第四章 物质结构元素周期律 单元检测题 高中化学人教版（2019）必修第一册

第4章《物质结构元素周期律》单元检测题一、单选题（共13题）1．下列有关IIA族元素的叙述错误的是（

）A．在医疗中常用作钡餐B．钙单质燃烧时其焰色呈砖红色C．随着原子序数的递增，元素原子失电子能力增强D．由难溶于水，可推断也难溶于水2．反应Cl2+H2O=HCl+HClO生成的HClO具有杀菌消毒的作用。下列化学用语的表达正确的是A．HClO的电子式：B．原子结构示意图可表示Cl-，也可表示Cl-C．用电子式表示HCl的形成过程：D．水分子结构模型：3．元素周期律为人类推测元素性质提供了依据。根据周期律推测下列结论正确的是A．原子半径大小： B．酸性强弱：C．碱性强弱： D．金属性：4．X、Y均为短周期元素，且X为第ⅠA族元素，Y为第ⅥA族元素，下列说法正确的是A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．由X、Y形成的共价化合物中所有原子都满足最外层为8电子结构C．X2Y既可能是离子化合物，也可能是共价化合物D．由X、Y组成的化合物中，X、Y的原子个数比不可能是1∶15．W、X、Y、Z是周期表中前20号的主族元素，原子序数依次增大。W、X、Y的原子最外层电子数之和为13，X与Z同主族，实验室可用Z的最高价氧化物的水化物稀溶液检验W的最高价氧化物。下列说法正确的是A．失去电子能力：X>Z>WB．原子半径：Z>Y>XC．W、X、Y、Z的最高正化合价依次为＋4、＋2、＋7、＋2D．W与Y形成的化合物含有极性键，不含有非极性键6．、、是氧元素的三种核素，H、D、T是氢元素的三种核素，NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．、、互为同素异形体B．与的相对分子质量相同C．氢的同位素与氧的同位素相结合，可得16种水分子D．相同质量的与所含中子数之比为9：107．硒(Se)是人体必需的微量元素，在元素周期表中的位置如图所示。下列关于硒元素的叙述正确的是A．硒元素位于元素周期表第四周期第IVA族B．H2Se比HBr稳定C．硒的非金属性比S弱D．硒最高价氧化物对应水化物的化学式为H2SeO38．下列叙述正确的是A．共价化合物中一定含有共价键 B．氯气中含离子键C．离子键、共价键、分子间作用力均属于化学键 D．所有物质一定含有化学键9．X、Y、Z、W四种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z的最外层电子数和最内层电子数相等。下列说法中正确的是XZYWA．X元素的气态氢化物不止一种B．Y元素是自然界中含量最多的元素C．Z元素的最高价氧化物对应的水化物是强碱D．W元素的最高价氧化物对应的水化物是强酸10．张青莲是我国著名的化学家，1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818，被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值。这是相对原子质量表中首次采用我国测定的相对原子质量值。则下列关于In的说法中，错误的是

（

）A．In原子核外有49个电子 B．In原子核内有49个中子C．In原子的质量数为115 D．In是In元素的一种核素11．有A、B、C、D、E五种元素，质子数都小于18。B原子的最外层电子数是其电子层数的3倍；C原子失去1个电子所得到的微粒具有与氖原子相同的电子层结构；D是地壳中含量最多的金属元素；E的最高正价与最低负价的代数和为6；A单质可以在E单质中燃烧，生成AE，燃烧时火焰呈苍白色。下列说法错误的是A．A2B中只含极性共价键B．B和C两种元素形成的化合物--定含有离子键也可能含有共价键C．E单质可以使干燥的红色布条褪色D．D单质常温下既能溶于稀盐酸也能溶于氢氧化钠溶液12．X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知：①元素对应的原子半径大小为：X<Z<Y<M<W；②Y是组成金刚石的元素；③Z与X可形成共价化合物Z2X2，Z与W可形成离子化合物W2Z2；④M的电子层数与最外层电子数相等。下列说法不正确的是A．Z与Y的最简单氢化物的稳定性：Y>ZB．W2Z2既含有离子键又含有共价键C．Z与M形成的化合物具有两性D．W、M的离子半径为M<W二、非选择题（共10题）13．有几种元素的微粒的电子层结构为，试回答下列问题：（1）若该微粒代表一种原子，则这种微粒的符号是______；（2）向该微粒（带负电荷）的盐溶液中加入溶液时会出现白色沉淀，则这种微粒的符号是______；（3）某原子失去一个电子形成该微粒，则这种微粒的符号是______；（4）某原子得到两个电子形成该微粒，则这种微粒的符号是______。14．磷元素形成的单质、化合物用途广泛。请回答下列问题。(1)磷元素在周期表中的位置是_______。(2)磷元素形成的单质白磷，在军事上可用作燃烧弹，该反应的化学方程式是_______。(3)磷元素可以形成多种含氧酸。①过多饮用含磷酸(H3PO4)的饮料，会导致人体的骨密度降低。磷酸的结构式为，其结构中画圈部分可电离出H+，故称为三元酸。磷酸与氢氧化钠完全中和时，反应的化学方程式是_______。②次磷酸(H3PO2)的结构式为，在工业上可做还原剂，请从化合价的角度解释原因是_______；100mL1mol/L次磷酸与2mol/LNaOH溶液恰好反应，消耗NaOH溶液的体积是_______mL。15．现有以下物质：①N2②KBr③MgCl2④Ne⑤CaC2⑥NaHSO4⑦NaOH⑧CO2，请回答：(1)既含有非极性共价键又含有离子键的是___________(填序号)。(2)不存在化学键的是___________(填序号)。(3)属于共价化合物的___________(填序号)。(4)将物质⑥溶于水，破坏了⑥中的___________(填化学键类型)，写出其溶于水的电离方程式：___________。(5)请写出①和⑤的电子式：①___________，⑤___________。16．一个SO2分子的质量为ag，一个SO3分子的质量为bg，若以氧原子质量的1/8为标准，则SO2的相对分子质量为_______，硫的相对原子质量为_______。(用a、b表示)17．氨和联氨(N2H4)是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。根据题意完成下列计算：(1)联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977，计算确定该氢化物的分子式___________。该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气。4.30g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积为___________L。(2)联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂，联氨是燃料，四氧化二氮作氧化剂，反应产物是氮气和水。由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂完全反应生成72.0

kg水，计算推进剂中联氨的质量___________。(3)氨的水溶液可用于吸收NO与NO2混合气体，反应方程式为6NO+4NH3＝5N2+6H2O，6NO2+8NH3＝7N2+12H2O；NO与NO2混合气体180

mol被8.90×103g氨水(质量分数0.300)完全吸收，产生156mol氮气。吸收后氨水密度为0.980g/cm3。计算：①该混合气体中NO与NO2的体积比____________。②吸收后氨水的物质的量浓度_______________(答案保留1位小数)。(4)氨和二氧化碳反应可生成尿素CO(NH2)2。尿素在一定条件下会失去氨而缩合，如两分子尿素失去一分子氨形成二聚物：+NH3已知常压下120molCO(NH2)2在熔融状态发生缩合反应，失去80molNH3，生成二聚物(C2H5N3O2)和三聚物。测得缩合产物中二聚物的物质的量分数为0.60，推算缩合产物中各缩合物的物质的量之比__________。18．为了探究同周期元素性质递变规律，某同学进行了以下实验，请你帮其完成实验记录：(一)探究钠、镁、铝金属性强弱：实验操作实验现象实验结论浮：浮于水面、熔：熔成小球、游：四处游动、嘶：嘶嘶响声、滴加酚酞溶液变红。钠与冷水反应剧烈，反应的化学方程式为2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑加热前，镁条表面附着了少量无色气泡，加热至沸腾后，有较多的无色气泡冒出，滴加酚酞溶液变为___________色。镁与冷水几乎不反应，能与热水反应，反应的化学方程式为___________。两支试管内都有无色气泡冒出，但放镁的试管中逸出气体的速率较___________。(填快或慢)这两种金属___________更容易置换出酸中的氢，反应的化学方程式分别为：___________；Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑结论：钠、镁、铝置换出水(或酸)中的氢时，由易到难的顺序为___________；钠、镁、铝的最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱的顺序为___________；钠、镁、铝的金属性逐渐___________。(填增强或减弱)(二)探究Si、P、S、Cl的非金属性的强弱：SiPSCl判断依据与氢气反应高温磷蒸气与氢气能反应加热光照或点燃由难到易的顺序为Si、P、S、Cl最高价氧化物对应的水化物的酸性H2SiO3H3PO4H2SO4___________酸性依次___________。(填增强或减弱)结论Si、P、S、Cl的非金属性逐渐___________。(填增强或减弱)(三)同周期元素性质递变规律：。同一周期从左到右，元素________________逐渐减弱，______________逐渐增强。(填“金属性”或“非金属性”)19．为探究同主族非金属元素性质的递变规律，某研究性学习小组的甲同学设计了如图所示的实验装置，其中A装置内可生成Cl2。(1)甲同学的部分实验记录如下：B处棉花变成蓝色；C处棉花变成橙红色。甲同学由此现象得出的结论是同主族从上到下元素的非金属性减弱。①B处发生反应的化学方程式为_________。②甲同学的结论是________(填“正确”或“不正确”)的，理由是____________________。(2)乙同学认为应将甲同学实验中B、C两处的棉花调换位置，用氯气先置换出溴，然后溴再与KI接触，以判断Br2与KI能否发生反应。该设想是________(填“合理”或“不合理”)的，原因是___(3)丙同学在甲同学的实验结束后，取出C处的棉花，将其与另一个沾有淀粉­KI溶液的棉花(E)接触，发现E慢慢出现蓝色，结合甲的实验现象，他认为可以确定同主族元素非金属性的递变规律，你同意此种观点吗？______(填“同意”或“不同意”)，理由是__________(4)丁同学综合分析了前面几位同学的实验，认为若将沾有Na2S溶液的棉花置于玻璃管中适当的位置，此实验还可以同时探究同周期元素性质的递变规律，他提出此观点的依据是___，预期的现象与结论是___________，相应反应的离子方程式为_______________。20．某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。I.甲同学设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(表中“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。请你帮助该同学整理并完成实验报告：实验步骤实验现象①镁条用砂纸打磨后放入试管，加少量水加热至沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，溶液变成红色②向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水B．有气体产生，溶液变成浅红色③将一小块金属钠放入滴有酚酞的冷水C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体④将镁条投入稀盐酸中D．反应不剧烈，产生无色气体⑤将铝条投入稀盐酸中E．生成淡黄色沉淀(1)实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象编号和实验①②对应的化学方程式)实验内容①②③④⑤实验现象(填A～F)__________①_______；

②_______；(2)实验的结论：_______。II.乙同学利用如图装置探究同主族元素非金属性的变化规律。(1)仪器D的名称为_______，作用为_______。(2)证明非金属性：Cl>I，C中为淀粉-碘化钾混合溶液，B中装有KClO3固体，则A中试剂为_______，B中发生反应的化学反应方程式_______，观察到C中_______(填现象)，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_______溶液吸收尾气。(3)证明非金属性：C>Si，在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液。观察到C中_______(填现象)，发生反应的离子方程式_______，即可证明。(4)丙同学认为实验结果不正确，应在A和C装置之间添加装有_______的洗气瓶，才能证明非金属性：C>Si。对丙同学的结论进行解释：__________。21．Q、W、X、Y、Z为短周期元素，Q是原子半径最小的元素，W是地壳中含量最高的元素，X原子的质子数等于Z与Y的质子数之和：Z与Y位于同一周期，Y原子核外最外层电子比次外层多3个电子，非金属Z的一种固体单质可导电。回答下列问题：(1)Y、Z的元素名称分别为_______、________。(2)X在周期表中的位置是_______，其离子结构示意图为_______。(3)W元素有多种核素，请写出中子数为10的W元素的一种核素符号________。(4)X、Y、Z三种元素原子半径由大到小的顺序为_________(填元素符号)；(5)Y和W两种元素形成的最简单的氢化物中，更稳定的是_______(用电子式表示)22．如图是现行元素周期表的一部分，请回答：(1)元素Se在周期表中的位置为___________。(2)下列说法正确的是___________。A．丙位于周期表中从左到右数第13列B．Bi的最高价氧化物的化学式为Bi2O5C．丁所形成的含氧酸是强酸D．C、N、O三种元素的最高正价等于其所在族的族序数(3)①阴影部分元素所形成的氢化物中热稳定性最高的是___________(填化学式)。请从原子结构的角度解释其原因：___________。②可在图中分界线(虚线部分)附近寻找___________(填序号)。A．优良的催化剂

B．半导体材料

C．合金材料

D．新品种农药(4)Pb能形成多种氧化物，如碱性氧化物PbO，酸性氧化物PbO2，还有类似于Fe3O4中铁元素价态特征(有两种价态)的Pb3O4，Pb3O4能与硝酸发生非氧化还原反应生成一种盐和一种铅的氧化物，写出该反应的化学方程式___________。23．A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素。A元素的原子核内只有1个质子；B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E元素同主族。(1)B在元素周期表中的位置是_______。(2)由A、B、C三种元素形成的离子化合物溶于水的电离方程式为_______。(3)C、D、E形成的简单离子的半径大小关系是_______(用离子符号表示)。(4)用电子式表示化合物D2E的形成过程：_______，化合物D2C2的电子式_______。(5)化合物D2C2与A2C反应的化学方程式_______。参考答案：1．A2．B3．C4．C5．C6．D7．C8．A9．A10．B11．C12．A13．

14．(1)第三周期第VA族(2)4P+5O22P2O5(3)

H3PO4+3NaOH=Na3PO4+3H2O

H3PO2中P的化合价为+1价，化合价可以继续升高，失电子被氧化，具有还原性，可作还原剂

5015．(1)⑤(2)④(3)⑧(4)

离子键、极性共价键

NaHSO4═Na++H++(5)

16．

8a/(b-a)

(24a-16b)/(b-a)17．

HN3

4.48

64kg

9:1

2.4mol/L

3:1:118．

红

Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑

快

镁

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

钠＞镁＞铝

氢氧化钠＞氢氧化镁＞氢氧化铝

减弱

HClO4

增强

增强

金属性

非金属性19．

Cl2＋2KI===I2＋2KCl

不正确

该实验没有验证Br2能否