取差异的本质原因是________(In是Ga的下一周斯同族

元素)。

(4)“中和沉钱”时，需要控制pH=4.5,pH过低则,pH过高则可能导致0

(5)电解时阴极发生的电极反应是________。

(6)磷化像是一种半导体材料。晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被Ga原子代替，顶

点和面心的碳原子被P原子代替。磷化钱的晶胞结构如图1,图2中矩形AA£C是沿晶胞

对角面取得的截图。

①请在矩形AA|C|C(图3)中画出晶胞中Ga原子的位置

②若晶胞密度为pg/cn?,阿伏加德罗常数为NA，则晶胞中P和Ga原子的最近距离为

pm(列出计算表达式)。

19.氧化亚氮(N9)是一种强温室气体，且易转换成颗粒污染物。研究氧化亚氮分解对

环境保护有重要意义。

⑴催化分解法可消除NQ.

一种Fe-Ru催化剂催化分解工业尾气N2O,发生以下反应：

N2O(g)+NO(g)=NO2(g)+N2(g)AH.

N2O(g)+NO2(g)=NO(g)+O2(g)+N2(g)AH2

2NO2(g)-2NO(g)+O2(g)AH,

①基态N原子的价层电子排布图为。

②根据盖斯定律，反应【：2必01）=22值）+02伍）的AH4=（写出一个代数

式即可）。

③反应I的AS0（填“〉小或“="），已知反应I在任意温度可自发进行，则△昧

0（填或“="）。

（2）用CO还原N20是实现无害化处理的一个重要方法，发生如下反应：

反应H：CO（g）+N2OCO2（g）+N2（g）AH

有人提出上述反应可以用“Fe-'作催化剂。其总反应分两步进行：

+

反应a：Fe"+N2O->FeO+N2

反应b：FeO4+CO^Fe+CO,

反应过程的能量变化如图所示：

；°^8SoOQ

++

Fe+N2O-*FCO+N2:FeO'+CO-*Fe^+CO2

反应历程

①决定总反应速率的是（填“反应a”或“反应b”）。

②对于反应CO（g）+N2（DuCO2（g）+N2（g）,下列说法正确的有（填字母）。

A.Fe•是催化剂，能降低反应的焰变B.升高温度，N?O的平衡转化率减小

C.降低反应温度，反应平衡常数不变D.上述反应过程中有极性键的断裂和生成

③试从绿色化学角度评价该方法。

（3）在总压为100kPa的密闭容器中，充入一定量的CO和N2O发生反应

CO（g）+N2O（g）^CO2（g）+N2（g）,不同条件下达到平衡时，在［K时Nq的转化率随

号忌变化的曲线，以及在一层-=1时NQ的转化率与3的变化曲线如图所示。

“（CO）”（CO）T

试卷第10页，共12页

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