2025-2026学年河南省南阳市高一下学期期中化学试卷（4月份测评）（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2025-2026学年河南省南阳市高一（下）期中化学试卷（4月份测评）一、单选题：本大题共14小题，共42分。1.化学与生活、生产息息相关，从化学视角认识世界，下列说法正确的是（）A.SiO2由于导电能力强而被用于制造光导纤维

B.葡萄酒、果脯中加入适量SO2可以起到杀菌、抗氧化作用

C.制造催化剂的元素只分布在主族中

D.用金属制取氢气时，将稀硫酸改为浓硫酸可增大反应速率2.形成正确的化学观念有助于学习。下列有关化学观念的表达正确的是（）A.在一定条件下可逆反应达到反应限度时反应物的浓度相等

B.化学反应达到限度时，正、逆反应速率最大

C.化学反应的限度决定了反应物在该条件下转化为生成物的最大转化率

D.任何可逆反应都有一定的限度，且限度是不可以改变的3.下列说法或化学用语表述正确的是（）A.中子数为8的氧原子： B.H2O的电子式：

C.甲烷的空间结构呈正四面体形 D.HClO的结构式：H-Cl-O4.下列实验操作能达到实验目的的是（）

A.萃取时放气操作B.检验样品中是否含钾元素

C.配制NaOH溶液D.探究NaHCO3的热稳定性A.A B.B C.C D.D5.依据下列事实进行的推测正确的是（）选项事实推测ACO2不能与酸反应SiO2也不能与酸反应BBaSO4难溶于盐酸，可作“钡餐”使用BaCO3可代替BaSO4作“钡餐”CH3PO4是中强酸，H2SO4是强酸HClO4是强酸D冷的浓硝酸可以用铁制容器盛装稀硝酸也可以用铁制容器盛装A.A B.B C.C D.D6.五种短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数与其常见化合价的关系如图所示，下列叙述正确的是（）A.X一定是氢元素 B.原子半径：Y＜M

C.Z的氧化物为碱性氧化物 D.W的单质具有漂白性7.锂电池自20世纪90年代起迅速发展，因其具有高能量密度、长寿命、轻便、快速充电和环保等特性成为智能手机、笔记本电脑、电动汽车和储能系统的主流电源，如图是一种新型锂电池原理示意图。下列有关说法错误的是（）

A.b极发生还原反应

B.电子从a经导线流向b

C.正极电极反应为

D.当外电路转移1mol电子，理论上b极消耗5.6LO28.某反应的能量变化如图所示，下列相关说法正确的是（）

A.该反应需要加热才能发生

B.A2稳定性大于AB的稳定性

C.A2（g）和B2（g）反应生成1molAB（g）需要吸收的能量为

D.化学反应中物质的变化总是伴随能量的变化，化学能只能转化为热能9.浓氨水挥发出的NH3可与Cl2发生反应：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，曾用该反应检验输送Cl2的管道是否泄漏。下列说法不正确的是（NA为阿伏加德罗常数的值）（）A.常温下，34gNH3中所含共价键的数目为6NA

B.标准状况下，11.2L15N2中的中子数目为8NA

C.消耗3molCl2，反应转移电子的数目为6NA

D.该检验过程中有共价键、离子键的断裂与生成10.化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法正确的是（）

图Ⅰ银锌纽扣电池图Ⅱ镁铝电池图Ⅲ铅蓄电池图Ⅳ碱性锌锰电池A.图Ⅰ中Ag2O为负极，发生氧化反应

B.图Ⅱ中镁比铝更活泼，所以铝为原电池的正极

C.图Ⅲ电池为一次电池

D.图Ⅳ所示电池工作时，电流由石墨棒流向锌筒11.某实验小组用0.1mol•L-1Na2S2O3溶液和0.1mol•L-1H2SO4溶液为反应物，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验记录如表：实验序号温度/℃Na2S2O3溶液体积/mLH2SO4溶液体积/mL蒸馏水体积/mL出现沉淀所需的时间/sⅠ2052at1Ⅱ20555t2Ⅲ605b5t3已知：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O

下列说法正确的是（）A.a=8，b=3

B.研究温度对该反应速率的影响，Ⅱ、Ⅲ实验结果：t2＜t3

C.将蒸馏水更换为Na2SO4溶液，对实验结果无影响

D.实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均应将Na2S2O3溶液缓慢逐滴滴入H2SO4溶液中12.将0.1mol的镁铝合金溶于100mL2mol•L-1H2SO4溶液中，固体完全溶解，然后再滴加1mol•L-1NaOH溶液。若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示。当V0=160mL，则下列说法中正确的是（）A.V1=360mL

B.V2时溶液中大量存在Na+、Al3+、

C.固体混合物中镁铝物质的量之比为2：3

D.V0→V1，V1→V2，消耗氢氧化钠溶液体积比为6：1

13.一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，发生某一反应，其中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中错误的是（）A.该反应的化学方程式为2X（g）⇌3Y（g）+Z（g）

B.tmin后反应达到化学平衡状态，X的转化率约为33.3%

C.若t=4，则0～4min内Y的平均化学反应速率为0.15mol•L-1•min-1

D.若混合气体的平均相对分子质量保持不变，则该反应不一定达到平衡状态14.我国科学家发现了一种新的化合物由Q、X、Y、Z、W组成。已知Q、X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期主族元素，分别位于三个周期，X与Y相邻，Y与Z是同主族元素且Z的核电荷数是Y的2倍。下列说法正确的是（）A.由Y与Z两种元素形成的常见化合物都属于酸性氧化物

B.原子半径：Y＜Z＜W

C.X、Z、W的氧化物对应的水化物均为强酸

D.Q、X、Y形成的化合物只含共价键二、实验题：本大题共2小题，共30分。15.研究化学反应的快慢和限度，对生产和生活有重要意义。回答下列问题：

（1）设计以下实验：编号实验操作实验现象实验结论Ⅰ取5mL0.01mol•L-1FeCl3溶液于试管中，滴加5mL0.03mol•L-1KI溶液，充分振荡/该反应为可逆反应Ⅱ取2mL实验Ⅰ的混合液，滴加淀粉溶液______Ⅲ取2mL实验Ⅰ的混合液，滴加______溶液溶液变红由此得出FeCl3与KI反应的离子方程式为______。

（2）将等物质的量的A、B充入容积为1L的恒温密闭容器中，发生反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（s），经5min后达到平衡，测得D的物质的量为2mol,c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率是0.2mol•L-1•min-1。x=______，平衡时容器内气体的压强与起始时容器内压强的比值为______。

（3）某温度时，在4L恒容密闭容器中X、Y、Z三种气体物质随时间的变化关系曲线如图所示。

①该反应的化学方程式为______。

②0～2min内气体Y的平均反应速率为______mol•L-1•min-1，达到平衡时X的转化率为______。

③下列叙述不能判断该反应达到平衡状态的是______（填字母）。

a.容器中压强不再改变

b.容器中气体密度不再改变

c.Z（g）的质量不再改变

d.X、Z的物质的量相等16.为探究部分卤族元素的非金属性，某学习小组设计了如图所示实验装置。（夹持仪器已略去，气密性已检验）

实验过程：

Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a,滴加浓盐酸。

Ⅱ.当装置B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

Ⅲ.当装置B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a.

Ⅳ.……

（1）装置A中产生黄绿色气体，该反应的离子方程式为______。

（2）本实验中氯气的氧化性强于碘的实验现象是______。

（3）装置B中溶液发生反应的离子方程式是______。

（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是______。

（5）除了利用卤素单质间的置换反应，下列可作为卤族元素非金属性递变规律的判断依据有______（填字母）。

A.Cl2、Br2、I2的熔点升高

B.HCl、HBr、HI的稳定性减弱

C.HCl、HBr、HI水溶液酸性逐渐增强

D.Cl-、Br-、I-的还原性逐渐增强

（6）不同卤素原子之间以共价键相结合形成的化合物为卤素互化物，例如IBr、ICl等，它们的性质与卤素单质类似。

①ICl中I元素的化合价是______。

②ICl与稀NaOH溶液可以发生非氧化还原反应，请写出该反应的离子方程式：______。

（7）实验室拟用质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为1.20g•cm-3）配制96.0mL、0.120mol•L-1HCl溶液，需要量取浓盐酸的体积为______mL（保留小数点后两位）。三、简答题：本大题共1小题，共14分。17.化学反应往往伴随着能量变化。通过深入研究这些变化，可以更好地理解和利用化学反应，为人类的生产和生活带来更多的可能性。回答下列问题：

（1）某实验小组进行图甲所示实验，a中温度应______（填“升高”或“降低”）。反应过程______（填“a”或“b”）的能量变化可用图乙表示。

（2）已知：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），断开1mol化学键吸收的能量数据如下：化学键H-HN-HN≡N断开1mol化学键吸收的能量/kJ436391945.6在25℃时，取1molN2和3molH2放入一密闭容器中，加入催化剂进行合成氨反应。理论上完全反应放出或吸收的热量（单位为kJ，下同）为Q1，则Q1为______kJ。实际生产中，放出或吸收的热量为Q2，则Q1与Q2的大小关系为Q1______Q2（填“＞”“＜”或“=”）。

（3）锌铜原电池装置示意图如图所示：

①装置中的负极为______（填“锌片”或“铜片”）。

②铜片上发生的电极反应式为______。

（4）航天技术上使用的氢氧燃料电池原理可以简单看作下图“氢-氧燃料电池的装置图”：

溶液中OH-移向______电极（填“a”或“b”）；b电极附近pH______（填“增大”“减小”或“不变”）。四、推断题：本大题共1小题，共14分。18.A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成化合物X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期中简单离子半径最小的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13个电子。回答下列问题：

（1）X的电子式是______。

（2）B在周期表中的位置是______。元素A和F可以形成化合物，请用电子式表示该化合物形成的过程：______。

（3）B、C、D形成的简单离子，由大到小的顺序为______（填离子符号）。

（4）非金属性：E______F（填“＞”或“＜”），从原子结构角度解释其原因：______。

（5）D和F可形成化合物，向其水溶液中逐滴加入X的水溶液至过量，反应的离子方程式为______。

（6）称取两份5.4gD单质，分别投入盛有100mL4.0mol•L-1盐酸和100mL4.0mol•L-1KOH溶液的烧杯中，在相同状况下产生气体的体积比为______。

1.【答案】B

2.【答案】C

3.【答案】C

4.【答案】B

5.【答案】C

6.【答案】B

7.【答案】D

8.【答案】C

9.【答案】D

10.【答案】D

11.【答案】C

12.【答案】D

13.【答案】D

14.【答案】A

15.【答案】溶液变蓝;KSCN溶液;2Fe3++2I-⇌2Fe2++I2

1;3：4

3X（g）+Y（g）⇌2Z（g）;0.0125mol•L-1•min-1;60%;bd

16.【答案】MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

湿润的淀粉-K