烷烃的性质课件高一下学期化学人教版-1-1

第七章

有机化合物第一节

认识有机化合物课时3烷烃的性质〖学习目标〗1.认识甲烷的主要性质、应用及烷烃的通性，发展“证据推理与模型认知”学科核心素养。2.知道有机化合物的物理特性用途及有机反应的特点，树立以客观事实为依据分析问题、解决问题的科学态度和科学方法。新课引入根据教材P63页“思考与讨论”并联系生活实际，思考烷烃在自然界的存在？主要成分甲烷含碳原子数较多的烷烃天然气煤层气石油中凡士林中“石蜡”蜡笔中“石蜡”沼气任务一、烷烃的物理性质根据教材P64页“数据”并联系生活实际，甲烷具有哪些物理性质？想一想烷烃可能有哪些物理性质？逐渐增大均不溶于水新戊烷也是气态逐渐升高逐渐升高气液固当碳原子数相同时，一般支链越多，沸点越低。C1～C4为气态；C5～C16为液态;C17以上为固态。（3）密度↑且小于水。

（2）烷烃难溶于水、易溶于有机溶剂（如汽油、乙醇、苯）。任务二、烷烃的化学性质通常情况下，烷烃比较稳定，与强酸、强碱或高锰酸钾等强氧化剂不发生反应。1.稳定性2.氧化反应链状烷烃CnH2n＋2燃烧的通式：化学方程式：CH4+2O2

CO2+2H2O点燃C3H8＋5O23CO2＋4H2O点燃煤矿中的爆炸事故多与甲烷气体爆炸有关。为了保证安全生产，必须采取通风、严禁烟火等措施。点燃之前要验纯。随着碳原子数的增多，等物质的量的烷烃完全燃烧时耗氧量______。增大任务二、烷烃的化学性质3.分解反应烷烃在较高温度下会发生分解反应，可获得一系列重要的化工原料和燃料。CH4C+2H2↑C4H10C2H4+C2H6C16H34C6H12+C10H22橡胶工业的原料可以用于制造颜料、油墨、油漆等合成氨、汽油的原料烷烃的化学性质——甲烷作用：降低Cl2在水中的溶解度原因：光照太强，会剧烈反应发生爆炸作用：避光处理4.取代反应任务二、烷烃的化学性质①试管内黄绿色变浅；②试管壁上出现油状液滴;③试管内的液面上升;④试管中有少量白雾。光照Cl2发生反应生成难溶于水的物质气体体积减小生成了HCl实验现象：无光照条件下，甲烷和氯气不反应。任务二、烷烃的化学性质甲烷与氯气反应的历程Cl—Cl+光CHHHClClH+HHHCH一氯甲烷(CH3Cl)常温下是气体难溶于水,可用作溶剂、冷冻剂CH4+Cl2

CH3Cl+HCl光4.取代反应取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应叫取代反应。特点：是“上一下一，有进有出”，类似无机反应中的复分解反应，注意在书写化学方程式时，防止漏写产物中的小分子。任务二、烷烃的化学性质CH4+Cl2CH3Cl+HCl光照一氯甲烷（无色气体），局部麻醉剂二氯甲烷（难溶于水的无色液体）三氯甲烷又叫氯仿（液体，有机溶剂）四氯化碳（液体，有机溶剂、灭火剂）无论氯气多少，都生成5种混合物。一氯甲烷(CH3Cl)二氯甲烷(CH2Cl2)三氯甲烷(CHCl3)（氯仿）四氯甲烷(CCl4)只有CCl4是正四面体结构CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl光照CHCl3+Cl2CCl4+HCl光照CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl光照课堂练习【例1】

下列描述中正确的打“√”，错误的打“×”(1)常温常压下，CH4、C2H6和C3H8为气体，C4H10、C6H14呈液态()(2)在通常条件下，烷烃和硫酸、氢氧化钠溶液不反应(

)(3)有机物都易燃烧(

)(4)烷烃性质非常稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色(

)(5)甲烷、乙烷等可燃气体点燃前必须验纯，并注意通风(

)(6)CH4和Cl2按体积比1∶1混合，发生取代反应生成的产物只有两种(

)(7)CH4和Cl2发生取代反应时，每生成1molHCl，则有1molCl2参加反应(

)(8)CH4和Cl2发生取代反应的产物中，CH3Cl的含量最多(

)取代产物有4种CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4有机物和无机物HCl产物中HCl最多课堂练习【课本】P49

3.下列气体的主要成分不是甲烷的是()A.沼气B.天然气C.煤气D.煤层气C2、如1molCH4和Cl2发生取代反应，生成的氯代物（CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4）的物质的量相等，则消耗的氯气为多少摩尔？1/4×(1＋2＋3＋4)mol＝2.5mol。每取代nmolH原子需要nmolCl23.下列反应属于取代反应的是_______(填序号)。③⑤⑥课堂练习【课本】P506.在一定条件下，下列物质可与甲烷发生化学反应的是（

）A.Cl2