7.3 溶液稀浓的表示（教学课件） 化学新教材科粤版九年级下册

7.3溶液浓稀的表示第七单元

溶

液配制一定溶质质量分数的溶液浓度有关溶液稀释的计算学习目标0102掌握溶液浓稀的一种定量表示方式—溶质的质量分数03能进行关于溶质质量分数的简单计算初步学会有关于溶液稀释的计算教学重点教学难点01有关于溶液稀释的计算01有关于溶液稀释的计算02溶质质量分数的概念及计算02溶解度与溶质质量分数的区别与联系配制一定溶质质量分数的溶液浓度有关溶液稀释的计算问题探讨

柯柯和悦悦在家用硝酸钾肥料配制了不同浓度的营养液给绿萝施肥，一段时间后发现绿萝长势大相径庭。我往1000g水中加了1勺（3g）硝酸钾肥料，绿萝长势很好！我往1000g水中加了5勺（15g）硝酸钾肥料，为什么绿萝反而蔫了呢！a.柯柯的绿萝b.悦悦的绿萝绿萝施肥小提示绿萝作为观叶植物，施肥应以氮肥为主，钾肥为辅。在生长期，每隔7天左右可施水溶性肥料（如约为0.3%硝酸钾溶液）一次。肥料浓度不宜太大，以免造成烧苗。c.肥料说明书配制一定溶质质量分数的溶液浓度有关溶液稀释的计算问题探讨如何表示营养液的浓度？如何配制合适浓度的营养液？如何稀释高浓度的营养液以达到合适的浓度？配制一定溶质质量分数的溶液浓度有关溶液稀释的计算目录CONTENTS1浓度2配制一定溶质质量分数的溶液3有关溶液稀释的计算配制一定溶质质量分数的溶液浓度有关溶液稀释的计算浓

度01配制一定溶质质量分数的溶液浓度有关溶液稀释的计算新课探究一、浓度1.溶液浓稀的粗略判断可以通过颜色的深浅粗略判断有色溶液（如硫酸铜溶液）的浓稀程度。配制一定溶质质量分数的溶液浓度有关溶液稀释的计算

如何准确地表示有色或无色溶液的浓稀问题？定量定性溶液的浓度新课探究一、浓度2.浓度配制一定溶质质量分数的溶液浓度有关溶液稀释的计算定义浓度是指一定量的溶液中所含溶质的量。表示方法常用溶质的质量分数表示浓度②溶质的体积分数用一定质量的溶液里含有多少溶质的质量来表示溶液的浓度用一定体积的溶液里含有多少溶质的量来表示溶液的浓度（以后的学习中介绍）①溶质的质量分数新课探究一、浓度配制一定溶质质量分数的溶液浓度有关溶液稀释的计算溶质的质量分数=溶质质量溶液质量×100%溶质质量溶质质量+溶剂质量=×100%溶解度+100克溶解度×100%溶质的质量分数=溶质质量与溶液质量之比。定义3.溶质的质量分数公式一定温度下的饱和溶液用百分数表示新课探究一、浓度配制一定溶质质量分数的溶液浓度有关溶液稀释的计算3.溶质的质量分数①溶质的质量指的是形成溶液的那部分溶质的质量，未溶解的不计算在内。②计算时上下质量单位要统一，不要忘记×100%，最后结果要写成百分数。③溶液具有稳定性，只要外界条件不变，其溶质的质量分数不变。【注意事项】新课探究一、浓度配制一定溶质质量分数的溶液浓度有关溶液稀释的计算3.溶质的质量分数请你计算柯柯和悦悦所配制的营养液浓度，阅读肥料说明书的信息后，解释绿萝长势不同的原因。学生溶质（硝酸钾）质量/g溶剂（水）质量/g溶液质量/g溶质的质量分数柯柯31

000悦悦151

000101510031.48%0.3%

由计算结果可知，柯柯配制的硝酸钾营养液浓度适合绿萝生长，所以他的绿萝长势很好；悦悦配制的硝酸钾营养液浓度太大，所以她的绿萝出现了烧苗现象。新课探究一、浓度配制一定溶质质量分数的溶液浓度有关溶液稀释的计算3.溶质的质量分数

通过上述计算可以发现，植物的生长需要合适浓度的营养液，不是浓度越大，植物长势越好。新课探究一、浓度配制一定溶质质量分数的溶液浓度有关溶液稀释的计算4.辨别溶解度与溶液的质量分数内容溶解度溶质质量分数概念表示意义计算公式联系

在一定温度下，某种固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量（饱和）

溶质的质量与溶液的质量之比溶质质量溶剂质量×100g溶质质量溶液质量×100%饱和溶液中溶质的质量分数达到最大值饱和溶液中溶质的质量分数=溶解度100g+溶解度×100%某物质溶解能力的大小任一溶液的浓度大小新课探究一、浓度配制一定溶质质量分数的溶液浓度有关溶液稀释的计算3.溶质的质量分数配制一定溶质质量分数的溶液02配制一定溶质质量分数的溶液浓度有关溶液稀释的计算新课探究二、配制一定溶质质量分数的溶液【实验7-5】配制溶质质量分数为3%的硝酸钾营养液。

实验用品：硝酸钾固体、托盘天平、药匙、烧杯(100mL、250mL、500mL)、量筒(50mL、100mL、250mL)、玻璃棒、试剂瓶、标签。学生实验探究>>>设计实验方案配制一定溶质质量分数的溶液浓度有关溶液稀释的计算请你和小组成员设计以下三种实验方案，并讨论实验方案的优缺点。注：水的密度为1g·cm-3新课探究二、配制一定溶质质量分数的溶液根据实际需要并考虑到方便课堂小组配制溶液，选择方案二进行实施。学生实验探究>>>配制一定溶质质量分数的溶液浓度有关溶液稀释的计算步骤方案一（可供10次使用）方案二（可供5次使用）方案三（可供1个月使用）明确实验目的配制含6g硝酸钾的溶质质量分数为3%的硝酸钾溶液配制含97mL水的溶质质量分数为3%的硝酸钾溶液配制80g溶质质量分数为3%的硝酸钾溶液选择实验试剂6g硝酸钾_____mL水_____g硝酸钾97mL水_____g硝酸钾_____mL水选择实验仪器19432

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477.6250mL烧杯、250mL量筒100mL烧杯、100mL量筒100mL烧杯、100mL量筒√新课探究二、配制一定溶质质量分数的溶液学生实验探究>>>配制一定溶质质量分数的溶液浓度有关溶液稀释的计算1.计算：根据实际需要计算出所需的硝酸钾的质量和水的体积。实施实验方案2.

称量：用托盘天平称量所需质量的硝酸钾，倒入烧杯中；用合适规格的量筒量取所需体积的水。方案2：KNO3

gH2O

mL。397新课探究二、配制一定溶质质量分数的溶液学生实验探究>>>配制一定溶质质量分数的溶液浓度有关溶液稀释的计算3.

溶解：将量筒里的水注入盛有硝酸钾的烧杯中，并用玻璃棒搅拌使硝酸钾充分溶解。实施实验方案倾倒操作要点：将量筒中的水沿烧杯壁倒入烧杯中，切勿洒出。搅拌操作要点：搅拌时玻璃棒不要碰烧杯内壁。新课探究二、配制一定溶质质量分数的溶液学生实验探究>>>配制一定溶质质量分数的溶液浓度有关溶液稀释的计算实施实验方案4.

装瓶：把上述硝酸钾溶液装入贴有试剂名称和溶质质量分数标签的试剂瓶中，盖好瓶寒，放到指定的液体试剂柜中。请填写该瓶溶液的标签名称：KNO3质量分数：3%新课探究二、配制一定溶质质量分数的溶液学生实验探究>>>配制一定溶质质量分数的溶液浓度有关溶液稀释的计算反思与交流1.(1)固体称量操作要点：①“左____右____”；②两托盘上放上质量相等的称量纸，调节天平平衡，准备进行称量；③先将______调整到所需硝酸钾的质量的刻度，然后逐渐添加硝酸钾直到天平平衡；④称量完毕，______还归原位。(2)液体量取操作要点：视线要与______________________保持水平。(3)倾倒操作要点：将量筒中的水沿烧杯壁倒入烧杯中，切勿洒出。(4)搅拌操作要点：搅拌时玻璃棒不要碰___________。物码游码游码液体凹液面的最低处烧杯内壁新课探究二、配制一定溶质质量分数的溶液学生实验探究>>>配制一定溶质质量分数的溶液浓度有关溶液稀释的计算反思与交流2.

当我们配制一定溶质质量分数的溶液时，要根据实际需要选择溶质和溶剂的质量。如家用土培绿萝所需的溶质质量分数为0.3%的硝酸钾营养液1次用量为150~200g，1周约使用1次。使用时，取15~20g配制的溶质质量分数为3%的硝酸钾溶液，加入水135~180g(加入的水量约为所取溶液的9倍)，混合均匀后使用。有关溶液稀释的计算03配制一定溶质质量分数的溶液浓度有关溶液稀释的计算新课探究三、有关溶液稀释的计算配制一定溶质质量分数的溶液浓度有关溶液稀释的计算提示信息溶液加水稀释时，只是溶液的总质量发生变化，而稀释前后溶液里的溶质质量保持不变。●在温度不变的条件下，溶液稀释（溶质质量分数减小）的方法就是：（1）加入溶剂：

（2）或加入同种低浓度的溶液：A×a

%=(A+m溶剂)×c

%A×a

%+B稀×b

%=(A+B稀)×c

%新课探究三、有关溶液稀释的计算配制一定溶质质量分数的溶液浓度有关溶液稀释的计算例题：如何将悦悦配制的过高浓度的营养液转变为适合绿萝生长的营养液呢?问：利用溶质质量分数为1.48%的硝酸钾溶液配制1000g溶质质量分数为0.3%的硝酸钾溶液，需要1.48%的硝酸钾溶液的质量是多少克?设求：设需要溶质质量分数为1.48%的硝酸钾溶液的质量是x。列式：根据稀释前后溶质质量不变的特点列得求解：1000g×0.3%=

x·1.48%x=1000g×0.3%1.48%=202.7g答题：需要溶质质量分数为1.48%的硝酸钾溶液的质量是202.7g。新课探究三、有关溶液稀释的计算配制一定溶质质量分数的溶液浓度有关溶液稀释的计算练习：配制用于铅蓄电池的溶质质量分数为28%硫酸溶液460g，问需要溶质质量分数为98%的浓硫酸的体积是多少?已知98%的浓硫酸密度为1.84g·cm-3。设求：列式：求解：答题：设需要98%浓硫酸的质量为x。根据稀释前后溶质质量不变的特点列得：460g×28%=x

×98%460g×28%98%x==131.4g需要溶质质量分数为98%浓硫酸71.4cm3。=71.4cm3131.4g1.84g/cm3.体积（V）=质量（m）密度（ρ）=新课探究三、有关溶液稀释的计算配制一定溶质质量分数的溶液浓度有关溶液稀释的计算新课探究三、有关溶液稀释的计算配制一定溶质质量分数的溶液浓度有关溶液稀释的计算①加入同种溶质：

A×a

%+m溶质=(A+m溶质)×c

%②蒸发溶剂：A×a

%=(A–m溶剂)×c

%③加入同种溶质的浓溶液：A×a

%+B浓×b

%=(A+B浓)×c

%拓展：增浓依据：混合后溶液的总质量等于两溶液的质量之和，混合后溶液中的溶质质量等于两溶液的溶质质量之和。增浓依据：蒸发溶剂前后，溶质的质量不变。新课探究三、有关溶液稀释的计算配制一定溶质质量分数的溶液浓度有关溶液稀释的计算新课探究三、有关溶液稀释的计算配制一定溶质质量分数的溶液浓度有关溶液稀释的计算拓展：例题100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应。这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？x=19.6g解：设这种硫酸溶液中溶质的质量为x。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑659813gx溶质的质量分数为：答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。课堂小结【检测题1】实验室中存放有如图所示的氯化钾溶液。下列说法错误的是（）A．该溶液中的溶剂是水B．该溶液的溶质质量分数为6%C．配制100g该溶液需要6gKClD．该溶液取出一半后，溶质质量分数变为3%D课堂检测【检测题2】20℃时氯化钠的溶解度为36g,该温度下氯化钠溶液溶质的质量分数不可能是（）A．30% B．25% C．26.4% D．0.2%A课堂检测【检测题3】配制500g溶质的质量分数为16%的氯化钠溶液，不需要的仪器是（）A．烧杯 B．玻璃棒 C．酒精灯 D．量筒C课堂检测【检测题4】要配制一定质量分数的NaCl溶液，正确的操作步骤是（）A．溶解、计算、称量、装瓶、贴标签B．称量、溶解、计算、装瓶、贴标签C．