2023-2024学年福建省龙岩市连城一中高二(上)月考化学试卷(8月份)

2023-2024学年福建省龙岩市连城一中高二（上）月考化学试卷（8月份）一、选择题：（本题共14小题，每小题4分，共56分。每小题只有一个选项符合题意。）1．汽车尾气（含烃类、CO、NO与SO2等）是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，其反应原理是2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g），在298K、100kPa下，ΔH＝﹣113kJ•mol﹣1，ΔS＝﹣145J•mol﹣1•K﹣1。下列说法中错误的是（）A．该反应中反应物的总能量高于反应产物的总能量 B．该反应常温下不能自发进行，因此需要高温和催化剂条件 C．该反应常温下能自发进行，高温和催化剂条件只是加快反应的速率 D．汽车尾气中的这两种气体会与血红蛋白结合而使人中毒2．根据如图所示的反应，判断下列说法中错误的是（）A．CO2（g）和CaO（s）的总能量大于CaCO3（s）的总能量 B．该反应的焓变大于零 C．该反应中既有离子键断裂也有共价键断裂，化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量 D．由该反应可推出凡是需要加热才发生的反应均为吸热反应3．用铂作为电极电解某种溶液，通电一段时间，溶液的酸性增强，并且在阳极得到0.1mol气体，阴极得到0.2mol气体（两种气体均在相同条件下测定）。由此可知溶液可能是（）A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．CuSO4溶液 D．KNO3溶液4．下列热化学方程式书写正确的是（）A．CaCO3═CaO+CO2ΔH＝+178.2kJ•mol﹣1 B．C（s）+O2（g）═CO2（g）ΔH＝+393.5kJ•mol﹣1 C．H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）ΔH＝+57.3kJ D．H2（g）+Cl2（g）═HCl（g）ΔH＝﹣92.5kJ•mol﹣15．化学反应N2+3H2⇌2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（）A．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（l） ΔH＝2（a﹣b﹣c）kJ•mol﹣1 B．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g） ΔH＝2（b﹣a）kJ•mol﹣1 C．N2（g）+H2（g）⇌NH3（l） ΔH＝（b+c﹣a）kJ•mol﹣1 D．N2（g）+H2（g）⇌NH3（g） ΔH＝（a+b）kJ•mol﹣16．某化学学习小组在学完原电池后，以离子方程式Zn+Fe2+═Zn2++Fe为电池总反应设计电池，下列所设计的电池正确的是（）A． B． C． D．7．海洋电池大规模用于灯塔等海边或岛屿上的小规模用电，海洋电池总反应为4Al+3O2+6H2O＝4Al（OH）3，该电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。下列说法错误的是（）A．该电池只需更换铝板就可继续使用 B．以网状的铂为正极，能增大与氧气的接触面积 C．电池工作时，电子由铂电极沿导线流向铝电极 D．负极的电极反应式为Al﹣3e﹣+3OH﹣═Al（OH）38．液流式铅蓄电池以可溶性的甲基磺酸铅[（CH3SO3）2Pb]代替硫酸作为电解质，该电池充放电的总反应为2Pb2++2H2OPb+PbO2+4H+，下列说法不正确的是（）A．放电时，电极质量均减小 B．充电时，阳极周围溶液的pH增大 C．充电时，溶液中Pb2+向阴极移动 D．放电时，正极反应是PbO2+4H++2e﹣＝Pb2++2H2O9．图a～c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验（X、Y均表示石墨电极）微观示意图。下列说法不正确的是（）A．图示中的代表的离子的电子式为 B．图a中放入的是氯化钠固体，该条件下不导电 C．能导电的装置中，X上有气体产生 D．能导电的装置中，Y的电极产物相同10．如图是氯碱工业离子交换膜法电解饱和食盐水的示意图，图中阳离子交换膜只允许Na+等通过，不允许OH﹣、Cl﹣等阴离子及气体分子通过，下列有关说法错误的是（）A．阴极发生的反应：2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣ B．使用的阳离子交换膜阻止阴离子OH﹣和气体通过，使生成的NaOH更纯 C．e处出来的气体主要是O2 D．b处通入的原料是NaOH的稀溶液11．如图所示，甲池的总反应式为：N2H4+O2＝N2+2H2O，下列关于该电池工作时的说法正确的是（）A．甲池和乙池中的溶液的pH均减小 B．甲池中负极反应为N2H4﹣4e﹣＝N2+4H+ C．该装置工作时，Ag电极上有气体生成 D．当甲池中消耗0.1molN2H4时，乙池中理论上最多产生6.4g固体12．某实验小组研究金属电化学腐蚀，已知铁氰化钾遇亚铁盐生成蓝色沉淀，实验如表所示：序号实验5min25min实验Ⅰ铁钉表面及周边未见明显变化铁钉周边零星、随机出现极少量红色和蓝色区域，有少量红棕色铁锈生成实验Ⅱ铁钉周边出现红色区域，未出现蓝色区域，Zn片周边未见明显变化铁钉周边红色区域颜色加深，区域变大，仍未出现蓝色区域，Zn片周边未见明显变化下列说法错误的是（）A．实验Ⅱ中Zn片保护了铁钉，使铁钉的腐蚀速率比实验Ⅰ小 B．实验Ⅱ中正极的电极反应式为O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣ C．实验Ⅰ的现象说明K3[Fe（CN）6]溶液与Fe反应生成了Fe2+ D．若将Zn片换成Cu片，推测Cu片周边会出现红色区域，铁钉周边会出现蓝色区域13．利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。可用电解LiCl溶液制备LiOH，装置如图所示。下列说法中正确的是（）​A．电极A连接电源正极 B．B极区电解液为LiCl溶液 C．阳极反应式为2H2O+2e﹣＝H2↑+2OH﹣ D．每生成1molH2，有1molLi+通过该离子交换膜14．科学家采用碳基电极材料设计了一种制取氯气的新工艺方案，装置如图所示。下列说法正确的是（）​A．电解池可用铁作阴极，铜作阳极 B．阴极反应式为2HCl﹣2e﹣＝Cl2+2H+ C．电路中转移1mol电子，消耗氧气5.6L D．该工艺的总反应为4HCl（g）+O2（g）＝2Cl2（g）+2H2O（g）二、填空题（本题共4小题，共44分。）15．将V1mL1.0mol•L﹣1盐酸和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液的温度，实验结果如图所示，实验中始终保持V1+V2＝50。（1）下列叙述正确的是。A.该实验表明化学能可转化为热能B.做该实验时环境温度为22℃C.NaOH溶液的浓度约为1.5mol•L﹣1D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应（2）中和反应的反应热的理论值ΔH＝﹣57.3kJ•mol﹣1，写出表示稀盐酸和NaOH溶液反应的中和热的热化学方程式。下列操作可能使测得的ΔH偏大的是（填序号）。①室温低于10℃时进行实验②分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中③实验时用环形铜丝搅拌棒代替搅拌器（3）在做测定中和反应的反应热实验时，应使用仪器的正确组合是。①天平②量筒③烧杯④滴定管⑤温度计⑥试管⑦酒精灯A.①②④B.②③⑤C.②③④⑦D.全部16．依题意回答下列问题。（1）标准状况下，0.3molC2H2（g）在O2（g）中完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l），放出389.7kJ热量，请写出表示C2H2摩尔燃烧焓的热化学方程式：。（2）用肼（N2H4）作燃料，四氧化二氮作氧化剂，二者反应生成氮气和气态水。已知：①N2（g）+2O2（g）═N2O4（g） ΔH＝+10.7kJ•mol﹣1②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g） ΔH＝﹣543kJ•mol﹣1写出气态肼和N2O4反应的热化学方程式：。17．电化学是化学研究重要分支，在生产生活中发挥着非常重要的作用。请回答下列问题：（1）某空间站局部能量转化系统如图所示，其中氢氧燃料电池采用KOH溶液为电解液，燃料电池放电时的负极反应式为。（2）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离出CO2，还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现转化2CO2═2CO+O2，CO可用作燃料。已知该反应的阳极反应式为4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O，则阴极反应式为：。（3）铅酸蓄电池是最常见的二次电池，电压稳定，安全可靠，价格低廉，应用广泛。电池总反应为Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）2PbSO4（s）+2H2O（l）。①放电时，正极的电极反应式：，电解质溶液中硫酸的浓度（填“增大”“减小”或“不变”），当外电路通过0.5mole﹣时，理论上负极板的质量增加g。②用该蓄电池作电源，进行粗铜（含Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼。如图所示，电解液c选用溶液，A电极的材料是，B电极反应式是。（4）以CH3OH燃料电池为电源电解法制取ClO2，二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。①CH3OH燃料电池放电过程中，负极反应式为。②图中电解池用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2，阳极产生ClO2的反应式为。③电解一段时间，从阴极处收集到的气体比阳极处收集到气体多1.12L时（标准状况，忽略生成的气体溶解），停止电解，通过阳离子交换膜的阳离子为mol（精确到小数点后两位）。（5）如图所示的各容器中均盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是。A.④＞②＞③＞①B.②＞①＞③＞④C.④＞②＞①＞③D.③＞②＞④＞①18．为了减少对环境的污染，在煤在直接燃烧前要进行脱硫处理。应用电解法对煤进行脱硫处理具有脱硫效率高、经济效益好等优点。电解脱硫