2026年江苏省南通市海门实验初中中考化学模拟试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2026年江苏省南通市海门实验初中中考化学模拟试卷一、单选题：本大题共11小题，共22分。1.近年来，我国航天事业取得了辉煌成就。航天器外壳要求轻巧、耐高温，则用于制造航天器外壳的材料应具有的特性是(

)A.密度大、熔点高 B.密度大、熔点低 C.密度小、熔点高 D.密度小、熔点低2.铜−63原子和铜−65原子都属于铜元素，其本质原因是(

)A.核电荷数相同 B.中子数相同 C.电子数相同 D.相对原子质量相同3.归纳推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是(

)A.中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应

B.溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小

C.酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，所以使紫色石蕊溶液变红的溶液一定呈酸性

D.碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐4.下列实验操作正确的是(

)A.称量5.1g粗盐 B.取液

C.搅拌 D.检验气密性5.把一定质量的锌和镁分别投入足量的稀盐酸中，充分反应后，生成氢气的质量关系如图所示(图中m表示氢气的质量，t表示反应时间)，则投入的锌和镁的质量比是(

)A.1：1

B.24：65

C.65：24

D.无法确定6.兴趣小组探究酸碱性对H2O2分解快慢的影响。60℃时，每次向10g30%的H2O2溶液滴加调节剂，使溶液的pH从3依次调至13，测得30分钟内产生气体的体积随pH的变化关系如图1。下列分析正确的是(

)A.反应原理：2H2O2=2H2O+O2↑；pH越大，H2O2分解越快

B.7.某密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及反应一段时间后各物质的质量变化如图所示，下列说法不正确的是(

)

A.乙可能是该反应的催化剂

B.该反应不可能是实验室用过氧化氢溶液制取氧气

C.甲、丙相对分子质量比为4：15

D.a=498.碳酸镁和氢氧化镁的混合物10g，经测定混合物中镁元素的质量分数为36%，向其中加入100g稀硫酸，恰好完全反应，得到不饱和溶液，将溶液蒸干后得到的固体质量为(

)A.18g B.12g C.24g D.36g9.氧气能与很多物质发生反应，小明同学进行了如图所示的整理(部分反应条件已略去)，下列说法正确的是(

)A.反应②的基本反应类型是化合反应

B.X、Y可分别表示石蜡、四氧化三铁

C.Z是有刺激性气味的气体；反应①的现象是产生大量烟雾

D.由图可知氧气是化学性质比较稳定的气体10.黄铜渣中约含Zn

7%、ZnO

31%、Cu

50%、CuO

5%，其余为杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下图(杂质不溶于水、不参与反应)：

下列说法正确的是(

)A.溶液A中的溶质有2种 B.Ⅰ、Ⅱ中的操作均包含过滤

C.溶液A的质量大于溶液B D.溶液C中溶质的质量分数小于溶液B11.可燃气体由氢气，一氧化碳，甲烷(CH4)组成，经分析其中碳元素与氧元素的质量比为3：2，则其中碳元素与氢元素的质量比不可能是A.8：1 B.4：1 C.1：1 D.1：2二、推断题：本大题共1小题，共8分。12.图甲−戊都含是有碳元素的物质，转化关系如图所示(“→”表示反应能一步实现，反应条件已略去)。已知丙可做气体肥料，盐是金属离子和酸根离子构成的化合物。

(1)利用图中化合物乙______(写化学式)的还原性冶炼铁矿石(主要成分为Fe2O3)，反应过程中碳元素的化合价______(填“升高”、“降低”或“不变”)。

(2)写出有关反应化学方程式：戊→丙______，丙→丁______三、流程题：本大题共1小题，共8分。13.氯化钙CaCl2可作干燥剂、混凝土防冻剂等。实验室用工业大理石(含有少量Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质)制备氯化钙的主要流程如图所示：

已知：SiO2不溶于水，常温也不与盐酸反应；CaCl2⋅6H2O的溶解度受温度变化影响较大。

回答下列问题：

(1)为提高“酸溶”效果可采取的措施有：适当升高温度、______(写出1条)。

(2)四、实验题：本大题共1小题，共8分。14.化学是一门以实验为基础的科学，根据下列实验装置回答问题。

资料：浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂。

(1)实验室制取氧气。

①实验室用高锰酸钾制取氧气应选用装置______(填字母)到和装置E。

②若选用装置B制取氧气，则反应的化学方程式是______。

(2)实验室制取二氧化碳。

①检验气体是否为CO2的方法是______(用化学方程式表示)。

②实验室制取并收集干燥的CO2依次选用的装置为B→______→______五、探究题：本大题共2小题，共16分。15.某化学兴趣小组在实验室中对一杯浑浊的河水进行了简单净化。请完成下列有关问题。

【提出问题】河水中有哪些杂质？应该采用什么方法除去杂质而得到较纯净的水？观察河水略浑浊，有固体小颗粒，该河水除含水外，还含微生物等。

【实验方案设计】除去杂质方法与思路：

(1)除去固体颗粒，可选用______的方法(填字母)。

a.沉降

b.吸附

c.过滤

d.蒸馏

(2)净化水的方法，实质上是将混合物分离为纯净物的过程。分离提纯混合物有以下两种基本思路。

思路一：将难溶性杂质的物质分离除去，如泥沙等。

思路二：______，如钙、镁化合物等。

【进行实验】

(1)先向盛有河水的烧杯中加入适量明矾粉末，其作用是______。

(2)再进行过滤液体，若滤液仍然浑浊，你认为其原因可能是______。

(3)再用活性炭除去水中的异味，这是利用了活性炭的______作用。

(4)最后进行蒸馏，所得蒸馏水是______(选填“硬水”或“软水”)，检验的简单方法是______。16.【科学探究】

化学兴趣小组对“测定空气中氧气的含量”实验进行探究，并基于证据进行推理分析。

(一)氧气是参与“氧循环”的重要物质。

(1)空气成分中，体积分数最大的气体的化学式为______。

(2)若测出空气中氧气体积分数小于15，可能的原因是______(答一点)。

(3)利用图1装置测定空气中氧气含量并结合传感器技术，测得实验过程中容器内气体压强、温度的变化趋势如图2所示，请结合实验原理，解释BC段气体压强变化的原因：______。

(二)Ⅰ：用红磷测定空气中氧气的含量

(4)图1中红磷在空气中燃烧的反应的文字或符号表达式：______。

集气瓶中的水的作用是加快装置降温和______。

Ⅱ：镁条可以在空气中燃烧，用镁条代替红磷测定空气中氧气的含量。

(5)某同学进行图2所示实验时发现，产物中有少许黄色固体。

【提出问题】黄色固体是什么呢？

【查阅资料】

①Mg+O2→点燃MgO(白色固体)

②Mg+N2→点燃Mg3N2(黄色固体)

③MgN2可与水反应生成氨气，氨气能使酚酞溶液变红

【做出猜想】黄色固体为氮化镁(Mg3N2)。

【实验过程】进行图3所示实验：取燃烧产物于烧杯B中，加入适量水，然后用大烧杯罩住小烧杯A和六、计算题：本大题共1小题，共8分。17.人体口腔pH宜保持在6.6～7.1：若pH过低，会造成牙齿表面牙釉质损伤、细菌滋生。

(1)牙釉质的主要成分为羟基磷酸钙。这里的“钙”是指______(选填“元素”或“单质”)。

(2)某学生早餐后口腔中pH变化如图所示。该学生早餐后口腔的酸性______(选填“增强”或“减弱”)。

(3)碳酸钙是一种优质的牙膏摩擦剂，既能去除食物残渣，又能避免牙釉质的损伤。实验室用15g的轻质碳酸钙样品与100g、溶质质量分数7.3%的稀盐酸混合恰好完全反应。

①若实验室用14.6%的浓盐酸配制上述稀溶液，则需要加水______mL。

②求轻质碳酸钙的质量分数______(写出计算过程并保留小数点一位)。

参考答案1.C

2.A

3.C

4.D

5.C

6.B

7.C

8.A

9.B

10.B

11.A

12.CO;升高

合理即可);CO213.增大盐酸的浓度或把工业大理石粉碎，增大接触面积

Fe2O3+6HCl=2FeC14.A

2H2O22H2O+O15.ac

将可溶性矿