安徽省淮南市2025-2026学年高二化学下学期期中学业质量检测试题含解析

可能用到的原子量：H-1C-12O-16N-14Mg-24Cl-35.5Ni-59Ag-108

一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题

目要求的）

1．化学思维的支柱，在于基本概念与理论。下列叙述不．正．确．的是（）

A．VSEPR理论认为VSEPR模型与分子的空间结构不完全相同

B．元素性质随着相对原子质量递增而呈周期性变化的规律称为元素周期律

C．泡利原理认为一个原子轨道内最多只能容纳两个自旋相反的电子

D．sp3杂化轨道由1个s轨道和3个p轨道混杂而成

2．柴油机车辆尾气净化的主要方法是用尿素[]水解生成的催化还原NO。下列说法不正

CONH22NH3．．

确．的是（）

A．NH3是极性分子

3

B．NH3中N原子的杂化方式为sp

C．键角：NH3<H2O

D．与互为同分异构体

CONH22NH4CNO

3．化学用语是学习化学的钥匙，下列有关化学用语正确的是（）

A．H2O的电子式：

B．基态钾原子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p63d1

C．基态铜原子的结构示意图：

D．pz的电子云轮廓图：

4．侯氏制碱法是侯德榜创立的联合制碱法，是中国化学工业的里程碑和世界制碱技术的重大突破，以

H2O、NH3、CO2、NaCl为原料制备Na2CO3。下列说法不．正．确．的是（）

A．半径：r(Cl-)>r(Na+)

B．第一电离能：I1(O)>I1(N)

C．熔点：CO2<NaCl

D．酸性：H2CO3<HNO3

5．已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d3，该元素在周期表中的位置和区域是（）

A．第三周期第ⅥB族；d区

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B．第三周期第ⅢB族；d区

C．第四周期第ⅥB族；d区

D．第四周期第ⅡB族；ds区

6．化学用语是学习化学的通用语言和工具。下列有关化学用语正确的是（）

A．干冰的晶胞示意图：

B．基态氮原子的轨道表示式：

C．F2的p-pσ键形成过程：

D．SO3的VSEPR模型：

7．下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是（）

A．气态氟化氢中存在(HF)2，而气态氯化氢中是HCl分子

B．三氟乙酸的Ka大于三氯乙酸的Ka

C．氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性

D．FF键的键能小于ClCl键的键能

8．实验室学习化学的基础。下列实验中，所选装置或实验设计合理的是（）

A．用图①所示装置可以趁热过滤提纯苯甲酸

B．用图②所示装置可以用乙醇提取碘水中的碘单质

C．用图③所示装置可以分离二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳的混合物

D．用图④所示装置可除去CO2中混有少量HCl

9．关于化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物，下列说法正确的是（）

A．此配合物为共价化合物

-

B．配位体是Cl和H2O，配位数是5

3+2+

C．中心离子是Ti，配离子是[TiCl(H2O)5]

D．1mol该配合物与足量硝酸银反应能得到430.5g白色沉淀

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10．主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z的价电子所在能层有16个轨道，

4种元素形成的化合物如图。下列说法正确的是（）

A．电负性：W>Y

B．B．氧化物溶于水所得溶液的pH：Z>Y

C．酸性：W2YX3>W2YX4

D．基态原子的未成对电子数：W>X

11．“芬必得”具有解热镇痛作用及抗生素作用，其主要成分结构简式如下图所示，下列有关“芬必得”

说法不．正．确．的是（）

A．该分子中sp2杂化和sp3杂化的碳原子个数比为6:7

B．B．分子式为C13H18O2

C．属于芳香族化合物

D．分子中手性碳原子个数为1

12．学习化学的有效方法是实验与理论向结合，也要从微观视角探析物质结构与性质。下列实例与解释

不．符．的是（）

选项实例解释

A原子光谱是不连续的线状谱线原子的能级是量子化的

孤电子对与成键电子对的斥力大于成

、、

BCO2CH2OCCl4键角依次减小

键电子对之间的斥力

CsCl晶体中Cs+与8个Cl-配位，而NaCl晶体中

CCs+比Na+的半径大

Na+与6个Cl-配位

D逐个断开CH4中的C-H键，每步所需能量不同各步中的C-H键所处化学环境不同

13．配合物[MA2L2]的分子结构以及分子在晶胞中的位置如图所示，下列说法不．正．确．的是（）

A．该晶体属于分子晶体

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11

B．晶胞中配合物分子的分数坐标为0,0,0、,,0

22

C．中心原子的配位数是4

D．该晶体具有与CO2晶体相似的晶体结构

14．有关物质的结构有以下说法：

①在同一能级上运动的电子，其能量可能不同

②元素周期表的每一个区都有金属元素，前四周期元素的基态原子中只有Fe有4个未成对电子

③SO3、CO2、HCl、NH3、H2O是由极性共价键构成的非极性分子

④液晶具有各向异性，可以用于制备液晶显示器；液晶用于显示器，施加电场可使液晶的长轴取向

发生改变

222

⑤SO3、CO3中心原子的杂化方式均为sp杂化，空间结构分别为三角锥形和平面三角形

⑥COCl2、SF6、BF3、PCl5均满足最外层8电子稳定结构，分子空间结构与其稳定性无关

⑦冠醚12-冠-4能够与Li形成超分子，而不能与K形成超分子，是由于离子半径大小与冠醚的空

腔匹配有关

以上说法中正确的个数是（）

A．2个B．3个C．4个D．5个

15．杯芳烃的空腔大小由苯环的数量控制，通过在上缘和下缘引入基团，可改变其溶解度和选择性。

SC[6]A修饰的银纳米粒SC6AAgNPs与血根碱(SGR)形成SC6AAgNPsSGR的络合过程

示意图如图，产物具有良好的抗菌、抗肿瘤、抗氧化和抗炎活性。下列说法正确的是（）

A．超分子有着广泛的应用，其特性是“分子识别”和“自组装”

B．SGR能被SC[6]A装载，也一定能被SC[4]A装载

C．杯[n]芳烃中大π键与被装载分子通过共价键形成超分子

D．SC[6]A是杯[6]芳烃上缘引入磺酸基后形成的，可以减弱水溶性

16．灰锡与金刚石的晶体类型相同，其晶胞如图甲所示，图乙为晶胞的俯视图，已知原子的分数坐标a

点0,0,0,c点1,1,1。下列有关说法不．正．确．的是（）

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A．基态Sn原子的价层电子排布式为5s25p2

B．B．Sn位于元素周期表的p区

43a

C．若SnSn键的键长为apm，则晶胞参数为pm

3

D．灰锡的熔沸点高于金刚石

二、非选择题(本题共4小题，共52分)

17．（14分）现有如下表格，其中包含若干种元素周期表中的化学元素，每个字母代表一种元素，请回

答以下问题。

（1）C可与D形成(CD)2化合物，其含有的极性键和非极性键的个数比为；元素J的基态原子的

核外电子能量共有种；与L同周期且基态原子未成对电子数相同的元素有种。

（2）基态M原子的简化电子排布式为。

（3）下列有关说法正确的是(填标号)。

32

①E3在CCl4中的溶解度高于在水中的溶解度②简单离子半径：HFE

2

③JE2的中心原子J的杂化方式为sp④最高价含氧酸的酸性：JIC

（4）B的氧化物显两性，则B的氧化物与F的氢氧化物反应的离子方程式：。

2

（5）A、D、E、I、L这5种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子为IE4，其空间结构为；

阳离子如图甲所示，该化合物加热时首先失去水分子，判断的理由是。

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18．（14分）屠呦呦的名字源自《诗经·小雅》中的“呦呦鹿鸣，食野之蒿”，这与她后来发现的青蒿

素有着奇妙的联系。某兴趣小组为探究青蒿素性质，设计从黄花蒿茎叶中提取并纯化，具体步骤如

下，查阅资料得知青蒿素溶于乙醇和乙醚，对热不稳定。

（1）操作Ⅱ装置如图1所示，仪器a的名称是___________，图中虚线框内应选用图中的___________(填

“仪器x”或“仪器y”)。

（2）操作Ⅲ的名称为___________，为测定提纯后的青蒿素所含官能团种类，可用仪器____进行测定。

（3）已知青蒿素结构如图所示，化学家为提高其抗疟疾效果采用NaBH4将青蒿素选择性反应进行结构

修饰，反应过程如图所示。

①青蒿素对热不稳定，可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，是因为存在基团______(化学符号表示)。

②BH4的中心原子的VSEPR模型名称为______，青蒿素被NaBH4修饰为双氢青蒿素的反应类型是

______。

③比较青蒿素、双氢青蒿素、青蒿琥酯钠盐在水中的溶解性大小______。

（4）分子式为C4H10O的有机化合物，写出核磁共振氢谱含有两组峰的同分异构体(不考虑立体异

构)___________。

19．（14分）为坚持习总书记提出的“绿水青山就是金山银山”思想，保护生态环境，某工厂设计从电

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、、、

镀污泥[含有Cu(OH)2Ni(OH)2Fe(OH)3Cr(OH)3和SiO2等]中回收制备NiSO4nH2O和其它金

属及其化合物的工艺流程如图所示。

回答下列问题：

（1）滤渣Ⅱ的主要成分为_______(填化学式)。

（2）萃取用到的玻璃仪器是________，得到的NiSO4溶液，在碱性条件下可被NaClO氧化生成

NiOOH沉淀，该反应的离子方程式为___________。

（3）镍能形成多种配合物，其中Ni(CO)4是无色挥发性液体，K2Ni(CN)4是红黄色单斜晶体。

K2Ni(CN)4的熔点高于Ni(CO)4的原因是___________。Ni(CO)4晶体中不存在的作用力有

___________。

A．离子键B．范德华力C．极性键D．金属键

（4）超导材料在电力、交通、医学等方面有着广泛的应用，某含Ni、Mg和C三种元素的晶体具有

超导性，该晶体的晶胞结构如图所示：

①距离Ni原子最近的Mg原子有___________个。

-3

②已知该晶胞的边长为anm，阿伏加德罗常数为NA，该晶体的密度为___________gcm。

20．（14分）西北工业大学曾华强课题组借用足球烯核心，成功实现了高效且选择性可精准定制的离子

跨膜运输，如图所示。

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回答下列问题。

（1）冠醚与碱金属离子之间的作用力为___________。

3

（2）3在含有的水溶液中存在平衡：FeHO(几乎无色)4ClFeHOCl(黄

FeCl26224

色)4HO。1molFeHOCl离子中键的物质的量为mol，含有的化学键类型有。

2224

（3）磷化硼(耐高温、抗氧化)纳米颗粒可高选择性催化CO2还原为甲醇，其晶胞如上图所示。

①BN与BP具有相似的晶体结构，二者熔点大小为，说明原因：。

②晶胞中P原子形成的四面体空隙填充率为。

③图中a为坐标原点，d处原子分数坐标为(1，1，0)，则e处B原子分数坐标为。

2024级高二第二学期期中学业质量检测化学参考答案

一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题

目要求的。

12345678910111213141516

BCCBCADACBABDBAD

1.BVSEPR模型是价层电子对的空间结构模型，而分子的空间结构指的是成键电子对的空间结构，不

包括孤电子对，当中心原子无孤电子对时，两者空间结构相同，当中心原子有孤电子对时，两者空间结

构不同，A正确；元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化，这一规律叫元素周期律，元素

性质的周期性的变化是元素原子的核外电子排布周期性变化的必然结果，B错误；在一个原子轨道里，

最多只能容纳2个电子，它们的自旋相反，这个原理被称为泡利原理，C正确；1个s轨道和3个p轨

道混杂形成4个能量相同、方向不同的轨道，称为sp3杂化轨道，D正确。

2.CNH3是由极性键构成的极性分子，A正确；NH3中N原子有3个σ键和1对孤电子对，杂化轨道数

33

为4，采取sp杂化，B正确；NH3中N原子和H2O中O原子均为sp杂化。NH3中N原子有1对孤电子

对，H2O中O原子有2对孤电子对，孤电子对越多，对成键电子对的斥力越大，键角越小，故NH3键角

更大，C错误；CO(NH2)2与NH4CNO分子式均为CH4ON2，结构不同，互为同分异构体，D正确。

226261

3.CH2O的电子式为，A错误；基态钾原子的核外电子排布式1s2s2p3s3p4s，B错误；基态

铜原子的结构示意图，C正确；pz的电子云轮廓图为，D错误。

4.BCl⁻的电子层数为3，Na⁺的电子层数为2，电子层数越大，离子半径越大，因此r(Cl⁻)>r(Na⁺)，

A正确；氮原子2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能高于氧，因此I1(N)>I1(O)，B错误；CO2为分

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子晶体，NaCl为离子晶体，离子晶体熔点远高于分子晶体，因此NaCl的熔点更高，C正确；硝酸为强

酸，碳酸为弱酸，酸性强弱为HNO3>H2CO3，D正确。

5.C某+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d3，其原子核外电子数为21+3=24，为Cr元素，原子

核外排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，处于周期表中第四周期第VIB族，属于d区，C正确。

6.A干冰(固态CO2)为分子晶体，晶胞结构为面心立方最密堆积，顶点和面心均有1个CO2分子，其晶

胞示意图为：，A正确；基态氮原子电子排布式为1s22s22p3，结合洪特规则可知，其轨道

表示式为：，B错误；F2的p-pσ键是由2个氟原子各提供1个未成对电子的

2p原子轨道重叠形成的，即“头碰头”重叠形成，而不是选项图中“肩并肩”重叠形成，C错误；SO3

632

的中心S原子的价层电子对数为33，无孤电子对，其VSEPR模型为平面三角形，即，

2

D错误。

7.D氟的电负性大于氯的电负性，与氟原子相连的氢原子可以与另外的氟原子形成分子间氢键，因此

气态氟化氢中存在，A错误；氟的电负性大于氯的电负性。键的极性大于键的极性，

HF2FCClC

使F3C−的极性大于Cl3C−的极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基极性更大，更容易电离出氢离子，酸性

更强，B错误；氟的电负性大于氯的电负性，FH键的极性大于ClH键的极性，导致HF分子极性强

于HCl，C错误；F原子半径小，电子云密度大，两个原子间的斥力较强，FF键不稳定，因此FF键

的键能小于ClCl键的键能，与电负性无关，D正确。

8.A苯甲酸的溶解度不大、随温度升高而增大，形成热饱和溶液以后，可选图中过滤装置，趁热过滤

可减少溶解损失，再冷却结晶，达到提纯苯甲酸的目的，能够达到实验目的，A正确；乙醇与水互溶，

不能萃取碘水中的碘，不能达到实验目的，B错误；采用蒸馏方法分离互溶的沸点不同的液体混合物时，

应该使用温度计测量馏分的温度，不能达到实验目的，C错误；CO2、HCl都能够与Na2CO3溶液发生反应，

不能用于除杂，应该选用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl杂质，不能够达到实验目的，D错误。

--

9.C该配合物由内界配离子和外界Cl通过离子键结合，属于离子化合物，A错误；配位体是Cl和H2O，

-2+

内界中1个Cl和5个H2O参与配位，配位数为6，B错误；配离子是[TiCl(H2O)5]，电荷为+2，内界还

有一个Cl-，故中心离子是Ti3+，C正确；1mol该配合物外界Cl-为2mol，与足量硝酸银反应生成2mol

AgCl（内界Cl-不参与反应），沉淀质量为143.5g·mol-1×2mol=287g，D错误。

10.B主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z的价电子所在能层有16个

轨道，则Z有4个能层。根据这4种元素形成的化合物的结构可以推断，W、X、Y、Z分别为H、O、S、

K。A．W和Y可以形成H2S，其中S显-2价，因此，电负性S>H，A错误；K的氧化物溶于水且与水反应

生成强碱KOH，S的氧化物溶于水且与水反应生成H2SO3或H2SO4，因此，氧化物溶于水所得溶液的pH

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的大小关系为K>S，B正确；H2SO3是中强酸，而H2SO4是强酸，因此，在相同条件下，后者的酸性较

强，C错误；H只有1个电子，O的2p轨道上有4个电子，O有2个未成对电子，因此，基态原子的未

成对电子数O>H，D错误。

11.A苯环上的碳原子以及羧基上的碳原子采取sp2杂化，其它碳原子采取sp3杂化，故该分子中sp2杂

3

化和sp杂化的碳原子个数比为7:6，A错误；有机物含有13个碳原子，分子式为C13H18O2，B正确；分

子中含有苯环，属于芳香族化合物，C正确；分子中含1个手性碳原子，D正确。

12.B原子光谱是不连续的线状谱线，说明原子的能级是不连续的，即原子能级是量子化的，A正确；

2

CO2中中心C原子为sp杂化，键角为180，CH2O中中心C原子为sp杂化，键角大约为120，CCl4中

中心C原子为sp3杂化，键角为10928，三种物质中心C原子都没有孤电子对，三者键角大小与孤电子

对无关，B错误；离子晶体的配位数取决于阴、阳离子半径的相对大小，离子半径比越大，配位数越大，

Cs+周围最多能排布8个Cl-，Na+周围最多能排布6个Cl-，说明Cs+比Na+半径大，C正确；断开第

一个键时，碳原子周围的共用电子对多，原子核对共用电子对的吸引力较弱，需要能量较小，断开C—H

键越多，碳原子周围共用电子对越少，原子核对共用电子对的吸引力越大，需要的能量变大，所以各步

中的C—H键所处化学环境不同，每步所需能量不同，D正确。

13.DMA2L2该配合物为分子结构，在晶胞中微粒为分子，故该晶体属于分子晶体，A正确；由晶胞

结构可知，晶胞中配合物分子位于晶胞的8个顶点和上下底面的面心上，故晶胞中配合物分子的分数坐

11

标为0,0,0、,,0，B正确；从配合物的分子结构可看出，中心原子为M，配体为A、L，中心原子

22

M周围与4个原子形成配位键，配位数是4，C正确；CO2晶胞中二氧化碳分子处于晶胞8个顶点和6

1111

个面心，利用均摊法计算，每个晶胞中含CO分子数为86=4个，而该晶胞含82=2个

28282

配合物分子，二者晶胞中所含分子数量不同，晶体结构不相似，D错误。

14.B在同一能级上的电子能量相同，①错误；元素周期表各区（s、p、d、ds、f）均含金属，前四

6

周期基态原子中，仅Fe（3d）有4个未成对电子，②正确；HCl、NH3、H2O为极性分子，③错误；液晶

对光具有各向异性，施加电场可使液晶的长轴取向发生改变，从而显示文字、图像和数字，这一特性被

13

用于显示器，④正确；SO2中心原子S的价层电子对数为362324，为sp杂化，有一对

32

孤对电子，空间构型为三角锥形，⑤错误；SF6中S为12电子，BF3中B为6电子，PCl5中P为10电子，

均不满足8电子结构，⑥错误；冠醚12-冠-4的空腔大小与Li+匹配，与K+不匹配，⑦正确；综上，正

确说法为②④⑦，故选B。

15.A“分子识别”和“自组装”是超分子的特征性质，A正确；由结构可知，SC[6]A空腔大于SC[4]A，

故SGR能被SC[6]A装载，不一定能被SC[4]A装载，B错误；超分子是通过非共价键形成的，C错误；

引入亲水基磺酸基，可增强水溶性，D错误。

16.DSn的原子序数为50，基态原子电子排布式为[Kr]4d105s25p2，价层电子为最外层的5s和5p轨道

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电子，则基态Sn原子的价层电子排布式为5s25p2，A正确；Sn为50号元素，位于第五周期第IVA族，

1

位于元素周期表的p区，B正确；SnSn键的键长为晶胞体对角线的，设晶胞参数为xpm，则有

4

343a43a

xpmapm，解得x，即晶胞参数为pm，C正确；灰锡的熔沸点低于金刚石，D错误。

433

二、非选择题：本题共4小题，共52分。

17．（14分）【答案】（1）6：1（2分）5（1分）4（2分）

（2）Ar3d104s24p3（2分）

（3）①④（2分）

（4）2（2分）

BeO2OHH2OBeOH4

22

（5）正四面体形（1分）H2O和Cu形成的配位键比NH3与Cu形成的配位键弱（2分）

【解析】（1）由分析，(CD)2为(CN)2,含有6个极性键和1个非极性键个数比为6：1；元素J为氯，其

22625

基态原子电子排布式为1S2S2P3S3P，核外电子能量数等于能级数，共有5种；元素L为铜，价

电子排布式为3d104s1，未成对电子数为1，与铜同周期且基态原子未成对电子数相同的元素有钾、

钪、镓、溴四种。

（2）M是As元素，核电荷数为33，基态原子的简化电子排布式为Ar3d104s24p3故答案为Ar3d104s24p3

（3）①O3极性较弱，在CCl4中的溶解度高于在水中的溶解度，①正确；②电子层数越多，离子半径

越大，电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小，H3、F、E2的电子层数相同，则简单

3271

离子半径HFE，②错误；③JE2为ClO2，中心原子J的价层电子对数4，杂化方

2

式为sp3杂化，③错误；④J为氯，I为硫，C为碳，非金属性Cl>S>C,元素非金属性越强，最高

价含氧酸的酸性越强，最高价含氧酸的酸性：JIC，④正确；故答案为①④

（4）由分析可知，B为Be，F为Na，BeO与反应的离子方程式为2，

NaOHBeO2OHH2OBeOH4

故答案为2。

BeO2OHH2OBeOH4

222+

（5）由分析知，IE4为SO4，空间构型为(正)四面体结构；该阳离子为[Cu(NH3)4(H2O)2],电负性

22

O>N,H2O和Cu形成的配位键比NH3与Cu形成的配位键弱，所以该化合物加热时首先失去的

组分是H2O。

18．（14分）【答案】（1）蒸馏烧瓶（1分）仪器y（1分）

（2）重结晶（2分）红外光谱仪（2分）

（3）①-O-O-（2分）②正四面体形（1分）还原反应（1分）③青蒿琥酯钠盐>双氢青蒿素>

青蒿素（2分）

（4）(CH3)3COH，CH3CH2OCH2CH3（2分）

【解析】（1）图1为蒸馏装置，仪器a的名称是蒸馏烧瓶，应选择直型冷凝管；

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（2）操作I、II、Ⅲ分别为过滤、蒸馏、重结晶，所以应为重结晶，红外光谱仪可以测定有机物所

含官能团；

（3）①青蒿素对热不稳定是因为存在过氧键不稳定；②BH4的中心原子B的价层电子对个数为

3141

4+=4，该离子的VSEPR模型为正四面体形；青蒿素结构修饰属于加氢过程，所以反应类

2

型是取代反应；③青蒿琥酯钠盐属于钠盐，有离子键成分，在水中溶解度大于双氢青蒿素和青蒿素，

双氢青蒿素中含有羟基，能与水分子间形成氢键，溶解性强于青蒿素，故溶解性：青蒿琥酯钠盐>

双氢青蒿素>青蒿素。

（4）满足条的同分异构体为(CH3)3COH，CH3CH2OCH2CH3。

19．（14分）【答案】（1）（2分）

FeOH3

2

（2）分液漏斗（2分）2Ni+ClO4OH2NiOOHClH2O（2分）

（3）为离子晶体，熔化破坏离子键，离子键键能大，故熔沸点高，NiCO为分子

K2NiCN44

晶体，熔化破坏分子间作用力，分子间作用力小，故熔沸点小（2分）AD（2分）

21321

（4）4（2分）310（2分）

aNA

【解析】（1）根据分析知，滤渣Ⅱ的主要成分。

FeOH3

（2）萃取用到的玻璃仪器为分液漏斗，根据得失电子守恒、原子守恒可得：

2

2Ni+ClO4OH2NiOOHClH2O。

（3）K2[Ni(CN)4]为离子晶体，熔化破坏离子键，离子键键能大，故熔沸点高，Ni(CO)4为分子晶体，

熔化破坏分子间作用力，分子间作用力小，故熔沸点小；Ni(CO)4是无色挥发性液体，可知沸点低

得出其晶体类型为分子晶体，结合组成分析，不存在的作用力为离子键(不属于离子晶体)，也不存

在金属