湖北麻城某中学2025-2026学年高一年级下册3月月考化学试题

湖北麻城一中2025-2026学年高一下学期3月月考化学试题

一、单选题

1.下列物质的应用中，发生的不基化学变化的是

A.甲醇低温所制氢气用于新能源汽车B.半透膜用作淀粉胶体的提纯

C.偏二甲脱用作发射“天宫二号”的火箭燃料D.可燃冰用作清洁燃料

A.AB.BC.CD.D

2.衣食住行、科学研究都离不开化学。下列说法正确的是（）

A.实验室用氯化铉和氢氧化钙制备氨气时，可用无水CaC%作干燥剂

B.古壁画颜料中所用铁红的成分为Feq,

C.浓硫酸溅到皮肤上时，应立即用大量清水冲洗，然后持续用氢氧化钠溶液中和

D.古陶瓷修复所用熟石膏的成分为2CaSO「H?O

3.氮、氯、硫元素在地球上含量丰富，是重要的基本元素。下列说法正确的是（）

A.硫和氯气分别与铁反应，产物中铁元素的价态相同

B.二氧化硫、氮氧化物溶于雨水会形成酸雨，酸雨的pH约为5.6

C.将SOZ和SO3气体分别通入Ba（NO）溶液中，只有后者生成BaSOj沉淀

D.豆科植物利用根瘤菌将空气中的游离态的氮转化为含氮化合物，实现自然固氮

4.下列有关物质的性质与用途正确且对应关系也正确的是

A.BaSO』不溶于盐酸，“领餐”常用作医疗上消化系统检查的造影剂

B.浓硝酸有强氧化性，常温下可以和铁反应生成Fe（NO3）3

C.金属铁比铜活泼，可以用FeCh溶液刻蚀覆铜板

D.二氧化碳不支持燃烧，二氧化碳可用于金属钠着火后灭火

5.以为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A.1.9gHQ.和L7gOFT中含有的电子数均为N,、

B.标准状况下，11.2LNO与11.2LO2混合后的分子数目为汽八

C.23gNa与78gNa<h分别与足量水反应生成的气体在标准状况下体积相同

D.1molCu与足量硫粉共热转移的电子数为

6.下列反应的方程式正确的是

A.向NaOH溶液中通入过量SCh：SO2+2OH=SO；+H2O

A

B.硫粉与铜粉隔绝空气混合加热：S+Cu=CuS

C.往Na2s2O3溶液中滴加稀硫酸：Na2s+H2SO4=Na2SO4+SO2t+S1+H2O

催化剂

D.氨的催化氧化：4NH,+3O2^=2N2+6H2O

A

7.常温下，在给定溶液中下列离子能大量共存的是

A.使紫色石蕊变蓝的溶液中：SO--,Na*、Cu2^Cl-

B.pH=2的溶液中：Na+、Fe?+、NO；、SO;~

C.透明溶液中:Na+、SO：、NO；、Cu2+

D.碳酸钠溶液中：OFT、Ba2+.NO；、C「

8.氯气和二氧化硫都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。若将等物质的量的CL和S02混

合后再通入品红和BaCh的混合溶液中，能观察到的现象是

①溶液很快褪色②溶液不褪色③出现沉淀④不出现沉淀

A.①④B.®®C.②®D.②④

9.下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比）化学反应的

产物并不改变的是

A.Li和ChB.NaOH和CO2C.Fe和稀硝酸D.木炭（C）和CuO

试卷第2页，共9页

10.下列物质可由化合反应直接制得的有几种

®FeCh®Na[AI(OH)4l③NO?©Fe(OH)3⑤Na2cO3⑥SO3

A.2种B.3种C.4种D.6种

11.如表所示有关物质检验的实验结论正确的是（）

选项实验操作及现象实验结论

向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钢溶液，有白色沉淀

A该溶液中一定含有so：

生成

向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入品红溶液中，

B该溶液一定含有S。：

品红溶液褪色

C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2

将SO2通入Na2c03溶液中生成的气体，先通入足量的

D说明酸性H2SO3>H2CO3

酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水中有浑浊

A.AB.BC.CD.D

12.硫元素的价类二维图如图所示。下列说法错误的是

化合价

,eg

+6-hT

4

O

，

含盐物质类别

-2氧

酸

A.a与c、d、e都有可能反应生成bB.d溶液久置于空气中会生成e,溶液的酸性

增强

C.试管内壁附着的b可用二硫化碳清洗D.c通入BaC%溶液中，有沉淀产生

13.W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与Y形成生活中常见的

液态化合物，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Z原子最外层电子数为Y原子最

外层电子数的一半，Q的原子半径是第三周期中最小的,下列说法不正确的是（）

A.Y元素与Z元素组成的化合物可做耐火材料

B.由W、X、Y三种元素所组成的化合物可能是酸也可能是碱

C.由Z和Q形成的化合物溶于水所得溶液属于电解质

D.简单氢化物的沸点：X<Y

14.某化学兴趣小组用如图1装置探究氨气喷泉实验中三颈烧瓶内压强变化。图I中的三颈

烧瓶收集满氨气后关闭K,用在冰水中浸泡后的湿毛巾敷在三颈烧瓶上，50s时拿走毛巾并

打开K?,整个过程中测得三颈烧瓶内压强变化曲线如图2。下列说法正确的是

A.固体X可选择CaO,试剂a可选择浓氨水

B.0s~50s时，氨气发生化学反应导致三颈烧瓶内压强减小

C.70s时，三颈烧瓶内的喷泉现象最明显

D.固体X和试剂a分别为锌片和稀硫酸时，实验过程中也能观察到喷泉现象

15.在某强酸性溶液X中仅含有NH：、Al"、Ba"、Fe"、F/、CO；~、SO：、SO；、C「、

NO3中的一种或几种（忽略水的电离及离子的水解），取该溶液进行连续实验，实验过程如图,

卜列有关推断正确的是

2++3+

A.生成气体A的离子反应:3Fe+4H+NO；=3Fe+NOt+2H2O

B.溶液X中一定含有H+、Fe2+.SO：、Cf

C.加热灼烧沉淀F,其产物一定是磁性氧化铁

试卷第4页，共9页

D.沉淀H中一定含有A1(OH)3和BaCOi沉淀

二、填空题

16.下表是元素周期表的一部分。回答下列问题

(1)元素周期表是指导化学学习的工具，下列说法正确的是(填标号)。

A.第IA族元素全部是金属元素，称为碱金属元素

B.亓素周期表纵向看由18个纵列构成共18个族

C.元素周期表中元素种类最多的族是第川B族

D.原子最外层只有2个电子的元素都在第A

(2)Ga在元素周期表中的位置是o

(3)①-⑧及As元素中，形成的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强是(填

酸的化学式)。

(4)①与⑥两种元索以原子个数比为1：1形成的化合物中，含有的化学键有(填

标号)。

A.离子键B.极性共价键C.非极性共价键D.氢键E.范德华力

⑸用一个离子方程式证明⑦和Br的非金属性强弱：o

⑹①-⑧元素中形成的含有1()个电子的分子有种。

(7)硒(Se)化钿(In)是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。下列说法正确的是

___________(填标号)。

A.原子半径：In>SeB.In的金属性比Se强

C.Se的非金属性比As弱D.硒化钿的化学式为InSe2

三、解答题

17.碳酸亚铁(FeCOj可用于皮革生产。利用金属矿渣(主要成分为FeS2,还含少量Cu°和

SiO。制备硫酸亚铁的工艺流程如图所示。

空气稀硫酸铁屑NH4HCO3溶液

金属矿渣---►—►tol-FeCO3

溶液比勺

co:

已知：①嘴烧”过程中FeS?和C%0分别转化为FcQ和CuO,其中FeS2中Fe元素的化合价

为+2价。②温度达到35℃以上，NHjHCO,易分解。

回答下列问题：

(l)Cu2O中铜元素的化合价为价。

(2)“煨烧”步骤中生成SO?的化学方程式为。

(3广酸浸”后溶液中的金属阳离子为(填离子符号)。

(4)“过滤”步骤后得到的滤渣的主要成分为(填化学式)，在实验室进行过滤操作时，玻

璃棒的作用是o

(5)“沉铁”步骤中需控制温度在35℃以下，可能原因是o

(6)检验FeCO1沉淀已洗净的方法：取最后一次洗涤液于试管中，。

18.三氯化氮(NCh)可用于漂白和消毒。实验室用氯气和氨气为原料制取少量NCh并探窕

其与水反应的产物。

【资料】

i.NCI3是黄色油状液体，有刺激性气味，熔点为~4()℃,沸点为7I°C,95c以上易爆炸；

ii.制备NC13原理为4NH3+3C12=NC13+3NH4C1；

iii.NH’Cl会部分溶解在NCI,中，NH4Cl的分解温度为300c左右。

I.NJ制备

实验装置如图所示。

试卷第6页，共9页

回答卜.列问题：

⑴装置A制取氯气，试剂X能选用的是(填标号)。

a.KMnO4b.KCIc.CaCO3d.MnO,

⑵除去氯气中HQ气体的装置是(填装置标号)；装置E的名称为,其作用

为O

(3)装置F中发生反应的化学方程式为。

(4)①三颈烧瓶中的现象除产生大量白烟外，还可观察到。

②欲从a口导出NC1,气体再冷凝得到少量NCI,,需控制水浴的温度范围为o

II.NCy与水反应产物的探究

取收集到的NC1；滴入一定量40C左右的水中，有无色无味的气体生成。静置后得溶液A,

进行如下实验:

(查相关资料可知：NCI3与水反应产生的气体为N?)

加入

[实验1]

2滴紫色石蕊溶液

2mL溶液A红色溶液红色褪去

I

在太阳光下厂加入

[实验2]

放置较长时间2滴紫色石蕊溶液

2mL溶液A无色溶液红色溶液红色不褪去

⑸