04第四单元03第13讲铁及其化合物【正文】

第13讲铁及其化合物考点一铁的单质、氧化物和氢氧化物1.[2024·重庆巴蜀中学模拟]西周晚期,我国已掌握了冶炼铁的技术。下列有关铁的化学反应的叙述正确的是 ()A.常温下,过量Fe与浓硝酸反应生成Fe(NO3)2B.加热时,过量Fe与氯气反应生成FeCl2C.高温下,铁与水蒸气反应有Fe3O4生成D.高温下,铁粉与氧化铝粉末反应生成单质铝2.在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应可以得到铁的氧化物。用如图所示装置制取铁的氧化物(夹持及加热装置均已略去)。下列说法正确的是()A.烧瓶②用于提供反应物,烧瓶③用作安全瓶B.实验时,必须对①②③进行加热C.①②③中依次盛装铁粉、浓H2SO4、水D.④处的气体收集方法也可用于收集氨和甲烷3.某同学欲利用如图所示装置制取能较长时间存在的Fe(OH)2,其中实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸。下列分析正确的是 ()A.X可以是稀硫酸或NaOH溶液B.实验开始时应先关闭止水夹a、打开b,再向烧瓶中加入XC.反应一段时间后可在烧瓶中观察到白色沉淀D.反应结束后若关闭b及分液漏斗活塞,则Fe(OH)2可较长时间存在4.[2024·湖南衡阳三校联考]工业上可采取向炽热的铁屑中通入氯化氢的方法来生产无水氯化亚铁(氯化亚铁遇水易水解),某同学用如图所示的装置模拟工业制备氯化亚铁:下列说法中不正确的是 ()A.实验时,先点燃A处酒精灯,后点燃B处酒精灯B.为确保得到纯净的无水氯化亚铁,要在A、B和B、C之间各添加一个干燥装置C.用C装置进行尾气处理,可吸收所有尾气,且不会倒吸D.取制得的固体适量溶解在蒸馏水中,滴加KSCN溶液,溶液不变色,不能证明不含FeCl3考点二Fe2+和Fe3+的性质及检验5.根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是 ()选项实验操作和现象结论A向沸水中滴加少量饱和FeCl3溶液,得到红褐色液体,用激光笔照射可观察到光亮的“通路”所得红褐色液体是胶体B向FeCl3溶液中滴加KI溶液,再滴加淀粉溶液,溶液显蓝色氧化性:Fe3+>I2C向FeCl3溶液中滴加几滴KSCN溶液,溶液显红色,再加入过量铁粉,溶液红色褪去还原性:Fe>Fe2+D向FeSO4溶液中通入氯气,再滴加几滴KSCN溶液,溶液显红色Fe2+被完全氧化为Fe3+6.[2024·吉林长春外国语学校模拟]某化学兴趣小组在学习铁及其化合物的知识时,做了如下探究实验:下列说法不正确的是 ()A.现象1有淡红色,说明有少量的Fe2+被氧化了B.现象2溶液变红色,说明Fe2+被氧化为Fe3+,同时双氧水被还原为氧气C.现象3红色褪去,说明发生了反应:2Fe3++Fe3Fe2+D.由现象4可推测加入过量的双氧水后SCN-可能被氧化生成了气体7.[2024·辽宁部分学校模拟]从FeCl3溶液腐蚀电路板所得废液(含有Cu2+、Fe2+、Fe3+)中回收铜,并重新获得FeCl3溶液,设计如图所示方案:下列说法正确的是 ()A.加入的①为纯铁,④为稀硫酸B.合并后通入⑤发生反应的离子方程式为2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-C.可以采取蒸干FeCl3溶液的方法获得FeCl3固体D.上述生产过程所涉及的反应中有复分解反应8.[2023·山东临沂开学考]铁是人体不可缺少的微量元素,硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂(每片bg)中铁元素的含量,实验步骤如下:下列相关说法不正确的是 ()A.步骤②中H2O2的作用是使Fe2+完全被氧化为Fe3+B.步骤③所加氨水量不足,会造成铁元素含量偏低C.步骤④灼烧不充分,会造成铁元素含量偏低D.若实验无损耗,则每片补血剂含铁元素的质量分数为7a考点三铁及其化合物间的转化9.[2024·广东湛江部分学校模拟]含Fe物质的分类与相应化合价关系如图所示,c和f均为盐酸盐,其中f晶体熔点为306℃,沸点为316℃。下列推断不合理的是 ()A.检验f溶液中是否含c,可向f溶液中依次加入KSCN溶液和双氧水B.a与Cl2可直接化合生成f,f为分子晶体,含有共价键C.含d矿石可冶炼a,f可用于制作印刷电路板D.向盛有c溶液的烧杯中滴加NaOH溶液,存在c→b→e的转化10.[2024·湖北黄石重点校联考]实验室由炼钢污泥(简称铁泥,主要成分为铁的氧化物,还含有少量CaO等)制备软磁性材料α-Fe2O3,其主要实验流程如图。下列说法不正确的是 ()A.“酸浸”时,可通过适当加快搅拌速度来提高铁元素浸出效率B.“还原”过程中除生成Fe2+外,还会生成H2C.“除杂”时,向“还原”后的滤液中加入NH4F溶液,使Ca2+转化为CaF2沉淀除去D.“沉铁”时加入过量NaHCO3溶液,生成FeCO3沉淀的离子方程式为Fe2++HCO3-H++FeCO311.[2024·辽宁名校联盟联考]一种利用废旧镀锌铁皮制备Fe3O4纳米粒子的工艺流程如下:已知:Zn及其化合物与Al及其化合物的性质相似。下列说法不正确的是 ()A.“碱洗”的目的是去除废旧镀锌铁皮表面的油污及锌B.“氧化”时发生反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+2Fe3++Cl-+H2OC.“氧化”后的溶液中主要存在的金属阳离子:Fe3+、Na+D.“加热沉铁”时通入N2是为了防止空气中的O2对产品造成影响12.[2024·江苏南京六校联合体联考]硫酸亚铁铵可由硫酸亚铁和饱和硫酸铵溶液混合制备,其化学式为FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O,如图是在常温下制备硫酸亚铁铵晶体的实验装置,最终可在装置①的底部结晶出硫酸亚铁铵。下列说法错误的是 ()A.实验所用铁屑用30%的NaOH溶液煮沸可以除去铁屑表面的油污B.装置①中硫酸亚铁铵结晶析出的可能原因是常温下①的混合溶液中硫酸亚铁铵的溶解度最小C.待锥形瓶内的铁屑全部耗尽后,关闭K2、K3,打开K1D.NaOH溶液的作用是除去杂质气体H2S考点四铁及其化合物综合考查13.[2023·广东普宁华侨中学模拟]乳酸亚铁晶体{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O}是一种很好的食品铁强化剂,吸收效果比无机铁好,易溶于水,几乎不溶于乙醇,可由乳酸与FeCO3反应制得。Ⅰ.制备碳酸亚铁(FeCO3)实验步骤如下:a.检查装置气密性,添加药品,并将导管末端插入D中水面以下;b.装置B中制取硫酸亚铁,并将整个装置内的空气排尽;c.操作开关,将B中溶液导入C中产生FeCO3沉淀;d.将C中混合物分离提纯,获得纯净的碳酸亚铁产品。(1)甲同学查阅资料了解到Fe(Ⅱ)易被氧化,以上步骤中,他采用了一些操作避免Fe(Ⅱ)被氧化,请摘抄出相关内容:、。

(2)仪器C的名称是,C中生成FeCO3的离子方程式是。

(3)步骤b中应打开的开关是(填“K1、K2”或“K1、K3”),步骤c中应如何操作开关?。

Ⅱ.制备乳酸亚铁晶体将制得的FeCO3加入乳酸溶液中,加入少量铁粉,在75℃下搅拌使之充分反应,然后加入适量乳酸。冷却,加入乙醇,过滤,再洗涤和干燥,得到产品。(4)配制乳酸亚铁溶液时,加入少量铁粉的目的是。

(5)冷却,加入乙醇的目的是。

14.[2024·重庆八中模拟]以焙烧黄铁矿(主要成分为FeS2,杂质为SiO2等)制取SO2时产生的红渣为原料,制备铵铁蓝Fe(NH4)[Fe(CN)6]颜料。工艺流程如下:回答下列问题:(1)焙烧黄铁矿发生反应的化学方程式为,滤渣①的主要成分为(填化学式)。

(2)红渣研细的目的是。

(3)“还原”时,生成S单质的反应的化学方程式为 。

(4)工序①得到绿矾(FeSO4·7H2O)和母液,则工序①的操作名称为