初三年级上册册化学知识点

第一单元走进化学世界

课题一：物质的变化与性质

一、化学变化与物理变化

1.物理变化：

（1）概念：的变化。

（2）常见形式。

①物质的改变；②物质的改变。

2,化学变化：

（1）概念：的变化，又叫化学变化。

（2）基本特征：有生成，常表现为改变、放出气体、生成等。还伴随

着能量改变，常表现为吸热、、等。

3.物理变化与化学变化之间的联系。

在物质发生的过程中，会同时发生。

二、化学性质与物理性质

L物质的性质：

（1）化学性质。

物质在中表现出来的性质，如可燃性等。

（2）物理性质。

物质不需要就表现出来的性质，如物质的、、、硬度、熔点、沸点、密

度等。

2.探究氧气与二氧化碳的性质：

物质颜色状态气味放燃着的木条

氧气使燃着的木条

二氧化使燃着的木条

碳

3.物质的性质与用途的关系:

4X.e3<4XtmAA

课题二：化学是一门以实验为基础的科学

一、化学实验与科学探究

L化学科学的基础：化学是一门以实验为基础的科学，许多化学上的

重大发现与研究成果是通过实验得出的。

2.科学探究的一般步骤。

提出问题>>制定计划》»收集证据>>

f表达与交流。

二、对蜡烛及其燃烧的探究

L对蜡烛及其燃烧的探究：

(1)点燃前。

①蜡烛由棉线烛芯与石蜡组成，呈圆柱状。

②用小刀切一块石蜡，把它放入水中，蜡烛浮在水面上。

结论：蜡烛的硬度；密度；于水。

(2)燃烧时。

①火焰：如图A所示分三层，其中最亮，最暗，平放入火焰中的火

柴梗，接触部分被烧焦，接触部分没有明显变化。由此推测，温度最

局,温度最低。

②探究生成物：图B中，若所用烧杯干燥，会发现烧杯内壁有生成;

若为内壁用澄清石灰水湿润的烧杯，会发现澄清石灰水。

结论：蜡烛燃烧生成了。

(3)熄灭后：将蜡烛熄灭时，有白烟产生；图C中用火柴点燃时，

发现白烟，且火焰会顺着白烟将蜡烛。

2.化学探究性学习的特点：

(1)关注物质的性质。

(2)关注物质的变化。

(3)关注物质变化的过程及对结果的解释与讨论。

三、对人体吸入的空气与呼出的气体的探究

先取两个空集气瓶，再用排水法收集两瓶呼出的气体，然后进行下列

探究：

探究步骤实验现象实验结论

澄清石灰水

①中，

②中。

①②

燃着的木条①中木条

♦%髀

,②中木条

①②

O

空气中的玻璃

y干燥的，1

片上，吹气后玻

呼气璃片上。

课题三：走进化学实验室

一、化学药品的取用

L化学药品取用规则：

(1)“三不”原则。

①不能接触药品

②不要把鼻孔闻药品气味。

③不得任何药品的味道。

(2)节约原则：严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明

药品的用量，•般应按最少量，即液体，固体只需即可。

(3)剩余药品处理原则：用剩的药品既不能，也不要随意丢弃，更

不要

,要放入。

2.药品的取用方法：

(1)固体药品的取用。

①固体药品通常盛放在里。

②取用方法。

取用块状固体.试管密

田宓取谕在国抑试管慢

生陆忧誉

杷盛有药品的或送至试管底部.然后他

(2)液体药品的取用

①液体药品通常盛放在里。

②较多量液体药品的取用：采用。

③定量液体药品的取用。

A.方法：首先向量筒内倾倒液体至；再把量筒，用滴加至刻度线。

B.读书方法(如图所示)：

④少量液体药品的取用。

二、物质的加热

1.酒精灯的使用方法：

(1)使用方法。

①绝对禁止向的酒精灯里添加酒精，以免失火。

②绝对禁止用引燃另一只酒精灯"

③必须用盖灭，不可用嘴去吹。

④酒精灯内酒精量应为灯壶容积的。

⑤酒精灯的火焰分、与，由于温度最高，因此用这层火焰加热。

(2)意外事故处理方法：酒精灯内的酒精不慎洒出燃烧起来，应立

即用扑盖。

2.给试管中的液体加热。

三、链接仪器装置

1.玻璃管与橡胶塞的连接：先把要插入的玻璃管一端，然后稍用力

插入。

2.玻璃管与橡皮管的连接：先把要插入的玻璃管一端，然后稍用力插

入。

3.容器口与橡胶塞的连接：把橡胶塞慢慢塞入容器口。

4.检查装置的气密性：首先将导管一端放入，然后手握试管，若导管

口，说明装置不漏气。

四、仪器的洗涤

1.洗涤方法。

一注入自来水洗涤(活用试管刷刷洗一清水冲洗)一倒放在试管架上

(或指定位置)晾干。

2.仪器洗净的标准：内壁附着的水既不，也不。

第二单元我们周围的空气

课题一：空气

一、空气是有什么组成的

1.拉瓦锡研究空气成分的结论。

空气由组成，其中约占空气总体积的1/5。

2•空气中氧气含量的测定：

(1)实验装置(如图)。

(2)实验现象：红磷燃烧，产生；打开弹簧夹后，烧杯中的水进入

集气瓶，进入水的体积约占集气瓶内原空气体积的。

(3)实验原理：红磷在空气中燃烧，将瓶内氧气消耗掉，生成白色

固体，使集气瓶内压强减小，在大气压作用下，水进入集气瓶，进入

的水的体积即为

(4)反应的文字表达式:。

(5)实验结论：空气中氧气的体积约占空气总体积的。

3.空气的成分与含量：

稀有气二氧化其他气体与杂

空气成分氮气氧气

体碳质

体积分数

0.940.03

(%)

4.物质的笳单分类:

|汨人痴.U-.A/tzMn♦兀:MtMrrt-/♦ht

、区Mn.口r+i4HiVi/Wn省口后'后1”为'

二、空气是一种宝贵的资源

1.氧气的用途：

(1)供给生物：如潜水、医疗急救等。

(2)支持燃料：如气焊、宇宙航行等。

2.氮气：

(1)物理性质。

颜色状态气味密度水溶性

比空气

(2)化学性质：化学性质；不支持燃烧。

(3)用途。

①制硝酸与化肥。

②用作，如作食品包装的填充气。

③用液氮制造低温环境。

3.稀有气体：

(1)性质：都属于无色、无味的气体，化学性质很。

(2)用途：制；氨用于制造低温环境。

三、保护空气

1.空气中的污染物：

(1)污染物：与。目前，计入空气污染指数的项目包括、

、、可吸入颗粒物与臭轨等。

(2)来源：燃料的燃烧；工厂排放的废气等。

2.危害：

(1)严重危害人体健康。

(2)影响农作物生长。

(3)破坏生态平衡。

(4)导致全球、与等。

3.防治：

(1)加强大气质量监测。

(2)使用。

(3)积极植树、造林、种草。

课题二：氧气

一、物理性质

1.色、态、味：通常情况下，是一种、的气体。

2.密度、水溶性：在标准状况下，密度比空气、溶于水。

3.三态变化：（压强为lOlkPa）

后——温〉布珈一降温）布以1里/什

二、化学性质

1.支持燃烧：将带火星的木条伸入盛有氧气的集气瓶中，观察到。常

用此方法检验某气体是否为氧气。

2.可燃物在氧气中的燃烧：

实燃烧时的现象

反应的文字表达式

验在空气中在氧气中

发出的发出的

色火焰，放热，色火焰，放热，

硫

生成气味的气生成气味的气

体体

发出，放热，生发出，放热，生

木成一种能使澄成一种能使澄

炭清石灰水清石灰水

的气体的气体

激烈燃烧、

铁发生现象，离火

,放出

丝后变冷。

,生成。

归纳总结：

(1)氧气的化学性质。

(2)物质在空气中燃烧，实际上是与其中的发生反应。

(3)可燃物燃烧的剧烈程度与有关。

三、化合反应与氧化反应

L化合反应：由物质生成物质的反应。

2.氧化反应：

(1)概念：发生的反应。氧气在氧化反应中提供氧，具有。

(2)分类。

①燃烧：物质在氧气中燃烧是的氧化反应，并伴有、现象。

②缓慢氧化：进行的，甚至的氧化反应。

课题三：制取氧气

一、实验室制取氧气

1.加热高铉酸钾制取氧气；

(1)反应原现(用文字表达是表示)：

(2)制取装置。

①发生装置。

用高镒酸钾制取氧气时，为了防止加热高镒酸钾粉末随气流进入导

管，要在试管口

②收集装置。

i.A为法，原因是氧气的密度。

ii.B为法，原因是氧勺溶于水。

2.分解过氧化氢制取氧气：

(1)实验探究一“分解过氧化氢制取氧气的反应中二氧化镒的作用”

①探究过程。

A.在试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试

管，观察到：带有火星的木条。

B.向上述试管中加入少量二氧化镒，把带火星的木条伸入试管，观察

到：过氧化氢溶液中，带有火星的木条。

C待上述实验中的试管中没有气泡时，重新加入过氧化氢溶液，吧带

火星的木条伸入试管，观察到：过氧化氢溶液中，带火星木条，多次

实验后，把二氧化镒洗净、干燥，再称量，与实验前的质量。

②实验结论：二氧化钛能过氧化氢分解，且二氧化钵在反应前后的

不变。

③反应原理：。

(2)催化剂与催化作用。

①催化剂(又叫触媒)：在化学反应里能其他物质的化学反应速率，

而本身的在反应前后都没有发生变化的物质。

②催化作用：在化学反应中所起的作用。

(3)分解反应：由生成的反应。

3,加热混有二氧化铉的氯酸钾固体制取氧气。

反应原理：(用文字表达式)

二、氧气的工业制法

1.原理：利用液态氧与液态氮的不同。

cig.樨叱满天即

匚讷态.方、)/也左左触布岫

第三单元物质构成的奥秘

课题一：分子与原子

一、物质有微观粒子构成

L物质的构成：物质都是由、等微观粒子构成的。

2,分子的性质：

(1)体积与质量都。

(2)总在不断地运动，且温度越高，运动速率。

(3)分子间有间隔：分子之间的间隔大小受物质的状态与温度的影

响，具体为：

①同一物质的状态：

分子间的间隔>分子间的间隔>分子间的间隔

②温度：温度升高，分子间隔，遇冷时。

二、分子可以分为原子

1.分子：

(1)概念：由分子构成的物质，分子是的最小粒子。

(2)构成：分子是由原子构成的。有些分子由原子构成，如氧分子;

大多数分子由的原子构成，如水分子。

(3)用分子的观点解释物质的变化：物质在发生物理变化时，分子

的种类；发生化学变化时，分子的种类。

2.化学变化的实质：化学变化中，反应物的分子首先分成，重新结合

成。

3.原子的概念：的最小粒子。

课题二：原子的结构

一、原子的构成

1.原子的构成：

质子(每个质子

2.核崛f巾工,冠不由工

在原子中，核电荷数==。

3.原子的电性：原子核内质子与核外电子所带总相等，

相反，故原子不显电性。

二、原子核外电子的排布

1.原子核与电子的位置关系：原子核居于，在原子中占的体积，电子

绕着原子核。

2.电子能量、离核远近与电子层的关系：在含有多个电子的原子中，

原子核外感核近的电子层上的电子能量，高核远的电子层上的电子能

量。

3.核外电子排布的规律：

⑴第一层上最多排个电子。

⑵第二层上最多排个电子。

（最外层上最多排个电子（只有1层的不超过个）。

4.原子结构示意图：原子结构示意图可简明、方便地表示原子的

结构，各部分表示的意义如图所示（以钠原子为例）：

5.原子的性质与最外层电子数的关系。

原子种类最外层电子数得失电子趋势化学性质

稀有气体原子（氯为）电子

金属原子一般4个电子

非金属原子一般4个电子

6,离子：

（1）离子的形成过程（以氯化钠的形成为例）。

（2）离子的概念：是的原子。

（3）离子的分类。

①阳离子：的原子。

②阴离子：电的原子。

（4）离子符号的意义（以镁离子为例）：离子符号右上角的表示,

数字表示离子所带的。如Mg2+表示

三、相对原子质量

1.概念：以一种碳原子质量的为标准，其他原子的跟它相比较所得到

的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。

2.表达式：

相对原子质量（Ar）=

一种碳原子质量X

3.近似计算:由于原子中质子与中子的质量接近，都远大于的质量，

故原子的质量集中在上，质子与中子的相对质量都约等于1,所以相

对原子质量七十。

课题三：元素

一、元素

1.概念：（即）相同的一类原子的总称。

2.与化学变化的关系：在物质发生化学变化时，由于不变，故化学反

应前后元素的种类也不改变。

3.在地壳中的含量（质量分数）：居前四位的元素依次是、、

4.元素的化学性质与原子结构的关系：元素的化学性质与其原子

的核外电子排布，特别是有关。

二、元素符号

L书写：国际上统一采用元素名称的来表示元

素。书写时注意：

⑴由一个字母表示的元素符号要。如C表示碳元素。

⑵由两个字母表示的元素符号，第一个字母耍，第二个字

母要。如铝元素的符号为。

2.意义：

（1）宏观意义表示。

（2）微观意义：表示这种元素的。

如O：①

3.分类

元素：铁、

元素（包含稀有气体元素）:

三、元素周期表

1.原子序数，元素周期表按元素原子递增的顺序给元素编的号。原子

序数=核电荷数=质子数。

2.元素周期表的结构：

⑴横行（也叫周期）元素周期表共有7个周期。每周期（第一周期除外）

以元素开始，再过渡到元素（终止于其中的元素1。

（2）纵行（也叫族）元素周期表共有个纵行，个族。

⑶单元格在元素周期表中，每一种元素占据一格，包括四个方面的

信息，如图所示

第四单元自然界的水

课题一：爱护水资源

一、人类拥有的水资源

1.水资源状况：

（1）总储水量:地球上总储水量约为10.39xl018m3,表面约为71%

被水覆盖。

（2）全球海水、陆地水储量比。

（3）陆地淡水储量：淡水只约占全球水储量的2.53%,且其中大部

分难以利用。

2.淡水危机的成因：

(1)人类生活、生产的用水量。

(2)加剧。

3.我国水资源状况：总量居世界第六，但人均水量，且空间分布。

二、爱护水资源

1.节约用水：

(1)提高水的利用效益，如工业上提高水的重复利用率。

(2)使用新技术、改革工艺，如农业与园林浇灌采用喷灌与滴管。

(3)改变用水习惯，如生活中刷牙时用口杯接水、使用节水器具等。

2.防治水体污染：

(1)水体污染：大量污染物排入水体，超过水体的自净能力使水质

恶化，水体及其周围的生态平衡遭到破坏，对人类健康、生活与生产

活动等造成损失与威胁的情况。

(2)水体污染的来源：

污染、污染与污染。

(3)水体污染的危害：

影响工农业与渔业生产，破坏水生生态系统，危害人体健康。

(4)水体污染的防治措施：

①工业上：通过新技术、新工艺减少污染物的产生，同时对污染物的

水体进行处理，使之达到排放标准。

②农业上：提倡施用农家肥，合理使用。

③生活中：污水实现集中处理与排放。

课题二：水的净化

一、水的净化

1,纯水与天然水：

(1)纯水：无色、无臭、清澈透明的液体，属于。

(2)天然水：含有许多杂质与杂质，属于。

2.天然水的净化方法：

(1)自来水厂净水过程。

取水—沉淀-过滤f吸附一杀菌消毒-自来水。

(2)主要采用的净水方法与作用。

①加絮凝剂：明矶溶于水形成的胶状物，可吸附水中的杂质而沉降。

②过滤：除去水中杂质。

③活性炭吸附：吸附水中、。

④投药消毒：杀死水中的、病毒。

3过滤：

(1)适用范围：用于与的分离。

(2)装置。

(3)操作要点。

①一贴：滤纸要紧贴。

②二低：要低于漏斗口；待过滤液体的要低于滤纸的边缘。

③二靠：烧杯嘴要靠在；玻璃棒下端要较靠在；

漏斗的下端要紧靠。

(4)玻璃棒的作用是。

二、硬水与软水

念：

（1）硬水：含有可溶性钙、镁化合物的水。

（2）软水：可溶性钙、镁化合物的水。

2•区别方法：

9.

■I.”mu占

A./Junt:T

3.硬水的危害：

（1）与肥皂反应，降低洗涤效果。

（2）用锅炉烧水时，易形成水垢，妨碍热传导，不仅浪费燃料，还易

引起管道变形，严重时可能引起爆炸。

4.硬水软化的方法：

（1）生活中：采用。

（2）实验室：采用蒸储法（实验装置如图）。

①原理：通过加热的方法使水变成水蒸气，然后冷凝成水。

②实验时应注意：

i.烧瓶加热需。

ii.烧瓶中加沸石（或碎瓷片）的目的是防。

瓦.弃去开始偏出的部分液体。

了.冷却水的流向应跟气体的流向。

课题三：水的组成

一、水的生成

1.氢气的物理性质：颜色：；气味：；水溶性：；密度(与空气相比)：。

2.氢气的化学性质——可燃性:

(1)实验现象：火焰呈，用干冷的烧杯罩在火焰上，观察到烧杯内

壁

,用手触摸烧杯，感觉到。

(2)文字表达式:。

3.检验氢气的纯度:

(1)原因：氢气中若混有一定量的，点燃时容易发生爆炸。

(2)方法:

山7氧气不纯

二、水的分解

实验——水的电解

(1)实验现象。

②一段时间后，左右两支玻璃管中收集的气体体积比约为。

(2)文字表达式：。

(3)实验结论：分析氢气燃烧与水的电解，说明水是由组成的。

（4）反应实质（微观角度）。

第一步：水分子分解生成与；

第二步：结合成1个氢分子，结合成1个氧分子，很多氢分子与氧

分子各自聚集成氢气与氧气。

三、化合物、单质与氧化物

1.单质与化合物：

化合物：组成中含有的。

单质：由组成的。

2.氧化物：

由元素组成，且其中一种元素是的化合物。

课题四：化学式与化合价

一、化学式

L概念：用与的组合表示物质组成的式子。

2.意义：

主二

，1\电,

-主二»砧恤田仙

*=•工ih制nm，声

利fr'

3.书写：

(1)单质。

①气体单质：该元素名称加“气。如N2读作。

②固体单质：该元素名称，如Cu读作。

(2)两种元素组成的化合物：一般从右到左读作“某化某”，如NaCl

读作；有时需读出化学式中原子的个数，如P2O5读作。

二、化合价

L根与根的化合价：

(1)根：作为参与反应的原子团。

(2)根的化合价：数值等于组成元素化合价的。

2.化合价的确定：

(1)金属元素与非金属元素化合时，金属元素显，非金属元素显。

(2)一些元素在不同物质中可显不同的化合价，如CO与CO?中碳

元素的化合价分别是与价。

(3)在化合物里，正负化合价的代数与为；在单质分子里，元素的

化合价为。

3.应用——书写化合物的化学式：

一般步骤：物质的名称一排列一标注化合价-确定(化合价绝对值的

最小公倍数/化合价绝对值)一写出化学式-检查化学式。

三、有关相对分子质量的计算

1.相对分子质量：化学式中各原子的的总与。符号为。

2.有关化学式的计算：

(1)计算相对分子质量。

相对分子质量=化学式中各原子的X相应。

(2)计算物质组成元素的质量比。

化合物中各元素的质量比=化学式中各原子的X相应之比。

(3)计算物质中某元素的质量分数。

化合物中某元素的质量分数=

第五单元化学方程式

课题一：质量守恒定律

一、质量守恒定律

1.实验探究：

方案一：红磷燃烧前后质量的测定。

(1)实验现象。

(2)文字表达式:。

(3)实验结论：红磷燃烧前后各物质的质量总与变化(填“有”或

“无

方案二：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定。

(1)实验现象。

①铁钉表面出现，溶液颜色由变为。

②最后天平仍。

(2)文字表达式：。

(3)结论：铁钉与硫酸铜溶液反应前后各物质的质量总与变化(填

“有”或“无”)。

2.概念：的各物质的质量总与，等于反应后的各物质的质量总与。

3.补充实验：

(1)盐酸与碳酸钠粉末的反应。

①实验现象：溶液中有产生，天平。

②现象分析：反应。

(2)镁条的燃烧。

①实验现象：发出，生成，放出热量；反应完成后，天平

②现象分析：镁条燃烧消耗并产生。

4.质量守恒的原因：

(1)化学反应的实质。

参加反应的各物质(反应物)的重新组合而生成其他物质(生成物)

的过程。

(2)质量守恒定律的微观解释。

在化学反应中，反应前后原子的没有改变，没有增减，原子的也没有

改变“

二、化学方程式

L概念：用来表示化学反应的式子。

2.意义：

(1)质的方面：表示、与。

(2)量的方面：

①宏观：表示反应物、生成物各物质的。

②微观：表示反应物、生成物各物质之间的粒子。

课题二：如何正确书写化学方程式

一、化学方程式的书写原则

1.要以为基础。

2.要遵守，等号两边各原子的与必须相等。

二、化学方程式的书写

1.书写步骤。

写根据实验事实，在式子

七、七两;力官山后由物占

化学方程式，并检

配

杏#字左右两；力昌市家

注明化学反应发生

注

的,把短线改为—

2.符号使用：

(1)用号表示，如果生成物中有气体，在气体物质的化学式

右边要注号，溶液中的反应如果生成物中有固体，在固体物质的

化学式右边要注号。

(2)如果反应物与生成物都有，气体生成物就不注号；溶液中

的反应如果反应物与生成物中都有，固体生成物也不需注号。

课题三：利用化学方程式的简单计算

一、利用化学方程式计算的依据

1.理论依据：化学反应都遵循定律。

2.计算依据：化学方程式能表示出反应物与生成物之间的关系，即各

物质之间的。

二、利用化学方程式的计算

1.计算步骤。

O-

\>rj/xtiJXZIrxz：、n

(J—写出相关物质的与

nrr.i•i•rr./TM-xr-

A_

、'、hpZtR•I・+A-Ml=J.

A-

AtA-nrtrr-r•I*

2.常见题型：

(1)已知某反应物的质量，求另一反应物或生成物的质量。

(2)已知某生成物的质量，求另一生成物或反应物的质量。

(3)含杂质的有关计算。

第六单元碳与碳的氧化物

课题一：金刚石、石墨与Ceo

一、碳的单质

1.金刚石与石墨的物理性质及用途的比较:

金刚石石墨

Hi编冷।

结构模型

iii：iliil1

0

透明、形状的固体深灰色的有而不透明

色、态

的状固体

硬度天然存在的的物质,有滑腻感

导电性几乎有的导电性

彩玻璃、切割大理石、

制铅笔芯、电刷、电

用途加工坚硬的金属、装

极

在钻头上钻凿岩层

2.木炭与活性炭的吸附性：

(1)原因：由于木炭与活性炭具有的结构，因此它们都具有吸附性。

(2)应用。

①活性炭用在防毒面具中。

②制糖工业中也利用活性炭来以制白糖。

③城市污水、工业废水与饮用水在深度净化处理时用活性炭吸附。

④活性炭用来吸附装修产生的对人体有害的气体。

二、单质碳的化学性质

1.稳定性：常温下，碳的化学性质，受日光照射或与空气、水分接触,

都不易起变化。

2,可燃性：

(1)氧气充足时，碳充分燃烧，化学方程式为。

(2)氧气不足时，碳燃烧不充分，化学方程式为。

3.还原性：

(1)木炭与氧化铜的反应。

亍现象：试管①中，__________________

化学方程式:

(2)还原反应：的反应。上述反应中木炭使氧化铜还原为铜，它具有

性。

(3)用途。

①用于冶金工业。如焦炭能将氧化铁还原为铁，化学方程式为。

②在高温条件下，碳能使二氧化碳转变成，化学方程式为

课题二：二氧化碳制取的探究

一、实验室里气体制取的探究

1,装置的确定

（1）发生装置的选择。

①反应物是，且反应条件，则选用下图中甲装置。

②反应物是，且反应条件，则选用下图中乙装置。

（2）收集装置的选择。

①气体不易溶于水，且不与水反应，用法收集。

②气体密度比空气大，用法收集。

③气体密度比空气小，用法收集。

2.实验室制取气体的一般思路与方法：

（1）确定制取气体的。

（2）确定制取气体时应采用的实验装置，包括气体装置与装置。

（3）确定如何验证制得的气体就是所要制取的气体。

二、二氧化碳实验室制取的探究

1.二氧化碳与氧气的实验室制取及相关性质比较：

反应物反应条与空气密度比

制取原理溶解性

状态件较

可溶于

氧稀盐酸与大理石

不加热水，与水

化反应

反应

碳

加热高镒酸钾

氧加热氯酸钾

气分解过氧化氢溶

不加热

液

2.二氧化碳的实验室制取：

（1）药品：与（或）

（2）反应原理：。

（3）制取装置：

（4）检验：通入，若证明是二氧化碳。

（5）验满：将燃着的木条接近，如果证明已满。

课题三：二氧化碳与一氧化碳

一、二氧化碳

1.二氧化碳的性质：

（1）倾倒二氧化碳实验。

①现象：卜面的蜡烛,上面的蜡

烛。

（2）二氧化碳的溶解性实验。

①实验现象：塑料瓶o

②实验分析：二氧化碳，使瓶内

水

::一二氧化碳

由以上两个实验总结:

颜状气

密度溶解性

色态味

二氧化气无比空气

碳体味

(3)能与水反应。

①取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花，分别进行如下4个实验操

作。

近Ai阳i

修

实验

操作卷

(DI)直接放入(IV)喷水后放入

8二氧化碳中二气化碳中

(I)喷稀醋酸(n)喷水

实验

小花小花小花小花

现象

二氧化碳气体二氧化碳与水反应

实验酸能使紫色水使紫色石

使紫色石蕊溶后的生成物能使紫

分析石蕊溶液变蕊溶液变红

液变红色石蕊溶液变红

实验二氧化碳与水能发生反应生成碳酸，

结论化学方程式：

②将第四朵花取出，用吹风机烘干，观察到。说明

,反应方程式:。

（4）能与石灰水反应（检验方法）。

①实验：将二氧化碳气体通入澄清的石灰水中，现象：澄清石灰水。

②化学方程式为。

2.二氧化碳对生活与环境的影响：

（1）对人体健康的影响：二氧化碳本身没有，但二氧化碳不能。

（2）用途。

①促进植物作用。

②由于其不燃烧，一般也不支持燃烧，密度比空气大，可用于。

③生产化肥及作气体肥料。

④固体CO?叫，升华时大量的热，可用于人工降雨、做制冷剂等。

（3）对环境的影响——温室效应。

①概念：大气中的二氧化碳气体能像温室的玻璃或塑料薄膜那样，使

地面吸收的太阳光的热量不宜散失，从而使全球变暖“

②危害：全球气温，两极冰川，海平面升高，淹没部分沿海城市，使

土地沙漠化、农业减产等。

③防治措施。

i.减少使用煤、石油、天然气等化石燃料。

口.大力开发利用新能源，如太阳能、风能、地热能等。

iii.大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林等。

二、一氧化碳

1.物理性质。

颜色状态气味密度溶解性

比空气

2.化学性质。

(1)可燃性：燃烧时火焰呈，放出大量的热

化学方程式：

(2)还原性：CO还原CuO的化学方程式：

(3)毒性：极易与血液中的结合，使人体缺少而中毒。因此冬天用

煤炉取暖时，一定要装烟囱，并且注意。

3.用途。

(1)CO燃烧能放出大量的热，因此可用作。

(2)CO具有还原性，可用于工业。

第七单元燃料及其利用

课题一：燃烧与灭火

一、燃烧的条件

1.燃烧的概念：通常情况下，可燃物与发生的一种、的剧烈的氧化反

应。

2.燃烧条件的探究：

实验方案实验现象分析与结论

铜片上的白磷燃