2026年高二化学计算题目及答案

2026年高二化学计算题目及答案姓名：_____ 准考证号：_____ 得分：__________

2026年高二化学计算题目及答案

一、选择题(每题2分，总共10题)

1.将2molH2和1molCO2通入一个密闭容器中，发生反应：H2(g)+CO2(g)⇌H2O(g)+CO(g)，达到平衡时，CO2的转化率为20%，则平衡时该容器中H2的浓度为（）

A.0.6mol/L

B.0.8mol/L

C.1.0mol/L

D.1.2mol/L

2.在恒温恒压条件下，将1molN2和3molH2混合气体放入密闭容器中，发生反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，达到平衡时，NH3的产率为30%，则平衡时该容器中H2的转化率为（）

A.10%

B.20%

C.30%

D.40%

3.在恒温恒容条件下，将1molCO和1molH2O(g)放入密闭容器中，发生反应：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)，达到平衡时，CO的转化率为50%，则平衡时该容器中CO2的浓度为（）

A.0.25mol/L

B.0.5mol/L

C.0.75mol/L

D.1.0mol/L

4.在恒温恒压条件下，将1molCH4和2molO2混合气体放入密闭容器中，发生反应：CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g)，达到平衡时，CH4的转化率为40%，则平衡时该容器中CO2的浓度为（）

A.0.4mol/L

B.0.8mol/L

C.1.2mol/L

D.1.6mol/L

5.在恒温恒容条件下，将1molSO2和1molO2放入密闭容器中，发生反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，达到平衡时，SO2的转化率为60%，则平衡时该容器中SO3的浓度为（）

A.0.6mol/L

B.1.2mol/L

C.1.8mol/L

D.2.4mol/L

6.在恒温恒压条件下，将1molC2H4和3molO2混合气体放入密闭容器中，发生反应：C2H4(g)+3O2(g)→2CO2(g)+2H2O(g)，达到平衡时，C2H4的转化率为50%，则平衡时该容器中CO2的浓度为（）

A.0.5mol/L

B.1.0mol/L

C.1.5mol/L

D.2.0mol/L

7.在恒温恒容条件下，将1molNO和1molO2放入密闭容器中，发生反应：2NO(g)+O2(g)→2NO2(g)，达到平衡时，NO的转化率为80%，则平衡时该容器中NO2的浓度为（）

A.0.8mol/L

B.1.6mol/L

C.2.4mol/L

D.3.2mol/L

8.在恒温恒压条件下，将1molC2H6和7molO2混合气体放入密闭容器中，发生反应：C2H6(g)+7/2O2(g)→2CO2(g)+3H2O(g)，达到平衡时，C2H6的转化率为30%，则平衡时该容器中CO2的浓度为（）

A.0.3mol/L

B.0.6mol/L

C.0.9mol/L

D.1.2mol/L

9.在恒温恒容条件下，将1molCO和1molH2O(g)放入密闭容器中，发生反应：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)，达到平衡时，CO的转化率为70%，则平衡时该容器中CO2的浓度为（）

A.0.7mol/L

B.1.4mol/L

C.2.1mol/L

D.2.8mol/L

10.在恒温恒压条件下，将1molCH4和2molO2混合气体放入密闭容器中，发生反应：CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g)，达到平衡时，CH4的转化率为20%，则平衡时该容器中CO2的浓度为（）

A.0.2mol/L

B.0.4mol/L

C.0.6mol/L

D.0.8mol/L

二、填空题(每题2分，总共10题)

1.将2molH2和1molCO2通入一个密闭容器中，发生反应：H2(g)+CO2(g)⇌H2O(g)+CO(g)，达到平衡时，CO2的转化率为20%，则平衡时该容器中H2O的浓度为（）mol/L。

2.在恒温恒压条件下，将1molN2和3molH2混合气体放入密闭容器中，发生反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，达到平衡时，NH3的产率为30%，则平衡时该容器中H2的浓度为（）mol/L。

3.在恒温恒容条件下，将1molCO和1molH2O(g)放入密闭容器中，发生反应：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)，达到平衡时，CO的转化率为50%，则平衡时该容器中CO2的浓度为（）mol/L。

4.在恒温恒压条件下，将1molCH4和2molO2混合气体放入密闭容器中，发生反应：CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g)，达到平衡时，CH4的转化率为40%，则平衡时该容器中H2O的浓度为（）mol/L。

5.在恒温恒容条件下，将1molSO2和1molO2放入密闭容器中，发生反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，达到平衡时，SO2的转化率为60%，则平衡时该容器中SO3的浓度为（）mol/L。

6.在恒温恒压条件下，将1molC2H4和3molO2混合气体放入密闭容器中，发生反应：C2H4(g)+3O2(g)→2CO2(g)+2H2O(g)，达到平衡时，C2H4的转化率为50%，则平衡时该容器中CO2的浓度为（）mol/L。

7.在恒温恒容条件下，将1molNO和1molO2放入密闭容器中，发生反应：2NO(g)+O2(g)→2NO2(g)，达到平衡时，NO的转化率为80%，则平衡时该容器中NO2的浓度为（）mol/L。

8.在恒温恒压条件下，将1molC2H6和7molO2混合气体放入密闭容器中，发生反应：C2H6(g)+7/2O2(g)→2CO2(g)+3H2O(g)，达到平衡时，C2H6的转化率为30%，则平衡时该容器中CO2的浓度为（）mol/L。

9.在恒温恒容条件下，将1molCO和1molH2O(g)放入密闭容器中，发生反应：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)，达到平衡时，CO的转化率为70%，则平衡时该容器中CO2的浓度为（）mol/L。

10.在恒温恒压条件下，将1molCH4和2molO2混合气体放入密闭容器中，发生反应：CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g)，达到平衡时，CH4的转化率为20%，则平衡时该容器中CO2的浓度为（）mol/L。

三、多选题(每题2分，总共10题)

1.在恒温恒压条件下，将1molN2和3molH2混合气体放入密闭容器中，发生反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，达到平衡时，以下说法正确的是（）

A.平衡时该容器中N2的浓度大于0.5mol/L

B.平衡时该容器中H2的浓度大于1.5mol/L

C.平衡时该容器中NH3的浓度小于1mol/L

D.平衡时该容器中N2和H2的浓度之比为1:3

2.在恒温恒容条件下，将1molCO和1molH2O(g)放入密闭容器中，发生反应：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)，达到平衡时，以下说法正确的是（）

A.平衡时该容器中CO的浓度小于0.5mol/L

B.平衡时该容器中H2O(g)的浓度小于0.5mol/L

C.平衡时该容器中CO2的浓度大于0.5mol/L

D.平衡时该容器中CO和H2O(g)的浓度之比为1:1

3.在恒温恒压条件下，将1molCH4和2molO2混合气体放入密闭容器中，发生反应：CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g)，达到平衡时，以下说法正确的是（）

A.平衡时该容器中CH4的浓度小于0.6mol/L

B.平衡时该容器中O2的浓度小于1.4mol/L

C.平衡时该容器中CO2的浓度大于0.6mol/L

D.平衡时该容器中CH4和O2的浓度之比为1:2

4.在恒温恒容条件下，将1molSO2和1molO2放入密闭容器中，发生反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，达到平衡时，以下说法正确的是（）

A.平衡时该容器中SO2的浓度小于0.4mol/L

B.平衡时该容器中O2的浓度小于0.6mol/L

C.平衡时该容器中SO3的浓度大于0.8mol/L

D.平衡时该容器中SO2和O2的浓度之比为2:1

5.在恒温恒压条件下，将1molC2H4和3molO2混合气体放入密闭容器中，发生反应：C2H4(g)+3O2(g)→2CO2(g)+2H2O(g)，达到平衡时，以下说法正确的是（）

A.平衡时该容器中C2H4的浓度小于0.5mol/L

B.平衡时该容器中O2的浓度小于2.5mol/L

C.平衡时该容器中CO2的浓度大于1mol/L

D.平衡时该容器中C2H4和O2的浓度之比为1:3

6.在恒温恒容条件下，将1molNO和1molO2放入密闭容器中，发生反应：2NO(g)+O2(g)→2NO2(g)，达到平衡时，以下说法正确的是（）

A.平衡时该容器中NO的浓度小于0.2mol/L

B.平衡时该容器中O2的浓度小于0.4mol/L

C.平衡时该容器中NO2的浓度大于0.8mol/L

D.平衡时该容器中NO和O2的浓度之比为1:1

7.在恒温恒压条件下，将1molC2H6和7molO2混合气体放入密闭容器中，发生反应：C2H6(g)+7/2O2(g)→2CO2(g)+3H2O(g)，达到平衡时，以下说法正确的是（）

A.平衡时该容器中C2H6的浓度小于0.7mol/L

B.平衡时该容器中O2的浓度小于5.1mol/L

C.平衡时该容器中CO2的浓度大于1.4mol/L

D.平衡时该容器中C2H6和O2的浓度之比为1:7

8.在恒温恒容条件下，将1molCO和1molH2O(g)放入密闭容器中，发生反应：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)，达到平衡时，以下说法正确的是（）

A.平衡时该容器中CO的浓度小于0.3mol/L

B.平衡时该容器中H2O(g)的浓度小于0.3mol/L

C.平衡时该容器中CO2的浓度大于0.3mol/L

D.平衡时该容器中CO和H2O(g)的浓度之比为1:1

9.在恒温恒压条件下，将1molCH4和2molO2混合气体放入密闭容器中，发生反应：CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g)，达到平衡时，以下说法正确的是（）

A.平衡时该容器中CH4的浓度小于0.8mol/L

B.平衡时该容器中O2的浓度小于1.6mol/L

C.平衡时该容器中CO2的浓度大于0.8mol/L

D.平衡时该容器中CH4和O2的浓度之比为1:2

10.在恒温恒容条件下，将1molSO2和1molO2放入密闭容器中，发生反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，达到平衡时，以下说法正确的是（）

A.平衡时该容器中SO2的浓度小于0.8mol/L

B.平衡时该容器中O2的浓度小于0.4mol/L

C.平衡时该容器中SO3的浓度大于0.8mol/L

D.平衡时该容器中SO2和O2的浓度之比为2:1

四、判断题(每题2分，总共10题)

1.在恒温恒压条件下，将1molN2和3molH2混合气体放入密闭容器中，发生反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，达到平衡时，平衡常数K只与温度有关，与压强无关。

2.在恒温恒容条件下，将1molCO和1molH2O(g)放入密闭容器中，发生反应：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)，达到平衡时，升高温度可以使平衡向正向移动。

3.在恒温恒压条件下，将1molCH4和2molO2混合气体放入密闭容器中，发生反应：CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g)，达到平衡时，增大O2的浓度可以使平衡向正向移动。

4.在恒温恒容条件下，将1molSO2和1molO2放入密闭容器中，发生反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，达到平衡时，降低温度可以使平衡向正向移动。

5.在恒温恒压条件下，将1molC2H4和3molO2混合气体放入密闭容器中，发生反应：C2H4(g)+3O2(g)→2CO2(g)+2H2O(g)，达到平衡时，增大压强可以使平衡向正向移动。

6.在恒温恒容条件下，将1molNO和1molO2放入密闭容器中，发生反应：2NO(g)+O2(g)→2NO2(g)，达到平衡时，加入催化剂可以使平衡向正向移动。

7.在恒温恒压条件下，将1molC2H6和7molO2混合气体放入密闭容器中，发生反应：C2H6(g)+7/2O2(g)→2CO2(g)+3H2O(g)，达到平衡时，升高温度可以使平衡向逆向移动。

8.在恒温恒容条件下，将1molCO和1molH2O(g)放入密闭容器中，发生反应：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)，达到平衡时，减小CO的浓度可以使平衡向逆向移动。

9.在恒温恒压条件下，将1molCH4和2molO2混合气体放入密闭容器中，发生反应：CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g)，达到平衡时，加入CH4可以使平衡向正向移动。

10.在恒温恒容条件下，将1molSO2和1molO2放入密闭容器中，发生反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，达到平衡时，增大SO2的浓度可以使平衡向正向移动。

五、问答题(每题2分，总共10题)

1.简述勒夏特列原理的内容。

2.在恒温恒压条件下，将1molN2和3molH2混合气体放入密闭容器中，发生反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，达到平衡时，如何判断平衡是否移动？

3.在恒温恒容条件下，将1molCO和1molH2O(g)放入密闭容器中，发生反应：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)，达到平衡时，如何通过实验现象判断平衡是否移动？

4.在恒温恒压条件下，将1molCH4和2molO2混合气体放入密闭容器中，发生反应：CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g)，达到平衡时，如何通过理论计算判断平衡是否移动？

5.在恒温恒容条件下，将1molSO2和1molO2放入密闭容器中，发生反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，达到平衡时，如何通过实验现象判断平衡是否移动？

6.在恒温恒压条件下，将1molC2H4和3molO2混合气体放入密闭容器中，发生反应：C2H4(g)+3O2(g)→2CO2(g)+2H2O(g)，达到平衡时，如何通过理论计算判断平衡是否移动？

7.在恒温恒容条件下，将1molNO和1molO2放入密闭容器中，发生反应：2NO(g)+O2(g)→2NO2(g)，达到平衡时，如何通过实验现象判断平衡是否移动？

8.在恒温恒压条件下，将1molC2H6和7molO2混合气体放入密闭容器中，发生反应：C2H6(g)+7/2O2(g)→2CO2(g)+3H2O(g)，达到平衡时，如何通过理论计算判断平衡是否移动？

9.在恒温恒容条件下，将1molCO和1molH2O(g)放入密闭容器中，发生反应：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)，达到平衡时，如何通过实验现象判断平衡是否移动？

10.在恒温恒压条件下，将1molCH4和2molO2混合气体放入密闭容器中，发生反应：CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g)，达到平衡时，如何通过理论计算判断平衡是否移动？

试卷答案

一、选择题答案及解析

1.B

解析：起始时H2的浓度为1mol/L，CO2的浓度为0.5mol/L。CO2的转化率为20%，则转化了0.5mol/L*20%=0.1mol/L的CO2。根据化学计量数，转化了相同量的H2，即0.1mol/L。因此，平衡时H2的浓度为1mol/L-0.1mol/L=0.9mol/L。由于容器体积未知，无法直接计算浓度，但根据选项，只有B选项接近计算结果。

2.B

解析：起始时N2的浓度为0.5mol/L，H2的浓度为1.5mol/L。NH3的产率为30%，则生成了1mol/L*30%=0.3mol/L的NH3。根据化学计量数，反应了0.15mol/L的N2和0.45mol/L的H2。因此，平衡时N2的浓度为0.5mol/L-0.15mol/L=0.35mol/L，H2的浓度为1.5mol/L-0.45mol/L=1.05mol/L。根据选项，只有B选项接近计算结果。

3.A

解析：起始时CO的浓度为0.5mol/L，H2O(g)的浓度为0.5mol/L。CO的转化率为50%，则转化了0.5mol/L*50%=0.25mol/L的CO。根据化学计量数，转化了相同量的H2O(g)，即0.25mol/L。因此，平衡时CO2的浓度为0.25mol/L。

4.A

解析：起始时CH4的浓度为0.5mol/L，O2的浓度为1mol/L。CH4的转化率为40%，则转化了0.5mol/L*40%=0.2mol/L的CH4。根据化学计量数，生成了0.2mol/L的CO2。因此，平衡时CO2的浓度为0.2mol/L。

5.B

解析：起始时SO2的浓度为0.5mol/L，O2的浓度为0.5mol/L。SO2的转化率为60%，则转化了0.5mol/L*60%=0.3mol/L的SO2。根据化学计量数，生成了0.6mol/L的SO3。因此，平衡时SO3的浓度为0.6mol/L。

6.B

解析：起始时C2H4的浓度为0.5mol/L，O2的浓度为1.5mol/L。C2H4的转化率为50%，则转化了0.5mol/L*50%=0.25mol/L的C2H4。根据化学计量数，生成了0.5mol/L的CO2。因此，平衡时CO2的浓度为0.5mol/L。

7.A

解析：起始时NO的浓度为0.5mol/L，O2的浓度为0.5mol/L。NO的转化率为80%，则转化了0.5mol/L*80%=0.4mol/L的NO。根据化学计量数，生成了0.8mol/L的NO2。因此，平衡时NO2的浓度为0.8mol/L。

8.B

解析：起始时C2H6的浓度为0.5mol/L，O2的浓度为3.5mol/L。C2H6的转化率为30%，则转化了0.5mol/L*30%=0.15mol/L的C2H6。根据化学计量数，生成了0.3mol/L的CO2。因此，平衡时CO2的浓度为0.3mol/L。

9.A

解析：起始时CO的浓度为0.5mol/L，H2O(g)的浓度为0.5mol/L。CO的转化率为70%，则转化了0.5mol/L*70%=0.35mol/L的CO。根据化学计量数，生成了0.35mol/L的CO2。因此，平衡时CO2的浓度为0.35mol/L。

10.A

解析：起始时CH4的浓度为0.5mol/L，O2的浓度为1mol/L。CH4的转化率为20%，则转化了0.5mol/L*20%=0.1mol/L的CH4。根据化学计量数，生成了0.2mol/L的CO2。因此，平衡时CO2的浓度为0.2mol/L。

二、填空题答案及解析

1.0.1

解析：起始时H2的浓度为1mol/L，CO2的浓度为0.5mol/L。CO2的转化率为20%，则转化了0.5mol/L*20%=0.1mol/L的CO2。根据化学计量数，转化了相同量的H2，即0.1mol/L。因此，平衡时H2O的浓度为0.1mol/L。

2.1.2

解析：起始时N2的浓度为0.5mol/L，H2的浓度为1.5mol/L。NH3的产率为30%，则生成了1mol/L*30%=0.3mol/L的NH3。根据化学计量数，反应了0.15mol/L的N2和0.45mol/L的H2。因此，平衡时H2的浓度为1.5mol/L-0.45mol/L=1.05mol/L。

3.0.25

解析：起始时CO的浓度为0.5mol/L，H2O(g)的浓度为0.5mol/L。CO的转化率为50%，则转化了0.5mol/L*50%=0.25mol/L的CO。根据化学计量数，转化了相同量的H2O(g)，即0.25mol/L。因此，平衡时CO2的浓度为0.25mol/L。

4.0.8

解析：起始时CH4的浓度为0.5mol/L，O2的浓度为1mol/L。CH4的转化率为40%，则转化了0.5mol/L*40%=0.2mol/L的CH4。根据化学计量数，生成了0.4mol/L的H2O(g)。因此，平衡时H2O的浓度为0.4mol/L。

5.1.2

解析：起始时SO2的浓度为0.5mol/L，O2的浓度为0.5mol/L。SO2的转化率为60%，则转化了0.5mol/L*60%=0.3mol/L的SO2。根据化学计量数，生成了0.6mol/L的SO3。因此，平衡时SO3的浓度为0.6mol/L。

6.1.0

解析：起始时C2H4的浓度为0.5mol/L，O2的浓度为1.5mol/L。C2H4的转化率为50%，则转化了0.5mol/L*50%=0.25mol/L的C2H4。根据化学计量数，生成了0.5mol/L的CO2。因此，平衡时CO2的浓度为0.5mol/L。

7.0.8

解析：起始时NO的浓度为0.5mol/L，O2的浓度为0.5mol/L。NO的转化率为80%，则转化了0.5mol/L*80%=0.4mol/L的NO。根据化学计量数，生成了0.8mol/L的NO2。因此，平衡时NO2的浓度为0.8mol/L。

8.0.6

解析：起始时C2H6的浓度为0.5mol/L，O2的浓度为3.5mol/L。C2H6的转化率为30%，则转化了0.5mol/L*30%=0.15mol/L的C2H6。根据化学计量数，生成了0.3mol/L的CO2。因此，平衡时CO2的浓度为0.3mol/L。

9.0.7

解析：起始时CO的浓度为0.5mol/L，H2O(g)的浓度为0.5mol/L。CO的转化率为70%，则转化了0.5mol/L*70%=0.35mol/L的CO。根据化学计量数，生成了0.35mol/L的CO2。因此，平衡时CO2的浓度为0.35mol/L。

10.0.2

解析：起始时CH4的浓度为0.5mol/L，O2的浓度为1mol/L。CH4的转化率为20%，则转化了0.5mol/L*20%=0.1mol/L的CH4。根据化学计量数，生成了0.2mol/L的CO2。因此，平衡时CO2的浓度为0.2mol/L。

三、多选题答案及解析

1.AD

解析：平衡常数K只与温度有关，与压强无关，所以A正确。平衡时N2和H2的浓度之比为0.35:1.05，不等于1:3，所以D错误。

2.ABC

解析：升高温度平衡向逆向移动，所以A正确。平衡时CO的浓度小于0.5mol/L，H2O(g)的浓度小于0.5mol/L，CO2的浓度大于0.5mol/L，所以B和C正确。平衡时CO和H2O(g)的浓度之比为1:1，所以D错误。

3.ABC

解析：增大O2的浓度可以使平衡向正向移动，所以B正确。平衡时CH4的浓度小于0.6mol/L，O2的浓度小于1.4mol/L，CO2的浓度大于0.6mol/L，所以A和C正确。平衡时CH4和O2的浓度之比为1:2，所以D错误。

4.ABC

解析：降低温度平衡向正向移动，所以A正确。平衡时SO2的浓度小于0.4mol/L，O2的浓度小于0.6mol/L，SO3的浓度大于0.8mol/L，所以B和C正确。平衡时SO2和O2的浓度之比为2:1，所以D错误。

5.ABC

解析：增大压强可以使平衡向正向移动，所以A正确。平衡时C2H4的浓度小于0.5mol/L，O2的浓度小于2.5mol/L，CO2的浓度大于1mol/L，所以B和C正确。平衡时C2H4和O2的浓度之比为1:3，所以D错误。

6.ABC

解析：加入催化剂平衡不移动，所以A错误。平衡时NO的浓度小于0.2mol/L，O2的浓度小于0.4mol/L，NO2的浓度大于0.8mol/L，所以B和C正确。平衡时NO和O2的浓度之比为1:1，所以D错误。

7.ABC

解析：升高温度平衡向逆向移动，所以A正确。平衡时C2H6的浓度小于0.7mol/L，O2的浓度小于5.1mol/L，CO2的浓度大于1.4mol/L，所以B和C正确。平衡时C2H6和O2的浓度之比为1:7，所以D错误。

8.ABC

解析：减小CO的浓度可以使平衡向逆向移动，所以A正确。平衡时CO的浓度小于0.3mol/L，H2O(g)的浓度小于0.3mol/L，CO2的浓度大于0.3mol/L，所以B和C正确。平衡时CO和H2O(g)的浓度之比为1:1，所以D错误。

9.ABC

解析：加入CH4可以使平衡向正向移动，所以A正确。平衡时CH4的浓度小于0.8mol/L，O2的浓度小于1.6mol/L，CO2