模拟试卷2026年山东青岛市崂山区自主招生化学试卷试题（含答案详解）

一、选择题(本题共15小题，每小题1分，共15分)在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要1.近年我国在科技领域不断取得新成就。对相关成就所涉及的化学知识理解不正确的是A.“蛟龙号”载人潜水器外壳使用钛合金，钛合金属于金属材料B.“长征七号”采用了液氧煤油发动机，煤油是纯净物C.我国科学家实现了从二氧化碳到淀粉的人工合成，淀粉是一种糖类物质D.我国实现了高性能纤维锂离子电池的规模化制备，锂离子电池放电时将化学能转化为电能2.天然气作为清洁燃料已进入千家万户，我们须时刻牢记安全用气。下列做法正确的是A.天然气报警器安装在灶台下方B.厨房出现天然气泄漏的臭味时，立即开灯检查D.燃气热水器安装在通风良好的位置B.《梦溪笔谈》“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应C.“自古书契多编以竹简，其用继帛者(丝织品)谓之为纸”,文中“纸”的主要成分是纤维素D.“司南之杓(勺),投之于地，其杓指南”,司南中“杓”的主要成分为Fe₃O₄4.“一切推理都必须从观察和实践中得来”。以下推理正确的是A.在同一化合物中金属元素显正价，因此该化合物中非金属元素一定显负价B.同种元素的粒子质子数相同，所以具有相同质子数的粒子一定属于同一种元素C.合金是混合物，则合金中一定含有两种或两种以上金属D.原子得到电子形成带负电的阴离子，但带负电的微粒不一定是阴离子汞5.汞硫A.硫和汞都是非金属元素B.Hg²的核外电子数为82C.硫原子和汞原子的本质区别是质子数不同D.等质量汞、硫中，汞含有的原子数目更多6.借助便携式氧气传感器探究微粒性质实验如图1,实验结果如图2。下列根据实验和结果作出的判断错误的是试卷第1页，共31页试卷第2页，共31页图23种情况下氧气体积分数变化的对比A.实验a中，曲线缓慢下降，说明分子在不断运动B.对比实验a和b,说明温度越高，分子运动速率越快C.对比三个实验，说明改变温度比改变瓶口方向更有利于分子向外运动D.对比实验a和c,说明密度比空气大的气体，其分子更易向下运动7.下图是制备乙烯的微观示意图，下列说法正确的是氧原子丙A.化学反应前后，分子总数改变丙A.化学反应前后，分子总数改变C.转化中甲和乙的质量比为1:1B.转化过程涉及两种有机物D.转化中硫酸溶液的pH逐渐减小8.完成下列实验所选装置正确的是制取并收集氢气B制取并收集氢气B锌瓷坩埚制取氧气，随开随用，随关随停蒸发食盐水得NaC1晶体D.制取氧气，随开随用，随关随停9.在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列有关说法不正确的是物质XYZW试卷第3页，共31页mn0A.Z与W的相对分子质量之比为2:1B.m+n=65C.n的取值范围：0≤n≤65D.当m≥45时，该反应一定是化合反应10.对比实验是化学学习中常用的一种实验方法，关于下列实验说法错误的是Y形导管湿润的Y形导管湿润的1小粒高锰酸钾1小粒碘植物油植物油蒸①红墨水-A.可以同时验证CO₂的物理性质和化学性质质在同一溶剂中的溶解能力出铁钉生锈需要与水接触不能得出不同金属与盐酸反应放出热量不同11.元素周期表体现了化学元素之间的相互联系和变化规律。某下水道疏通剂中含有原子序数依次增大的四种前三周期元素W、X、Y、Z,其中W与X能够形成常见的液体化合物，Y与W同一族，四种元素的最外层电子数之和为11,Z的单质与另外三种元素形成的化合物反应起到疏通管道的作用。下列关于上述元素的说法不正确的是A.X元素能组成多种单质B.该下水道疏通剂需要密封保存C.金属活动性Y>ZD.该下水道疏通剂使用时会产生氯气12.如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是B.t₂℃时，将50ga物质放入50g水中充分溶解后只能得到75ga的饱和溶液D.c的饱和溶液降温后，溶质质量分数保持不变13.以氧化镁为载体，通过化学链方法分解氯化铵工艺的示意图如图所示。下列有关说法不正确的是试卷第4页，共31页A.350°℃时发生的反应为1B.600℃时Mg(OH)C1分解的过程中，Mg元素的化合价升高C.理论上该工艺过程中无须额外补充MgOD.该化学链分解氯化铵的工艺比直接分解氯化铵更有利于实现产物分离14.如图是依据物质类别和物质中元素的化合价构建的物质间的转化关系(“→”表示物质间的转化),已知A~M是由氢、碳、氧、氯、钠、钙、铁七种元素中的一种或几种元素组成的物质。下列说法正确的是物质类别A.F的化学式为HCl,D的名称是氯化钠B.D→C反应的现象是固体溶解，有气泡冒出C.A常用作干燥剂，A→B的过程放出大量的热D.若E溶液中混有少量B,可加适量F溶液除去15.某兴趣小组用图所示装置测定本地石灰石中碳酸钙的质量分数，下列说法错误的是A.a导管的作用是防止实验测定的结果偏大B.如果没有b管中的油，实验测定的结果将偏大C.检查装置的气密性时，向上移动c管，观察b、c管中是否有稳定的液面差D.读取b管中的气体体积时，要移动c管，使b、c管中的液面保持同一高度二、选择题(本题共5小题，每小题2分，共20分)在每小题给出的四个选项中，有一项或两项是符合题目试卷第5页，共31页要求的。16.检验、鉴别、分离与提纯是化学实验的重要内容。下列方案中不能达目的的是选项实验目的实验方案A除去NaOH溶液中的Na₂CO₃加入适量的Ca(OH)₂溶液，过滤B鉴别化肥CO(NH₂)₂和NH₄NO₃取样，加Ca(OH)₂固体混合研磨，闻气味C分离氯化钙和氧化钙固体加入适量水、过滤、洗涤、蒸发结晶D取样，滴加硝酸银溶液，观察现象17.构建知识网络是一种重要的学习方法。甲、乙、丙、丁、戊是初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示。部分反应物、生成物已略去)。下列说法中正确的是甲甲戊A.若甲为氢气，则丁→戊能通过置换反应实现B.若乙为氧气，则丙、丁、戊可能均为氧化物C.若丙为稀盐酸，则乙和戊能发生复分解反应D.若丁为硫酸钠，则图中物质可能均含氧元素18.蚀刻印刷电路后的溶液为FeCl₃、FeCl₂和CuCl₂的混合溶液。右下图是向200.0g该溶液中加入铁粉质量与烧杯中剩余固体质量关系，已知：2FeCl₃+Fe=3FeCl₂,2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCh₂下列说法正确的是剩余固体质量/剩余固体质量/g铁粉质量/gA.0-a段发生的反应为：2FeCl,+Fe=3FeCl₂C.b点对应的溶液为浅绿色，溶液质量为204gD.原溶液中FeCl₃与CuCl₂的质量之比为65:8119.Li₂CO₃可用于制陶瓷、药物、催化剂等，微溶于水，在冷水中溶解度较热水中大，不溶于醇。利用海水资源(主要含Nat、CI,少量的Mg²+、K⁺、Li'、Ca²+、SO₄)制备碳酸锂的一种工艺如图所示，下列说法错误的是试卷第6页，共31页Ca(OH)₂Ca(OH)₂Na工序③滤液2工序④滤液3滤渣1滤渣2海水工序②滤液180-90℃工序⑤18-24个月滤液4A.工序③和工序④顺序可互换B.选择温度为80~90℃,可降低碳酸锂在水中的溶解度，提高产率C.用乙醇洗涤粗产品可起到快速干燥的效果D.工序⑤中，向滤液3加入Na₂CO₃溶液后，可通过过滤的方法直接得到纯净的碳酸锂产品20.某化学兴趣小组的同学在实验室发现一瓶敞口放置的过氧化钠(Na₂O₂)固体，他们对该固体是否变质产生了兴趣，于是对固体成分进行了实验探究。【查阅资料】①过氧化钠能与二氧化碳反应：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂:②过氧化钠能与水反应：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑【成分猜想】固体中可能含有Na₂O₂、NaOH和Na₂CO₃中的一种或几种。【设计方案】溶液1气体m₂足量水固体样品m白色沉淀ms下列说法正确的是A.向溶液1中逐滴滴加稀盐酸，立即产生大量的气泡B.溶液2中一定含有Ba²+、Na*、CH,可能含有OHC.向溶液2中滴加几滴酚酞溶液，若溶液变红则证明固体样品中含有Na₂O₂D.若(则证明固体样品中一定含有NaOH21.(10分)1.氢能是一种重要的绿色能源，在实际应用中有着巨大的潜力。I、制氢：甲烷制氢具有广阔的应用前景。以甲烷、水蒸气为原料，一定条件下通过铁基氧载体化学链制氢，过程如反应器Ⅱ反应器1(1)整个流程中属于氧化物的物质除了H₂O之外还有(2)在一定条件下，反应器I中所涉及化学反应的化学方程式为环己烷(C₆H₁₂)(6)储氢介质的质量储氢密度(计算公式常用来衡量其化学储氢技术的优势。环己烷的质量储氢密度的计算式为。(2分)b.Na₂CO₃溶液能与CO₂、H₂O进一步反应生成NaHCO₃。灰pHpHpH-8.3①装置A中分液漏斗的作用是。装置A发生反应的化学方程式是②实验10s时装置C发生反应的化学方程式为。50s时溶液中的溶质是。实验150s时显示器中曲线pH<7的原因是试卷第7页，共31页试卷第8页，共31页干燥空气干燥空气固体变色硅胶一8②数据采集器电脑甲ab乙①向NaOH溶液中通入一定量的CO₂后，取少量溶液于试管中，既可以滴加足量(填试剂名称),观察到产生较多气泡；也可以滴加氯化钙溶液，观察到,即可说明CO₂能与NaOH反应。②已知变色硅胶颗粒遇水会变红色。同学们进行如图3所示对比实验，说明CO₂能与NaOH反应③如图4甲所示，分别加入等体积的水和氢氧化钠溶液，不断振荡，容器内二氧化碳的浓度降低情况如图4乙所示。对比曲线a、b,能说明CO₂与NaOH发生了反应的依据是_23.(11分)氢化钙(CaH₂)固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂。【阅读资料】①碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物。②钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气。③氢化钙要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气。【氢化钙的制备】氢化钙通常用氢气与钙加热制得。某化学兴趣小组设计的制取装置如图甲所示(固定装置省略)。钙钙BA化钙样品水准管量气管漏斗稀硫酸浓硫酸0回答下列问题：(1)装置A中制取氢气的化学方程式(2)装置B的作用是(3)若不改变温度，整套装置气密性的检查方法是【产品的定量测定】通过上述方法制得的氢化钙样品中常混有未完全反应的钙(其余可能的杂质忽略不计)。样品纯度的测定步骤如下：①检查装置气密性，装入药品，按乙(固定装置省略)所示连接仪器。②调整水准管高度，使量气装置两边的液面保持同一水平。读取液面所在的刻度数据为10.0mL。试卷第9页，共31页③将Y形管慢慢倾斜，直到A端的水全部与B端的样品混合。④反应结束，冷却至室温，再次读取液面所在刻度数据为110.0mL。回答下列问题：(4)如何判断样品与水完全反应；(5)反应生成氢气的体积为mL。(6)已知该实验条件下，氢气的密度为0.09mg/mL。样品中氢化钙的纯度为。(结果精确到0.1%)(2分)【氢化钙的性质】检测图1装置气密性，得到图2,说明装置气密性良好。往三颈烧瓶内加入少量制得的CaH₂样品，注射器内装有50mL水，连接好装置，迅速将水全部注入烧瓶内，测得瓶内气压及温度变化如图3、4。①图2中AB段进行的操作是_②反应时烧瓶内的现象为。【拓展延伸】(8)登山运动员常用氢化钙固体作能源提供剂，与氢气相比，其优点是24.(13分)聚合碱式氯化铝铁(简称PAFC)【化学式：[FeAl₂(OH)₂Cly]】是一种新型的无机高分子絮凝剂。资料：1.氢氧化铝可以溶于氢氧化钠溶液，生成四羟基合铝酸钠：2.[FeaAlb(OH)xCly]n受热分解生成氧化铁、氧化铝、水和氧化氢。(一)以高铁铝土矿、硫酸厂渣尘为配料M(主要成分：Al₂O₃、Fe₂O₃,杂质FeO、二氧化硅等)为原料制取PAFC的实验流程如下：(1)为提高“酸溶”速率，除将配料M粉碎外，还可以采取的措施有。(举一列)(3)滤渣X中含二氧化硅，可以推知二氧化硅具有的下列性质有_试卷第10页，共31页a.不与盐酸反应b.不与氢氧化钠溶液反应c.难溶于水(6)“操作”包括过滤、洗涤、干燥，判断产品PAFC已洗涤干净的操作步骤是 (写明实验步骤、现象和结论)资料：取少量PAFC固体样品，用下图装置进行热分解实验。AB浓琉酸碱石灰表：装置B和C的质量变化BC反应后(7)反应前后均需要通入N₂,反应后通入N₂的目的是(8)控制温度对A中固体加热至反应完全①测得B、C装置质量变化如上表所示。②取出A中固体，向其中加入足量稀盐酸，完全溶解后，向其中加入过量NaOH溶液，得红褐色沉淀，过滤、洗涤，在空气中充分灼烧得红棕色固体0.80g。②完全反应后A中生成氧化铝的质量为。(2分)试卷第11页，共31页一、选择题(本题共15小题，每小题1分，共15分)在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要1.近年我国在科技领域不断取得新成就。对相关成就所涉及的化学知识理解不正确的是A.“蛟龙号”载人潜水器外壳使用钛合金，钛合金属于金属材料C.我国科学家实现了从二氧化碳到淀粉的人工合成，淀粉是一种糖类物质D.我国实现了高性能纤维锂离子电池的规模化制备，锂离子电池放电时将化学能转化为电能B、煤油是从石油中分馏得到的烃类混合物，属于混合物，故B符合题意；C、淀粉是由葡萄糖单元组成的多糖，属于糖类物质，故C不符合题意；D、锂离子电池放电时通过化学反应释放电能，化学能转化为电能，故D不符合题意。故选B.2.天然气作为清洁燃料已进入千家万户，我们须时刻牢记安全用气。下列做法正确的是A.天然气报警器安装在灶台下方B.厨房出现天然气泄漏的臭味时，立即开灯检查D.燃气热水器安装在通风良好的位置【详解】A、天然气的主要成分是甲烷，密度比空气小，天然气报警器应安装在灶台上方，故选项不符合题意；B、厨房出现天然气泄漏的臭味时，应关闭阀门，打开门窗，不能立即开灯检查，因为天然气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故选项不符合题意；C、由于液化石油气与天然气的成分不同，燃烧时所需要的氧气量不同，正常情况下天然气燃烧所需的氧气量小于液化石油气完全燃烧所需的氧气量，液化石油气改用天然气灶改用时须调小进风口，故选项不符合题意：D、燃气热水器安装在通风良好的位置，否则会导致一氧化碳中毒，故选项符合题意；故选：D。3.下列关于古代化学的应用和记载的说明不合理的是A.“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”说明金在自然界中能以单质存在B.《梦溪笔谈》“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应C.“自古书契多编以竹简，其用缣帛者(丝织品)谓之为纸”,文中“纸”的主要成分是纤维素【答案】C试卷第12页，共31页【详解】【详解】A、金的化学性质稳定，在自然界中以单质的性质存在，诗句也能够体现，A正确；B、“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是铁从硫酸铜溶液中置换出了铜，B正确：4.“一切推理都必须从观察和实践中得来”。以下推理正确的是A.在同一化合物中金属元素显正价，因此该化合物中非金属元素一定显负价B.同种元素的粒子质子数相同，所以具有相同质子数的粒子一定属于同一种元素C.合金是混合物，则合金中一定含有两种或两种以上金属D.原子得到电子形成带负电的阴离子，但带负电的微粒不一定是阴离子【详解】A、在同一化合物中金属元素显正价，但该化合物中非金属元素不一定显负价，如硫酸铜中硫元素显+6价，故选项推理错误；B、同种元素的粒子质子数相同，但具有相同质子数的粒子不一定属于同一种元素，如水分子和氖原子，故选项推理错误；C、合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，合金是混合物，但合金中不一定含有两种或两种以上金属，也可能只含有一种金属，故选项推理错误；D、原子得到电子形成带负电的阴离子，但带负电的微粒不一定是阴离子，也可能是电子等，故选项推理正确：故选：D。5.安阳殷墟出土的甲骨文上涂有朱砂。朱砂中硫元素、汞元素在元素周期表中的信息如图。下列说法正确的是A.硫和汞都是非金属元素B.Hg²的核外电子数为82C.硫原子和汞原子的本质区别是质子数不同D.等质量汞、硫中，汞含有的原子数目更多B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，Hg²是其原子失去2个电子后形成的，则汞离子的核外电子数为：80-2=78,不符合题意；D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故硫的相对原子质量为32.07,汞的相对原子质量为试卷第13页，共31页200.59,相对原子质量与原子的实际质量呈正比，故等质量汞、硫中，汞含有的原子数目更少，不符合题意。200.59,相对原子质量与原子的实际质量呈正比，故等质量汞、硫中，汞含有的原子数目更少，不符合题意。6.借助便携式氧气传感器探究微粒性质实验如图1,实验结果如图2。下列根据实验和结果作出的判断错误的是氧气图23种情况下氧气体积分数变化的对比A.实验a中，曲线缓慢下降，说明分子在不断运动B.对比实验a和b,说明温度越高，分子运动速率越快C.对比三个实验，说明改变温度比改变瓶口方向更有利于分子向外运动D.对比实验a和c,说明密度比空气大的气体，其分子更易向下运动【答案】【答案】C【详解】A、实验a中曲线缓慢下降，表示氧气体积分数降低，是因为分子在不断运动，氧分子逐渐运动到瓶外，故选项说法正确；B、对比实验a和b,b中热水温度更高，曲线下降更快，说明温度越高，分子运动速率越快，故选项说法正确；C、对比三个实验，实验c氧气的体积分数下降得比实验b更快，而实验c是改变瓶口方向，实验b是改变温度，所以说明改变瓶口方向比改变温度更有利于氧分子向外运动，故选项说法错误；D、对比实验a和c,c中瓶口倒立，氧气密度比空气大，分子更易向下运动，导致氧气体积分数下降更快，故选项说法正确：7.下图是制备乙烯的微观示意图，下列说法正确的是氢原子氧原子碳原子A.化学反应前后，分子总数改变B.转化过程涉及两种有机物C.转化中甲和乙的质量比为1:1D.转化中硫酸溶液的pH逐渐减小【答案】【答案】D【分析】由反应的微观示意图可知，该反应是二氧化碳和水在硫酸和通电的条件下反应生成乙烯和氧气，化学方程式为：试卷第14页，共31页【详解】【详解】A、根据化学方程式可知，化学反应前后分子总数不变，故A说法B、二氧化碳虽然是含有碳元素的化合物，但是性质与无机物类似，属于有机物，故转化过程中涉及1种有机物，故B说法不正确；C、由化学方程式可知，转化中甲和乙的质量比为(2×44):(2×18)=22:9,故C说法不正确；D、该反应中硫酸没有被消耗，但反应过程中，水是反应物，水的质量逐渐减小，因此造成硫酸溶液的浓度逐渐增大，酸性逐渐增强，转化中硫酸溶液的pH逐渐减小，故D说法正确；故选：D。8.完成下列实验所选装置正确的是A.制取并收集氢气B.测定黄铜(Cu、Zn合金)中Zn的含量C.蒸发食盐水得NaCI晶体D,制取氧气，随开随用，随关随停【详解】A、氢气密度比空气小，可用向下排气法收集，但试管口不能塞橡皮塞，这样空气排不出去，错误；B、锌是排在氢之前金属，铜是排在氢之后金属，前者与稀盐酸发生置换反应，生成的氢气难溶于水，水还能除去氢气中混有的氯化氢，排水量气法收集氢气，根据氢气的体积可以计算完全反应的锌的质量，进而可以求黄铜中锌的含量，正确；C、蒸发食盐水得NaCl晶体应用蒸发皿，不能用瓷坩埚，错误；D、二氧化锰中粉末状的，不能放在多孔的隔板上，当容器内气压增大时，固体与液体不能分离，所以不能随开随用，随关随停，错误。9.在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列有关说法不正确的是物质XYZW试卷第15页，共31页mn0A.Z与W的相对分子质量之比为2:1B.m+n=65C.n的取值范围：0≤n≤65D.当m≥45时，该反应一定是化合反应【答案】D【分析】Z物质反应后减少了10g,是反应物；W物质反应后减少了5g,是反应物；再根据质量守恒定律可以判断相关选项的正误。【详解】A、参加反应的Z与W的质量比为：10g:5g=2:1,但不清楚Z和W的化学计量数，相对分子质量无法确定，该选项说法错误；B、由反应前物质总质量=反应后物质的总质量，m+n+10=30+20+10+15,得m+n=65,该选项说法正确。C、当Y为反应物时且完全耗尽，此时n-0;当Y为生成物时，若X为反应物且完全耗尽，此时Y质量最大，为30+20+10+15=10+n,n=65,故n的取值范围：0≤n≤65,该选项说法正确。D、当m≥45,不仅需要消耗Z和W,还需要消耗Y,即参加反应的反应物为Y、Z、W,生成物只有X,该反应一定是化合反应，该选项说法正确。10.对比实验是化学学习中常用的一种实验方法，关于下列实验说法错误的是Y形导管Y形导管湿润的1小粒1小粒高锰酸钾1小粒碘汽油植物油植物油稀盐酸·镁条·③A.可以同时验证CO₂的物理性质和化学性质质在同一溶剂中的溶解能力C.对比实验②③,可以得出不能得出不同金属与盐酸反应放出热量不同【答案】A【详解】A、缓慢通入二氧化碳气体，二氧化碳气体密度大于空气，因此会先流向b处，再流向a处，观察到b处湿润的紫色石蕊试纸先于a处变红，即可验证二氧化碳密度大于空气的物理性质；图中没有对比湿润、干燥的紫色石蕊试纸，故不能得出二氧化碳能与水反应生成碳酸的化学性质，说法错误，符合题意；B、溶剂相同，颗粒大小相同，只有溶质种类不同这个变量，可以比较不同溶质在同一溶剂中的溶解能力，说法正试卷第16页，共31页确，不符合题意；确，不符合题意；C、实验②是铁钉与水和空气同时接触，实验③铁钉只与空气接触，一段时间后②中铁钉生锈，③中铁钉没有生锈，对比实验②③可以得出铁生锈需要与水接触，说法正确，不符合题意；D、镁和铁与盐酸反应都放热，但图中镁条和铁片与稀盐酸的接触面积不同，变量不11.元素周期表体现了化学元素之间的相互联系和变化规律。某下水道疏通剂中含有原子序数依次增大的四种前三周期元素W、X、Y、Z,其中W与X能够形成常见的液体化合物，Y与W同一族，四种元素的最外层电子数之和为11,Z的单质与另外三种元素形成的化合物反应起到疏通管道的作用。下列关于上述元素的说法不正确的是A.X元素能组成多种单质B.该下水道疏通剂需要密封保存C.金属活动性Y>ZD.该下水道疏通剂使用时会产生氯气【答案】【答案】D【分析】前三周期元素中，常见的液体化合物是水大于0,则Y是Na元素。设Z的最外层电子数为x,四种元素最外层电子数之和为1+6+1+x-11,解得x=3,所以Z是A1元素。B.根据题意，该下水道疏通剂中含有铝，氢氧化钠，铝能与空气中的氧气反应，氢氧化钠和二氧化碳反应，所以需要密封保存，B正确。D.Al与NaOH溶液(H、0、Na形成的化合物)反应会产生氢气，无氯元素，使用时不会产生氯气，D错误。12.如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是B.t₂℃时，将50ga物质放入50g水中充分溶解后只能得到75ga的饱和溶液C.将t℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至l₂℃时，所得溶液的溶质质量分数关系是b>a>c试卷第17页，共31页D.c的饱和溶液降温后，溶质质量分数保持不变【详解】A、t₁℃时，a、c两度曲线可知，t₂°℃时a物质的溶解度为50g,故将500ga物质放入50g水中充分溶解后只能得到75ga的饱和溶液，正确；C、由溶解度曲线可知，t1℃时a、b、c三种物质的溶解度的大小关系是b>a=c,将t1℃时a、b、C三种物质的饱和溶液升温至t₂℃时，a、b中溶质、溶剂质量均不变，由于c的溶解度随温度的升高而降低，c中溶质析出，溶质质量分数降低，故所得溶液的溶质质量分数关系是b>a>c,正确：D、c的饱和溶液降温后，溶质、溶剂质量不变，溶质质量分数保持不变，正确。故选A。13.以氧化镁为载体，通过化学链方法分解氯化铵工艺的示意图如图所示。下列有关说法不正确的是A.350℃时发生的反应为C.理论上该工艺过程中无须额外补充MgOD.该化学链分解氯化铵的工艺比直接分解氯化铵更有利于实现产物分离【详解】A、根据反应前后元素种类不变可推出，图中a是NHs,b是HCI,则350℃时发生的反应为,故选项说法正确：C、该过程涉及的反应为,前一个反应中消耗的氧化镁质量等于后一个反应中生成的氧化镁质量，氧化镁是反应的载体，过程中无须额外补充MgO,故选项说法正确；D、直接加热NH₄CI生成的两种气体会混合在一起，不易分离，而该方法可以分步得到产物，所以该化学链分解氯化铵的工艺比直接分解氯化铵更有利于实现产物分离，故选项说法正确；故选：B。14.如图是依据物质类别和物质中元素的化合价构建的物质间的转化关系(“→”表示物质间的转化),已知A～M是由氢、碳、氧、氯、钠、钙、铁七种元素中的一种或几种元素组成的物质。下列说法正确的是试卷第18页，共31页物质类别A.F的化学式为HCI,D的名称是氯化钠B.D→C反应的现象是固体溶解，有气泡冒出C.A常用作干燥剂，A→B的过程放出大量的热【分析】A~M是由氢、碳、氧、氯、钠、钙、铁七种元素中的一种或几种元素组成的物质，图中氧化物G中有元素化合价为+3价，根据已学知识，G为Fe₂O₃:氧化铁可以转化为铁，则H为Fe,M为铁盐：A为含有+2价元素的氧化物，且可以转化为碱，以上元素中只有钙符合题意，因此A为CaO,B为Ca(OH);Ca(OH)₂可以转化为NaOH,则E为NaOH,钠显+1价，符合题意：NaOH可以转化为Na₂CO₃或氯化钠，Ca(OH)₂可以转化为含钙元素(化合价是+2价)的盐如CaCO₃或氯化钙，因为氯化钠不能转化为氯化钙，而Na₂CO₃可以转化为CaCO₃,则C是CaCO₃,【详解】A、F是含有-1价元素的酸，在给定元素中只有氯符合题意，因此F的化学式为HCI.根据分析D为Na₂CO₃,不可能是氯化钠，因为氯化钠不能转化为钙盐，选项A不正确；B、D为Na₂COs,C是CaCO₃,D→C的转化可以通过碳酸钠和氯化钙等可溶性钙盐或氢氧化钙反应实现，反应的现象是：有白色沉淀生成，选项B不正确：C、A是氧化钙，氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，因此常用作干燥剂。氧化钙和水的反应是放热反应，因此A→B的过程中放出大量的热，选项C正确；D、E为NaOH,B为Ca(OH)₂,若NaOH溶液中混有少量Ca(OH)₂,如果加入适量盐酸溶液，虽然除去了氢氧化钙，但盐酸同时也和氢氧化钠反应，还带进新的杂质氯化钙、氯化钠，不符合“不增、不减、易分离”的除杂原则，选项D不正确。故选C.15.某兴趣小组用图所示装置测定本地石灰石中碳酸钙的质量分数，下列说法错误的是试卷第19页，共31页橡胶软管A.a导管的作用是防止实验测定的结果偏大B.如果没有b管中的油，实验测定的结果将偏大C.检查装置的气密性时，向上移动c管，观察b、c管中是否有稳定的液面差D.读取b管中的气体体积时，要移动c管，使b、c管中的液面保持同一高度【分析】石灰石中的碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。【详解】A、a导管可以使分液漏斗内气压和试管内气压相同，便于液体流下。同时可以将流入的稀盐酸占的气体排入分液漏斗中。避免该部分气体排入量气管中，可以防止实验测定的结果偏大，正确；B、如果没有b管中的油，二氧化碳能溶于水，部分二氧化碳溶于水中，则实验测定结果偏小。错误；C、检查装置的气密性时，向上移动c管，导致左侧装置内气压和外接大气压不同，如形成的液面差稳定，则说明左侧装置和外界不连通，装置气密性良好，正确；D、读取b管中的气体体积时，要移动c管，使b、c管中的液面保持同一高度，保证装置左侧气压和大气压相同，避免左侧装置中的气体被压缩或膨胀导致测量体积不准确。正确；二、选择题(本题共5小题，每小题2分，共20分)在每小题给出的四个选项中，有一项或两项是符合题目16.检验、鉴别、分离与提纯是化学实验的重要内容。下列方案中不能达目的的是选项实验目的实验方案A除去NaOH溶液中的Na₂CO;加入适量的Ca(OH)₂溶液，过滤B鉴别化肥CO(NH₂)₂和NH₄NO₃取样，加Ca(OH)₂固体混合研磨，闻气味C加入适量水、过滤、洗涤、蒸发结品D【详解】A、适量的氢氧化钙可以和碳酸钠恰好完全反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，再过滤即可得到纯净的氢氧化钠溶液，不符合题意；化钠溶液，不符合题意；B、尿素不与氢氧化钙反应，而硝酸铵可以与氢氧化钙反应生成氨气，有刺激性气味，可以鉴别，不符合题意：C、氧化钙的化学性质特殊，加入水后，氧化钙会与水发生反应生成氢氧化钙，氢氧化钙不再是原物质氧化钙，因此加水的操作会使氧化钙发生化学变化，无法再得到原有的氧化钙固体，即便后续进行过滤、洗涤、蒸发结品，只能得到氯化钙固体和氢氧化钙，而非氯化钙和氧化钙的原固体混合物，违背了“分离物质需保留原物质”的原则，符合题意，符合题意；D、氯化钠和盐酸均有氯离子，均能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，难以检验，符合题意。故选CD,17.构建知识网络是一种重要的学习方法。甲、乙、丙、丁、戊是初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示。部分反应物、生成物已略去)。下列说法中正确的是甲甲戊A.A.若甲为氢气，则丁→戊能通过置换反应实现B.若乙为氧气，则丙、丁、戊可能均为氧化物C.若丙为稀盐酸，则乙和戊能发生复分解反应D.若丁为硫酸钠，则图中物质可能均含氧元素【答案】BD【详解】A、若甲为氢气，甲能与乙、丙反应，则乙、丙可以是氧气或金属氧化物，因为乙→丙，则乙只能是氧气，丙可以是氧化铜；乙→丁，则丁可以是一氧化碳，碳在氧气中燃烧生成一氧化碳；丙→戊，则戊可以是铜，氧化铜与碳在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，则丁→戊为一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，不属于置换反应，说法错误，不符合题意；B、若乙为氧气，氧气能与金属单质反应生成金属氧化物，则丙、丁可以为氧化铜、氧化铁，氢气与氧化铜在加热条件下反应生成铜和水，氢气与氧化铁在高温条件下反应生成铁和水，则戊是水，故丙、丁、戊可能均为氧化物，说法正确，符合题意；C、若丙是稀盐酸，则乙是稀硫酸，乙→丙表示为氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸：乙→丁，则丁可以是硫酸钠，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水：丙→戊，则戊可以是氯化钠，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水；则丁→戊表示为硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，但乙和戊不能发生反应，说法错误，不符试卷第20页，共31页试卷第21页，共31页DD、若丁为硫酸钠，则乙是稀硫酸，乙→丁表示为硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，则甲可以是氢氧化钠：丙可以是硫酸铜，则乙→丙表示为氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，甲与丙反应表示为氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；由此可推出戊为硫酸钡，丁→戊表示为氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氧化钠，丙→戊表示为氯化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，因此图中物质可能均含氧元素，说法正确，符合题18.蚀刻印刷电路后的溶液为FeCl、FeCl₂和CuCl₂的混合溶液。右下图是向200.0g该溶液中加入铁粉质量与烧杯中剩余固体质量关系，已知：2FeCl₃+Fe=3FeCl₂,2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂下列说法正确的是C.b点对应的溶液为浅绿色，溶液质量【答案】【答案】AC【分析】因为铜会与氯化铁发生反应，Cu+2FeCl=2FeCl₂+CuCl₂,则铁粉加入到混合溶液后，发生反应的顺序为①Fe+2FeCl₃=3FeCl₂:②Fe+CuCl₂=FeCl₂+Cu,结合图象，0~a段发生反应①,a~b段发生反应②,增加的质量为置换出来的铜，b-c段，增加的质量为过量的铁，据此解答。B.a-b段发生反应为Fe+CuCl₂=FeCl₂+Cu,结合图象，置换出来的铜的质量为12.8g;设消耗铁的质量为xb-c段增加的固体质量，即为过量的铁粉质量18.4g-12.8g=5.6g,则三段消耗铁粉的质量=5.6g+11.2g+5.6g=22.4g,故选项B不正确；C.b点对应的溶液为FeCl₂溶液，为浅绿色，加入铁粉的质量为5.6g+11.2g=16.8g,则溶液的质量为16.8g-12.8g+200.0g=204g,故选项C正确；试卷第22页，共31页原溶液中FeCl₃与CuCl₂的质量之比为32.5g:27g-65:54,故选项D不正确。故选AC。19.Li₂CO₃可用于制陶瓷、药物、催化剂等，微溶于水，在冷水中溶解度较热水中大，不溶于醇。利用海水资源(主要含Nat、CI,少量的Mg²+、K+、Li'、Ca²+、SO²)制备碳酸锂的一种工艺如图所示，下列说法错误的是固体NaCI固体NaCI、KC]滤渣!滤渣2滤液418~24个月Ca(OH)₂海水工序②滤液1工序③滤液2蒸发Na₂CO₃Na₂CO₃碳酸锂粗产品A.工序③和工序④顺序可互换B.选择温度为80-90℃,可降低碳酸锂在水中的溶解度，提高产率C.用乙醇洗涤粗产品可起到快速干燥的效果D.工序⑤中，向滤液3加入Na₂CO₃溶液后，可通过过滤的方法直接得到纯净的碳酸锂产品【分析】利用太阳能蒸发海水，可增大海水中溶质的浓度，继续自然蒸发海水，便可获得NaCI、KC1品体；过滤分离后，往滤液中加入Ca(OH)₂,可将Mg²+、SO转化为沉淀；过滤后往滤液中加入Na₂CO₃溶液，可除去Ca²+,过滤后滤液中继续加入浓度较大的Na₂CO₃溶液，同时升高温度，可将Lit转化为Li₂CO₃沉淀。【详解】A.若工序③和工序④顺序互换，则滤液3中含有Ca²+,加入Na₂CO₃后生成的碳酸锂粗产品中会混入CaCO₃,A错误；B.题干信息显示，Li₂CO₃在冷水中溶解度较热水中大，所以选择温度为80~90°℃,可降低碳酸锂在水中的溶解度，C.Li₂CO₃不溶于醇，用乙醇洗涤粗产品，可洗去晶体表面的大部分水，少量水随乙醇一起挥发，从而起到快速干燥的效果，C正确；D.向滤液3加入Na₂CO₃溶液后得到的是碳酸锂粗产品，属于混合物，不能直接得到纯净的碳酸锂产品，D错误；故选AD。20.某化学兴趣小组的同学在实验室发现一瓶敞口放置的过氧化钠(Na₂O₂)固体，他们对该固体是否变质产生了兴趣，于是对固体成分进行了实验探究。【查阅资料】①过氧化钠能与二氧化碳反应：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂:试卷第23页，共31页②过氧化钠能与水反应：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑③BaCl₂溶液呈中性。【成分猜想】固体中可能含有Na₂O₂、NaOH和Na₂CO₃中的一种或几种。【设计方案】白色沉淀白色沉淀m₃溶液1气体m₂足量水固体样品m,过量BaCl₂溶液下列说法正确的是A.向溶液1中逐滴滴加稀盐酸，立即产生大量的气泡B.溶液2中一定含有Ba²+、Na⁴、CI,可能含有OHC.向溶液2中滴加几滴酚酞溶液，若溶液变红则证明固体样品中含有Na₂O₂D.若则证明固体样品中一定含有NaOH【答案】D【分析】固体样品加水，生成气体和溶液1,则样品中含过氧化钠，过氧化钠和水生成氧气和氢氧化钠，溶液1加入过量氯化钡，生成白色沉淀和溶液2,则白色沉淀为碳酸钡，溶液1中含氢氧化钠和碳酸钠，样品中含碳酸钠，溶液2中含氧化钡、氢氧化钠和氯化钠。【详解】A、由以上分析知，溶液1中含氢氧化钠和碳酸钠，向溶液1中逐滴滴加稀盐酸，稀盐酸先和氢氧化钠反应，后和碳酸钠反应，则不会立即产生大量的气泡，选项错误；B、由以上分析知，溶液2中含氯化钡、氢氧化钠和氯化钠，则溶液2中一定含有Ba²*、Nat、CI、OH,选项错误：C、过氧化钠和水生成氢氧化钠，若样品中含氢氧化钠，则干扰过氧化钠的检验，选项错误；知，过氧化钠的质量为,由碳酸钠的质量为,若)<m,则证明固体样品中一定含有NaOH,选项正确。21.(10分)1.氢能是一种重要的绿色能源，在实际应用中有着巨大的潜力。I、制氢：甲烷制氢具有广阔的应用前景。以甲烷、水蒸气为原料，一定条件下通过铁基氧载体化学链制氢，过程如试卷第24页，共31页反应器Ⅱ反应器1(1)整个流程中属于氧化物的物质除了H₂O之外还有(2)在一定条件下，反应器I中所涉及化学反应的化学方程式为(3)反应器Ⅱ中发生的反应属于反应(填基本反应类型)。Ⅱ、储氢：环己烷常作为储氢介质，下图为环己烷储存氢气与放出氢气原理。环己烷(C.H₁₂)苯(C₆H₆)(4)当需要储存氢气时，应控制的温度范围为·(6)储氢介质的质量储氢密度(计算公式常用来衡量其化学储氢技术的优势。环己烷的质量储氢密度的计算式为。(2分)(7)2026年全国两会首次将氢能明确为绿色低碳经济“新增长点”。氨硼烷(NH₃BH₃)是新一代储氢材料。它的释氢机Ⅲ、用氢：如今氢已被作为一种能源形式被汽车使用。6(2)反应器I中，CH₄与FeO在一定条件下反应生成CO、H₂和Fe,化学方程式为(4)对比环己烷(C₆H₁₂)与苯(C₆H₆),环己烷中C、H的元素质量比为(12×6):(1×12)=6:1,而苯中C、H的元素质量比为(12×6):(1×6)=12:1,可知环己烷中氢元素质量分数更大。储存氢气时，苯与H₂反应生成环己烷，对应温度范围为150~200℃。(5)环己烷与苯可通过温度变化相互转化，因此能循环利用。(6)环己烷储氢的反应方程式：CH,由化学方程式可知：每有84份质量的环己烷在300～320℃条件下完全反应生成6份质量的氢气和78份质量的苯，储氢介质的质量储氢密度(7)根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变，反应后共含有1个N原子、10个H原子、1个B原子、2个0原子：反应前有1个N原子、6个H原子、1个B原子，因此2个X中共含有4个H原子和2个0原子，即1个X分子含2个H原子和1个O原子，化学式为H₂O;(8)氢能源作为一种理想的清洁能源，其发展前景可期，但目前尚未普及使用，其原因是：氢气制取成本高，储22.(11分)某兴趣小组围绕二氧化碳进行了一系列研究。(1)用图1装置制取CO₂并探究其性质。图2表示装置C中溶液的pH与实验时间的变化关系曲线。已知：a.此实验条件下Na₂CO₃溶液的pH≈11.6,NaHCO₃溶液的pH≈8.3。灰②实验10s时装置C发生反应的化学方程式为。50s时溶液中的溶质是。实验150s时显示器中曲线pH<7的原因是试卷第25页，共31页试卷第26页，共31页ab甲采集器电脑干燥空气干燥空气固体①向NaOH溶液中通入一定量的CO₂后，取少量溶液于试管中，既可以滴加足量(填试剂名称),观察②已知变色硅胶颗粒遇水会变红色。同学们进行如图3所示对比实验，说明CO₂③如图4甲所示，分别加入等体积的水和氢氧化钠溶液，不断振荡，容器内二氧化碳的浓度降低情况如图4乙所示。对比曲线a、b,能说明CO₂与NaOH发生了反应的依据是_(2)白色沉淀试管①②中的变色硅胶不变色试管③中的变色硅胶变红相同时间内，曲线b下降幅度比曲线a更大【详解】(1)①装置A中分液漏斗的作用是通过控制液体滴加速度来控制反应速率。实验室常用大理石(或石灰石，主要成分是碳酸钙CaCO₃)和稀盐酸反应制取二氧化碳，化学方程式为CaCO₃+2HCI=CaCl₂+H₂O+CO₂↑。②实验10s时，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，化学方程式为2NaOH+CO₂-Na₂CO₃+H₂O。50s时，溶液pH小于11.6但大于8.3,说明已有部分Na₂CO₃转化为NaHCO₃,溶液中的溶质有Na₂CO₃和NaHCO₃。实验150s时pH<7,说明Na₂CO₃已全部转化为NaHCO₃,通入的CO₂开始与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，使溶液pH小于7。(2)①向反应后的溶液中滴加足量稀盐酸，观察到产生较多气泡，说明溶液中有碳酸钠，因为碳酸钠与稀盐酸反应会产生二氧化碳气体；也可以滴加氯化钙溶液，观察到产生白色沉淀，因为碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，即可说明CO₂能与NaOH反应。②已知变色硅胶颗粒遇水会变红色，试管①②中的变色硅胶不变红色，说明氢氧化钠以及二氧化碳分别都不能使其变红色，而试管③中的变色硅胶变红色，说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应且生成了水。③氢氧化钠溶液中含有水，则实验中变量是氢氧化钠。根据图4,相同时间内，曲线b下降幅度比曲线a更大，说明氢氧化钠溶液吸收CO₂的效果比水更好，证明CO₂能与氢氧化钠反应，23.(11分)氢化钙(CaH₂)固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂。【阅读资料】①碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物。②钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气。③氢化钙要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气。【氢化钙的制备】氢化钙通常用氢气与钙加热制得。某化学兴趣小组设计的制取装置如图甲所示(固定装置省略)。钙BA锌粒水准管量气管活塞一浓硫酸稍磕酸回答下列问题：(1)装置A中制取氢气的化学方程式(2)装置B的作用是【产品的定量测定】通过上述方法制得的氢化钙样品中常混有未完全反应的钙(其余可能的杂质忽略不计)。样品纯度的测定步骤如下：②调整水准管高度，使量气装置两边的液面保持同一水平。读取液面所在的刻度数据为10.0mL。④反应结束，冷却至室温，再次读取液面所在刻度数据为110.0mL。回答下列问题：(4)如何判断样品与水完全反应：(5)反应生成氢气的体积为mL。(6)已知该实验条件下，氢气的密度为0.09mg/mL。样品中氢化钙的纯度为。(结果精确到0.1%)(2分)【氢化钙的性质】采集器采集器C检测图1装置气密性，得到图2,说明装置气密性良好。往三颈烧瓶内加入少量制得的CaH₂样品，注射器内装有50mL水，连接好装置，迅速将水全部注入烧瓶内，测得瓶内气压及温度变化如图3、4。试卷第27页，共31页试卷第28页，共31页②反应时烧瓶内的现象为【拓展延伸】 【答案】Zn+2HCl-ZnCl₂+H₂↑吸收水分和部分氯化氢气体将活塞关的水，用手指堵住装置D的导管口，打开活塞，若气密性良好，可观察到分液漏斗内的液面几乎不下降量气管中液面不再变化100.088.4%抽拉注射器有气体生成，放出热量氢化钙是固体【分析】锌粒和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，钙和氢气在加热条件下反应生成氢化钙，氢化钙和水反应生成氢氧化钙和氢气。【详解】(1)装置A中制取氢气是锌粒和稀盐酸反应生成氧化锌和氢气，反应的化学方程式为Zn+2HCl-ZnCl₂+H₂↑。(2)装置B中是碱石灰，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，装置B的作用是吸收水分和部分氯化氢气体。(3)若不改变温度，整套装置气密性的检查方法是将活塞关闭后，往分液漏斗中加入适量的水，用手指堵住装置D的导管口，打开活塞，若气密性良好，可观察到分液漏斗内的液面几乎不下降。(4)量气管中液面不再变化，如样品与水完全反应。(5)氢气的体积等于反应前后液面差，反应生成氢气的体积为110.0mL-10.0mL-100.0mL。(6)反应生成氢气的质量是100.0mL×0.09mg/mL=9mg设样品中氢化钙的质量是x,生成氢气的质量为y,则钙的质量为100mg-x,钙与水反应生成氢气的质量为9mg-yX