吉林省吉林市永吉县第四中学2023-2024学年高三上学期9月月考化学试题

2023-2024学年吉林省吉林市永吉四中高三（上）月考化学试卷（9月份）一、单选题（本题包括15个小题，每小题只有1个答案符合题意，每小题3分，共45分）1．下列物质中属于耐高温酸性氧化物的是（）A．CO2 B．SiO2 C．MgO D．Na2O2．材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列材料主要成分属于有机物的是（）A．石墨烯 B．不锈钢 C．石英光导纤维 D．聚酯纤维3．化学在文物的研究和修复中有重要作用。下列说法错误的是（）A．竹简的成分之一纤维素属于天然高分子 B．龟甲的成分之一羟基磷灰石属于无机物 C．古陶瓷修复所用的熟石膏，其成分为Ca（OH）2 D．古壁画颜料中所用的铁红，其成分为Fe2O34．下列应用中涉及到氧化还原反应的是（）A．使用明矾对水进行净化 B．雪天道路上撒盐融雪 C．暖贴中的铁粉遇空气放热 D．荧光指示牌被照发光5．下列过程与水解反应无关的是（）A．热的纯碱溶液去除油脂 B．重油在高温、高压和催化剂作用下转化为小分子烃 C．蛋白质在酶的作用下转化为氨基酸 D．向沸水中滴入饱和FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体6．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是（）A．SO2能使某些色素褪色，可用作漂白剂 B．金属钠导热性好，可用作传热介质 C．NaClO溶液呈碱性，可用作消毒剂 D．Fe2O3呈红色，可用作颜料7．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是（）A．铝有强还原性，可用于制作门窗框架 B．氧化钙易吸水，可用作干燥剂 C．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂 D．过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂8．下列反应的离子方程式不正确的是（）A．Cl2通入氢氧化钠溶液：Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH﹣＝2+3H2O C．过量CO2通入饱和碳酸钠溶液：2Na+++CO2+H2O＝2NaHCO3↓ D．H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液：+Ca2+＝CaSO3↓9．离子化合物Na2O2和与水的反应分别为：①2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑②CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑下列说法正确的是（）A．Na2O2、CaH2中均有非极性共价键 B．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 C．Na2O2中阴、阳离子个数比为1：2，CaH2中阴、阳离子个数比为2：1 D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的O2和H2的物质的量相同10．氯化铁是一种重要的盐，下列说法不正确的是（）A．氯化铁属于弱电解质 B．氯化铁溶液可腐蚀覆铜板 C．氯化铁可由铁与氯气反应制得 D．氯化铁溶液可制备氢氧化铁胶体11．为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，其中结论正确的是（）A．若滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉变质 B．若滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质 C．若依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质 D．若滴加KSCN溶液，溶液未变红；再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉全部变质12．实验室将粗盐提纯并配制0.1000mol⋅L﹣1的NaCl溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有（）①天平②温度计③坩埚④分液漏斗⑤容量瓶⑥烧杯⑦滴定管⑧酒精灯A．①②④⑥ B．①④⑤⑥ C．②③⑦⑧ D．①⑤⑥⑧13．下列实验中，不能达到实验目的的是（）由海水制取蒸馏水萃取碘水中的碘分离粗盐中的不溶物由FeCl3•6H2O制取无水FeCl3固体ABCDA．A B．B C．C D．D14．阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是（）A．0.1mol的11B中，含有0.6NA个中子 B．1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA C．2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA D．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA15．下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是（）A．无色透明的溶液中能大量共存：Fe3+、Mg2+、SCN﹣、Cl﹣ B．0.1mol•L﹣1NaOH溶液中能大量共存：Mg2+、Na+、、 C．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H+++Ba2++OH﹣＝BaSO4↓+H2O二、填空题（本题共3道大题，共55分）16．N2O、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。（1）N2O的处理。N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N2O分解。NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为。（2）NO和NO2的处理。已除去N2O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应为[NO+NO2+2OH﹣＝2+H2O][2NO2+2OH﹣＝++H2O]①下列措施能提高尾气中NO和NO2去除率的有（填字母）。A.加快通入尾气的速率B.采用气、液逆流的方式吸收尾气C.吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO2晶体，该晶体中的主要杂质是（填化学式）；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是（填化学式）。（3）NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为NO﹣3的转化率随NaClO溶液初始pH（用稀盐酸调节）的变化如图所示。①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl﹣和，其离子方程式为：。②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是：。17．以钛白渣（主要成分为FeSO4，含Mg、Ti等元素）为原料，生产氧化铁黄（α﹣FeOOH）的工艺流程如图：​已知：Ⅰ、钛白渣溶于稀硫酸后，主要含金属的阳离子为Fe2+、Mg2+、TiO2+；Ⅱ、25℃，Ksp（MgF2）＝5.22×10﹣11，偏钛酸（H2TiO3）难溶于水。回答下列问题：（1）“溶解”过程，可加快反应速率的措施有（任写一项）。（2）“除镁钛”时，TiO2+水解生成偏钛酸的离子方程式为，根据平衡移动原理分析加入适量铁粉可促进生成偏钛酸的原因是。（3）“除镁钛”后，滤液①中C（Mg2+）＝5.80×10﹣6mol/L，此时C（F﹣）＝mol/L。（4）“酸化、氧化”时，主要反应的离子方程式为。（5）“酸化、氧化”后，检验溶液中Fe2+已被完全氧化的最佳试剂为。A.KSCN溶液B.K3[Fe（CN）6]溶液C.KSCN溶液和新制氯水（6）“浆化”前，将溶液加热至85℃以去除过量氯酸钠，反应如下：+Cl﹣+H+→ClO2↑+Cl2↑+H2O（未配平）。氧化产物与还原产物的物质的量之比为。18．铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。某化学活动小组用如图所示的装置（夹持装置略去）模拟工业生产制备无水氯化铁。请回答下列问题：​查阅有关资料如下：①氯化铁熔点为306℃，沸点为315℃；易吸收空气中的水分而潮解。②氯化亚铁熔点为670℃，易升华。（1）A装置中盛放浓盐酸的实验仪器名称是_。（2）A中发生反应的离子方程式为。（3）B中试剂是，作用是。（4）过量铁粉与氯气，加热条件下反应的化学方程式为。（5）D中装的药品是碱石灰，其作用是。（6）该小组在实验中发现稀盐酸与MnO2混合加热不生成氯气，对用稀盐酸实验没有氯气生成的原因经讨论后有如下猜想：猜想①：是由于c（H+）低所致。猜想②：是由于所致。小组设计了以下实验方案进行验证：a．稀盐酸滴入MnO2中，然后通入HCl气体加热b．稀盐酸滴入MnO2中，然后加入NaCl固体加热c．稀盐酸滴入MnO2中，然后加入浓硫酸加热d．MnO2与NaCl的浓溶液混合加热e．浓硫酸与NaCl固体、MnO2固体共热现象：a、c、e有黄绿色气体生成