2025年1月江苏省新高考适应性考试化学试题

江苏省2025年高考适应性考试化

学

留意事项

考生在答题前请认真阅读本留意事项及各题答题要求

1.本试卷共6页，总分值为100分，考试时间为75分钟.考试完毕后，请将本试卷和答题卡

一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0・5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题

卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必需用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满涂黑；如需改动，请用橡皮

擦干净后，再选涂其他答案.作答非选择题，必需用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上

的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

，如需作图，必需用2R铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27S32C35.5K39Ca40Cr52

Fe56Cu64I127

一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分.每题只有一个选项最符合题意.

1.防治大气污染、打赢蓝天保卫战，以下做法不应当提倡的是()

A.开发使用清洁能源B.田间燃烧嵇秆C.乐观鼓舞植树造林D.养成低碳生活习惯

2.“中国芯”的主要原材料是高纯单晶硅，反响SiCl,g)+2H(g)-JSi(s)+4HCl(g)可用于纯硅的制

备.以下有关说法正确的选项是()

AS。,为极性分子B.H。的电子式为HC:

••

6-14)28

C.单相硅为分子晶体D.Si原子的构造示意图为

3.盐在生产、生活中有广泛应用.以下盐的性质与用途具有对应关系的是()

A.NaClO有氧化性，可用于消毒杀菌B.NaHSO：有复原性，可比于漂白纸浆

C.NaCl易溶于水，可用于工业电解制备钠D.NaHCO,受热易分解，可用于制抗酸药物

阅读以下资料，完成4~6题：级是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制

药等工业：合成氮反响为N(g)+3II(g)=2NH(g)△"=-92.4kJFIOIT.试验室用加热NHCl和

2234

Ca(OH)固体混合物的方法制取少量氨气.

2

4.以下有关氨的说法正确的选项是()

A.NH的空间构型为平面三角形B.NH与HO能形成分子间氢铤

332

c.NH的水溶液不能导电D.氨催化氧化制硝酸是利用了NH的氧化性

33

S以下有关合成氨反响的说法正确的选项是()

A.反响的＞0

B.反响的AH=B(N-N)+3E(H-H)-6E(N-H)(E表示键能)

C反响中每消耗ImolH转移电子的数目约等于2x6.02x1023

2

D.反响在高温、高压和催化剂条件下进展可提高H的平衡转化率

6.试验室制取NH时，以下装置能到达相应试验目的的是()

鞋公灰

B.枯燥NHC.收集NHD.吸取NH尾气

333

7.ALP、S、C1是周期表中的短周期主族元素.以卜.有关说法正确的选项是()

131516

A.元素A1在周期表中位于第4周期川A族

B.元素P的简洁气态氢化物的化学式为PH

4

c.第一电离能：/(AD<7(P)</(S)

।।।

D.最高价氧化物的水化物的酸性：HPO<HSO<HC1O

34244

8.由制铝工业废渣(主要含Fc、Ca、Si、Al等的氧化物)制取聚合硫酸铁铝净水剂的流程如下.

稀1LS04、H2O2

废渣一»浸取—*过滤一加热聚合------♦聚合硫酸铁铝

滤渣

以下有关说法不正煎的是()

A.把握适当反响温度并不断搅拌，有利于提高铁、铝浸取率

B.AlO与稀硫酸反响的离子方程式：A10+6H-=2Ah++3H0

23232

C滤液中主要存在的阳离子有：H+、FC2+、Ca2*、Al3+

D.聚合硫酸铁铝水解形成的胶体具有吸附作用

9.利用电解法将C。转化为CH的原理如以下图.以下说法正确的选项是()

24

A.电解过程中，H卜由a极区向b极区迁移

B.电极b上反响为CO+8HCO--8e—CH+8CO-+2HO

23432

C电解过程中化学能转化为电能

D.电解时NaSO溶液浓度保持不变

24

10.福萄糖的银镜反响试验如下：

步骤I：向试管中参与lmL2%AgNO溶液，边振荡边滴加2%氨水，观看到有白色沉淀产生并快速转化

3

为灰褐色.

步骤2：向试管中连续滴加2%氨水，观看到沉淀完全溶解.

步骤3：再向试管中参与ImLlO%葡萄糖溶液，振荡，在6()〜70℃水浴中加热，观看到试管内壁形成了光

亮银镜.

银晶胞示意图

以下说法不出砸的是（

A.步骤1中观看到的白色沉淀为AgOH

B.步骤2中沉淀溶解是由于生成r银氨协作物

C步骤3中产生银镜说明葡萄糖具有复原性

D.右图所示银的晶胞中有14个银原子

II.奥昔布宁具有解痉和抗胆碱作用，其构造简式如以下图.以下关于奥吉布宁的说法正确的选项是（）

0

露泮M«II州（11由

A.分了•中的含氧官能团为羟基和竣基B.分了•中碳原子轨道杂化类型有2种

C.奥昔布宁不能使溪的CC1』溶液褪色D.奥昔布宁能发生消去反响

12.室温下，通过以下试验探窕NaCO溶液的性质.

23

试验试验操作和现象

1用pH试纸测定O.lmoUNa2co丁溶液的pH,测得pH约为12

2向0.lmol・LrNaCO溶液中参与过量0.2mol・LTCaCl溶液，产生白色沉淀

232

3向O.lmoLL-iNaCO溶液中通入过量CO,测得溶液pH约为8

232

4向O.lmoLL-iNaCO溶液中滴加儿滴005moi•L-iHCl,观看不到试验现象

23

以下有3令说法正确的选项是（）

ol-LiNaCO溶液中存在c（0H-）=c（H+）+2c（HCO）+c（HCO）

A.0.1m

23233

）反响静置后的上层清液中有cGa2+）c（CO2-）＜K（CaCO）

B.试脸:

Geo)<C(CO'-)

C.试效3得到的溶液中有C

33

D.试验4中反响的化学方程式为H,+OH—H0

2

13.在二氧化碳加氢制甲烷的反响体系中，主要发生反响的热化学方程式为

反响I：CO(g)+4H(g)=CH(gi+2H0(g)AH=-164.7kJ-mol-i

2242

反响II：CO(g)+H(g)=CO(g)+H0(g)AH=41.2kJ•moi-i

222

反响山：2CO(g)i2H(g)=CO(g)iCH(g)AH=247.1kJmol.

224

向恒压、密闭容器中通入ImolCO和4moiH,平衡时CH、CO、CO的物质的量随温度的变化如

2242

图所示.以下说法正确的选项是()

7YC

A.反响I的平衡常数可表示为K=（）

cCO-C4H

22

B.图中曲线B表示CO的物质的量随温度的变化

C.提高CO转化为CH的转化率，需要研发在低温区高效的催化剂

24

D.CH（g）+H0（g）=CO（g）+3H（g）的=-205.9kJ-mol-i

422

二、非选择题：共4题，共61分.

14.115分）皮革厂的废水中含有确定量的氨氮（以NHNH+形式存在），通过沉淀和氧化两步处理后

34

可使水中氨氮到达国家规定的排放标准.

（1）沉淀：向酸性废水中参与适量Fe（SO）溶液，废水中的氨氮转化为NHFe（SO）（OH）沉淀.

24343426

①该反响的离子方程式为.

②废水中氨氮去除率随pH的变化如图-I所示，当1.3<pH<1.8时，氨氮去除率随pH上升而降低的缘由

是.

70100

%

」

希

M

整)

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)

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版4()

醉一气氟去除率

TA总除率

J0—1-11'

1.01.21.41.6IJ1381.461.541.621.70

PH“(CIO)加(氨氯)

图-1国—2

(2)氧化：调整经沉淀处理后的废水pH约为6,参与NaCIO溶液进一步氧化处理.

①NaClO将废水中的氨氮转化为N,该反响的离子方程式为

②争论觉察，废水中氨氮去除率随温度上升呈先升后降趋势.当温度大于30c时，废水中氨氮去除率随着

温度上升而降低，其缘由是.

③（氨氮,）对废水中氨氮去除率和总氮去除率的影响如图2所示.当（氨

氮）>1.54后，总氮去除率下降的缘由是.

15.114分）化合物F是一种自然产物合成中的重要中间体，其合成路线如下:

（1）A->B的反响类型为.

（2）C的一种同分异构体同时满足以下条件，写出该同分异构体的构造简式：.

①分子中含有苯环，碱性条件下能与制Cu（OH）悬浊液反响，生成岩红色沉淀:

2

②分了•中不同化学环境的氢原子数目匕为2:2:1.

（3）C—D反响的条件X是.

（4）F含有手性碳原子的数目为.

⑸设计以的合成路线（无机试剂和有机溶剂

任用，合成路线例如见此题题干）.

16.(16分)以印刷线路板的碱性蚀刻废液(主要成分为「fu(NH)]©)或焙烧过的铜精炼炉渣(4•.要

成分为CuO、SiO少晕FcO)为原料均能制备CuSO,5H0晶体.

2'2342

装置X

(1)取确定量蚀刻废液和稍过量的NaOH溶液参与到如以下图试验装置的三颈瓶中，在搅拌下加热反响

并通入空气，待产生大量的黑色沉淀时停顿反响，趁热过渡、洗涤，得到CuO固体；所得固体经酸溶、

结晶、过灌等操作，得到CuSO-5H0晶体.

42

①写出用蚀刻废液制备CuO反响的化学方程式：.

②检验CuO固体是否洗净的试验操作是.

③装置图中装置X的作用是.

(2)以焙烧过的铜精炼炉渣为原料制备CuSO-5H0晶体时，请补充完整相应的试验方案：取确定量焙

42

烧过的铜精炼炉渣，,加热浓缩、冷却结晶、过滤、隙干，得到CuSO-5H0晶体.

42

该试验中PH=3.2时，Fc3+完全沉淀：pH=4.7时，Cu2+开头沉淀.

试验中可诜用的试剂：LOmol•L-iHSO、l.OmobL-iHCl.l.Onwl-L-iNaOH.

24

(3)通过以下方法测定产品纯度：准确称取0.5000gCuSO,5HO样品，加适量水溶解，转移至碘星瓶

42

中，加过量KI溶液并用稀HSO酸化，以淀粉溶液为指示剂，用O.lOOOmoLL-iNaSO标准溶液滴

24223

定至终点，消耗NaSO的溶液19.80mL.

223

测定过程中发生以下反响：2CU2++4I-=2CUU+I2SOz-+1=SO2+21-

223246

计算CuSOOHO样品的纯度(写出计算过程)：.

42

17.(16分)水体