全国高考化学试题汇编月第一期J 综合实验实验方案的设计与评价

J4综合实验（实验方案的设计与评价）

【化学卷•届甘肃省兰州一中高三9月月考（09）】16、下列有关实验操作、现象和解释或结

论都正确的是

选项实验操作现象解释或结论

过量的Fe粉中加入稀HNOa.

A溶液呈红色稀HNO：,将Fe氧化为Fe3,

充分反应后，滴入KSCN溶液

BAgl沉淀中滴入稀KC1溶液有白色沉淀出现AgClbtAgl更难溶

Al箔表面被HNO,氧化，形成致

CA1箔插入稀HN03中无现象

密的氧化膜

用玻璃棒蘸取浓氨水点到红

D试纸变蓝色浓室水呈碱性

色石蕊试纸上

【知识点】化学实验JIJ4B31）5C5

【答案解析】D解析：A、稀HN03是能将Fe氧化为Fe3'，但由于Fe粉过量，最终生成的是Fe?

\则滴入KSCN溶液，溶液没有呈红色，错误；B、Agl沉淀中滴入稀KC1溶液不会有白色沉

淀出现，错误；A1箔插入稀IINO?中，会发生反应生成N0,若是Al箔插入浓HN&中，则A1箔

表面被HNOa氧化，形成致密的氧化膜，C错误；D正确。

【思路点拨】需根据物质的性质分析发生的反应是什么，特别是设计的方案有没有漏洞，现

象是否符合、结论是否合理。

【化学卷.届湖南省长沙市长郡中学高三上学期第二次月考】20.（14分）为探究某铁碳

合金与浓硫酸在加热条件下反应的部分产物并测定铁碳合金中铁元素的质量分数，某化学活

动小组设计了下图所示的实验装置，并完成以下实验探究。

往圆底烧瓶中加入烟铁碳合金，并滴入过量浓硫酸，点燃酒精灯。

（1）装置B的作用是____________o

（2）甲同学观察到装置C中有白色沉淀生成。他得出了使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳

的结论。装置A中能产生二氧化碳的化学方程式为o

（3）乙同学认为甲同学的结论是错误的，他认为为了确认二氧化碳的存在，需在装置B飞之间

添加装置M,装置E、F中盛放的试剂分别是_____、o重新实验后观察到装置F中

的现象是______。

（4）有些同学认为合金中铁元素的质量分数可用KMnO』溶液来测定

2++3+2+

（5Fe+MnOr+8H=5Fe+Mn+4H20）

测定铁元素质量分数的实验步骤如下：

I.往烧瓶A中加入过量的还原剂铜粉使溶液中的Fe”完全转化为过滤，得到滤液B;

口.将滤液B稀释为250mL；

III.取稀释液25.00矶，用浓度为cmol・L的酸性KMnOi溶液滴定，三次滴定实验所需KMnO”

溶液体积的平均值为HnL0

0）步骤II中，将滤液B稀释为250mL需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，

还必须要用到的是O

②滴定过程中（填“需要”或“不需要〃）加入指示剂。

③铁碳合金中铁元素的质最分数为O

【知识点】铁碳合金与浓硫酸在加热条件下反应的实验探究J4

【答案解析】（1）检验S02的存在

⑵C+2H20」（浓）*CO,t+2sozt+2IW

（3）酸性KMnOi溶液或澳水（或其他合理答案）品红溶液品红溶液不褪色或无明显现象

（4）①250mL容量瓶（1分）②不需要（1分）③竺"xl（）0%

tn

解析：（1）根据装置B中的试剂是品红溶液，即可知道装置B的作用是检验SOa的存在。

（2）装置A中碳与浓硫酸反应能产生二氧化碳，化学方程式为C+2H2soi（浓）“CO2f+2S021+

2H&

（3）乙同学认为甲同学的结论是错误的，因为二氧化硫也能使石灰水变浑浊，为了确认二氧化

碳的存在，需在装置『C之间添加装置比除去S0?并证明SO?已除净，所以装置E中盛放的试

剂是酸性KMnO,溶液或滨水，F中盛放的试剂分别是品红溶液。重新实验后观察到装置F中的

现象是品红溶液不褪色或无明显现象。

（4）①将滤液B稀释为250mL需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须要

用到的是250niL容量瓶，②滴定终点时溶液由无色变紫色，溶液有颜色变化所以不需要加

入指示剂。

③铁碳合金中铁元素的质最分数为：5CVX10X56x100%=x100%

mm

【思路点拨】本题考查了铁碳合金与浓硫酸在加热条件下反应的实验探究，但多为课本内容,

较简单。

四、有机推断题（12分）

【化学卷•届湖南省衡阳八中高三上学期第二次月考（09）】27.（12分）A、B、D、E、F为

短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数

的2倍。B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BILE+与I）?-具有相同的电子数。A在F中

燃烧，发出苍白色火焰，产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题：

（1）写出一种工业制备单质F的化学方程式：o

（2）B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为43职其俗名为___________,请用离子方程式

解释该溶液呈碱性的原因______________________________________________；

（3）实验室用F从含碘废液（除H9外，含有CCL、L、「等）中回收碘，其实验过程如下：

Na;SOj溶液F

I___I___

含碘废液”还原—►操作X|・氧化|•官臾|…»h

I

CCL

①向含碘废液中加入稍过量的Na2sol溶液，将废液中的上还原为I，其离子方程式为

②操作X的名称为O

③已知：5S0；+2I0；+2H'===l2+5S0;+HO某含碘废水（pH约为8）中一定存在121可能存

在1一、10；中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有「、10；的实验方案：取适

量含碘废水用CCL多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验没有碘单质存在；

另从水层取少量溶液，加入1~2mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加NazSO,溶液，若溶液变蓝，

说明废水中含有10；；若溶液不变蓝，说明废水中不含有10；o

（实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCL溶液、W2SO3溶液,）

【知识点】物质的制备，盐类的水解，氧化还原反应，物质分离的方法，实验的设计D2J2

J4

【答案解析】⑴2NaCl+2II2O=^^=2NaOII+ll2t+CLt[或2NaCl（熔融）里解=2Na+

Cbt]

（2）纯碱（或苏打）0）广+山0=HCOf+OH'

（3）①S正-+l2+H2O===2H'+SOT+2「②分液

③从水层取少量溶液，加入1~2mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加FeCh溶液，若溶液变蓝，

说明废水中含有厂；若溶液不变蓝，说明废水中不含有二。

解析：A,B,D,EtF为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，则A

为H；B的最外层电子数是其所在周期数的2倍，则B为C或S,B在I）中充分燃烧能生成其

最高价化合物BD2,则D为0,B的最高正价为+4价，则B为C；E与D'具有相同的电子数，

则E为Na；A在F中燃烧，产物溶于水得到种强酸，则F为Ch。

（1）单质F为氯气，工业上常用电解饱和食盐水的方法来制备氯气。

（2）C、0、Na组成的一种盐中，Na的质量分数为43%,则为碳酸钠，其俗名为纯碱（或苏打）；

碳酸钠溶液显示碱性的原因是碳酸根离子的水解导致的。

（3）①碘具有氧化性，能氧化亚硫酸钠生成硫酸钠，自身被还原生成碘，离子反应方程式为

*2

SQ3+L+lW=2r+2H+S0/o

②四氯化碳属于有机物、Zq属于无机物，二者不互溶，分离互不相溶的液体采用分液的方法

分离，所以分离出四氯化碳采用分液的方法。

③碘离子具有还原性，能被氧化剂氧化生成碘.碘酸根离子具有氧化性，能被还原剂还原生

成碘，碘遇淀粉试液变蓝色，所以其检验方法为：从水层取少量溶液，加入1-2矶淀粉溶液,

加入盐酸酸化,滴加FeCL溶液，2「+2Fe3=2Fe，l2,若溶液变蓝色，说明废水中含有I；否

则不含Io

【思路点拨】本题考查了物质结构和元素周期表、氧化还原反应、化学方程式和离子方程式

的书写、物质的分离和提纯等，根据物质的特殊性质、混合物分离和提纯方法的选取等方面

来分析解答，知道碘的检验方法，题目涉及的知识点较多，侧重于考查学生对所学知识点综

合应用能力，题目难度中等。

【化学卷•届湖南省衡阳八中高三上学期第二次月考(09)】25、(8分)高铁酸钾(LFeOJ是

一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产流程如下:

C*足量KOH(固体)90%的Fe(NO5)5溶液

,③

|KOH溶液匕硒臂・碱性的KC1O浓溶液|一精液司

纯］化④

K*eO』晶体|■洗涤、干燥雇工品|

---------⑤

(1)配制KOH溶液时，是在每100mL水中溶解61.6gKOH固体(该溶液的密度为1.47g/mL),

它的物质的量浓度是mol/L0

(2)在溶液I中加入KOH固体的目的是(填编号).

A.与溶液I中过量的Ck继续反应，生成更多的KC10

B.K0II固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率

C.为下一步反应提供碱性的环境

D.使副产物KC10,转化为KC10

(3)从溶液II中分离出LFcOi后，还得到副产品KN()3、KC1,写出③中反应的离子方程

式：O

(4)高铁酸钾(LFcOj与水反应时，生成红褐色胶体的同时释放出一种具有氧化性的气体

单质，请写出该反应的离子方程式：O

【知识点】铁的化合物的性质；氧化还原反应C3R3J4

：42

【答案解析】(1)10.0(2)AC(3)2Fe+3C10+100H'=2Fe04-+3Cr+5H：0

2

(4)4Fe0i+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3021+80H

解析：(D根据n=m/M计算出氢氧化钾的物质的量，溶液质量等于溶质质量与溶剂质量之和，

利用V=m/p计算溶液体积，再根据c=”Y计算氢氧化钾溶液的物质的量浓度。

(2)A、根据生产工艺流程图，第①步氯气过量，加入KOH固体后会继续反应生成KC10,故

A止确；B.KUH固体溶解时会放出一定的热量，但主要目的不是用力提高反应速率，错误；C、

第③步需要碱性条件，所以碱要过量，故C正确；I)、KC：O,转化为KCM),化合价只降K升，

故D错误。

(3)据题目信息找出反应物：Fe3\CIO；生成物：FeO；、C「根据氧化还原反应电子得失

3

守恒和质量守恒来配平，可得2Fe*+3C10+1OOH=2FeO.r'+3C1+5H>0o

(4)高铁酸钾(LFeOj与水反应时,生成红褐色胶体的同时释放出一种具有氧化性的气体

单质为氧气，根据电子得失守恒和质量守恒来配平，可得4FCO「+IOHQ_4F。(0H)3(胶体)

+302f+80H\

【思路点拨】本题考查了物质的量的浓度的计算，氧化还原反应的书写及实验的评价，基础

性较强，难度不大，在氧化还原反应中电子守恒发法的应用是解答本题的关键。

【化学卷•届湖南省衡阳八中高三上学期第二次月考(09)】17.下列实验方案中，不能测定

Na。),和MaHCO：，混合物中Na2c(h质量分数的是()

A.取a克混合物充分加热，减重。克

B.取石克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得。克固体

C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重6克

D.取a克混合物与足量Ba(OH)z溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得。克固体

【知识点】化学实验方案的评价；探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质J4

【答案解析】C解析：A.NaHCCh受热易分解生成碳酸纳、水和二氧化碳，所以通过加热分

解利用差量法即可计算出Na£O,质量分数，故A不选；BNa£0：,和WHC0：,均可与盐酸反应生

成水、二氧化碳和氯化钠，所以bg固体是氯化钠，利用守恒法可计算出NazCO,质量分数，故

B不选；C.混合物与足量稀硫酸充分反应，也会生成水和二氧化碳，所以逸出的气体是二氧

化碳.但会混有水蒸气.艮］碱石灰增加的质量不是二氧化碳的质量，不能测定含量.故C选；

2

D.NaEOa和NaHCOa都与Ba(OH)2反应，反应的方程式为CO?'+Ba=BaCO3I、

HCO3+0H+Ba=H2O+BaCO",因此最后得到的固体是BaCO：；,所以可以计算出Na£O&质量分数，

故D不选。

【思路点拨】本题考查物质含量的实验方案的设计，题目难度中等，注意把握物质的性质以

及实验方案的原理.

【化学卷届湖北省教学合作高三10月联考(10)】19.某研究性学习小组查阅资料知：。2

在酸性环境中氧化性明显增强，为了探究过氧化钠的强装化性，设计了如图的实验装置。实

验步骤及现象如下：

NaOH溶液

①检查装置气密性后，装入药品并连接仪器：

②缓慢通入一定量的M后，将装置D连接好(导管末端未伸入集气瓶中)，再向圆底烧瓶

中缓慢滴加浓盐酸，剧烈反应，产生黄绿色气体。

③一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体。装置D中收集到能使带火星的木条

复燃的无色气体。

④反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量M至装置中气体无色。回答下列

问题：

(1)装置B中的湿润的红色纸条褪色，证明A中反应有__________(填化学式)生成。

若B中改放湿润的淀粉KI试纸，仅凭试纸变蓝的现象不能证明上述结论，请用离子方程式说

明原因___________________________O

(2)装置C的作用是o

(3)甲同学认为0?是Na。被盐酸中的HC1还原所得。乙同学认为此结论不正确，他可能的理

由为①&有可能是Na。与盐酸中的也0反应所得:②。

⑷实验证明，岫2。2与干燥的HC1能反应，该反应(填“能”或“不能，)用

于实验室快速制取纯净的Ch,理由是（要求从两个不同的方面答出要点）

①______________________;②____________________________________

【知识点】实验设计与评价J4J5

【答案解析】⑴Ch（1分）4H'+4I>02===2I2+2H2。（2分）

（2）吸收HC1和过量的Cb,防止污染空气，使D中能收集到较为纯净的氧气（2分）

（3）②岫2。2被还原时氧元素的化合价应该降低，不可能得到&（2分）

（4）不能（2分）

①岫2。2与生成的H20反应有0?生成；HC1混在CL中；H2蒸汽混在C12中

（答出任何一点即可）（2分）

②实验室没有可直接使用的干燥HC1气体；固体与气体反应较慢

（答出任何一点即可，其他合理答案均可）（2分）

解析：（1）装置B中的湿润的红色纸条褪色，证明A中反应有CL生成。

若B中改放湿润的淀粉KI试纸，仅凭试纸变蓝的现象不能证明上述结论，因为氧气也能将碘

离子氧化得到碘单质,离子方程式是4H'+4r+Q===2L+2H子

（2）装置C中盛有NaOH溶液，NaOH能与HC1、Ck反应,所以作用是吸收HC1和过量的CL,防

止污染空气，使D中能收集到较为纯净的氧气。

（3）甲同学认为。，是Na0二被盐酸中的IIC1还原所得。乙同学认为此结论不正确，他可能的理

由为①Oz有可能是Na。与盐酸中的H：；0反应所得，②Na?。：被还原时氧元素的化合价应该降低,

不可能得到o

（4）实验证明，Na：A与干燥的HC1能反应，但该反应不适合实验室制取氧气，原因是实验室没

有可直接使用的干燥HC1气体；固体与气体反应较慢。

【思路点拨】本题考查了实验设计与评价，问题恒灵活，（3）（4）两问属于开放性问题，结

合实验目的要敢想会想。

【化学卷.届湖北省教学合作高三10月联考（10）】10.用图中所示装置进行下列实验,

实验结果与预测的现象不一致的是

①中的物质②中的物质预测①的现象

A淀粉-K1溶液浓硝酸无明显现象

B酚St溶液浓盐酸无明显现象

CAlCb溶液浓氨水有白色浑浊

D湿润红色纸条饱和氯水红纸条褪色

【知识点】通过实验验证物质的化学性质J4J5

【答案解析】A解析：A.浓硝酸有挥发性和强氧化性，可以使淀粉-KI溶液先变蓝后褪色,

所以A预测的现象不对；B,酚酸在酸性环境中是无色，所以B正确；C.氨水是弱碱，不能

溶解A1(OH)3,故有白色浑浊，所以C正确；D.氯水有漂白性，挥发出的氯气能使湿润红色

纸条褪色，所以【)正确。

故答案选A

【思路点拨】本题考查了实验验证与设计，关键是熟悉堇点物质的化学性质。

【化学卷届浙江省温州市十校联合体(温州中学等)高三第一次月考(10)】24(14分).硫

酸亚铁镀［(NH0Fe(S0)2・6H20］较硫酸亚铁不易被氧气氧化，是分析化学中重要的试剂，常用

于代替硫酸亚铁。硫酸亚铁钱在500C。时隔绝空气加热完全分解。回答下列问题：

(1)硫酸亚铁钱隔绝空气加热完全分解，发生了氧化还原反应，固体产物可能有【20和【22。入

气体产物可能有ML、SO：，、比0、吊和°

(2)为检验分解产物的成份，设计如下实验装置进行实险，加热A中的硫酸亚铁铁至分解完

全。

①A中固体充分加热较长时间后，通入氮气，目的

是°

②为验证A中残留物是否含有FeO,需要选用的试剂有o

A.KSCN溶液B.稀硫酸

C.浓盐酸D.KMnOi溶液

③装置B中BaCL溶液的作用是为了检验分解产物中是否有气体生成，若含有

该气体，观察到的现象为。

I④若A中分解产物有距固体残留物只有卜湾2。3,亮2。3的物质的量为bmol,C中沉淀物质的

量为amol,贝IJba(填“大于”、“小于”或“等于”)

⑤实验中，观察到C中有白色沉淀生成，则C中发生的反应为

(用离子方程式表示)。

(3)已知亚铁离子被氧气氧化的反应是：4Fe*+0?+(4+2x)H,0=fe2Fe203-xH20+8H；硫

酸亚铁核溶液较硫酸亚铁溶液不易被氧气氧化，其原因

是O

【知识点】物质性质的实验探究和实验设计氧化还原反应盐类水解J4B3H3

【答案解析】(1)S02(2)①使分解产生的气体在B、C中被吸收充分；②!^)；③S(h；溶液

2

变浑浊；④小于；@S02+H20.+Ba=BaSO.I+2H，；(3)硫酸亚铁铁溶液中NH；发生水解增大c(H*),

抑制了上述氧化还原反应的进行。

解析：(1)氮元素和铁元素化合价升高，根据在氧化还原反应中化合价有升必有降，化合

价降低的应该是硫，所以气体产物中还可能有SOz;

(2)①A中固体充分加热较长时间后，通入氮气目的是使分解生成的气体在BC装置中完全

吸收，②:为验证A中残留物是否含有FeO,应该先用稀硫酸溶解，然后再用KMnCh溶液检验亚

铁离子，故选BD；③装置3中BaCL溶液的作用是为了检验分解产物中是否有SQ,气体生成，

若含有该气体，会生成硫酸钢白色沉淀，观察到的观象为溶液变浑浊，④若A中分解产物有

N2,固体残留物只有Fe2(kFeB的物质的量为bmoLC中沉浮物质的量为amol,根据化合价

升降必相等，硫降低的化合价(2a)等于铁升高的化合价(2b)和氮升高的化合价之和，则b

小于a⑤C中有白色沉淀生成,是因为S02被双氧水氧化成SO：SO.2再与BJ结合成沉淀BaSO,,

2

则C中发生的反应为S02+HA+Ba=BaS0,1+2H';

(3)硫酸亚铁铁溶液较硫酸亚铁溶液不易被氧气氧化是因为溶液中铁根离子水解显酸性，氢

离子浓度增大，抑制氧化还原反应的发生。

【思路点拨】本题考查了物质性质的实验探究和实验设计，注意氧化还原反应和盐类水解等

知识的灵活应用。

【化学卷届河南省顶级名校高三入学定位考试（08）］18.（12分）设计CO?高温下与木炭反

应生成C0的实验。

（D在右面方框中，A表示有长颈漏斗和锥形瓶组成的气体发生器，请在答题卡上的A后完成

该反应的实验装置示意图（夹持装置，连接胶管及尾气处理不必画出，需要加热的仪器下方用

△标出），按气流方向在每件仪器下方标出字母B、C……；其他可选用的仪器（数量不限）简易

表示如右：

』口口

他国"，口smciHU

（2）根据方框中的装置图，在答题卡上填写该表

仪器符号仪器中所加物质作用

A石灰石、稀盐酸石灰石与盐酸生成co2

（3）有人对气体发生器作如下改进：在锥形瓶中放入一小试管，将长颈漏斗下端插入小试管中。

改进后的优点是________________________________________________________;

（4）验证C0的方法是

【知识点】实验设计J2J4J5

【答案解析】

(1)

9

⑵

仪器标号仪器中所加物质作用

B饱和碳酸氢钠溶液除去C02中的HC1气体

C浓硫酸除去C02中的水蒸气

D干燥木炭粉与CO,反应生成CO

E澄清石灰水吸收未反应的C&

(3)可以通过控制加酸的量，来控制气体产生的快慢；同时小试管中充满盐酸，可以起到液

封的作用，防止反应剧烈时气体经漏斗冲出

(4)点燃气体，火焰呈蓝色，再用一个内壁附着有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上，烧杯内壁

的石灰水变浑浊

解析：首先明确实验目的：设计CO,高温下与木炭反应生成CO的实验，石灰石与盐酸生成的

以方中含有HC1和水蒸气，必需经过除杂和干燥后才能与碳反应，注意先除杂后干燥，所以气

体先通入饱和碳酸氢钠溶液以便除去HC1,再通过浓硫酸除去水。干燥纯净的CO?才能与碳反

应。由于二氧化碳不可能完全反应，最后还要注意吸收。根据分析即可完成画图和填表。

【思路点拨】本题考查了实验设计，根据所选的药品判断制得的气体中所含的杂质，注意除

杂顺序。

【化学卷・届河南省开封高级中学等中原名校高三上学期第一次摸底考试(09)】19.

(13分)某化学研究性学习小组为了模拟工业流程从浓缩的海水中提取液漠，查阅资料知：

Bn的沸点为59C。，微溶于水,有毒性。设计了如下操作步骤及主要实验装置(夹持装置略去)：

।①连接A与B,关闭活塞b、d,打开活塞a、c,向A口缓慢通入至反应结束；

②关闭a、c,打开b、d,向A中鼓入足量热空气；

③।进行步骤②的同时，向B中通入足量SO?:

④关闭b,打开a,再通过A向B中缓慢通入足量Ch；

⑤将B中所得液体进行蒸镭，收集液漠。

请回答：

（D实验室中常用来制备氯气的化学方程式为；

（2）步骤②中鼓入热空气的作用为；

（3）步骤B中发生的主要反应的离子方程式为«

（4）此实验中尾气可用（填选项字母）吸收处理。

a.水b.浓硫酸c.NaOH溶液d.饱和NaCI溶液

（5）步骤5］中，用下图所示装置进行蒸储，收集液漠，将装置图中缺少的必要仪器补画出来。

（6）若直接连接A与C,进行步骤工和②I充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再经步骤5、

也能制得液溪。滴加稀硫酸之前，C中反应生成了NaBrO,等，该反应的化学方程式为

⑺与B装置相比，采用C装置的优点为o

【知识点】化学实验元素化合物D5JIJ4J2

【答案解析】⑴Mn（kMHCl（浓）=MnCl2+Cl21+2H2O（2分）

（2）使A中生成的Be随空气流进入B中（2分）

（3）Br2+S02+2H2O=+2Br"+SOf（2分）

（4）c（2分）

（5）①③必画，②不做要求（③水溶液液面与烧杯内液体相对高度可不作要求）（2分）

（6）3Br2+3Na2C03=5NaBr+NaBrO3+3C0,t（2分）

（7）操作简单、污染小（1分，只要答出1点即可得分）

解析：⑴实验室中常用来制备氯气往往用二氧化镒氧化浓盐酸：UnCkMHCl（浓）=

MnCl2+Cl2t+2H20

⑵鼓入热空气的作用为将A中生成的Br2吹入B中

⑶步骤B中发生的主要反应是浪被二氧化硫还原为Br；反应是Br2+SO2+2H2O=4H-+2Br+

sor

⑷尾气中含可能没有反应完的二氧化硫或氢漠酸，可用氢氧化钠溶液吸收

⑸蒸福时需要温度计控制温度，加碎瓷片防止爆沸，为了使液体受热均匀，可采取水浴加热。

⑹漠与碳酸钠溶液反应生成NaBrO.,,则根据氧化还原反应规律知还生成NaBr,即3Br2+3Na2CO；4

=5NaBr+NaBrO3+3C02T

⑺仔细观察B、C装置知与B装置相比，采用C装置的优点为产生的污染少（减少二氧化硫的

排放），操作简单。

【思路点拨】熟练掌握演、二氧化硫的性质是关键；运用比较的方法分析装置特点与差异。

【化学卷届河南省南阳一中高三上期第一次月考(10)】18.(12分)已知离子反应：

Fe3*+3SCN-^Fe(SCN)..具有反应迅速、现象明显等特点，是检验Fe"常用的方法之

一。某化学兴趣小组为探究Fe(SCN)3的性质，做了以下实验：

①取10mL1mol-L-FcCL溶液，滴加3~4滴浓KSCN溶液，振荡后溶液立即变成红色。

②取少量红色溶液，滴加少许浓硝酸，静置，溶液红色褪去，同时产生大量的红棕色气

体混合物A。

③将该气休混合物A逍入过量的Ba(OH)。溶液中，产生白色沉淀B和剩余气休心

气体C无色无味，能使燃烧的木条熄灭，可排放到空气中，不会改变空气的成分。

④过滤，向白色沉淀3中滴加少量稀硝酸，沉淀完全溶解，同时产生能使澄清石灰水变

浑浊的无色无味气体D。

⑤取②中反应后溶液少许，滴加BaCL溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀E。

根据上述实验现象，回答下列问题：

(1)B的化学式为；E的化学式为o

(2)混合气体A的成分是(填化学式)。

(3)该兴趣小组同学根据以上实验现象分析得出结论：Fe(SCN)3具有还原性，则实验

②中反应时被氧化的元素是____________(填元素符号)。根据元素C、S、N的原子结构和共

价键的相关知识推断出SCV的结构式为o

(4)实验②中反应的离子方程式为o

(5)该兴趣小组同学从上述实验中得到启发，若用SCN-间接检验F4♦时应注意

_____________________________________________________________________O

【知识点】物质性质的探究、氧化还原反应方程式的书写B3J4

【答案解析】(1)BaC03BaSO,(各1分)

(2)NO?、CO?、N2(2分)⑶S、N(2分)[S—C三(2分)

-2

(4)2SCN+22N03+20H=2S3I+2C02t+22N0?t+N2+10H20(2分)

(5)加入氧化剂不能过量(2分)

解析：取少量红色溶液，滴加少许浓硝酸，静置，溶液红色褪去，同时产生大量的红

棕色气体混合物A,A中含将该气体混合物A通入过量的Ba(011)2溶液中，产生白色沉

淀B和剩余气体C,气体C无色无味，能使燃烧的木条熄灭，可排放到空气中，不会改变空气

的成分，则C是\3过滤，向白色沉淀B中滴加少量稀硝酸，沉淀完全溶解，同时产生能使

澄清石灰水变浑浊的无色无味气体D,则D是C02,白色沉淀B是BaCOs。取②中反应后溶液少

许，滴加BaCL溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀E,则E是BaS(),,所以

(1)B的化学式为BaC03；E的化学式为BaS0,o

⑵混.合气体A的成分是NO2、CO2、N2c

(3)该兴趣小组同学根据以上实验现象分析得出结论：Fe(SCN)3具有还原性，3的化

合价从-2升高到+6,N的化合价从-3升高到0,则实验②中反应时被氧化的元素是S、N。根

据元素C、S、、的原子结构和共价键的相关知识推断出SCN-的结构式为［S—C三皿一。

2

(4)实验②中KSCN被氧化，得到SO.\N21还原为N?、反应的离子方程式为

2SCN+22NOJ+20H.=2SOf+2COzt+22NO?t+N2+10H>0o

(5)从上述实验中可知KSCN能够被强氧化性的物质氧化，所以得到的启发是用SCM间

接检验Fe”时应注意加入氧化剂不能过量.

【思路点拨】本题考查物质性质的探究、氧化还原反应方程式的书写，看懂实验步骤是关键。

【化学卷•届江西省师大附中高三10月月考(10)】19.(14分).现拟用下图所示装置(尾气

处理部分略)来制取一氧化碳，并用以测定某铜粉样品(混有CuO粉末)中金属铜的含量。

(1)制备一氧化碳的化学方程式是____________________O

(2)实验中，观察到反应管中发生的现象是_____________；尾气的主要成分是__________o

(3)反应完成后，正确的操作顺序为(填字母)

a.关闭漏斗开关b.熄灭酒精灯1c.熄灭酒精灯2

(4)若实验中称取铜粉样品10.0g,充分反应后，反应管中剩余固体的质量为9.6g,则原样

品中单质铜的质量分数为。

(5)从浓硫酸、浓硝酸、蒸谣水、双氧水中选用合适的试剂，设计一个测定样品中金属铜质量

分数的最佳方案：

①设计方案的主要步骤是(不必描述操作过程的细节)；

②写出有关反应的化学方程式：O

【知识点】化学实验J4C3J3A4

浓HQ

【答案解析】(l)HCOOH丁COT+HQ(2)样品粉末逐渐变为红色CO、C0?(3)cab

(4)80%

(5)①将浓硫酸稀释；称取一定量的样品；样品与过量稀硫酸充分反应；过滤、洗涤、干燥、

称量、计算

②CuO+H2S01=CUS0<+H20

解析：解：(1)甲酸在浓硫酸、加热的条件下脱水分解生成CO与M0,反应方程

浓HzSO”

式为HCOOHCOt+压0

△

(2)实验中，反应管中发生反应CuO+CO^=Cu+C02,因此反应管中发生的现象

是黑色粉末变红；尾气的主要成分是CO、C02；

(3)反应完后，停止加热玻璃管，然后继续通入C0到玻璃管冷却为止，以防止

空气中()2进入右边装置将生成的铜氧化为氧化铜，即操作顺序先撤酒精灯2,此

时左边装置仍在制取C0,然后再关闭分液漏斗的开关，不再加入反应试剂，最后

撤酒精灯1停止反应。

(4)若实验中称取铜粉样品10.0g,充分反应后，反应管中剩余固体的质量为9.6g,

剩余固体全部为铜，设样品中Cu。的质量为明

△

则：CuO+CO^^=Cu+CO2,固体质量减少△!!!

8016

m10g-9.6g=0.4g

故m=2g,则铜的质量分数为(10-2)xl00%/10=80%o

(5)①要测定铜的质量分数，可以把浓硫酸稀稀，铜和稀硫酸不反应，氧化铜和

稀硫酸反应，然后过滤、洗涤、称量即可求出铜的质量。

②反应的化学方程式为CuO+H2so产CuSOdHQ；

【思路点拨】解答本题⑶类似于初中化学氢气还原氧化铜的实验；解答⑷可运用差量法，但

需注意求的是铜的质量分数，而不是氧化铜的质量分数。

【化学卷届江西省南昌二中高三上学期第三次考试(10)】20.(11分)SiO?、SO?和CO?都是

酸性氧化物，它们的化学性质有一定的相似性；Mg和Na的化学性质也有一定相似性。某兴趣

小组用如图所示装置进行Mg与SO?反应的实验。

-NaOH溶液

ABC

（1）选择制取SO2的合适试剂（填编号）。

①浓HC1②浓H2SO.

③NaaSOa固体④CaSO?固体

（2）上述装置还可改进，改进的方法是

若C中NaOH为0.2mol/L、200ml,通入的SO?为1.12L（标准状况），则该反应的离子方程式为

（3）甲同学推测Mg与S0?的反应与C0?相似，则该反应方程式为

乙同学的推测是：2Mg+3SG义2MgsOa+S；

丙同学的推测是：3Mg+SO^2MgO+MgS.

要验证甲、乙、丙三位同学的推测是否正确，丁同学作如下实验探究：

已知：MgSO,和MgS都是微溶于水，能与盐酸发生复分解反应放出气体；

限选试剂：2mol/LHCl、2mol/LHN03x蒸储水、2mol/LNa9Hs品红溶液、澄清石灰水、2mol/L

CuSO；；仪器和用品自选。请填写下表中的空格：

根据上述实验探究：

序号实脸步骤预期现象和结论

①取少量反应后的固体于试管I中_________——-------

向试管I中的固体慢慢滴加__________若试管］中的__________________.

②

试管I口塞上带导管的单孔塞，并将导则丙同学推测正确。若试管I中的

管通入盛有_______________的试管II固体未完全溶解，且____________

中。_________,则乙同学的推测正确。

【知识点】化学实验、元素化合物J4B1D3C2

【答案解析】（1）②③（2分）

（2）在A和B之间增加用浓硫酸干燥的装置（2,0H-+S02=HS03-（2分）

（3）2Mg+S02会2MgO+S；（（分）

2mol/L盐酸固体完全溶解

品红溶液品红溶液褪色（每空1分）

解析：⑴制取二氧化硫用浓HfO、Na2sCh固体，不能选择亚硫酸钙，因为亚硫酸钙、硫

酸钙都微溶于水，也不能选择浓盐酸，因为盐酸具有挥发性，产生的HC1、水蒸气对镁与二氧

化硫的反应产物产生干扰；

(2)水蒸气对镁与二氧化硫的反应产物产生干扰，因此上述装置缺少干燥装置，应该在

A和B之间增加用浓硫酸干燥的装置；NaOH为0.04mol,SQ为0.05mol,二者反应二氧化硫过

量.则生成物是亚硫酸氢钠，离子反应为OHrSO产HSO」

占燃A

(3)由于O)2+2Mg=2Mg0+C,则2Ug+S0二42MgO+S；装置B中固体产物可能是MgO

和S或\IgSO,和S或MgO和MgS,根据物质性质及已知信息可知，单质硫是难溶于水的黄色固

体，也不溶于盐酸；氧化镁难溶于水，可溶于酸；亚硫酸镁微溶于水，易溶于盐酸，反应产

生二氧化硫气体，二氧化硫气体可用品红溶液检验，根据上述性质可以确定检验试剂，以及

预期现象和结论，从而设计合理的实验方案，即固体全溶于盐酸的，则丙正确；固体不全溶

于盐酸的，生成的气体使品红溶液褪色，则乙正确；固体不全溶于盐酸的，没有气体生成的，

则甲正确。

【思路点拨】假设的验证是根据物质的性质确定方案，而在设计实验使要防止干扰及设计需

严密，如本题就是依据物质的性质设计实验；不能选用硝酸，因为硝酸与UgSOs、MgS

都发生氧化还原反应，现象相同。

【化学卷届江苏省盐城中学高三上学期开学考试(08)】21.(12分)［选做题］本题有A、B两

题，分别对应于"物质结构与性质”和“实验化学”两个选修课程模块的内容，每题12

分。请选择其中一题作答，若两题都作答。将按A题评分。

A.【物质结构与性质】

高温高温

可以由下列反应合成三聚家胺：CaO+3C'="CaC2+C0t,Ca&+N?CM+C,CaCN2+

2H2O=NH2CN+Ca(OH)2,NH£N与水反应生成尿素［OXNH，］,尿素合成三聚颔胺。

(1)写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布

式：oCaCNz中阴离子为CNM根据等电子原

理可以推知CN；的空间构型为o

(2)尿素分子中C原舌采取杂化。尿素分子的结构简式是_____________

H.NNH,：>、

»!<,篇M

(3)三聚富胺(加)俗称“蛋白精”。动物摄入三聚富胺和三聚氨酸(仍口J*>

后，三聚富酸与三聚富胺分子相互之间通过_____________________结合，在肾脏内易形成结

石C

（4）CaO晶胞如图所示，CaO晶体中C/的配位数为.

（5）CaO晶休和NaCl晶体的晶格能分别为：CaO3401kJ•mol，NaCl786kJ•导

致CaO比NaCl晶格能大的主要原因是0

【知识点】原子核外电子排布晶格能分子结构ElE3N4

【答案解析】

（1）Is22s22P63s23P63dzs2或[Ar]3d104s2（2分）；；直线形（2分）

（2）sp2（i分）；1（i分）（3）分子问氢键（2分）

/\

H2NNH2

（4）6（2分）；

CaO晶体中Ca?+、。2-的带电量大于NaCl晶体中Na，、C「的带电量（2分）

解析：（1）与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子是锌，根据构造

原理,基态的锌原子核外电子排布式为Is22s22P63s23P63dzs2或[Ar]3dzs1与C卡互为等电

子体的分子有和CO?；等电子体具有相同的价电子数、原子总数，结构相似，二氧化碳分

2

子是直线形，所以CN2离子的空间构型是直线形.

（2）C0（刈力2分子中中心C原子上含有三个。键一个n键，所以空间构型是平面三角形,

碳原子采取sp?杂化.

（3）三聚氟酸与三聚领胺分子相互之间能形成氢键，所以是通过分子间氢键结合，在肾脏内

易形成结石.（4）以钙离子为中心，沿X、Y、Z三轴进行切割，结合图片知，钙离子的配位

数是6,晶格能大小与离子带电量成正比，CaO晶体中Ca2*、O'的带电量大于NaCl晶体中Na'、

C「的带电量，导致的氧化钙晶格能大于氯化钠的晶格能

【思路点拨】本题考查质结构知识，难度不大，易错点是配位数的确定，一般以一种微粒为

中心，沿X、Y、Z三轴进行切割，从而确定配位数。

B.【实验化学】

三苯甲醇是一种重要有机合成中间体，可以通过下列原理进行合成：

BrMgBr||彳、

11①！)—CC1,无水乙酿

''Mg『______________.

1、/