5.2.2++氨++铵盐++课件++2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

第2课时

氨和铵盐第五章

第二节

氮及其化合物情景导学

2010年广西北海市的一座冷冻厂氨气罐的一个截止阀发生泄漏，大量氨气泄出，厂区周围均可闻到刺鼻的味道。在事故现场，消防官兵利用水枪对不断泄漏出的氨气进行稀释。从这则新闻可知氨气有哪些物理性质？

新知讲授一、氨的性质颜色气味状态密度溶解性沸点无色刺激性气体1.氨的物理性质比空气小极易溶于水（约1:700）-33.5℃，易液化液氨用作制冷剂【思考】1、画出氨的的电子式、结构式。三角锥形2、如何设计实验证明极易溶于水？液氨气化时吸收大量的热，使周围温度急剧降低。液氨应用：制冷剂实验探究【实验5-6】氨溶于水的喷泉实验实验装置操作打开弹簧夹，挤压胶头滴管，让水进入烧瓶现象结论烧杯中的液体经玻璃管喷入烧瓶形如喷泉，烧瓶内溶液呈红色①氨气极易溶于水使烧瓶内气压急剧下降②氨气水溶液呈碱性NH3＋H2O⇌NH3·H2O⇌NH4＋＋OH－实验探究【实验5-6】氨溶于水的喷泉实验实验装置操作打开弹簧夹，挤压胶头滴管，让水进入烧瓶现象结论烧杯中的液体经玻璃管喷入烧瓶形如喷泉，烧瓶内溶液呈红色①氨气极易溶于水使烧瓶内气压急剧下降②氨气水溶液呈碱性实验成功的关键a.烧瓶干燥；b.装置的气密性好；c.收集的气体纯度尽可能高。

※含水的胶头滴管在实验中的作用？挤出少量水吸收氨气，使瓶内压强急剧下降引发水上喷。练习应用1.如图所示：烧瓶中充满干燥气体a，将胶头滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻震荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中的液体呈喷泉状喷出，则a、b不可能是()A．a为HCl气体，b为H2OB．a为CO2气体，b为浓NaOH溶液C．a为Cl2气体，b为饱和NaCl溶液D．a为Cl2气体，b为浓NaOH溶液C思考讨论若实验室只有单孔塞，能否用右图装置进行喷泉实验？如能，应如何引发喷泉？能。用热毛巾捂住烧瓶一会后，打开止水夹，就会产生喷泉。新知讲授2.氨的化学性质（1）与水反应部分电离：NH3·H2O

NH4++OH-NH3+H2ONH3·H2O（一水合氨）

①NH3·H2O为可溶性一元弱碱，能使红色石蕊试纸变蓝。②NH3·H2O不稳定，易分解。△NH3·H2O====NH3↑+H2O【思考】氨水的主要成份有哪些？氨水与液态氨有何区别？名称氨水液氨一水合氨分类成分NH3、H2O、NH3·H2O、OH-、NH4+、H+(极少)

混合物

非电解质一元弱碱、电解质NH3

NH3•H2O（1）与水反应反应原理为

NH3＋H2O⇌NH3·H2O⇌NH4＋＋OH－特别提醒：（1）氨气是高中阶段唯一的一种碱性气体。能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，在推断题中作为解题突破口。（2）NH3·H2O化学式不能写成NH4OH。（3）氨水中除水分子外，含量最多的是NH3·H2O，但求氨水的质量分数、物质的量浓度时，视溶质为NH3。（4）氨水密度小于1g/mL，且浓度越大，密度越小。（5）氨水：易挥发，不稳定，易分解，保存：棕色试剂瓶、密封。新知讲授实验探究【实验5-6】氨与氯化氢的反应操作现象解释蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近会产生大量白烟浓氨水挥发出的NH3与浓盐酸挥发出的HCl相遇形成NH4HCl固体新知讲授2.氨的化学性质(2)氨与酸的反应氨几乎能与所有的酸（难溶性酸如H2SiO3除外）反应生成盐，如：NH3+HCl===NH4ClNH3+HNO3

===NH4NO3

2NH3+H2SO4

===(NH4)2SO4【思考】是不是所有的浓酸遇到浓氨水，都能产生白烟？不是，只有挥发性酸（HCl、HNO3等）遇氨气均有白烟生成；难挥发性酸H2SO4、H3PO4无此现象。可用于NH3的检验：将一根蘸有浓盐酸的玻璃棒置于集气瓶口。(NH3

→

NH4＋)（白烟）（白烟）情景导学

管道工人用浓氨水检验氯气管道是否漏气，如果管道某处漏气，会产生白烟，原理是什么?8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl新知讲授2.氨的化学性质(3)氨的还原性(工业制硝酸的基础)①催化氧化：②与氯气反应：2NH3+3Cl2===N2+6HCl8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl③与CuO反应：2NH3+3CuO

===N2+3H2O+Cu

（氨气少量）（氨气足量）【思考】从化合价的角度分析在一定条件下氨气能否和一氧化氮、二氧化氮反应，写出可能发生的反应。应用：检验输送Cl2的管道是否有泄漏化合价氢化物单质氧化物酸碱-30+2+5+4N2HNO3NONO2NH3硝酸盐盐NH3·H2ONH4＋思考：N2和NH3为原料制备硝酸盐，哪个方案更优？新知讲授练习应用2.无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、O2、N2中的几种，将100mL甲气体经过如图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为()B

A.NH3、NO、O2

B.NH3、NO、CO2

C.NH3、NO2、CO2

D.NO、CO2、N2二、铵盐的性质农业上常用的化肥思考：根据使用说明，猜测铵盐有何性质？受热易分解铵盐易溶于水与碱会发生反应情景导学铵根离子（NH4＋）与酸根离子形成的化合物称为铵盐。情景导学

有一位农民看到自己买的一袋碳酸氢铵化肥受了潮，就在太阳底下晒，等他下午去取时，发现少了许多，是谁偷了他的氮肥？铵盐是农业上常用的化肥，如(NH4)2SO4、NH4HCO3、NH4NO3、NH4Cl等。NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O△新知讲授二、铵盐及其性质NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O△NH4ClNH3↑+HCl↑△△（铵盐的分解产物中不一定有氨气）【思考】①碘受热会升华，遇冷又会凝结成碘单质。加热试管中的氯化铵晶体，气体在试管上方又变成氯化铵晶体，二者原理相同吗？①如何除去NaCl固体中的NH4Cl杂质？5NH4NO3

==2HNO3+4N2+9H2ONH4NO3受热容易爆炸(1)受热易分解气体遇冷形成白色固体实验探究【实验5-7】探究铵盐与碱(如NaOH)的反应实验装置铵盐溶液NH4Cl溶液NH4NO3溶液(NH4)2SO4溶液实验现象试管口产生刺激性气味的气体，湿润的红色石蕊试纸变蓝新知讲授△NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3↑+H2O反应实质：NH4++OH－==NH3↑+H2O(NH4)2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O+2NH3↑△NH4Cl+NaOH==

NaCl+H2O+NH3↑△△2.铵盐铵盐与碱(如NaOH)的反应【思考】为什么铵态氮肥不能与草木灰(含K2CO3)混合施用？草木灰中含有K2CO3，

K2CO3溶液显碱性。碳酸氢铵能与碱性物质反应生成氨，如果与碱性物质混合施用，会造成肥效降低。在实验室中，常利用铵盐与强碱反应产生氨这一性质来检验铵根离子的存在和制取氨。新知讲授铵根离子的检验湿润的红色石蕊试纸浓盐酸答题模板：取少量固体样品或溶液于试管中，加入碱后加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近管口，若试纸变蓝(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生)，则证明固体样品或溶液中含有NH4+。操作：【思考】

写出下列反应的离子方程式：①

NH4Cl溶液与NaOH浓溶液混合加热。②NH4Cl稀溶液与NaOH稀溶液混合。NH4++OH-

≜NH3↑+H2ONH4++OH-=NH3·H2O思考讨论(2)制取的氨气是否纯净？如何净化?(3)如何检验试管中已收集满氨气？

右图实验室制取氨的简易装置示意图。请仔细观察实验装置：(1)请写出反应的化学方程式。2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O+2NH3↑(4)如何处理实验中多余的氨气？

①将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝色，则证明已集满。

②蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，若立即产生白烟，则证明已集满。碱石灰干燥（不能用浓硫酸、P2O5、CaCl2干燥）通入水或者酸中（注意防倒吸）思考讨论

右图实验室制取氨的简易装置示意图。请仔细观察实验装置：(5)试管B管口塞上棉花的作用是什么？通常棉花上蘸取一些水或稀硫酸，目的是什么？答：防止氨与空气对流，便于收集到较纯净的氨。防止过量的氨逸散到空气中，污染环境。知识讲授【思考】（1）实验室能否用加热氯化铵的方法制取氨气?不能。氯化铵受热分解生成的氨气和氯化氢遇冷会重新结合生成氯化铵，得不到氨气。①反应原理：②制取装置：固固加热装置③收集方法：向下排空气法（导管要伸入到接近试管底部）④验满方法：将湿润的红色石蕊试纸放在试管口⑤棉花作用：减少NH3与空气的对流，吸收多余的NH3，防止污染空气

三、氨气的实验室制法（2）实验室还可以用什么方法快速制备少量氨气？三、氨气的实验室制法思考：根据氨气的性质能否想到更为简便的实验室制氨气方法？两种制氨气的简易方法(1)加热浓氨水法NH3·H2ONH3↑+H2O(2)向固体烧碱或生石灰中滴加浓氨水法①NaOH溶于水放热/CaO吸水后放热，促使氨水分解放出NH3；②增加溶液中的OH-浓度，使下列平衡逆向移动，有利于NH3的放出。NH3＋H2O

⇌NH3·H2O

⇌

NH4＋＋OH－NH3.H2O+CaO==NH3↑+Ca(OH)2新知讲授NH3碱性还原性与H2O反应与酸反应与O2反应与Cl2反应制氨水得到铵肥工业制硝酸氯气管道检漏制备氨气铵盐检验性质用途归纳总结练习应用

4.下列离子方程式正确的是（）A.实验室用氯化铵和熟石灰制氨气：NH4++OH-NH3↑+H2OB.NaOH与NH4Cl溶液混合加热：NH4++OH-