人教版化学必修二期末测试题

人教版化学必修二期末测试题同学们，经过一个学期的化学学习，相信你对物质世界的奥秘有了更深的探索和理解。这份期末测试题旨在检验你对必修二知识的掌握程度，并帮助你查漏补缺，为后续学习打下坚实基础。请认真审题，仔细作答，充分发挥你的水平。考试时间：90分钟满分：100分注意事项：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。2.答题前，务必将自己的姓名、班级等信息填写清楚。3.请将答案填写在答题卡的相应位置上，在本试卷上作答无效。4.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108---一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）1.化学与人类生产、生活密切相关。下列说法不正确的是（）A.煤的干馏、石油的分馏均属于化学变化B.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的C.医用酒精浓度通常为75%，利用其蛋白质变性的性质来消毒D.硫酸钡难溶于水和酸，在医疗上可用作检查肠胃的内服药剂（钡餐）2.下列化学用语表述正确的是（）A.乙烯的结构简式：CH₂CH₂B.甲烷的电子式：C.氯原子的结构示意图：D.乙酸的分子式：C₂H₄O₂3.下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（）A.Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B.第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强C.因为Na比K容易失去电子，所以Na的还原性比K强D.O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强4.下列反应中，属于加成反应的是（）A.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B.甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失C.乙烯使溴水褪色D.乙醇与乙酸在浓硫酸作用下加热反应5.下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是（）A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大B.升高温度，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大C.可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为零D.可逆反应达到化学平衡状态时，各物质的浓度一定相等6.下列关于有机物的说法中，正确的一组是（）①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应②“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物③除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液④石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化⑤淀粉遇碘酒变蓝色，在加热条件下葡萄糖能与新制Cu(OH)₂悬浊液发生反应A.①②⑤B.①②④C.①③⑤D.③④⑤7.下列关于原电池的说法正确的是（）A.在原电池中，电子流出的一极是正极B.原电池是将电能转化为化学能的装置C.构成原电池的两个电极必须是两种不同的金属D.在铜锌原电池中，锌是负极，发生氧化反应8.下列各组物质中，互为同分异构体的是（）A.O₂和O₃B.CH₄和C₂H₆C.和D.CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃9.下列实验操作或装置正确的是（）A.点燃酒精灯B.蒸馏海水获取淡水C.实验室制取乙酸乙酯D.萃取碘水中的碘10.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是（）A.原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B.由X、Y组成的化合物是离子化合物C.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强D.W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强11.下列关于金属冶炼的说法中，不正确的是（）A.热分解法适用于冶炼不活泼金属B.热还原法常用的还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气和活泼金属等C.电解法是冶炼活泼金属（如钠、镁、铝等）的常用方法D.金属的冶炼都是通过发生置换反应来实现的12.下列关于常见有机物的说法中，不正确的是（）A.乙烯和苯都能与溴水反应，但反应类型不同B.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同C.乙酸乙酯在空气中完全燃烧生成CO₂和H₂OD.乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生的是氧化反应13.对于反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)+2D(g)，在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是（）A.v(A)=0.15mol·L⁻¹·min⁻¹B.v(B)=0.6mol·L⁻¹·min⁻¹C.v(C)=0.4mol·L⁻¹·min⁻¹D.v(D)=0.45mol·L⁻¹·min⁻¹14.下列关于化学与生活的说法中，正确的是（）A.为了提高食物的营养价值，应提倡大量使用食品添加剂B.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C.废旧电池应集中回收，并填埋处理D.采用原煤脱硫技术，可减少燃煤产生的SO₂15.下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（）A.打开汽水瓶盖，有气泡冒出B.对密闭体系中的NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，升高温度，气体颜色加深C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D.向双氧水中加入二氧化锰有利于氧气的生成---二、非选择题（本题共5小题，共55分）16.（10分）下表是元素周期表的一部分，针对表中所列①~⑩元素，回答下列问题：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0:-----:---:---:---:---:---:---:---:---1①2②③④⑤3⑥⑦⑧⑨⑩（1）元素①的名称是________，元素⑩在周期表中的位置是________。（2）在①~⑩元素中，金属性最强的元素是________（填元素符号，下同），非金属性最强的元素是________。（3）元素③的气态氢化物的化学式是________，其水溶液呈________（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。（4）元素⑥和⑧的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是________________________。（5）元素⑦的最高价氧化物对应的水化物与元素⑩的单质反应的化学方程式是________________________。（6）比较元素⑦和⑧的简单离子半径大小：r(________)>r(________)（填离子符号）。17.（12分）A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次增大。A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X；C元素的原子最外层电子数是其电子层数的3倍；D与A同主族，且原子序数是A的2倍；E元素的最外层电子数是次外层电子数的一半。请回答下列问题：（1）写出下列元素的符号：A________，B________，C________，D________，E________。（2）盐X的化学式是________，其水溶液显________（填“酸性”、“碱性”或“中性”），原因是（用离子方程式表示）________________________________。（3）A的最高价氧化物的电子式是________，它是________（填“极性”或“非极性”）分子。（4）D的最高价氧化物对应的水化物与E的最高价氧化物反应的化学方程式是________________________。（5）元素B、C的简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是________（用化学式表示）。18.（11分）某化学兴趣小组利用如图所示装置进行乙醇的催化氧化实验，并探究其产物的性质。（图略：装置通常包括分液漏斗、圆底烧瓶（内有乙醇和催化剂，加热装置）、硬质玻璃管（内有铜网，加热装置）、集气瓶或试管（用于检验产物）等，具体连接方式请考生自行想象合理装置）请回答下列问题：（1）请写出硬质玻璃管中发生反应的总化学方程式：________________________。该反应中，铜的作用是________。（2）实验过程中，观察到硬质玻璃管中的现象是________________________。（3）若要检验反应后的产物，可在装置的最后连接一个盛有________的试管，预期的实验现象是________________________，发生反应的化学方程式为________________________。（4）反应结束后，若要从反应后的混合液中分离出产物，应采用的实验操作是________（填操作名称）。（5）工业上利用乙烯与水在一定条件下反应也能制得乙醇，该反应的化学方程式是________________________，反应类型是________。19.（12分）化学反应与能量变化密切相关。请回答下列问题：（1）已知：①H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l)ΔH₁=-akJ·mol⁻¹②2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)ΔH₂=-bkJ·mol⁻¹则a________b/2（填“>”、“<”或“=”），理由是________________________________。（2）如图是某反应的能量变化示意图。（图略：典型的放热反应能量图，反应物总能量高于生成物总能量）该反应的ΔH=________（用E₁、E₂表示），该反应属于________（填“吸热”或“放热”）反应。（3）为了探究影响化学反应速率的因素，某同学设计了如下实验：实验序号反应温度/℃H₂O₂溶液浓度催化剂（MnO₂）用量/g收集50mLO₂所需时间/s:-------:---------:-----------:-------------------:---------------------①205%0.1t₁②405%0.1t₂③2010%0.1t₃④205%0t₄①实验①和②的目的是探究________对反应速率的影响。②实验①和③的目的是探究________对反应速率的影响。③若t₁>t₃，则可得出的结论是________________________________。④实验④中没有使用催化剂，其目的是与实验①对比，探究________对反应速率的影响。20.（8分）化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。请回答下列问题：（1）为了