2026年广东大湾区联考初中学业水平质量监测化学试卷

年广东大湾区联考初中学业水平质量监测化学试卷1．第十五届全运会火炬用3D打印不锈钢与耐高温铝合金复合制成。铝合金属于A．单质 B．氧化物 C．化合物 D．混合物2．馆藏文物承载着中华文明的灿烂成就。下列馆藏文物主要由金属材料制成的是馆藏文物选项A．错银铜牛灯B．潮州木雕C．青釉瓷壶D．陶熏炉A．A B．B C．C D．D3．《天工开物》中记载的火法炼锌工艺包括下列步骤，其中涉及化学变化的是A．炉甘石装载入泥罐 B．逐层用煤炭饼垫衬C．其底铺薪，发火煅红 D．冷定毁罐取出4．下列化学用语书写错误的是A．6个碳原子：6C C．2个镁离子：2M+ D．氯化钡：BaCl5．2025年6月5日世界环境日，我国主题为“美丽中国我先行”。下列做法与该主题理念不相符的是A．积极参与植树活动 B．使用一次性筷子C．使用可降解塑料 D．绿色低碳出行6．危化品应严格执行双人双锁管理制度。储存浓硫酸的柜子应张贴的警示标识是A． B．C． D．7．新能源汽车电池使用磷酸铁锂(LiFePO4)等材料提升安全性。下列关于磷酸铁锂的说法正确的是A．由六种元素组成 B．含有7个原子C．磷元素和氧元素质量比为1：4 D．氧元素的质量分数最大8．CuO-Ce催化剂在燃料电池研究方面发挥着重要作用，可实现有关反应的分阶段进行，反应的微观示意图如图所示。下列说法错误的是A．反应Ⅰ为置换反应B．反应Ⅰ反应前后的原子数目不变C．CuO-Ce催化剂反应前后化学性质不变D．反应Ⅱ的化学方程式为2CO+O9．我国自主研制的薄膜铌酸锂光子毫米波雷达芯片可用于智能驾驶。铌元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是A．铌属于非金属元素 B．铌的元素符号是NBC．铌原子的核外电子数为41 D．铌的相对原子质量为92.91g10．水是生命之源。下列有关净水的说法正确的是A．对水源地的水体要严格保护 B．活性炭可使海水转变成淡水C．明矾能起到杀菌消毒的作用 D．自来水厂净水后得到纯水11．下列关于CO2的制取、验满及性质实验操作不正确的是A．制备 B．收集C．验满 D．与石灰水反应12．我国化学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”，该方法涉及NH4Cl和NaCl，这两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是A．NH4Cl的溶解度随温度的升高而减小B．P点表示t1℃时，NH4Cl与NaCl的溶解度相等C．将P点的NH4Cl溶液升温至t2℃，有晶体析出D．t2℃时，将25gNH4Cl放入50g水中，充分溶解后得到75g溶液13．劳动创造美好生活。下列种植丝瓜的劳动实践，没有运用相应化学知识的是选项劳动实践化学知识A配土：用草木灰改良酸性土壤草木灰能与酸性物质反应B搭棚：用不锈钢搭建丝瓜棚合金耐腐蚀C施肥：施用化肥硝酸铵硝酸铵溶于水吸热D杀菌：给丝瓜苗喷洒波尔多液波尔多液能起到杀菌作用A．A B．B C．C D．D14．用思维导图对常温条件下能与物质R发生反应的物质进行归纳整理，如图，则物质R可能是A．铁 B．稀硫酸 C．碳酸钙 D．氢氧化钠15．下列实验设计能达到实验目的的是实验设计实验目的A．探究空气中氧气的含量B．探究不同催化剂的催化效果实验设计

实验目的C．探究铜和银的金属活动性强弱D．探究质量守恒定律A．A B．B C．C D．D16．香云纱染整技艺是我国广东省特有的一种传统手工染整工艺，包括：坯绸煮练→浸莨→晒莨→……→过泥→……（1）坯绸煮练：主要原料是桑蚕丝的坯绸属于(填“合成材料”或“天然高分子材料”)。坯绸用纯碱溶液去除丝胶蛋白及所附杂质，纯碱溶液的浓度直接影响着色效果。配制100g质量分数为6%的纯碱溶液，需要纯碱g。（2）浸莨水：将磨碎的薯莨用适量水搅匀，再将莨水与薯莨渣分离，类似于基本实验操作中的。薯莨含有淀粉、纤维素和单宁等物质，起染色作用的关键物质是三者中的。（3）晒莨：将浸染莨水后的坯绸进行晾晒，水在晾晒时挥发是因为(从微观角度解释)。（4）过泥：坯绸涂上含亚铁离子的河泥，价的铁元素与薯莨中的物质发生反应生成黑色物质。（5）废物利用：薯莨渣可作为有机肥还田，还可作为，替代化石能源。17．对嫦娥六号采集的月壤样品的初步分析：①Al2O3和CaO含量较高，FeO含量较低，且具有丰富的微孔和囊泡结构；②相较于地球上主要存在的氦-4(2个质子，2个中子)，月壤中蕴藏着大量氦-3，氦-3是理想的核聚变燃料；③太阳风中的氢离子(H+)轰击月表，与月壤中的氧原子结合，可生成羟基或水分子，月壤样品含水率随深度的分布特征如图1所示。科学家提出利用巨型菲涅尔透镜聚焦太阳光高温加热月壤，直接制取金属和氧气(原理如图2所示)；同时利用月壤自身的催化特性，在光照下将水分解为氢气和氧气，从而获得呼吸用氧和能源。依据上文，回答问题。（1）月壤具有良好催化性能的原因可能是具有结构。（2）月球表面水分子形成过程为(用字母表示)。a．生成羟基或水分子b．氢离子轰击月表c．氢离子与氧原子结合（3）羟基中一定含有的元素是。（4）氦-3与氦-4在原子结构上的不同点是。（5）根据图1，预测深度在300nm以下月壤样品含水率的变化趋势：。（6）图2可能发生反应的化学方程式为(写一个)。（7）针对月球基地氧气供应问题，科学家提出了种解决方案。18．完成下列小题（1）实验室制取及性质检验i．图1中仪器a的名称是。ii．用过氧化氢溶液制取，应选择图1中的发生装置(填字母)，反应的化学方程式为。iii．收集氧气并进行性质实验。操作现象解释带火星的木条复燃。具有性。铁丝燃烧时，(填字母)，生成黑色固体。a．剧烈燃烧b．火星四射c．放出热量具有氧化性。集气瓶中盛水的作用是。（2）微型空气质量“检测站”的组装与使用查阅资料：空气质量分级标准见表1.表1空气质量分级标准空气质量指数0~5051~100101~150151~200201~300>300空气质量指数级别一级二级三级四级五级六级空气质量指数类别优良轻度污染中度污染重度污染严重污染数据收集：兴趣小组同学收集当地空气质量指数一周的日报，空气质量指数均处于60~80之间，则当地该周空气质量指数类别属于。动手实践：小组同学组装并使用的简易装置如图2所示，能量来源于太阳能板，太阳能属于(填“可再生”或“不可再生”)能源。小组同学使用该简易装置检测某工厂附近CO、O3、NO2的含量，监测并记录的数据如表2所示，超出日均浓度二级限值的气体为。表2污染物COONO浓度5.18139.021.0日均浓度二级限值4.0160.080.019．CO在冶金工业发挥着重要的作用。甲酸(HCOOH)在一定条件下会分解生成CO和H2O或CO2【定性探究】兴趣小组利用如图装置对甲酸分解产生的气体成分进行探究。（1）观察到黑色固体变红色，不能得出气体成分含有H2的结论，原因是（2）观察到两处有明显现象，其中一处是澄清石灰水，说明气体成分含有CO。【定量探究】为进一步了解甲酸的分解及产生的气体成分，兴趣小组利用下列实验方案进行探究，实验数据如下表所示：实验序号催化剂温度/℃甲酸的转化率/%转化为CO的比例/%转化为H2/%1Al25077.899.90.12Al30091.099.70.33Al35096.796.53.54ZSM−5/Al25099.510005ZSM−5/Al30099.798.61.46ZSM−5/Al35099.6a6.6备注：甲酸的分解用转化率表示，转化率越高，分解越多。（3）a=。（4）实验1、2、3探究的影响因素是。（5）依据实验(填序号)的数据，得出催化能力：ZSM−5/（6）利用甲酸制取CO，依据上述实验，最优的反应条件是。【实践应用】（7）炼铁的主要原理是一氧化碳与氧化铁反应，该反应的化学方程式为。（8）家用煤气(含有一氧化碳)中掺入微量具有难闻气味气体的原因是。20．炼钢会产生废渣(主要含CaO、Fe2O3、SiO2)和废气(主要含已知：醋酸与炼钢渣中的CaO反应快，与Fe2O3反应慢，不与SiO（1）“酸浸”前，将炼钢渣粉碎的目的是。“酸浸”发生的反应为CaO+2CH3（2）“酸浸”中炼钢渣稍过量，原因是。炼钢渣中的CaO与水作用也可使钙离子进入溶液中，反应的化学方程式为。（3）炼钢渣质量与醋酸的体积比(固液比)对钙离子浸出率和浸出质量的影响如图所示，可得出的结论为：醋酸体积一定时，。（4）“碳化”后过滤、洗涤得到的溶液，加入盐酸，可回收再利用醋酸，“酸浸”时不直接使用盐酸的原因是。（5）工艺流程中会使溶液pH升高的工序是(填一个)。酸浸渣的含铁量(填“高于”“低于”或“等于”)炼钢渣的，可循环利用于炼钢。21．一种利用载氧体(Fe2O3)进行甲烷化学链制氢的工艺原理如图所示。（1）上述含铁氧化物中含氧量最高的是(填化学式)。反应器2中，反应过程中氢元素的化合价(填“升高”“降低”或“不变”)。（2）反应器1中反应为：4Fe2O3+3CH4一定条件8Fe+3CO（3）图所示工艺原理中，可循环利用的物质是（填化学式）。（4）不同载氧体对制氢反应中的产量和纯度的影响如图2所示。若某次实验使用Fe15​Cu5​Al载氧体制H2：i．使用10kg该载氧体，实际收集到含H2的混合气体总质量为g。ii．若制得的混合气体中含有杂质CO与CO2，将其作为燃料，完全燃烧共O2消耗的质量为230.56g，则该混合气体中含有的CO2质量为g。

答案解析部分1．【答案】D【知识点】合金与合金的性质；物质的简单分类【解析】【解答】A、单质是由同种元素组成的纯净物，铝合金含有铝和其他金属或非金属，不是单质，选项A不符合题意；

B、氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，铝合金不含氧元素，且不是化合物，选项B不符合题意；

C、化合物是由不同种元素组成的纯净物，铝合金是多种物质混合而成，不是化合物，选项C不符合题意；

D、混合物是由两种或两种以上物质组成，铝合金是铝与其他金属或非金属熔合形成的合金，属于混合物，选项D符合题意。

故答案为：D。

【分析】A、根据单质的定义解答，单质只含一种元素且是纯净物；

B、根据氧化物的定义解答，氧化物必须同时满足“两种元素、含氧化合物”两个条件；

C、根据化合物的定义解答，化合物是纯净物的一种；

D、根据合金的定义解答，所有合金都属于混合物，这是中考常考易错点。2．【答案】A【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响；无机非金属材料及其应用【解析】【解答】A、错银铜牛灯主要由铜和银制成，铜和银都属于金属材料，选项A符合题意；

B、潮州木雕由木材制成，木材属于天然有机高分子材料，选项B不符合题意；

C、青釉瓷壶由陶瓷制成，陶瓷属于无机非金属材料，选项C不符合题意；

D、陶熏炉由陶土烧制而成，属于无机非金属材料，选项D不符合题意。

故答案为：A。

【分析】A、根据金属材料的分类解答，金属材料包括纯金属和合金；

B、根据天然材料的分类解答，木材、棉花、羊毛等都属于天然材料；

C、根据无机非金属材料的分类解答，陶瓷、玻璃、水泥都属于无机非金属材料；

D、根据无机非金属材料的分类解答，陶器和瓷器都属于硅酸盐材料。3．【答案】C【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别【解析】【解答】A、炉甘石装载入泥罐，只是物质的位置发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，选项A不符合题意；

B、逐层用煤炭饼垫盛，只是物质的摆放，没有新物质生成，属于物理变化，选项B不符合题意；

C、其底铺薪，发火煅红，过程中有燃烧反应发生，生成了新的物质锌，属于化学变化，选项C符合题意；

D、冷定毁罐取出，只是物质的形状和状态改变，没有新物质生成，属于物理变化，选项D不符合题意。

故答案为：C。

【分析】A、根据物理变化的定义解答，物理变化没有新物质生成；

B、根据物理变化的定义解答，物质的混合、摆放都属于物理变化；

C、根据化学变化的定义解答，燃烧过程一定有新物质生成，属于化学变化；

D、根据物理变化的定义解答，破碎、取出等操作都属于物理变化。4．【答案】C【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义【解析】【解答】A、原子的表示方法为：用元素符号表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。碳的元素符号为C，因此6个碳原子表示为6C，书写正确，选项A不符合题意；

B、氦气属于稀有气体单质，由氦原子直接构成，其化学式直接用元素符号He表示，书写正确，选项B不符合题意；

C、镁离子的正确表示为：镁元素的元素符号为Mg，镁原子失去最外层2个电子形成镁离子，带2个单位的正电荷，因此1个镁离子表示为Mg2+；表示多个离子时，在离子符号前加上相应的数字，因此2个镁离子应表示为2Mg2+。选项中元素符号错误（写成了M），离子电荷数也错误（写成了+1价），书写错误，选项C符合题意；

D、氯化钡中，钡元素的化合价为+2价，氯元素的化合价为-1价，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为0，设氯化钡的化学式为BaxCly，则(+2)×x+(-1)×y=0，解得x：y=1：2，因此氯化钡的化学式为BaCl2，书写正确，选项D不符合题意。

故答案为：C。

【分析】A、根据原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字来解答；

B、根据稀有气体单质的化学式表示方法：稀有气体由原子直接构成，化学式直接用元素符号表示来解答；

C、根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；表示多个离子时，在离子符号前加上相应的数字来解答；注意镁元素的元素符号为Mg，镁离子带2个单位正电荷；

D、根据化合物化学式的书写规则：一般正价元素在前，负价元素在后，且化合物中各元素正负化合价的代数和为0来解答。5．【答案】B【知识点】绿色化学；空气的污染与防治；合成材料的使用及其对人和环境的影响【解析】【解答】A、积极参与植树活动，可以增加植被覆盖率，净化空气，保护环境，与主题理念相符，选项A不符合题意；

B、使用一次性筷子，会消耗大量木材，导致森林被过度砍伐，破坏生态环境，与主题理念不相符，选项B符合题意；

C、使用可降解塑料，可以减少白色污染，保护环境，与主题理念相符，选项C不符合题意；

D、绿色低碳出行，可以减少二氧化碳的排放，减缓温室效应，与主题理念相符，选项D不符合题意。

故答案为：B。

【分析】A、根据植树造林的意义解答，植树可以涵养水源、净化空气、保持水土；

B、根据一次性用品对环境的危害解答，一次性筷子的大量使用会破坏森林资源；

C、根据白色污染的防治解答，可降解塑料可以在自然环境中分解，减少污染；

D、根据低碳生活的意义解答，低碳出行可以减少化石燃料的使用。6．【答案】C【知识点】几种常见的与化学有关的图标【解析】【解答】A、该标识的图案为骷髅头与交叉骨，属于剧毒品警示标识，用于标识具有剧烈毒性的物质。浓硫酸不具有剧毒性，因此该标识不适合张贴在储存浓硫酸的柜子上，选项A不符合题意；

B、该标识的图案为爆炸效果，属于爆炸品警示标识，用于标识具有爆炸性的物质。浓硫酸不具有爆炸性，因此该标识不适合张贴在储存浓硫酸的柜子上，选项B不符合题意；

C、该标识的图案显示液体对物体和皮肤的腐蚀效果，下方数字“8”代表第8类危险品——腐蚀品，属于腐蚀品警示标识。浓硫酸具有强腐蚀性，属于典型的腐蚀品，因此该标识适合张贴在储存浓硫酸的柜子上，选项C符合题意；

D、该标识的图案为火焰，下方数字“3”代表第3类危险品——易燃液体，属于易燃液体警示标识，用于标识具有可燃性的液体物质。浓硫酸不具有可燃性，不属于易燃液体，因此该标识不适合张贴在储存浓硫酸的柜子上，选项D不符合题意。

故答案为：C。

【分析】A、根据剧毒品警示标识的特征（骷髅头与交叉骨图案），结合浓硫酸的化学性质（无剧毒性）进行分析；

B、根据爆炸品警示标识的特征（爆炸效果图案），结合浓硫酸的化学性质（无爆炸性）进行分析；

C、根据腐蚀品警示标识的特征（腐蚀效果图案、数字“8”代表腐蚀品类别），结合浓硫酸的化学性质（强腐蚀性，属于腐蚀品）进行分析；

D、根据易燃液体警示标识的特征（火焰图案、数字“3”代表易燃液体类别），结合浓硫酸的化学性质（无可燃性，不属于易燃液体）进行分析。7．【答案】D【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算【解析】【解答】A、磷酸铁锂(LiFePO4)由锂、铁、磷、氧四种元素组成，不是六种元素，选项A错误；

B、磷酸铁锂是由磷酸铁锂分子构成的，1个磷酸铁锂分子含有1个锂原子、1个铁原子、1个磷原子和4个氧原子，共7个原子，不能说磷酸铁锂含有7个原子，选项B错误；

C、磷酸铁锂中磷元素和氧元素的质量比为31：(16×4)=31：64，不是1：4，选项C错误；

D、磷酸铁锂中锂、铁、磷、氧四种元素的质量比为7：56：31：64，其中氧元素的质量分数最大，选项D正确。

故答案为：D。

【分析】A、根据化学式判断物质的元素组成，数清楚化学式中不同元素的种类；

B、根据物质的构成解答，由分子构成的物质，不能直接说物质由原子构成；

C、根据化合物中元素质量比的计算方法解答，元素质量比=（相对原子质量×原子个数）之比；

D、根据化合物中元素质量分数的计算方法解答，元素质量分数=（相对原子质量×原子个数）÷相对分子质量×100%。8．【答案】A【知识点】催化剂的特点与催化作用；化学方程式的书写与配平；置换反应及其应用；化学反应的实质【解析】【解答】由图可知，反应Ⅱ是CO和O2在CuO−CeO2的催化作用下生成CO2，该反应的化学方程式为：2CO+O2CuO−CeO22CO2。

A、反应I是氢气和氧气在催化剂作用下生成水，反应物是两种单质，生成物是一种化合物，属于化合反应，不是置换反应（置换反应是单质+化合物→新单质+新化合物），选项A错误，符合题意；

B、根据质量守恒定律，任何化学反应前后原子的种类、数目和质量都不变，选项B正确，不符合题意；

C、催化剂的特点是“一变两不变”，即改变反应速率，本身的质量和化学性质在反应前后不变，选项C正确，不符合题意；

D、反应II是一氧化碳和氧气在CuO-CeO2催化剂作用下生成二氧化碳，化学方程式为9．【答案】C【知识点】原子的有关数量计算；元素的符号及其意义；元素周期表的特点及其应用【解析】【解答】A、铌的元素名称带有“钅”字旁，属于金属元素，选项A错误；

B、元素符号的书写规则是“一大二小”，铌的元素符号是Nb，不是NB，选项B错误；

C、在原子中，核外电子数=原子序数=核电荷数=质子数。铌的原子序数为41，因此铌原子的核外电子数为41，选项C正确；

D、相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，常省略不写，因此铌的相对原子质量为92.91，选项D错误。

故答案为：C。

【分析】A、根据元素的分类解答，金属元素名称一般带有“钅”字旁（汞除外）；

B、根据元素符号的书写规则解答，第一个字母大写，第二个字母小写；

C、根据原子中各粒子的数量关系解答，原子中核外电子数=原子序数；

D、根据相对原子质量的单位解答，相对原子质量是一个比值，单位为“1”。10．【答案】A【知识点】水的净化；保护水资源；海洋中的资源【解析】【解答】A、对水源地的水体严格保护，可以防止水体污染，保障饮用水安全，选项A正确；

B、活性炭具有吸附性，只能吸附水中的色素和异味，不能除去水中的可溶性盐类，因此不能使海水转变成淡水，选项B错误；

C、明矾溶于水生成的胶状物可以吸附水中的悬浮杂质，加速其沉降，但不能起到杀菌消毒的作用，选项C错误；

D、自来水厂净水后得到的水中仍然含有可溶性杂质，属于混合物，不是纯水，选项D错误。

故答案为：A。

【分析】A、根据水资源保护的措施解答，保护水源地是防止水污染的重要措施；

B、根据活性炭的吸附性解答，活性炭只能吸附色素和异味，不能除去可溶性杂质；

C、根据明矾的净水作用解答，明矾只能吸附悬浮杂质，不能杀菌消毒；

D、根据自来水的成分解答，自来水是混合物，含有可溶性钙、镁化合物等。11．【答案】C【知识点】二氧化碳的化学性质；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满【解析】【解答】A、实验室利用大理石和稀盐酸常温反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，可以选择该装置，且应先将大理石置于锥形瓶中，然后通过长颈漏斗添加稀盐酸，操作正确，选项A不符合题意；

B、二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，因此用向上排空气法收集，导管应伸到集气瓶底部，便于排尽空气，操作正确，选项B不符合题意；

C、二氧化碳的验满方法是：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明二氧化碳已收集满。不能将木条伸入集气瓶内，操作错误，选项C符合题意；

D、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，将二氧化碳通入澄清石灰水中，导管应伸入液面以下，使反应更充分，操作正确，选项D不符合题意。

故答案为：C。

【分析】A、根据实验室制取二氧化碳的发生装置解答，长颈漏斗末端必须液封；

B、根据二氧化碳的收集方法解答，向上排空气法收集气体时导管要伸到集气瓶底部；

C、根据二氧化碳的验满方法解答，验满时木条要放在集气瓶口；

D、根据二氧化碳的性质解答，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀。12．【答案】B【知识点】固体溶解度曲线及其作用【解析】【解答】A、由溶解度曲线可知，NH4Cl的溶解度随温度的升高而增大，选项A错误；

B、P点是NH4Cl和NaCl溶解度曲线的交点，表示t1℃时，NH4Cl与NaCl的溶解度相等，选项B正确；

C、NH4Cl的溶解度随温度的升高而增大，将P点的NH4Cl溶液升温至t2℃，溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，不会有晶体析出，选项C错误；

D、t2℃时，NH4Cl的溶解度为45g，即100g水中最多溶解45gNH4Cl。因此50g水中最多溶解45g÷2=22.5gNH4Cl。将25gNH4Cl放入50g水中，只能溶解22.5g，所得溶液质量为50g+22.5g=72.5g，不是75g，选项D错误。

故答案为：B。

【分析】A、根据溶解度曲线的变化趋势解答，大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大；

B、根据溶解度曲线交点的意义解答，交点表示该温度下两种物质的溶解度相等；

C、根据结晶的方法解答，溶解度随温度升高而增大的物质，其不饱和溶液升温不会析出晶体；

D、根据溶解度的定义解答，溶解度是指一定温度下，100g溶剂中最多溶解的溶质质量。13．【答案】C【知识点】溶解时的吸热或放热现象；合金与合金的性质；常见碱的特性和用途；盐的化学性质【解析】【解答】A、草木灰的主要成分是碳酸钾，呈碱性，能与酸性物质反应，因此可以用草木灰改良酸性土壤，选项A运用了相应化学知识，不符合题意；

B、不锈钢是铁的合金，具有耐腐蚀的性质，因此可以用不锈钢搭建丝瓜棚，选项B运用了相应化学知识，不符合题意；

C、硝酸铵用作化肥是因为它含有氮元素，能为植物提供氮营养，不是因为它溶于水吸热，选项C没有运用相应化学知识，符合题意；

D、波尔多液中含有硫酸铜，能使细菌、病毒的蛋白质变性，起到杀菌作用，选项D运用了相应化学知识，不符合题意。

故答案为：C。

【分析】A、根据中和反应的应用解答，碱性物质可以改良酸性土壤；

B、根据合金的性质解答，合金比纯金属耐腐蚀、硬度大；

C、根据化肥的作用解答，氮肥能促进植物茎叶生长茂盛；

D、根据蛋白质的性质解答，重金属盐能使蛋白质变性。14．【答案】D【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质【解析】【解答】A、铁不能与二氧化碳反应，也不能使酚酞溶液变色，选项A不符合题意；

B、稀硫酸不能与二氧化碳反应，也不能使酚酞溶液变色，且不能与盐酸反应，选项B不符合题意；

C、碳酸钙不能与二氧化碳反应，不能与硫酸铜反应，也不能使酚酞溶液变色，选项C不符合题意；

D、氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，能与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，能使无色酚酞溶液变红，能与盐酸反应生成氯化钠和水，选项D符合题意。

故答案为：D。

【分析】A、根据铁的化学性质解答，铁能与酸、某些盐、氧气反应；

B、根据酸的化学性质解答，酸能与活泼金属、金属氧化物、碱、某些盐反应；

C、根据碳酸钙的化学性质解答，碳酸钙能与酸反应；

D、根据碱的化学性质解答，碱能与非金属氧化物、酸、某些盐反应，能使酚酞溶液变红。15．【答案】D【知识点】测定空气中的氧气含量；催化剂的特点与催化作用；验证质量守恒定律；金属活动性的探究；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）【解析】【解答】A、木炭燃烧生成二氧化碳气体，瓶内压强几乎不变，不能用来测定空气中氧气的含量，选项A不能达到实验目的；

B、探究不同催化剂的催化效果时，应控制过氧化氢溶液的浓度相同，该实验中过氧化氢溶液的浓度不同，变量不唯一，不能得出正确结论，选项B不能达到实验目的；

C、铜和银都不能与稀硫酸反应，无法比较铜和银的金属活动性强弱，选项C不能达到实验目的；

D、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应没有气体生成，在密闭容器中进行可以探究质量守恒定律，选项D能达到实验目的。

故答案为：D。

【分析】A、根据测定空气中氧气含量的实验原理解答，所选物质燃烧后不能生成气体；

B、根据控制变量法的要求解答，探究催化剂的影响时，只能改变催化剂的种类，其他条件都相同；

C、根据金属活动性顺序的应用解答，排在氢后面的金属不能与稀硫酸反应；

D、根据质量守恒定律的验证方法解答，没有气体参与或生成的反应可以在敞口容器中验证，有气体参与或生成的反应需要在密闭容器中验证。16．【答案】（1）天然高分子材料；6（2）过滤；单宁（3）分子在不断运动，温度升高，水分子运动速率加快，扩散到空气中（4）+2（5）燃料（合理即可）【知识点】过滤的原理、方法及其应用；溶质的质量分数及相关计算；合成材料的使用及其对人和环境的影响；资源综合利用和新能源开发【解析】【解答】（1）桑蚕丝的主要成分是蛋白质，属于天然高分子材料。配制100g质量分数为6%的纯碱溶液，需要纯碱的质量为100g×6%=6g。

（2）将水与薯渣分离，是将不溶性固体与液体分离，类似于基本实验操作中的过滤。起染色作用的关键物质是单宁。

（3）水在晾晒时挥发，是因为水分子在不断运动，水分子运动到空气中，水就蒸发了。

（4）亚铁离子的符号为Fe2+，因此铁元素的化合价为+2价。

（5）薯渣中含有有机物，具有可燃性，可作为燃料，替代化石能源。

【分析】（1）根据材料的分类解答，天然高分子材料包括棉花、羊毛、蚕丝等；根据溶质质量分数的计算公式解答，溶质质量=溶液质量×溶质质量分数。

（2）根据过滤操作的适用范围解答，过滤用于分离不溶性固体和液体；根据香云纱染整工艺的原理解答，单宁是起染色作用的关键物质。

（3）根据分子的性质解答，分子在不断运动，这是物质挥发的微观原因。

（4）根据离子符号与化合价的关系解答，离子所带电荷数与元素的化合价数值相等，正负号相同。

（5）根据有机物的性质解答，大多数有机物具有可燃性，可以用作燃料。（1）桑蚕丝主要成分为天然蛋白质，属于天然高分子材料；根据溶质质量计算公式，所需纯碱质量=溶液质量×溶质质量分数=100g×6%=6g。（2）分离不溶性固体和液体的实验操作是过滤；单宁是可发生显色反应的有效染色物质，淀粉、纤维素无染色作用。（3）水挥发是物理变化，微观本质是水分子永不停息做无规则运动，晾晒时温度升高，水分子运动速率加快，更易扩散到空气中。（4）亚铁离子中铁元素的化合价为+2价。（5）薯莨渣富含有机物、具有可燃性，可作为燃料替代化石能源提供能量。17．【答案】（1）丰富的微孔和囊泡（2）bca（3）氢元素和氧元素（4）中子数不同（5）含水率很低且基本保持稳定（6）2CaO高温2Ca+O2↑（7）两【知识点】催化剂的特点与催化作用；元素的概念；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用【解析】【解答】（1）月壤具有丰富的微孔和囊泡结构，表面积大，因此具有良好的催化性能。

（2）月球表面水分子的形成过程为：太阳风中的氢离子轰击月表（b）→氢离子与月壤中的氧原子结合（c）→生成羟基或水分子（a），因此顺序为bca。

（3）羟基的化学式为-OH，因此羟基中一定含有的元素是氢、氧元素。

（4）氦-3和氦-4都属于氦元素，质子数相同，不同点是中子数不同（氦-3有1个中子，氦-4有2个中子）。

（5）由题17-1图可知，随着深度的增加，月壤样品的含水率逐渐降低，因此预测深度在300nm以下月壤样品含水率的变化趋势为：越来越低。

（6）图2的原理是高温下金属氧化物分解生成金属单质和氧气，月壤中含氧化铝、氧化钙、FeO，则发生反应的化学方程式可能是：2CaO高温2Ca+O2↑或2Al2O3高温4Al+3O2↑或2FeO高温2Fe+O2↑。

（7）针对月球基地氧气供应问题，科学家提出了两种解决方案：①高温加热月壤制取金属和氧气；②（1）略；（2）根据题干描述，水分子形成的先后顺序为：氢离子轰击月表→氢离子与氧原子结合→生成羟基或水分子，因此顺序为bca；（3）羟基由氢离子和氧原子结合生成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，因此羟基一定含有氢、氧元素；（4）氦-3和氦-4都属于氦元素，质子数相同均为2，但是中子数不同，其中氦-3中子数为1，氦-4中子数为2，则二者原子结构的差异为中子数不同；（5）由图1可知，0~250nm范围内深度越大含水率越低，250nm时含水率已经接近最低值、下降趋势极缓，因此300nm以下含水率基本保持稳定；（6）图2的原理是高温下金属氧化物分解生成金属单质和氧气，月壤中含氧化铝、氧化钙、FeO，则发生反应的化学方程式可能是：2CaO高温2Ca+O2↑或（7）题干共给出两种制氧方案：①高温加热月壤制取氧气；②利用月壤催化光照分解水制取氧气，因此共2种。18．【答案】（1）长颈漏斗；B；2H2（2）良；可再生；CO【知识点】空气的污染与防治；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平【解析】【解答】（1）i.题18-1图中仪器a的名称是长颈漏斗。

ii.用过氧化氢溶液制取氧气，反应物是固体和液体，反应不需要加热，因此应选择发生装置B。过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为2H2O2=MnO22H2O+O2↑。

iii.带火星的木条在氧气中复燃，说明O2具有助燃性。铁丝在氧气中燃烧的现象是：剧烈燃烧、火星四射、放出热量，生成黑色固体，因此选abc。集气瓶中盛水的作用是防止高温生成物溅落炸裂瓶底。

（2）当地空气质量指数均处于60～80之间，根据空气质量分级标准，空气质量指数类别属于良。太阳能可以从自然界中源源不断地获得，属于可再生能源。由题18-2表可知，CO的浓度为5.18mg·m-3，大于日均浓度二级限值4.0mg·m-3，因此超出日均浓度二级限值的气体为CO。

【分析】（1）i.根据常见仪器的名称解答，长颈漏斗用于添加液体药品；

ii.根据反应物状态和反应条件选择发生装置，固液不加热型装置适用于过氧化氢制取氧气；根据过氧化氢分解的反应书写化学方程式；

iii.根据氧气的性质解答，氧气具有助燃性；根据铁丝燃烧的现象解答，注意描述实验现象的完整性；根据铁丝燃烧实验的注意事项解答，集气瓶底部放水是为了防止炸裂瓶底。～（1）i．略ii．用过氧化氢溶液制取氧气，反应物为液体，催化剂为固体，反应条件为常温，应选用固液常温型装置，即装置B；略。iii．氧气使带火星的木条复燃，证明氧气具有助燃性。铁丝在氧气中燃烧的现象是剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热。做铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶中预先放少量水的目的是防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶底。（2）略。19．【答案】甲酸分解可能产生CO（或其他还原性气体），CO也能还原CuO使其变红；变浑浊；93.4；温度对甲酸分解及产物选择性的影响；1和4；ZSM−5/Al2【知识点】催化剂的特点与催化作用；碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；实验探究物质的组成成分以及含量；二氧化碳的检验和验满【解析】【解答】（1）CO也具有还原性，能与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，使黑色固体变红色，因此观察到黑色固体变红色，不能得出气体成分含有H2的结论。

（2）CO还原氧化铜生成CO2，CO2能使澄清石灰水变浑浊，因此观察到澄清石灰水变浑浊，说明气体成分含有CO。

（3）甲酸分解时，转化为CO的比例与转化为H2的比例之和为100%，因此a=100-6.6=93.4。

（4）实验1、2、3中，催化剂相同，温度不同，甲酸的转化率和产物比例不同，因此探究的影响因素是温度。

（5）要比较两种催化剂的催化能力，需要控制温度相同，比较相同温度下甲酸的转化率。因此依据实验1和4（或2和5，或3和6）的数据，得出催化能力：ZSM-5/Al2O3＞Al2O3。

（6）利用甲酸制取CO，需要甲酸的转化率高，且转化为CO的比例高。由实验数据可知，当催化剂为ZSM-5/Al2O3，温度为250℃时，甲酸的转化率为99.5%，转化为CO的比例为100%，是最优的反应条件。

（7）工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2。

（8）一氧化碳是无色、无味的有毒气体，泄漏时不易被察觉。因此家用煤气中掺入微量具有难闻气味的气体，目的是煤气发生泄露时能及时发现，避免人中毒。

【分析】（1）根据一氧化碳的还原性解答，一氧化碳和氢气都能还原氧化铜，使黑色固体变红；

（2）根据二氧化碳的检验方法解答，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；

（3）根据表格中的数据规律解答，转化为CO和H2的比例之和为100%；

（4）根据控制变量法解答，找出实验中改变的变量，就是探究的影响因素；

20．【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分；H（2）使醋酸充分反应，提高醋酸利用率；CaO+（3）随固液比增大，钙离子浸出率逐渐降低，钙离子浸出质量逐渐升高（4）盐酸更易溶解Fe2（5）除杂；高于【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用；生石灰的性质与用途【解析】【解答】该工艺流程是利用炼钢废渣（主要含CaO、Fe2O3、SiO2）和废气（主要含CO2）制备高纯度碳酸钙。首先将炼钢渣粉碎，加入醋酸进行酸浸，CaO与醋酸反应生成醋酸钙，Fe2O3与醋酸反应较慢，SiO2不与醋酸反应，过滤得到酸浸渣和含有醋酸钙的滤液；向滤液中加入NaOH除杂，再通入炼钢废气中的CO2进行碳化，生成碳酸钙沉淀，过滤、洗涤得到高纯度碳酸钙。

（1）“酸浸”前将炼钢渣粉碎，可以增大反应物的接触面积，加快酸浸速率，增大钙离子的浸出率。根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应前：Ca：1，O：1+4=5，C：4，H：8；反应后：Ca：1，O：4，C：4，H：6。因此X中含有2个H原子和1个O原子，化学式为H2O。

（2）“酸浸”中炼钢渣稍过量，可以充分利用醋酸，减少后续“除杂”中NaOH的用量。CaO与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2。

（3）由题20-2图可知，当醋酸体积一定时，炼钢渣质量越大，钙离子浸出率越低，但钙离子的浸出质量越大。

（4）由题目信息可知，盐酸比醋酸更易溶解Fe2O3，如果“酸浸”时直接使用盐酸，会溶