2026年初三化学总复习4月模拟考必刷题-影响因素类的探究

第1页（共1页）2026年初三化学总复习4月模拟考必刷题——影响因素类的探究一．科学探究题（共20小题）1．（2026•连州市模拟）含硫燃料燃烧产生的SO2是形成酸雨的主要污染物。兴趣小组的同学们为了解酸雨的成因及其治理措施，在化学实验室进行了“酸雨模拟”实验。探究一二氧化硫转化成酸雨中硫酸的路径查阅资料得知，有可能有以下两种路径：（1）写出SO2遇水发生反应的化学方程式。（2）化学上有一种见解，认为含氧酸的通式可以写成（HO）mROn，如果元素R相同，则n值越大，越容易电离出H+。由此可推酸性H2SO4H2SO3（填“＜”、“＝”或“＞”）。探究二模拟酸雨形成的实验步骤如下：ⅰ．检查装置气密性，装入试剂：ⅱ．打开装置1的活塞，将生成的SO2通入装置2，并打开装置2磁力搅拌器进行搅拌，使反应物混合均匀，进行实验；ⅲ．待pH稳定后，打开装置3的活塞，将生成的SO2通入装置2；ⅳ．继续向上述反应后的装置2溶液中用注射器注入5mL30%过氧化氢溶液（效果相当于O3）。实验结果如题2图所示。（3）装置1中用亚硫酸钠（Na2SO3）与浓硫酸反应，除了生成Na2SO4、SO2外，还生成另一种氧化物是。（填化学式）（4）实验室用图1中装置3制氧气，此装置用分液漏斗的优点是，烧瓶中的黑色固体是。（填化学式）（5）气球的作用。（写一点）（6）从题2图可推知，形成酸雨可能的路径是（填“a”或“b”），依据是。【拓展】（7）碳酸钙、碱石灰等作为吸收剂可以对燃煤烟气进行脱硫处理。利用数字化实验可以测定燃煤烟气中SO2含量，数据如题3图，吸收效果最好的是。2．（2026•翁牛特旗模拟）铁在生产、生活中应用广泛。同学们在老师的指导下对铁进行了以下研究。活动一：识铁（1）小组同学通过如图所示实验认识铁的性质：甲乙丙①在实验甲中，观察到蜡片熔化，说明铁具有的物理性质是。②实验乙和丙均为铁丝在氧气中燃烧的实验。图丙是图乙的改进实验，瓶中放了充足的过氧化氢溶液和二氧化锰，请分析说明改进后的优点（写一条即可）。（2）如图，将金属X插入烧杯内的溶液中，观察到溶液颜色变蓝后取出X向烧杯内再加入一定量的铁粉，振荡后溶液蓝色逐渐消失。①金属X是。②实验结束后，烧杯内的溶液的质量（填“减少”或“增大”或“不变”）。活动二；护铁为研究生铁锅锈蚀程度与哪些因素相关，同学们进行相关调查，部分数据如下空气湿度与锈蚀的关系海拔高度与锈蚀的关系地区空气湿度锈蚀程度地区海拔高度锈蚀程度长春54.80%4昆明1890m4兰州63.60%5成都600m7广州84.85%8上海4m8锈蚀程度由1到10，逐渐增强（3）结合铁生锈条件，分析上表，简述锈蚀程度差异原因。活动三：炼铁（4）科研人员提出一种回收赤泥（含Fe2O3）炼铁的新方法，发生反应的化学方程式：3H2+Fe2O3一定条件3H2O+2Fe，此反应属于（填基本3．（2026•镇江模拟）我国碳酸盐岩储层具有丰富的油气资源，油气的高效开采是目前研究重点。Ⅰ．石油开采。（1）酸化压裂驱油。向碳酸盐岩储层中注入稀盐酸，能把岩层中的矿物质溶解或冲刷掉，形成有利的石油流动通道。稀盐酸与石灰石反应的化学方程式为。【问题】稀硫酸能否代替稀盐酸用于酸化压裂驱油？【资料】稀硫酸与CaCO3反应生成微溶的CaSO4，会逐渐在CaCO3表面沉积成膜，阻碍反应持续进行。膜的形成主要受搅拌速率和硫酸浓度的影响。【实验】实验装置气密性良好如图1，电磁搅拌器可以提供不同的搅拌速率。（2）实验①：锥形瓶中分别放5g粗颗粒石灰石，加入10mL3%的稀硫酸，在不同的搅拌速率下进行实验。锥形瓶内压强变化如图2。实验②：锥形瓶中分别放5g粗颗粒石灰石，加入10mL不同浓度的稀硫酸，在高转速下进行实验。锥形瓶内压强变化如图3。由以上实验可知，使稀硫酸与粗颗粒石灰石持续反应的措施为：①；②。【结论】在实际操作中，选择使用稀盐酸还是稀硫酸驱油，取决于具体的应用场景。（3）CO2增压驱油。向储油层注入CO2可以（填“增大”或“减小”）油层中的压强，使石油顺利流出。处于碳酸盐岩层缝隙中的石油流通不畅，需要向岩层中注入稀盐酸，提高石油流通能力，其原因为：①稀盐酸能溶解阻碍石油流动的石灰石；②。Ⅱ．石油输送。（4）输油钢铁管道易被腐蚀，写一种有利于减缓管道腐蚀的具体做法。4．（2026•烟台一模）中华优秀传统文化中蕴含着许多化学知识。（1）我国某些地方有“六月六，吃伏羊火锅”的习俗，瘦羊肉富含的营养素是。（2）煮羊肉时散发诱人的清香，从微观的角度解释“散发诱人的清香”的原因是。（3）煮羊肉要加食盐作调味品。明代著作《天工开物》对“海水盐”有此记载：“凡海水自具咸质”“凡煎盐锅古渭之“牢盆”……用铁者以铁打成叶片……其下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盘……火燃釜底，滚沸延及成盐”。①“凡海水自具咸质”，“咸质”的主要成分氯化钠是由（填符号）微粒构成的。②“以铁打成叶片”，铁能被打成铁片是因为铁具有良好的。铁元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示。下列说法错误的是。A.铁元素在元素周期表中位于第四周期B.x＝14C.1个铁原子的质量为55.85gD.Fe3O4⇌Fe⇌FeSO4的转化均能一步实现③“共煎此盘”时，需要不断往灶底通风，使火更旺，原因是。④“滚沸延及成盐”是指盐水沸腾直至固体析出，此过程相当于化学实验中操作。（4）铜锅外表面常附有一层铜绿，主要成分为Cu2（OH）2CO3。同学们猜想：引起金属铜锈蚀的因素除有氧气和水外，还应该有二氧化碳。为证明“铜生锈要有二氧化碳”，需要设计并进行验证的实验是（填字母序号）。A.甲和乙B.甲和丁C.乙和丙D.丙和丁5．（2026•滨湖区一模）某化学小组对钢铁腐蚀速率的影响因素进行实验研究。（1）钢铁的锈蚀是铁与、水等物质接触而作用的过程。（2）该兴趣小组用如图装置进行实验，每组实验加入铁炭总质量为24g，食盐水体积为7.5mL，恰好能将固体润湿，测得的数据见下表。①表中的示数差3cm是指反应结束温度恢复到室温后U形管（填“左侧”或“右侧”）液面比另一侧高出3cm。实验序号铁炭质量比食盐水浓度示数差3cm所用时间I2：126%90秒Ⅱ4：126%170秒Ⅲ6：126%190秒Ⅳ2：113%140秒Ⅴ2：16.5%140秒②通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，可以得到的结论是；③通过实验Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ，可以得到的启示是。（3）铁制品生锈是一个复杂的过程，铁在潮湿的空气中先被氧化转变成Fe（OH）3，Fe（OH）3在空气中风化失水后变成不同的铁锈。现取Fe（OH）3粉末21.4g，失水后得到19.6g铁锈，则该铁锈的化学式是（填字母序号）。A．Fe2O3•3H2OB．Fe2O3•2H2OC．Fe2O3•H2OD．Fe2O3（4）生活中防止铁制品生锈的措施有（任写一条即可）。6．（2026•安徽模拟）“鱼浮灵”是水产养殖中常见的速效增氧剂，主要成分是过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2），遇水分解为Na2CO3和H2O2，能快速增加水体中溶解氧。学习小组对增氧原理进行探究。已知：溶解氧是指水溶液中溶解O2的浓度，单位mg•L﹣1，可用溶解氧传感器测定。碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳。【猜想】“鱼浮灵”溶于水后，能快速增加水体中溶解氧的物质是什么？（1）猜想一：。猜想二：H2O2溶液猜想三：Na2CO3溶液和H2O2溶液共同作用。【实验】（2）配制一定质量分数的过碳酸钠溶液，测定其pH。取一定量的过碳酸钠溶液于试管中，然后向溶液中加入少量二氧化锰，伸入带火星的木条，观察到，说明产生的气体是氧气。反应后将混合物过滤，向滤液中加足量盐酸，有无色气体产生。（3）室温下，测得过碳酸钠溶液的pH＝10.5，说明其溶液呈性；过碳酸钠溶液中加入二氧化锰后产生氧气的化学方程式为。（4）下列操作会导致所配过碳酸钠溶液浓度偏高的是（填字母）。A．用托盘天平称过碳酸钠时，砝码放在左盘B．转移过碳酸钠时，纸上有少量残留C．用量筒量取水时，俯视液面D．配好溶液装入试剂瓶时，有少量洒出室温下，在相同时间内用溶解氧传感器测量80mL的下列试剂，测得如表数据。实验序号ⅰⅱⅲⅳ测量试剂水4%Na2CO3溶液4%H2O2溶液4%H2O2溶液+2gNa2CO3溶解氧/mg•L﹣14.64.46.59.1【结论】（5）由上述实验可知猜想（填“一”、“二”或“三”）成立。【反思】已知：在一定pH范围内，pH越大的溶液中的H2O2越易分解，溶解氧越大。（6）请设计实验方案验证溶液pH对H2O2分解的影响：（实验中必须使用的试剂：NaCl、NaOH）。（7）过碳酸钠可以速效增氧的原理是。7．（2026•宜兴市一模）兴趣小组设计一体化装置（如图）探究铁生锈的条件，其中①②③④为钢丝棉，①②分别用食盐水和水浸泡湿润，③为干燥的钢丝棉。装置组装后，开启恒温加热杯垫，加热并维持水温在85℃，打开分液漏斗活塞持续供氧，观察并记录现象：①处1分钟32秒出现严重锈蚀；②处3分钟48秒出现锈蚀；③处无明显锈蚀；④处无明显锈蚀。（1）A中发生的化学反应方程式为。（2）对比（填序号）处现象可知铁生锈需要与氧气接触；对比①②可以得出的结论是。（3）通常情况下，钢丝棉生锈需较长时间才能观察到现象，该实验却可在短时间内观察到现象，原因是、。8．（2026•富顺县一模）全世界每年因锈蚀造成浪费的金属高达产量的20%以上，但铁锈蚀原理却在日常生活中被广泛应用，例如暖宝宝、食品脱氧剂等。小组同学对暖宝宝发热产生兴趣，展开探究。【资料信息】成分：铁粉、蛭石（保温）、高分子吸水树脂（供水）、氯化钠、活性炭内袋材料：微孔透气无纺布注意事项：不使用时请勿拆开密封包装【实验1】分别取2勺铁粉和活性炭，加入无纺布袋中（与市售暖宝宝所用无纺布相同），滴加少量氯化钠溶液，混合均匀制得暖宝宝。在相同环境下，利用温度传感器测定自制与市售暖宝宝温度随时间的变化，形成图像，如图1所示。通过图像可知自制暖宝宝有两点不足，分别是、。【猜想与假设】暖宝宝成分中氯化钠、活性炭可能加快铁锈蚀速率，使反应在短时间内放出大量的热。【实验2】小组同学通过反应过程中温度的变化，探究氯化钠、活性炭及两者共同存在对铁锈蚀速率的影响，设计完成如下4组实验。（实验在密闭容器中进行）实验编号铁粉/g水/mL活性炭/g氯化钠/g测得10min内温度上升值/℃125000.1225m0.13.13250.2022.04250.20.156.3【解释与结论】（1）对比实验1和2，可探究氯化钠对铁锈蚀速率的影响，表中m＝。（2）为探究活性炭对铁锈蚀速率的影响，应选择的实验组合是（填编号）。（3）综合以上4组实验得出结论：。【拓展交流】小组同学运用该原理设计了如图2所示的对比实验，测定空气中氧气的含量。（4）红磷燃烧的化学方程式为。（5）结合反应原理和结果思考装置甲的优点是。9．（2026•市北区一模）博物馆研学后，化学兴趣小组同学开展“探秘青铜”系列探究活动。【任务一】探秘“青铜”成因查阅资料：出土铜器因为时间流逝产生锈蚀后变为青绿色，这就是“青铜”之名的由来。实验探究一：铜锈成因（1）兴趣小组通过控制变量法按图1所示的实验探究铜生锈的原理。若干天后，只有D瓶中的铜丝出现绿色的铜锈，可以得出的结论是铜生锈需要铜与（填化学式）和水共同作用。（2）考古学家将铜锈分为无害锈和有害锈，结构如图2所示。Cu2（OH）2CO3和Cu2（OH）3Cl分别属于无害锈和有害锈，请结合图2解释原因。【任务二】探究铜锈分解产物查阅资料：①无害锈Cu2（OH）2CO3化学名称为碱式碳酸铜，受热分解会产生3种氧化物。②无水硫酸铜为白色固体，遇少量水后会变成蓝色，且不与二氧化碳反应。实验探究二：（3）小组同学从图3装置中选择仪器按一定顺序连接，检验碱式碳酸铜的分解产物CO2和H2O，则仪器的正确连接顺序为A→→，其中检验CO2发生的反应方程式为。碱式碳酸铜加热分解的化学反应方程式为。（4）小组同学用炭粉还原装置A中反应后的固体并检验产物，装置如图4所示，若F中出现浑浊的现象，能否证明是碳和氧化铜反应生成了二氧化碳？理由是。（不考虑试管中空气的影响）。10．（2026•莆田模拟）钢铁的腐蚀是重要研究课题。【知识回顾】用如图1所示实验进行铁钉腐蚀的研究。一段时间后试管A、B中铁钉几乎没有生锈，而试管C中铁钉明显锈蚀，试管D、E中铁钉严重锈蚀。（1）试管B中使用“煮沸并迅速冷却的蒸馏水”，其目的是。【实验探究】向试管D中（含生锈铁钉）加入过量10%稀盐酸，浸泡。可观察到铁锈逐渐消失，铁钉表面有气泡产生，溶液呈黄色，一段时间后黄色变为浅绿色。（2）写出铁锈溶于盐酸的化学方程式：。（3）推测试管D中溶液由黄色变为浅绿色，可能是因为氯化铁与某些物质发生反应所致。现进行如下3个实验（持续10小时，已知氢气不影响该反应）。序号实验Ⅰ实验Ⅱ实验Ⅲ实验内容现象溶液颜色始终呈黄色产生红褐色沉淀溶液逐渐由黄色变浅绿色①设计实验Ⅰ的目的是。②综合分析上述3个实验，试管D中溶液由黄色变为浅绿色的原因是。【拓展延伸】研究水样的pH、水中溶解氧浓度与钢铁腐蚀速率的关系。（4）如图3表示水样温度22℃、氧含量6mL•L﹣1时，钢铁腐蚀速率与水样pH的关系。当pH＜4时，钢铁腐蚀速率明显增大的原因是。（5）如图3表示温度22℃、pH＝7时，钢铁腐蚀速率与水中溶解氧浓度的关系。当溶解氧超过20mL•L﹣1时，钢铁腐蚀速率明显下降的原因可能是。11．（2026•滨城区一模）蒸汽眼罩是我们日常生活中常见的缓解眼睛疲劳的产品，简单实用。某兴趣小组的同学对蒸汽眼罩开展以下探究。【查阅资料】Ⅰ．蒸汽眼罩由无纺布眼罩和发热体构成。发热体内含有铁粉、活性炭、氯化钠、蛭石（保温作用，可以减缓热量散失）、吸水树脂（良好保水性能，为眼罩提供水蒸气）等。Ⅱ．铁粉、四氧化三铁均能被磁铁吸引。探究一：验证蒸汽眼罩发热体内成分（1）甲同学用磁铁吸引部分发热体内固体粉末放入试管中，滴加硫酸铜溶液，观察到有红色固体析出，证明发热体内含有铁粉，该反应的化学方程式为。（2）乙同学取少量黑色粉末用磁铁吸引；将剩余固体与氧化铜混合，用图1装置进行实验，观察到，证明发热体内含有活性炭。写出该装置中发生的反应方程式。（一个即可）探究二：探究蒸汽眼罩的发热原理（3）根据“使用说明：打开蒸汽眼罩包装，接触空气即开始发热”，小组同学进行了以下实验：取一定量发热体内固体粉末放入密闭容器，通过数字传感器分别测得O2、CO2和水蒸气的含量变化如图2、3、4所示。据图可得发热体内的物质和空气中的发生了反应，理由是。实验后，观察到部分黑色固体变为红棕色，分析蒸汽眼罩的热量来源于铁粉生锈。有同学提出疑问，铁生锈是缓慢氧化放热不明显，但蒸汽眼罩打开后迅速升温，为什么呢？他们又设计了以下实验方案进行验证。方案试剂1分钟前后氧气含量变化1分钟前后温度变化实验14g铁粉、2mL水20.1%→20.1%16℃→16℃实验24g铁粉、2mL水、g氯化钠20.1%→20.1%16℃→16℃实验34g铁粉、2mL水、2g活性炭20.1%→20.1%16℃→16℃实验44g铁粉、2mL水、2g氯化钠、2g活性炭20.1%→15.0%16℃→55℃→26℃（4）实验2中应取用氯化钠的质量是g。（5）实验4中温度迅速上升，铁粉与共同作用的结果。探究三：测定使用后固体中Fe2O3的含量将蒸汽眼罩中反应后固体在酒精灯火焰上灼烧以除去活性炭和吸水树脂，燃烧后固体放入装置A中，实验小组设计了如图实验（已知：除Fe2O3外燃烧后的固体中其他物质不参与反应）。（6）该科技小组称取mg固体样品，按上述装置进行实验，并测得以下实验数据。装置AB中氢氧化钠溶液的质量反应前的质量/ga1b1反应后的质量/ga2b2则固体样品中Fe2O3的质量分数为（用题中的符号表示）。【反思与评价】（7）下列说法正确的是。A．蒸汽眼罩要密封干燥保存B．仅用活性炭、铁粉和水，打开蒸汽眼罩后也会迅速升温C．利用铁生锈的原理，铁粉还可用于食品保鲜D．蒸汽眼罩使用后的剩余物可以回收炼铁12．（2026•站前区校级模拟）化学实验是进行科学探究的重要方式。I、二氧化碳的制取、性质与用途（1）反应原理：实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为。（2）装置选择：实验室制取二氧化碳时，为了获得稳定的气流，选用的发生装置是（填字母序号）。（3）验满：将燃着的木条放在（填字母序号）瓶口，若木条熄灭，则集满。（4）性质探究：若E中干燥的紫色石蕊试纸没有变红，则试剂X可能是（填序号）。A.NaOH溶液B.CaCl2溶液C.浓硫酸D.稀盐酸（5）用途：二氧化碳可用来灭火，体现的化学性质为：。Ⅱ“酸碱反应”的探究。实验示意图步骤说明：两根相同的生锈铁钉（铁锈的主要成分是Fe2O3.XH2O同时放入两支盛有足量且等量稀盐酸的试管中，当观察到铁钉表面变得光亮时，将试管1中铁钉取出，洗净；继续观察试管2中的现象，过一段时间将铁钉取出，洗净。实验现象实验1铁锈消失，其涉及的反应化学方程式为（6）：。实验2一段时间后，观察到铁钉表面有（7）产生。现象分析实验2中产生的气体是（8）。观察与推断：用盐酸除铁锈时（9）（填“能”或“不能”）长时间将铁制品浸在酸中。应用评估钢铁生锈会造成很大损失，但利用铁生锈的原理也可服务于生活。请举出铁生锈原理应用于生活的一个实例（10）。13．（2026春•榆树市月考）无焰食品加热器常被用于野外加热食物。其发热包主要原料是镁、铁、氯化钠。加入水时镁和水反应放出大量的热。某化学兴趣小组在15℃、标准大气压的环境中对发热包成分配比进行了如下研究。实验一：将按配比混合好的铁粉和氯化钠分成质量相等的3份，分别加入3份等质量的粗镁条、细镁条、镁粉配成3份发热包。分3次将发热包中的试剂置于隔热容器中，加入100mL水，不断搅拌，利用温度变化传感器每隔一段时间记录一次温度。将3次实验数据绘制成图甲。曲线1对应粗镁条发热包，曲线2对应细镁条发热包，曲线3对应镁粉发热包。（1）通过实验一判断影响镁和水反应快慢的因素是。（2）镁和水反应生成碱和氢气，其化学方程式为。实验二：将2.4g镁粉、5.85g氯化钠和一定质量的铁粉混合，放置于加入100mL水的隔热容器中，不断搅拌，测得容器内的温度变化（升高）最大值。改变铁粉质量多次进行实验并将实验数据绘制成图乙。实验三：将2.4g镁粉、28g铁粉和一定质量的氯化钠混合，放置于加入100mL水的隔热容器中，不断搅拌，测得容器内的温度变化（升高）最大值。改变氯化钠质量多次进行实验并将实验数据绘制成图丙。（3）实验三中，没必要进行NaCl质量大于7.31g的实验，其原因是。A.加入更多的NaCl不再改变反应快慢B.加入NaCl会使反应变慢C.水已沸腾，不会再有温度变化D.需要加入更多的铁粉来提高温度（4）如果在实验三中加入了3.66gNaCl，容器内的最高温度最接近。（5）根据图乙和图丙，在设计无焰食品加热器发热包时，如果所用镁粉的质量为2.4g，则取7.31gNaCl和g铁粉时，使用时加入，才能做到升温（加热）效果最好。14．（2026•青岛自主招生）在“铁钉与硫酸铜溶液反应”的分组实验中，铁钉的表面还会出现黑色物质，且溶液很难在短时间内变为浅绿色，小组同学决定对上述异常现象的出现展开探究。【查阅资料】Cu2+易水解生成氢氧化铜[Cu（OH）2]，新生成的氢氧化铜极不稳定易分解。活动一：验证黑色物质的成分（1）刮取铁钉表面黑色物质于试管中，加入足量稀硫酸，观察到（填现象），证明黑色物质是氧化铜。活动二：探究黑色物质的生成【提出猜想】猜想Ⅰ：置换出的铜被氧气氧化；猜想Ⅱ：新生成的氢氧化铜分解。【进行实验】（2）称取3g无水硫酸铜固体5份，分别加入不同质量的水溶解，放入打磨好的光亮铁钉。待3分钟后观察现象，实验数据和现象记录如下表。硫酸铜与水的质量比3：203：403：603：803：100析出固体的颜色亮红色红色暗红色暗黑色暗黑色①由实验数据可知，当时，越易出现黑色物质。②将实验中表面出现亮红色物质的铁钉取出，用蒸馏水洗净后置于空气中。一段时间后，观察到颜色无明显变化。结论：猜想（选填“Ⅰ”或“Ⅱ”）错误。活动三：探究影响反应快慢的因素取等体积等浓度的氯化铜溶液和硫酸铜溶液若干份，分别放入打磨好的光亮铁钉，记录溶液变为浅绿色所需时间，实验方案的设计和数据的记录如下表。实验编号选用试剂其他操作析出固体的颜色变化时间①氯化铜溶液无红色49s②硫酸铜溶液无红色（带有少量黑色）153s③硫酸铜溶液红色58s④硫酸铜溶液加热溶液至接近沸腾红色32s（3）实验①中发生反应的化学方程式为，属于（填基本反应类型）。（4）对比实验②和④，可以得出的结论是。（5）由实验①～③可知，氯离子的存在会加快反应速率，则③的操作是。（6）为避免“铁钉与硫酸铜溶液反应”出现异常现象，你的建议是。（至少两条）15．（2026•南关区校级模拟）暖宝宝是冬季常用的取暖用品，其发热原理与铁的氧化反应密切相关。某化学兴趣小组对暖宝宝的发热机制及影响发热效果的因素展开探究。【搜集资料】暖宝宝的主要成分包括铁粉、活性炭、食盐、蛭石（起到保温、隔热、储热的作用）和水。铁粉在空气中发生缓慢氧化反应放出热量，该反应的化学方程式为：4Fe+3O2+xH2O═2Fe2O3•xH2O。【活动一】探究暖宝宝发热与氧气的关系。小组设计如下实验：实验组暖宝宝处理方式初始温度℃30min后温度℃A敞口放置2058B密封于真空袋中2021（1）对比A、B组实验现象，可得出的结论是：暖宝宝发热需要参与。（2）实验中使用真空袋的目的是。【活动二】探究影响暖宝宝发热速率的因素小组选取不同纯度的铁粉（90%、95%、98%）和不同含水量的样品（5%、10%、15%），在相同环境下进行实验，记录10min内的温度变化，数据如下：表1：铁粉纯度对发热速率的影响（含水量10%）铁粉纯度0min温度℃10min温度℃90%204295%205198%2059表2：含水量对发热速率的影响（铁粉纯度95%）含水量0min温度/℃10min温度℃5%203510%205115%2045（3）分析表1数据，可得出的结论是。（4）分析表2数据，分析含水量10%～15%时，温度下降的原因。（5）活性炭在暖宝宝中除了吸附O2和（写化学式），还能作导电介质，形成原电池，加快铁的氧化。【拓展探究】（6）暖宝宝使用后，剩余固体的主要成分可能有（填写一种物质名称）、未反应的铁粉等。请设计实验检验剩余固体中是否含有铁粉——实验方案：，则证明含有铁粉。16．（2026•广陵区校级一模）某实验小组设计如下实验对过氧化氢分解进行探究。（1）探究影响H2O2分解速率的因素①对比实验，探究H2O2浓度对H2O2分解速率的影响。②对比实验甲和丙，探究对H2O2分解速率的影响。③实验丁中反应的化学方程式是。④利用图1装置完成实验甲、丁、戊，测得反应过程中锥形瓶内气体压强随时间的变化曲线如图2所示，推测实验甲对应的是（填a、b或c），能证明H2O2溶液浓度对H2O2分解反应速率有影响的证据是。（2）探究硫酸铜中影响H2O2分解速率的粒子①硫酸铜等物质对H2O2的分解也具有催化作用。实验小组同学猜想硫酸铜中影响H2O2分解速率的粒子，可能是Cu2+，也可能是（填离子符号）。②实验小组同学进行如下实验：实验a和b中试管内都几乎看不到气泡，插入试管的带火星木条都不复燃。实验c中试管内有很多气泡，插入试管的带火星木条复燃。由此可推知，硫酸铜中影响H2O2分解速率的粒子是。③关于催化剂，以下说法正确的是。a.一个化学反应只能有一种催化剂b.催化剂在化工生产中具有重要作用，大多数化工生产都有催化剂参与c.使用高效率的催化剂，可提高生成物的质量（3）探究pH对H2O2分解速率的影响常温下，取4%的H2O2溶液，研究pH对H2O2分解所得溶液中溶氧量的影响，测定结果如图所示。由图可知：过氧化氢溶液呈（填“酸性”“中性”或“碱性”）；溶氧量随pH变化的趋势是。17．（2026•凉州区校级一模）某学习小组对铁的锈蚀开展探究活动。任务1：探究不同离子对铁钉锈蚀速率的影响【查阅资料】铁钉生锈过程中，铁会与氧气、水共同作用，化合生成羟基氧化铁（FeOOH）。为探究NO3-和Cl﹣对铁钉锈蚀速率的影响，同学们设计了如图所示的实验装置。将两根相同的光亮铁钉分别浸入等体积的NaNO3（1）由曲线可知，铁钉在两种溶液中锈蚀时，氧气浓度均下降，且下降速率先快后慢。速率变慢的可能原因是（写出一点即可）。（2）对比两条曲线可知，在相同时间内，NaCl溶液中氧气浓度下降更快，原因是。任务2：探究出土铁器文物的保护方法【查阅资料】铁在含Cl﹣环境中锈蚀时，锈层中可能生成FeOCl（氯氧化铁）。FeOCl结构疏松，并能持续释放出Cl﹣，导致内部铁不断被腐蚀。通过用NaOH溶液处理，可将FeOCl转化为结构更稳定的FeOOH，从而阻止Cl﹣的持续破坏。同学们取两份相同质量的、模拟含FeOCl的锈蚀样品，进行如下处理并观察现象：甲：不做处理，直接放入3%NaCl溶液中。一段时间后，取少量溶液检测，发现其中Cl﹣浓度显著高于初始值。乙：用NaOH溶液浸泡处理24小时后洗净，再放入等量同浓度的NaCl溶液中。相同时间后检测，溶液中Cl﹣浓度与初始值相比几乎不变。（3）甲组溶液中Cl﹣浓度升高，原因是。（4）乙组溶液中Cl﹣浓度几乎不变，结合资料分析，原因是。（5）基于上述实验，对于在潮湿海边（含Cl﹣环境）出土的古代铁器，修复时建议先用溶液处理，以除去锈层中可溶性Cl﹣，形成稳定保护层。任务3：探究环境因素对铁质文物腐蚀的影响为制定铁质文物的保存方案，小组同学查阅资料得知：腐蚀速率与水体溶解氧、pH等环境因素密切相关。他们利用传感器监测了在不同条件下铁片的腐蚀速率（数据如表所示，温度相同）。实验编号溶解氧（mL•L）pH腐蚀速率（mm/年）①670.15②630.85③2070.05（6）对比实验①和②可知，当溶解氧相同时，pH降低会使腐蚀速率显著增大，原因是；对比实验①和③可知，当pH均为7时，溶解氧由6mL•L﹣1增至20mL•L，腐蚀速率反而下降。可能的原因是。18．（2026•市中区一模）如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），化学小组的同学利用其进行下列化学实验。请根据题目要求，回答下列问题：（1）第一组同学以锌粒和稀硫酸为原料制备并收集一瓶干燥的氢气。①收集氢气时，应选择的仪器为（填写仪器序号字母），选择该装置的理由是。②上述方法制取氢气的化学方程式为。（2）第二组同学以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂）在实验室中制取氧气，并对某有机物CxHyOz的组成进行探究，所选仪器按“B→C1→A→C2→D→G”的顺序连接（C1、C2为浓硫酸洗气瓶），实验前检查装置气密性。使5.8g该有机物在氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据（设发生的化学反应都充分反应）。反应后测得装置C1质量增加1.8g，装置C2质量增加5.4g，装置D质量增加13.2g。①上述实验装置中，装置D的作用是。②通过分析计算可得，此5.8g有机物中氧元素的质量分数为（精确至0.1%），一个该有机物分子中碳原子、氢原子、氧原子的个数比为（填最简整数比）。③如果没有连接装置C1，则计算出的碳元素的质量（填“偏大”“偏小”“不受影响”之一）。（3）第三组同学用图甲所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜羊肝块作催化剂，分别加入10mL相同溶质质量分数的过氧化氢溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图乙中曲线a、b所示。①结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是（填“土豆块”或“羊肝块”）。②从曲线a、b的变化可以看出，过氧化氢分解的反应是（填“放热”或“吸热”）反应。③曲线a、b最终达到相同的压强，说明。④上述探究活动中，用到的实验设计方法有。19．（2026春•启东市月考）改变条件，调控化学反应速率具有重要的研究价值。（1）学习小组在实验室按如图1验证MnO2能改变过氧化氢分解制取氧气的反应速率。①实验室应用（填“广口瓶”或“细口瓶”）存放5%的H2O2溶液。②Ⅱ中取用MnO2的仪器名称为。③实验过程发现I中带火星木条不复燃，Ⅲ中带火星的木条复燃。I中带火星木条不复燃的原因可能是。④MnO2催化过氧化氢分解的过程是MnO2先与过氧化氢反应生成中间产物锰酸（H2MnO4），锰酸不稳定，分解生成O2、H2O和MnO2。写出锰酸分解的化学方程式：。⑤查阅资料，发现FeCl3也能催化过氧化氢的分解反应，学习小组在两份10mL5%的双氧水中分别加入等质量的MnO2和FeCl3粉末。检测到氧气的体积分数随时间变化如图2所示。两个反应完全后，最终收集到氧气体积相同的原因是。（2）肉类食品中微生物的呼吸作用会使肉类逐渐变质，生活中通过调控包装袋中N2、O2和X气体的浓度来达到保鲜的目的。①肉类食品为人体提供的主要营养物质是（填字母）。A．糖类B．蛋白质C．维生素②抽取少量包装袋中的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，说明X是。③某肉类食品包装袋内O2和X气体的浓度随时间变化如图3所示。从40h之后O2和X气体浓度变化都趋于平缓的原因是。（3）资料显示纳米氧化锌比普通氧化锌具有更高的比表面积，反应活性更大。为验证该结论，设计如下实验方案：取等质量的纳米氧化锌和普通氧化锌于烧杯中，，以相同速率搅拌，。（将实验方案补充完整，可供选择的试剂有：10%稀硫酸、10%硫酸铜溶液）20．（2026春•中山市月考）“暖身贴”的发热包可持续发热，常用于身体局部热敷。兴趣小组对发热包的成分及发热原理进行了探究。【查阅资料】发热包中含有铁粉、活性炭、氯化钠等物质。（1）探究发热包中的成分【实施实验】取未使用的发热包，进行实验。实验操作现象结论打开发热包，取少量粉末于试管中，加入足量，振荡。黑色粉末部分消失，产生气泡，溶液变成色。发热包中含有铁粉【实验分析】写出发生反应的化学方程式。（2）探究发热包的发热原理【提出问题】兴趣小组在使用后的“暖身贴”发热包中发现了红棕色粉末。由此提出，发热包的发热原理是否与铁生锈的原理相同？【作出猜想】猜想1：相同猜想2：不相同【设计实验】设计装置如图1所示。检查装置气密性后，打开未使用的发热包，将发热包内的粉末加入三颈烧瓶内，注射器内加入少量蒸馏水。【收集证据】兴趣小组按如表的顺序依次完成实验，传感器检测O2体积分数及温度变化如图2所示，填写表格。顺序实验步骤实验证据Ⅰ打开a、b气管，向烧瓶内迅速充满干燥的空气，关闭a、b气管，静置至1000s。黑色粉末不变色，O2体积分数不变，温度不变。Ⅱ打开a、b气管，向烧瓶内迅速充满干燥的CO2，关闭a、b气管，静置至2000s。黑色粉末色，O2体积分数变小，温度不变。Ⅲ打开a、b气管，向烧瓶内迅速充满干燥的O2，关闭a、b气管，静置至3000s。黑色粉末不变色，O2体积分数，温度不变。Ⅳ推动注射器，向烧瓶内注入蒸馏水，静置至4000s。黑色粉末变红色，O2体积分数变小，温度。【结论与交流】猜想1成立。“暖身贴”发热是颗粒微小的铁粉与发生缓慢氧化。根据这一反应，铁粉在食品包装中还可用作剂。

2026年初三化学总复习4月模拟考必刷题——解答一．科学探究题（共20小题）1．（2026•连州市模拟）含硫燃料燃烧产生的SO2是形成酸雨的主要污染物。兴趣小组的同学们为了解酸雨的成因及其治理措施，在化学实验室进行了“酸雨模拟”实验。探究一二氧化硫转化成酸雨中硫酸的路径查阅资料得知，有可能有以下两种路径：（1）写出SO2遇水发生反应的化学方程式SO2+H2O＝H2SO3。（2）化学上有一种见解，认为含氧酸的通式可以写成（HO）mROn，如果元素R相同，则n值越大，越容易电离出H+。由此可推酸性H2SO4＞H2SO3（填“＜”、“＝”或“＞”）。探究二模拟酸雨形成的实验步骤如下：ⅰ．检查装置气密性，装入试剂：ⅱ．打开装置1的活塞，将生成的SO2通入装置2，并打开装置2磁力搅拌器进行搅拌，使反应物混合均匀，进行实验；ⅲ．待pH稳定后，打开装置3的活塞，将生成的SO2通入装置2；ⅳ．继续向上述反应后的装置2溶液中用注射器注入5mL30%过氧化氢溶液（效果相当于O3）。实验结果如题2图所示。（3）装置1中用亚硫酸钠（Na2SO3）与浓硫酸反应，除了生成Na2SO4、SO2外，还生成另一种氧化物是H2O。（填化学式）（4）实验室用图1中装置3制氧气，此装置用分液漏斗的优点是可以控制反应速率，烧瓶中的黑色固体是MnO2。（填化学式）（5）气球的作用平衡装置内外的气压。（写一点）（6）从题2图可推知，形成酸雨可能的路径是b（填“a”或“b”），依据是通入氧气时溶液pH变化不大，加入过氧化氢溶液（强氧化剂）时溶液pH明显降低，说明亚硫酸转化为硫酸的主要路径是被强氧化剂氧化，而非被氧气直接氧化。【拓展】（7）碳酸钙、碱石灰等作为吸收剂可以对燃煤烟气进行脱硫处理。利用数字化实验可以测定燃煤烟气中SO2含量，数据如题3图，吸收效果最好的是碱石灰。【分析】（1）二氧化硫与水反应生成亚硫酸。（2）根据提供信息可以进行相关方面的判断。（3）根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变。（4）根据提供信息可以进行相关方面的判断。（5）根据提供信息可以进行相关方面的判断。（6）根据提供信息可以进行相关方面的判断。（7）根据提供信息可以进行相关方面的判断【解答】解：（1）二氧化硫与水反应生成亚硫酸，反应方程式为SO2+H2O＝H2SO3。（2）含氧酸通式为（HO）mROn，R相同时，n值越大，酸性越强。H2SO4可写成（OH）2RO2，n＝2；H2SO3可写成（OH）2RO1，n＝1。因此酸性：H2SO4＞H2SO3。（3）亚硫酸钠（Na2SO3）与浓硫酸（H2SO4）反应生成Na2SO4、SO2外，还生成另一种氧化物，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，生成的另一种氧化物为H2O。（4）可以通过控制活塞控制液体的滴加速度，从而控制反应速率；装置3为固液不加热型发生装置，用于制氧气时，常用过氧化氢溶液和二氧化锰，因此烧瓶中的黑色固体是MnO2。（5）装置中的气球可以平衡装置内外的气压，防止反应过程中装置内压强过大导致仪器炸裂。（6）路径为b，依据：通入氧气时，溶液pH仅从3.73略微下降，变化不明显；而加入过氧化氢溶液（强氧化剂，模拟O3）时，溶液pH从3.67显著下降至3.15，说明亚硫酸转化为硫酸的主要方式是被强氧化剂氧化，而非被氧气直接氧化。（7）从题3图可知，原煤燃烧时SO2含量最高；原煤/碳酸钙燃烧时SO2含量有所降低；原煤/碱石灰燃烧时SO2含量最低，且下降最快，说明碱石灰的吸收效果最好。故答案为：（1）SO2+H2O＝H2SO3。（2）＞。（3）H2O。（4）可以控制反应速率MnO2。（5）平衡装置内外的气压。（6）b；通入氧气时溶液pH变化不大，加入过氧化氢溶液（强氧化剂）时溶液pH明显降低，说明亚硫酸转化为硫酸的主要路径是被强氧化剂氧化，而非被氧气直接氧化。（7）碱石灰。【点评】本题主要考查影响反应速率的因素、质量守恒定律、化学与环境保护等方面的知识，根据教材内容及其所学知识进行分析、解答即可。2．（2026•翁牛特旗模拟）铁在生产、生活中应用广泛。同学们在老师的指导下对铁进行了以下研究。活动一：识铁（1）小组同学通过如图所示实验认识铁的性质：甲乙丙①在实验甲中，观察到蜡片熔化，说明铁具有的物理性质是导热性。②实验乙和丙均为铁丝在氧气中燃烧的实验。图丙是图乙的改进实验，瓶中放了充足的过氧化氢溶液和二氧化锰，请分析说明改进后的优点过氧化氢分解持续产生氧气，使铁丝燃烧更充分（写一条即可）。（2）如图，将金属X插入烧杯内的溶液中，观察到溶液颜色变蓝后取出X向烧杯内再加入一定量的铁粉，振荡后溶液蓝色逐渐消失。①金属X是铜。②实验结束后，烧杯内的溶液的质量减少（填“减少”或“增大”或“不变”）。活动二；护铁为研究生铁锅锈蚀程度与哪些因素相关，同学们进行相关调查，部分数据如下空气湿度与锈蚀的关系海拔高度与锈蚀的关系地区空气湿度锈蚀程度地区海拔高度锈蚀程度长春54.80%4昆明1890m4兰州63.60%5成都600m7广州84.85%8上海4m8锈蚀程度由1到10，逐渐增强（3）结合铁生锈条件，分析上表，简述锈蚀程度差异原因铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触，从空气湿度与锈蚀的关系看，在其他条件相同时，空气湿度越大，锈蚀程度越强，如广州空气湿度最大，锈蚀程度最高；从海拔高度与锈蚀的关系看，在其他条件相同时，海拔高度越低，锈蚀程度越强，如上海海拔最低，锈蚀程度最高（答案不唯一）。活动三：炼铁（4）科研人员提出一种回收赤泥（含Fe2O3）炼铁的新方法，发生反应的化学方程式：3H2+Fe2O3一定条件3H2O+2Fe，此反应属于置换反应（填基本【分析】（1）①根据铁的物理性质来分析；②根据装置的特点来分析；（2）①根据溶液的颜色以及金属的活动性强弱来分析；②根据化学方程式来分析；（3）根据表格中的信息来分析；（4）根据化学反应的特点来分析。【解答】解：（1）①加热铁片时热量通过铁片传递到蜡片，使蜡片熔化，说明铁具有的物理性质是导热性；②过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，可持续为铁丝燃烧提供氧气，则改进后的优点是过氧化氢分解持续产生氧气，使铁丝燃烧更充分；（2）①将金属X插入烧杯内的溶液中，观察到溶液颜色变蓝，铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，硝酸铜溶液呈蓝色，则金属X为铜；②由上述分析可知，金属X为铜，铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，观察到溶液颜色变蓝后取出金属铜，向烧杯内再加入一定量的铁粉，根据金属活动性铁＞铜＞银，若硝酸银有剩余，铁先与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，硝酸银完全反应后，铁再与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，振荡后溶液蓝色逐渐消失，说明硝酸铜完全反应，根据化学方程式Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag、Fe+2AgNO3＝Fe（NO3）2+2Ag、Fe+Cu（NO3）2＝Fe（NO3）2+Cu，每64份质量的铜置换出216份质量的银，每56份质量的铁置换出216份质量的银，每56份质量的铁置换出64份质量的铜，均会导致反应后溶液质量减少，故实验结束后，烧杯内的溶液的质量减少；（3）铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触，从空气湿度与锈蚀的关系看，在其他条件相同时，空气湿度越大，锈蚀程度越强，如广州空气湿度最大，锈蚀程度最高；从海拔高度与锈蚀的关系看，在其他条件相同时，海拔高度越低，锈蚀程度越强，如上海海拔最低，锈蚀程度最高；（4）3H2+Fe2O3一定条件3H2O+2Fe故答案为：（1）①导热性；②过氧化氢分解持续产生氧气，使铁丝燃烧更充分；（2）①铜；②减少；（3）铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触，从空气湿度与锈蚀的关系看，在其他条件相同时，空气湿度越大，锈蚀程度越强，如广州空气湿度最大，锈蚀程度最高；从海拔高度与锈蚀的关系看，在其他条件相同时，海拔高度越低，锈蚀程度越强，如上海海拔最低，锈蚀程度最高（答案不唯一）；（4）置换反应。【点评】本题难度不大，掌握氧气的实验室制取方法、金属的活动性顺序、铁锈蚀条件的探究方法、基本反应类型的判断方法是解题的关键。3．（2026•镇江模拟）我国碳酸盐岩储层具有丰富的油气资源，油气的高效开采是目前研究重点。Ⅰ．石油开采。（1）酸化压裂驱油。向碳酸盐岩储层中注入稀盐酸，能把岩层中的矿物质溶解或冲刷掉，形成有利的石油流动通道。稀盐酸与石灰石反应的化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。【问题】稀硫酸能否代替稀盐酸用于酸化压裂驱油？【资料】稀硫酸与CaCO3反应生成微溶的CaSO4，会逐渐在CaCO3表面沉积成膜，阻碍反应持续进行。膜的形成主要受搅拌速率和硫酸浓度的影响。【实验】实验装置气密性良好如图1，电磁搅拌器可以提供不同的搅拌速率。（2）实验①：锥形瓶中分别放5g粗颗粒石灰石，加入10mL3%的稀硫酸，在不同的搅拌速率下进行实验。锥形瓶内压强变化如图2。实验②：锥形瓶中分别放5g粗颗粒石灰石，加入10mL不同浓度的稀硫酸，在高转速下进行实验。锥形瓶内压强变化如图3。由以上实验可知，使稀硫酸与粗颗粒石灰石持续反应的措施为：①提高搅拌速率（或高转速搅拌）；②使用较低浓度的稀硫酸。【结论】在实际操作中，选择使用稀盐酸还是稀硫酸驱油，取决于具体的应用场景。（3）CO2增压驱油。向储油层注入CO2可以增大（填“增大”或“减小”）油层中的压强，使石油顺利流出。处于碳酸盐岩层缝隙中的石油流通不畅，需要向岩层中注入稀盐酸，提高石油流通能力，其原因为：①稀盐酸能溶解阻碍石油流动的石灰石；②反应生成的二氧化碳可进一步增大油层压强，促进石油流出。Ⅱ．石油输送。（4）输油钢铁管道易被腐蚀，写一种有利于减缓管道腐蚀的具体做法在管道表面刷防锈漆或涂油或镀耐腐蚀金属层等（答案不唯一）。【分析】（1）石灰石主要成分为碳酸钙，与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；（2）根据图2和图3分析；（3）注入CO2会增加油层内气体量，使压强增大；稀盐酸和石灰石反应除了溶解阻碍石油流动的石灰石，还会生成二氧化碳，进一步提升油层压强，帮助石油流出；（4）根据铁生锈条件分析。【解答】解：（1）石灰石主要成分为碳酸钙，与稀盐酸发生复分解反应，生成可溶氯化钙、水和二氧化碳，方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。故答案为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；（2）由图2可知，其他条件一致时，搅拌速率越高，瓶内压强越大，说明生成二氧化碳更多，反应更持续；由图3可知，高转速下，稀硫酸浓度越低，瓶内压强越大，反应越充分，因此两种措施可保证反应持续进行。故答案为：提高搅拌速率（或高转速搅拌）；使用较低浓度的稀硫酸；（3）注入CO2会增加油层内气体量，使压强增大；稀盐酸和石灰石反应除了溶解阻碍石油流动的石灰石，还会生成二氧化碳，进一步提升油层压强，帮助石油流出。故答案为：增大；反应生成的二氧化碳可进一步增大油层压强，促进石油流出；（4）钢铁腐蚀需要同时接触氧气和水，刷防锈漆可隔绝钢铁与氧气、水的接触，从而减缓腐蚀。故答案为：在管道表面刷防锈漆或涂油或镀耐腐蚀金属层等（答案不唯一）。【点评】掌握盐酸与碳酸钙的化学方程式、根据图像分析反应速率的影响因素以及控制变量法、防锈原理是解答本题的关键。4．（2026•烟台一模）中华优秀传统文化中蕴含着许多化学知识。（1）我国某些地方有“六月六，吃伏羊火锅”的习俗，瘦羊肉富含的营养素是蛋白质。（2）煮羊肉时散发诱人的清香，从微观的角度解释“散发诱人的清香”的原因是分子在不断地运动。（3）煮羊肉要加食盐作调味品。明代著作《天工开物》对“海水盐”有此记载：“凡海水自具咸质”“凡煎盐锅古渭之“牢盆”……用铁者以铁打成叶片……其下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盘……火燃釜底，滚沸延及成盐”。①“凡海水自具咸质”，“咸质”的主要成分氯化钠是由Na+和Cl﹣（填符号）微粒构成的。②“以铁打成叶片”，铁能被打成铁片是因为铁具有良好的延展性。铁元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示。下列说法错误的是C。A.铁元素在元素周期表中位于第四周期B.x＝14C.1个铁原子的质量为55.85gD.Fe3O4⇌Fe⇌FeSO4的转化均能一步实现③“共煎此盘”时，需要不断往灶底通风，使火更旺，原因是提供充足的氧气，使燃料燃烧更旺。④“滚沸延及成盐”是指盐水沸腾直至固体析出，此过程相当于化学实验中蒸发结晶（或蒸发）操作。（4）铜锅外表面常附有一层铜绿，主要成分为Cu2（OH）2CO3。同学们猜想：引起金属铜锈蚀的因素除有氧气和水外，还应该有二氧化碳。为证明“铜生锈要有二氧化碳”，需要设计并进行验证的实验是B（填字母序号）。A.甲和乙B.甲和丁C.乙和丙D.丙和丁【分析】（1）根据常见的食品中含有的营养素分析回答；（2）根据分子在不断地运动分析；（3）①氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；②根据金属具有良好的延展性分析；根据铁元素周期表信息和原子结构示意图分析；③根据促进燃料燃烧措施分析；④根据蒸发结晶（或蒸发）原理分析；（4）要证明铜生锈需要二氧化碳，根据控制变量法，需要设计一组对比实验。【解答】解：（1）瘦羊肉富含的营养素是蛋白质（肉类、蛋类、奶类等食物中富含蛋白质）。故答案为：蛋白质；（2）从微观角度，“散发诱人的清香”是因为分子在不断地运动，羊肉中的香味分子不断运动，扩散到空气中，被人闻到。故答案为：分子在不断地运动；（3）①氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。故答案为：Na+和Cl﹣；②铁能被打成铁片，是因为铁具有良好的延展性。根据铁元素周期表信息和原子结构示意图分析选项：A、铁原子核外有4个电子层，位于第四周期，故正确；B、原子中质子数＝核外电子数，26＝2+8+x+2，解得x＝14，故正确；C、元素周期表中55.85是铁的相对原子质量，不是1个铁原子的实际质量（实际质量远小于55.85g），故错误；D、Fe3O4与一氧化碳（氢气、碳）高温反应可一步生成Fe，Fe与稀硫酸反应可一步生成FeSO4，Fe在氧气中燃烧可一步生成Fe3O4，FeSO4与锌等反应可一步生成Fe，转化均能一步实现，故正确。故选：C。故答案为：延展性；C；③往灶底通风使火更旺，原因是通风提供了充足的氧气（空气），促进燃料充分燃烧。故答案为：提供充足的氧气，使燃料燃烧更旺；④“滚沸延及成盐”是通过加热蒸发水分得到盐，相当于化学实验中的蒸发结晶（或蒸发）操作。故答案为：蒸发结晶（或蒸发）；（4）要证明铜生锈需要二氧化碳，根据控制变量法，需要设计一组对比实验：一组：铜片与氧气、水、二氧化碳同时接触（铜会生锈）另一组：铜片与氧气、水接触，无二氧化碳（铜不生锈）通过这两组的对比，就能证明二氧化碳是铜生锈的必要条件。故选：B。【点评】加强对化学基础知识的掌握是正确解答本题的关键。5．（2026•滨湖区一模）某化学小组对钢铁腐蚀速率的影响因素进行实验研究。（1）钢铁的锈蚀是铁与氧气、水等物质接触而作用的过程。（2）该兴趣小组用如图装置进行实验，每组实验加入铁炭总质量为24g，食盐水体积为7.5mL，恰好能将固体润湿，测得的数据见下表。①表中的示数差3cm是指反应结束温度恢复到室温后U形管左侧（填“左侧”或“右侧”）液面比另一侧高出3cm。实验序号铁炭质量比食盐水浓度示数差3cm所用时间I2：126%90秒Ⅱ4：126%170秒Ⅲ6：126%190秒Ⅳ2：113%140秒Ⅴ2：16.5%140秒②通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，可以得到的结论是食盐水浓度相同时，铁炭质量比越小，钢铁腐蚀速率越快；③通过实验Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ，可以得到的启示是铁炭质量比相同时，食盐水浓度下降到一定值时，不影响钢铁腐蚀速率。（3）铁制品生锈是一个复杂的过程，铁在潮湿的空气中先被氧化转变成Fe（OH）3，Fe（OH）3在空气中风化失水后变成不同的铁锈。现取Fe（OH）3粉末21.4g，失水后得到19.6g铁锈，则该铁锈的化学式是B（填字母序号）。A．Fe2O3•3H2OB．Fe2O3•2H2OC．Fe2O3•H2OD．Fe2O3（4）生活中防止铁制品生锈的措施有刷漆（答案不唯一）（任写一条即可）。【分析】（1）根据铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果来分析解答；（2）①根据铁生锈消耗装置内的氧气，气体减少，压强减小，小于外界大气压来分析解答；②根据实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中铁炭质量比不同，食盐水浓度相同，铁炭质量比越大，示数差3cm所用时间越长来分析解答；③根据实验I、Ⅳ、V中食盐水浓度不同，铁炭质量比相同，食盐水浓度在26%时示数差3cm所用时间为90秒，食盐水浓度在13%、6.5%时示数差3cm所用时间均为140秒来分析解答；（3）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，再结合题中数据来分析解答；（4）根据防止铁制品生锈的措施来分析解答。【解答】解：（1）铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果；（2）①铁生锈消耗装置内的氧气，气体减少，压强减小，小于外界大气压，因此连接集气瓶的U形管左侧液面上升，故表中的示数差3cm是指反应结束温度恢复到室温后U形管左侧液面比另一侧高出3cm；②根据表中信息可知，实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中铁炭质量比不同，食盐水浓度相同，铁炭质量比越大，示数差3cm所用时间越长，由此可得出的结论是食盐水浓度相同时，铁炭质量比越小，钢铁腐蚀速率越快；③根据表中信息可知，实验I、Ⅳ、V中食盐水浓度不同，铁炭质量比相同，食盐水浓度在26%时示数差3cm所用时间为90秒，食盐水浓度在13%、6.5%时示数差3cm所用时间均为140秒，由此可得到的启示是铁炭质量比相同时，食盐水浓度下降到一定值时，不影响钢铁腐蚀速率；（3）取Fe（OH）3粉末21.4g，失水后得到19.6g铁锈，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则Fe（OH）3中铁元素的质量等于铁锈中铁元素的质量，即21.4g×5656+(16+1)+3×100%＝11.2g，19.6gFe2O3•3H2O中铁元素的质量为19.6g×56×256×2+16×3+(1×2+16)×3×100%≈10.3g≠11.2g，19.6gFe2O3•2H2O中铁元素的质量为19.6g×56×256×2+16×5+1×4×100%＝11.2g，19.6gFe2O3•H2O中铁元素的质量为19.6g×56×256×2+16×4+1×2×100%≈12.3g≠11.2g，19.6gFe2O3中铁元素的质量为19.6g×56×256×2+16×3×100%＝（4）隔绝氧气和水，能防止铁生锈，则生活中防止铁制品生锈的措施有刷漆、涂油、镀一层金属等。故答案为：（1）氧气；（2）①左侧；②食盐水浓度相同时，铁炭质量比越小，钢铁腐蚀速率越快；③铁炭质量比相同时，食盐水浓度下降到一定值时，不影响钢铁腐蚀速率；（3）B；（4）刷漆（答案不唯一）。【点评】本题主要考查金属锈蚀条件的探究等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。6．（2026•安徽模拟）“鱼浮灵”是水产养殖中常见的速效增氧剂，主要成分是过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2），遇水分解为Na2CO3和H2O2，能快速增加水体中溶解氧。学习小组对增氧原理进行探究。已知：溶解氧是指水溶液中溶解O2的浓度，单位mg•L﹣1，可用溶解氧传感器测定。碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳。【猜想】“鱼浮灵”溶于水后，能快速增加水体中溶解氧的物质是什么？（1）猜想一：Na2CO3溶液。猜想二：H2O2溶液猜想三：Na2CO3溶液和H2O2溶液共同作用。【实验】（2）配制一定质量分数的过碳酸钠溶液，测定其pH。取一定量的过碳酸钠溶液于试管中，然后向溶液中加入少量二氧化锰，伸入带火星的木条，观察到带火星的木条复燃，说明产生的气体是氧气。反应后将混合物过滤，向滤液中加足量盐酸，有无色气体产生。（3）室温下，测得过碳酸钠溶液的pH＝10.5，说明其溶液呈碱性；过碳酸钠溶液中加入二氧化锰后产生氧气的化学方程式为2H2O（4）下列操作会导致所配过碳酸钠溶液浓度偏高的是C（填字母）。A．用托盘天平称过碳酸钠时，砝码放在左盘B．转移过碳酸钠时，纸上有少量残留C．用量筒量取水时，俯视液面D．配好溶液装入试剂瓶时，有少量洒出室温下，在相同时间内用溶解氧传感器测量80mL的下列试剂，测得如表数据。实验序号ⅰⅱⅲⅳ测量试剂水4%Na2CO3溶液4%H2O2溶液4%H2O2溶液+2gNa2CO3溶解氧/mg•L﹣14.64.46.59.1【结论】（5）由上述实验可知猜想三（填“一”、“二”或“三”）成立。【反思】已知：在一定pH范围内，pH越大的溶液中的H2O2越易分解，溶解氧越大。（6）请设计实验方案验证溶液pH对H2O2分解的影响：室温下，各取80mL4%的H2O2溶液于两只烧杯中，向烧杯中分别加入2gNaCl和2gNaOH固体溶解，冷却至室温，在相同时间内用溶解氧传感器测定烧杯中溶液的溶解氧（实验中必须使用的试剂：NaCl、NaOH）。（7）过碳酸钠可以速效增氧的原理是过碳酸钠溶于水呈碱性，能够促进过氧化氢分解。【分析】（1）根据提供信息可以进行合理猜想；（2）H2O2在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，氧气能使带火星的木条复燃；（3）pH＞7溶液显碱性；（4）根据提供信息可以进行相关方面的判断；（5）根据提供信息可以进行相关方面的判断；（6）对比实验要确定好常量和变量；（7）根据提供信息可以进行相关方面的判断。【解答】解：（1）过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2），遇水分解为Na2CO3和H2O2，猜想三为Na2CO3溶液和H2O2溶液共同作用，猜想二：H2O2溶液，因此猜想一为：Na2CO3溶液；（2）H2O2在二氧化锰催化下分解生成氧气，氧气能使带火星的木条复燃，因此观察到的现象是：带火星的木条复燃；（3）pH＞7溶液显碱性，过碳酸钠溶液pH＝10.5＞7，故显碱性；该反应是过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成氧气和水，反应的化学方程式为：2H（4）溶质质量分数偏高说明溶质偏多或溶剂偏少；A、砝码放左盘，会导致称得溶质质量偏小，浓度偏低，故选项错误；B、溶质残留，溶质质量偏小，浓度偏低，故选项错误；C、量水时俯视读数，实际量取的水体积偏小，浓度偏高，故选项正确；D、配好的溶液洒出，溶液具有均一性，浓度不变，故选项错误；（5）由表格数据可知：水溶解氧4.6、单独Na2CO3溶液溶解氧4.4、单独H2O2溶液溶解氧6.5、Na2CO3和H2O2混合液溶解氧9.1，混合液溶解氧最大，说明Na2CO3和H2O2协同增氧，故猜想三正确；（6）验证pH对H2O2分解影响，需控制单一变量（只有pH不同），其他条件相同，室温下，各取80mL4%的H2O2溶液于两只烧杯中，向烧杯中分别加入2gNaCl和2gNaOH固体溶解，冷却至室温，在相同时间内用溶解氧传感器测定烧杯中溶液的溶解氧；（7）结合实验结论，过碳酸钠溶于水生成碳酸钠和过氧化氢，碳酸钠水解使溶液呈碱性，从而促进过氧化氢分解，快速产生氧气，因此可以速效增氧。故答案为：（1）Na2CO3溶液。（2）带火星的木条复燃。（3）碱；2H（4）C。（5）三。（6）室温下，各取80mL4%的H2O2溶液于两只烧杯中，向烧杯中分别加入2gNaCl和2gNaOH固体溶解，冷却至室温，在相同时间内用溶解氧传感器测定烧杯中溶液的溶解氧。（7）过碳酸钠溶于水呈碱性，能够促进过氧化氢分解。【点评】本题主要考查实验探究物质的性质或变化规律等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。7．（2026•宜兴市一模）兴趣小组设计一体化装置（如图）探究铁生锈的条件，其中①②③④为钢丝棉，①②分别用食盐水和水浸泡湿润，③为干燥的钢丝棉。装置组装后，开启恒温加热杯垫，加热并维持水温在85℃，打开分液漏斗活塞持续供氧，观察并记录现象：①处1分钟32秒出现严重锈蚀；②处3分钟48秒出现锈蚀；③处无明显锈蚀；④处无明显锈蚀。（1）A中发生的化学反应方程式为2H2O2MnO22H2O+O（2）对比②④（填序号）处现象可知铁生锈需要与氧气接触；对比①②可以得出的结论是食盐水（氯化钠）能加快铁的锈蚀。（3）通常情况下，钢丝棉生锈需较长时间才能观察到现象，该实验却可在短时间内观察到现象，原因是温度较高、氧气浓度较高。【分析】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气；（2）根据铁生锈条件及控制变量法分析；（3）根据装置特点分析。【解答】解：（1）A中是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应方程式为2H2O2MnO22H2O+O2↑；故答案为：2H2O2MnO（2）要证明铁生锈需要与氧气接触，需要控制水存在、氧气不同的变量：②处（有水、有氧气，出现锈蚀）和④处（有水、无氧气，无明显锈蚀）对比，可知铁生锈需要与氧气接触。①用食盐水浸泡，②用水浸泡，其他条件相同，①锈蚀更快，说明食盐水（氯化钠）能加快铁的锈蚀。故答案为：②④；食盐水（氯化钠）能加快铁的锈蚀；（3）该实验中，温度维持在85℃（温度较高）、持续供氧（氧气浓度高），同时食盐水也会加速锈蚀，这些条件都加快了铁生锈的速率，所以能在短时间内观察到现象。故答案为：温度较高、氧气浓度较高（且食盐水加速锈蚀），加快了铁生锈的速率；故答案为：温度较高；氧气浓度较高。【点评】本题考查了氧气制取原理及铁生锈条件的探究等知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。8．（2026•富顺县一模）全世界每年因锈蚀造成浪费的金属高达产量的20%以上，但铁锈蚀原理却在日常生活中被广泛应用，例如暖宝宝、食品脱氧剂等。小组同学对暖宝宝发热产生兴趣，展开探究。【资料信息】成分：铁粉、蛭石（保温）、高分子吸水树脂（供水）、氯化钠、活性炭内袋材料：微孔透气无纺布注意事项：不使用时请勿拆开密封包装【实验1】分别取2勺铁粉和活性炭，加入无纺布袋中（与市售暖宝宝所用无纺布相同），滴加少量氯化钠溶液，混合均匀制得暖宝宝。在相同环境下，利用温度传感器测定自制与市售暖宝宝温度随时间的变化，形成图像，如图1所示。通过图像可知自制暖宝宝有两点不足，分别是升温过高、温度降低速率过快。【猜想与假设】暖宝宝成分中氯化钠、活性炭可能加快铁锈蚀速率，使反应在短时间内放出大量的热。【实验2】小组同学通过反应过程中温度的变化，探究氯化钠、活性炭及两者共同存在对铁锈蚀速率的影响，设计完成如下4组实验。（实验在密闭容器中进行）实验编号铁粉/g水/mL活性炭/g氯化钠/g测得10min内温度上升值/℃125000.1225m0.13.13250.2022.04250.20.156.3【解释与结论】（1）对比实验1和2，可探究氯化钠对铁锈蚀速率的影响，表中m＝0。（2）为探究活性炭对铁锈蚀速率的影响，应选择的实验组合是1、3（填编号）。（3）综合以上4组实验得出结论：氯化钠、活性炭及两者共同存在均可加速铁锈蚀速率。【拓展交流】小组同学运用该原理设计了如图2所示的对比实验，测定空气中氧气的含量。（4）红磷燃烧的化学方程式为4P+5O2点燃2P2O（5）结合反应原理和结果思考装置甲的优点是更环保、更准确。【分析】【实验1】根据自制暖足贴有两点不足，分别是升温过高、温度降低速率过快进行分析；【解释与结论】（1）根据对比实验1、2，可探究氯化钠对铁锈蚀速率的影响，可知变量为氯化钠，而其他因素应该控制相同进行分析；（2）根据为探究活性炭对铁锈蚀速率的影响，则活性炭为变量，其他条件相同，同时因为氯化钠对铁锈蚀速率也有影响进行分析；（3）根据对比实验1、2，可探究氯化钠对铁锈蚀速率的影响；对比实验1、3，可探究活性炭对铁锈蚀速率的影响；对比实验2、3、4可探究氯化钠、活性炭两者共同存对铁锈蚀速率的影响进行分析；（4）根据红磷燃烧生成五氧化二磷进行分析；（5）根据铁