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文档简介

了解共价晶体中微粒的空间排布存在周期性,培养证据推理与模型认知的核心素养。1.认识共价晶体的结构特点。2.共价晶体的性质特征。共价晶体1、定义：相邻原子间以共价键相结合而形成空间立体网状结构的晶体。构成原子晶体的粒子是原子，原子间以较强的共价键相结合。

思考：具有共价键的晶体叫做共价晶体，这种说法对吗？

只由原子形成的晶体一定是原子晶体吗？注意：◆不存在单个分子，无分子式。化学式表示原子最简整数比

◆整块晶体是一个三维的空间网状结构，是一个“巨分子”。2、物理性质：（1）熔点和沸点高（破坏共价键）；（2）硬度大；（3）一般不导电，但晶体硅、锗是半导体；（4）难溶于一些常见的溶剂；分析表3-3金刚石、晶体硅单质、碳化硅均具有相似的晶体结构，它们的熔沸点，硬度的特点，分析其导电性，溶解性如何?解析熔沸点大小关系如何判断？原子半径越小，键长越短，键能越大，晶体熔沸点越高3、常见的共价晶体（P82）某些单质：金刚石（C）、晶体硅(Si)、晶体硼（B）、晶体锗(Ge)、灰锡等某些非金属化合物：碳化硅（SiC）晶体、氮化硼（BN）晶体、Si3N4某些氧化物：

二氧化硅（SiO２）晶体4、重要的共价晶体（1）金刚石

键长很短、键能很大熔点很高、硬度最大最小环上有

个碳原子，最多

个碳原子在同一平面；金刚石中，1mol形成多少共价键？

每个碳原子被

12

个六元环共用。（2）二氧化硅

4、重要的共价晶体180º109º28´Sio共价键SiO2晶体中，每个硅原子采取

杂化

，N(Si):N(O)=

。无单个的SiO2分子存在在SiO2

晶体中，最小环为

元环，由

个Si原子和

个O原子构成1molSiO2中含

molSi-O键

石英晶体中的硅氧四面体相连构成的螺旋链低温石英(α­SiO2)。

低温石英的结构中有顶角相连的硅氧四面体形成螺旋上升的长链，没有封闭的环状结构，这一结构决定了它具有手性。以SiO2为原料制造的高科技产品：单晶硅、硅芯片、硅太阳能电池、二氧化硅光导纤维；（3）碳化硅

碳化硅（SiC）砂轮俗名“金刚砂”，它具有类似金刚石的结构和性质，其空间结构中碳原子和硅原子相间排列，化学式为SiC。用途：功能陶瓷、高级耐火材料、磨料

（4）氮化硅(Si3N4)

以Si3N4为基础，用Al取代部分Si，用O取代部分N而获得结构多样化的陶瓷，用于制作LED发光材料。4.结合石墨、金刚石的结构比较二者稳定性，为什么？石墨（C-C)较短，键能大、难以断裂性质稳定拓展：石墨与金刚石中C的杂化方式是否相同，为什么？2.1mol石墨与金刚石中所含有的C-C有多少？所含有的碳原子分别是？课后习题答案练习册74

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