天津市部分区高三质量调查试卷（一）化学试题

天津市部分区2026年高三质量调查试卷(一)化学第Ⅰ卷(共36分)注意事项：1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。2.本卷共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。1.化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是A.天眼侦察卫星用到的碳化硅是一种新型无机非金属材料B.医用酒精和“84”消毒液混合使用，消毒效果会更好C.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，利用了其氧化性D.新能源汽车的推广与使用，有助于减少光化学烟雾的产生【答案】B【解析】【详解】A．碳化硅属于区别于玻璃、水泥等传统材料的新型无机非金属材料，A不符合题意；B．医用酒精的主要成分乙醇具有还原性，84消毒液有效成分次氯酸钠具有强氧化性，二者混合会发生氧化还原反应，既降低消毒效果，还可能生成有毒气体，消毒效果反而下降，B符合题意；C．水果释放的乙烯具有催熟作用，高锰酸钾具有氧化性，可将乙烯氧化从而延长水果保鲜期，利用了其氧化性，C不符合题意；D．光化学烟雾主要由汽车排放的氮氧化物、碳氢化合物经光化学反应产生，新能源汽车不排放此类污染物，推广使用有助于减少光化学烟雾的产生，D不符合题意；故选B。2.下列有关物质用途的说法正确的是C.明矾：用作饮用水消毒剂 D.二氧化硅：用作半导体材料【答案】A【解析】【详解】A．甲烷具有可燃性，是天然气、沼气的主要成分，热值较高，可用作气体燃料，A正确；C．明矾溶于水电离出的水解生成氢氧化铝胶体，可吸附水中悬浮杂质达到净水作用，没有强氧化性，不具备消毒功能，不能用作饮用水消毒剂，C错误；D．晶体硅是常用半导体材料，二氧化硅主要用于制造光导纤维，不能用作半导体材料，D错误；故选A。3.下列比较错误的是【答案】B【解析】故选B。4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是【答案】C【解析】B．具有氧化性，具有还原性，二者会发生氧化还原反应生成和单质，不能大量共存，B错误；故选C。5.下列关于糖类、油脂、蛋白质和核酸的说法正确的是A.淀粉和纤维素互为同分异构体，水解最终产物均为葡萄糖B.油脂属于高分子化合物，能发生水解反应生成甘油和高级脂肪酸C.蛋白质遇浓硝酸会发生显色反应，可用于鉴别部分蛋白质D.核酸是遗传信息的携带者，其水解产物为氨基酸【答案】C【解析】【详解】A．淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5)n，但二者的聚合度n值不同，分子式不相同，不互为同分异构体，它们水解最终产物为葡萄糖，A错误；B．高分子化合物的相对分子质量通常在104以上，油脂相对分子质量远小于该数值，不属于高分子化合物，酸性条件可水解生成甘油和高级脂肪酸，B错误；C．分子中含有苯环的蛋白质遇浓硝酸会发生显色反应呈黄色，因此该反应可用于鉴别部分含苯环的蛋白质，C正确；D．核酸是遗传信息的携带者，其水解最终产物为磷酸、五碳糖和含氮碱基，氨基酸是蛋白质的水解产物，D错误；故答案为：C。6.下列宏观现象或性质与微观解释不符的是选项宏观现象或性质微观解释A氮气稳定存在于自然界中氮分子中存在氮氮三键，断开该共价键需要较多的能量B苯分子中碳原子形成了稳定的大π键C天然水晶呈现多面体外形原子在三维空间里呈周期性有序排列D在四氯化碳中溶解度高于在水中的溶解度分子中的共价键是极性键A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A．氮分子内的氮氮三键键能高，断裂需要吸收大量能量，因此氮气化学性质稳定，A不符合题意；C．天然水晶是原子晶体，内部原子在三维空间呈周期性有序排列，晶体的自范性使其呈现多面体外形，C不符合题意；答案选D。7.下列离子方程式书写正确的是【答案】C【解析】C．次氯酸酸性弱于碳酸，向次氯酸钙溶液通入少量CO2，生成碳酸钙沉淀和次氯酸，离子方程式书写正确，C正确；故选C。8.海水提溴过程中发生的反应之一为Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A.常温常压下，18gH2O含有价层孤电子对数为2NAB.常温常压下，0.5mol/LHBr溶液中H+数为0.5NAC.该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1【答案】A【解析】B．未给出溶液体积，无法确定H+的物质的量，B错误；C．HBr是还原产物，H2SO4是氧化产物，故氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:2，C错误；D．标准状况下Br2为液态，无法用气体摩尔体积计算物质的量，D错误；故答案为：A。9.丁香挥发油中含丁香色原酮(K)、香草酸(M)，其结构简式如下：下列说法正确的是【答案】B【解析】B．M中苯环、羧基上的碳原子为杂化，甲氧基中的甲基碳原子为杂化，B正确；D．K含酚羟基、醚键、羰基三种含氧官能团；M含酚羟基、醚键、羧基三种含氧官能团。K、M共有酚羟基、醚键、羰基、羧基四种含氧官能团，不是5种，D错误；故选B。10.下列有关实验仪器的使用方法正确的是A.用量筒量取一定体积液体配制溶液时，应将量筒内壁残留液体用蒸馏水洗涤，并将洗涤液一并倒入所配制的溶液中B.分液漏斗使用前需检查是否漏水，振荡时应关闭玻璃塞和活塞C.温度计可用于搅拌溶液，测量反应液温度时应插入液面以下D.检查容量瓶是否漏水的方法是左手按住瓶塞，右手托住瓶底，将瓶身倒立约10到15秒，观察有无漏水【答案】B【解析】【详解】A．量筒设计时已将内壁残留液体的余量纳入校准范围，量取液体后无需洗涤量筒并转移洗涤液，否则会导致溶质偏多、配制溶液浓度偏大，A错误；B．分液漏斗带有玻璃塞和活塞，使用前需检查是否漏水，振荡时为防止液体漏出，必须关闭玻璃塞和活塞，B正确；C．温度计水银球部位易破损，不能用于搅拌溶液，搅拌溶液应使用玻璃棒，C错误；D．检查容量瓶漏水时，第一次倒立观察无漏水后，还需将瓶塞旋转180°后再次倒立检查是否漏水，选项描述操作不完整，D错误；故选B。11.下列实验操作、实验现象与所得结论均正确的是选项实验操作实验现象结论A溶液变红色与没有发生氧化还原反应B白色沉淀转化为红褐色沉淀C溶液先变红，加热后红色加深D溶液黄绿色变浅A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】故选C。【答案】B【解析】【分析】用NaOH溶液分别滴定一元酸HA和二元酸H2B，曲线X有两个突跃，曲线Y只有一个突跃，故曲线X是二元酸H2B的滴定曲线，曲线Y是HA的滴定曲线，据此作答。【详解】A．H2B的滴定曲线为X线，A错误；B．由图可知，H2B被完全中和时需消耗NaOH溶液11.20mL，则加入NaOH溶液5.60mL时，恰好转化为NaHB；由图可知NaHB溶液呈酸性，可推断HB的电离程度大于水解程度，B正确；故选B。第Ⅱ卷(共64分)注意事项：1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。2.本卷共4题，共64分。13.铜及其化合物在生产、生活有着广泛应用。请回答：（1）铜元素位于元素周期表___________区，基态核外电子排布式___________。（5）的立方晶胞结构如图所示。【解析】【小问1详解】【小问2详解】【小问3详解】晶体的X射线衍射图有尖锐的衍射峰(有平移周期性)，非晶体的X射线衍射图无尖锐的衍射峰，准晶体的X射线衍射图呈现具有五重或其他非晶体学对称性的尖锐峰(有准周期性但无平移周期性)，因此可通过X射线衍射实验区分晶体、准晶体和非晶体。【小问4详解】【小问5详解】14.化合物F是治疗实体瘤的潜在药物。F的一条合成路线如下(略去部分试剂和条件)：回答下列问题：（1）A中含氧官能团名称是___________。（2）B的结构简式是___________。（3）E生成F的反应类型是___________。（4）中间体D含有___________个手性碳原子，写出C生成中间体D的化学方程式___________。（6）下列关于化合物F的说法正确的是___________。【答案】（1）羰基（2）（3）氧化反应（4）①.1②.（5）①.3②.【解析】【分析】A与Br2发生加成反应生成B（），B在碱的作用下发生消去反应生成C，C与发生加成反应生成D，D在碱的作用下发生分子内取代反应得到E和HBr，E被氧气氧化为F。【小问1详解】由A的结构简式可知，其含氧官能团名称为羰基；【小问2详解】A与Br2发生加成反应生成B，则B为；【小问3详解】对比E、F的结构简式可知，E脱去2个氢原子得到F，所以E生成F的反应类型为氧化反应；【小问4详解】如图所示中间体D含有1个手性碳原子；由分析知，C与发生加成反应生成D，则其化学方程式为；【小问5详解】C的官能团是碳碳双键、碳溴键、酮羰基，与其具有相同官能团的同分异构体为、、共3种，氢原子个数比为2:1:2的结构简式为；【小问6详解】a．化合物F中含有苯环、羰基和碳碳双键能发生加成反应，有苯环能发生取代反应，有碳碳双键能发生氧化反应，a正确；c．化合物F中存在甲基，甲基碳为sp3杂化，其所连4个原子构成四面体形，所以分子中所有原子不可能共平面，c错误；故选a；【小问7详解】实验(一)：制备硫脲。（2）检查装置气密性后加入药品，打开，通入一段时间，再打开，当观察到装置E中出现黑色沉淀时，再打开。通入的作用是___________。实验(二)：探究硫脲的性质。实验(三)：硫脲的质量分数的测定。【答案】（1）①.分液漏斗②.除去H2​S中混有的HCl杂质（2）排尽装置内空气，防止硫脲被氧气氧化（3）温度过低反应速率慢；温度过高硫脲易异构化生成NH4​SCN，降低产率【解析】【小问1详解】盛装盐酸的带活塞滴液仪器为分液漏斗；A中盐酸制H2S时会混有挥发的HCl杂质，饱和NaHS可与HCl反应生成H2S，除去HCl且不引入新杂质；【小问2详解】已知硫脲易被氧化，通入N2可排出装置内空气，避免硫脲被氧化，提高产率；【小问3详解】温度过低，反应速率太慢；温度过高，硫脲会发生副反应异构化生成NH4SCN，降低硫脲产率，因此控制温度在80℃；【小问4详解】①SCN⁻遇Fe3+会变为特征血红色，因此用FeCl3检验SCN⁻；②黑色固体为CuS沉淀，说明硫脲在碱性条件下生成了S2，与Cu2+结合生成CuS黑色沉淀；【小问5详解】（2）已知以下热化学方程式：下列能说明该反应达到平衡状态的是___________(填序号)。a．容器内气体的压强不再变化b．容器内与的浓度比始终为c．容器内混合气体的密度不再变化【答案】（1）①.​②.甲醇分子间可以形成氢键，甲醛分子间不能形成氢键，甲