3.2.1++分子晶体+课件-2025-2026学年高二下学期化学人教版选择性必修2

了解分子晶体中微粒的空间排布存在周期性,培养证据推理与模型认知的核心素养。1.认识分子晶体的结构特点。2.分子晶体的性质特征。分子晶体【练习】(1)元素铜的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是________。(2)利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷，如图为其晶胞结构示意图，则每个晶胞中含有B原子的个数为________，该功能陶瓷的化学式为________。结合所学内容并判断下列4个图中结构，属于晶胞的是________A一、晶胞的常识2、氯化铯晶体具有立方体结构，如图所示，立方体中的圆圈是Cl－所处位置，在该晶体中，每个Cs＋周围与它最接近的且距离相等的Cs＋的个数共有

A．6个 B．8个C．12个D．16个A题型2：观察晶胞某原子周围与其等距离且最近的原子数目【练习】Cu晶胞中与铜原子最近且等距离的铜原子有几个？在该物质的晶体结构中，每个钛离子周围与它最近且距离相等的氧离子、钙离子各有

个、

个。

①先确定观察中心原子，观察一个晶胞，再向空间延伸②考虑是否重复计算3.如图是CsCl晶体的晶胞，已知晶体中2个最近的Cs+核间距离为acm，氯化铯的摩尔质量为M，NA为阿伏加德罗常数，则CsCl晶体的密度为（）g/cm3。A、8M/a3NAB、a3M/8NAC、M/a3NAD、a3M/NA顶点-Cs＋中心-Cl﹣方法：①计算一个晶胞所含晶体数→一个晶胞的质量

②计算一个晶胞的体积

③公式：密度=质量/体积题型3：计算晶胞的密度ZnS在荧光体颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0pm，则该晶体密度

g·cm-3（列式不必计算，ZnS相对分子质量为97）。1m=103mm=106um=109nm=1012pm公式：密度=质量÷体积4×97(540×10-10)3·NA练习题型4：晶胞结构模型的原子坐标原子坐标：若原子1(0,0,0)，原子2(0,1,0)，则确定原子3(

)，原子7(

)【练习】原子坐标：若1(0,0,0)，3(1,1,0)，5(0,0,1)，则确定6()，7()，9

晶体：是由内部微粒(原子、离子或分子)在三维空间里呈周期性重复排列而构成的具有规则几何外形的固体。根据组成晶体的微粒和微粒间的相互作用离子晶体共价晶体分子晶体金属晶体一、分子晶体构成微粒：微粒内作用：微粒间作用：晶胞中分子位置：观察下图，找出干冰、I2两种晶体结构的共同点。分子共价键分子间作用力顶角和面心1、概念：只含分子的晶体称为分子晶体。构成粒子：分子间：(除了稀有气体外)(除范德华力外还可能有氢键)分子内各原子间：分子共价键分子间作用力分子晶体2、物理性质：思考：1.请根据表3-2中数据分析分子晶体的熔点有什么特点？(1)分子晶体熔、沸点较低、硬度小。

(2)分子晶体大多都是绝缘体，在固态和熔融状态下都不导电。(3)分子晶体的溶解性一般符合“相似相溶”规律。2.溜冰时，冰面上常常容易留下划痕，分析分子晶体的硬度有什么特点？3.结合形成微粒，分析分子晶体的导电性，溶解性有什么特点？3、典型的分子晶体：非金属氢化物：H2O，H2S，NH3，CH4，HX；酸：H2SO4，HNO3，H3PO4；部分非金属单质:X2，O2，H2，S8，P4，C60

；部分非金属氧化物:CO2，SO2，NO2，P4O6，P4O10；

例外：SiO2不是分子晶体；大多数有机物：乙醇，冰醋酸，蔗糖；4、结构特点：（1）只有范德华力，无分子间氢键——分子密堆积干冰晶体结构xyz①每个晶胞中均摊

个CO2分子②每个CO2分子周围等距离紧邻的CO2分子数为

个。4、结构特点：（2）有分子间氢键——不具有分子密堆积特征冰晶胞每个H2O分子周围等距离紧邻的H2O分子数为

个。思考与讨论：（2）为什么冰刚刚融化时，密度变大，4℃后密度又变小？融化的冰冰的晶体结构（1）干冰和冰的外观相似、硬度接近，M(CO2)>M(H2O)，为什么干冰的熔点比冰的低得多，且密度比冰的高？分子晶体比较熔沸点：分析范德华力大小（4）干冰能让镁持续燃烧吗？思考与讨论：结论：1.干冰能让镁持续燃烧2.镁可以跟二氧化碳反应3.干冰有易升华的特性。干冰常压下极易升华，在工业上广泛用作制冷剂。（3）H2S分子和H2O结构相似，在H2S晶体中，一个H2S分子周围有

个紧邻分子，为什么？硫化氢分子间只有范德华力，分子密堆积，而水分子间存在氢键，非密堆积。1．下列各组物质都属于分子晶体的是A．碘、二氧化碳、白磷、C60B．NaCl、二氧化碳、白磷、二氧化硫C．SO2、金刚石、N2、铜D．醋酸、甲烷、石墨、氧化钠2．下列性质适合于分子晶体的是(

)

①熔点1070℃，易溶于水，水溶液导电

②熔点10.31℃，液态不导电，水溶液导电

③能溶于CS2，熔点112.8℃，沸点444.6℃

④熔点97.81℃，质软、导电，密度为0.97g·cm－3A．①②B．①③C．②③D．②④课堂练习分子晶体总结——分子晶体的判断方法部分非金属单质、所有非金属氢化物、部分非金属氧化物、几乎所有的酸、绝大多数有机物都是分子晶体。组成分子晶体的微粒是分子，粒子间的作用力是分子间作用力。分子晶体的硬