2022-2023学年高中化学人教版(2019)必修一第二章试卷4

2022-2023学年高中化学人教版（2019）必修一第二章单元测试卷4一．选择题（共20小题）1．实验室需要480mL1.0mol•L﹣1稀硫酸，用18.4mol•L﹣1浓硫酸进行配制。下列说法错误的是（）A．用量筒量取浓硫酸的体积为26.1mL B．将冷却后的溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶 C．转移溶液时有液体溅出，应重新配制 D．定容时俯视刻度线，会使所配溶液物质的量浓度偏大2．下列说法正确的是（）A．摩尔是物质的质量单位 B．氢气的摩尔质量是2g C．1molOH﹣的质量是17g D．气体摩尔质量就是1mol气体所占的体积3．下列说法正确的是（）A．H2SO4的摩尔质量是98g B．核素Ts的质量数为411 C．氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质 D．小苏打可用于治疗胃酸过多4．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A．1mol苯乙烯分子中含有双键数目为4NA B．60g乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后生成的乙酸乙酯分子数目为NA C．标准状况下，22.4LCl2与足量甲烷反应过程中，生成氯化氢分子数目为2NA D．4.6g乙醇中含有共价键总数为0.8NA5．电解饱和食盐水制烧碱等化工原料的原理为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A．当生成33.6LH2时，参加反应的Cl﹣数目为3NA B．在含11.7gNaCl的食盐水中，含有NaCl的分子数为0.2NA C．当生成2molNaOH时，制得H2中含有的质子数为2NA D．当生成NaOH溶液的浓度为0.2mo1•L﹣1时，转移电子数为0.2NA6．三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr（X）＜Mr（Y）＝0.5Mr（Z），下列说法正确的是（）A．原子数相等的三种气体，质量最大是Z B．若一定条件下，三种气体体积均为2.24L，则他们的物质的量一定均为0.1mol C．同温下，体积相同的两容器分别充2gY气体和1gZ气体，则压强比为4：1 D．同温同压下，同质量的三种气体，气体密度最大的是X7．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．14g氮气含有的氮分子数为NA B．2.24L（标准状况）NH3含有的电子数为1.7NA C．质量为32g的O2和O3的混合气体中，所含原子的个数为2NA D．1mol/LCaCl2溶液中含氯离子数为2NA8．设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．0.1molAl3+中含有的电子数为1.3NA B．3.9gNa2O2中含有的共价键的数目为0.1NA C．2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2NA D．25℃时，1LpH＝10的CH3COONa溶液中，水电离出的OH﹣的数目为10﹣4NA9．设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是（）A．5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数可能为0.25NA B．4.6gC2H6O中含极性键数目一定为0.7NA C．25℃时，1LpH＝12的Ba（OH）2溶液中含有的OH﹣数目为0.02NA D．0.1mol•L﹣1NH4NO3溶液中通入适量氨气呈中性，此时溶液中NH4+数目为NA10．下列有机物关系判断正确的是（）A．燃烧生成黑烟的浓厚程度：乙炔＞乙烯＞乙烷 B．密度：石蜡＞水＞汽油 C．熔点：新戊烷＞正戊烷＞丙烷 D．同质量完全燃烧耗O2量：乙炔＞乙烯＞甲烷11．75%乙醇和84消毒液等是防疫期间常用物品，84消毒液的主要成分是次氯酸钠。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．75%乙醇和84消毒液混合使用效果会更好 B．0.1mol/LNaClO溶液中n（HClO）+n（ClO﹣）＝0.1mol C．1mol乙醇和丙三醇的混合物完全燃烧消耗O2大于3NA D．用氯气和氢氧化钠溶液反应制取74.5g次氯酸钠消耗2.24L氯气，转移0.1NA电子12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA B．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NA C．0.1mol⋅L﹣1NaCl溶液含有0.1NA个Na+ D．常温常压下，78g苯含有σ键数为6NA13．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1molC4H10分子中含有的共价键总数为12NA B．标准状况下，11.2LCHCl3含有的分子数为0.5NA C．46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子总数为4.5NA D．1molMg与足量O2或N2反应，生成MgO或Mg3N2失去的电子总数均为2NA14．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．1L0.1mol⋅L﹣1MgCl2溶液含Mg2+的数目为0.1NA B．密闭容器中2molSO2和1molO2充分反应后，体系中分子数为2NA C．氯碱工业中阴极产生22.4L气体（标况），则理论上转移的电子数为2NA D．1L1mol⋅L﹣1CH3COOH溶液含有的离子总数为2NA15．配制240mL1.00mol/LNaCl溶液。下列说法正确的是（）A．选择规格为240mL的容量瓶 B．在容量瓶中溶解NaCl固体 C．转移溶液前需恢复至室温 D．定容时加多了水应吸出后摇匀16．钠元素在人体血液中以钠离子的形式存在，正常指标参考值为135～145mol•L﹣1。表示该指标的物理量是（）A．物质的量 B．物质的量浓度 C．质量分数 D．摩尔质量17．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．25℃101kPa下，22.4LSO2与足量O2反应，所得SO3分子数为NA B．1mol/LCaCl2溶液中，所含Ca2+数为0.1NA C．1molCH4和1molCl2光照下充分反应，反应后分子总数为2NA D．1molNa2O2中的阴阳离子总数为4NA18．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．3lgP4（分子结构：）中的共价键数目为1.0NA B．1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为10NA C．2.3gNa与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间 D．在常温常压下，0.1molN2和O2的混合气体，其体积大于2.24L19．设NA为阿伏加德罗常数的值。有关下列反应的描述，正确的是（）A．反应3NO2+H2O一2HNO3+NO中，生成1120mLNO（标准状况），转移电子数约为0.15NA B．已知：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，1L0.2mol/L的NaOH溶液完全反应后，溶液中Cl﹣和ClO﹣的总数小于0.2NA C．25.8gKA1（SO4）2溶于水，水解形成的Al（OH）3胶体粒子数为0.1NA D．密闭容器中，1molH2和1molI2（g）反应后分子总数小于2NA20．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．H2O（g）通过Na2O2（s）使其增重bg时，反应中转移的电子数为bNA B．4.6g有机物C2H6O的分子结构中含有C﹣H键数目为0.5NA C．31g白磷（P4，正四面体形）分子中孤电子对对数为2NA D．11.2LCH4和22.4LCl2（均为标准状况）在光照下充分反应后的分子数一定为1.5NA二．实验题（共2小题）21．如图为某实验小组学生设计的氯气制备及性质实验的装置图，回答下列问题。（1）写出装置①圆底烧瓶中反应的化学方程式：。其中浓盐酸既显性，又显性。（2）装置②的作用是：，装置③中盛装试剂是：。（3）若装置A与装置B连接用来收集纯净的氯气，则装置（填数字序号）设计有错误，写出装置B的⑤中发生反应的离子方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目：。（4）若装置A与装置C连接来制备无水三氯化铁，已知无水三氯化铁是棕黄色固体，易潮解产生白雾。分析回答：点燃装置④处酒精灯时应先将空气排尽，原因是：。装置⑥的两个作用是：。22．中国化学家侯德榜先生发明的侯氏制碱法是一种高效低成本制纯碱的方法、其流程如图。某化学小组模拟侯氏制碱法制取Na2CO3，试回答下列问题：已知：“操作I”仅将海水中的大颗粒悬浮物除去。（1）“滤液Ⅰ”中，仍含有可溶性杂质离子（Ca2+，Mg2+，SO42﹣），从“滤液Ⅰ”中提取纯净的NaCl固体时，需将杂质离子除去，所需药品除了Na2CO3溶液、NaOH溶液、稀盐酸外，还需要的第四种药品为（填化学式）溶液，该药品在提取纯净的NaCl固体的过程中参与反应，发生反应的离子方程式有、，试设计一种加入这些药品的先后顺序：。（2）实验室用消石灰和氯化铵固体制取NH3，该反应的化学方程式为；在工业上，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气，若漏气，则可观察到的现象为。（3）在“浓缩液”中需要通入足量的CO2和NH3，通入气体的先后顺序为，原因为。三．计算题（共1小题）23．为确定某碱式碳酸镁[xMgCO3•yMg（OH）2•zH2O]的组成，某同学取23.3g样品置于硬质玻璃管中充分灼烧至恒重，残留固体质量为10.0g，将产生的气体先通过足量98%的浓硫酸（ρ为1.84g•cm﹣3），再通过足量的碱石灰，碱石灰质量增加8.8g。请计算：（1）98%的硫酸溶液物质的量浓度是；（2）根据实验测定的数据，求出碱式碳酸镁化学式中X、Y、Z的比值（要求写出计算过程）。四．推断题（共1小题）24．A、B、C三种物质随着X的变化，Y发生相应的变化，其变化关系如图所示。（1）若A、B、C均为气体且压强恒定时，X表示的是温度，则Y表示的可能是（填序号，下同）。①气体的质量②气体的分子数③气体的体积④气体的摩尔质量（2）若A、B、C均为气体，Y表示在相同条件下气体的体积，X表示的是气体的质量。①相同条件下A、B、C三种气体的密度由大到小的顺序是（用字母A、B、C表示，下同）。②A、B、C三种气体的摩尔质量由大到小的顺序是。

2022-2023学年高中化学人教版（2019）必修一第二章单元测试卷4参考答案与试题解析一．选择题（共20小题）1．实验室需要480mL1.0mol•L﹣1稀硫酸，用18.4mol•L﹣1浓硫酸进行配制。下列说法错误的是（）A．用量筒量取浓硫酸的体积为26.1mL B．将冷却后的溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶 C．转移溶液时有液体溅出，应重新配制 D．定容时俯视刻度线，会使所配溶液物质的量浓度偏大【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】A．需要480mL1.0mol•L﹣1稀硫酸，应配制500mL；B．将冷却后转移；C．转移溶液时有液体溅出，所配浓度偏小；D．定容时俯视刻度线，水加少了。【解答】解：A．需要480mL1.0mol•L﹣1稀硫酸，应配制500mL，则需要用量筒量取浓硫酸的体积为＝27.2mL，故A错误；B．将冷却后转移，沿玻璃棒将溶液注入500mL容量瓶，故B正确；C．转移溶液时有液体溅出，所配浓度偏小，应重新配制，故C正确；D．定容时俯视刻度线，水加少了，会使所配溶液物质的量浓度偏大，故D正确；故选：A。2．下列说法正确的是（）A．摩尔是物质的质量单位 B．氢气的摩尔质量是2g C．1molOH﹣的质量是17g D．气体摩尔质量就是1mol气体所占的体积【考点】物质的量的相关计算．【分析】A．摩尔是物质的量的单位；B．摩尔质量以g/mol为单位，在数值上等于其相对分子质量；C．根据m＝nM计算；D．摩尔质量是单位物质的量的物质具有的质量。【解答】解：A．摩尔是物质的量的单位，质量单位为克等，故A错误；B．1mol氢气的质量是2g，氢气的摩尔质量为2g/mol，故B错误；C．1molOH﹣的质量是1mol×17g/mol＝17g，故C正确；D．摩尔质量是单位物质的量的物质具有的质量，一定条件下1mol气体占有的体积为气体摩尔体积，故D错误；故选：C。3．下列说法正确的是（）A．H2SO4的摩尔质量是98g B．核素Ts的质量数为411 C．氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质 D．小苏打可用于治疗胃酸过多【考点】摩尔质量；电解质与非电解质；物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．摩尔质量的单位是g/mol；B．元素符号左下角数字表示质子数、左上角数字表示质量数，质量数＝质子数+中子数；C．在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质；D．小苏打的化学式为NaHCO3，具有弱碱性，能和酸反应。【解答】解：A．摩尔质量的单位是g/mol，在数值上与其相对分子质量相等，H2SO4的摩尔质量是98g/mol，故A错误；B．核素的质量数为294，质子数是117，故B错误；C．氯气的水溶液可以导电是因为Cl2和H2O反应生成的HCl、HClO能电离出自由移动的离子，氯气是单质，氯气既不是电解质又不是非电解质，故C错误；D．小苏打为NaHCO3，有微弱碱性、能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可用于治疗胃酸过多，故D正确；故选：D。4．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A．1mol苯乙烯分子中含有双键数目为4NA B．60g乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后生成的乙酸乙酯分子数目为NA C．标准状况下，22.4LCl2与足量甲烷反应过程中，生成氯化氢分子数目为2NA D．4.6g乙醇中含有共价键总数为0.8NA【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．苯环不是单双键交替的结构；B．酯化反应是可逆反应；C．求出氯气的物质的量，然后根据氯气和烷烃发生取代反应时，1Cl2～1HCl来分析；D．求出4.6g乙醇的物质的量，然后根据乙醇分子中含8条共价键来分析。【解答】解：A．苯环里无碳碳双键，1mol苯乙烯分子中含有双键数目为NA，故A错误；B．乙酸与乙醇发生酯化反应为可逆反应，1mol乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后生成的乙酸乙酯小于1mol，分子数目小于NA，故B错误；C．标况下22.4L氯气的物质的量为1mol，根据甲烷与氯气取代反应的特点可知1molCl2与足量甲烷反应过程中，生成氯化氢分子数目为NA，故C错误；D．4.6g乙醇中含有的共价键的条数N＝＝0.8NA条，故D正确；故选：D。5．电解饱和食盐水制烧碱等化工原料的原理为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A．当生成33.6LH2时，参加反应的Cl﹣数目为3NA B．在含11.7gNaCl的食盐水中，含有NaCl的分子数为0.2NA C．当生成2molNaOH时，制得H2中含有的质子数为2NA D．当生成NaOH溶液的浓度为0.2mo1•L﹣1时，转移电子数为0.2NA【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．氢气所处的状态不明确；B．氯化钠是离子晶体；C．根据方程式可知2NaOH～H2；D．溶液体积不明确。【解答】解：A．氢气所处的状态不明确，物质的量无法计算，则参加反应的氯离子的个数无法计算，故A错误；B．氯化钠是离子晶体，无氯化钠分子，故B错误；C．根据方程式可知2NaOH～H2，当生成2molNaOH时，制得H2的物质的量为1mol，则含有的质子数为2NA，故C正确；D．溶液体积不明确，故当生成NaOH溶液的浓度为0.2mo1•L﹣1时，生成氢氧化钠的物质的量无法计算，则转移电子数无法计算，故D错误；故选：C。6．三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr（X）＜Mr（Y）＝0.5Mr（Z），下列说法正确的是（）A．原子数相等的三种气体，质量最大是Z B．若一定条件下，三种气体体积均为2.24L，则他们的物质的量一定均为0.1mol C．同温下，体积相同的两容器分别充2gY气体和1gZ气体，则压强比为4：1 D．同温同压下，同质量的三种气体，气体密度最大的是X【考点】阿伏加德罗定律及推论．【分析】根据题意三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr（X）＜Mr（Y）＝0.5Mr（Z），即Mr（X）＜Mr（Y）＜Mr（Z），A．三种气体分子中分别含几个原子不明确；B．气体的物质的量n＝，Vm和气体的状态有关；C．根据同温同体积的气体物质的量之比等于压强之比来计算；D．同温同压下，气体的密度和摩尔质量呈正比。【解答】解：A．由于三种气体分子中分别含几个原子不明确，故原子数目相等的三种气体，物质的量的大小无法判断，根据m＝nM＝M可知，质量的大小关系也无法判断，故A错误；B．气体的物质的量n＝，Vm和气体的状态有关，三种气体体积均为2.24L，由于Vm不一定等于22.4L/mol，所以它们的物质的量不一定均为0.1mol，故B错误；C．同温下，体积相同的两容器分别充2gY气体和1gZ气体，Mr（Y）＝0.5Mr（Z），则二者的物质的量之比是4：1，同温同体积的气体物质的量之比等于压强之比，Y、Z气体所承受的压强比为4：1，故C正确；D．同温同压下，气体的密度和摩尔质量呈正比，由于相对分子质量关系为Mr（X）＜Mr（Y）＝0.5Mr（Z），则气体密度最大的是Z，故D错误；故选：C。7．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．14g氮气含有的氮分子数为NA B．2.24L（标准状况）NH3含有的电子数为1.7NA C．质量为32g的O2和O3的混合气体中，所含原子的个数为2NA D．1mol/LCaCl2溶液中含氯离子数为2NA【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．求出14g氮气的物质的量，然后根据分子数N＝nNA来计算；B．求出标况下2.24L氨气的物质的量，然后根据氨气分子中含10个电子来分析；C．氧气和臭氧分子均由氧原子构成；D．溶液体积不明确。【解答】解：A．14g氮气含有的分子数N＝nNA＝＝0.5NA，故A错误；B．标况下2.24L氨气中含电子数N＝＝NA，故B错误；C．氧气和臭氧分子均由氧原子构成，32g的O2和O3的混合气体含原子的个数为N＝＝2NA，故C正确；D．溶液体积不明确，溶液中氯离子的个数无法计算，故D错误；故选：C。8．设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．0.1molAl3+中含有的电子数为1.3NA B．3.9gNa2O2中含有的共价键的数目为0.1NA C．2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2NA D．25℃时，1LpH＝10的CH3COONa溶液中，水电离出的OH﹣的数目为10﹣4NA【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．铝离子核外含10个电子；B．过氧化钠的摩尔质量为78g/mol，1个过氧化钠中含1个共价键；C．二氧化硫和氧气的反应为可逆反应；D．25℃时，1LpH＝10的CH3COONa溶液中，氢氧根离子全部来自水的电离。【解答】解：A．铝离子核外含10个电子，0.1molAl3+中含有的电子数为NA，故A错误；B．过氧化钠的摩尔质量为78g/mol，1个过氧化钠中含1个共价键，3.9gNa2O2中含有的共价键的数目为N＝＝0.05NA，故B错误；C．二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，不能进行彻底，则混合物的分子数小于2NA，故C错误；D．25℃时，1LpH＝10的CH3COONa溶液中，c（OH﹣）＝10﹣4mol/L，氢氧根离子全部来自水的电离，水电离出的OH﹣的数目为N＝10﹣4mol/L×1L＝10﹣4NA，故D正确；故选：D。9．设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是（）A．5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数可能为0.25NA B．4.6gC2H6O中含极性键数目一定为0.7NA C．25℃时，1LpH＝12的Ba（OH）2溶液中含有的OH﹣数目为0.02NA D．0.1mol•L﹣1NH4NO3溶液中通入适量氨气呈中性，此时溶液中NH4+数目为NA【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．求出5.6g铁的物质的量，然后根据铁与硝酸反应后最终可能变为+3价或+2价或既有+3价又有+2价；B．C2H6O可能为CH3CH2OH或CH3OCH3；C．25℃时，1LpH＝12的Ba（OH）2溶液中OH﹣的浓度为0.01mol/L；D．溶液体积不明确。【解答】解：A．5.6g铁的物质的量为0.1mol，由于铁与硝酸反应后最终可能变为+3价或+2价或既有+3价又有+2价，则0.1mol铁硝酸反应失去的电子数可能为0.25NA，故A正确；B．C2H6O可能为CH3CH2OH或CH3OCH3，4.6gC2H6O即0.1molC2H6O含极性键数目可能为0.7NA或0.8NA个，故B错误；C．25℃时，1LpH＝12的Ba（OH）2溶液中氢离子的浓度为10﹣12mol/L，OH﹣的浓度为0.01mol/L，则1L此溶液中氢氧根离子的个数为0.01NA个，故C正确；D．溶液体积不明确，溶液中铵根离子的个数无法计算，故D错误；故选：A。10．下列有机物关系判断正确的是（）A．燃烧生成黑烟的浓厚程度：乙炔＞乙烯＞乙烷 B．密度：石蜡＞水＞汽油 C．熔点：新戊烷＞正戊烷＞丙烷 D．同质量完全燃烧耗O2量：乙炔＞乙烯＞甲烷【考点】化学方程式的有关计算．【分析】A．含碳量越高，燃烧越不充分；B．石蜡的密度比水小，比汽油大；C．相对分子质量越大，分子间作用力越强，烃的熔点越高，而互为同分异构体的烃含有的支链越多，分子间作用力越弱，其熔点越低；D．等质量的烃完全燃烧，烃分子中氢元素质量分数越大，耗氧量越大。【解答】解：A．乙炔、乙烯、甲烷的含碳量依次降低，则燃烧生成黑烟的浓厚程度：乙炔＞乙烯＞乙烷，故A正确；B．水的密度最大，石蜡的密度汽油大，故B错误；C．正戊烷、异戊烷比丙烷相对分子质量大，丙烷分子间作用力更弱，则丙烷的熔点最低，正戊烷、新戊烷属于同分异构体，分子中支链依次增多，分子间作用力依次减弱，则正戊烷的熔点较高，则熔点：正戊烷＞新戊烷＞丙烷，故C错误；D．乙炔、乙烯、甲烷中氢元素质量分数依次增大，等质量的三者完全燃烧，消耗氧气的质量依次增大，故D错误；故选：A。11．75%乙醇和84消毒液等是防疫期间常用物品，84消毒液的主要成分是次氯酸钠。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．75%乙醇和84消毒液混合使用效果会更好 B．0.1mol/LNaClO溶液中n（HClO）+n（ClO﹣）＝0.1mol C．1mol乙醇和丙三醇的混合物完全燃烧消耗O2大于3NA D．用氯气和氢氧化钠溶液反应制取74.5g次氯酸钠消耗2.24L氯气，转移0.1NA电子【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．酒精具有还原性，次氯酸钠具有氧化性；B．溶液体积不明确；C．1mol乙醇燃烧消耗3mol氧气，1mol丙三醇燃烧消耗3.5mol氧气；D．氯气所处的状态不明确。【解答】解：A．酒精具有还原性，次氯酸钠具有氧化性，两者会发生氧化还原反应导致消毒效果降低，故A错误；B．溶液体积不明确，溶液中n（HClO）+n（ClO﹣）的值无法计算，故B错误；C．1mol乙醇燃烧消耗3mol氧气，1mol丙三醇燃烧消耗3.5mol氧气，则1mol乙醇和丙三醇的混合物完全燃烧消耗O2大于3NA，故C正确；D．氯气所处的状态不明确，用氯气和氢氧化钠溶液制取74.5g次氯酸钠消耗1mol氯气，但体积不一定是22.4L，故D错误；故选：C。12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA B．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NA C．0.1mol⋅L﹣1NaCl溶液含有0.1NA个Na+ D．常温常压下，78g苯含有σ键数为6NA【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．氯气与水反应为可逆反应，不能进行到底；B．过氧化钠和水的反应为歧化反应，氧元素由﹣1价歧化为﹣2价和0价；C．溶液体积未知；D．1个苯分子含有十二个σ键。【解答】解：A．氯气与水反应为可逆反应，不能进行到底，标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目小于0.1NA，故A错误；B．Na2O2与足量H2O反应的化学方程式：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，根据方程式可知每反应产生1molO2，转移2mol电子，则反应生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NA，故B正确；C．溶液体积未知，无法计算钠离子个数，故C错误；D．1个苯分子含有十二个σ键，则常温常压下，78g苯物质的量为：＝1mol，含有σ键数为12NA，故D错误；故选：B。13．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1molC4H10分子中含有的共价键总数为12NA B．标准状况下，11.2LCHCl3含有的分子数为0.5NA C．46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子总数为4.5NA D．1molMg与足量O2或N2反应，生成MgO或Mg3N2失去的电子总数均为2NA【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．1个C4H10分子含有10个C﹣H、3个C﹣C键；B．气体摩尔体积使用对象为气体；C．二氧化氮与四氧化二氮具有相同最简式NO2；D．镁与氧气或者氮气反应，均变为+2价镁离子。【解答】解：A．1molC4H10分子中含有的共价键总数为13NA，故A错误；B．标况下三氯甲烷为液体，不能使用气体摩尔体积，故B错误；C．二氧化氮与四氧化二氮具有相同最简式NO2，46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子总数为：×3×NAmol﹣1＝3NA，故C错误；D．镁与氧气或者氮气反应，均变为+2价镁离子，1molMg与足量O2或N2反应，生成MgO或Mg3N2失去的电子总数均为2NA，故D正确；故选：D。14．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．1L0.1mol⋅L﹣1MgCl2溶液含Mg2+的数目为0.1NA B．密闭容器中2molSO2和1molO2充分反应后，体系中分子数为2NA C．氯碱工业中阴极产生22.4L气体（标况），则理论上转移的电子数为2NA D．1L1mol⋅L﹣1CH3COOH溶液含有的离子总数为2NA【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．镁离子是弱碱阳离子，在溶液中会水解；B．二氧化硫和氧气的反应是可逆反应；C．氯碱工业中阴极生成氢气；D．醋酸是弱酸，不能完全电离。【解答】解：A．镁离子是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中Mg2+的数目小于0.1NA，故A错误；B．二氧化硫和氧气的反应是可逆反应，不能进行彻底，故体系中分子数小于2NA，故B错误；C．氯碱工业中阴极生成氢气，当生成标况下22.4L氢气即1mol氢气时，转移电子为2NA个，故C正确；D．醋酸是弱酸，不能完全电离，故此溶液中含有的离子总数小于2NA，故D错误；故选：C。15．配制240mL1.00mol/LNaCl溶液。下列说法正确的是（）A．选择规格为240mL的容量瓶 B．在容量瓶中溶解NaCl固体 C．转移溶液前需恢复至室温 D．定容时加多了水应吸出后摇匀【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】A．依据大而近原则选择容量瓶规格；B．容量瓶为精密计量仪器，不能用于溶解固体；C．室温下容量瓶容积才准确；D．定容时加多了水应吸出后摇匀，导致部分溶质损耗。【解答】解：A．配制240mL1.00mol/LNaCl溶液，应选择250mL容量瓶，故A错误；B．容量瓶为精密计量仪器，不能用于溶解固体，所以不能在容量瓶中溶解氯化钠固体，故B错误；C．固体溶于水会释放或者吸收热量，为了保证溶液体积准确，转移溶液前需恢复至室温，故C正确；D．定容时加多了水应吸出后摇匀，导致部分溶质损耗，依据c＝可知，溶液浓度偏低，故D错误；故选：C。16．钠元素在人体血液中以钠离子的形式存在，正常指标参考值为135～145mol•L﹣1。表示该指标的物理量是（）A．物质的量 B．物质的量浓度 C．质量分数 D．摩尔质量【考点】物质的量浓度．【分析】依据物理量的单位判断解答。【解答】解：依据题意可知，正常指标参考值为135～145mol•L﹣1，单位为mol/L，为物质的量浓度单位，故选：B。17．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．25℃101kPa下，22.4LSO2与足量O2反应，所得SO3分子数为NA B．1mol/LCaCl2溶液中，所含Ca2+数为0.1NA C．1molCH4和1molCl2光照下充分反应，反应后分子总数为2NA D．1molNa2O2中的阴阳离子总数为4NA【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．25℃101kPa不是标准状况；B．溶液体积未知；C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷和HCl，产生的一氯甲烷进一步发生取代反应生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，各步反应前后物质分子数不变；D．过氧化钠中阴离子为过氧根离子。【解答】解：A．25℃101kPa不是标准状况，不能用22.4L/mol计算二氧化硫的物质的量，故A错误；B．溶液体积未知，无法计算钙离子个数，故B错误；C．甲烷和氯气各步反应前后物质分子数不变，1molCH4和1molCl2在光照下充分反应后的分子数为（1mol+1mol）×NA/mol＝2NA，故C正确；D．1molNa2O2中含有2mol钠离子和1mol过氧根离子，共含有的阴阳离子总数为3NA，故D错误；故选：C。18．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．3lgP4（分子结构：）中的共价键数目为1.0NA B．1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为10NA C．2.3gNa与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间 D．在常温常压下，0.1molN2和O2的混合气体，其体积大于2.24L【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．P4分子中含有6个共价键，根据n＝计算P4的物质的量，进而计算共价键数目；B．CH3+（碳正离子）中含有8个电子；C．转移电子数等于Na失去的电子数；D．温度升高，气体膨胀，常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol。【解答】解：A．31gP4的物质的量为＝0.25mol，P4分子中含有6个共价键，含有共价键为0.25mol×6＝1.5mol，则含有共价键数目为1.5NA，故A错误；B．CH3+（碳正离子）中含有8个电子，1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为8NA，故B错误；C．Na的物质的量为＝0.1mol，Na完全反应，故反应中转移电子为0.1mol，转移电子数为0.1NA，故C错误；D．温度升高，气体膨胀，常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，则在常温常压下，0.1molN2和O2的混合气体大于0.1mol×22.4L/mol＝2.24L，故D正确；故选：D。19．设NA为阿伏加德罗常数的值。有关下列反应的描述，正确的是（）A．反应3NO2+H2O一2HNO3+NO中，生成1120mLNO（标准状况），转移电子数约为0.15NA B．已知：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，1L0.2mol/L的NaOH溶液完全反应后，溶液中Cl﹣和ClO﹣的总数小于0.2NA C．25.8gKA1（SO4）2溶于水，水解形成的Al（OH）3胶体粒子数为0.1NA D．密闭容器中，1molH2和1molI2（g）反应后分子总数小于2NA【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．依据3NO2+H2O一2HNO3+NO～2e﹣计算解答；B．次氯酸根离子为弱酸根离子，水溶液中部分水解；C．1个氢氧化铝胶体微粒含多个氢氧化铝；D．氢气与碘反应生成碘化氢为分子数不变的反应。【解答】解：A．1120mLNO（标准状况），物质的量为：＝0.05mol，依据3NO2+H2O一2HNO3+NO～2e﹣可知，生成0.05molNO，转移电子数约为0.1NA，故A错误；B．已知：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，1L0.2mol/L的NaOH溶液完全反应后，生成氯离子和次氯酸根离子共0.2NA个，次氯酸根离子为弱酸根离子，水溶液中部分水解，所以最后溶液中Cl﹣和ClO﹣的总数小于0.2NA，故B正确；C．25.8gKA1（SO4）2物质的量为：＝0.1mol，含有铝离子个数为0.1NA个，1个氢氧化铝胶体微粒含多个氢氧化铝，所以水解形成的Al（OH）3胶体粒子数小于0.1NA，故C错误；D．氢气与碘反应生成碘化氢为分子数不变的反应，所以密闭容器中，1molH2和1molI2（g）反应后分子总数为2NA，故D错误；故选：B。20．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．H2O（g）通过Na2O2（s）使其增重bg时，反应中转移的电子数为bNA B．4.6g有机物C2H6O的分子结构中含有C﹣H键数目为0.5NA C．31g白磷（P4，正四面体形）分子中孤电子对对数为2NA D．11.2LCH4和22.4LCl2（均为标准状况）在光照下充分反应后的分子数一定为1.5NA【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．过氧化钠与水反应的方程式为：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，反应前后固体质量增加的质量相当于H2的质量，根据方程式知，固体质量增加4g时，生成氧气的物质的量为1mol，转移电子数＝1mol×[0﹣（﹣1）]×NA/mol＝2NA；B．4.6g有机物C2H6O物质的量＝＝0.1mol，C2H6O可能为CH3OCH3或CH3CH2OH；C．n（P）＝＝1mol，N（P）＝n（P）NA＝1mol×NA/mol＝NA，白磷分子中每个P原子形成3个P﹣P键，则每个P原子含有一个孤电子对；D．标况下11.2LCH4的物质的量＝＝0.5mol，22.4LCl2的物质的量为＝1mol，由于甲烷与氯气的反应前后分子数始终不变，则反应后分子的总物质的量仍然为0.5mol+1mol＝1.5mol，根据N＝nNA计算分子数。【解答】解：A．过氧化钠与水反应的方程式为：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，反应前后固体质量增加的质量相当于H2的质量，根据方程式知，固体质量增加4g时，生成氧气的物质的量为1mol，转移电子数＝1mol×2×[0﹣（﹣1）]×NA/mol＝2NA，则固体增重bg时，生成氧气的物质的量＝mol，转移的电子数为×2NA＝NA，故A错误；B．4.6g有机物C2H6O物质的量＝＝0.1mol，C2H6O可能为CH3OCH3或CH3CH2OH，如果为CH3OCH3，C﹣H个数为0.6NA，如果为CH3CH2OH，C﹣H键个数为0.5NA，故B错误；C．n（P）＝＝1mol，N（P）＝n（P）NA＝1mol×NA/mol＝NA，白磷分子中每个P原子形成3个P﹣P键，则每个P原子含有一个孤电子对，孤电子对对数等于P原子个数，为NA个，故C错误；D．标况下11.2LCH4的物质的量为＝0.5mol，氯气的物质的量＝＝1mol，由于甲烷与氯气的反应前后分子数始终不变，则反应后分子的总物质的量仍然为0.5mol+1mol＝1.5mol，反应后的分子数为1.5NA，故D正确；故选：D。二．实验题（共2小题）21．如图为某实验小组学生设计的氯气制备及性质实验的装置图，回答下列问题。（1）写出装置①圆底烧瓶中反应的化学方程式：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O。其中浓盐酸既显还原性，又显酸性。（2）装置②的作用是：除去HCl杂质气体，装置③中盛装试剂是：浓硫酸。（3）若装置A与装置B连接用来收集纯净的氯气，则装置④（填数字序号）设计有错误，写出装置B的⑤中发生反应的离子方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目：。（4）若装置A与装置C连接来制备无水三氯化铁，已知无水三氯化铁是棕黄色固体，易潮解产生白雾。分析回答：点燃装置④处酒精灯时应先将空气排尽，原因是：为了防止Fe粉与装置中空气里含有的氧气发生反应。装置⑥的两个作用是：吸收尾气中的未反应的Cl2，防止污染空气，同时防止空气中的水蒸气进入装置⑤中。【考点】氯气的实验室制法．【分析】实验室用二氧化锰与浓盐酸加热制备氯气，浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有氯化氢和水蒸气，依次通过盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶除去杂质，氯气密度大于空气密度，用向上排气法收集，氯气有毒，过量的氯气应用氢氧化钠溶液吸收；纯净的氯气可与铁粉反应生成氯化铁。【解答】解：（1）圆底烧瓶中发生反应的化学方程式是实验室制备氯气的化学方程式，反应方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，Cl元素化合价升高，HCl做还原剂，其中浓盐酸既显还原性，部分Cl化合价不变，又表现酸性，故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；还原；酸；（2）浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有氯化氢和水蒸气，装置②的作用是：除去HCl杂质气体，装置③作用是干燥氯气，其中盛装试剂是浓硫酸，故答案为：除去HCl杂质气体；浓硫酸；（3）若装置A与装置B连接用来收集纯净的氯气，氯气密度大于空气密度，用向上排气法收集，则装置④设计有错误，应长进短出；装置B的⑤中是氯气和NaOH溶液发生反应生成NaClO和NaCl，反应的离子方程式为Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O，Cl元素发生歧化反应，用双线桥表示电子转移的方向和数目：，故答案为：④；；（4）为了防止Fe粉与装置中空气里含有的氧气发生反应，在点燃装置D处酒精灯时应先将空气排尽；装置⑥中的碱石灰可吸收水蒸气防止氯化铁潮解，排出尾气中含有氯气，碱石灰还可以吸收尾气中的未反应的Cl2，防止污染空气，故答案为：为了防止Fe粉与装置中空气里含有的氧气发生反应；吸收尾气中的未反应的Cl2，防止污染空气，同时防止空气中的水蒸气进入装置⑤中。22．中国化学家侯德榜先生发明的侯氏制碱法是一种高效低成本制纯碱的方法、其流程如图。某化学小组模拟侯氏制碱法制取Na2CO3，试回答下列问题：已知：“操作I”仅将海水中的大颗粒悬浮物除去。（1）“滤液Ⅰ”中，仍含有可溶性杂质离子（Ca2+，Mg2+，SO42﹣），从“滤液Ⅰ”中提取纯净的NaCl固体时，需将杂质离子除去，所需药品除了Na2CO3溶液、NaOH溶液、稀盐酸外，还需要的第四种药品为BaCl2（填化学式）溶液，该药品在提取纯净的NaCl固体的过程中参与反应，发生反应的离子方程式有Ba2++SO42﹣＝BaSO4↓、Ba2++CO32﹣＝BaCO3↓，试设计一种加入这些药品的先后顺序：BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、稀盐酸。（2）实验室用消石灰和氯化铵固体制取NH3，该反应的化学方程式为Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；在工业上，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气，若漏气，则可观察到的现象为产生白烟。（3）在“浓缩液”中需要通入足量的CO2和NH3，通入气体的先后顺序为先通入足量NH3，再通入CO2，原因为CO2在水中的溶解度小，而NH3极易溶于水，能形成碱性环境，有利于吸收CO2。【考点】纯碱工业（侯氏制碱法）．【分析】将含有大颗粒泥沙的海水过滤，除去泥沙，得到滤液中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣，向其中加入过量BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液，然后过滤，得到的滤渣II中含有BaSO4、Mg（OH）2、BaCO3、CaCO3，然后向滤液II中加入过量HCl，除去过量的NaOH、Na2CO3，然后将海水蒸发浓缩，得到纯净的NaCl溶液，再向其中先通入NH3，然后再通入CO2，发生反应产生NaHCO3、NH4Cl，将NaHCO3过滤分离出来，NaHCO3受热分解产生Na2CO3、H2O、CO2，滤液III再加入到滤液II中继续循环利用。【解答】解：（1）“滤液Ⅰ”中，仍含有可溶性杂质离子（Ca2+、Mg2+、SO42﹣），从“滤液Ⅰ”中提取纯净的NaCl固体时，需将杂质离子除去，所需药品除了Na2CO3溶液、NaOH溶液、稀盐酸外，还需要的第四种药品为BaCl2溶液；该药品在提取纯净的NaCl固体的过程中参与反应，发生反应的离子方程式有Ba2++SO42﹣＝BaSO4↓、Ba2++CO32﹣＝BaCO3↓；设计一种加入这些药品的先后顺序可以是：BaCl2溶液