福建省三明市2026届高三下学期毕业班质量检测化学试卷（含答案）

三明市2026年普通高中高三毕业班质量检测化学试题（考试时间：75分钟满分：100分）注意事项：请用2B铅笔将选择题答案填涂在答题卡上，非选择题答案用黑色水笔写在答题卡的相应位置，不得超出答题扫描区作答。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Cl35.5Co59一、选择题：本题共10小题，每题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．福建某科研团队以亚硒酸为配体，构建了一系列新型多核丁基锡氧合超分子环体系，在纳米光刻材料方面取得了新的进展。下列说法错误的是A．硒是人体必需的微量元素 B．锡（50Sn）位于元素周期表p区C．亚硒酸根离子（）为平面三角形 D．丁基（）有4种结构2．去甲肾上腺素是目前急诊科应用最广泛的血管加压药，其结构如图所示。下列说法正确的是A．去甲肾上腺素使用时用葡萄糖溶液稀释，可避免其因被氧化而失效B．1mol去甲肾上腺素和溴水反应，最多可消耗2molBr2C．去甲肾上腺素既可与稀盐酸反应也可与NaHCO3溶液反应D．去甲肾上腺素与足量H2充分反应后的产物中有3个手性碳原子3．X、Y、Z、W是核电荷数依次增大的短周期主族元素，X的一种核素无中子，Y、Z、W元素原子最外层电子数之和为19。W的单质及某些化合物常用于自来水消毒，化合物ZYW2在有机合成中常用作脱水剂。下列说法错误的是A．原子半径最大的元素是Z B．电负性：Y>W>ZC．键角：X2Y>X2Z D．ZYW2与水反应可生成两种强酸4．在无催化剂和用做催化剂时，HCOOH分解成CO和H2O的能量变化与反应历程如图所示。下列说法错误的是A．HCOOH分解的总反应是放热反应 B．对HCOOH分解总反应的无影响C．HCOOH的分解速率：路径Ⅱ>路径Ⅰ D．CO的平衡产率：路径Ⅱ>路径Ⅰ5．依据下列事实进行的推测正确的是选项事实推测AH2O的沸点高于H2SCH3OH的沸点高于CH3SHBSO2能与溶液反应生成沉淀CO2能与溶液反应生成沉淀CBaSO4可作“钡餐”使用BaCO3可作“钡餐”使用D与浓硫酸反应可以制与浓硫酸反应可以制6．工业硝酸铵中常加入少量硝酸镁、硝酸钙以增强其稳定性。某学习小组利用工业硝酸铵溶液制备硝酸钾固体的流程如图所示。下列说法错误的是A．气体A可使湿润的红色石蕊试纸变蓝B．滤渣B中含、、CaSO4C．对溶液N蒸发至出现大量晶体时再停止加热D．用X射线衍射法测定该硝酸钾产品，谱图中会有杂质峰7．以某催化剂废渣（主要成分为CeO2、Al2O3和SiO2）为原料，制备的流程如下。已知：①萃取原理为。②；；下列说法正确的是A．“酸浸”时，稀硫酸的作用是增强H2O2的氧化性B．常温下若“酸浸”后，“调pH”时应控制pH<8C．在萃取剂总量相同情况下，萃取剂一次性加入萃取和分成多次萃取的萃取率相同D．“沉淀”时加入NH4HCO3，反应的离子方程式为8．离子液体广泛应用于电化学、有机合成和催化领域。某离子液体的阳离子结构如图所示，虚线框内的原子共平面。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．该阳离子中C和N的杂化方式均有两种B．1mol该阳离子中含有的σ键数目为C．1mol该阳离子中参与形成大π键的电子数为D．1mol该阳离子中可能共平面的碳原子数最多为9．科学家研制了一种全氯无膜液流电池，可作储能设备，装置如图所示。放电时电极b的反应为。下列说法错误的是A．充电时，多孔炭电极b接电源正极B．充电时，右侧储液罐中的物质的量增大C．该电池因选用CCl4溶解Cl2而无需离子交换膜D．放电时电极a的反应为：10．常温下，将溶液滴入溶液中（混合时溶液体积可近似加和），加入NaOH溶液的体积V与溶液pH、溶液中含A微粒（H3A、、、）的分布系数δ的关系如图所示。已知：下列说法错误的是A．a、c线分别代表H3A、的分布系数随pH的变化情况B．pH=3时，C．pH=7.2时，D．M点与N点的之比为二、非选择题（包括4小题，共60分）11．（14分）无水偏钛酸锂（Li2TiO3）作为新型固体电解质材料，具有较高稳定性与安全性。某实验小组以钛铁矿（主要含有FeTiO3及少量Fe2O3、CaO、SiO2、FeO）和碳酸锂（Li2CO3）为主要原料，制备偏钛酸锂并得到副产物绿矾的工艺流程如图所示。已知：①钛铁矿与H2SO4发生非氧化还原反应。②易水解。（1）钛在周期表中的位置是_________。（2）FeTiO3与H2SO4反应的化学方程式为_______。（3）试剂X最佳为_______（填化学式），操作Ⅰ为________。（4）对含滤液加热的目的为______________。（5）煅烧使用的主要仪器有坩埚、坩埚钳、_________、三角架、酒精喷灯等。（6）一种具有锂离子通道的导电氧化物（）的立方晶胞和导电时迁移过程如下图所示。已知该氧化物中Ti为+4价，La为+3价。①Ti位于O形成的________空隙。②若，与空位的个数比为_________。③导电时，空位移动方向与电流方向_________（填“相同”或“相反”）。12．（14分）罗匹尼罗（H）可用于治疗帕金森病，其合成路线如下：（1）A的分子式为_______；C中含有的官能团有_________、________（填名称）。（2）C→D中涉及的有机反应类型依次为________、________。（3）H在盐酸中溶解度比在水中大的原因是____________________。（4）G→H的化学方程式为_______________。（5）写出符合下列条件的F的一种同分异构体的结构简式________。a．属于芳香族α-氨基酸 b．能使溴水褪色 c．存在顺反异构（6）参照上述合成路线，填写方框中的空白①________，②________。13．（15分）利用再生氢将温室气体CO2转化为甲醇是实现碳中和的重要途径，其主要反应如下：Ⅰ．Ⅱ．Ⅲ．（1）①_______，反应Ⅰ在___（填“高温”“低温”或“任意温度”）下能自发进行。②在恒容绝热条件下，起始投料按充入容器中，若只发生反应Ⅰ，下列可作为反应达到平衡状态的判断依据是_______（填标号）。a．的比值不变 b．不变c．容器内气体密度不变 d．容器内气体的平均相对分子质量不变（2）在一定压强下，通入1molCO2和6molH2（发生反应Ⅰ和Ⅱ），反应100min，CO2的转化率、CH3OH的选择性及CO的选择性随温度变化曲线如图所示。已知：①时，生成CO的平均反应速率为_______（保留三位有效数字）。②时，若总压为2.9kPa，则平衡时体系中H2与CH3OH的物质的量之比为_____，反应Ⅰ的压强平衡常数___________。（3）在Cu/ZrO2催化剂作用下，CO2加氢合成甲醇的机理如图所示。①Cu/ZrO2催化剂中Cu活性位点的作用是_______。②若中的羟基氧用18O代替，则产物中不会出现18O的物质为_______（填化学式）。14．（17分）顺式-氯化二氯四氨合钴（Ⅲ）是一种生物相容性好、低毒的抗癌药。某实验小组制备并验证其组成。资料ⅰ：顺式-氯化二氯四氨合钴（Ⅲ）（以下简称“顺-Co”，紫色晶体）和反式-氯化二氯四氨合钴（III）（以下简称“反-Co”，绿色晶体）的阳离子结构如下：资料ⅱ：不同温度下，顺-Co和反-Co在水中的溶解度（g）如下：温度0℃20℃40℃60℃85℃以上顺-Co7.210.516.324.1分解反-Co0.30.50.81.3分解资料ⅲ：潮湿时顺-Co易转化为反-Co。Ⅰ．制备流程一：制备前驱体按如图组装好装置，将过量浓氨水与的混合溶液缓慢滴入溶液中，再缓慢滴加H2O2溶液。所得溶液经蒸发浓缩后趁热快速过滤，将滤液置于冰水浴冷却数分钟，待析出红色晶体后抽滤，晶体依次用水、乙醇洗涤，抽干数分钟，得到前驱体。（1）制备前驱体总反应的化学方程式为____________。（2）试剂A可选用_______（填标号），装试剂A的仪器名称为__________。a．碱石灰 b．无水CaCl2 c．浸泡了稀硫酸的棉团流程二：前驱体经氯化反应获得粗产品称取m1g前驱体样品用适量蒸馏水溶解，用水浴加热3min，迅速加入适量浓盐酸，在80℃水浴下反应5min，将析出的沉淀置冰水浴中快速冷却至室温，抽滤收集绿色粗产品。（3）上述制备方法得到的产品中。反式结构产物占比高的可能原因是__________________________。流程三：浸取分离顺式产物将所得粗产品转入烧杯中，加入适量冰冷水短时间浸取（注：紫色组分优先进入溶液）后，立即快速过滤，将滤液置于冰浴中静置，待紫色晶体析出后抽滤、用冰冷甲醇快速洗涤，抽干后自然风干，获得产品m2g。（4）顺-Co在水中溶解度远大于反-Co的原因是__________。（5）下列说法不正确的是__________（填标号）。A．氯化反应时，若浓盐酸过量可能导致配合物解离B．用甲醇洗涤可加快晶体干燥C．用玻璃棒摩擦容器内壁可促进过饱和溶液析出晶体D．若延长浸取和过滤的时间，有利于提高顺式产品的占比（6）顺-Co的产率为__________×100%（用含m1、m2的式子表示）。已知：、Ⅱ．产品配体个数比例的测定（平行测定三次，以一次为例）称取一定质量的产品配成500mL待测溶液，移取25.00mL于锥形瓶中，加入合适指示剂，用的AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗体积为。另移取25.00mL待测液，加入过量EDTA（以Na2H2Y表示）与氯氨钴配离子在加热时发生配体交换生成，用相同方法滴定，消耗标准溶液的体积为。再次移取25.00mL待测液，加入过量强碱并煮沸，将产生的NH3全部蒸出，并用含的稀硫酸吸收，加入合适指示剂，用标准溶液滴定剩余的硫酸，消耗标准液的体积为。（7）写出溶液与Na2H2Y反应的离子方程式__________。（8）该产品的内界中，两种配体的个数之比__________（用相关字母表示）。

三明市2026年普通高中高三毕业班质量检测化学试题参考答案及评分说明总说明：1．本答案及评分说明供阅卷评分时使用，考生若写出其他正确答案，可参照本说明给分。2．化学方程式（包括离子方程式、电极反应式等）中的化学式、离子符号写错，不得分；化学式、离子符号书写正确，但未配平、“↑”“↓”未标、必须书写的反应条件未写（或写错）等化学用语书写规范错误的，每个化学方程式累计扣1分。3．化学专用名词书写错误均不得分。一、选择题（本题共10小题，每题4分，共40分）题号12345678910答案CADDACBCBB二、非选择题（共4小题，共60分）11．（14分）（1）第4周期ⅣB（1分）（2）（2分）（3）Fe（2分）趁热过滤（2分，只写“过滤”得1分）（4）促使充分水解为H2TiO3（2分）（5）泥三角（1分）（6）①八面体（1分，回答“正八面体”也得1分）②（2分）③相反（1分）12．（14分）（1）C9H10O（2分）醛基、酯基（各1分，共2分）（2）加成反应、消去反应（各1分，共2分，顺序错误不得分）（3）H中的氨基具有碱性，能与盐酸反应生成更易溶于水的盐（2分）（4）（2分，反应条件写或不写“H2O”都得2分，Ts用已知结构代替也得2分。）（5）（2分）（6）①Cl2/光照或Cl2/高温（1分，只写出试剂或者条件不得分）②（1分）13．（15分）（1）①-49.4（2分）低温（1分）②bd（2分，错选不得分，漏选得1分）（2）①（2分）②（2分）0.15（2分，写“3/20”也得2分）（3）①吸附（活化）H2并使其解离成（活性）氢原子（“吸附H2