离子反应的应用课件高一上学期化学人教版-1

第一章物质及其变化1.2.3离子反应的应用某河道两旁有甲、乙两厂，近期，环境保护组织对某市相邻甲、乙两企业排出的废水进行了检测：发现甲企业的废水中含有大量的K＋、SO42-、CO32－、Cl－，乙企业的废水中含有大量H＋、Ba2＋、NO3－，若将这两种废水混合，废水的污染性明显降低，这是什么原因呢？Ba2＋+SO42－=BaSO4↓CO32－+2H＋=H2O+CO2↑离子不能共存一、离子共存问题所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不能发生离子反应；若离子之间能发生离子反应，则不能大量共存。2、离子不能大量共存的常见类型1、离子共存的本质(1)

离子之间相互结合生成难溶物质。①生成难溶性的盐：Ca2＋与CO32-，Ba2＋与CO32-、SO32-、SO42-，Ag＋与Cl-等。②生成难溶性的碱：OH-与Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、Al3＋等。③生成难溶性的酸：如H＋与SiO32-等。(2)离子之间相互结合生成气态物质。(3)离子之间相互结合生成难电离物质。H+与CO32-

、HCO3-、SO32-

、HSO3-

、S2-

、HS-

等

H＋与CH3COO-、ClO-

、F-

等生成弱酸不能大量共存OH-与NH4＋生成弱碱不能大量共存OH-与H＋、HCO3-生成水不能大量共存弱酸、弱碱、水HCO3-+H+=H2O+CO2↑HCO3-+OH-=H2O+CO32-练习1.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（

）A．Na+、H+

、Cl-、OH-B．Ca2+、HCO3-、Cl-、H+

C．Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-D．OH-

、Cl-

、Na+

、NH4+C练习2.下列各组离子，既不能与酸,又不能与碱共存的是（

）A．Na+、Ba2+

、Cl-、OH-B．Ca2+、HCO3-、Cl-、K+

C．Cu2+、NH4+、NO3-、Cl-D．SO42-

、Cl-

、Na+

、NH4+B3、离子共存的三大隐含限定条件(1)无色溶液限定条件Fe3＋CrO42-

Fe2＋Cr2O72-Cu2+

Cr3+MnO4-透明不代表无色，例如：CuSO4溶液为蓝色透明溶液微提醒棕黄色浅绿色蓝色紫红色黄色橙色绿色（2）限制酸性溶液的条件（隐含有H+）①常温下pH<7的溶液②使紫色石蕊溶液呈红色③使pH试纸变红④加镁粉放氢气（3）限制碱性溶液的条件（隐含有OH-）①常温下pH>

7的溶液②使酚酞呈红色③使pH试纸变蓝（4）表示溶液既可能呈酸性又可能呈碱性的条件①HCO3-不能稳定存在的溶液②与NH4HCO3反应能产生气体的溶液练习3.在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是(

)A．Ba2＋、Na＋、NO3-、SO42-B．Mg2＋、Cl－、Al3＋、SO42-C．K＋、Cl－、CO32-、NO3-D．Ca2＋、Na＋、Fe3＋、NO3-B练习4.在给定的四种溶液中加入以下各种离子，能在原溶液中大量共存的是()A．常温下pH<7的溶液：Cu2＋、Na＋、Mg2＋、NO3－B．滴加酚酞溶液显红色的溶液：Fe3＋、NH4＋、Cl－、NO3－C．所含溶质为NaOH的溶液：K＋、SO42－、NO3－、H＋D．碱性溶液：K＋、HCO3－、Br－、Ba2＋A二、用于物质的提纯精盐并非古来有之，直到民国时期，范旭东创办久大精盐公司，邀请化学家侯德榜等人，工业化生产出我国第一批精盐，打破了封建盐商的垄断。范旭东与久大精盐公司旧影盐民生之本海水中得到的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-，为了进一步提纯，设计实验方案、写出实验步骤、所加试剂及离子方程式。①不增

②不减

③易分离

④易复原除杂原则：杂质加入的试剂化学方程式

BaCl2Ba2++SO42-

=BaSO4↓

NaOHNa2CO3Mg2++2OH-

=Mg(OH)2↓Ca2++CO32-

=CaCO3

↓Ca2+Mg2+SO42-Ba2+Na2CO3Ba2++CO32-

=BaCO3

↓CO32-HCl

CO32-

+2H+=CO2

+H2↑①Na2CO3必须加在BaCl2之后②HCl在过滤后才加。③采用加热的方法除去过量的盐酸。操作要点：过量确定实验步骤及实验操作物质提纯的一般思路粗盐制备精盐流程之一粗盐稍过量NaOH溶液稍过量BaCl2溶液稍过量Na2CO3溶液过滤HCl溶液蒸发结晶精盐混合物组成分析沉淀剂的选择合理安排加入沉淀剂的顺序除去过量沉淀剂三、离子的检验与推断（1）常见四种离子的检验方法阴离子试剂实验现象(依据)Cl－先加稀HNO3，再加AgNO3溶液

产生

沉淀SO42-先加稀盐酸，再加BaCl2溶液

加稀盐酸

现象，再加BaCl2溶液产生

沉淀CO32-先加CaCl2溶液，再加稀盐酸

加CaCl2溶液产生

沉淀，再加稀盐酸沉

淀

，产生无色

气体NH4+先加浓NaOH溶液,加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变

的气体白色无明显白色无味溶解蓝色白色（2）离子推断问题离子推断四原则肯定性原则互斥性原则电中性原则进出性原则根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在

（肯定的同时看否定）溶液呈电中性，溶液中一定既含有阳离子，又含有阴离子，且正电荷总数与负电荷总数相等通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。练习5.某溶液的溶质可能由下列离子组成：Cl-、SO42-、CO32-、H＋、Ba2＋、Na＋，某同学进行了如下实验：(1)向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤；(2)向(1)中滤液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；(3)将(1)中的沉淀加入稀盐酸中，沉淀部分消失，有气体产生。依据以上实验可以推断，原溶液中一定含有

；一定没有

；可能含有________。Mg2＋、Cl－CO32-、SO42-Na＋、K＋

CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2OCO2+OH-=HCO3-氢氧化钠溶液中通入少量CO2氢氧化钠溶液中通入过量CO2CO2+2OH-=CO32-+H2OCO2+OH-=HCO3-澄清石灰水中通入少量CO2澄清石灰水中通入过量CO2四、与量有关的离子方程式的书写又如：向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOHCa2++2HCO3-

把少量的看成“1”

+OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O其他按需分配又如：向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH

OH-把少量的看成“1”+

Ca2+

其他按需分配=CaCO3↓+H2O2+HCO3-

练习5.

①少量Ba(OH)2滴加到KHSO4溶液的离子方程式为：Ba2+

+2OH

-+

SO42-

+

2H+=BaSO4↓+2H2O②过量Ba(OH)2滴加到KHSO4溶液的离子方程式为：H+

+

SO42-

+

Ba2+