猜押 水溶液中的离子平衡曲线分析（学生版）

猜押水溶液中的离子平衡曲线分析猜押考点考情分析押题依据酸碱滴定曲线离子平衡曲线图像是高考化学中的高频考点，主要涉及对数变化曲线、滴定曲线、分布分数曲线等。该考点要求学生能够通过图像分析离子平衡的变化规律，并结合化学平衡、电解质溶液等知识进行综合应用。近年高考趋势酸碱滴定曲线：近年高考中频繁出现，尤其是强酸强碱滴定、弱酸强碱滴定的曲线分析。对数变化曲线：考查溶液离子浓度随反应进行的变化规律。分布分数曲线：涉及多元弱酸的分步电离曲线及其应用。押题方向滴定曲线的拐点与终点：考查滴定曲线的拐点判断及终点pH计算。缓冲区域的分析：考查缓冲区域的pH变化规律及其应用。多元弱酸的分步电离曲线：如磷酸、碳酸等多元弱酸的分步电离曲线分析。对数变化曲线分布分数曲线押题一酸碱滴定曲线1．常温下，已知：。用氢氧化钠溶液分别滴定的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A．时，醋酸溶液中B．时，滴定醋酸消耗的等于C．时，两份溶液中D．I线对应的是滴定盐酸的曲线2．25℃时，往20mL三元酸H3A溶液中滴加等浓度的NaOH标准溶液，NaOH溶液的体积、或或与溶液pH的关系如图。下列说法不正确的是A．用NaOH标准溶液滴定NaH2A溶液时，可选用酚酞作指示剂B．NaOH标准溶液的滴加体积从20mL到40mL过程中，水的电离程度逐渐增大C．曲线II表示pH与的变化关系，当pH=9时，D．当溶液中c(H2A-)时，对应的pH满足：2.12＜pH＜7.23．在时，向溶液滴加入的盐酸，滴定曲线如图1所示，CN-、HCN浓度所占分数随pH变化的关系如图2所示，下列表述正确的是A．b点时，溶液中微粒浓度大小的关系：c(Na+)>c(CN-)>c(Cl-)>c(HCN)>c(OH-)>c(H+)B．d点溶液中存在的微粒浓度间的关系：C．图2中的e点对应图1中的c点D．该滴定实验可以选用酚酞试剂作指示剂4．常温下，用浓度为的标准溶液滴定10mL浓度均为的NaOH和的混合溶液，溶液中含A微粒的分布分数随pH变化曲线及滴定曲线如图(忽略溶液混合后体积变化)。下列说法错误的是A．的B．点a：C．D．点c：5．（马来酸，用表示）是一种有机二元酸，常温下，其电离常数。常温下，向溶液中加入溶液进行中和滴定，溶液的随加入的溶液体积的变化如图所示，下列说法错误的是A．若不考虑第二步电离，则约为2B．b点时溶液中由水电离出的C．c点时溶液中D．使用酚酞作指示剂，滴定终点现象为溶液由无色变为粉红色6．已知，向的氨水中滴加未知浓度的稀硫酸，测得混合溶液的温度、pOH随加入稀硫酸体积的变化如下图所示，下列说法正确的是A．稀硫酸的物质的量浓度为B．滴定终点时宜选择酚酞作指示剂C．a点时溶液中存在D．a、b、c三点对应的水解平衡常数：7．室温条件下，将的溶液逐滴滴入的HB溶液中。所得溶液pH随溶液体积的变化如图。下列说法正确的是A． B．的数量级为C．a点比b点水的电离程度大 D．a点时，押题二对数变化曲线8．室温下，向20.00mL0.10溶液中逐滴滴加0.10NaOH溶液，溶液的pH随着[]变化的关系如图所示。下列说法正确的是A．水的电离程度：a>b>cB．x=2.25C．计算可得，室温下，醋酸的电离平衡常数D．当时，加入NaOH溶液的体积大于10.00mL9．常温下，用的NaOH溶液滴定的HA溶液，滴定曲线如图甲所示，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图乙所示。下列叙述错误的是A．的数量级为 B．N点：水电离出的浓度为C．M点： D．P→Q过程中，HA的电离程度逐渐增大10．常温下，向一定浓度的邻苯二甲酸溶液(用表示)中滴加溶液，混合溶液中离子浓度随变化的关系如图。下列叙述正确的是A．曲线代表的变化B．水解常数的数量级是C．当混合溶液呈中性时，D．水的电离程度11．25℃时，向HR溶液中滴加NaOH溶液，测得随pH的变化关系如图所示。下列叙述错误的是A．M点水的电离程度大于N点的B．pH为5.0时，C．的NaR溶液的pH约为9D．滴至溶液时，12．用溶液滴定未知浓度的溶液，做指示剂，、随滴定分数的变化如图所示。点时，消耗溶液的体积为。[滴定分数，，为溶液体积变化，，]下列说法正确的是A．若加水稀释原溶液，则滴定终点向点方向移动B．若滴定的溶液，点向点方向移动C．过程中，保持不变D．为保证滴定准确，理论上混合液中指示剂浓度可为13．常温下，向20.00mL0.05mol·L-1氨水中滴入0.05mol·L-1盐酸(忽略溶液混合过程中的体积变化)，溶液中由水电离出的c(H+)的负对数[-lgc水(H+)]与所加盐酸体积的关系如图所示。下列说法不正确的是A．常温下，Kb(NH3·H2O)的数量级为10-5B．R、N、Q点都有c(H+)+c()=c(OH-)+c(Cl-)C．R、Q两点对应的溶液都呈中性D．N点有c(NH3·H2O)+c()=0.025mol·L-114．常温下，将溶液滴加到二元弱酸溶液中，混合溶液的与的关系如图所示。已知代表或。下列说法正确的是A．曲线Ⅰ代表随的变化曲线，B．水的电离程度：C．滴定到b点时，溶液中D．当刚好被中和时，溶液中：押题三分布分数曲线15．常温下，向的溶液中逐滴滴加等浓度的NaOH溶液，混合溶液中[X表示或]与pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是A．I表示B．随着的增大，溶液中水的电离程度一直增大C．pH=1.3的溶液中存在D．pH=4.3的溶液中存在16．时，用溶液滴定同浓度的溶液，被滴定分数[]与pH、微粒分布分数[，X表示、或]的关系如图所示，下列说法不正确的是A．可以选酚酞作为此滴定实验第二滴定终点的指示剂B．时，第一步电离平衡常数C．c点D．时，溶液中17．已知时，饱和溶液浓度约为水溶液中各含硫微粒物质的量分数δ随变化关系如下图[例如]。已知：。下列说法正确的是A．溶液中，水的电离受到抑制B．以酚酞为指示剂(变色的范围)，用标准溶液可滴定水溶液的浓度C．的溶液中：D．向的溶液中通入气体至饱和，所得溶液中：18．为二元弱酸，常温下将0.1mol/L的溶液滴入的溶液中，溶液中(或)的分布系数、加入溶液的体积V与pH的关系如图所示[已知：]。下列叙述正确的是A．到达m点需要加入溶液的体积大于10mLB．q点溶液中溶质的第一步水解平衡常数的数量级为C．随着溶液的加入，水的电离程度D．n点满足关系：19．为二元弱酸，常温下将的NaOH溶液滴入的NaHA溶液中，溶液中或的分布系数、加入NaOH溶液的体积V与pH的关系如图所示[已知：]。下列叙述正确的是A．曲线a代表，曲线b代表B．室温下，的电离平衡常数的数量级C．q点时，D．n点满足关系：20．室温下，滴加NaOH溶液改变0.1mol·L-1RCOOH溶液的pH，溶液中RCOOH、RCOO-的粒子分布分数，甲酸（HCOOH）与乙酸（CH3COOH）中酸分子的分布系数δ(X)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是A．L1代表乙酸的变化曲线B．pH=3的CH3COOH溶液中