2023-2024学年甘肃省兰州市成功学校高三(上)第二次月考化学试卷

成功学校高三年级第二次月考试卷化学试卷说明∶1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间75分钟；2.考生请使用2B铅笔在答题卡上填涂第Ⅰ卷的答案，务必将第Ⅱ卷的答案用黑色中性笔写在答题卡相应位置上，考试结束时只交答题卡。可能用到的相对原子质量：H:1C：12O：16Na：23Mg：24Al：27第Ⅰ卷（选择题，共20分）选择题（每小题4分，共20分）1．下列有关说法正确的是（）A．定容时仰视容量瓶刻度线，所得溶液浓度偏低B．将4g氢氧化钠溶于1L水可以配成0.1mol/L的NaOH溶液C．标准状况下，22.4L乙醇含有的分子数目为NAD．将FeCl3的饱和溶液滴到NaOH溶液中可制得Fe(OH)3胶体2.利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。下列说法中正确的是（）A.焰色反应属于化学变化B.NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C.焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D.只有金属单质灼烧时火焰才有颜色3．下列离子方程式书写正确的是（）A．Na2O2与水反应：2Na2O2+H2O=4Na++4OH-B．NaHCO3溶液中加入盐酸：HCO+H+=CO2↑+H2OC．铁与少量稀硝酸反应：Fe+NO+4H+=Fe3++2NO↑+2H2OD．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+4.要证明某溶液中不含Fe3＋，而可能含Fe2＋，进行如下实验操作时，最佳顺序是（

）①加足量新制氯水

②加足量KMnO4溶液

③加少量KSCN溶液A.

①②

B.

③②

C.

①②③

D.

③①5．下列叙述不正确的是()选项被提纯物质杂质除杂试剂或方法AFeCl3溶液FeCl2通入适量Cl2BFeCl2溶液FeCl3加入过量铁粉并过滤C铜粉铁粉加入过量盐酸并过滤DFe(OH)3Fe(OH)2在空气中灼烧第Ⅱ卷（非选择题，共80分）二、判断题（每小题2分，共16分）6.焰色试验的铂丝可用稀盐酸或稀硫酸洗。（）7.铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3。（）8.铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜。（）9.稀盐酸与铁的反应的离子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑。（）10.向盐酸中滴入Na2CO3溶液可以观察到立即产生气泡。（）11.明矾可用作净水剂，起到杀菌消毒的作用。（）12.氯气、氯水、液氯是同一种物质，都属于纯净物。（）13.足量MnO2与4molHCl浓盐酸反应，可制备22.4LCl2。（）三．填空题（14题每空三分，其余每空2分，共24分）14.书写离子方程式。（1）铝与NaOH反应：（2）Fe2O3与HI反应：（3）NaHCO3与过量Ca(OH)2反应：（4）Fe(OH)2在空气中被氧化：15.Cu2O中的Cu显价，与稀硫酸反应的离子方程式是16.化学与我们的生活、生产、环境、资源利用等息息相关。回答下列问题：(1)“服用维生素C，可以使药品中的Fe3+转化为Fe2+”，说明维生素C具有___________(填“氧化”或“还原”)性。(2)金属钠等活泼金属着火时，应该用___________来灭火，金属钠需密封保存，其中一个目的是与水隔离，原因是(用离子反应方程式表示)。(3)Al(OH)3可用作中和胃酸的药片，其中Al(OH)3中和胃酸的原理为(用离子反应方程式表示)。四、实验题（每空2分，共18分）17．某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质，设计如下图所示装置进行实验。装置III中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。(1)实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式是。(2)装置Ⅱ的作用是_______。(3)实验过程中，装置IV中的实验现象为_______；发生反应的化学方程式为。(4)实验结束后，该组同学在装置III中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在上图装置_______与_______之间添加下图中的_______装置(填序号)，该装置的作用是_______。(5)装置Ⅴ的目的是防止尾气污染空气，写出装置Ⅴ中发生反应的离子方程式。五、工艺流程题（本大题2小题，共14分）18．粉煤灰是指从煤燃烧后的烟气中收捕下来的细灰，是燃煤电厂排出的主要固体废物。以粉煤灰（主要成分是Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等）为原料，制备纳米Fe3O4。（已知：SiO2能溶于NaOH溶液）其工艺流程如下：请回答下列问题：（1）步骤①中Al2O3发生的离子反应方程式为_______________。（2）滤渣B的主要成分是__________（填化学式）。（3）检验滤液C中含有Fe3+的方法是________________。（4）试剂a是__________（填化学式），步骤③中反应的离子方程式为_______________。（5）试剂b是__________（填化学式），浊液E转化为沉淀F的实验现象是______________。六、计算题（共8分）19．相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下体积之比为______________。20.把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到5.6L（标准状况）。试计算：（1）合金中铝的质量分数；（2）合金中铝和镁的物质的量之比。参考答案一、选择题1.A2.B3.B4.D5.D二、判断题6.×7.×8.×9.√10.√11.×12.×13.×三、填空题14.（每空3分）（1）AlOH（2）Fe（3）Ca（4）415.（每空2分）+1Cu16.（每空2分）(1)还原(2)沙土

2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑(3)Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O17.（每空2分）（1）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O（2）除去氯气中的氯化氢气体（3）无色溶液变蓝色Cl2+2KI=I2+2KCl（4）ⅡⅢ④