湖南永州市2025年下期2月期末高一化学试题

年下期高一期末考试化学考生注意：本试卷共道题，满分分，考试时量分钟。卡。可能用到的相对原子质量：：1：：：：：：第Ⅰ卷共分)一、选择题：本题共小题，每小题3分，共分。在每小题给出的四个选项中，只有一顶是符合题目要求的。1.许多食品包装袋中常有标注“干燥剂”(主要成分为生石灰)的小纸袋。生石灰属于A.氧化物B.酸C.碱D.盐【答案】A【解析】A氧化物，故A符合题意；BB不符合题意；CC不符合题意；D(或铵根离子)(或铵根离子)和酸根离子，故D不符合题意；答案选A。2.下列变化中，属于化学变化的是A.干冰升华B.乙醇挥发C.食物腐败D.焰色试验【答案】C【解析】【详解】A．干冰升华是固态二氧化碳直接变为气态，没有新物质生成，属于物理变化，A不符合题意；B．乙醇挥发是液体乙醇变为气体，没有新物质生成，属于物理变化，B不符合题意；第1页/共18页

CC符合题意；D．焰色试验是金属离子在火焰中激发电子跃迁发光，没有新物质生成，属于物理变化，D不符合题意；故选C3.下列物质不能通过化合反应一步合成的是A.B.C.D.【答案】D【解析】【详解】A．CO可以通过碳与氧气不完全燃烧的化合反应一步合成，，A正确；B．FeCl3可以通过铁与氯气的化合反应一步合成，，B正确；C．AlO3可以通过铝与氧气的化合反应一步合成，，C正确；D．不能通过化合反应一步合成，因为氧化铜不溶于水，无法与水反应直接生成，且无其他化合反应途径，D错误；故选D。4.在强酸性无色溶液中，能大量共存的离子是A.B.C.D.【答案】B【解析】【详解】A．在强酸性溶液中会与反应生成水，不能大量共存，A不符合题意；B．稳定离子，无色，在强酸性溶液中不发生反应，可大量共存，B符合题意；C．在强酸性溶液中会与H反应生成和水，不能大量共存，C不符合题意；D．在溶液中呈浅绿色，不符合无色要求，不能大量共存，D不符合题意；故答案选B。5.下列化学用语表述错误的是第2页/共18页

A.中子数为8的氧核素：B.的结构示意图：C.的电子式为：D.二氧化碳的分子结构模型：【答案】C【解析】【详解】A．中子数为8的氧核素，质量数为16，质子数为8，故中子数为8的氧核素为：，A正确；B．核内有9个质子，核外有10个电子，核外电子排布两层，分别为2、8，其离子结构示意图为，B正确；C68电子稳定结构，其电子式为，故C错误；D．二氧化碳分子是直线形分子，且碳原子半径大于氧原子，其分子结构模型符合这一特点，故D正确；故该题选C。6.下列有关微粒之间作用力判断错误的是A.硫化氢中键：离子键B.甲烷中的键：极性键C.氯气中的键：非极性键D.冰中的氢键：分子间作用力【答案】A【解析】【详解】A．硫化氢（HS）中的HS键是由非金属元素（H和S）形成的共价键，由于电负性差异（H:2.1,S:2.5A错误；BCHCH2.52.1共享不均匀，属于极性键，B正确；C．氯气（Cl）中的ClCl键是同种原子（Cl电负性均为3.0）之间的共价键，电负性相同，电子共享均匀，属于非极性键，C正确；D．冰中的氢键是水分子间的一种特殊相互作用，虽强于范德华力，但仍属于分子间作用力的范畴，D正确；第3页/共18页

故选A。7.下列关于实验操作或安全事故的处理方法，错误的是A.金属钠着火时，可用泡沫灭火器灭火B.氯化钠溶液的导电性实验，禁止湿手操作C.中学实验室中可以将未用完的钾放回原试剂瓶D.轻微烫伤或烧伤时，可先用洁净的冷水降温，严重时需及时就医【答案】A【解析】A喷出的物质（含水和二氧化碳）会加剧钠的燃烧，甚至引发爆炸，正确做法是用干燥沙土覆盖灭火，A错误；B验室安全要求，B正确；C钾可以放回原试剂瓶，因为试剂瓶通常充满煤油或惰性液体以防止氧化，这是标准的安全处理方式，C正确；D．轻微烫伤或烧伤时，先用洁净冷水降温可减轻组织损伤，严重时需就医，符合基本急救原则，D正确；故选A。8.下列有关合金的说法正确的是A.生铁是中国最早使用的合金B.合金通常比组分金属的熔点更高C.储氢合金吸收氢气的过程为物理变化D.钠钾合金可以作为核反应堆的传热介质【答案】D【解析】A非最早，A错误；BB错误；C．储氢合金吸收氢气时，通过化学键形成金属氢化物，涉及化学变化，而非物理吸附，C错误；D质，D正确；第4页/共18页

9.储氢纳米碳管的成功研究体现了科技进步，但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质—碳纳米颗粒、可用氧化气化法提纯、反应的化学方程式：(未配平)A.是氧化剂B.表现出酸性C.和的物质的量之比为D.若反应中生成(标准状况)，转移电子物质的量为【答案】C【解析】【详解】A．KCrO7中Cr元素化合价从+6降至+3，得电子，是氧化剂，A正确；B．HSO4中元素化合价不变，仅提供H+和，表现出酸性，B正确；C．C的化合价由0价变为＋4价，升高4价，Cr的化合价由＋6价变为＋3价，整体降低6价，最小公倍数为12，即C的系数为3，KCrO7的系数为2，按照原子守恒配平其他，即反应方程式为3C＋2KCrO7＋8HSO=3CO↑＋2KSO＋2Cr(SO)＋8HO，和的物质的量之比为3:2，错误；D．根据方程式，生成3molCO2转移12mol电子，(标准状况)物质的量为0.3mol，转移电子物质的量为0.3mol×4=，D正确；故选C10.设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，的体积约为B.溶液中的氧原子数为C.和中所含的电子数不同D.常温下，氧气和臭氧的混合物中含氧原子总数为【答案】D【解析】AHO22.4L/mol44.8第5页/共18页

L，A错误；B．1L1mol·L1NaSO4溶液中，溶质NaSO4含氧原子的物质的量为1L×1mol·L1×4=4mol，但溶剂水含大量氧原子，总氧原子数远大于4NA，B错误；C．OH含8+1+1=10个电子，HO含8+2=10个电子，和中所含的电子数相同，均为NA，C错误；DOO16g混合物含氧原子物质的量为=1molNA，D正确；故选D。下列离子方程式书写正确的是A.工业制漂粉精：B.固体溶于氢碘酸：C.向饱和溶液中通入过量：D.向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸：【答案】C【解析】A离子形式，正确离子方程式为，A错误；B．固体溶于氢碘酸时，具有氧化性，具有还原性，会发生氧化还原反应，B错误；C．向饱和溶液中通入过量，反应为，离子方程式电荷守恒、原子守恒，符合反应事实，C正确；D应的离子方程式为，D错误；故选C。12.下列实验装置能达到实验目的的是第6页/共18页

装置B．配制实验目的A胶体溶液装置D实验目的C．测新制氯水的元素A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【详解】A．制备胶体的方法是向沸水中滴加饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色；若用NaOH溶液，会生成沉淀，不能得到胶体，A错误；BNaOH操作步骤错误，B错误；C．新制氯水中含HClOpH试纸，无法用pH试纸测定，不能达到目的，C错误；D．通过焰色反应确定溶液中是否含有钠元素，若火焰呈黄色则说明存在钠元素，D正确。故答案为D。13.亚氯酸钠()是一种重要的含氯消毒剂，一种制备亚氯酸钠的工艺流程如下：第7页/共18页

下列说法错误的是A.“溶解”步骤中可用盐酸代替稀硫酸B.“还原”步骤中得到废液的主要成分是C.“吸收”步骤中反应的离子方程式：D.由流程可知氧化性：【答案】A【解析】【分析】在“溶解”步骤，将固体溶于稀硫酸，得到酸性溶液；接着在“还原”步骤，发生反应被还原为气体，自身被氧化为与结合形成分；最后在“吸收”步骤，发生反应，生成的气体通入溶液，被还原为，再次被氧化为，最终得到亚氯酸钠（）溶液，据此分析。【详解】A与盐酸会发生氧化还原反应生成，不能用盐酸代替稀硫酸，A符合题意；B，故废液主要成分为，B不符合题意；C收”步骤中，被还原为，被氧化为，离子方程式为，C不符合题意；D为氧化剂，，D不符合题意；第8页/共18页

故选A。14.向溶液中滴加一定浓度的k(溶液传导电流的能力)、生成的沉淀质量m与加入的溶液体积V的变化关系如图所示(忽略溶液混合时体积的变化)。下列说法正确的是A.b点：B.a点溶液中C.M、N点：溶液的电导率相同，组成也相同D.上述硫酸铜溶液的浓度【答案】A【解析】【分析】向溶液中滴加溶液时，发生反应：和液电导率先下降；当完全反应（）时，电导率达到最低；继续加入，溶液中离子浓度回升，电导率随之上升。整个过程中沉淀质量随加入量增加而增大，至完全反应后沉淀质量不再变化，据此分析。【详解】A．b点对应加入溶液，此时已完全反应。，生成，，沉淀总质量，A符合题意；B．a点对应加入溶液，未完全反应，溶质，原第9页/共18页

，被反应一半，剩余，故，B不符合题意；CM点对应与沉淀后的剩余N点对应过量，溶液中溶质为，两点溶液组成不同，仅电导率相同，C不符合题意；D．与按反应，加入溶液时恰好完全反应，故，D不符合题意；故选A。第Ⅱ卷非选择题共分)二、非选择题：本题共4小题，共分。15.下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题。（1）①的元素符号是___________，在元素周期表中的位置为第二周期第___________族。（2）②③⑤元素的原子半径由大到小的顺序是___________(填元素符号)。（3）元素②的最简单氢化物的分子空间结构是___________，用电子式表示由元素③⑥组成的化合物的形成过程___________。（4）金属性：③___________④(填“><”或“=”)（5）③的最高价氧化物的水化物与④的单质反应的离子方程式为___________。（6）X元素位于第五周期，且与⑥同主族。下列关于X的性质描述错误的是___________(填字母代号)。A.最高正化合价为B.阴离子的还原性：⑥C.最高价氧化物的水化物的酸性：⑥D.单质在常温下可与氢气直接化合【答案】（1）①.N②.ⅤA（2）（3）①.V形②.（4）>（5）（6）CD第10页/共18页

【解析】NONaAlS元素、⑥是Cl元素，据此作答。【小问1详解】①是氮元素，元素符号是N，在元素周期表中的位置为第二周期第ⅤA族；【小问2详解】ONaS元素的原子半径由大到小的顺序是Na>S>O；【小问3详解】O元素的最简单氢化物是HO，分子空间结构是V形，Na、Cl元素形成离子化合物NaCl，用电子式表示NaCl的形成过程为；【小问4详解】同周期元素从左到右金属性减弱，金属性：Na>Al；【小问5详解】③的最高价氧化物的水化物是NaOH，④的单质是Al，铝和氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为；【小问6详解】X元素位于第五周期，且与⑥同主族，X是I元素，据此分析：A．X元素最外层有7个电子，最高正化合价为，A正确；B．同主族元素从上到下，非金属性减弱，阴离子的还原性增强，阴离子还原性I>Cl，B正确；C．同主族元素从上到下，非金属性减弱，最高价氧化物的水化物的酸性减弱，酸性：HIO<HClO，C错误；D．同主族元素从上到下，非金属性减弱，单质与氢气化合由易变难，I2在常温下不能与氢气直接化合，D错误；选CD。16.某实验小组利用如下装置制取干燥纯净的氯气，并进行氯气性质的探究。回答下列问题：第11页/共18页

（1）仪器A的名称为___________。（2）实验室制备氯气的化学方程式为___________。（3）装置C中浓硫酸的作用是___________。（4）若E中盛放淀粉碘化钾溶液，通入氯气后，溶液呈蓝色，则反应的离子方程式为___________。（5E___________溶液(填化学式)。（6E学提出猜想：猜想1：___________，导致溶液红色褪去。猜想2：氯水中的酸消耗了氢氧化钠，导致溶液红色褪去。①猜想1是___________。②为验证上述猜想，该同学取少量褪色后的溶液于甲、乙两支试管中，向甲试管中滴加足量氢氧化钠溶液，向乙试管中滴加几滴酚酞溶液。如果观察到___________(填实验现象)，则猜想2成立。（7E的有毒物质，被漂白液氧化成、，写出该反应的离子程式___________。【答案】（1）圆底烧瓶（2）（3）干燥（4）（5）（6）①.氯水中的将酚酞氧化②.甲试管中溶液变红或者乙试管中溶液无明显变化第12页/共18页

（7）【解析】【分析】本实验装置用于制备干燥纯净的氯气并探究其性质。装置A中利用与浓盐酸在加热条件下反应生成；生成的通过装置B中的饱和食盐水除去杂质，再经装置C中的浓硫酸干燥；干燥后的进入装置DEF中的此分析。【小问1详解】仪器A为圆底烧瓶；【小问2详解】实验室利用与浓盐酸在加热条件下制备氯气，化学方程式为：；【小问3详解】装置C中浓硫酸的作用是干燥氯气，除去氯气中混有的水蒸气；【小问4详解】氯气与碘化钾发生置换反应生成碘单质，淀粉遇碘变蓝，离子方程式为：；【小问5详解】检验氯离子的试剂为硝酸酸化的溶液，会生成白色沉淀；【小问6详解】①氯气与水反应生成的具有强氧化性，猜想为：氯水中的将酚酞氧化；②验证猜想2时，若甲试管中溶液变红或者乙试管中溶液无明显变化，说明褪色是因为酸消耗了氢氧化钠，而非的漂白作用，猜想2成立；【小问7详解】漂白液中的将氧化为和，自身被还原为，配平后的离子方程式为。17.绿矾()在工业、农业和环境等领域有广泛应用。第13页/共18页

已知：绿矾()易溶于水，受热易失去结晶水，在空气中容易被氧化。回答下列问题。Ⅰ．制备绿矾。一种以废铁屑(含少量、杂质)为原料，制备绿矾的流程如下：（1）气体X是和___________(填化学式)。（2）操作A为蒸发浓缩、___________、过滤洗涤、干燥。Ⅱ．测定绿矾的纯度。某兴趣小组设计如下实验，测定绿矾的纯度。(一)配制溶液。取绿矾样品配成溶液。（3）需要用到的玻璃仪器：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、___________。（4）配制溶液的蒸馏水，需经煮沸并迅速冷却后再使用，目的是___________。（5）下列操作会导致所配制的溶液浓度偏高的是___________(填字母代号)。a．容量瓶底部有少量水bc(二)检验绿矾是否氧化变质实验方案实验现象实验结论取一定量的上述溶液溶液变红（）溶液。溶液中含有另取一定量的溶液于和紫色褪去滴加少量酸性高锰酸钾溶液。（6）实验方案中空白处的试剂为___________(填化学式)。第14页/共18页

(三)测定绿矾的纯度量取色褪去(还原产物为)，测定2~3次，平均消耗溶液体积为。（7）计算绿矾的纯度为___________%(保留三位有效数字)。【答案】（1）（2）冷却结晶（3）容量瓶（4）除去蒸馏水中溶解的氧气，防止被氧化（5）bc（6）（7）【解析】【分析】酸浸步骤中发生的化学反应方程式为、、、。由反应可知，气体是和的混合物。操作A是从溶液得到晶体的过程，由于绿矾溶解度随温度变化大且易被氧化，需采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法。【小问1详解】根据分析可知，废铁屑中的单质铁（）与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气（）与稀硫酸反应生成硫化氢气体（X是和的混合物。【小问2详解】根据分析可知，从溶液中获得带结晶水的绿矾晶体，若是直接蒸干，会失去结晶水或被氧化，必须采用冷却结晶的方法，使溶质因溶解度降低而析出。【小问3详解】配制一定物质的量浓度的溶液，定容时必须使用对应体积的容量瓶。因此，除了题干已列出的溶解用的烧杯、量取溶液用的量筒、引流和搅拌用的玻璃棒、定容用的胶头滴管外，还需要100mL容量瓶。【小问4详解】题干已知“绿矾在空气中容易被氧化”容易被氧化成。而水中通常溶解有氧气，氧气是氧化剂。第15页/共18页

将蒸馏水煮沸可以除去溶解在水中的氧气，迅速冷却则是为了防止空气中的氧气再次溶入水中；故答案为除去蒸馏水中溶解的氧气，防止被氧化。【小问5详解】a．a错误。b．绿矾失去结晶水意味着样品中的质量分数变高。称取的总质量中，实际含有的溶质比理论值多，导致配制的溶液浓度偏高，b正确。c，偏小则浓度c正确。故选bc。【小问6详解】实验目的是检验溶液，溶液显血红色。【小问7详解】发生反应方程式为，故化学计量比，则20.00mL待测液中的物质的量。本实验取了20.00mL溶液进行滴定，而原样品配制成100mL溶液。所以原样品中的总物质的量为，已知绿矾的摩尔质量，绿矾的质量为，故。18.钠及其化合物在化工生产和日常生活中都有广泛的用途。已知物质ABCDE和F的转化关系