2019-2020学年上海市嘉定区高中高一下期末化学试卷

2019-2020学年上海市嘉定区XXX高中高一下期末化学试卷（2020·上海嘉定区·期末）下列化合物中，属于弱电解质的是 A．HCl B．H2O C．KOH D．（2020·上海嘉定区·期末）常温常压下，下列气体在水中溶解度最大的是 A．Cl2 B．CO2 C．NH（2020·上海嘉定区·期末）下列盐的水溶液呈酸性的是 A．NaCl B．Na2CO3 C．C（2020·上海嘉定区·期末）某化肥溶于水，测得溶液的pH大于7，该化肥可能是 A．KNO3 B．NH4NO3 （2020·上海嘉定区·期末）实验室中配制250 mL0.10 A.锥形瓶B.试管C.分液漏斗D.容量瓶 A．A B．B C．C D．D（2020·上海嘉定区·期末）下列化合物中，属于强电解质的是 A．H2O B．NH3⋅H2O（2020·上海嘉定区·期末）下列物质不能用单质化合而成的是 A．CuS B．FeS C．FeCl3 D．（2020·上海嘉定区·期末）下列对硫酸的叙述正确的是 A．因浓硫酸具有强氧化性，故不可用它来干燥氨气 B．浓硫酸不活泼，可用铁铝容器存放 C．浓硫酸难挥发，可用来制硝酸、盐酸等挥发性酸 D．浓硫酸有强氧化性，稀硫酸不具有氧化性（2020·上海嘉定区·期末）下列反应中，起固氮作用的是 A．N2与H2在一定条件下反应生成 B．NO与O2反应生成N C．NH3经催化氧化生成 D．由NH（2020·上海嘉定区·期末）下列试剂中，可以鉴别二氧化碳和二氧化硫的是 A．澄清石灰水 B．品红溶液 C．湿润的蓝色石蕊试纸 D．硝酸银溶液（2020·上海嘉定区·期末）下列影响因素中，不属于影响化学平衡移动的是 A．温度 B．浓度 C．催化剂 D．压强（2020·上海嘉定区·期末）2A(g)⇌2B(g)+C(g)−Q；达平衡时，要使c(A) A．降压 B．加催化剂 C．升温 D．降温（2020·上海嘉定区·期末）用3克块状大理石与30毫升3摩/升盐酸反应制取CO2①再加入30毫升3摩/升盐酸②改用30毫升6摩/升盐酸③改用3克粉末状大理石④适当升高温度 A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③（2020·上海嘉定区·期末）下列措施中，能减慢化学反应速率的是 A．食物储存在冰箱里 B．将块状固体药品研细后再反应 C．用MnO2作 D．用30% H2S（2020·上海嘉定区·期末）下列电离方程式正确的是 A．NaOH→Na B．H2 C．HClO⇌ClO D．CH（2020·上海嘉定区·期末）对下列平衡体系，改变条件后平衡不会正方向移动的是 A．C(s)+CO B．Ca(OH)2⇌C C．H2S⇌H D．3NO（2020·上海嘉定区·期末）在一体积不变的密闭容器中发生反应A(g)+3B(g)→2C(g)。开始反应时，A的浓度为2 mol/L。反应进行2 min时，测得容器中A的浓度为1.8  A．0.4 mol/L⋅min B．0.3  C．0.2 mol/L⋅min D．0.1 （2020·上海嘉定区·期末）不能用勒夏特列原理解释的是 A．使用铁触媒，加快合成氨反应速率 B．过量空气有利于SO2转化为 C．打开汽水瓶盖，即有大量气泡逸出 D．配置FeCl（2020·上海嘉定区·期末）在一定条件下的密闭容器中下列反应：CO(气)＋ A．该正反应为吸热反应 B．该正反应为放热反应 C．降温后CO的浓度增大 D．降温后各物质的浓度不变化（2020·上海嘉定区·期末）多数植物中的色素遇酸碱会产生不同的颜色。紫罗兰含色素HZ，HZ的水溶液呈紫色且存在平衡HZ(红色)⇌H++ A．紫色 B．红色 C．蓝色 D．无色（2020·上海嘉定区·期末）一定温度下，固定体积的密闭容器中发生反应M(g)+N(g)⇌2W(g)，能说明该反应一定达到平衡的是 A．v(W)消耗=v(W) C．容器内压强保持不变 D．n(M):n(N):n(W)=1:1:2（2020·上海嘉定区·期末）对于可逆反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)+Q(Q>0)，且m+n>p+q A．降温、降压 B．升温、降压 C．降温、增压 D．升温、增压（2020·上海嘉定区·期末）下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是 A． B． C． D．（2020·上海嘉定区·期末）N2 A．NH3的浓度增大，N2 B．NH3的浓度增大，N2 C．正反应速率增大，逆反应速率减小 D．该变化不能用勒夏特列原理解释（2020·上海嘉定区·期末）下列各组离子在溶液中可大量共存的是 A．K+，Cl−，CO32−，Na+ B． C．NH4+，SO42−，K+，OH− （2020·上海嘉定区·期末）pH=1的溶液中含有Na+、Cl A．Fe3+ B．Ag+ C．OH（2020·上海嘉定区·期末）已知下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的Cl−浓度与50 mL A．150 mL 1 mol/L C．150 mL 2 mol/L（2020·上海嘉定区·期末）下列选项不能表示离子反应方程式为H+ A．NaOH+HCl→NaCl+H B．2NaOH+H C．Ba(OH) D．Ba(OH)（2020·上海嘉定区·期末）氮气可以大量、稳定地存在于空气中的原因是 A．氮气比空气稍轻 B．氮元素的非金属性比氧元素的非金属性强 C．氮原子的半径比氧原子的半径大 D．氮分子中存在共价叁键，破坏它需要很大的能量（2020·上海嘉定区·期末）下列离子方程式正确的是 A．醋酸和氨水混合：H+ B．CuSO4溶液吸收H2 C．铁跟盐酸反应：2Fe+6H D．硫酸与氢氧化钡溶液混合：Ba（2020·上海嘉定区·期末）下列关于实验室制取NH A．用N2和H2作反应物 C．用向上排空气法收集 D．用湿润的蓝色石蕊试纸验满（2020·上海嘉定区·期末）下列表示式中，正确的是 A．醋酸的电离方程式：CH B．常温下NH4Cl C．因为SO3的水溶液能够导电，所以 D．在常温下的NaOH溶液中，由于NaOH抑制了水的电离，水的离子积常数（KW（2020·上海嘉定区·期末）H2 A．SO2 B．NaOH溶液 C．盐酸 D．（2020·上海嘉定区·期末）可逆反应N2 A．2V正(H2 C．3V正(N2（2020·上海嘉定区·期末）下列不属于铵盐所共有的性质 A．都是晶体 B．都能溶于水 C．常温时易分解 D．都能跟碱反应放出氨气（2020·上海·期末）含有酚酞的0.1 mol/L A．变蓝 B．变深 C．变浅 D．不变（2020·上海嘉定区·期末）检验铵盐常用的方法是，取少量待检物放入试管中，然后进行正确的操作是 A．加水溶解再用红色石蕊试纸检验其溶液 B．加热试管并用湿润的红色石蕊试纸接近试管口上方 C．加入氢氧化钠溶液，加热，并用湿润的红色石蕊试纸接近试管口上方 D．加入氢氧化钠溶液，加热再滴入酚酞试液（2020·上海嘉定区·期末）欲配制1.00 mol/L的NaCl溶液1000  A．500 mL容量瓶，58.5 g NaCl B． C．500 mL容量瓶，117 g NaCl D．（2020·上海嘉定区·期末）下列关于盐类的水解，说法不正确的是 A．盐类水解是酸碱中和反应的逆反应，因而是吸热反应 B．利用铝盐的水解可进行净水 C．在配制氯化铁溶液时，加入少量的盐酸是为了防止Fe D．所有盐在一定条件下都可以发生水解（2020·上海嘉定区·期末）在两个溶液导电实验装置中，分别注入30 mL 2 A．灯光变暗 B．灯光变亮 C．灯光明暗程度不变 D．灯光明暗程度变化不明显（2020·上海嘉定区·期末）写出下列物质的电离方程式：(1)硫酸。(2)醋酸。(3)水。(4)氢氧化钡。(5)氨水。（2020·上海嘉定区·期末）在一固定容积的密闭容器中，进行如下反应：C(s)+H(1)若容器容积为2 L，反应10 s氢气质量增加0.4 g，则该时间内一氧化碳的反应速率为(2)若增加碳的量，则正反应速率。（选填“增大”、“减小”、“不变”）(3)该反应达到平衡状态的标志是。a．压强不变b．v正c．c(CO)d．c(H(4)若升高温度，平衡向右移动，则正反应是反应。（选填“吸热”或“放热”）（2020·上海嘉定区·期末）完成下面各题。(1)实验室用氢氧化钠晶体，配制100 mL 0.1 mol/L的氢氧化钠溶液，正确的操作顺序是：①计算所用氢氧化钠晶体的质量②将称好的氢氧化钠晶体放在小烧杯中，加30 mL③用天平称取所需氢氧化钠晶体④将溶液转入容量瓶中⑤改用胶头滴管小心加水至刻度⑥继续向容量瓶中加水至页面接近刻度线2∼3厘米处⑦用蒸馏水洗涤烧杯2∼3次，洗涤液全部转入容量瓶中⑧盖上瓶塞，振荡摇匀(2)在配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，若称取的固体氢氧化钠潮解，则溶液的浓度；若烧杯没有洗涤，则溶液的浓度；若转移溶液时，有部分溶液溅出，则溶液的浓度；定容时若俯视刻度线，则溶液的浓度。（填“偏大”、“偏小”、“不变”）（2020·上海嘉定区·期末）请根据电解饱和食盐水的实验内容填写：(1)阳极与电源的极（选填正或负）相连；阳极产生（填化学式）气体；它的检验方法是。(2)阳极发生反应；阴极发生反应（选填氧化或还原）。

答案1.【答案】B【知识点】直接判断强、弱电解质2.【答案】C【知识点】氨气的物理性质、氯气的物理性质3.【答案】D【知识点】盐类水解的基本规律4.【答案】D【知识点】盐类水解的基本规律5.【答案】D【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液（步骤）6.【答案】C【知识点】直接判断强、弱电解质7.【答案】A【知识点】氯气与铁反应、铜及其重要化合物、硫与铁反应8.【答案】C【知识点】稀硫酸与浓硫酸的对比、金属钝化、硫酸的酸性9.【答案】A【知识点】固氮10.【答案】B【解析】A．二氧化碳、二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，所以不能用澄清石灰水鉴别二氧化碳、二氧化硫，故A错误；B．二氧化硫具有漂白性、二氧化碳没有漂白性，所以品红溶液能鉴别二氧化碳、二氧化硫，故B正确；C．二者的水溶液都呈酸性，可使蓝色石蕊试液变红色，不能鉴别，故C错误；D．通入硝酸银溶液，虽然二氧化硫可被氧化，但都没有沉淀生成，故D错误。【知识点】二氧化硫的检验、二氧化硫的漂白性11.【答案】C【知识点】化学平衡移动的影响因素12.【答案】D【知识点】化学平衡移动的影响因素13.【答案】B【知识点】浓度对化学反应速率的影响、表面积对化学反应速率的影响、温度对化学反应速率的影响14.【答案】A【知识点】浓度对化学反应速率的影响、表面积对化学反应速率的影响、温度对化学反应速率的影响、催化剂对化学反应速率的影响15.【答案】C【知识点】弱电解质电离方程式的书写、强电解质电离方程式的书写16.【答案】A【知识点】浓度对化学平衡的影响、压强对化学平衡的影响17.【答案】D【知识点】化学反应速率的定义辨析及定义式计算18.【答案】A【知识点】化学平衡原理的应用19.【答案】B【知识点】放热反应的判断、温度对化学平衡的影响20.【答案】B【知识点】浓度对化学平衡的影响21.【答案】A【知识点】化学平衡状态的判断22.【答案】C【知识点】压强对化学平衡的影响、温度对化学平衡的影响23.【答案】A【知识点】氨气实验室制备的发生装置24.【答案】B【知识点】压强对化学平衡的影响25.【答案】A【知识点】复分解不共存26.【答案】A【知识点】溶液酸碱性判断共存、复分解不共存27.【答案】C【知识点】物质的量浓度定义辨析28.【答案】C【知识点】离子反应的判断和意义、离子方程式的正确书写29.【答案】D【知识点】氮气的化学性质30.【答案】B【知识点】离子方程式正误判断（进阶）、铁与非氧化性酸反应、实验事实正误判断31.【答案】B【知识点】氨气的检验、氨气实验室制备的反应原理、氨气实验室制备中的除杂、向上排空气集气法32.【答案】B【知识点】水的离子积、弱电解质电离方程式的书写、直接判断强、弱电解质、盐类水解的基本规律33.【答案】A【知识点】硫化氢的还原性34.【答案】A【知识点】化学平衡状态的判断35.【答案】C【知识点】铵盐的物理性质、铵盐与碱反应、铵盐受热分解36.【答案】C【知识点】外界条件对电离平衡的影响37.【答案】C【知识点】铵根离子的判定及检验38.【答案】B【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液（相关计算）、配制一定物质的量浓度的溶液（步骤）39.【答案】D【知识点】盐类水解的基本规律、盐类水解原理在科学研究中的应用40.【答案】B【知识点】导电性原理应用、强、弱电解质原理应用41.【答案】(1)H2(2)CH(3)H2(4)Ba(OH)(5)NH【知识点】强电解质电离方程式的书