03第17讲硫及其化合物【答案】作业手册

第17讲硫及其化合物1.D[解析]硫单质是黄色固体,其可用作橡胶硫化剂是由于S单质能够和橡胶的成分发生反应,使橡胶发生交联,而与物质的颜色无关,A错误;SO2具有漂白性,可用于漂白草编织物,而与其氧化性无关,B错误;浓硫酸可用作酯化反应的催化剂,这与其具有强氧化性的性质无关,C错误;Na2SO3具有还原性,能够与Cl2、H2O发生反应产生Na2SO4、HCl,因此Na2SO3可用于处理自来水中残留的Cl2,D正确。2.D[解析]SO2、漂白粉使红色墨水褪色,前者是化合漂白,后者是强氧化漂白,活性炭使红色墨水褪色是利用了其吸附性,褪色原理不同,A错误;酸性KMnO4溶液褪色是由于MnO4-被SO2还原为Mn2+,SO2表现还原性,B错误;SO2通入滴加酚酞的KOH溶液中,可发生反应:SO2+2KOHK2SO3+H2O,溶液的碱性减弱,红色变浅,体现SO2是酸性氧化物的性质,C错误;SO2通入FeCl3溶液中,溶液由棕黄色变为浅绿色,说明Fe3+被还原为Fe2+,体现SO2的还原性,D3.B[解析]实验室制备二氧化硫,常用Na2SO3固体与70%的浓硫酸反应制备,该反应不需要加热,题中所给装置能达到实验目的,A正确;二氧化硫为酸性气体,碱石灰是CaO、NaOH的混合物,二氧化硫与碱石灰反应,因此不可用碱石灰干燥二氧化硫,可用浓硫酸或P2O5等干燥二氧化硫,题中所给装置不能达到实验目的,B错误;二氧化硫具有还原性,能与酸性高锰酸钾溶液反应,使酸性高锰酸钾溶液褪色,题中所给装置能达到实验目的,C正确;二氧化硫有毒,为防止污染空气,常用碱液吸收除去,题中所给装置能达到实验目的,D正确。4.D[解析]在搅拌下将浓硫酸加入滴有少量水的蔗糖中,浓硫酸具有脱水性,使蔗糖脱水碳化生成C单质,C单质再与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫等物质。浓硫酸加入蔗糖中,蔗糖先碳化变黑,说明有碳单质生成,即说明浓硫酸具有脱水性,随后固体膨胀,品红溶液润湿纸条褪色,Na2S溶液润湿纸条变黄,溴水润湿纸条褪色,说明有二氧化硫生成,即说明浓硫酸具有强氧化性,A正确;浓硫酸与蔗糖脱水生成的碳单质反应生成二氧化硫和二氧化碳,水槽中NaOH溶液的主要作用是吸收有毒气体SO2,B正确;c处纸条上生成黄色物质,是因为SO2与Na2S溶液反应生成单质S,说明SO2具有氧化性,C正确;a处纸条褪色,说明反应有SO2生成且SO2具有漂白性,b处纸条褪色,是因为SO2将Br2还原为无色的Br-,说明SO2具有还原性,褪色原理不同,D错误。5.C[解析]Na2SO3→SO2中S元素化合价不变,是非氧化还原反应,A正确;滴入70%浓硫酸前先通入氮气,赶走装置内的空气,防止空气中的氧气影响SO2性质的检验,B正确;SO2与碳酸钠反应,pH减小,酚酞的红色褪去,可能是SO2溶于水呈酸性,不能说明SO2有漂白性,C错误;氯水中含有Cl-和HClO,若氯水未反应,也能使硝酸银产生沉淀及使品红褪色,则无法说明氯水与SO2是否反应,不能说明SO2具有还原性,D正确。6.C[解析]装置A中注入浓硫酸后,可观察到试管中白色晶体变为黑色,体现了浓硫酸的脱水性,故A正确;浓硫酸与蔗糖脱水后生成C,C与浓硫酸反应的化学方程式为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O,无水硫酸铜遇水变蓝,用于检验水的存在,故B正确;装置C中溶液褪色体现SO2的漂白性,装置D中溶液褪色体现SO2的还原性,故C错误;SO2也能使澄清石灰水变浑浊,故D正确。7.C[解析]在试管①中发生反应S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O,浓硫酸仅体现了强氧化性,A错误;试管②中酸性KMnO4溶液褪色,是由于SO2具有还原性,能被酸性KMnO4溶液氧化,故体现+4价硫元素的还原性,B错误;试管③中,SO2与Na2S在溶液中发生氧化还原反应产生淡黄色沉淀即S单质,S元素化合价由Na2S中的-2价升高至S单质中的0价,这体现-2价硫元素的还原性,C正确;在烧杯中SO2与NaOH溶液反应的化学方程式应为SO2+2NaOHNa2SO3+H2O,D错误。8.B[解析]铜与浓硫酸反应生成的气体,不燃烧,使酸性KMnO4溶液、品红溶液褪色,通入CuSO4溶液,无明显现象,推测该气体是SO2,A正确;铝与浓硫酸反应产生的气体,通入CuSO4溶液,出现黑色沉淀,推测生成气体中一定含H2S,但仅据燃烧现象不能证明生成气体中含有H2S,还可能生成H2,B错误;Zn与浓硫酸反应生成的气体,能燃烧,但通入CuSO4溶液无明显现象,说明反应生成H2,据酸性KMnO4溶液和品红溶液褪色,说明生成SO2,故生成的气体为混合气体,C正确;对比表中金属与浓硫酸反应产生气体对应现象,说明还原产物与金属活动性强弱有关,D正确。9.C[解析]该溶液中还可能含有Ag+,A错误;使澄清石灰水变浑浊的气体可能为CO2、SO2,溶液中可能存在CO32-、HCO3-、SO32-或HSO3-,B错误;加入足量盐酸有气体产生,该气体为SO2,证明含有SO32-,该步骤中SO32-转化为SO2,排除SO32-的干扰,再加入BaCl2溶液有白色沉淀产生,该沉淀为BaSO410.D[解析]粗盐中的杂质离子为Ca2+、Mg2+和SO42-,可分别用过量的Na2CO3、NaOH、BaCl2溶液将其转化为沉淀,A正确;多余的Ba2+可用Na2CO3除去,故Na2CO3溶液需在BaCl2溶液之后加入,B正确;检验SO42-时,先加稀盐酸酸化,再加BaCl2溶液,观察是否有白色沉淀,C正确;滤液中多余的CO311.A[解析]浓氨水与NaOH固体混合产生NH3,与SO2在溶液中生成SO32-、NH4+,SO32-与Ba2+生成BaSO3沉淀,A正确;玻璃管的