辽宁阜新蒙古族自治县2025-2026学年高二年级下册3月化学试题

辽宁阜新蒙古族自治县2025-2026学年高二下学期3月化学试

题

一、单选题

i.化学与科技、生产、生活密切相关，下列说法错误的是

A.采油平台的钢铁构筑物与电源负极相连的保护方法叫外加电流法

B.碳酸钠可作家庭洗涤剂，如清洗厨房用具的油污

C,含氟牙膏可以将羟基磷灰石转化为氟磷灰石，达到预防脯齿的目的

D.工业上常用电解熔融氯化物的方法来冶炼钠、镁、铝

2.下列化学用语表述正确的是

2

C.HS-的电离方程式：HS-+H2O^S-+HA(r

P-P6键的形成过程:gJg

3.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.O.lmolL”的NaHCOi溶液中：NH：、[AI(OH)4]\NO；、SO：

B.c(H，)=L0xl07moi的溶液中:Mg"、2n2+,SO：、Cl

K

C.在乖行=L°x10"mol•匚।溶液中:K+、Fe"'「、SO<

D.由水电离出的C(H)=L0X1(T9moi•!?的溶液：《、Cu2+>CH3coO、SO；~

4.下列实验能达到实验目的的是

A.通过控制开关

B.滴定时，眼睛平视

勺，可制作简单的燃料

滴定管内液面变化

电池

L铁质

搅拌器

•B1*■•411•<11温度计一

|1U%..

IMX内筒卜杯盖

LI0LJ09

#<11隔热层、

18外壳

c.探究浓度对反应速D.测定中和反应的反

率的影响应热

A.AB.BC.CD.D

5.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A.实睑室制氯气时,常用排饱和食盐水的方法除去Cl?中的HC1

B.在工业合成氨过程中采用的合成温度一般为400〜500C

C.工业生产硫酸的过程中使用适当过量的氧气，以提高SO?的转化率

D.向重格酸钾(LCrq7)溶液中滴加少量NaOH溶液，溶液颜色由橙色变为黄色

6.用C1,制备Ciq的化学方程式为2C12+2Na2CO3+H20=2NaHCO3+2NaCI+C12O,设以

为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.基态C1原子的核外电子的空间运动状态有7种

B.ImolCO；-的中心原子价层孤电子对数为3A\

C.等物质的量的Cig与HzO中所含。键的数目均为2NA

D.1L0.1molL-1NaHCX%溶液中HCO；与CO；的数廿之和小于QIN,、

7.下列现象与氢键有关的是

试卷第2页，共12页

①HF的沸点比HC1高

②小分子的醇、较酸可以和水以任意比互溶

③冰的密度比液态水的密度小

④邻羟基苯甲酸的沸点比对羟基苯甲酸的低

⑤水分子高温下很稳定

⑥液湿在溶剂中的溶解性：H2O<CC14

⑦室温下，酸性：CH3COOH<CF.COOH

A.①③©©B.①<2）③④C.①@③⑥D.③④⑥⑦

8.一定温度下，在三个体积均为1L的恒容密闭容器中发生反应：2X（g）FY（g）+Z（g）o

相关数据见下表，下列说法正确的是

起始物质的量/mol平衡物质的量/mol

容器编号温度/℃

XYZ

I20.8

II5Z

IIIT251

A.Z=1.6

B.平衡后，再向容器H中加入5moiX,X的平衡转化率减小

C.平衡后，再向容器HI充入1molX和1molY,此时％<〜

D.若1>工，则该反应凶<0

9.甲醛（HCHO）生成甲酸甲酯（HCOOCH3）的一种反应机理如图所示。下列说法错误的是

HCHO

A.该反应中L“CuH与〃u—均为催化剂，L〃Cu-Oj/CH?为中间产

物

B.在反应机理中，碳原子的杂化方式发生了改变

C.在反应机理中，存在极性共价键的形成

D.该反应原子利用率为100%,符合绿色化学理念

10.下列由实验操作及现象不能得出相应结论的是

选

实验操作及现象结论

项

室温下，用pH计分别测饱和NaCIO溶液和饱和

AHQO的酸性比CH.COOH弱

CH.COONa溶液的pH,NaCIO的pH大

向5mLlmolL'FeC^溶液中滴加

不能证明该反应为可逆反应

B2mLimoLL-KI溶液，充分反应后，滴加淀粉溶

液，溶液变蓝

向盛有2mL0.1mol•LAgNO1溶液的试管中滴加

4mL0.1molPNaCI溶液,产生白色沉淀，振荡

CAsp（AgCl）＞^sp（AgI）

试管,再滴加2mL0.1molPKI溶液,有黄色沉

淀生成

2+

加热盛有CuCl2溶液的试管，溶液变为绿色，冰[Cu（H2O）4]（aq,蓝

D

水冷却后变为蓝色色）+4Cr（aq）l[CuC14p（aq,黄

试卷第4页，共12页

色)+4乩。(1)△//>()

A.AB.BC.CD.D

11.某温度下发生反应：2M(g)N(g),M和N的消耗速率与本身浓度的关系如图，已知：

匕侦(M)=4-/(M),%转(N)=&-c(N),勺和解是速率常数，只与温度、催化剂有关。下

B.其他条件不变，压缩容器体枳，体系内活化分子百分数增大

C.此温度下，该反应的平衡常数长=今

2kl

D.密闭容器中进行该反应，P点时反应逆向进行

12.我国学者设计的一种电解装置，借助电极上的催化剂，能同时电解CH30H和CO?,工

作原埋如图中所示。不同催化剂条件卜，CO2转化为C。的部分反应历程如图乙所示，其中

吸附在催化剂表面上的物种用“*”标注。下列说法错误的是

照

坦

宾

专

质子交换膜反应历程

图甲国乙

A.电解时，A电极与电源的负极连接

B.B电极发生的电极反应式为CHaOH+H?。—4e-=HCOOH+4H+

C.由图乙可知，选抵Ni-TPP催化时，电解CO?的反应速率更快

D.若有1molH'通过质子交换膜向B极方向移动，则理论上有22gCO?被转化

13.正高碘酸（&10力是白色结晶性粉末，可溶于水，主要用作氧化剂和分析试剂。由Nai

制取HJO6的实验流程如图所示。

滤渣

H2OCl2

Ag5IO6

（黑色）II

»|反应

4—►HSIO6

滤液1滤液202

下列说法错误的是

A.“反应1”中每生成ImolNa。，阳极失去6刈个电子

B.若在实验室完成“反应2”的分离操作，需要的主要仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗等

C.“反应3”完成后溶液pH变大

D.“反应4”的化学方程式为4Ag5IO6+I0C12+1°也。=4$1。6+20AgCl+5O2

14.常温下，部分弱酸的电离平衡常数如表:

化

学H2CO3H2sHC1OHCOOHHCN

式

电

离舄=4x10]储=1.3'10-7；

K、=4.7x10-8

aK”1.8xl0TK,=5.0xl()T°

常降2=5.6x10-1儿2=7.1x10-13

数

下列说法正确的是

A.常温下，NaHS溶液显酸性，NaHCO,溶液显碱性

B.O.OlmolLTNa2s溶液中：c（Na+）＞C（S2-）＞c（0H）＞c（HS）

C.向Na2cO3溶液中滴力口少量氯水；COt+2C12+H2O=CO2T+2HC1O+2CK

D.常温下，NaCIO＞NaCN、HCOONa中结合质子能力最强的是NaCN

15.25c时。，用OJOOmoLL-盐酸滴定100mL等浓度的MOH溶液，混合溶液的pH及pOH水

试卷第6页，共12页

[pOH水=-lgc水（OH-），o（OH）为水电离出的OFT浓度]与滴入盐酸体积的关系如图所示。

A.25℃时，MOH的电离常数的数量级为ICT1

B.点①溶液中：c（MOH）＞c（Cr）＞c（M+）

C.点②溶液呈酸性，c（M+）＞ltfc（MOH）

D.点③溶液呈中性，c（C「）=c（M）

二、解答题

16.A、B、C、D、E是元素周期表中原子序数依次增大的前四周期元素，A元素基态原子

核外电子数和电子层数相等，它也是宇宙中最丰富的元素；B元素的基态原子价层电子排布

式为2s22P2；C元素位于第二周期且基态原子中p能级与s能级电子总数相等；D元素基态

原子的M能层的p能级中有3个未成对电子；E属于ds区元素，且基态原子有1个未成对

电子。请根据相关信息用相应元素符号回答问题：

（1）C元素基态原子的电子排布图为,A、B、C三种元素的电负性由大到小的顺

序是o

（2）BC2分子的电子式为,中心原子杂化方式为,该分子属于

分子（填“极性”或“非极性”）。

（3）DA,和A2c中键角较大的是___________,A2c的空间构型为a

（4）E元素在元素周期表中的位置是___________,基态E原子焰色试验产生的光是电子跃迁

导致的，该过程中产生的光谱属于___________（填“吸收”或“发射”）光谱。电解精炼E的阴极

电极反应式为。

三、填空题

17.帆是重要的战略金属，广泛应用于储能、合金等领域，现代工业利用帆渣(主要成分为

Fe。、V2O3,含少量SiO?、A12O3.5O3等杂质)制备少电解液(VOSO4溶液)的一种绿色

工艺流程如下：

滤渣1滤液1滤渣3

已知：i.CLO'是两性氧化物。

ii.多帆酸镀(NHjVfOm在pH为2至6条件下溶解度极低，在强酸性条件下(pHv2)会

溶解。根据以上流程，回答下列问题：

(1)基本V原子的简化电子排布式为0

(2)“焙烧”过程中，钢渣中的转化为NaVO3的化学方程式为。

⑶“溶解”后，滤渣1的主要成分是(填化学式)。

(4)镂盐在工业生产中有着重要应用。在工业生产中经常利用NH4cl溶液的酸性调节溶液pH,

NH4cl溶液显酸性的原因为(用离子方程式表示)；室温下，若有c(NH：)相等的

①(NHJS5溶液、②NH』HSO,溶液、③(NHJzCO,溶液、④NH’Cl溶液、⑤

(NHjFe(SQ)溶液，五种溶液的物质的量浓度由大到小的顺序为(填序号)；

现取4.53gNH4A1(SO4)2-12H2O(M=453g.moL)加热分解，加热过程中固体质量随温度的

试卷第8页，共12页

C产，以Cr(OH)3形式沉淀完全[《Cr")Klxl(r5mol.LT],应控制pH至少为

3

{已知：常温下，^[Cr(OH)3]=6.4xlO-',lg4=0.6}

(6)钢的“酸溶”步骤中，SO?将还原为VO2+的离子方程式为o

四、解答题

18.锡的两种常见氯化物为SnCl和SnCL均易水解。某化学兴趣小组用如图装置(夹持装置

回答下列问题：

I.SnCy和SnCL制备

(I)仪器X的名称为。

(2)装置E的作用是；从装置E逸出的气体为(写化学式)。

⑶用SnC)固体配制SnJ溶液的方法是。

(4)该兴趣小组将X中浓硫酸换成高浓度NaClO溶液制备SnCl4。可以选择(填

标号)试剂来检测产品中是否混有SnCl?杂质。

a.AgNOa溶液b.滨水c.酸性KMnO.1溶液

II.SnCl2的应用

(5)利用SnCl?可测定物质含量。以测定某样品中FeS2的含量为例，先用王水将产品溶解，再

经系列处理后，在热盐酸条件下，以甲基橙为指示剂，用SnCL溶液将Fe»还原至Fe”;用

冰水迅速冷却，再以二苯胺磺酸钠为指示剂，用0.1000moi.「儿。?。,标准溶液滴定Fe2+至

终点。重复操作3次。

已知甲基橙的还原反应：氧化态（红色）+〃e=还原态（无色）。

①当溶液中出现___________现象（填颜色变化）时，立即停止滴加SnJ溶液。

②某次测定称取样品1.200g,滴定消耗KiCrQ,标准溶液体积为14.00mL,则该次实险测得

样品中Fe，的质量分数为%（结果保留小数点后2位）。

③下列操作可能导致测定结果偏高的是___________o

A.热的Fe"溶液在空气中缓慢冷却

B.还原Fe"时SnQ?溶液滴加过量

C.用K2cl•Q?标准溶液进行滴定时，开始滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

D.用K/CjO?标准溶液进行滴定时•，滴定前仰视读数，滴定后俯视读数

19.发展碳捕集与利用技术，将CO2转化为高附加值的化学品，是解决全球气候变暖和能源

短缺问题的重要举措。乙烯、二甲醛等基础化工原料是二氧化碳加氢转化的主要产品。

（一）CC>2加H2制c2H4

已知H?（g）的燃烧热为286kJ-moL；QH/g）的燃烧热为⑷lkJ・mo「Lhnol也0（1）汽化

需44kJ的能量。

（1）写出CO?（g）与H2（g）制C2H4（g）和H2O（g）的热化学方程式：。

（2）该反应在（填“低温”“高温”或“任意温度”）下能自发进行。

（二）8?加H?制CO

RWGS反应CO2（g）+H2（g）=CO（g）+Hq（g）AH,反应I；

副反应:CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）AH2反应R。

⑶当H?、CO?按体枳之匕3：1投料时，RWGS反应的平衡组成如图1所示：

试卷第10页，共12页

80

①AH0(填或“=")；RWGS反应最佳温度为(填标号)。

A.300〜350cB.400〜450CC.700〜750℃